《氧化鈉和過氧化鈉》教學設計

【教材與學情分析】

本課選自人教版高一化學必修1第三章第二節《幾種重要的金屬化合物》"鈉的重要

化合物”的第1課時。

通過前面兩章的學習，學生已接觸到了化學實驗的基礎知識，對氧化還原反應和離子反

應等概念已有基本的認識，因此對實驗現象和本質有一定的分析、判斷和探究能力。本節知

識是金屬的化學性質知識的延伸和發展。在自然界中金屬元素基本上都以化合物的形式存

在，只有既了解金屬單質的化學性質，又了解它們的化合物的性質才是比較全面地了解了金

屬。金屬化合物的性質是建立在金屬單質性質的基礎之上，金屬在化學反應中失去部分電子

轉變為金屬陽離子，生成金屬化合物，所以它們之間存在著必然的因果關系。但金屬陽離子

的性質與金屬單質的性質就完全不同了，這是原子核外電子的量變引起質變的有力證據。大

多數金屬陽離子核外已達到穩定結構，所以金屬化合物之間的相互轉化主要是發生復分解反

應，一般不涉及金屬元素化合價的變化，只有少數有變價的元素（如Fe）的陽離子在一定

條件下才會發生氧化還原反應。

鈉的重要化合物是連接基本概念基本理論知識和元素化合物知識的紐帶，通過鈉的重要

化合物的學習，進一步鞏固物質的量、離子反應、氧化還原反應知識，并為今后其他元素化

合物知識的學習奠定基礎。鈉及其化合物的學習對“元素化合物”的學習起到基礎性、引領

性的作用。通過本單元的學習過程，能很好地發展學生宏觀辨識和微觀辨析、變化觀念、證

據推理、科學探究和創新意識、科學態度與社會責任等化學學科核心素養價值。

【教學目標和評價目標】

1、教學目標

(1)通過對氧化鈉和過氧化鈉的性質探究培養學生的思維能力和分析綜合能力；

(2)通過過氧化鈉在潛水中的應用和物質組成、化合價角度分析認識其特殊性；

(3)通過對比兩種氧化物的組成和化合價，結合性質認識兩種氧化物的不同。

2、評價目標

(1)通過對氧化物的歸類，結合對同類物質CaO性質的認識，診斷和發展學生認識

物質的水平(孤立水平、系統水平)；

(2)通過對潛水器供氧呼吸面具供氧的實例分析交流，設計實驗探究物質的性質過程

的交流和評價，診斷和發展學生實驗探究的水平(定性水平、定量水平)；

(3)通過從物質組成和結構的角度對比兩種物質的性質，診斷和發展學生對物質性質

認識的進階水平(物質水平、微粒水平)。

【教學重難點】

1、教學重點：氧化鈉與過氧化鈉性質比較。

2、教學難點：過氧化鈉的強氧化性。

【教學方法】

新聞激趣、多媒體輔助法、實驗探究法、對比歸納法、引導法

【實驗準備】

試管、試管架、燒杯、火柴、小木條、紙槽、滴管、藥匙、蒸儲水、酚酥、過氧化鈉、

二氧化鎰

【設計思路】

本節課以深海利器"蛟龍號”導入新課，從回顧Na2O和Na2O2顏色狀態開始，結合

CaO的性質推測Na2O和NazCh的性質，再結合實驗，觀察思考得出NazCh與水反應的

化學方程式。再設問溶液紅色消失的原因，并通過實驗探究分析Na2O2與水反應歷程，歸

納得出是有過氧化氫的存在，再進一步分析Na2O2與水反應中電子得失情況。接著利用視

頻實驗分析NazCh與C02的反應，并介紹NazCh的用途。最后再小結Na2O和NazCh的

性質，得出Na2C)2的用途。

【教學過程】

L導入新課，明確目標

【情境導入】

深海利器——“蛟龍號"

2、實驗探究，分析本質

【溫故知新】"復習"

顏色狀態氧元素的化合價構成離子的比例

Na2O白色固體wNa+/O2=2:l

NazOz淡黃色固體^1Na+/O22=2:l

【學生活動1］氧化鈉與水反應

以CaO和H20反應為例推導Na2O與H20的反應。

CaO+Q0=Ca(OH)2

NazO+H2O=2NaOH

【學生活動2】過氧化鈉與水反應

猜想Na2O2和水能不能反應？如果能，反應的現象及產物是什么?

猜想一：Na2C>2+H2O——NaOH+H2O2

猜想二：Na2（D2+H2O——NaOH+0。

猜想三：Na2C）2+H2O——NaOH+H2T

實驗操作+現象初步結論

①把水滴入少量的Na2O2,實驗現象為：有大量的氣泡產生；反應過程產生。2,且有

帶火星的木條放在試管口，現象：木條復燃；手觸摸試管外壁，NaOH生成，同時，放

現象：試管發熱。出

熱量。

②加1~2滴酚猷溶液,現象：溶液變紅。

反應的化學方程式：2Na2C>2+2H2O====4NaOH+02T

3、問題探究，拓展提升

特殊現象：振蕩或靜置一段時間后，現象：紅色褪去。

實驗操作+現象

①往上述溶液中加入適量二氧化鎰，現象：有大量氣泡產生；帶火星的木條放在試管口，

現象：木條復燃。

②靜置至溶液澄清，取上層澄清溶液置于試管中，滴入1~2滴酚酥溶液，振蕩，現象:

溶液不褪色。

反應的化學方程式：2Na2G）2+4H2O====4Na0H+2H2O2；

2H2O2====2H2O+O2To

【學生活動3】請用單線橋標出電子轉移的方向和數目，并指出氧化劑和還原劑？

2e

n

10

2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2f

過氧化鈉既做氧化劑又做還原劑

【及時鞏固】

向紫色石蕊溶液中加入過量Na2O2粉末振蕩，可觀察到的現象為（D）

A.溶液仍為紫色

B.溶液最終變為藍色

C.溶液最終變為紅色

D.溶液中有氣泡產生，溶液最終變為無色

【學生活動4】氧化鈉與二氧化碳反應

以CaO和CO2反應為例推導Na2O與C02的反應。

CaO+82=CaCCh

Na2。+82=Na2cO3

【學生活動5】過氧化鈉與二氧化碳反應

猜想Na2O2和C02能不能反應？如果能，反應的產物是什么？

【探究活動】過氧化鈉與二氧化碳反應

觀看視頻，探究二氧化碳與過氧化鈉的反應。

反應的化學方程式：2Na2O2+2cO2====2Na2cO3+O2。

【學生活動6］過氧化鈉與二氧化碳反應

請用雙線橋標出電子轉移的方向和數目，并指出氧化劑和還原劑？

化價價升崗，失去2*被氣化

?I

120

2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

一I_____J

化?價降科包，1破.原

過氧化鈉既做氧化劑又做還原劑

【學生活動7】過氧化鈉與鹽酸反應

以CaO和HCI反應為例推導Na2O.NazCh與HCI的反應。

CaO+2HCl=CaCl2+H2O

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2$

NaOH+HCl=NaCl+H2O

2Na2O2+4HCl=4NaCI+2H2O+O2T

結論：NazO是堿性氧化物Na2O2不是堿性氧化物。

【歸納小結】

氧化鈉過氧化鈉

化學式Na2。

氧元素的化合價至口

顏色及狀態白色固體淡黃色固體

與水反應

Na2O+H20=2NaOH2Na2O2+2H2O====4NaOH

+02T

與二氧碳反應Na20+CO2=Na2COs21\122。2+2CO2====2Na2c

+。2

是否是堿性氧化物是不是

【保存與用途】

1、NazCh應如何保存？

密閉保存，遠離可燃物。

2、NazO2有哪些用途？

(1)漂白劑；(2)呼吸面具或潛艇中的供氧劑。

【板書設計】氧化鈉和過氧化鈉

氧化鈉過氧化鈉

化學式

Na20Na2。？

氧元素的化合價-2-1

顏色及狀態白色固體淡黃色固體

與水反應

Na20+H20=2Na0H2Na2O2+2H2O====4NaOH

+02T

與二氧碳反應Na2。+CO2=Na2c。32NazC)2+2cO2=二二二2Na2c