PAGE試卷第=1頁，共=sectionpages33頁PAGE1湖北省十堰市2020-2022三年高一化學下學期期末試題匯編3-非選擇題（2020春·湖北十堰·高一統考期末）香花石是1958年中國地質學家發現的第一種世界新礦物，其主要成分的化學式為Ca3Li2(BeSiO4)3F2?；卮鹣铝袉栴}：(1)質子數與中子數相等的Ca原子的符號為____________，Ca2+的結構示意圖為____________。(2)Si位于元素周期表第____________周期____________族。(3)香花石的主要成分的組成元素中，原子半徑最小的是____________(填元素符號，下同)，最大的是____________。(4)用電子式表示CaO2(過氧化鈣)的形成過程：____________。（2020春·湖北十堰·高一統考期末）氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型燃料電池，其原理如圖所示。(1)通入的氣體A是____________(填化學式)。(2)通入氣體B的電極上的反應式為____________。(3)若總共消耗氣體3.36L(標準狀況下)，則通過外電路的電子的物質的量為____________mol。(4)若將此電池作為電源，電解熔融的氧化鋁制備金屬鋁，理論上制備9g的金屬鋁，需消耗氫氣的體積為____________L(標準狀況下)。（2020春·湖北十堰·高一統考期末）乙二醇是重要的工藝原料，可由乙烯或合成氣等為原料制備，部分合成方法如下：回答下列問題：(1)A的化學名稱為____________。(2)E中官能團的名稱為____________。(3)C的分子式為____________。(4)反應②的化學方程式為____________，該反應的反應類型為____________。(5)W是C的同分異構體，1molW與足量NaHCO3反應可生成1molCO2，與足量金屬鈉反應可生成1molH2，則W的同分異構體有____________種(不考慮立體異構)。（2022春·湖北十堰·高一統考期末）煤炭燃燒過程中會釋放出大量的，直接排放含的煙氣至空氣中會形成酸雨，危害環境。(1)利用鈉堿循環法可脫除煙氣中的。在鈉堿循環法中，溶液作為吸收液，試寫出溶液吸收，反應的離子方程式：_______。(2)為減少的排放，常采用“鈣基固硫法”?！扳}基固硫法”即將生石灰和含硫的煤炭混合燃燒，將含硫煤炭產生的轉化為，則生石灰將轉化為發生反應的化學方程式為_______，以該反應為原理處理1t含硫1.6%的煤炭時，理論上至少加入_______kg生石灰。(3)“鈣基固硫”時煤炭燃繞過程中產生的CO會與發生反應I和反應II，降低脫硫效率，反應I：

；反應II：

①反應I為_______(填“吸熱”或“放熱”)反應。②已知：轉化為的能量關系如圖所示。寫出該反應的熱化學方程式：_______。以該反應為原理，稀硫酸為電解質溶液，設計CO燃料電池，則CO由_______(填“正極”或“負極”)通入，通入的一極的電極反應式為_______。③根據上述反應。則

_______。（2022春·湖北十堰·高一統考期末）工業上，通過丁烷裂解可以獲得乙烯和丙烯等化工原料：①；②。(1)甲烷、乙烷、丁烷互為_______(填“同系物”或“同分異構體”)；丙烯和乙烯均能與發生加成反應，標準狀況下，33.6L由丙烯和乙烯組成的混合氣體與足量的溴水反應，最多消耗_______mol；若將28g由丙烯和乙烯組成的混合氣體置于空氣中完全燃燒，則消耗_______mol。(2)向一體積為2L的恒容密閉容器中充入2mol丁烷，在一定溫度和催化劑作用下發生上述2個反應，測得丁烷、丙烯的物質的量與時間關系如圖所示。①下列情況表明上述反應達到平衡狀態的是_______(填標號)。A．混合氣體密度不隨時間變化B．混合氣體平均摩爾質量不隨時間變化C．混合氣體總壓強不隨時間變化D．混合氣體中碳原子總數不隨時間變化②內，乙烷的平均反應速率為_______。③在該條件下，丁烷的平衡轉化率為_______。④平衡體系中，_______。（2021春·湖北十堰·高一統考期末）化學反應速率與限度在生產生活中的運用廣泛。(1)某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應生成的氫氣(標準狀況)，實驗記錄如下表(累計值)：時間/min12345氫氣體積/mL50120232290310在0~1min、1~2min、2~3min、3~4min、4~5min時間段中，反應速率最大的時間段是___________，原因為___________。(2)反應在一容積可變的密閉容器中進行，達到平衡后，增加Fe的量，其正反應速率___________(填“增大”、“不變”或“減小”，下同)，保持體積不變，充入Ar使體系壓強增大，其逆反應速率___________。(3)一定溫度下，將3mol氣體A和1mol氣體B通入一體積為2L的恒容密閉容器中，發生反應：。1min時，測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L。①x=___________。②反應經2min達到平衡，平衡時C的濃度___________(填“大于”、“小于”或“等于”)1mol/L。③達到平衡時，容器內混合氣體總壓強為p，混合氣體起始壓強為p0。請用p0、p來表示達到平衡時反應物A的轉化率：___________。（2020春·湖北十堰·高一統考期末）某化學課外活動小組設計了如圖所示的裝置(圖中夾持裝置未畫出，“Δ”表示酒精燈熱源)來研究乙醇催化氧化的實驗。已知：無水乙醇的沸點為78℃，新制氫氧化銅懸濁液可用于驗證乙醇催化氧化反應的氧化產物。(1)發生反應時，裝置A中反應的還原劑是____________(填化學式，下同)，D中反應的氧化劑是____________。(2)裝置B的作用是____________；裝置C中熱水的作用是____________。(3)裝置D中發生的氧化反應的化學方程式為____________。(4)實驗一段時間后，若撤掉裝置D中的酒精燈，則反應____________(填“能”或“不能”)繼續進行，原因是____________。（2021春·湖北十堰·高一統考期末）實驗小組為探究氨氣與二氧化氮的反應，設計如下實驗裝置，請回答相關問題：(1)A裝置中生成氨氣的原因是___________，寫出用熟石灰與氯化銨固體共熱制得氨氣的反應方程式：___________。(2)B和D裝置的作用都是干燥氣體，其中盛裝的干燥劑選擇合理的是___________(填標號)。a．甲、乙都是堿石灰b．甲、乙都是無水氯化鈣c．甲是堿石灰，乙是五氧化二磷d．甲是五氧化二磷，乙是堿石灰(3)若氨氣與二氧化氮反應生成的產物為水和氮氣，則該反應的化學方程式為___________。(4)該實驗設計中存在著一個很嚴重的缺陷是___________。(5)E裝置用于制備二氧化氮氣體，寫出該反應的化學方程式：___________。取12.8g銅于E裝置的錐形瓶中，再加入50mL一定濃度的濃硝酸，充分反應后銅全部溶解，收集到NO2和NO的混合氣體4.48L(已折算成標準狀況)，則它們的物質的量之比n(NO)：n(NO2)為___________。（2022春·湖北十堰·高一統考期末）課本〖實驗7—6〗描述了用乙酸制取乙酸乙酯的過程：在一支試管中加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸，再加入幾片碎瓷片，連接好裝置，用酒精燈小心加熱，將產生的蒸氣經導管通到飽和溶液的液面上，觀察現象，裝置如圖1、圖2為某化學興趣小組改進圖。回答下列問題：(1)圖2中儀器a的名稱為_______，碎瓷片的作用是_______。(2)圖2中飽和溶液有3個作用，分別是吸收揮發出來的乙醇、_____、_____。(3)若參與反應的乙酸的化學式為，則制取乙酸乙酯反應的化學方程式為_______。(4)用20g乙酸與46g乙醇反應，若實驗結束后計算得乙酸乙酯的產率為60%，則該實驗制得_______g乙酸乙酯。(5)已知有機物M與乙酸互為同系物，與乙酸乙酯互為同分異構體，則M的結構有_____種。（2020春·湖北十堰·高一統考期末）海洋是一個巨大的化學資源寶庫，下圖是海水資源綜合利用的部分流程圖。(1)由海水提取的粗鹽中常含有等，可以加入____________(填化學式)除去。(2)步驟①反應的離子方程式為____________。(3)步驟②中溴單質被SO2還原為Br-，硫元素被氧化為，從該反應原理中不能得出溴的非金屬性強于硫，其原因是____________。(4)步驟④為無水MgCl2電解制取金屬鎂的過程。若生成11.2L(標準狀況下)Cl2，則消耗無水MgCl2的質量為____________g。（2021春·湖北十堰·高一統考期末）海水是一種重要的自然資源，利用海水可得到一系列產品。根據下列流程回答問題：熔點：MgO

2800℃；MgCl2712℃。(1)從海水中獲得淡水的主要方法有電滲析法、蒸餾法和________(填一種方法)。(2)工業上常用的一種“提溴”技術叫做“吹出法”，其過程主要包括氧化、吹出、吸收、蒸餾等環節，“氧化”工序中發生的主要反應是________(用離子方程式表示)。(3)“產品A”的主要成分是______(填化學式)。(4)“提鎂”工序獲取氫氧化鎂操作的名稱是_____；由氫氧化鎂進一步加工獲得的MgCl2可用于電解法獲取鎂單質。冶煉鎂時，電解熔融MgCl2而不電解熔融MgO的原因是______。將鋁和鎂作電極插入氫氧化鈉溶液中，作負極的是______(填化學式)；寫出正極的電極反應式：______。(5)侯德榜是我國近代化學工業的奠基人，在經過數百次的試驗后，侯德榜終于確定了制備純堿的新工藝。該新工藝制備純堿的方法為將二氧化碳和氨氣通入飽和食鹽水中獲得碳酸氫鈉和氯化銨，為了提高產率，應往飽和食鹽水中先通入______(填化學式，下同)，后通入______，寫出該方法中獲得碳酸氫鈉和氯化銨的化學方程式：______。（2022春·湖北十堰·高一統考期末）以黃銅礦(主要成分是，含少量)和軟錳礦(主要成分是，含少量)為原料制備納米材料MnO和的工藝如下：已知：MnO易被氧化。請回答下列問題：(1)“粉碎過篩”的目的是_______；“固體1”的主要成分除S外，還有_______(填化學式)。(2)“除雜”時除掉的離子為_______(填離子符號)。(3)“沉錳”時生成的離子方程式為_______。(4)在實驗室完成“操作A”時，Ar的作用是_______。(5)“蒸氨”時發生的是_______(填“氧化還原反應”或“非氧化還原反應”)；“還原”時，每生成1mol，消耗_______mol(被氧化為)。(6)已知黃銅礦中硫元素的質量分數為a%，雜質中不含硫元素和銅元素。wkg這種黃銅礦經上述轉化最終得到bg，則銅的提取率為_______%(填含a、b、w的表達式)。注：。（2020春·湖北十堰·高一統考期末）氨是化肥工業和基本有機化工的重要原料，合成氨反應是化學上最重要的反應之一(1)N2和H2在常溫常壓下反應極慢，為提高合成氨反應的速率，工業上除采取增大壓強以提高濃度外，還可采取的措施是____________(答一條即可)(2)已知反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的反應速率與時間的變化關系如圖a所示，濃度隨時間的變化如圖b所示①圖a中N點對應的時間是圖b中的____________(填“t1”“t2”或“t3”)②圖b中，0~t1內平均速率v正(N2)=mol?L-1?min-1，則t1~t2內平均速率v正(N2)應____________(填標號)mol?L-1?min-1A．大于uB．等于uC．小于u(3)往恒溫恒容密閉容器中通入1molN2和3molH2，充分反應后，測得壓強為起始時壓強的75%，N2的轉化率為____________。(4)某興趣小組同學設計了如圖所示裝置模擬工業上合成氨。①流經橡膠管處的氣體成分為____________(填化學式)②能說明有氨生成的現象是____________。（2021春·湖北十堰·高一統考期末）工業上一種利用石油化工產品合成F的路線如圖所示。已知：①+；②F中含有兩個環，分子式為。(1)E中含有的官能團的名稱為___________。(2)在銅的催化作用下，B可被氧氣氧化成乙二醛(OHCCHO)，該反應的化學方程式為___________，其中醛基的電子式為___________。(3)D的結構簡式為___________，的反應類型為___________。(4)寫出B與E反應生成F的化學方程式：___________，該反應的反應類型為___________。▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：

三

ⅣA

F

Ca

〖詳析〗(1)Ca為20號元素，質子數與中子數相等的CaCa原子的質量數為40，符號為，Ca2+的結構示意圖為；(2)硅是14號元素，位于第三周期，第ⅣA族；(3)

同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，香花石的主要成分的組成元素中，原子半徑最小的是F，最大的是Ca；(4)用電子式表示CaO2(過氧化鈣)的形成過程：。H2

O2+4e-+4H+=2H2O

0.2

11.2〖祥解〗原電池中，陽離子向正極移動，根據圖中H+移動方向可知，通入B的一端為正極，通入A的一端為負極，該裝置為氫氧燃料電池，通入氫氣的一端為負極，通入氧氣的一端為正極，則A為氫氣，B為氧氣，負極的電極反應為H2-2e-=2H+，正極電極反應為：O2+4e-+4H+=2H2O，據此分析解答。〖詳析〗(1)根據分析，通入的氣體A是H2；(2)根據分析，通入氣體B的電極為正極，正極電極反應為：O2+4e-+4H+=2H2O；(3)氫氧燃料電池的總反應式為2H2+O2=2H2O，若標準狀況下總共消耗氣體3.36L，則標準狀況下消耗氧氣的體積為=1.12L，物質的量為0.05mol，又因為消耗1mol氧氣轉移電子的物質的量為4mol，則消耗0.05mol氧氣，轉移電子的物質的量為0.2mol，則通過外電路的電子的物質的量為0.2mol；(4)電解熔融氧化鋁的陰極反應式為：Al3++3e-=Al，則制備9g的金屬鋁轉移的電子物質的量為=1mol，根據負極的電極反應為H2-2e-=2H+，轉移1mol電子，需消耗氫氣的物質的量為0.5mol，則標準狀況下消耗氫氣的體積為11.2L。

乙烯

羥基

C4H8O3

+H2O

加成反應

5〖祥解〗根據流程圖，乙烯發生催化氧化生成B(環氧乙烷)，環氧乙烷與水發生加成反應生成E(乙二醇)；乙烯在160℃，2.8MPa下與乙酸和氧氣反應生成C(CH3COOCH2CH2OH)和D(CH3COOCH2CH2OOCCH3)，C和D在酸性條件下都能水解生成乙二醇，據此分析解答?！荚斘觥?1)A為CH2=CH2，化學名稱為乙烯；(2)E為HOCH2CH2OH，含有的官能團為羥基；(3)C為CH3COOCH2CH2OH，分子式為C4H8O3；(4)反應②為環氧乙烷與水發生加成反應生成乙二醇，反應的化學方程式為：+H2O；(5)C為CH3COOCH2CH2OH，W是C的同分異構體，1molW與足量NaHCO3反應可生成1molCO2，與足量金屬鈉反應可生成1molH2，說明W的結構中含有羧基和羥基，結合定一議二法，則W的同分異構體有、(序號為羥基位置)，共有5種結構。(1)(2)

或、

28(3)

放熱

負極

－956.4〖詳析〗（1）溶液吸收生成亞硫酸氫鈉，反應的離子方程式為。（2）生石灰氧化鈣在氧氣的作用下轉化為，發生反應的化學方程式為，以該反應為原理處理1t含硫1.6%的煤炭時，理論上消耗氧化鈣的質量是。（3）①反應I的ΔH＜0，為放熱反應。②根據圖象可知生成2mol二氧化碳放熱566kJ，該反應的熱化學方程式為

。原電池中負極發生失去電子的氧化反應，正極發生得到電子的還原反應，則CO燃料電池中CO由負極通入，電解質是稀硫酸，通入的一極的電極反應式為。③已知：反應I：反應Ⅲ：

根據蓋斯定律反應Ⅲ×2－：反應I即得到

－956.4。(1)

同系物

1.5

3(2)

BC

0.15

60%

1:2〖詳析〗（1）甲烷、乙烷、丁烷均為鏈狀烷烴，三者互為同系物；丙烯和乙烯均含有1個碳碳雙鍵，均能與發生加成反應，標準狀況下，33.6L由丙烯和乙烯組成的混合氣體的物質的量是1.5mol，與足量的溴水反應，最多消耗1.5mol；丙烯和乙烯的最簡式相同，均是CH2，若將28g由丙烯和乙烯組成的混合氣體置于空氣中完全燃燒，其中“CH2”的物質的量是2mol，則消耗＝3mol。（2）①A.反應前后氣體質量不變，容器容積不變，混合氣體的密度始終不變，則混合氣體密度不隨時間變化不能說明反應達到平衡狀態，A不符合；B.反應前后氣體質量不變，物質的量是變化的，混合氣體的相對分子質量是變化的，則混合氣體平均摩爾質量不隨時間變化能說明反應達到平衡狀態，B符合；C.正反應體積增大，壓強是變量，則混合氣體總壓強不隨時間變化能說明反應達到平衡狀態，C符合；D.根據原子守恒可知混合氣體中碳原子總數始終不變，因此碳原子總數不隨時間變化不能說明反應達到平衡狀態，D不符合；〖答案〗選BC。②丁烷是反應物，內丁烷的物質的量減少2mol－0.8mol＝1.2mol，則乙烷的平均反應速率為＝0.15。③在該條件下，丁烷的平衡轉化率為＝60%。④根據圖象可知平衡體系中丙烯的物質的量是0.8mol，消耗丁烷是1.2mol，則生成乙烯的丁烷是0.4mol，所以0.4：0.8＝1：2。

2~3min

該反應是放熱反應，2~3min時溶液溫度較高

不變

不變

2

小于

〖詳析〗(1)在單位時間內反應產生H2的體積越大，反應速率越快。根據表格數據可知：在前5min內每一分鐘，產生H2的體積為50mL、70mL、112mL、58mL、20mL，可見反應速率最快的是第2~3min；該時間段內反應速率最快是由于反應是放熱反應，2~3min時溶液溫度較高，濃度也較大，因此反應速率最快；(2)Fe是固體，增加固體的量，物質的濃度不變，因此化學反應速率不變；保持體積不變，充入Ar使體系壓強增大，由于反應混合物中各物質的濃度不變，因此其逆反應速率不變；(3)①根據方程式可知：每有3molA反應，會反應產生xmolC，現在反應消耗A的物質的量為△n(A)=(3-1.8)mol=1.2mol，反應產生C的物質的量為△n(C)=0.4mol×2L=0.8mol，△n(A)：△n(C)=1.2mol：0.8mol=3：2，所以x=2；②若3molA完全反應轉化為生成物C，則會產生2molC，由于容器的容積是2L，則C的濃度是c(C)=。可逆反應的反應物不能完全轉化為生成物，所以反應經2min達到平衡，平衡時C的濃度小于1mol/L；③假設反應達到平衡時消耗B的物質的量為ymol，則同時消耗A物質的量為3ymol，反應產生C物質的量為2ymol。平衡時總物質的量n平=(3-3y)mol+(1-y)mol+2ymol=(4-2y)mol。在恒容密閉容器中氣體的壓強比等于氣體的物質的量的比。在反應開始時氣體的物質的量為n始=4mol，氣體壓強為p0，在平衡時壓強為p，故，解得y=，故平衡時A的轉化率為。

H2O2

O2

干燥O2

使試管中的乙醇變為蒸氣進入裝置D中參加反應，且水浴加熱使乙醇氣流流速較平穩

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

能

乙醇的催化氧化反應是放熱反應，反應放出的熱量能維持反應繼續進行〖祥解〗A中過氧化氫在二氧化錳催化條件下生成氧氣，B為干燥裝置，水浴加熱下，C提供乙醇，在D中催化條件下，氧氣和乙醇發生氧化反應生成乙醛和水，無水硫酸銅用于檢驗水的生成，E可避免F中的水蒸氣進入D而影響實驗結果，F中，加熱條件下乙醛與氫氧化銅濁液發生氧化還原反應，生成磚紅色沉淀，以此解答該題?！荚斘觥?1)A中H2O2在二氧化錳催化作用下生成氧氣，既是氧化劑也是還原劑，D中催化條件下，氧氣氧化乙醇生成乙醛，氧化劑為O2；(2)堿石灰可用于干燥氧氣，裝置C中熱水的作用是使試管中的乙醇變為蒸氣進入裝置D中參加反應，且水浴加熱使乙醇氣流流速較平穩；(3)裝置D中，乙醇在催化條件下被氧化生成乙醛和水，方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(4)因乙醇的催化氧化反應為放熱反應，反應放出的熱量能維持反應繼續進行，則實驗一段時間后，若撤掉裝置D中的酒精燈，反應能繼續進行。

生石灰與水反應放熱加速氨氣的逸出

Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O

c

8NH3+6NO2=7N2+12H2O

沒有尾氣吸收裝置

Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

1：1〖祥解〗裝置A中產生的氨氣經裝置B中堿石灰干燥作用后通入裝置C中，裝置E中制取的NO2氣體經裝置D中五氧化二磷的干燥作用后通入裝置C中，NH3、NO2粘在室溫下發生氧化還原反應：8NH3+6NO2=7N2+12H2O，產生對大氣無污染的N2。〖詳析〗(1)在A裝置中，生石灰與氨水中水反應產生Ca(OH)2，該反應是放熱反應，溫度升高會加速氨氣的逸出，故二者混合能夠生成氨氣；熟石灰與氯化銨固體共熱，發生復分解反應可制得氨氣，該反應的化學方程式為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；(2)B裝置用于干燥NH3，NH3是堿性氣體，可以使用堿性固體干燥劑堿石灰進行干燥；D裝置作用是干燥NO2氣體，NO2是酸性氣體，可以使用酸性固體干燥劑如五氧化二磷進行干燥，否則氣體會被吸收，故合理選項是c；(3)在室溫下氨氣與二氧化氮反應生成的產物為水和氮氣，根據電子守恒、原子守恒，可得該反應的化學方程式為：8NH3+6NO2=7N2+12H2O；(4)NH3、NO2都是大氣污染物，根據裝置圖可知：該裝置缺少尾氣吸收裝置；(5)E中濃硝酸與Cu在室溫下發生氧化還原反應，產生Cu(NO3)2、NO2、H2O，根據電子守恒、原子守恒，可得反應的化學方程式為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；隨著反應進行，硝酸濃度變稀，稀硝酸與Cu反應產生Cu(NO3)2、NO、H2O。12.8gCu的物質的量n(Cu)=，Cu與濃硝酸反應，產生NO2氣體，與稀硝酸反應產生NO氣體，收集到標準狀況下NO2和NO的混合氣體4.48L，其物質的量n=，假設其中NO的物質的量為x，則NO2的物質的量為(0.2-x)，根據電子守恒可得：0.2×2=3x+(0.2-x)×1，解得x=0.1mol，故NO物質的量為0.1mol，NO2物質的量也是0.1mol，因此它們的物質的量之比n(NO)：n(NO2)=0.1mol：0.1mol=1：1。(1)

干燥管

防止暴沸(2)

與揮發出來的乙酸發生反應

降低乙酸乙酯的溶解度(3)(4)17.6(5)2〖祥解〗在加熱的條件下乙酸和乙醇在試管中發生酯化反應生成乙酸乙酯，生成的乙酸乙酯以及揮發出的乙酸和乙醇進入盛有飽和碳酸鈉溶液的試管中，據此解答。（1）根據儀器構造可知圖2中儀器a的名稱為干燥管，由于反應需要加熱，所以碎瓷片的作用是防止暴沸。（2）收集到的乙酸乙酯中混有揮發出來的乙醇、乙酸，需要用飽和碳酸鈉溶液除雜，因此圖2中飽和溶液有3個作用，分別是吸收揮發出來的乙醇、與揮發出來的乙酸發生反應、降低乙酸乙酯的溶解度。（3）酯化反應中羧酸提供羥基，醇通過氫原子，若參與反應的乙酸的化學式為，則制取乙酸乙酯反應的化學方程式為。（4）20g乙酸（）與46g乙醇（1mol）反應，因此反應中乙醇過量，則理論上生成乙酸乙酯的質量是×88g/mol，若實驗結束后計算得乙酸乙酯的產率為60%，則該實驗制得×88g/mol×60%＝17.6g乙酸乙酯。（5）已知有機物M與乙酸互為同系物，與乙酸乙酯互為同分異構體，即分子式為C4H8O2，相當于是羧基取代丙烷分子中的1個氫原子，丙烷分子中含有2種不同化學環境的氫原子，則M的結構有2種。

BaCl2

Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

該反應不是單質之間的相互反應(或其他合理〖答案〗）

47.5〖祥解〗根據流程圖分析可知，由海水得到含有Ca2+、Mg2+、Br-的苦鹵，經一系列操作后得到無水MgCl2，再電解熔融的MgCl2可得到Mg，同時向苦鹵中通入Cl2氧化可得到Br2，再SO2還原得到Br-，富集Br后，最后Cl2氧化得到Br2，據此分析解答。〖詳析〗(1)Ba2+與可生成BaSO4沉淀，因此可加入BaCl2除去含有的；(2)步驟①為Cl2氧化可得到Br2，反應的離子方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；(3)步驟②中溴單質被SO2還原為Br-，硫元素被氧化為，由于該反應不是單質之間的相互反應，因此從該反應原理中不能得出溴的非金屬性強于硫；(4)步驟④為無水MgCl2電解制取金屬鎂的過程，反應方程式為MgCl2(熔融)Cl2↑+Mg，生成標準狀況下11.2L的Cl2的物質的量為0.5mol，則消耗0.5mol無水MgCl2，質量為0.5mol×95g/mol=47.5g。

離子交換法

Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

CaSO4

過濾

MgO的熔點比MgCl2更高，電解時需要更多的能量，因此冶煉鎂時，選用電解熔融MgCl2

Al

2H2O+2e-=H2↑+2OH-

NH3

CO2

NaCl(飽和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl〖祥解〗濃海水加入沸石吸附提鉀得到硝酸鉀或硫酸鉀，通入氯氣氧化溴離子生成溴單質，加入石灰提鎂得到氫氧化鎂，將氫氧化鎂轉化為熔融氯化鎂后電解可以得到金屬鎂；濃縮提鈣得到的產品A為硫酸鈣；液體中主要含有氯化鈉溶液，可以曬鹽得到氯化鈉晶體，向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳生成碳酸氫鈉晶體，可以制得純堿，據此分析解答?！荚斘觥?1)從海水中獲得淡水的主要方法有電滲析法、蒸餾法和離子交換法，故〖答案〗為：離子交換法；(2)工業上常用的一種“提溴”技術叫做“吹出法”，其過程主要包括氧化、吹出、吸收、蒸餾等環節，其中“氧化”工序中是用氯氣將溴離子氧化為溴單質，即Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，故〖答案〗為：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；(3)根據上述分析，產品A的主要成分為CaSO4，故〖答案〗為：CaSO4；(4)氫氧化鎂難溶于水，“提鎂”工序獲取氫氧化鎂的操作是過濾；氧化鎂熔點比氯化鎂熔點高，熔融離子晶體要消耗能源，從而增加成本，為減少成本，用熔融氯化鎂冶煉鎂；將鋁和鎂作電極插入氫氧化鈉溶液中，形成原電池反應，鋁能夠與氫氧化鈉溶液反應，而鎂不能，因此鋁做負極，鎂做正極，正極上溶液中的氫離子放電生成氫氣，電極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故〖答案〗為：過濾；MgO的熔點比MgCl2更高，電解時需要更多的能量，因此冶煉鎂時，選用電解熔融MgCl2；Al；2H2O+2e-=H2↑+2OH-；(5)“侯氏制堿法”的基本做法是向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，氨氣極易溶于水，應該先通氨氣，后通二氧化碳，獲得碳酸氫鈉晶體，再將所得碳酸氫鈉晶體加熱分解后即可得到純堿，它的反應原理為NaCl(飽和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故〖答案〗為：NH3；CO2；NaCl(飽和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。(1)

增大固液接觸面，加快酸浸速率

(2)(3)或(4)保護MnO不被氧化(5)

非氧化還原反應

2(6)〖祥解〗黃銅礦(主要成分是，含少量)和軟錳礦(主要成分是，含少量)先進行粉碎，增大酸溶時的接觸面積，再加入稀硫酸酸浸，其中SiO2不溶于酸，金屬氧化物溶于酸生成硫酸鐵，MnO2、CuFeS2與硫酸發生反應生成單質S和硫酸錳、硫酸銅、硫酸鐵，過濾除雜后加氫氧化鈉調節溶液pH除去溶液中的Fe3+，所得濾液中加入氨水、碳酸氫銨發生反應Mn2++2HCO=MnCO3↓+CO2↑+H2O，將錳轉化為碳酸錳沉淀，加入氨水將銅轉化為Cu(NH3)4CO3，通入氬氣，使MnCO3在隔絕空氣條件下受熱分解成MnO，Cu(NH3)4CO3受熱分解成氧化銅、氨氣和二氧化碳；氧化銅再與羥胺反應得到氧化亞銅，據此分析解答。（1）粉碎礦石可以增大酸浸時固液的接觸面積，加快溶解速率，提高酸浸效率，由以上分析可知，過濾后最終得到的固體中含有S和SiO2；（2）加入氫氧化鈉溶液調節pH值的目的是除去溶液中的Fe3+，但不能使Cu2+、Mn2+沉淀；（3）“沉錳”時硫酸錳與碳酸氫銨發生反應生成碳酸錳沉淀，反應的離子方程式為或與氨水反應生成碳酸錳，即離子方程式為；（4）MnO易被氧氣氧化，因此在碳酸錳加熱分解時要通入Ar，排盡裝置中的空氣防止MnO被氧化；（5）Cu(NH3)4CO3受熱分解成氧化銅、氨氣和二氧化碳，反應中元素的化合價均沒有發生變化，是非氧化還原反應；還原過程中發生反應：2CuO+2NH2OH=Cu2O+N2+3H2O，由反應可知生成1mol氧化亞銅消耗2mol羥胺；（6）已知黃銅礦中硫元素的質量分數為a%，雜質中不含硫元素和銅元素，根據化學式可知銅元素的質量分數也為a%，wkg這種黃銅礦經上述轉化最終得到bg，則銅的提取率為。

加合適的催化劑(或適當升高溫度）

t2

C

50%

N2、H2、NH3

酚酞溶液變紅〖祥解〗根據影響反應速率的因素回答；①圖a中N點表示反應恰好達到平衡狀態；隨反應進行，反應物濃度減小，正反應速率降低；利用“三段式”計算N2的轉化率；根據可逆反應的特征分析；氨氣是堿性氣體，據此分析解答?！荚斘觥?1)升高溫度、增大壓強、使用合適的催化劑都能加快反應速率，為提高合成氨反應的速率，工業上除采取增大壓強以提高濃度外，還可采取的措施是加合適的催化劑(或適當升高溫度)；(2)①圖a中N點表示反應恰好達到平衡狀態，達到平衡狀態時，各物質濃度不再改變，所以對應的時間是圖b中的t2；②隨反應進行，反應物濃度減小，正反應速率降低，圖b中，0~t1內平均速率v正(N2)=mol/(L·min)，則t1~t3內平均速率v正(N2)＜umol/(L·min)，故選C；充分反應后，測得壓強為起始時壓強的75%，則，x=0.5，N2的轉化率為；(4)①合成氨反應可逆，所以流經橡膠管處的氣體成分為N2、H2、NH3；②氨氣溶于水生成，是堿，能說明有氨生成的現象是酚酞溶液變紅?！肌狐c石成金』〗本題考查影響反應速率的因素、平衡狀態的建立及計算，明確溫度、濃度、壓強、催化劑影響反應速率，掌握可逆反應的特征是反應物、生成物共存。

碳碳雙鍵和羧基

HOOC-CH=CH-COOH

加成反應

+2H2O+

酯化反應(或取代反應)〖祥解〗乙烯與H2O2反應產生B是乙二醇：HO-CH2-CH2-OH；CH2=CH-CH=CH2與D發生反應產生E：，結合已知①，D的結構簡式為HOOC—CH=CH—COOH，F中含有兩個環，分子式為C10H12O4，E分子中含有2個羧基，B分子中含有2個醇羥基，二者在濃硫酸作催化劑的條件下加熱，發生酯化反應產生含有2個環的化合物F：和水。〖詳析〗(1)根據E結構簡式可知：E中含有的官能團的名稱為碳碳雙鍵和羧基；(2)B是乙二醇，結構簡式是HO-CH2-CH2-OH，分子中含有羥基，在一定條件下被O2氧化產生醛基，該反應的化學方程式為：；在醛基中C原子與O原子形成2對共用電子對，與H原子形成1對共用電子對，故其電子式為：；(3)根據已知信息，結合C的結構簡式及D的分子式、E的結構簡式，可知C、D發生加成反應產生E，則D結構簡式是HOOC-CH=CH-COOH，該反應類型是加成反應；(4)B是乙二醇，結構簡式是HO-CH2-CH2-OH，分子中含有醇羥基；E是，分子中含有-COOH，二者發生酯化反應產生環狀酯和水，反應方程式為：+2H2O+；該反應的反應類型為酯化反應，酯化反應也是一種取代反應。PAGE試卷第=1頁，共=sectionpages33頁PAGE1湖北省十堰市2020-2022三年高一化學下學期期末試題匯編3-非選擇題（2020春·湖北十堰·高一統考期末）香花石是1958年中國地質學家發現的第一種世界新礦物，其主要成分的化學式為Ca3Li2(BeSiO4)3F2。回答下列問題：(1)質子數與中子數相等的Ca原子的符號為____________，Ca2+的結構示意圖為____________。(2)Si位于元素周期表第____________周期____________族。(3)香花石的主要成分的組成元素中，原子半徑最小的是____________(填元素符號，下同)，最大的是____________。(4)用電子式表示CaO2(過氧化鈣)的形成過程：____________。（2020春·湖北十堰·高一統考期末）氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型燃料電池，其原理如圖所示。(1)通入的氣體A是____________(填化學式)。(2)通入氣體B的電極上的反應式為____________。(3)若總共消耗氣體3.36L(標準狀況下)，則通過外電路的電子的物質的量為____________mol。(4)若將此電池作為電源，電解熔融的氧化鋁制備金屬鋁，理論上制備9g的金屬鋁，需消耗氫氣的體積為____________L(標準狀況下)。（2020春·湖北十堰·高一統考期末）乙二醇是重要的工藝原料，可由乙烯或合成氣等為原料制備，部分合成方法如下：回答下列問題：(1)A的化學名稱為____________。(2)E中官能團的名稱為____________。(3)C的分子式為____________。(4)反應②的化學方程式為____________，該反應的反應類型為____________。(5)W是C的同分異構體，1molW與足量NaHCO3反應可生成1molCO2，與足量金屬鈉反應可生成1molH2，則W的同分異構體有____________種(不考慮立體異構)。（2022春·湖北十堰·高一統考期末）煤炭燃燒過程中會釋放出大量的，直接排放含的煙氣至空氣中會形成酸雨，危害環境。(1)利用鈉堿循環法可脫除煙氣中的。在鈉堿循環法中，溶液作為吸收液，試寫出溶液吸收，反應的離子方程式：_______。(2)為減少的排放，常采用“鈣基固硫法”。“鈣基固硫法”即將生石灰和含硫的煤炭混合燃燒，將含硫煤炭產生的轉化為，則生石灰將轉化為發生反應的化學方程式為_______，以該反應為原理處理1t含硫1.6%的煤炭時，理論上至少加入_______kg生石灰。(3)“鈣基固硫”時煤炭燃繞過程中產生的CO會與發生反應I和反應II，降低脫硫效率，反應I：

；反應II：

①反應I為_______(填“吸熱”或“放熱”)反應。②已知：轉化為的能量關系如圖所示。寫出該反應的熱化學方程式：_______。以該反應為原理，稀硫酸為電解質溶液，設計CO燃料電池，則CO由_______(填“正極”或“負極”)通入，通入的一極的電極反應式為_______。③根據上述反應。則

_______。（2022春·湖北十堰·高一統考期末）工業上，通過丁烷裂解可以獲得乙烯和丙烯等化工原料：①；②。(1)甲烷、乙烷、丁烷互為_______(填“同系物”或“同分異構體”)；丙烯和乙烯均能與發生加成反應，標準狀況下，33.6L由丙烯和乙烯組成的混合氣體與足量的溴水反應，最多消耗_______mol；若將28g由丙烯和乙烯組成的混合氣體置于空氣中完全燃燒，則消耗_______mol。(2)向一體積為2L的恒容密閉容器中充入2mol丁烷，在一定溫度和催化劑作用下發生上述2個反應，測得丁烷、丙烯的物質的量與時間關系如圖所示。①下列情況表明上述反應達到平衡狀態的是_______(填標號)。A．混合氣體密度不隨時間變化B．混合氣體平均摩爾質量不隨時間變化C．混合氣體總壓強不隨時間變化D．混合氣體中碳原子總數不隨時間變化②內，乙烷的平均反應速率為_______。③在該條件下，丁烷的平衡轉化率為_______。④平衡體系中，_______。（2021春·湖北十堰·高一統考期末）化學反應速率與限度在生產生活中的運用廣泛。(1)某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應生成的氫氣(標準狀況)，實驗記錄如下表(累計值)：時間/min12345氫氣體積/mL50120232290310在0~1min、1~2min、2~3min、3~4min、4~5min時間段中，反應速率最大的時間段是___________，原因為___________。(2)反應在一容積可變的密閉容器中進行，達到平衡后，增加Fe的量，其正反應速率___________(填“增大”、“不變”或“減小”，下同)，保持體積不變，充入Ar使體系壓強增大，其逆反應速率___________。(3)一定溫度下，將3mol氣體A和1mol氣體B通入一體積為2L的恒容密閉容器中，發生反應：。1min時，測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L。①x=___________。②反應經2min達到平衡，平衡時C的濃度___________(填“大于”、“小于”或“等于”)1mol/L。③達到平衡時，容器內混合氣體總壓強為p，混合氣體起始壓強為p0。請用p0、p來表示達到平衡時反應物A的轉化率：___________。（2020春·湖北十堰·高一統考期末）某化學課外活動小組設計了如圖所示的裝置(圖中夾持裝置未畫出，“Δ”表示酒精燈熱源)來研究乙醇催化氧化的實驗。已知：無水乙醇的沸點為78℃，新制氫氧化銅懸濁液可用于驗證乙醇催化氧化反應的氧化產物。(1)發生反應時，裝置A中反應的還原劑是____________(填化學式，下同)，D中反應的氧化劑是____________。(2)裝置B的作用是____________；裝置C中熱水的作用是____________。(3)裝置D中發生的氧化反應的化學方程式為____________。(4)實驗一段時間后，若撤掉裝置D中的酒精燈，則反應____________(填“能”或“不能”)繼續進行，原因是____________。（2021春·湖北十堰·高一統考期末）實驗小組為探究氨氣與二氧化氮的反應，設計如下實驗裝置，請回答相關問題：(1)A裝置中生成氨氣的原因是___________，寫出用熟石灰與氯化銨固體共熱制得氨氣的反應方程式：___________。(2)B和D裝置的作用都是干燥氣體，其中盛裝的干燥劑選擇合理的是___________(填標號)。a．甲、乙都是堿石灰b．甲、乙都是無水氯化鈣c．甲是堿石灰，乙是五氧化二磷d．甲是五氧化二磷，乙是堿石灰(3)若氨氣與二氧化氮反應生成的產物為水和氮氣，則該反應的化學方程式為___________。(4)該實驗設計中存在著一個很嚴重的缺陷是___________。(5)E裝置用于制備二氧化氮氣體，寫出該反應的化學方程式：___________。取12.8g銅于E裝置的錐形瓶中，再加入50mL一定濃度的濃硝酸，充分反應后銅全部溶解，收集到NO2和NO的混合氣體4.48L(已折算成標準狀況)，則它們的物質的量之比n(NO)：n(NO2)為___________。（2022春·湖北十堰·高一統考期末）課本〖實驗7—6〗描述了用乙酸制取乙酸乙酯的過程：在一支試管中加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸，再加入幾片碎瓷片，連接好裝置，用酒精燈小心加熱，將產生的蒸氣經導管通到飽和溶液的液面上，觀察現象，裝置如圖1、圖2為某化學興趣小組改進圖。回答下列問題：(1)圖2中儀器a的名稱為_______，碎瓷片的作用是_______。(2)圖2中飽和溶液有3個作用，分別是吸收揮發出來的乙醇、_____、_____。(3)若參與反應的乙酸的化學式為，則制取乙酸乙酯反應的化學方程式為_______。(4)用20g乙酸與46g乙醇反應，若實驗結束后計算得乙酸乙酯的產率為60%，則該實驗制得_______g乙酸乙酯。(5)已知有機物M與乙酸互為同系物，與乙酸乙酯互為同分異構體，則M的結構有_____種。（2020春·湖北十堰·高一統考期末）海洋是一個巨大的化學資源寶庫，下圖是海水資源綜合利用的部分流程圖。(1)由海水提取的粗鹽中常含有等，可以加入____________(填化學式)除去。(2)步驟①反應的離子方程式為____________。(3)步驟②中溴單質被SO2還原為Br-，硫元素被氧化為，從該反應原理中不能得出溴的非金屬性強于硫，其原因是____________。(4)步驟④為無水MgCl2電解制取金屬鎂的過程。若生成11.2L(標準狀況下)Cl2，則消耗無水MgCl2的質量為____________g。（2021春·湖北十堰·高一統考期末）海水是一種重要的自然資源，利用海水可得到一系列產品。根據下列流程回答問題：熔點：MgO

2800℃；MgCl2712℃。(1)從海水中獲得淡水的主要方法有電滲析法、蒸餾法和________(填一種方法)。(2)工業上常用的一種“提溴”技術叫做“吹出法”，其過程主要包括氧化、吹出、吸收、蒸餾等環節，“氧化”工序中發生的主要反應是________(用離子方程式表示)。(3)“產品A”的主要成分是______(填化學式)。(4)“提鎂”工序獲取氫氧化鎂操作的名稱是_____；由氫氧化鎂進一步加工獲得的MgCl2可用于電解法獲取鎂單質。冶煉鎂時，電解熔融MgCl2而不電解熔融MgO的原因是______。將鋁和鎂作電極插入氫氧化鈉溶液中，作負極的是______(填化學式)；寫出正極的電極反應式：______。(5)侯德榜是我國近代化學工業的奠基人，在經過數百次的試驗后，侯德榜終于確定了制備純堿的新工藝。該新工藝制備純堿的方法為將二氧化碳和氨氣通入飽和食鹽水中獲得碳酸氫鈉和氯化銨，為了提高產率，應往飽和食鹽水中先通入______(填化學式，下同)，后通入______，寫出該方法中獲得碳酸氫鈉和氯化銨的化學方程式：______。（2022春·湖北十堰·高一統考期末）以黃銅礦(主要成分是，含少量)和軟錳礦(主要成分是，含少量)為原料制備納米材料MnO和的工藝如下：已知：MnO易被氧化。請回答下列問題：(1)“粉碎過篩”的目的是_______；“固體1”的主要成分除S外，還有_______(填化學式)。(2)“除雜”時除掉的離子為_______(填離子符號)。(3)“沉錳”時生成的離子方程式為_______。(4)在實驗室完成“操作A”時，Ar的作用是_______。(5)“蒸氨”時發生的是_______(填“氧化還原反應”或“非氧化還原反應”)；“還原”時，每生成1mol，消耗_______mol(被氧化為)。(6)已知黃銅礦中硫元素的質量分數為a%，雜質中不含硫元素和銅元素。wkg這種黃銅礦經上述轉化最終得到bg，則銅的提取率為_______%(填含a、b、w的表達式)。注：。（2020春·湖北十堰·高一統考期末）氨是化肥工業和基本有機化工的重要原料，合成氨反應是化學上最重要的反應之一(1)N2和H2在常溫常壓下反應極慢，為提高合成氨反應的速率，工業上除采取增大壓強以提高濃度外，還可采取的措施是____________(答一條即可)(2)已知反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的反應速率與時間的變化關系如圖a所示，濃度隨時間的變化如圖b所示①圖a中N點對應的時間是圖b中的____________(填“t1”“t2”或“t3”)②圖b中，0~t1內平均速率v正(N2)=mol?L-1?min-1，則t1~t2內平均速率v正(N2)應____________(填標號)mol?L-1?min-1A．大于uB．等于uC．小于u(3)往恒溫恒容密閉容器中通入1molN2和3molH2，充分反應后，測得壓強為起始時壓強的75%，N2的轉化率為____________。(4)某興趣小組同學設計了如圖所示裝置模擬工業上合成氨。①流經橡膠管處的氣體成分為____________(填化學式)②能說明有氨生成的現象是____________。（2021春·湖北十堰·高一統考期末）工業上一種利用石油化工產品合成F的路線如圖所示。已知：①+；②F中含有兩個環，分子式為。(1)E中含有的官能團的名稱為___________。(2)在銅的催化作用下，B可被氧氣氧化成乙二醛(OHCCHO)，該反應的化學方程式為___________，其中醛基的電子式為___________。(3)D的結構簡式為___________，的反應類型為___________。(4)寫出B與E反應生成F的化學方程式：___________，該反應的反應類型為___________。▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：

三

ⅣA

F

Ca

〖詳析〗(1)Ca為20號元素，質子數與中子數相等的CaCa原子的質量數為40，符號為，Ca2+的結構示意圖為；(2)硅是14號元素，位于第三周期，第ⅣA族；(3)

同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，香花石的主要成分的組成元素中，原子半徑最小的是F，最大的是Ca；(4)用電子式表示CaO2(過氧化鈣)的形成過程：。H2

O2+4e-+4H+=2H2O

0.2

11.2〖祥解〗原電池中，陽離子向正極移動，根據圖中H+移動方向可知，通入B的一端為正極，通入A的一端為負極，該裝置為氫氧燃料電池，通入氫氣的一端為負極，通入氧氣的一端為正極，則A為氫氣，B為氧氣，負極的電極反應為H2-2e-=2H+，正極電極反應為：O2+4e-+4H+=2H2O，據此分析解答?！荚斘觥?1)根據分析，通入的氣體A是H2；(2)根據分析，通入氣體B的電極為正極，正極電極反應為：O2+4e-+4H+=2H2O；(3)氫氧燃料電池的總反應式為2H2+O2=2H2O，若標準狀況下總共消耗氣體3.36L，則標準狀況下消耗氧氣的體積為=1.12L，物質的量為0.05mol，又因為消耗1mol氧氣轉移電子的物質的量為4mol，則消耗0.05mol氧氣，轉移電子的物質的量為0.2mol，則通過外電路的電子的物質的量為0.2mol；(4)電解熔融氧化鋁的陰極反應式為：Al3++3e-=Al，則制備9g的金屬鋁轉移的電子物質的量為=1mol，根據負極的電極反應為H2-2e-=2H+，轉移1mol電子，需消耗氫氣的物質的量為0.5mol，則標準狀況下消耗氫氣的體積為11.2L。

乙烯

羥基

C4H8O3

+H2O

加成反應

5〖祥解〗根據流程圖，乙烯發生催化氧化生成B(環氧乙烷)，環氧乙烷與水發生加成反應生成E(乙二醇)；乙烯在160℃，2.8MPa下與乙酸和氧氣反應生成C(CH3COOCH2CH2OH)和D(CH3COOCH2CH2OOCCH3)，C和D在酸性條件下都能水解生成乙二醇，據此分析解答?！荚斘觥?1)A為CH2=CH2，化學名稱為乙烯；(2)E為HOCH2CH2OH，含有的官能團為羥基；(3)C為CH3COOCH2CH2OH，分子式為C4H8O3；(4)反應②為環氧乙烷與水發生加成反應生成乙二醇，反應的化學方程式為：+H2O；(5)C為CH3COOCH2CH2OH，W是C的同分異構體，1molW與足量NaHCO3反應可生成1molCO2，與足量金屬鈉反應可生成1molH2，說明W的結構中含有羧基和羥基，結合定一議二法，則W的同分異構體有、(序號為羥基位置)，共有5種結構。(1)(2)

或、

28(3)

放熱

負極

－956.4〖詳析〗（1）溶液吸收生成亞硫酸氫鈉，反應的離子方程式為。（2）生石灰氧化鈣在氧氣的作用下轉化為，發生反應的化學方程式為，以該反應為原理處理1t含硫1.6%的煤炭時，理論上消耗氧化鈣的質量是。（3）①反應I的ΔH＜0，為放熱反應。②根據圖象可知生成2mol二氧化碳放熱566kJ，該反應的熱化學方程式為

。原電池中負極發生失去電子的氧化反應，正極發生得到電子的還原反應，則CO燃料電池中CO由負極通入，電解質是稀硫酸，通入的一極的電極反應式為。③已知：反應I：反應Ⅲ：

根據蓋斯定律反應Ⅲ×2－：反應I即得到

－956.4。(1)

同系物

1.5

3(2)

BC

0.15

60%

1:2〖詳析〗（1）甲烷、乙烷、丁烷均為鏈狀烷烴，三者互為同系物；丙烯和乙烯均含有1個碳碳雙鍵，均能與發生加成反應，標準狀況下，33.6L由丙烯和乙烯組成的混合氣體的物質的量是1.5mol，與足量的溴水反應，最多消耗1.5mol；丙烯和乙烯的最簡式相同，均是CH2，若將28g由丙烯和乙烯組成的混合氣體置于空氣中完全燃燒，其中“CH2”的物質的量是2mol，則消耗＝3mol。（2）①A.反應前后氣體質量不變，容器容積不變，混合氣體的密度始終不變，則混合氣體密度不隨時間變化不能說明反應達到平衡狀態，A不符合；B.反應前后氣體質量不變，物質的量是變化的，混合氣體的相對分子質量是變化的，則混合氣體平均摩爾質量不隨時間變化能說明反應達到平衡狀態，B符合；C.正反應體積增大，壓強是變量，則混合氣體總壓強不隨時間變化能說明反應達到平衡狀態，C符合；D.根據原子守恒可知混合氣體中碳原子總數始終不變，因此碳原子總數不隨時間變化不能說明反應達到平衡狀態，D不符合；〖答案〗選BC。②丁烷是反應物，內丁烷的物質的量減少2mol－0.8mol＝1.2mol，則乙烷的平均反應速率為＝0.15。③在該條件下，丁烷的平衡轉化率為＝60%。④根據圖象可知平衡體系中丙烯的物質的量是0.8mol，消耗丁烷是1.2mol，則生成乙烯的丁烷是0.4mol，所以0.4：0.8＝1：2。

2~3min

該反應是放熱反應，2~3min時溶液溫度較高

不變

不變

2

小于

〖詳析〗(1)在單位時間內反應產生H2的體積越大，反應速率越快。根據表格數據可知：在前5min內每一分鐘，產生H2的體積為50mL、70mL、112mL、58mL、20mL，可見反應速率最快的是第2~3min；該時間段內反應速率最快是由于反應是放熱反應，2~3min時溶液溫度較高，濃度也較大，因此反應速率最快；(2)Fe是固體，增加固體的量，物質的濃度不變，因此化學反應速率不變；保持體積不變，充入Ar使體系壓強增大，由于反應混合物中各物質的濃度不變，因此其逆反應速率不變；(3)①根據方程式可知：每有3molA反應，會反應產生xmolC，現在反應消耗A的物質的量為△n(A)=(3-1.8)mol=1.2mol，反應產生C的物質的量為△n(C)=0.4mol×2L=0.8mol，△n(A)：△n(C)=1.2mol：0.8mol=3：2，所以x=2；②若3molA完全反應轉化為生成物C，則會產生2molC，由于容器的容積是2L，則C的濃度是c(C)=?？赡娣磻姆磻锊荒芡耆D化為生成物，所以反應經2min達到平衡，平衡時C的濃度小于1mol/L；③假設反應達到平衡時消耗B的物質的量為ymol，則同時消耗A物質的量為3ymol，反應產生C物質的量為2ymol。平衡時總物質的量n平=(3-3y)mol+(1-y)mol+2ymol=(4-2y)mol。在恒容密閉容器中氣體的壓強比等于氣體的物質的量的比。在反應開始時氣體的物質的量為n始=4mol，氣體壓強為p0，在平衡時壓強為p，故，解得y=，故平衡時A的轉化率為。

H2O2

O2

干燥O2

使試管中的乙醇變為蒸氣進入裝置D中參加反應，且水浴加熱使乙醇氣流流速較平穩

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

能

乙醇的催化氧化反應是放熱反應，反應放出的熱量能維持反應繼續進行〖祥解〗A中過氧化氫在二氧化錳催化條件下生成氧氣，B為干燥裝置，水浴加熱下，C提供乙醇，在D中催化條件下，氧氣和乙醇發生氧化反應生成乙醛和水，無水硫酸銅用于檢驗水的生成，E可避免F中的水蒸氣進入D而影響實驗結果，F中，加熱條件下乙醛與氫氧化銅濁液發生氧化還原反應，生成磚紅色沉淀，以此解答該題?！荚斘觥?1)A中H2O2在二氧化錳催化作用下生成氧氣，既是氧化劑也是還原劑，D中催化條件下，氧氣氧化乙醇生成乙醛，氧化劑為O2；(2)堿石灰可用于干燥氧氣，裝置C中熱水的作用是使試管中的乙醇變為蒸氣進入裝置D中參加反應，且水浴加熱使乙醇氣流流速較平穩；(3)裝置D中，乙醇在催化條件下被氧化生成乙醛和水，方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(4)因乙醇的催化氧化反應為放熱反應，反應放出的熱量能維持反應繼續進行，則實驗一段時間后，若撤掉裝置D中的酒精燈，反應能繼續進行。

生石灰與水反應放熱加速氨氣的逸出

Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O

c

8NH3+6NO2=7N2+12H2O

沒有尾氣吸收裝置

Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

1：1〖祥解〗裝置A中產生的氨氣經裝置B中堿石灰干燥作用后通入裝置C中，裝置E中制取的NO2氣體經裝置D中五氧化二磷的干燥作用后通入裝置C中，NH3、NO2粘在室溫下發生氧化還原反應：8NH3+6NO2=7N2+12H2O，產生對大氣無污染的N2?！荚斘觥?1)在A裝置中，生石灰與氨水中水反應產生Ca(OH)2，該反應是放熱反應，溫度升高會加速氨氣的逸出，故二者混合能夠生成氨氣；熟石灰與氯化銨固體共熱，發生復分解反應可制得氨氣，該反應的化學方程式為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；(2)B裝置用于干燥NH3，NH3是堿性氣體，可以使用堿性固體干燥劑堿石灰進行干燥；D裝置作用是干燥NO2氣體，NO2是酸性氣體，可以使用酸性固體干燥劑如五氧化二磷進行干燥，否則氣體會被吸收，故合理選項是c；(3)在室溫下氨氣與二氧化氮反應生成的產物為水和氮氣，根據電子守恒、原子守恒，可得該反應的化學方程式為：8NH3+6NO2=7N2+12H2O；(4)NH3、NO2都是大氣污染物，根據裝置圖可知：該裝置缺少尾氣吸收裝置；(5)E中濃硝酸與Cu在室溫下發生氧化還原反應，產生Cu(NO3)2、NO2、H2O，根據電子守恒、原子守恒，可得反應的化學方程式為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；隨著反應進行，硝酸濃度變稀，稀硝酸與Cu反應產生Cu(NO3)2、NO、H2O。12.8gCu的物質的量n(Cu)=，Cu與濃硝酸反應，產生NO2氣體，與稀硝酸反應產生NO氣體，收集到標準狀況下NO2和NO的混合氣體4.48L，其物質的量n=，假設其中NO的物質的量為x，則NO2的物質的量為(0.2-x)，根據電子守恒可得：0.2×2=3x+(0.2-x)×1，解得x=0.1mol，故NO物質的量為0.1mol，NO2物質的量也是0.1mol，因此它們的物質的量之比n(NO)：n(NO2)=0.1mol：0.1mol=1：1。(1)

干燥管

防止暴沸(2)

與揮發出來的乙酸發生反應

降低乙酸乙酯的溶解度(3)(4)17.6(5)2〖祥解〗在加熱的條件下乙酸和乙醇在試管中發生酯化反應生成乙酸乙酯，生成的乙酸乙酯以及揮發出的乙酸和乙醇進入盛有飽和碳酸鈉溶液的試管中，據此解答。（1）根據儀器構造可知圖2中儀器a的名稱為干燥管，由于反應需要加熱，所以碎瓷片的作用是防止暴沸。（2）收集到的乙酸乙酯中混有揮發出來的乙醇、乙酸，需要用飽和碳酸鈉溶液除雜，因此圖2中飽和溶液有3個作用，分別是吸收揮發出來的乙醇、與揮發出來的乙酸發生反應、降低乙酸乙酯的溶解度。（3）酯化反應中羧酸提供羥基，醇通過氫原子，若參與反應的乙酸的化學式為，則制取乙酸乙酯反應的化學方程式為。（4）20g乙酸（）與46g乙醇（1mol）反應，因此反應中乙醇過量，則理論上生成乙酸乙酯的質量是×88g/mol，若實驗結束后計算得乙酸乙酯的產率為60%，則該實驗制得×88g/mol×60%＝17.6g乙酸乙酯。（5）已知有機物M與乙酸互為同系物，與乙酸乙酯互為同分異構體，即分子式為C4H8O2，相當于是羧基取代丙烷分子中的1個氫原子，丙烷分子中含有2種不同化學環境的氫原子，則M的結構有2種。

BaCl2

Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

該反應不是單質之間的相互反應(或其他合理〖答案〗）

47.5〖祥解〗根據流程圖分析可知，由海水得到含有Ca2+、Mg2+、Br-的苦鹵，經一系列操作后得到無水MgCl2，再電解熔融的MgCl2可得到Mg，同時向苦鹵中通入Cl2氧化可得到Br2，再SO2還原得到Br-，富集Br后，最后Cl2氧化得到Br2，據此分析解答?！荚斘觥?1)Ba2+與可生成BaSO4沉淀，因此可加入BaCl2除去含有的；(2)步驟①為Cl2氧化可得到Br2，反應的離子方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；(3)步驟②中溴單質被SO2還原為Br-，硫元素被氧化為，由于該反應不是單質之間的相互反應，因此從該反應原理中不能得出溴的非金屬性強于硫；(4)步驟④為無水MgCl2電解制取金屬鎂的過程，反應方程式為MgCl2(熔融)Cl2↑+Mg，生成標準狀況下11.2L的Cl2的物質的量為0.5mol，則消耗0.5mol無水MgCl2，質量為0.5mol×95g/mol=47.5g。

離子交換法

Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

CaSO4

過濾

MgO的熔點比MgCl2更高，電解時需要更多的能量，因此冶煉鎂時，選用電解熔融MgCl2

Al

2H2O+2e-=H2↑+2OH-

NH3

CO2

NaCl(飽和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl〖祥解〗濃海水加入