PAGEPAGE1貴州省遵義市2020-2022三年高二化學下學期期末試題匯編1-選擇題①1．（2020春·貴州遵義·高二統(tǒng)考期末）2019在武漢發(fā)現(xiàn)的新型冠狀病毒(COVID-19)，是一種致病性很強、傳染性較高的RNA病毒，下列說法中錯誤的是A．組成新型冠狀病毒的元素只有C、H、OB．用“84消毒液”進行消毒時，消毒液濃度必須合理調(diào)配C．3M防顆粒物口罩使用高效過濾材料聚丙烯，聚丙烯屬于高分子D．不去人群聚集處、勤洗手可預防新型冠狀病毒感染2．（2020春·貴州遵義·高二統(tǒng)考期末）在古代，中國長期以絲綢、瓷器、茶葉等為國家名片，新中國成立以來，“中國名片”有中國航天、軍事、天文等，這些領域的發(fā)展受到全世界矚目，而這些領域與化學更有著密切的聯(lián)系。下列說法不正確的是A．“天宮二號”空間實驗室的硅電池板將光能直接轉換為電能B．“蛟龍”號潛水器所使用的鈦合金材料具有強度大、密度小、耐腐蝕等特性C．“殲-20”飛機上大量使用的碳纖維是一種新型有機高分子材料D．港珠澳大橋設計使用壽命120年，水下鋼柱鑲鋅塊以利用犧牲陽極的陰極保護法防腐蝕3．（2020春·貴州遵義·高二統(tǒng)考期末）已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關說法中正確的是A．22.4L乙烷中所含的極性共價鍵數(shù)目為7NAB．某溫度下，將1molCl2通入足量水中轉移的電子數(shù)為NAC．常溫常壓下，3.0g含甲醛的冰酷酸中含有的原子總數(shù)為0.4NAD．室溫下，1LpH為13的NaOH溶液和Ba(OH)2混合溶液中含OH-個數(shù)為0.01NA4．（2020春·貴州遵義·高二統(tǒng)考期末）某有機物的結構簡式如圖所示。下列關于該有機物的說法正確的是A．1mol該有機物最多與4molH2反應生成C9H16O2B．該有機物不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．該有機物能發(fā)生酯化、加成、氧化、水解等反應D．與該有機物具有相同官能團的同分異構體有3種5．（2020春·貴州遵義·高二統(tǒng)考期末）關于熱化學方程式2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)△H=-11036kJ/mol的能量。下列敘述錯誤的是A．該反應斷開舊化學鍵吸收的總能量低于形成新化學鍵所釋放出的總能量B．在25℃，101kPa時的C8H18燃燒熱為5518kJ/molC．2moC8H18(l)完全燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量高于11036kJD．該反應在低溫下有可能自發(fā)進行6．（2020春·貴州遵義·高二統(tǒng)考期末）已知可逆反應H2+I2?2HI△H＜0在500C時達到平衡狀態(tài)，則下列敘述中正確的是A．升高溫度，平衡向逆反應方向移動，混合氣體顏色變深B．降低溫度，平衡向正反應方向移動，混合氣體顏色不變C．增大壓強，平衡不移動，混合氣體顏色變淺D．減小壓強，平衡向正反應方向移動，混合氣體顏色不變7．（2020春·貴州遵義·高二統(tǒng)考期末）有一種化合物A(如圖所示)，其中W、X、Y、Z均為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的原子半徑是所有短周期主族元素中最小的，W與Y同主族，X的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的三倍，Z的最高價含氧酸是一種中強酸，下列說法一定不正確的是A．簡單離子半徑大小順序：r(Z)>r(X)>r(Y)B．X單質(zhì)的熔點高于Z單質(zhì)C．化合物A的水溶液顯酸性D．氫化物的熱穩(wěn)定性：X>Z8．（2020春·貴州遵義·高二統(tǒng)考期末）硝基苯又名苦杏仁油，用于生產(chǎn)染料、香料、炸藥等有機合成工業(yè)，實驗室制備硝基苯的實驗裝置如圖所示(夾持裝置已略去)。下列說法中正確的是A．反應完全后，可用儀器a、b蒸餾得到產(chǎn)品B．濃硫酸、濃硝酸和苯混合時，應先向濃硫酸中緩緩加入濃硝酸，待冷卻至室溫后，再將苯逐滴滴入C．儀器a的作用是冷凝回流，下口為出水口，提高原料的利用率D．水浴加熱的優(yōu)點為使反應物受熱均勻、容易控制溫度9．（2020春·貴州遵義·高二統(tǒng)考期末）貴州長期受到酸雨污染的困擾，主要原因是企業(yè)和家庭直接使用燃煤時，廢氣未經(jīng)處理直接排放到空氣中，近年來，酸雨治理的成效非常顯著。2020年6月份的某個雨天，遵義市氣象臺的實驗人員收集了150mL雨水，并分析了雨水中的離子及其濃度，結果統(tǒng)計如下：離子Cl-Na+濃度/10-5mol/L5.14.34.82.12.0則這次雨水的pH值約是(lg2=0.3)A．4.5 B．5.3 C．5.6 D．4.710．（2020春·貴州遵義·高二統(tǒng)考期末）屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素而成為中國首個獲得科學類諾貝爾獎的中國人，青蒿素是從植物中提取的有過氧基團的倍半萜內(nèi)酸藥物，是一種高效的抗瘧疾藥，為無色針狀晶體，熔點為156~157℃，熱穩(wěn)定性差，易溶于丙酮、氧仿和茉中，甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中也可溶解，在水中幾乎不溶。已知：乙醚的涉點為35℃，提取青蒿素的主要工藝為：下列有關此工藝操作不正確的是（

）A．破碎的目的是增大青蒿與乙醚的接觸面積，提高青蒿素浸取率B．操作I需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯C．操作II是蒸餾，利用了乙醚與青蒿素的沸點相差較大D．操作Ⅲ的主要過程加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾11．（2020春·貴州遵義·高二統(tǒng)考期末）自新冠肺炎在武漢發(fā)現(xiàn)以后，全國相繼爆發(fā)了肺炎疫情，口罩和消毒劑成為了疫區(qū)百姓的急需物品，供不應求，為了解決這個問題，老師在家中利用現(xiàn)有的物品制備含氯消毒劑，并用于家庭消毒，實驗裝置原理如圖所示，下列說法不正確的是A．H2從陽極逸出B．離子交換膜為陽離子交換膜C．a(chǎn)為直流電源的正極，b為直流電源的負極D．陽極區(qū)的反應為2Cl--2e-=Cl2↑，Cl2+H2O?HCl+HClO12．（2020春·貴州遵義·高二統(tǒng)考期末）在25℃時，向40mL0.05mo/L的FeCl3溶液中加入10mL0.l5mo/L的KSCN溶液，發(fā)生反應后，混合溶液中c(Fe3+)與反應時間(t)的變化關系如圖所示。(忽略溶液混合過程中的體積變化)下列說法不正確的是A．該反應的離子方程式為Fe3++3SCN-Fe(SCN)3↓B．E點對應的坐標為(0，0.04)C．該反應的平衡常數(shù)K=D．t4時向溶液中加入50mL0.1mol/LKCl溶液，平衡逆向移動13．（2020春·貴州遵義·高二統(tǒng)考期末）用鉛蓄電池電解如甲、乙電解池中的溶液。已知鉛蓄電池的總反應為Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)。電解一段時間后，發(fā)現(xiàn)a極上析出紅色固體物質(zhì)，下列說法正確的是A．d極為陰極B．若利用甲池精煉銅，b極應為粗銅C．放電時鉛蓄電池負極的電極反應式為PbO2(s)+4H+(aq)+(aq)+2e-=PbSO4(s)+2H2O(l)D．若四個電極材料均為石墨，當析出32.0g紅色固體時，兩池中共產(chǎn)生28.0L氣體14．（2021春·貴州遵義·高二統(tǒng)考期末）下列說法中不正確的是A．需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應B．輪船底部鑲嵌鋅塊，可以防止船體被腐蝕C．鋼鐵腐蝕的負極反應為：D．常溫時，向純水中加入酸或堿一定會影響水的電離程度15．（2021春·貴州遵義·高二統(tǒng)考期末）用鋅片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施使氫氣生成速率變化最小的是A．加入少量硫酸銅晶體 B．將稀硫酸改為濃硫酸C．用鋅粉代替鋅片 D．加入少量晶體16．（2021春·貴州遵義·高二統(tǒng)考期末）用下圖所示的兩個裝置進行電化學實驗，下列說法中正確的是A．甲裝置中鐵作陽極，乙裝置中鎂作負極B．兩裝置放出的氣體成分相同C．甲、乙燒杯中均有沉淀生成D．反應一段時間后，兩燒杯中溶液的pH都明顯減小17．（2021春·貴州遵義·高二統(tǒng)考期末）“氯水是淺黃綠色的液體”，且的水溶液均為無色，下列說法中正確的是A．氯水中的反應可表示為：B．將氯水滴入KI溶液中，溶液變?yōu)樽攸S色C．氯水的漂白性是的氧化性所致D．氯水在實驗室中可以長期保存18．（2021春·貴州遵義·高二統(tǒng)考期末）一定條件下，氫氣與氧氣反應的能量變化如圖所示，下列說法中正確的是A．該反應的反應熱B．該反應為吸熱反應C．斷裂2molH-H和1mol放出(b-a)KJ的能量D．燃燒熱的熱化學方程式為：19．（2021春·貴州遵義·高二統(tǒng)考期末）下列有關化學及應速率的說法中錯誤的是A．決定化學反應速率的主要因素是反應物本身的性質(zhì)B．同一化學反應，用不同物質(zhì)的濃度變化所表示的化學反應速率的數(shù)值不一定相同C．某些反應選用適當?shù)拇呋瘎芙档头磻杌罨埽梢越档头磻璧臏囟菵．對于反應單位時間內(nèi)的化學反應速率有20．（2021春·貴州遵義·高二統(tǒng)考期末）一定溫度下容積不變的密閉容器中，對于可逆反應下列說法中正確的是A．達到化學平衡時，B．達到化學平衡后，減小體系壓強，增大，減小，平衡逆向移動C．當體系壓強不隨時間變化時，C的物質(zhì)的量濃度保持不變D．不變時，反應達到化學平衡狀態(tài)21．（2021春·貴州遵義·高二統(tǒng)考期末）下圖為鎂-次氯酸鹽電池的工作原理，下列說法中正確的是A．a(chǎn)極為電池正極B．電子由a極流向b極，再經(jīng)過溶液回到a極C．電池總反應式為D．外電路中轉移2mol電子，b極消耗2mol22．（2021春·貴州遵義·高二統(tǒng)考期末）下列說法中正確的是A．常溫時，用廣泛pH試紙測得NaOH溶液的pH=12.3B．將某濃度的KOH溶液和氨水各稀釋1倍后，兩溶液中的濃度均減少到原來的C．溶液中的水解方程式D．常溫時，某溶液的pH=3，則由水電高出來的()可能為23．（2021春·貴州遵義·高二統(tǒng)考期末）將一定量的稀鹽酸滴入氨水中，充分反應后，下列關系一定錯誤的是A．B．C．D．24．（2021春·貴州遵義·高二統(tǒng)考期末）下列說法中正確的是A．難溶物的Ksp越小，該物質(zhì)的溶解度越小B．某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的物質(zhì)的量為0C．在氫氧化鎂懸濁液中滴入飽和氯化鐵溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀D．難溶物不能轉化為易溶物25．（2021春·貴州遵義·高二統(tǒng)考期末）用純凈的固體與100mL稀鹽酸反應制取。實驗過程記錄如圖所示(的體積已折算為標準狀況下的體積，溶液體積變化忽略不計)，下列說法中正確的是A．OE段表示的平均反應速率最大B．EF段，用鹽酸表示該反應的平均反應速率為0.04mol/(L·min)C．FG段溫度對反應速率的影響比濃度大D．OE、EF、FG三段中，用表示的平均反應速率之比為2：4：126．（2021春·貴州遵義·高二統(tǒng)考期末）金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是(已知：還原性Fe＞Ni＞Cu)A．陽極發(fā)生還原反應，其電極反應式：Ni2++2e-=NiB．電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+和Zn2+D．電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt27．（2021春·貴州遵義·高二統(tǒng)考期末）下列說法與下圖相符的是x軸數(shù)據(jù)y軸數(shù)據(jù)實驗操作結論A加入NaOH溶液的體積pH常溫下，用0.1mo/L的NaOH溶液滴定0.1mol/LHCl溶液至a=7b處，B加入的n(Fe)加向含有2molFeCl3的溶液中，逐漸加入Fe粉時b=0.5molC(V0、V分別為稀釋前后溶液的體積)向1mL0.1mol/LNaA溶液中，加入水稀釋至b=3，測得a=4HA為強酸D加入1mol/LHCl溶液的體積向0.1mol/L的溶液中，滴加0.1mol/L的HCl溶液隨著的增加，也增大A．A B．B C．C D．D

▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：1．A〖詳析〗A．新型冠狀病毒由蛋白質(zhì)與RNA組成，因此組成新型冠狀病毒的元素至少含有C、H、O、N，故A項說法錯誤；B．84消毒液有效成分為NaClO，NaClO具有強氧化性，市售84消毒液中NaClO濃度較高，進行消毒使用時，需要進行適當稀釋，故B項說法正確；C．聚丙烯是有機聚合物，屬于高分子有機材料，故C項說法正確；D．人群聚集處易增加感染新冠病毒風險，因此需盡量減少去人群聚集處，勤洗手可降低感染新冠病毒風險，故D項說法正確；綜上所述，說法錯誤的是A項，故〖答案〗為A。2．C〖詳析〗A．“天宮二號”空間實驗室的硅電池板是為空間實驗室提供電能的裝置，可以將光能轉化為電能，故A項說法正確；B．“蛟龍”號潛水器所使用的鈦合金是合金材料，具有強度高、耐蝕性好、耐熱性高等特性，故B項說法正確；C．碳纖維為碳的單質(zhì)，不是有機物，屬于新型無機非金屬材料，故C項說法錯誤；D．水下鋼柱鑲鋅塊，鐵和鋅在水中形成原電池，鋅作負極被腐蝕，鐵作正極被保護，該防腐方法為犧牲陽極保護法，故D項說法正確；綜上所述，說法錯誤的是C項，故〖答案〗為C。3．C〖詳析〗A.22.4L乙烷的物質(zhì)的量無法計算，其中所含的極性共價鍵數(shù)目不一定為7NA，A錯誤；B.某溫度下，將1molCl2通入足量水中轉移的電子數(shù)小于NA，因為該反應是可逆反應，B錯誤；C.甲醛、冰酷酸的最簡式均是CH2O，常溫常壓下，3.0g含甲醛的冰酷酸中含有“CH2O”的物質(zhì)的量是3g÷30g/mol＝0.1mol，原子總數(shù)為0.4NA，C正確；D.室溫下，1LpH為13的NaOH溶液和Ba(OH)2混合溶液中含OH-的物質(zhì)的量是0.1mol，個數(shù)為0.1NA，D錯誤；〖答案〗選C。4．A〖祥解〗該有機物中含有苯環(huán)、碳碳雙鍵和羧基，具有苯、烯烴和羧酸性質(zhì)，能發(fā)生加成反應、氧化反應、加聚反應、取代反應、酯化反應等，據(jù)此分析解答。〖詳析〗A．碳碳雙鍵和苯環(huán)都能和氫氣發(fā)生加成反應，則1mol該物質(zhì)最多能和4mol氫氣發(fā)生加成反應生成C9H16O2，故A正確；B．含有碳碳雙鍵，該有機物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B錯誤；C．羧基能發(fā)生酯化反應，碳碳雙鍵能發(fā)生氧化反應和加成反應，沒有酯基或肽鍵、鹵原子，所有不能發(fā)生水解反應，故C錯誤；D．與該有機物具有相同官能團的同分異構體中，如果取代基有乙烯基和羧基，還有對位和間位兩種；如果取代基有一個，還有苯丙烯酸、苯異丙烯酸，所有符合條件的有4種，故D錯誤；故〖答案〗選A。5．C〖詳析〗A．該反應為放熱反應，因此該反應斷開舊化學鍵吸收的總能量低于形成新化學鍵所釋放出的總能量，故A項敘述正確；B．由熱化學方程式可知，2molC8H18(l)完全燃燒生成穩(wěn)定化合物放出11036kJ能量，因此C8H18(l)燃燒熱為5518kJ/mol，故B項敘述正確；C．因氣態(tài)水能量高于液態(tài)水，因此2moC8H18(l)完全燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量低于11036kJ，故C項敘述錯誤；D．該反應ΔH<0，ΔS<0，若ΔG=ΔH-TΔS<0，則T數(shù)值較小，因此該反應在低溫下有可能自發(fā)進行，故D項敘述正確；綜上所述，敘述錯誤的是C項，故〖答案〗為C。6．A〖詳析〗A.正方應放熱，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，碘蒸氣濃度增大，混合氣體顏色變深，A正確；B.正方應放熱，降低溫度，平衡向正反應方向移動，碘蒸氣濃度減小，混合氣體顏色變淺，B錯誤；C.反應前后體積不變，增大壓強，平衡不移動，但碘蒸氣濃度增大，混合氣體顏色變深，C錯誤；D.反應前后體積不變，減小壓強，平衡不移動，碘蒸氣濃度減小，混合氣體顏色變淺，D錯誤；〖答案〗選A。7．B〖祥解〗W的原子半徑是所有短周期主族元素中最小的，則W為H，X的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的三倍，則X為O，因H與Y同主族，且原子序數(shù)X>Y，則Y為Na，由化合物A的結構、Z的原子序數(shù)較Na大以及Z的最高價含氧酸是一種中強酸可知，Z為P，以此進行解答。〖詳析〗由上述分析可知，W為H，X為O，Y為Na，Z為P，A．P3-核外有3個電子層，Na+、O2-核外有2個電子層，Na+核內(nèi)質(zhì)子數(shù)較O2-核內(nèi)質(zhì)子數(shù)多，以此半徑：r(P3-)>r(O2-)>r(Na+)，即簡單離子半徑大小順序：r(Z)>r(X)>r(Y)，故A項說法一定正確；B．O2在常溫常壓下為氣體，P或P4在常溫常壓下為固體，因此X單質(zhì)的熔點低于Z單質(zhì)，故B項說法一定錯誤；C．化合物A的化學式為NaH2PO4，屬于弱酸酸式鹽，在水溶液中電離程度大于其水解程度，因此NaH2PO4水溶液呈酸性，故C項說法一定正確；D．穩(wěn)定性：PH3>H2O2，非金屬性O>P，因此簡單氫化物穩(wěn)定性：H2O>PH3，故D項說法可能正確；綜上所述，說法一定不正確的是B項，故〖答案〗為B。8．D〖祥解〗實驗室利用苯和濃硝酸在濃硫酸作催化劑并加熱制備硝基苯，其反應方程式為，實驗過程中先加入濃硝酸再加入濃硫酸可以防止混合時產(chǎn)生的大量熱，最后加入苯以減少苯的蒸發(fā)，反應結束后，用冰水浴冷卻反應混合液，然后依次進行分液→水洗→碳酸鈉溶液洗滌→水洗→無水CaCl2干燥→過濾→蒸餾→收集餾分，從而得到較為純凈的硝基苯，以此解答。〖詳析〗A．反應結束后，不能直接進行蒸餾操作，且蒸餾過程中需使用直形冷凝管、蒸餾燒瓶以及溫度計等實驗儀器，故A項說法錯誤；B．實驗過程中應先加入濃硝酸再加入濃硫酸，最后加入苯，故B項說法錯誤；C．儀器a為球形冷凝管，其作用是冷凝回流，提高原料的利用率，冷凝水應下進上出，提高冷凝效率，故C項說法錯誤；D．該反應需要嚴格控制反應溫度，若反應溫度過高，則易生成二硝基苯等副產(chǎn)物，因此加熱方式選用水浴加熱，使反應物受熱均勻、且容易控制溫度，故D項說法正確；綜上所述，說法正確的是D項，故〖答案〗為D。9．B〖詳析〗溶液顯酸性，忽略氫氧根離子，溶液中存在電荷守恒：c()+c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c()+2c()，c(H+)=c(Cl-)+c()+2c()-c()-c(Na+)=(4.3+2.1+2×2-5.1-4.8)×10-5mol/L=5×10-6mol/L，溶液pH=-lgc(H+)=-lg(5×10-6)=5.3，故〖答案〗為B。10．D〖祥解〗對青蒿進行干燥破碎，可以增大青蒿與乙醇的接觸面積，提高青蒿素的浸出率，用乙醚對青蒿素進行浸取后，過濾，可得濾液和濾渣，提取液經(jīng)過蒸餾后可得青蒿素的粗產(chǎn)品，對粗產(chǎn)品可加95%的乙醇，濃縮、冷卻結晶、過濾可得精品，據(jù)此分析解答。〖詳析〗A．將青蒿素干燥粉碎增大了與乙醚的接觸面積，調(diào)高青蒿素浸取液，A正確；B．操作I為過濾，需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯，B正確；C．操作Ⅱ是蒸餾，利用了乙醚與青蒿素的沸點相差較大，乙醚沸點低可回收利用，C正確；D．由題意可知，青蒿素在水中幾乎不溶，故操作Ⅲ的主要過程不是加水溶解，而是加入95%的乙醇溶解，再進行蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾，D錯誤；〖答案〗選D。11．A〖祥解〗電解NaCl溶液過程中，陽極電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑，陰極電極反應式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，由圖可知，電解池左側為陽極區(qū)，右側為陰極區(qū)，電解過程中Na+通過離子交換膜從陽極移向陰極，以此進行解答。〖詳析〗A．由上述分析可知，H2由陰極溢出，故A項說法錯誤；B．由上述分析可知，該離子交換膜為陽離子交換膜，故B項說法正確；C．電解池左側為陽極，右側為陰極，陽極與電源正極相連，陰極與電源負極相連，因此a為電源正極，b為電源負極，故C項說法正確；D．陽極電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑，其生成的Cl2會和溶液中H2O發(fā)生反應，其反應方程式為Cl2+H2O?HCl+HClO，故D項說法正確；綜上所述，說法不正確的是A項，故〖答案〗為A。12．A〖詳析〗A.溶液中Fe3+與SCN–反應生成Fe(SCN)3，反應的離子方程式為Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，故A錯誤；B.40mL0.05mol/L的FeCl3溶液中加入10mL0.15mol/L的KSCN溶液后溶液總體積變?yōu)?0mL，混合溶液中Fe3+的初始濃度是=0.04mol/L，則E點對應的坐標為(0，0.04)，故B正確；C.40mL0.05mol/L的FeCl3溶液中加入10mL0.15mol/L的KSCN溶液后溶液總體積變?yōu)?0mL，混合溶液中Fe3+的初始濃度是=0.03mol/L，SCN-的初始濃度是=0.04mol/L，由圖可知，平衡時Fe3+濃度是mmol/L，由此可建立如下三段式：由三段式數(shù)據(jù)可知，反應的平衡常數(shù)K=，故C正確；D.t4時向溶液中加入50mL0.1mol/LKCl溶液，反應體系中各物質(zhì)的濃度均減小，設減小的倍數(shù)為a，濃度熵Qc==a3K＞K，則平衡逆向移動，故D正確；故選A。13．B〖祥解〗電解CuCl2溶液過程中，陽極電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑，陰極電極反應式為Cu2++2e-=Cu，電解Na2SO4溶液過程中，實質(zhì)為電解水，該裝置電解一段時間后，發(fā)現(xiàn)a極上析出紅色固體物質(zhì)，說明a電極為陰極，b為陽極，與陰極相連的電極為電源負極，與陽極相連的電極為電源正極，故d為陽極，c為陰極，以此進行解答。〖詳析〗A．由上述分析可知，d為陽極，故A項說法錯誤；B．精煉鋼實驗中，粗銅為陽極，若利用甲池精煉鋼，粗銅應為b極，故B項說法正確；C．放電時，鉛蓄電池負極發(fā)生氧化反應，電極反應式為Pb(s)-2e-+(aq)=PbSO4(s)，故C項說法錯誤；D．未告知氣體所處環(huán)境，因此無法確定最終產(chǎn)生氣體的體積，故D項說法錯誤；綜上所述，說法正確的是B項，故〖答案〗為B。14．C〖詳析〗A．需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應，如鐵和硫反應需要加熱，但鐵和硫的反應是放熱反應，故A正確；B．輪船底部鑲嵌鋅塊，鋅和鐵以及海水構成原電池的兩極，鋅做負極被腐蝕，鐵做正極被保護，可以防止船體被腐蝕，故B正確；C．鋼鐵腐蝕的負極反應為：Fe-2e-=Fe2+，故C錯誤；D．常溫時，向純水中加入酸或堿，增大了H+或OH-濃度，使水電離程度減小，影響了水的電離程度，故D正確；故選C。15．D〖詳析〗用鋅片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施使氫氣生成速率變化最小的是A．加入少量硫酸銅晶體，鋅置換出銅，形成原電池反應，可加快反應速率，故A不選；B．將稀硫酸改為濃硫酸，濃硫酸和鋅反應生成SO2，得不到氫氣，所以不能用濃硫酸，故B不選；C．用鋅粉代替鋅片，增大接觸面積，加快反應速率，故C不選；

D．加入少量晶體，生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，對氫離子濃度沒有影響，對反應速率無影響，故D選；〖答案〗選D。16．B〖祥解〗甲裝置有外接電源，是電解池；乙裝置是原電池。〖詳析〗A．甲裝置中鐵和電源的正極相連，作陽極；乙裝置中鋁能自發(fā)地和NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應，作負極，鎂作正極，故A錯誤；B．甲裝置中陰極是水電離出的H+得到電子生成氫氣，乙裝置正極也是水電離出的H+得到電子生成氫氣，所以兩裝置放出的氣體成分相同，故B正確；C．甲中陽極是鐵失去電子生成Fe2+，陰極是水電離出的H+得到電子，溶液中OH-濃度增大，和溶液中的Fe2+生成Fe(OH)2，有沉淀生成；乙燒杯中發(fā)生的反應是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，沒有沉淀生成，故C錯誤；D．甲中總反應是Fe+2H2OFe(OH)2+H2↑，反應一段時間后，溶液的pH沒有明顯變化；乙中總反應是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，消耗OH-，溶液的pH明顯減小，故D錯誤；故選B。17．B〖詳析〗A．氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，可表示為：，A錯誤；B．將氯水滴入KI溶液中，反應生成KCl和碘單質(zhì)，則水溶液變?yōu)樽攸S色，B正確；C．氯水的漂白性是HClO的強氧化性所致，C錯誤；D．HClO不穩(wěn)定、見光易分解，氯水在實驗室中不能長期保存，D錯誤；〖答案〗選B。18．A〖詳析〗A．由圖知：熱化學方程式為：，該反應的反應熱，A正確；B．反應物具有的總能量大于生成物具有的總能量，該反應為放熱反應，B錯誤；C．斷裂化學鍵要吸收能量，斷裂2molH-H和1mol吸收bKJ的能量，C錯誤；D．燃燒熱是101kP時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定產(chǎn)物時的反應熱，常見元素的穩(wěn)定產(chǎn)物：C→CO2(g)、H→H2O(l)，圖中水呈氣態(tài)而不是液態(tài)，則熱化學方程式不能表示的燃燒熱，D錯誤；〖答案〗選A。19．D〖詳析〗A．化學反應速率的大小首先由反應物本身的性質(zhì)決定，濃度、溫度等外界條件能影響化學反應速率，A正確；B．同一化學反應，用不同物質(zhì)的濃度變化所表示的化學反應速率的數(shù)值不一定相同，但是數(shù)值之比等于化學計量數(shù)之比，B正確；C．適當?shù)拇呋瘎芙档头磻杌罨堋⒛艽蠓仍黾踊瘜W反應速率，因此可以降低反應所需的溫度，C正確；D．結合選項B、對于反應單位時間內(nèi)的化學反應速率有，D不正確；〖答案〗選D。20．C〖詳析〗A．達到化學平衡時，，A錯誤；B．一定溫度下容積不變時，減小體系壓強，則減小，減小，平衡向氣體分子數(shù)增加的方向移動、即逆向移動，B錯誤；C．一定溫度下容積不變時，體系壓強與物質(zhì)的量成正比。該反應氣體分子總數(shù)會隨著反應而改變、故壓強也會改變。當體系壓強不隨時間變化時，則氣體分子總數(shù)不變、C的物質(zhì)的量及濃度保持不變，C正確；D．該反應的取決于反應物和生成物總能量的差，與反應的程度無關，不能根據(jù)不變判斷是否處于化學平衡狀態(tài)，D錯誤；〖答案〗選C。21．C〖詳析〗A．在b極，ClO-得到電子轉化為Cl-，所以b極為原電池的正極，則a為負極，故A錯誤；B．電子由負極流向正極，但不經(jīng)過電解質(zhì)溶液，故B錯誤；C．a(chǎn)為負極，則負極是鎂失去電子，生成的Mg2+和溶液中的OH-結合成Mg(OH)2；正極是ClO-得到電子轉化為Cl-，所以電池總反應式為Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2+Cl-，故C正確；D．1molClO-得到2mol電子轉化為Cl-，所以當外電路中轉移2mol電子時，b極消耗1molClO-，故D錯誤；故選C。22．D〖詳析〗A．常溫時，用精密pH試紙測得NaOH溶液的pH=12.3，A錯誤；B．KOH是強電解質(zhì)、一水合氨是弱電解質(zhì)，稀釋1倍后，KOH溶液中的濃度減少到原來的，因氨水是弱電解質(zhì)，在稀釋過程中還要繼續(xù)電離，故氨水中的濃度比原來的要大一些，B錯誤；C．溶液中的電離方程式：，C錯誤；D．常溫時，某溶液的pH=3，,，溶液呈酸性，則有可能為酸溶液、水的電離被抑制，對應的由水電高出來的；也可能為強酸弱堿鹽，水的電離被促進，則由水電離出來的H+物質(zhì)的量濃度為：，D正確；〖答案〗選D。23．B〖詳析〗A．稀鹽酸滴入氨水中，當溶液呈中性時，溶液中的，根據(jù)電荷守恒：，則，所以有，故A正確；B．根據(jù)電荷守恒：，溶液中不可能存在，故B錯誤；C．溶液中存在電荷守恒，即陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負電荷總數(shù)，即，故C正確；D．向氨水中滴入極少量的稀鹽酸，溶液中的溶質(zhì)有大量的NH3?H2O和少量的NH4Cl，溶液呈堿性，且NH3?H2O電離出來的c(OH-)大于溶液中的c(Cl-)，即可以存在，故D正確；故選B。24．C〖詳析〗A．一般來說，難溶物的Ksp越小，該物質(zhì)的溶解度越小，但Ksp是在一定溫度下，在飽和溶液中，難溶電解質(zhì)電離出來的離子濃度的冪之積，而溶解度是在一定溫度下，某物質(zhì)在一定量的溶液中達到飽和所能溶解的質(zhì)量，兩者不存在線性關系，故A錯誤；B．一般來說，某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的物質(zhì)的量濃度小于1×10-5mol/L，故B錯誤；C．Fe(OH)3的Ksp遠遠小于Mg(OH)2的Ksp，所以在氫氧化鎂懸濁液中滴入飽和氯化鐵溶液，Mg(OH)2會轉化為紅褐色的Fe(OH)3，故C正確；D．若兩種物質(zhì)的Ksp相差不大時，向難溶物的飽和溶液中加入濃度很大的某種溶液，當溶液中離子濃度冪之積大于該易溶物的Ksp時，就會形成沉淀，所以難溶物也可能轉化為易溶物，故D錯誤；故選C。25．D〖詳析〗A．OE、EF、FG三段對應所用時間相同，生成的二氧化碳體積分別為224mL、(672-224)mL=448mL、(784-672)mL=112mL，故EF段表示的平均速率最快，故A不選；B．EF段，n(CO2)==0.02mol，根據(jù)關系式CaCO3～2HCl～CO2，則n(HCl)=2n(CO2)=0.04mol，用鹽酸表示該反應的平均反應速率為=0.4mol/(L?min)，故B不選；C．從EF段到FG段，反應繼續(xù)放熱、溫度繼續(xù)升高、反應物濃度下降，反應濃度速率變慢，則FG段溫度對反應速率的影響比濃度小，故C不選；D．OE、EF、FG三段中，時間相同，生成的氣體的體積比等于反應速率之比，則用CO2表示的平均反應速率之比為224mL:448mL:112mL=2:4:1，故D選；故選：D。26．D〖詳析〗A．陽極發(fā)生氧化反應，其電極反應式：Ni-2e-=Ni2+，F(xiàn)e-2e-=Fe2+，Zn-2e-=Zn2+，不僅僅是Ni2++2e-═Ni，A選項錯誤；B．電解過程中陽極失電子的有Fe、Zn、Ni；陰極析出的是鎳；依據(jù)電子守恒，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加不相等，B選項錯誤；C．電解后，溶液中存在的陽離子有H+、Fe2+、Zn2+、Ni2+，C選項錯誤；D．因為氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+，鉑為惰性電極，所以陽極中鉑和銅不生成金屬陽離子，則銅和鉑在電解槽底部形成陽極泥，D選項正確；〖答案〗選D。27．C〖詳析〗A．常溫下，用0.1mo/L的NaOH溶液滴定0.1mol/LHCl溶液至a=7的過程中，，所得滴定曲線不是直線，A錯誤；B．向含有2molFeCl3的溶液中，逐漸加入Fe粉，發(fā)生反應，當，則b=0.4mol，B錯誤；C．=3(V0、V分別為稀釋前后溶液的體積)，則；，則，即向1mL0.1mol/LNaA溶液中，加入水稀釋到1000倍,測得變?yōu)樵瓉淼那Х种唬瑒tA-未發(fā)生水解，NaA為強酸強堿鹽、HA為強酸，C正確；D．只受溫度影響，向0.1mol/L的溶液中，滴加0.1mol/L的HCl溶液發(fā)生反應、溫度變化忽略不計，不變，D錯誤；〖答案〗選C。PAGEPAGE1貴州省遵義市2020-2022三年高二化學下學期期末試題匯編1-選擇題①1．（2020春·貴州遵義·高二統(tǒng)考期末）2019在武漢發(fā)現(xiàn)的新型冠狀病毒(COVID-19)，是一種致病性很強、傳染性較高的RNA病毒，下列說法中錯誤的是A．組成新型冠狀病毒的元素只有C、H、OB．用“84消毒液”進行消毒時，消毒液濃度必須合理調(diào)配C．3M防顆粒物口罩使用高效過濾材料聚丙烯，聚丙烯屬于高分子D．不去人群聚集處、勤洗手可預防新型冠狀病毒感染2．（2020春·貴州遵義·高二統(tǒng)考期末）在古代，中國長期以絲綢、瓷器、茶葉等為國家名片，新中國成立以來，“中國名片”有中國航天、軍事、天文等，這些領域的發(fā)展受到全世界矚目，而這些領域與化學更有著密切的聯(lián)系。下列說法不正確的是A．“天宮二號”空間實驗室的硅電池板將光能直接轉換為電能B．“蛟龍”號潛水器所使用的鈦合金材料具有強度大、密度小、耐腐蝕等特性C．“殲-20”飛機上大量使用的碳纖維是一種新型有機高分子材料D．港珠澳大橋設計使用壽命120年，水下鋼柱鑲鋅塊以利用犧牲陽極的陰極保護法防腐蝕3．（2020春·貴州遵義·高二統(tǒng)考期末）已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關說法中正確的是A．22.4L乙烷中所含的極性共價鍵數(shù)目為7NAB．某溫度下，將1molCl2通入足量水中轉移的電子數(shù)為NAC．常溫常壓下，3.0g含甲醛的冰酷酸中含有的原子總數(shù)為0.4NAD．室溫下，1LpH為13的NaOH溶液和Ba(OH)2混合溶液中含OH-個數(shù)為0.01NA4．（2020春·貴州遵義·高二統(tǒng)考期末）某有機物的結構簡式如圖所示。下列關于該有機物的說法正確的是A．1mol該有機物最多與4molH2反應生成C9H16O2B．該有機物不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．該有機物能發(fā)生酯化、加成、氧化、水解等反應D．與該有機物具有相同官能團的同分異構體有3種5．（2020春·貴州遵義·高二統(tǒng)考期末）關于熱化學方程式2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)△H=-11036kJ/mol的能量。下列敘述錯誤的是A．該反應斷開舊化學鍵吸收的總能量低于形成新化學鍵所釋放出的總能量B．在25℃，101kPa時的C8H18燃燒熱為5518kJ/molC．2moC8H18(l)完全燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量高于11036kJD．該反應在低溫下有可能自發(fā)進行6．（2020春·貴州遵義·高二統(tǒng)考期末）已知可逆反應H2+I2?2HI△H＜0在500C時達到平衡狀態(tài)，則下列敘述中正確的是A．升高溫度，平衡向逆反應方向移動，混合氣體顏色變深B．降低溫度，平衡向正反應方向移動，混合氣體顏色不變C．增大壓強，平衡不移動，混合氣體顏色變淺D．減小壓強，平衡向正反應方向移動，混合氣體顏色不變7．（2020春·貴州遵義·高二統(tǒng)考期末）有一種化合物A(如圖所示)，其中W、X、Y、Z均為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的原子半徑是所有短周期主族元素中最小的，W與Y同主族，X的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的三倍，Z的最高價含氧酸是一種中強酸，下列說法一定不正確的是A．簡單離子半徑大小順序：r(Z)>r(X)>r(Y)B．X單質(zhì)的熔點高于Z單質(zhì)C．化合物A的水溶液顯酸性D．氫化物的熱穩(wěn)定性：X>Z8．（2020春·貴州遵義·高二統(tǒng)考期末）硝基苯又名苦杏仁油，用于生產(chǎn)染料、香料、炸藥等有機合成工業(yè)，實驗室制備硝基苯的實驗裝置如圖所示(夾持裝置已略去)。下列說法中正確的是A．反應完全后，可用儀器a、b蒸餾得到產(chǎn)品B．濃硫酸、濃硝酸和苯混合時，應先向濃硫酸中緩緩加入濃硝酸，待冷卻至室溫后，再將苯逐滴滴入C．儀器a的作用是冷凝回流，下口為出水口，提高原料的利用率D．水浴加熱的優(yōu)點為使反應物受熱均勻、容易控制溫度9．（2020春·貴州遵義·高二統(tǒng)考期末）貴州長期受到酸雨污染的困擾，主要原因是企業(yè)和家庭直接使用燃煤時，廢氣未經(jīng)處理直接排放到空氣中，近年來，酸雨治理的成效非常顯著。2020年6月份的某個雨天，遵義市氣象臺的實驗人員收集了150mL雨水，并分析了雨水中的離子及其濃度，結果統(tǒng)計如下：離子Cl-Na+濃度/10-5mol/L5.14.34.82.12.0則這次雨水的pH值約是(lg2=0.3)A．4.5 B．5.3 C．5.6 D．4.710．（2020春·貴州遵義·高二統(tǒng)考期末）屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素而成為中國首個獲得科學類諾貝爾獎的中國人，青蒿素是從植物中提取的有過氧基團的倍半萜內(nèi)酸藥物，是一種高效的抗瘧疾藥，為無色針狀晶體，熔點為156~157℃，熱穩(wěn)定性差，易溶于丙酮、氧仿和茉中，甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中也可溶解，在水中幾乎不溶。已知：乙醚的涉點為35℃，提取青蒿素的主要工藝為：下列有關此工藝操作不正確的是（

）A．破碎的目的是增大青蒿與乙醚的接觸面積，提高青蒿素浸取率B．操作I需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯C．操作II是蒸餾，利用了乙醚與青蒿素的沸點相差較大D．操作Ⅲ的主要過程加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾11．（2020春·貴州遵義·高二統(tǒng)考期末）自新冠肺炎在武漢發(fā)現(xiàn)以后，全國相繼爆發(fā)了肺炎疫情，口罩和消毒劑成為了疫區(qū)百姓的急需物品，供不應求，為了解決這個問題，老師在家中利用現(xiàn)有的物品制備含氯消毒劑，并用于家庭消毒，實驗裝置原理如圖所示，下列說法不正確的是A．H2從陽極逸出B．離子交換膜為陽離子交換膜C．a(chǎn)為直流電源的正極，b為直流電源的負極D．陽極區(qū)的反應為2Cl--2e-=Cl2↑，Cl2+H2O?HCl+HClO12．（2020春·貴州遵義·高二統(tǒng)考期末）在25℃時，向40mL0.05mo/L的FeCl3溶液中加入10mL0.l5mo/L的KSCN溶液，發(fā)生反應后，混合溶液中c(Fe3+)與反應時間(t)的變化關系如圖所示。(忽略溶液混合過程中的體積變化)下列說法不正確的是A．該反應的離子方程式為Fe3++3SCN-Fe(SCN)3↓B．E點對應的坐標為(0，0.04)C．該反應的平衡常數(shù)K=D．t4時向溶液中加入50mL0.1mol/LKCl溶液，平衡逆向移動13．（2020春·貴州遵義·高二統(tǒng)考期末）用鉛蓄電池電解如甲、乙電解池中的溶液。已知鉛蓄電池的總反應為Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)。電解一段時間后，發(fā)現(xiàn)a極上析出紅色固體物質(zhì)，下列說法正確的是A．d極為陰極B．若利用甲池精煉銅，b極應為粗銅C．放電時鉛蓄電池負極的電極反應式為PbO2(s)+4H+(aq)+(aq)+2e-=PbSO4(s)+2H2O(l)D．若四個電極材料均為石墨，當析出32.0g紅色固體時，兩池中共產(chǎn)生28.0L氣體14．（2021春·貴州遵義·高二統(tǒng)考期末）下列說法中不正確的是A．需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應B．輪船底部鑲嵌鋅塊，可以防止船體被腐蝕C．鋼鐵腐蝕的負極反應為：D．常溫時，向純水中加入酸或堿一定會影響水的電離程度15．（2021春·貴州遵義·高二統(tǒng)考期末）用鋅片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施使氫氣生成速率變化最小的是A．加入少量硫酸銅晶體 B．將稀硫酸改為濃硫酸C．用鋅粉代替鋅片 D．加入少量晶體16．（2021春·貴州遵義·高二統(tǒng)考期末）用下圖所示的兩個裝置進行電化學實驗，下列說法中正確的是A．甲裝置中鐵作陽極，乙裝置中鎂作負極B．兩裝置放出的氣體成分相同C．甲、乙燒杯中均有沉淀生成D．反應一段時間后，兩燒杯中溶液的pH都明顯減小17．（2021春·貴州遵義·高二統(tǒng)考期末）“氯水是淺黃綠色的液體”，且的水溶液均為無色，下列說法中正確的是A．氯水中的反應可表示為：B．將氯水滴入KI溶液中，溶液變?yōu)樽攸S色C．氯水的漂白性是的氧化性所致D．氯水在實驗室中可以長期保存18．（2021春·貴州遵義·高二統(tǒng)考期末）一定條件下，氫氣與氧氣反應的能量變化如圖所示，下列說法中正確的是A．該反應的反應熱B．該反應為吸熱反應C．斷裂2molH-H和1mol放出(b-a)KJ的能量D．燃燒熱的熱化學方程式為：19．（2021春·貴州遵義·高二統(tǒng)考期末）下列有關化學及應速率的說法中錯誤的是A．決定化學反應速率的主要因素是反應物本身的性質(zhì)B．同一化學反應，用不同物質(zhì)的濃度變化所表示的化學反應速率的數(shù)值不一定相同C．某些反應選用適當?shù)拇呋瘎芙档头磻杌罨埽梢越档头磻璧臏囟菵．對于反應單位時間內(nèi)的化學反應速率有20．（2021春·貴州遵義·高二統(tǒng)考期末）一定溫度下容積不變的密閉容器中，對于可逆反應下列說法中正確的是A．達到化學平衡時，B．達到化學平衡后，減小體系壓強，增大，減小，平衡逆向移動C．當體系壓強不隨時間變化時，C的物質(zhì)的量濃度保持不變D．不變時，反應達到化學平衡狀態(tài)21．（2021春·貴州遵義·高二統(tǒng)考期末）下圖為鎂-次氯酸鹽電池的工作原理，下列說法中正確的是A．a(chǎn)極為電池正極B．電子由a極流向b極，再經(jīng)過溶液回到a極C．電池總反應式為D．外電路中轉移2mol電子，b極消耗2mol22．（2021春·貴州遵義·高二統(tǒng)考期末）下列說法中正確的是A．常溫時，用廣泛pH試紙測得NaOH溶液的pH=12.3B．將某濃度的KOH溶液和氨水各稀釋1倍后，兩溶液中的濃度均減少到原來的C．溶液中的水解方程式D．常溫時，某溶液的pH=3，則由水電高出來的()可能為23．（2021春·貴州遵義·高二統(tǒng)考期末）將一定量的稀鹽酸滴入氨水中，充分反應后，下列關系一定錯誤的是A．B．C．D．24．（2021春·貴州遵義·高二統(tǒng)考期末）下列說法中正確的是A．難溶物的Ksp越小，該物質(zhì)的溶解度越小B．某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的物質(zhì)的量為0C．在氫氧化鎂懸濁液中滴入飽和氯化鐵溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀D．難溶物不能轉化為易溶物25．（2021春·貴州遵義·高二統(tǒng)考期末）用純凈的固體與100mL稀鹽酸反應制取。實驗過程記錄如圖所示(的體積已折算為標準狀況下的體積，溶液體積變化忽略不計)，下列說法中正確的是A．OE段表示的平均反應速率最大B．EF段，用鹽酸表示該反應的平均反應速率為0.04mol/(L·min)C．FG段溫度對反應速率的影響比濃度大D．OE、EF、FG三段中，用表示的平均反應速率之比為2：4：126．（2021春·貴州遵義·高二統(tǒng)考期末）金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是(已知：還原性Fe＞Ni＞Cu)A．陽極發(fā)生還原反應，其電極反應式：Ni2++2e-=NiB．電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+和Zn2+D．電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt27．（2021春·貴州遵義·高二統(tǒng)考期末）下列說法與下圖相符的是x軸數(shù)據(jù)y軸數(shù)據(jù)實驗操作結論A加入NaOH溶液的體積pH常溫下，用0.1mo/L的NaOH溶液滴定0.1mol/LHCl溶液至a=7b處，B加入的n(Fe)加向含有2molFeCl3的溶液中，逐漸加入Fe粉時b=0.5molC(V0、V分別為稀釋前后溶液的體積)向1mL0.1mol/LNaA溶液中，加入水稀釋至b=3，測得a=4HA為強酸D加入1mol/LHCl溶液的體積向0.1mol/L的溶液中，滴加0.1mol/L的HCl溶液隨著的增加，也增大A．A B．B C．C D．D

▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：1．A〖詳析〗A．新型冠狀病毒由蛋白質(zhì)與RNA組成，因此組成新型冠狀病毒的元素至少含有C、H、O、N，故A項說法錯誤；B．84消毒液有效成分為NaClO，NaClO具有強氧化性，市售84消毒液中NaClO濃度較高，進行消毒使用時，需要進行適當稀釋，故B項說法正確；C．聚丙烯是有機聚合物，屬于高分子有機材料，故C項說法正確；D．人群聚集處易增加感染新冠病毒風險，因此需盡量減少去人群聚集處，勤洗手可降低感染新冠病毒風險，故D項說法正確；綜上所述，說法錯誤的是A項，故〖答案〗為A。2．C〖詳析〗A．“天宮二號”空間實驗室的硅電池板是為空間實驗室提供電能的裝置，可以將光能轉化為電能，故A項說法正確；B．“蛟龍”號潛水器所使用的鈦合金是合金材料，具有強度高、耐蝕性好、耐熱性高等特性，故B項說法正確；C．碳纖維為碳的單質(zhì)，不是有機物，屬于新型無機非金屬材料，故C項說法錯誤；D．水下鋼柱鑲鋅塊，鐵和鋅在水中形成原電池，鋅作負極被腐蝕，鐵作正極被保護，該防腐方法為犧牲陽極保護法，故D項說法正確；綜上所述，說法錯誤的是C項，故〖答案〗為C。3．C〖詳析〗A.22.4L乙烷的物質(zhì)的量無法計算，其中所含的極性共價鍵數(shù)目不一定為7NA，A錯誤；B.某溫度下，將1molCl2通入足量水中轉移的電子數(shù)小于NA，因為該反應是可逆反應，B錯誤；C.甲醛、冰酷酸的最簡式均是CH2O，常溫常壓下，3.0g含甲醛的冰酷酸中含有“CH2O”的物質(zhì)的量是3g÷30g/mol＝0.1mol，原子總數(shù)為0.4NA，C正確；D.室溫下，1LpH為13的NaOH溶液和Ba(OH)2混合溶液中含OH-的物質(zhì)的量是0.1mol，個數(shù)為0.1NA，D錯誤；〖答案〗選C。4．A〖祥解〗該有機物中含有苯環(huán)、碳碳雙鍵和羧基，具有苯、烯烴和羧酸性質(zhì)，能發(fā)生加成反應、氧化反應、加聚反應、取代反應、酯化反應等，據(jù)此分析解答。〖詳析〗A．碳碳雙鍵和苯環(huán)都能和氫氣發(fā)生加成反應，則1mol該物質(zhì)最多能和4mol氫氣發(fā)生加成反應生成C9H16O2，故A正確；B．含有碳碳雙鍵，該有機物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B錯誤；C．羧基能發(fā)生酯化反應，碳碳雙鍵能發(fā)生氧化反應和加成反應，沒有酯基或肽鍵、鹵原子，所有不能發(fā)生水解反應，故C錯誤；D．與該有機物具有相同官能團的同分異構體中，如果取代基有乙烯基和羧基，還有對位和間位兩種；如果取代基有一個，還有苯丙烯酸、苯異丙烯酸，所有符合條件的有4種，故D錯誤；故〖答案〗選A。5．C〖詳析〗A．該反應為放熱反應，因此該反應斷開舊化學鍵吸收的總能量低于形成新化學鍵所釋放出的總能量，故A項敘述正確；B．由熱化學方程式可知，2molC8H18(l)完全燃燒生成穩(wěn)定化合物放出11036kJ能量，因此C8H18(l)燃燒熱為5518kJ/mol，故B項敘述正確；C．因氣態(tài)水能量高于液態(tài)水，因此2moC8H18(l)完全燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量低于11036kJ，故C項敘述錯誤；D．該反應ΔH<0，ΔS<0，若ΔG=ΔH-TΔS<0，則T數(shù)值較小，因此該反應在低溫下有可能自發(fā)進行，故D項敘述正確；綜上所述，敘述錯誤的是C項，故〖答案〗為C。6．A〖詳析〗A.正方應放熱，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，碘蒸氣濃度增大，混合氣體顏色變深，A正確；B.正方應放熱，降低溫度，平衡向正反應方向移動，碘蒸氣濃度減小，混合氣體顏色變淺，B錯誤；C.反應前后體積不變，增大壓強，平衡不移動，但碘蒸氣濃度增大，混合氣體顏色變深，C錯誤；D.反應前后體積不變，減小壓強，平衡不移動，碘蒸氣濃度減小，混合氣體顏色變淺，D錯誤；〖答案〗選A。7．B〖祥解〗W的原子半徑是所有短周期主族元素中最小的，則W為H，X的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的三倍，則X為O，因H與Y同主族，且原子序數(shù)X>Y，則Y為Na，由化合物A的結構、Z的原子序數(shù)較Na大以及Z的最高價含氧酸是一種中強酸可知，Z為P，以此進行解答。〖詳析〗由上述分析可知，W為H，X為O，Y為Na，Z為P，A．P3-核外有3個電子層，Na+、O2-核外有2個電子層，Na+核內(nèi)質(zhì)子數(shù)較O2-核內(nèi)質(zhì)子數(shù)多，以此半徑：r(P3-)>r(O2-)>r(Na+)，即簡單離子半徑大小順序：r(Z)>r(X)>r(Y)，故A項說法一定正確；B．O2在常溫常壓下為氣體，P或P4在常溫常壓下為固體，因此X單質(zhì)的熔點低于Z單質(zhì)，故B項說法一定錯誤；C．化合物A的化學式為NaH2PO4，屬于弱酸酸式鹽，在水溶液中電離程度大于其水解程度，因此NaH2PO4水溶液呈酸性，故C項說法一定正確；D．穩(wěn)定性：PH3>H2O2，非金屬性O>P，因此簡單氫化物穩(wěn)定性：H2O>PH3，故D項說法可能正確；綜上所述，說法一定不正確的是B項，故〖答案〗為B。8．D〖祥解〗實驗室利用苯和濃硝酸在濃硫酸作催化劑并加熱制備硝基苯，其反應方程式為，實驗過程中先加入濃硝酸再加入濃硫酸可以防止混合時產(chǎn)生的大量熱，最后加入苯以減少苯的蒸發(fā)，反應結束后，用冰水浴冷卻反應混合液，然后依次進行分液→水洗→碳酸鈉溶液洗滌→水洗→無水CaCl2干燥→過濾→蒸餾→收集餾分，從而得到較為純凈的硝基苯，以此解答。〖詳析〗A．反應結束后，不能直接進行蒸餾操作，且蒸餾過程中需使用直形冷凝管、蒸餾燒瓶以及溫度計等實驗儀器，故A項說法錯誤；B．實驗過程中應先加入濃硝酸再加入濃硫酸，最后加入苯，故B項說法錯誤；C．儀器a為球形冷凝管，其作用是冷凝回流，提高原料的利用率，冷凝水應下進上出，提高冷凝效率，故C項說法錯誤；D．該反應需要嚴格控制反應溫度，若反應溫度過高，則易生成二硝基苯等副產(chǎn)物，因此加熱方式選用水浴加熱，使反應物受熱均勻、且容易控制溫度，故D項說法正確；綜上所述，說法正確的是D項，故〖答案〗為D。9．B〖詳析〗溶液顯酸性，忽略氫氧根離子，溶液中存在電荷守恒：c()+c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c()+2c()，c(H+)=c(Cl-)+c()+2c()-c()-c(Na+)=(4.3+2.1+2×2-5.1-4.8)×10-5mol/L=5×10-6mol/L，溶液pH=-lgc(H+)=-lg(5×10-6)=5.3，故〖答案〗為B。10．D〖祥解〗對青蒿進行干燥破碎，可以增大青蒿與乙醇的接觸面積，提高青蒿素的浸出率，用乙醚對青蒿素進行浸取后，過濾，可得濾液和濾渣，提取液經(jīng)過蒸餾后可得青蒿素的粗產(chǎn)品，對粗產(chǎn)品可加95%的乙醇，濃縮、冷卻結晶、過濾可得精品，據(jù)此分析解答。〖詳析〗A．將青蒿素干燥粉碎增大了與乙醚的接觸面積，調(diào)高青蒿素浸取液，A正確；B．操作I為過濾，需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯，B正確；C．操作Ⅱ是蒸餾，利用了乙醚與青蒿素的沸點相差較大，乙醚沸點低可回收利用，C正確；D．由題意可知，青蒿素在水中幾乎不溶，故操作Ⅲ的主要過程不是加水溶解，而是加入95%的乙醇溶解，再進行蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾，D錯誤；〖答案〗選D。11．A〖祥解〗電解NaCl溶液過程中，陽極電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑，陰極電極反應式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，由圖可知，電解池左側為陽極區(qū)，右側為陰極區(qū)，電解過程中Na+通過離子交換膜從陽極移向陰極，以此進行解答。〖詳析〗A．由上述分析可知，H2由陰極溢出，故A項說法錯誤；B．由上述分析可知，該離子交換膜為陽離子交換膜，故B項說法正確；C．電解池左側為陽極，右側為陰極，陽極與電源正極相連，陰極與電源負極相連，因此a為電源正極，b為電源負極，故C項說法正確；D．陽極電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑，其生成的Cl2會和溶液中H2O發(fā)生反應，其反應方程式為Cl2+H2O?HCl+HClO，故D項說法正確；綜上所述，說法不正確的是A項，故〖答案〗為A。12．A〖詳析〗A.溶液中Fe3+與SCN–反應生成Fe(SCN)3，反應的離子方程式為Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，故A錯誤；B.40mL0.05mol/L的FeCl3溶液中加入10mL0.15mol/L的KSCN溶液后溶液總體積變?yōu)?0mL，混合溶液中Fe3+的初始濃度是=0.04mol/L，則E點對應的坐標為(0，0.04)，故B正確；C.40mL0.05mol/L的FeCl3溶液中加入10mL0.15mol/L的KSCN溶液后溶液總體積變?yōu)?0mL，混合溶液中Fe3+的初始濃度是=0.03mol/L，SCN-的初始濃度是=0.04mol/L，由圖可知，平衡時Fe3+濃度是mmol/L，由此可建立如下三段式：由三段式數(shù)據(jù)可知，反應的平衡常數(shù)K=，故C正確；D.t4時向溶液中加入50mL0.1mol/LKCl溶液，反應體系中各物質(zhì)的濃度均減小，設減小的倍數(shù)為a，濃度熵Qc==a3K＞K，則平衡逆向移動，故D正確；故選A。13．B〖祥解〗電解CuCl2溶液過程中，陽極電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑，陰極電極反應式為Cu2++2e-=Cu，電解Na2SO4溶液過程中，實質(zhì)為電解水，該裝置電解一段時間后，發(fā)現(xiàn)a極上析出紅色固體物質(zhì)，說明a電極為陰極，b為陽極，與陰極相連的電極為電源負極，與陽極相連的電極為電源正極，故d為陽極，c為陰極，以此進行解答。〖詳析〗A．由上述分析可知，d為陽極，故A項說法錯誤；B．精煉鋼實驗中，粗銅為陽極，若利用甲池精煉鋼，粗銅應為b極，故B項說法正確；C．放電時，鉛蓄電池負極發(fā)生氧化反應，電極反應式為Pb(s)-2e-+(aq)=PbSO4(s)，故C項說法錯誤；D．未告知氣體所處環(huán)境，因此無法確定最終產(chǎn)生氣體的體積，故D項說法錯誤；綜上所述，說法正確的是B項，故〖答案〗為B。14．C〖詳析〗A．需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應，如鐵和硫反應需要加熱，但鐵和硫的反應是放熱反應，故A正確；B．輪船底部鑲嵌鋅塊，鋅和鐵以及海水構成原電池的兩極，鋅做負極被腐蝕，鐵做正極被保護，可以防止船體被腐蝕，故B正確；C．鋼鐵腐蝕的負極反應為：Fe-2e-=Fe2+，故C錯誤；D．常溫時，向純水中加入酸或堿，增大了H+或OH-濃度，使水電離程度減小，影響了水的電離程度，故D正確；故選C。15．D〖詳析〗用鋅片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施使氫氣生成速率變化最小的是A．加入少量硫酸銅晶體，鋅置換出銅，形成原電池反應，可加快反應速率，故A不選；B．將稀硫酸改為濃硫酸，濃硫酸和鋅反應生成SO2，得不到氫氣，所以不能用濃硫酸，故B不選；C．用鋅粉代替鋅片，增大接觸面積，加快反應速率，故C不選；

D．加入少量晶體，生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，對氫離子濃度沒有影響，對反應速率無影響，故D選；〖答案〗選D。16．B〖祥解〗甲裝置有外接電源，是電解池；乙裝置是原電池。〖詳析〗A．甲裝置中鐵和電源的正極相連，作陽極；乙裝置中鋁能自發(fā)地和NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應，作負極，鎂作正極，故A錯誤；B．甲裝置中陰極是水電離出的H+得到電子生成氫氣，乙裝置正極也是水電離出的H+得到電子生成氫氣，所以兩裝置放出的氣體成分相同，故B正確；C．甲中陽極是鐵失去電子生成Fe2+，陰極是水電離出的H+得到電子，溶液中OH-濃度增大，和溶液中的Fe2+生成Fe(OH)2，有沉淀生成；乙燒杯中發(fā)生的反應是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，沒有沉淀生成，故C錯誤；D．甲中總反應是Fe+2H2OFe(OH)2+H2↑，反應一段時間后，溶液的pH沒有明顯變化；乙中總反應是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，消耗OH-，溶液的pH明顯減小，故D錯誤；故選B。17．B〖詳析〗A．氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，可表示為：，A錯誤；B．將氯水滴入KI溶液中，反應生成KCl和碘單質(zhì)，則水溶液變?yōu)樽攸S色，B正確；C．氯水的漂白性是HClO的強氧化性所致，C錯誤；D．HClO不穩(wěn)定、見光易分解，氯水在實驗室中不能長期保存，D錯誤；〖答案〗選B。18．A〖詳析〗A．由圖知：熱化學方程式為：，該反應的反應熱，A正確；B．反應物具有的總能量大于生成物具有的總能量，該反應為放熱反應，B錯誤；C．斷裂化學鍵要吸收能量，斷裂2molH-H和1mol吸收bKJ的能量，C錯誤；D．燃燒熱是101kP時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定產(chǎn)物時的反應熱，常見元素的穩(wěn)定產(chǎn)物