第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度

第1課時化學(xué)反應(yīng)的速率

［學(xué)習(xí)目標定位］1.通過實驗認識化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素。2.能進行化學(xué)反應(yīng)速率的計

算、轉(zhuǎn)化與比較，學(xué)會控制化學(xué)反應(yīng)速率的常用方法。

新知導(dǎo)學(xué)新知探究點點落實

一、化學(xué)反應(yīng)速率

L觀察下列圖片，說說哪些圖片表示的過程中化學(xué)反應(yīng)較快？哪些表示的化學(xué)反應(yīng)較慢？

溶洞的形成火箭發(fā)射汽油的燃燒鐵制品生銹

答案火箭發(fā)射、汽油的燃燒過程中化學(xué)反應(yīng)較快；溶洞的形成、鐵制品生銹過程中化學(xué)反

應(yīng)較慢。

2.如何定性判斷下列化學(xué)反應(yīng)進行的快慢？

(l)Zn+H2sO4===ZnSO4+H2f

(2)Ca(OH)2+CO2===CaCO3l+H20

3+

(3)Fe+3SCN-===Fe(SCN)3

答案常通過化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象變化的快慢來定性判斷化學(xué)反應(yīng)速率的快慢：（1）觀察氣泡逸出

的快慢；（2）觀察沉淀產(chǎn)生的快慢；（3）觀察溶液顏色變化的快慢。

3.化學(xué)反應(yīng)速率

（1）概念：化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)過程進行快慢程度的物理量。

⑵表示方法:通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表

△cLn

⑶計算：表達式為l/=—fig1/=—

△rV-IAL

式中：為濃度的變化量,一般以mohL-i為單位;為時間，■-般以s或min為單位。

⑷常用單位mol?L--1或mol?L-i?min-<

4.在一個體積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2s。2+022s。3，經(jīng)過5s后，測得S03

的物質(zhì)的量為0.8mol,填寫下表：

有關(guān)反應(yīng)物質(zhì)

SO2O2SO3

物質(zhì)的量濃度變化0.4mol?L-i0.2mol?L-i0.4molL1

化學(xué)反應(yīng)速率0.080.040.08moILLs-1

化學(xué)反應(yīng)速率之比2:1:2

5.某一化學(xué)反應(yīng)在第5s時的反應(yīng)速率是0.2mol-Li-s-1的說法正確嗎？

答案不正確。通常所說的化學(xué)反應(yīng)速率是指一段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是某一時刻

的瞬時速率。

6.一個化學(xué)反應(yīng)的速率可以用任何一種反應(yīng)物或生成物來表示嗎？

答案由于表示的是物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的變化，而固態(tài)物質(zhì)和純液態(tài)物質(zhì)的濃度在一

定溫度下是常數(shù)，所以這種表示化學(xué)反應(yīng)速率的方法不適合固態(tài)物質(zhì)和純液態(tài)物質(zhì)。

L歸納總結(jié)

1.表示化學(xué)反應(yīng)速率時，必須指明具體的物質(zhì)，因為同一化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示的反

應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同。例如，化學(xué)反應(yīng)N2+3H22NH3,用出表示該反應(yīng)的反應(yīng)

速率時應(yīng)寫成MH2)。

2.對于有固體或純液體參加的反應(yīng)，由于固體或純液體的濃度為一常數(shù)，即0(無意義)，

所以不用固體或純液體表示反應(yīng)速率。

3.對于一個具體的化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量的變化是按化學(xué)方程式中化學(xué)計量

數(shù)之比進行的，所以化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量

數(shù)之比。

對于反應(yīng)aA+dB===a+oD(A、B、C、D均不是固體或純液體),u(A):u(B):u(C):u(D)

=An(A):△n(B):A"(C):An(D)=A?A):Ac(B):△?):Ac(D)=a:b:c:

4.在同一時間內(nèi)的同一個化學(xué)反應(yīng)里，雖然用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率不一定相同，但

它們表示的意義相同，即一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率就代表了整個化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率。

5.化學(xué)反應(yīng)速率的計算模式

設(shè)amol-L--bmol-L-1分別為A、B兩物質(zhì)的起始濃度，mxmol-L-1為反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)

化濃度，〃xm。卜「i為反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化濃度，貝！I：

/77A(g)+〃B(g)pC(g)+qD(g)

起始濃度/mo卜LTab00

變化濃度/m。卜L-imxnxpxqx

終態(tài)濃度/moM_」a-mxb-nxpxqx

\活學(xué)活用

1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是()

A.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯

B.化學(xué)反應(yīng)速率通常表示一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的

增加

C.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol-L-i-s-是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol-L-i

D.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進行的快慢

答案D

解析A項，化學(xué)反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象不一定越明顯，如鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)；

B項，固體或純液體的濃度可視為常數(shù)，一般不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率；C項，

0.8mo卜L-Ls-1表示1s的時間內(nèi)，某物質(zhì)的濃度變化了0.8mo卜L-1;D項，化學(xué)反應(yīng)速

率就是表示化學(xué)反應(yīng)進行快慢的物理量。

2.反應(yīng)：3A(g)+B(g)===2C(g)+2D(g),在不同條件下，用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率，分

別為

①u(A)=0.6mol-L-^min-1②u(B)=0.45mol-L_1min-1③i/(C)=0.015mol-L-

i?min-1④u(D)=0.45mol-L-i-min-1,則此反應(yīng)在不同條件下進行最快的是()

A.②③B.①③C.②④D.②

答案D

解析化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)反應(yīng)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比，即

YA):u(B):MC):u(D)=3:1:2:2,則用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率分別為①中心)=0.6

mol-L*^min-1;②中v<A)=3v<B)=0.45mol-L"^minXx3=1.35mol-L^miir1;③中

3333

>4A)=_u(C)=~x0.015mol-L^-min-1=0.0225mol-L^miiT1;④中u<A)=~u(D)=~

x0.45mol-L-i-min-1=0.675mo卜L-min-i;所以在不同條件下,進行最快的是②,D

項正確。

二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

1.溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的探究

1

實驗操作

試管中均為2-?3mL相同濃度的滴有FeCb溶液的H2O2溶液

實驗現(xiàn)象①產(chǎn)生氣泡速率最慢②產(chǎn)生氣泡速率較快③產(chǎn)生氣泡速率最快

實驗結(jié)論對于反應(yīng)2H2O2-笆緲-2H2O+O2T來說，溫度越圖,H2O2的分解速率越快

2.催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率影響的探究

L攔rMnO2

T7鏟容液1粉末

實驗操作

UH2O2UH2O2LJH2O2

更溶液殳■溶液/溶液

①②③

實驗現(xiàn)象①有少量氣泡出現(xiàn)②產(chǎn)生大量氣泡③產(chǎn)生大量氣泡

實驗結(jié)論

MnO2.FeCb可以使也。2分解的速率加快

3.濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的探究

!FeCh|FeCh

卜溶液上溶液

D0

實驗操作

4%40/容液12%HQ?溶液

實驗現(xiàn)象

裝有12%H2O2溶液的試管中先產(chǎn)生氣泡

實驗結(jié)論增大反應(yīng)物濃度能使山。2分解速率加快

4.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素除遍度、催化劑和反應(yīng)物濃度外,還有反應(yīng)物的憂查、固體的表

面積、壓強、溶劑、光照等許多因素。人們可以通過這些因素來調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率。

L歸納總結(jié)-

1.影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素(內(nèi)因)

不同的化學(xué)反應(yīng)，具有丕同的反應(yīng)速率，因此，參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率

的主要因素。

2影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素(外因)

Q)溫度：當其他條件不變時，升高溫度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率；降低溫度，可以減小化

學(xué)反應(yīng)速率。

提醒：不論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度都能增大化學(xué)反應(yīng)速率，故不能認為升高溫

度只會增大吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率，如木炭燃燒是放熱反應(yīng)，溫度越高，燃燒越快。

(2)催化劑：當其他條件不變時，使用適當?shù)拇呋瘎┩ǔＤ軜O大地加快化學(xué)反應(yīng)速率。

(3)溶液的濃度：當其他條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率；減小反

應(yīng)物的濃度，可以減小化學(xué)反應(yīng)速率。

(4)壓強：對于有氣體參加的反應(yīng)，當其他條件不變時，增大氣體的壓強，可以增大化學(xué)反

應(yīng)速率；減小氣體的壓強，可以減小化學(xué)反應(yīng)速率。

(5)固體表面積：固體顆粒越小，其單位質(zhì)量的表面積越大,與其他反應(yīng)物的接觸面積越大,

化學(xué)反應(yīng)速率越大。

(6)反應(yīng)物狀態(tài)：一般來說，配成溶液或反應(yīng)物是氣體，都能增大反應(yīng)物之間的接觸面積，

有利于增大反應(yīng)速率。

(7)形成原電池，可以增大氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)速率。

\J活學(xué)活用

3.把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL2moM.-1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50

mL,此時，X和鹽酸緩慢地進行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是（）

A.10℃20mL3mokL1的X溶液

B.20℃30mL2moH_-1的X溶液

C.20℃10mL4mo卜L-i的X溶液

D.10℃10mL2mohL-1的X溶液

答案B

解析在化學(xué)反應(yīng)中，當其他條件不變時，濃度越大，反應(yīng)速率越快；溫度越高，反應(yīng)速率

越快。本題中要綜合考慮濃度和溫度的影響。先比較濃度的大小，這里的濃度應(yīng)該是混合以

后的濃度，由于混合后各燒杯中鹽酸的濃度相等，因此只要比較X的濃度即可,X濃度越大,

反應(yīng)速率越快。因為反應(yīng)后溶液的體積均為50mL，所以X的物質(zhì)的量越大，濃度就越大。

通過觀察可知，混合后A、B選項中X的濃度相等，且比C、D兩項的大，但B中溫度更高，

因此B的反應(yīng)速率最大。

思維啟迪分析判斷影響化學(xué)反應(yīng)速率大小的因素時應(yīng)遵循以下思路

（1）先看內(nèi)因

在內(nèi)因不相同的情況下（即反應(yīng)物不相同），只能根據(jù)反應(yīng)事實及實驗現(xiàn)象定性分析反應(yīng)的快

慢。

（2）內(nèi)因相同時，再看外因

在內(nèi)因相同的情況下（即反應(yīng)物相同），可根據(jù)外界條件對反應(yīng)速率的影響來定量判斷反應(yīng)速

率的大小。

4.在下列事實中，判斷什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率。

Q)集氣瓶中有H2和的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸：.

(2)黃鐵礦城燒時需粉碎成細小的礦粒：.

(3)KI晶體和HgCI2晶體混合后無明顯現(xiàn)象，若一起投入水中，很快生成紅色的

Hgl2:.

(4)熔化的KCI03放出氣泡很慢，撒入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體：.

⑸同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有

慢：.

⑹同樣大小的石灰石分別在0」m。卜「1的鹽酸和1moH.」的鹽酸中反應(yīng)速率不

同：O

(7)夏天的食品易霉變，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象：

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(8)葡萄糖在空氣中燃燒時需要較高的溫度,可是在人體內(nèi)正常體溫(37。。下，就可以被氧

化，這是因為：____________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

答案Q)光(2)反應(yīng)物的表面積

(3)水作溶劑，增大了反應(yīng)物的接觸面積

(4)催化劑(5)反應(yīng)物本身的性質(zhì)

(6)反應(yīng)物的濃度(7)反應(yīng)溫度

(8)人體內(nèi)的生物酶起催化作用

解析影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素除了濃度、溫度、壓強、催化劑以外，光、電磁波、超聲波、

反應(yīng)物顆粒的大小、溶劑的性質(zhì)等也會對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。

1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中正確的是()

A.化學(xué)反應(yīng)速率可用某時刻生成物的物質(zhì)的量來表示

B.在同一反應(yīng)中，用反應(yīng)物或生成物表示的化學(xué)反應(yīng)速率的值是相等的

C.化學(xué)反應(yīng)速率是指反應(yīng)進行的時間內(nèi)，反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加

D.可用單位時間內(nèi)氫離子物質(zhì)的量濃度的變化來表示氫氧化鈉和硫酸的反應(yīng)速率

答案D

解析化學(xué)反應(yīng)速率是用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化值來表示的平均速率，故

A、C兩項錯誤；因化學(xué)反應(yīng)速率與各反應(yīng)物、生成物的化學(xué)計量系數(shù)成正比，如果方程式

中反應(yīng)物與生成物的計量系數(shù)不同，則反應(yīng)速率的值不相同，B選項錯誤。

2.已知合成氨反應(yīng)的濃度數(shù)據(jù)如下：

N2+3H22NH3

N2H2NH3

起始濃度1.03.00

2s末濃度/mol-L-i0.61.80.8

當用氨氣濃度的增加來表示該化學(xué)反應(yīng)的速率時，其速率為（）

A.0.2mol-L-i,s—B.0.4mol-L^-s?1

C.0.6mol-L^s-1D.0.8molL-^-S-1

答案B

0.8mol-L'1

解析MNH3）=----------------=0.4mol-L-i-s-1,B項正確。

2s

3把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生氫氣的速率變化曲線如圖所示。下列因素中，影

響該反應(yīng)速率的是（）

①鹽酸的濃度②鎂條的表面積③溶液的溫度④CI-的濃度

A.①④B.③④

C.①③D.②③

答案C

解析鎂與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Mg+2H+===Mg2++H2T,與H+有關(guān)，與Q-無關(guān)。

在鎂與鹽酸的反應(yīng)中，剛開始時H+的濃度最大，反應(yīng)速率應(yīng)最大，但由于此反應(yīng)為放熱反

應(yīng)，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率還會增大，隨著化學(xué)反應(yīng)的進行，H+濃度逐漸減小，化學(xué)反

應(yīng)速率又逐漸減慢。

4.反應(yīng)4A⑸+3B(g)===2C(g)+D(g),2min內(nèi)B的濃度減少0.6mol-L-i,對此化學(xué)反

應(yīng)速率表示正確的是()

A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol-L-i-min-i

B.分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率之比是3:2:1

C.在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol-Li-min-1

D.在這2min內(nèi)B和C兩物質(zhì)濃度都是逐漸減小的

答案B

解析A為固體，一般不用固體表示反應(yīng)速率，因為固體的濃度T殳視為常數(shù)，A項錯誤;

同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值與方程式中化學(xué)計量數(shù)成正比，B項正確；MB）

=0.3mol-L-1-min-i為平均值，并非2min末的速率，C項錯誤；B為反應(yīng)物，C為生成

物，兩者不可能同時減小，D項錯誤。

5.某探究性學(xué)習(xí)小組用相同質(zhì)量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應(yīng)得到實驗數(shù)據(jù)如表所

示：

實驗編號鋅的形態(tài)反應(yīng)溫度/℃收集100mL氫氣所需時間/s

I薄片15200

n薄片2590

m粉末2510

Q）該實驗的目的是探究、對鋅和稀鹽酸反應(yīng)速率的影響。

（2）實驗I和II表明，化學(xué)反應(yīng)速率越大。

（3）能表明固體的表面積對反應(yīng)速率有影響的實驗編號是和。

⑷請設(shè)計一個實驗方案證明鹽酸的濃度對該反應(yīng)的速率的影響：

答案（1）固體表面積溫度（2）溫度越高（3）口m（4）在相同的溫度下,采用相同形態(tài)

的質(zhì)量相同的鋅片與兩種體積相同但濃度不同的鹽酸反應(yīng)

解析Q）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有固體表面積、溫度、催化劑、濃度，對氣體來說還有

壓強等。根據(jù)表格提供的信息，鋅有薄片和粉末兩種狀態(tài)，反應(yīng)溫度有15乙和25℃o⑵

根據(jù)表格提供的信息，實驗I和實驗口中鋅片的形態(tài)相同，溫度不同，溫度高的收集相同體

積的氫氣所需時間短，說明化學(xué)反應(yīng)速率大。（3）探究固體表面積對反應(yīng)速率的影響，需要

溫度相同。（4）探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，必須其他條件相同，故設(shè)計的實驗方案為

在相同的溫度下，采用相同形態(tài)的質(zhì)量相同的鋅片與兩種體積相同但濃度不同的鹽酸反應(yīng)。

課時作業(yè)分層設(shè)計基能并重

［基礎(chǔ)過關(guān)］

題組一化學(xué)反應(yīng)速率及計算

1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法，不正確的是（）

A.化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進行快慢程度的物理量

B.化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于反應(yīng)物的性質(zhì)

C.化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時間內(nèi)生成某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示

D.化學(xué)反應(yīng)速率常用單位有molLis」和mol-L^min-1

答案C

解析化學(xué)反應(yīng)速率用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的濃度變化量來表示，而不采用物質(zhì)的質(zhì)

量或物質(zhì)的量。

催化劑

2.已知4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）,若反應(yīng)速率分別用MNH/乂。2）、

YNO)、MH2O)表示，則正確的關(guān)系式為()

A.4k(NH3)=5k(O2)

B.5k(。2)=6小0)

C.2U(NH3)=3U(H2O)

D.4Mo2)=5u(N0)

答案D

解析在同一化學(xué)反應(yīng)里，各物質(zhì)的速率之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比。A選項應(yīng)為

5冊3)=442)；B選項應(yīng)為6Mo2)=5砒0)；(2選項應(yīng)為3U(NH3)=2U(H2O)。

3.反應(yīng)2s。2+022s03經(jīng)一段時間后，S03的濃度增加了0.4mol-L-】，在這段時間內(nèi)

用02表示的反應(yīng)速率為0.04mol-L-1-s-i,則這段時間為()

A.0.1sB.2.5s

C.5sD.10s

答案C

解析乂。2)=0.04mo卜LT?S-1,則心。3)=0.08molL-?一1,由Af=A(XSO3)/u(SO3),

代入數(shù)據(jù)計算得△上5s。故選C。

4.已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：

aA(g)+bB(g)2C(g)

起始濃度(molLi)3.01.00

2s末濃度(mol-L-i)1.80.60.8

據(jù)此可推算出上述反應(yīng)化學(xué)方程式中，各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比是()

A.9:3:4B.3:1:2

C.2:1:3D.3:2:1

答案B

解析各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于它們在化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比。MA)=

3.0mol-L-1-1.8mol-L_11.0mol-L-1-0.6mol-L-1

---------------------------------=0.6mol-L-I-s-1,u(B)=----------------------------------=0.2

0.8mol-L-1-0

mol-L-i-s1,u(C)=-------------------=0.4mol-L-~s-化學(xué)計量數(shù)之比為0.6：0.2:0.4,

即3:1:2。

5.對于反應(yīng)2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g),下列表示的反應(yīng)速率最快的是()

A.u(A)=0.5mol-L-^s1

B.u(B)=0.3mol-Li-s-1

CMC)=0.8mol-L1^-1

D.u(D)=1mol-L^-s-1

答案B

解析正確的思路應(yīng)是根據(jù)反應(yīng)速率與化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)之間的關(guān)系將各物質(zhì)的反

應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為用同一種物質(zhì)表示的速率。A項中據(jù)MA)推知MB)=0.25m。卜L-i-s-1,C項

中據(jù)推出u(B)~0.27mol-L^-s-1,D項中據(jù)u(D)推出u(B)=0.25mo卜L-~s-1，故反

應(yīng)速率最快的是B選項。

題組二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

6.在反應(yīng)(:⑸+CO2(g)===2CO(g)中，可使反應(yīng)速率增大的措施是()

①增大壓強②升高溫度③通入CO2④增加碳的量⑤用等量炭粉代替焦炭

A.①②③B.②③④⑤

C.①②③⑤D.②③④

答案C

解析因為碳是固體，只增加它的量，不能加快反應(yīng)速率，但是若用炭粉代替焦炭，能增大

與CO2的接觸面積，所以反應(yīng)速率加快。

7.用鋅片與1moll】稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率增大的是

()

A.對該反應(yīng)體系加熱

B.加入少量NaCI溶液

C.不用鋅片，改用鋅粉

D.加入少量1mo卜11硫酸

答案B

解析B項，NaCI溶液不參與反應(yīng)且使鹽酸濃度變小；C項，改用鋅粉能增大接觸面積；

D項，加入H2s。4能增大H+濃度。

8.為了探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，下列實驗方案可行的是（）

rbHFee%溶液+

i1樣子5%的H2（X

A4）t的水明22

十%FeCh溶液+

室

/5%的H2O2溫Mn

B.40七的水-^股5%的HO

r22

的皿

MnO2+

C.40七的水隹目篡溫

5%的HO

-Tn22

rrrTFeC,3溶液+K

D.4X）t：的水上留''%而凡。2室溫WFeCh溶液+

5%的H2O2

答案D

解析沒有對比實驗，A錯誤；催化劑不同，溫度不同，無法比較，B錯誤；前者沒有催化

劑，后者有催化劑，且溫度不同，無法比較，C錯誤；只有溫度不同，其他條件都相同，該

方案可行，D正確。

9.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2s2O3+H2s04===Na2s。4+SO2f+

SI+H20,下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是（）

Na2s2O3溶液稀H2s04H20

實驗反應(yīng)溫度/℃

c/mol-L-c/mobL-

kZmLkZmLkZmL

i1

A2550.1100.15

B2550.250.210

C3550.1100.15

D3550.250.210

答案D

解析影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素眾多本題從濃度和溫度兩個因素考查，只要抓住濃度越大,

溫度越高，反應(yīng)速率越大，D正確。

10.CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)（放熱反應(yīng)）生成CO2的量與反應(yīng)時間的關(guān)系

如右圖所示。下列結(jié)論不正確的是（）

A.反應(yīng)開始4min內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度大

B.一段時間后，反應(yīng)速率減小的原因是GH+）減小

C.反應(yīng)在2~4min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大

1

D.反應(yīng)在2~4min內(nèi)生成CO2的平均反應(yīng)速率為u（CO2）=0.06molL-^s

答案D

解析隨著反應(yīng)的進行GH+）減小，而前4min內(nèi)反應(yīng)速率變大，根據(jù)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，

可推出前4min內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度大，A、B項正確；在2~4min內(nèi)n（CO2）

的變化量最大（或曲線的斜率最大），可判斷出平均反應(yīng)速率最大，C項正確；由題意及圖可

知，該題不知道容器體積，故不能計算出反應(yīng)速率。

［能力提升］

.在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。起始時〃山)

11l2(g)+H2(g)2Hl(g)

=amol,〃(功=bmol,只改變表中列出的條件，其他條件不變,試將化學(xué)反應(yīng)速率的改

變填入相關(guān)的表格中(填"增大""減小"或"不變")。

編號改變的條件反應(yīng)速率

(1)升高溫度

(2)加入正催化劑

再充入a

(3)molH2

(4)將容器的容積擴大到原來的2倍

(5)保持容積不變，通入bmolNe

答案⑴增大⑵增大⑶增大(4)減小(5)不變

解析(1)不論正反應(yīng)是吸熱還是放熱，升高溫度都會使化學(xué)反應(yīng)速率增大。

⑵若無特別說明，通常所說的催化劑即為“正催化劑"，加入催化劑，可加快化學(xué)反應(yīng)速

率。

再充入a增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大。

(3)molH2,GHz)

(4)擴大容器的容積，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小。

(5)在密閉容器中通入Ne(g)，保持容積不變，并未改變反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率不變。

12.⑴在反應(yīng)A(g)+3B(g)===2C(g)中，若以物質(zhì)A表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2

mol-L-^min-1,則以物質(zhì)B表示此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為molL-^min-

⑵在2L的密閉容器中，充入2molN2和3molH2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，3s后測得

叱的物質(zhì)的量為1.9mol,則以出的濃度變化表示的反應(yīng)速率為。

⑶將10molA和5molB放入容積為10L的密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+

B(g)2C(g),在最初2s內(nèi)，消耗A的平均速率為0.06mol?L--，則在2s時，容

器中有molA,止匕時C的物質(zhì)的量濃度為。

答案(1)0.6(2)0.05mol-L-i-s-1

(3)8.80.08mol-L-1

izB3

解析Q)根據(jù)化學(xué)方程式中的計量數(shù)關(guān)系：MT-=1，MB)=3MA)=3x0.2mol-L-i-min

-i=0.6

(2)解法一：3s內(nèi)消耗的N2的物質(zhì)的量為2mol-1.9mol=0.1mol,根據(jù)化學(xué)方程式

N2+3H2器仍署2NH3,可以計算出3s內(nèi)消耗的H2的物質(zhì)的量為0.3mol,根據(jù)化學(xué)反

催化劑

0.3mol

應(yīng)速率的計算公式，KH)=a,=0.05mol-L-i-s4

22Lx3s

2mol-1.9mol1

解法二：先計算出用史表示的化學(xué)反應(yīng)速率：U(N2)=—丁=------=—molL-i-s-i,

2Lx3s60

再根據(jù)化學(xué)方程式的計量數(shù)關(guān)系，計算出用久表示的化學(xué)反應(yīng)速率：U(H2)=3V(N2)=0.05

molL_1-s_1,

⑶3A(g)+B(g)2C(g)

起始濃度mol-L11.00.50

轉(zhuǎn)化濃度mol-L10.06x2=0.120.040.08

2s時濃度mol-L11.0-0.12=0.880.5-0.04=0.460.08

則2s時，n(A)=0.88mol-L-ixlOL=8.8mol,c(C)=0.08mol-L-1.

13.某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中速率的變化，在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅,

用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下：

時間/min12345

氫氣體積/mL50120232290310

⑴(填"0~1""1~2""2~3""3~4"或"4~5")min時間段反應(yīng)速率最

大,原因是____________________________________________________