PAGE4PAGE5（新高考，遼寧適用）2025屆高考化學臨考練習八留意事項:1,答卷前,考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2答選擇題時,選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑。如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標號。答非選擇題時,將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3,考試結束后,將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量:H1C12024Na23S32Mn55一、選擇題:本題共15小題,每小題3分,共45分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求。1．下列涉及的化學相關學問說法錯誤的是A．醫用鎳鈦形態記憶合金屬于新型金屬材料B．新能源可燃冰大量進入大氣會引起溫室效應C．補鐵劑與維生素同時服用有助于增加藥物的汲取和利用D．新型氮化鎵可替代傳統半導體材料二氧化硅制造芯片2．某有機物的結構簡式如圖所示，下列各項性質中，它不行能具有的是（）①可以燃燒②能使酸性高錳酸鉀溶液褪色③能與NaOH溶液反應④能發生酯化反應⑤能發生聚合反應⑥能發生水解反應⑦能發生取代反應A．①④ B．⑥ C．⑤ D．④⑤3．某無色透亮的溶液中含有、、、、、、、、、中的三種離子，若向其中加入石蕊溶液，溶液顯藍色，且滴入鹽酸無氣泡產生，則原溶液中可能存在的離子是A．、、 B．、、C．、、 D．、、4．已知或能與在肯定條件下發生下列反應：：①；②。：③；④下列說法錯誤的是A．通過反應①、②可知為過氧化氫分解的催化劑B．依據反應①可知，在該條件下，氧化性：C．1molH2O2分解，轉移的電子數為D．反應④為5．在密閉容器中，反應2A+B2C達到平衡后，增大壓強，平衡向生成C的方向移動。對于A、B、C三種物質的狀態推斷正確的是A．A是氣體 B．B是氣體C．假如C是氣體，A、B肯定是氣體 D．假如C是氣體，B不肯定是氣體6．已知R2+核內有x個中子，R原子的質量數為m，則ngR2+所含電子的總物質的量是A．mol B．molC．mol D．mol7．下列有機反應類型的推斷不正確的是A．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑(取代反應)B．CH2=CH2+H2OCH3CH2OH(加成反應)C．CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O(取代反應)D．CH3CHO+H2CH3CH2OH(加成反應)8．下列化學用語正確的是()A．CO2分子的電子式為B．核內質子數為117，核內中子數為174的核素Ts可表示為117174TsC．Cl－的結構示意圖為D．HClO的結構式為H—Cl—O9．甲醇燃料電池(DMFC)可用于汽車、遙感通訊設備等，它的一極通入甲醇，一極通入氧氣；電解質溶液是稀硫酸。電池工作時，甲醇被氧化為二氧化碳和水。下列敘述中不正確的是A．負極的反應式為CH3OH＋H2O－6e－===CO2↑＋6H＋B．氧氣在電極上的反應是O2＋4H＋＋4e－===2H2OC．電池工作時，H＋由正極移向負極D．電池工作時，電子從通入甲醇的一極流出，經外電路流入通入氧氣的一極10．G、Q、X、Y、Z均為含氯的化合物，在肯定條件下具有如下轉化關系：A．G→Q+NaClB．Q+H2O→X+H2↑C．Y+NaOH→G+Q+HOD．Z+NaOH→Q+X+H2O推斷氯的化合價由低到高的排列依次A．XYZGQ B．YXZGQ C．GYQZX D．XZQYG11．在25℃時，某溶液由水電離出的H+的濃度為1×10-12mol?L-1，下列各組離子在溶液中有可能大量共存的是A．K+、Na+、、Cl- B．Fe2+、K+、、C．Na+、K+、Al3+、F- D．、、Cl-、12．下列物質在水溶液中的電離方程式書寫正確的是A．Ba(OH)2Ba2++(OH-)2 B．K2CO3==K2++CO32-C．NaHCO3===Na++H++CO32- D．NaHSO4===Na++H++SO42-13．閱讀下面某加碘食鹽包裝袋上的部分圖表文字，推算出碘酸鉀中碘元素的化合價是A．+3 B．+5 C．—5 D．014．化學與人類的生活、生產休戚相關，下列說法不正確的是A．“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂或燃油B．BaCO3在醫學上可用作“鋇餐”C．光導纖維的主要成分是SiO2，太陽能電池運用的材料是單質硅D．臭氧、醋酸、雙氧水都能殺菌消毒15．X、Y、Z、W是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數的變更如圖所示。已知Y、Z兩種元素的單質是空氣的主要成分，W原子的最外層電子數與Ne原子的最外層電子數相差1。下列說法正確的是A．Y、Z、W處于同一周期B．Y、Z、W與X形成的化合物中均含有氫鍵C．X、W可形成化學式為XW的離子化合物D．簡潔離子半徑：選擇題:本題共15小題,每小題3分,共45分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求。16．我國鈦資源豐富，攀枝花和西昌已探明鈦礦儲量就有幾十億噸，其重要的礦石有金紅石、鈦鐵礦以及釩鈦鐵礦．如圖1所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產業鏈可以大大提高資源利用率．常溫下為無色液體，具有刺激性氣味，極易水解，其化學鍵類型為______，寫出水解的方程式______寫出鈦鐵礦與焦炭、共熱得到的化學方程式：______①②請寫出上圖中生成Ti的熱化學反應方程式：______海綿鈦可用碘提純，原理為

下列說法正確的是______A該反應正反應的B在不同溫度區域，的量保持不變C在提純過程中，的作用是將粗鈦從低溫區轉移到高溫區D在提純過程中，可循環利用鈦網做陽極電解飽和食鹽水常用隔膜電解槽．圖2為陽離子交換膜電解槽示意圖．①該電解裝置陽極在______填左室、右室氯堿工業電解槽一般采納Ti網作陽極而不用Fe網，其緣由是______．②右室中加入少量NaOH的緣由是______．在上述產業鏈中合成112t甲醇理論上能生產Ti______不考慮生產過程中物質的任何損失17．氮及其化合物在工農業生產中具有重要作用。(1)某小組進行工業合成氨N2(g)+H2(g)?2NH3(g)△H<0的模擬探討，在密閉容器中，進行三次試驗，每次起先時均通入0.1molN2(g)、0.3molH2(g)。與試驗①相比較，試驗②、③都各變更了一個條件，三次試驗中c(N2)隨時間(t)的變更如圖所示。與試驗①相比，試驗②所采納的試驗條件可能為_______(填字母)，試驗③所采納的試驗條件可能為_______(填字母)。a.加壓縮小容器體積b.減壓擴大容器體積c.上升溫度d.降低溫度e.運用催化劑(2)NH3可用于處理廢氣中的氮氧化物，其反應原理為：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)?2N2(g)+3H2O(g)△H＜0。欲提高平衡時廢氣中氮氧化物的轉化率，可實行的措施是________(填字母)。a.降低溫度b.增大壓強c.增大NH3的濃度d.運用催化劑(3)NCl3遇水發生水解反應，生成NH3的同時得到_______(填化學式)。(4)25℃時，將amol/L的氨水與bmol/L鹽酸等體積混合(忽視溶液體積變更)，反應后溶液恰好顯中性，則a____b(填“＞”“＜”或“＝”)。用a、b表示NH3·H2O的電離平衡常數為_____。18．依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式。(1)衛星放射時可用肼(N2H4)作燃料，8gN2H4(l)在O2(g)中燃燒，生成N2(g)和H2O(l)，放出155.5kJ熱量，寫出反應的熱化學方程式______________________。(2)以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[化學式為CO(NH2)2]。已知：①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)

△H=－159.5kJ/mol②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)

△H=+116.5kJ/mol③H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol寫出CO2與NH3合成尿素和液態水的熱化學方程式______________________。(3)已知下列反應的熱化學方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)ΔH12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH2C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH3則反應4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的ΔH為_____________。19．有機物M常做消毒劑、抗氧化劑等，用芳香烴A制備M的一種合成路途如圖：已知：R1COOR2請回答下列問題:(1)A的結構簡式為___________；D中官能團的名稱為___________。(2)C生成D的反應類型為___________；G的分子式為___________。(3)由E與足量氫氧化鈉的乙醇溶液反應的化學方程式為___________。(4)M的結構簡式為___________。(5)芳香族化合物H與C互為同分異構體，且能發生水解反應，核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為1:2:2:3，寫出全部符合條件的H的結構簡式_________。參考答案1．D【詳解】A．鎳鈦形態記憶合金屬于新型金屬材料，A項正確；B．可燃冰主要成分為甲烷，甲烷是溫室氣體，所以其大量進入大氣會引起溫室效應，B項正確；C．+2價鐵易汲取，維生素C可以防止+2價鐵氧化為+3價，補鐵劑與維生素C共同服用可提高補鐵效果，C項正確；D．制造芯片用傳統半導體材料硅，D項錯誤；答案選D。2．B【詳解】該有機物只含碳氫氧三種元素，可以燃燒生成二氧化碳和水；分子中含有碳碳雙鍵，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也可以發生加聚反應；分子中有羧基和羥基，可以發生酯化反應，酯化反應也是取代反應；利用羧基可以和NaOH溶液發生酸堿中和反應。沒有酯基、肽鍵和鹵素原子，不能發生水解反應；答案選B。3．A【詳解】無色透亮的溶液中不會存在；向其中加入石蕊溶液，溶液顯藍色，說明該溶液為堿性溶液，且滴入鹽酸后，無氣泡產生，則溶液中存在大量，不含；陽離子、、、都與反應，則溶液中肯定不存在、、、，由電荷守恒可知，肯定存在；與反應，則溶液中肯定不存在；由溶液中有三種離子存在可知，溶液中肯定存在，則溶液中肯定存在的離子為、、，故選A。4．C【詳解】A．反應、相加的總反應恰好為過氧化氫的分解反應：，并且反應前后無變更，故F為催化劑，故A正確，不符合題意；B．反應中，過氧化氫為氧化劑，為氧化產物，氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，所以氧化性：，故B正確，不符合題意；C．過氧化氫分解的化學方程式為，分解轉移的電子數為，分解轉移的電子數為，故C錯誤，符合題意；D．過氧化氫分解反應為，減去反應得到反應為，故D正確，不符合題意；故選C。【點睛】催化劑參加反應，但是反應前后不變，因此可以用雙氧水分解的總反應方程式減去反應③得到反應④。5．C【解析】壓強對氣體有影響，增大壓強，平衡向生成C的方向移動，依據勒夏特列原理，C可以是氣體，也可以不是氣體，假如C不是氣體，A和B至少有一種是氣體，假如C是氣體，A和B肯定是氣體，故C正確。6．D【詳解】已知R2+核內有x個中子，R原子的質量數為m，依據質量數=質子數+中子數可以得到R2+質子數為m-x，則一個R2+的電子數目為m-x-2，則ngR2+所含電子的總物質的量是mol，答案選D。7．A【分析】有機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團相結合，生成新的化合物的反應是加成反應；取代反應是指化合物或有機物分子中任何一個原子或原子團被試劑中同類型的其它原子或原子團所替代的反應；依據定義分析解答。【詳解】A．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，鈉置換出了羥基中的氫原子生成了氫氣，屬于置換反應，故A錯誤；B．CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，CH2=CH2中的雙鍵斷裂，加進了氫原子和羥基，屬于加成反應，故B正確；C．CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，CH3COOH中的羥基被CH3CH2O取代，屬于酯化反應，也屬于取代反應，故C正確；D．CH3CHO+H2CH3CH2OH，醛基上的碳氧雙鍵斷裂，加入了兩個氫原子，屬于還原反應也屬于加成反應，故D正確；答案選A。【點睛】乙醇和鈉的反應屬于置換反應，不屬于取代反應，為易錯點。8．A【詳解】A．二氧化碳是直線結構，碳和氧形成兩對共用電子對，每個原子四周滿意8電子結構，故A正確；B．元素的左下角表示質子數，左上角是質量數，故核內質子數為117，核內中子數為174的核素Ts可表示為，故B錯誤；C．氯離子得到一個電子，原子核外共有18個電子，故C錯誤；D．依據原子的結構可知，次氯酸在成鍵時，氧原子分別與兩原子形成共用電子對，故次氯酸的結構式為：H—O—Cl，故D錯誤；答案選A。9．C【分析】

【詳解】A．甲醇是燃料，在負極通入，發生氧化反應，負極的反應式為CH3OH＋H2O－6e－＝CO2↑＋6H＋，A正確；B．氧氣得到電子，發生還原反應，在正極通入，在電極上的反應是O2＋4H＋＋4e－＝2H2O，B正確；C．電池工作時，H＋由負極移向正極，C錯誤；D．電池工作時，電子從負極流向正極，所以電子由通入甲醇的一極流出，經外電路流入通入氧氣的一極，D正確；故答案選C。10．C【詳解】G→Q+NaCl中，NaCl中Cl元素為-1價，則Cl元素的化合價為Q＞G＞-1，Y+NaOH→G十Q十H2O中，結合①可知Cl元素的化合價為Q＞Y＞G，Q+H2O→X+H2中，H元素的化合價降低，則Cl元素的化合價上升，所以Cl元素的化合價為X＞Q，Z+NaOH→Q十X十H2O中，結合②可知，Cl元素的化合價為X＞Z＞Q，所以五種化合物中氯的化合價由低到高的依次為GYQZX，故選：C。11．D【分析】在25℃時，中性溶液中水電離出H+的濃度為1×10-14mol?L-1，若某溶液由水電離出的H+的濃度為1×10-12mol?L-1，說明水的電離受到了抑制，可能呈酸性或者呈堿性，在酸性或堿性條件下各組離子之間不發生反應，且和H+或OH-不反應的各組離子可以大量共存，由此分析。【詳解】A．水電離出的H+的濃度為1×10-12mol?L-1的溶液可能呈酸性或者呈堿性，與酸性溶液中的H+反應生成水和二氧化碳，與堿性溶液中的OH-反應生成和水，故該組離子不能大量共存，故A不符合題意；B．水電離出的H+的濃度為1×10-12mol?L-1的溶液可能呈酸性或者呈堿性，酸性溶液中的H+、Fe2+、會發生氧化還原反應生成Fe3+、NO和水，Fe2+與堿性溶液中的OH-反應生成氫氧化亞鐵，氧氣存在時氫氧化亞鐵會被氧化成氫氧化鐵，故該組離子不能大量共存，故B不符合題意；C．水電離出的H+的濃度為1×10-12mol?L-1的溶液可能呈酸性或者呈堿性，F-與酸性溶液中的H+反應生成氫氟酸，Al3+與堿性溶液中的OH-反應，OH-少量會生成氫氧化鋁沉淀，OH-過量會生成偏鋁酸根，故該組離子不能大量共存，故C不符合題意；D．水電離出的H+的濃度為1×10-12mol?L-1的溶液可能呈酸性或者呈堿性，與堿性溶液中的OH-反應生成一水合氨，若溶液呈酸性，各離子之間不發生反應，故可能大量共存，故D符合題意；答案選D。12．D【詳解】A.氫氧化鋇的電離方程式是Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故A錯誤；B.碳酸鉀的電離方程式是K2CO3=2K++CO32-，故B錯誤；C.碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，能完全電離出Na+、HCO3-，電離方程式是NaHCO3=Na++HCO3-，故C錯誤；D.NaHSO4是強酸的酸式鹽，能完全電離出Na+、H+、SO42-，電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-，故D正確；故答案選D?！军c睛】本題考查電離方程式的書寫，明確電解質的強弱、原子團及離子符號的書寫即可解答，考查學生敏捷運用基礎學問解決問題的實力。13．B【分析】化合物中各元素化合價代數和等于0。【詳解】KIO3中K元素化合價為+1、O元素化合價為-2，設I元素化合價為x，化合物中各元素化合價代數和等于0，則1＋x－2×3=0，x=5，故選B。14．B【解析】A．“地溝油”中主要含油脂，還含有害物質，不能食用，但可用來制肥皂(堿性條件下水解)或燃油(油脂能燃燒)，故A正確；B．可作鋇餐的是硫酸鋇，不是碳酸鋇，BaCO3能夠溶于鹽酸，鋇離子能使蛋白質發生變性，故B錯誤；C．二氧化硅對光具有良好的全反射作用，Si為常見的半導體材料，則光導纖維的主要成分是SiO2，太陽能電池運用的材料是單質硅，故C正確；D．醋酸使蛋白質發生變性，作消毒劑，而臭氧、雙氧水都利用強氧化性殺菌消毒，故D正確；故選B。15．D【分析】X、Y、Z、W是四種短周期主族元素，且原子序數依次增大，因同周期主族元素隨著原子序數的增大而原子半徑漸漸減小，Y、Z兩種元素的單質是空氣的主要成分(、)，可知Y為N，Z為O，X的原子半徑比N、O的小，且原子序數，故X應為H，Y、Z位于其次周期，W的原子半徑比N的大，且原子序數，則W應位于第三周期，W原子最外層電子數與Ne原子的最外層電子數相差1，應為Cl?！驹斀狻緼．由以上分析可知Y、Z位于其次周期，W位于第三周期，故A項說法錯誤；B．Y、Z、W與X形成的化合物分別為、(或)、HCl，HCl中不含氫鍵，故B項說法錯誤；C．X與W形成共價化合物HCl，故C項說法錯誤；D．核外電子層數為2層，核外電子層數為3層，因此半徑小于，故D項說法正確；綜上所述，說法正確的是D項，故答案為D。16．極性共價鍵CD左室金屬鈦不易被腐蝕，生產的不會與之反應增加導電性56【分析】在常溫下是無色液體，應屬于分子晶體；水解生成和HCl，依據原子個數守恒寫出方程式；鈦鐵礦在高溫下與焦炭經氯化得到四氯化鈦，還生成氯化鐵、CO；依據熱化學方程式和蓋斯定律計算得到所需熱化學方程式；A.依據反應類型推斷反應的熱效應；B.依據溫度推斷，在不同溫度區域，的量是否發生變更；C.溫度不同，反應方程式不同，產物不同；D.在提純過程中，依據反應確定的量是否變更；依據溶液中陽離子的移動方向推斷電極；金屬鈦穩定性強于鐵，抗氯氣的腐蝕實力強于鐵；氫氧化鈉為強電解質，加入后能夠增加電解質溶液的導電實力；依據轉化關系：，；計算解答?！驹斀狻吭诔叵率菬o色液體，應屬于分子晶體，含有的化學鍵為極性共價鍵；水解生成和HCl，化學方程式：

；故答案為：極性共價鍵；

；鈦鐵礦在高溫下與焦炭經氯化得到四氯化鈦，還生成氯化鐵、CO，該反應為，故答案為：；由蓋斯定律，得到熱化學方程式為：；故答案為：；A.大多數混合反應是放熱反應，該反應的正反應也是放熱反應，則該反應正反應的，故A錯誤；B.高于，鈦和氯氣反應生成四氯化鈦，在四氯化鈦分解，所以在不同溫度區域，的量不同，故B錯誤；C.在提純過程中，高于，碘和鈦反應生成四氯化鈦，在四氯化鈦分解生成碘和鈦，所以的作用是將粗鈦從低溫區轉移到高溫區，故C正確；D.在提純過程中，高于，碘和鈦反應生成四氯化鈦，在四氯化鈦分解生成碘和鈦，所以的量不變，可以循環利用故D正確；故選：CD；鈉離子為陽離子，電解池中陽離子移向的極為陰極，所以右室為陰極，左室為陽極；金屬鈦不易被腐蝕，生產的不會與之反應，抗腐蝕性強與鐵，所以氯堿工業電解槽一般采納Ti網作陽極而不用Fe網；故答案為：左室；金屬鈦不易被腐蝕，生產的不會與之反應；氫氧化鈉為強電解質，加入后能夠增加電解質溶液的導電實力；故答案為：增加導電性；依據轉化關系可知：

112t

m則有，解得，故答案為：56t?！军c睛】本題為綜合題考查了電解池工作原理、熱化學方程式的書寫、有關方程式的計算，側重對學生綜合實力的考查。17．ecacHClO＞【分析】(1)由圖可知，與試驗①相比，試驗②到達平衡所以時間較短，反應速率較快，但平衡時氮氣的濃度不變，變更條件平衡不移動；與試驗①相比，試驗③和①中氮氣的起始濃度相同，試驗到達平衡所以時間較短，反應速率較快，平衡時氮氣的濃度增大，變更條件平衡逆向移動；(2)該反應是氣體體積增大的放熱反應，提高廢氣中氮氧化物的轉化率，應變更條件使平衡向正反應移動；(3)NCl3遇水發生水解反應，NCl3分子中負價原子結合水電離的氫離子，正價原子結合水電離的去氫根離子；(4)amol/L的氨水與bmol/L鹽酸等體積混合得到的中性溶液為一水合氨和氯化銨的混合溶液?！驹斀狻?1)由圖可知，與試驗①相比，試驗②到達平衡所以時間較短，反應速率較快，但平衡時氮氣的濃度不變，變更條件平衡不移動，該反應正反應是氣體體積減小的反應，增大壓強平衡會移動，故試驗②應是運用催化劑，選e；與試驗①相比，試驗③和①中氮氣的起始濃度相同，試驗到達平衡所以時間較短，反應速率較快，平衡時氮氣的濃度增大，變更條件平衡逆向移動，該反應正反應是體積減小的放熱反應，故為上升溫度，選c，故答案為：a；c；(2)a．該反應正反應是放熱反應，降低溫度，平衡向正反應分析移動，氮氧化物的轉化率降低，故正確；b．該反應正反應是體積增大的反應，增大壓強，平衡向逆反應方向移動，氮氧化物的轉化率降低，故錯誤；c．增大NH3的濃度，平衡向正反應移動，氮氧化物的轉化率增大，故正確；ac正確，故答案為：ac；(3)NCl3遇水發生水解反應，NCl3分子中負價原子結合水電離的氫離子，正價原子結合水電離的去氫根離子，則生成NH3的同時還得到HClO，故答案為：HClO；(4)amol/L的氨水與bmol/L鹽酸等體積混合的溶液中存在電荷守恒關系：c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-），中性溶液中c（H+）=c（OH-），則溶液中c（NH4+）=c（Cl-），氯化銨是強酸弱堿鹽其水溶液呈酸性，中性溶液必定為一水合氨和氯化銨的混合溶液，由于鹽酸和氨水的體積相等，則氨水的物質的量濃度大于鹽酸；溶液中c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L，c（NH4+）=c（Cl-）=mol/L，由物料守恒可知c（NH3?H2O）=(—)mol/L，電離常數只與溫度有關，則此時NH3?H2O的電離常數Kb===，故答案為：?！军c睛】與試驗①相比，試驗③和①中氮氣的起始濃度相同，則反應速率加快，平衡移動肯定與壓強變更無關是解答關鍵，也是易錯點。18．N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=－622kJ/mol2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH