平陰縣實驗高級中學2024-2025學年高二上學期10月月考化學試題單項選擇題（共20分）1.根據以下三個熱化學方程式：判斷、、三者關系正確的是（）A. B. C. D.2.一定溫度下，將通入一個容積不變的容器中，達到平衡，測得平衡混合氣體壓強為，此時再向反應器中通入，在溫度不變的條件下再度達到平衡，測得壓強為，下列判斷正確的是（）A.B.的轉化率增大C.百分含量減小D.再通入的時候，平衡是向逆反應方向移動的3.用下列實驗裝置進行相應的實驗，不能達到實驗目的的是（）A.B.C.D.A.測量鋅粒和的硫酸反應生成的體積B.驗證對過氧化氫的分解有催化作用C.驗證溫度對分解反應有催化作用D.探究溫度對化學平衡的影響4.以鐵為陽極、銅為陰極，對足量的溶液進行電解，電解結束一段時間后得到沉淀，此時消耗水的物質的量共為（）A. B. C. D.5.中學化學教材中，常借助于圖象這一表現手段清晰地突出實驗裝置的要點、形象地闡述化學過程的原理。下列有關化學圖象表現的內容不正確的是（）圖1 圖2 圖3 圖4A.圖1表示犧牲陽極的陰極保護法B.圖2所示裝置中的鐵釘幾乎沒被腐蝕C.圖3表示電鍍銅D.用圖4裝置表示精煉銅，則a極為粗銅，電解質溶液為溶液6.某實驗小組依據反應設計如圖1電池，探究對氧化性的影響，測得輸出電壓與的關系如圖2。下列有關敘述錯誤的是（）圖1 圖2A.點，正極的電極反應為B.點，反應處于化學平衡狀態C.點，鹽橋中向左移動D.時，氧化性7.粗銅中一般含有鋅、鐵、銀、金等雜質。在如圖所示的裝置中，甲池的總反應方程式為。接通電路一段時間后，精電極質量增加了。在此過程中，下列說法正確的是（）A.乙池中溶液的濃度增大B.甲池中理論上消耗標準狀況下空氣的體積是（空氣中體積分數以計算）C.甲池是電能轉化為化學能的裝置，乙池是化學能轉化為電能的裝置D.甲池通入一極的電極反應為8.在某一恒溫、容積可變的密閉容器中發生如下反應：。時刻達到平衡后，在時刻改變某一條件，其反應過程如圖所示。下列說法正確的是（）A.時，B.I、II兩過程達到平衡時，A的體積分數：IIIC.時刻改變的條件可以是向密閉容器中加入CD.I、II兩過程達到平衡時，平衡常數：III9.在直流電源作用下，雙極膜中間層中的解離為和，利用雙極膜電解池產生強氧化性的羥基自由基，處理含苯酚廢水和含的煙氣的工作原理如圖所示。下列說法正確的是（）A.電勢：電極電極B.陽極電極反應式為C.每處理苯酚（苯酚分子式：），理論上有透過膜D.若只與苯酚和反應，每處理苯酚同時處理10.將固體置于恒溫恒容容器中，在一定溫度下發生下列反應：①；②達到平衡時，，，則此溫度下，下列說法不正確的是（）A.反應①的平衡常數為25B.反應②的平衡常數為C.向平衡體系中加入少量固體，平衡不移動D.若將固體置于恒溫恒容容器中只發生反應①，達到第一次平衡后，向平衡體系中加入等量的與，當達到第二次平衡時，與的濃度與第一次平衡相等。不定項選擇題（共20分）11.下面是某化學研究小組探究外界條件對化學反應速率和化學平衡影響的圖像，其中圖像和實驗結論正確的是（）①② ③ ④A.圖①中該反應的，且B.圖②是在一定條件下，隨時間的變化，正反應，點點C.圖③是在恒溫恒容的密閉容器中，按不同投料比充入和進行反應，若平衡時和的轉化率相等，則D.圖④中曲線表示一定壓強下的平衡轉化率隨溫度的變化，、、三點表示不同溫度、壓強下的平衡轉化率，壓強最小的是點，化學平衡常數最小的是點12.利用膜技術原理和電化學原理制備少量硫酸和綠色硝化劑，裝置如下，下列說法正確的是（）A.電極反應式是B.甲中每消耗，乙中有通過隔膜C.電極反應式為D.每轉移電子，生成和13.活性炭可以高效處理二氧化氮污染。在溫度為時，向體積不等的恒容密閉容器中分別加入足量活性炭和，發生反應：，反應相同時間，測得各容器中的轉化率與容器體積的關系如圖所示。下列說法不正確的是（）A.容器內的壓強：B.圖中點所示條件下：（正）（逆）C.圖中、點對應的濃度：D.時，該反應的化學平衡常數為14.已知分子在一定條件下會發生二聚反應：。經實驗測得，不同壓強下，體系的平均相對分子質量隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A.該反應的B.平衡常數：C.氣體的總壓強：D.測定的相對分子質量要在低壓、高溫條件下更準確15.已知：，反應在起始物時，在不同條件下達到平衡，設體系中甲醇物質的量分數為，在下、在下如圖所示。下列說法正確的是（）A.圖中對應等壓過程的曲線是B.當時，的平衡轉化率為C.點處相同，平衡常數相同D.由點到點可以通過升溫實現第二卷16.可用于染色時的媒染劑、潤滑油添加劑、玻璃表面處理劑等。實驗室可以通過如下圖裝置制備少量（夾持裝置略）。已知：①錫的熔點、沸點；②的熔點、沸點；③的熔點、沸點，極易水解。通常將晶體加入濃鹽酸中，以配制無色的溶液。回答下列問題：（1）儀器a的名稱為______，該儀器中發生反應的離子方程式為______。（2）裝置II的作用是______，如果去掉裝置II，從實驗安全的角度看可能產生的影響是______。（3）裝置III中的試劑為______。下圖中可替代裝置III的是______（填字母序號，下同）（4）該實驗裝置存在一處明顯的缺陷，改進方法為在裝置VI后連接上圖中的______。（5）若反應中消耗錫粉可得到，則的產率為______。（保留3位有效數字）。（6）作為高價離子，和均有氧化性。請設計實驗驗證和的氧化性強弱______。（7）亞氯酸鈉是一種重要的含氯消毒劑，制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：制備氣體的化學方程式為；制備時可用代替，寫出該反應的離子方程式：______。17.某同學設計了一種甲醇燃料電池并探究氯堿工業原理和粗銅的精煉原理，如下圖所示，其中乙裝置中間為陽離子交換膜。（1）電極是極______（“正”或“負”），電池工作時電極的電極反應式為______。（2）已知電解前乙裝置溶液的濃度為，總體積為。當甲裝置消耗標準狀況下時，乙池中陰極區溶液中的濃度為______，丙裝置中純銅電極增重______。（電解前后溶液體積變化忽略不計）。（3）如果丙裝置中粗銅中含有鋅、銀等雜質，丙裝置中反應一段時間，溶液的濃度將______（填“增大”、“減小”或“不變”）.（4）若將甲裝置改為鉛蓄電池，當乙裝置共產生標況下氣體時，鉛蓄電池的負極增重______。18.完成下列各題（1）無色氣體是一種強氧化劑，為重要的火箭推進劑之一。與相互轉化的熱化學方程式為。①將一定量投入固定容積的真空容器中，下列能說明反應達到平衡的是______（填字母）。a. b.體系顏色不變c.氣體密度不變 d.氣體平均相對分子質量不變②達到平衡后，保持體積不變，升高溫度，再次達到平衡時，混合氣體顏色______（填“變深”“變淺”或“不變”），理由是______。③平衡常數可用反應體系中氣體物質分壓表示，即表達式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓總壓物質的量分數[例如：。寫出上述反應平衡常數表達式：______。（用、各氣體物質的量分數表示）。④真空密閉容器中充入一定量，維持總壓強恒定，在溫度為時，平衡時的分解百分率為。保持溫度不變，向密閉容器中充入等量的，維持總壓強在條件下分解，則平衡時的分解百分率為______（用表示）。（2）與發生羰化反應形成的配合物可作為催化烯烴反應的催化劑。的羰化反應為，溫度下，將足量的粉和加入到剛性密閉容器中，時反應達到平衡，測得體系的壓強為原來的。則：①內平均反應速率______。②研究表明，正反應速率，逆反應速率（和分別表示正反應和逆反應的速率常數，為物質的量分數），計算溫度下的______。19.如圖所示的裝置中，若通入直流電時，銅電極質量增加，試回答：（1）若電源為堿性乙醇燃料電池，則電源電極反應式為______；（2）變化：______，______，______；（填“增大”“減小”或“不變”）（3）若中足量且溶液的體積也是，電解后，溶液的的物質的量濃度為______（假設電解前后溶液的體積無變化）（4）通電后，中共收集氣體（標準狀況），溶液體積為，則通電前溶液的物質的量濃度為______（設電解前后溶液體積無變化），若要使裝置溶液要恢復到電解前的狀態，需要加入的物質以及相應的物質的量正確的是______。A. B.和C. D.和（5）一種以液態肼為燃料的電池裝置如圖所示。寫出電極反應式：負極：______。正極：______。20.（共12分）脫除工業廢氣中的氮氧化物（主要指和）可以凈化空氣、改善環境，是環境保護的重要課題.（1）以漂粉精溶液為吸收劑可以有效脫除煙氣中的。①漂粉精溶液的主要成分是，若吸收過程中，消耗的與吸收的的物質的量之比為，則脫除后轉化為______（填離子符號）。②某化學興趣小組研究不同溫度下相同濃度漂粉精溶液對脫除率的影響，結果如圖1所示。圖1中，區間脫除率上升的原因為______；區間脫除率下降的原因可能為______（寫一點即可）。圖1 圖2（2）以過硫酸鈉為氧化劑是一種新型除方法.第一步：在堿性環境中被氧化為；第二步：繼續被氧化為，反應為不同溫度下，平衡時的脫除率與過硫酸鈉溶液初始濃度（指第二步反應的初始濃度）的關系如圖2所示。①若要平衡時的脫除率至少達到，應選擇的適宜條件是______。②，，三點對應平衡常數，，的大小關系為______。（3）時，的初始濃度為，平衡時，該溫度下第二步反應的平衡常數______（用含的代數式表示）。

高二年級10月份學情檢測化學試題答案選擇題12345678910ACBDCABCBA1112131415ACBDCDAB16.（13分）（1）圓底燒瓶（1分）（2分）除去氯氣中的氯化氫（1分）錫與氯化氫反應產生的氫氣會與氯氣混合加熱發生爆炸（1分）（3）濃硫酸（1分）C（1分）（4）D（1分）（5）（1分）（6）取少量上述溶液，滴加氯化亞鐵溶液，充分振蕩后再滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變紅，說明氧化性比強；反之則說明氧化性比弱（2分）（7）（2分）17.（每空2分共12分）（1）①.正極（2分）②（2分）（2）①.5（2分）②32（2分）（3）減小（2分）（4）9.6（2分）18.（共9分）【答案】（1）①.bd（2分）②.變深（1分）正反應為吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，增大，氣體顏色變深（2分）③.（1分）④.（1分）（2）①.5.31（1分