2024年高二上學期化學月考試卷一．選擇題（共14小題，滿分42分，每小題3分）1．對熱化學方程式12H2（g）+12I2（s）═HI（g）ΔH＝+26kJ?molA．1mol氫氣和1mol碘蒸氣完全反應需要吸收26kJ的熱量 B．1個氫分子和1個碘分子完全反應需要吸收52kJ的熱量 C．1molH2（g）與1molI2（s）完全反應生成2molHI氣體需吸收52kJ的熱量 D．1molH2（g）與1molI2（g）完全反應放出26kJ的熱量2．2A（g）?B（g）△H1；2A（g）?B（l）△H2（△H2＞0）；下列能量變化示意圖正確的是（）A． B． C． D．3．在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學方程式分別為2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）ΔH＝﹣566kJ?mol﹣1，CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）ΔH＝﹣890kJ?mol﹣1，由等物質的量的CO和CH4的混合氣體共4mol，在上述條件下完全燃燒時釋放的熱量為（）A．1173kJ B．1456kJ C．2346kJ D．1780kJ4．CO2催化加氫制備CH3OH是CO2資源化利用的重要途徑。如圖所示的反應的能量變化。下列說法正確的是（）A．由圖1推知氫氣的燃燒熱ΔH＝﹣240kJ?mol﹣1 B．由圖2推知反應物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵釋放的能量 C．圖2中，若反應時使用催化劑，則能量變化曲線為① D．CO2（g）+3H2（g）＝CH3OH（g）+H2O（g）ΔH＝+310kJ?mol﹣15．實驗室用如圖所示裝置測定化學反應速率，下列說法錯誤的是（）A．實驗中可用秒表進行計時 B．在錐形瓶中加入適量NaHSO4固體，則v（H2）增大 C．可用一段時間內H2的濃度變化表示化學反應速率 D．為減小誤差，可在錐形瓶和分液漏斗上口間連接一橡膠管保證液體能夠順利流下6．中國科學家在淀粉人工合成方面取得了突破性進展，在國際上首次實現了二氧化碳到淀粉的全合成，合成路徑如圖所示。下列說法正確的是（）A．由二氧化碳合成淀粉需要釋放能量 B．若CO2→CH3OH的反應為吸熱反應，說明1molCO2所含總能量低于1mol甲醇所含的總能量 C．醇氧化酶和甲酰酶作為反應的催化劑，主要作用是加快反應速率 D．FADH轉化為DHA的化學方程式為3→甲酰酶，該反應屬于取代反應7．在兩個恒容的密閉容器中進行下列兩個可逆反應：甲：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；乙：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）現有下列狀態：①混合氣體平均相對分子質量不再改變②恒溫時，氣體壓強不再改變③各氣體組成濃度相等④反應體系中溫度保持不變⑤斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍⑥混合氣體密度不變⑦單位時間內，消耗水質量與生成氫氣質量比為9：1其中能表明甲、乙容器中反應都達到平衡狀態的是（）A．①②⑤ B．③④⑥ C．⑥⑦ D．④⑤8．下列圖示與對應敘述相符合的是（）A．圖Ⅰ：反應H2+I2?2HI達平衡后，升高溫度時反應速率隨時間的變化 B．圖Ⅱ：反應2SO2+O2?2SO3達平衡后，縮小容器體積時各成分的物質的量變化 C．圖Ⅲ：反應N2+3H2?2NH3在溫度一定的情況下，反應速率與壓強的關系 D．圖Ⅳ：反應CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）ΔH＞0，水蒸氣含量隨時間的變化9．二氧化硫的催化氧化是工業制硫酸的關鍵一步：2SO2（g）+O2（g）?△催化劑2SO3（g）ΔH＝﹣196.6kJ/A．圖中A表示2molSO2（g）的能量，C表示2molSO3（g）的能量 B．充入過量O2、增大壓強或降低溫度，都能提高SO2的平衡轉化率 C．使用催化劑能改變Ea大小，從而改變該反應的反應熱 D．反應2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）的活化能為196.6kJ/mol10．工業上用Na2CO3固體作固硫劑，氫氣還原輝鉬礦（MoS2）獲得鉬（Mo）的反應原理為MoS2（g）+4H2（g）+2Na2CO3（s）?Mo（s）+2CO（g）+4H2O（g）+2Na2S（s）ΔH。在恒容密閉容器中進行該反應，平衡時氣體的體積分數與溫度的關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．X、Y、Z分別代表H2、H2O、CO B．該反應在高溫下可以自發進行 C．圖中a＝30 D．升高溫度，反應體系中混合氣體的平均相對分子質量增大11．如圖所示，甲、乙之間的隔板K可以左右移動，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此時K停在0處。在一定條件下發生可逆反應：2A（g）+B（g）?2C（g），反應達到平衡后，恢復到反應發生前時的溫度。下列有關說法錯誤的是（）A．根據隔板K滑動與否可判斷左右兩邊的反應是否達到平衡 B．達到平衡后，隔板K最終停留在左側刻度0～2之間 C．若一開始就將K和可移動活塞都固定，其他條件均不變，達到平衡時測得甲中A的轉化率為a，則乙中C的轉化率也為a D．若平衡時K停留在左側1刻度處，則活塞停留在6刻度右側12．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是（）A．反應在0～10s內，用Z表示的反應速率為0.158mol?L﹣1?s﹣1 B．反應在0～10s內，X的平均反應速率比Y大 C．反應進行到10s時，Y的轉化率為79.0% D．反應的化學方程式為2Z（g）＝X（g）+Y（g）13．次氯酸（HClO）和亞氯酸（HClO2）是兩種常見的弱酸，常溫時HClO的Ka＝4.7×10﹣11，HClO2的Ka＝1.1×10﹣2。現將pH和體積都相同的次氯酸溶液和亞氯酸溶液分別加蒸餾水稀釋，pH隨溶液體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是（）A．曲線Ⅰ為次氯酸稀釋時pH變化曲線 B．取a點的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗亞氯酸的體積較小 C．b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度小 D．從b點到d點，溶液中c(R-)c(HR)?14．下列實驗能得出相關結論的是（）實驗操作實驗結論A向NaHA溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變為藍色Kw＞Ka1（H2A）?Ka2（H2A）B常溫下將鋁片投入濃硝酸中，無明顯現象鋁與濃硝酸不反應C向10mL0.1mol?L﹣1FeCl3溶液中加入5mL0.1mol?L﹣1KSCN溶液，溶液顯紅色，再滴加少量1mol?L﹣1KSCN溶液，紅色加深Fe3+和SCN﹣的反應是可逆反應D向FeCl2溶液中滴加少量的酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色氧化性：MnO4-A．A B．B C．C D．D二．非選擇題（共4小題，滿分58分）15．習近平總書記提出要在本世紀實現碳中和，實現青山綠水。回答下列問題：（1）在一定溫度下，向容積為5L的恒容密閉容器中，充入2molCO2和3molH2，在一定條件下發生反應CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），測得CO2和CH3OH（g）的物質的量隨時間的變化情況如下表所示。時間0min3min6min9min12min（CH3OH）/mol00.50b0.8dn（CO2）/mol2a1.3c1.2①下列說法正確的是（填標號）。a．反應達到平衡后，反應不再進行b．9min時，反應處于平衡狀態c．改變條件，CO2可以100%地轉化為CH3OHd．恒溫恒容條件下充入N2，化學反應速率不變②a＝；0～9min內，v（CO2）＝（保留3位小數）。（2）在一定溫度下，一個容積固定的恒容密閉容器中加入一定物質的量的A物質，發生反應：3A（s）?B（g）+2C（g），下列描述中能說明該反應達到化學平衡狀態的是（填序號）。①單位時間內生成amolB，同時消耗2amolC②容器中的壓強不再變化③混合氣體的密度不再變化④B的體積分數不再變化⑤混合氣體的平均相對分子質量不再變化⑥反應速率：v（C）＝2v（B）（3）肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，無污染、能量高，有廣泛的應用前景，其工作原理如圖所示。①該燃料電池中正極通入的物質是，負極發生的電極反應式為。②當消耗液體燃料肼（N2H4）40g時，電池轉移電子的物質的量為。16．丙烷脫氫氧化是丙烷脫氫制丙烯技術的進一步發展，反應過程中伴有生成甲烷、乙烷等物質副反應，涉及反應如下：主反應Ⅰ：C3H8（g）?C3H6（g）+H2（g）ΔH1＝+124.3kJ?mol﹣1副反應Ⅱ：C3H8（g）?CH4（g）+C2H4（g）ΔH2ΔS2＝+135.4J?K﹣1?mol﹣1Ⅲ：C2H4（g）+H2（g）?C2H6（g）ΔH3＝﹣136.9kJ?mol﹣1Ⅳ：C3H8（g）+H2（g）?CH4（g）+C2H6（g）ΔH4＝﹣55.6kJ?mol﹣1（1）判斷反應Ⅱ自發進行可用ΔG＝ΔH﹣TΔS來表述，若ΔG＜0，反應能自發進行。反應Ⅱ在1000K時能自發進行的理由：。（要列出計算過程）（2）若僅考慮主反應Ⅰ，一定溫度下，向恒壓密閉容器中通入一定量丙烷，反應后測得的組分的平衡壓強（即組分的物質的量分數×總壓）為：p（C3H8）＝0.25MPa、p（H2）＝0.75MPa。①該溫度下反應的平衡常數Kp的數值為。（單位用MPa，保留3位有效數字）②平衡時丙烷的轉化率為。（3）對于反應Ⅰ，某課題組研究設計一套丙烷連續催化脫氫裝置如圖。①將1mol丙烷（溫度為590℃）以恒定的流速依次逐個通過三個相同的裝置，畫出丙烯的產率隨著時間的變化階段二和階段三的圖像。（每個階段反應均未達到平衡）。②為提高丙烯的產率，向a、b管中同時通入適量的O2，需要適量O2的理由：。（4）下列說法正確的是。A．對于主反應Ⅰ，其他條件不變，充入H2，該反應的平衡常數減小B．若只考慮反應Ⅳ，恒溫恒容下充入原料氣體，若壓強不變則該反應達到了平衡C．副反應Ⅲ對應的是圖中反應（3）D．主反應斷裂C—H鍵，副反應Ⅱ、Ⅳ斷裂C—C鍵，由圖可知高溫條件下斷裂C—C鍵更容易，因此要選擇合適的催化劑在合適的溫度下低壓合成比較有利主反應17．25℃時，電離常數：化學式CH3COOHH2CO3HA電離常數1.8×10﹣5K1＝4.3×10﹣7K2＝5.6×10﹣114.9×10﹣10請回答下列問題：（1）25℃時，0.5mol?L﹣1的醋酸溶液中由醋酸電離出的c（H+）約是由水電離出的c（H+）的倍。（2）寫出向氰化鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：。（3）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH＝6，則溶液中c（CH3COO﹣）﹣c（Na+）＝mol/L（填準確數值），c(CH3CO（4）25℃時，將amol?L﹣1的醋酸與bmol?L﹣1氫氧化鈉等體積混合，反應后溶液恰好顯中性，用a、b表示醋酸的電離常數為。（5）①已知在25℃時，CO32-水解反應的平衡常數即水解常數Kh=c(HCO3-)×c(OH-)c(CO32-)=2.0×②常溫下，0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液的pH為8.3，則溶液中c（H2CO3）c（CO3（6）某溫度時，純水的pH＝6。向該溫度下的純水中加入少量的碳酸鈉固體，使溶液pH為9，則水電離出的c（OH﹣）＝mol/L。18．無水碘化鈉是一種白色粉末被廣泛地應用于石油探測、安檢、環境監測等領域。其制備方法如下：Ⅰ.稱取碘、碳酸氫鈉，將其混合后置于高純水中，充分攪拌得到混合溶液一；Ⅱ.在混合溶液一中加入水合肼（N2H4?H2O），混合均勻后得到混合溶液二；Ⅲ.將混合溶液二在50℃溫度下反應1h，得到pH為6.5的粗NaI溶液；Ⅳ.在制得的粗NaI溶液中加入活性炭，混合均勻后靜置24h后過濾除雜，并將濾液經減壓蒸餾后得到濃縮溶液；Ⅴ.將濃縮溶液經離心分離除去液體，將固體干燥后得到碘化鈉粉體；Ⅵ.將干燥后的碘化鈉粉體置于無水酒精中進行重結晶提純，干燥后制得99.9%的高純無水碘化鈉粉體。實驗室制取高純NaI晶體（無色）可按上述步驟進行：按化學計量稱取各原料，在三頸燒瓶中（如圖）先加入適量的高純水，然后按NaHCO3、I2和水合肼的投料順序分批加入。已知：①I2+2NaHCO3═NaI+NaIO+H2O+2CO2↑ΔH1＜03I2+6NaHCO3═5NaI+NaIO3+3H2O+6CO2↑ΔH2＜0②I2（s）+I﹣（aq）?I3-（aq）Δ③水合肼（N2H4?H2O）具有強還原性，可分別將IO﹣、IO3-和I2還原為I﹣，自身被氧化為N2（放熱反應）；減壓可在回答下列問題：（1）①寫出I3-與NaHCO3反應生成IO3-的離子方程式：②加入稍過量水合肼與IO﹣反應的離子方程式為。③常溫常壓時，I2與NaHCO3溶液反應慢，下列措施不能夠加快反應速率的是（填字母）。a.將碘塊研成粉末b.起始時加少量NaIc.將溶液適當加熱d.加大高純水的用量（2）I2與NaHCO3溶液反應適宜溫度為50～60℃，溫度不宜低于50℃原因是，不宜高于60℃原因可能是，整個實驗過程中都需要開動攪拌器，其目的是。（3）所得溶液（含SO42-）進行提純并結晶，可制得高純NaI晶體。實驗方案為：在溶液中加入[實驗中須使用的試劑：活性炭、HI溶液、Na2CO3溶液、Ba（OH）2溶液、無水乙醇