人教版高中化學2023-2024學年高一上學期期中化學試題（必修1）（五）姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、選擇題1．下列關于物質的分類中，正確的是（）

堿性氧化物酸鹽混合物電解質ACaOHNO3純堿漂白粉NaClBNONaHSO4NaOH堿石灰蔗糖CNa2O2Al(OH)3NaHCO3CuSO4·5H2ONH3DSO2HClO燒堿Fe(OH)3膠體H2OA．A B．B C．C D．D2．下列關于實驗問題處理方法或操作正確的是A．加熱飽和FeCl3溶液可制取FeB．分液時，分液漏斗中上層液體從下口流出C．用酒精萃取溴水中的溴單質的操作可選用分液漏斗，而后靜置分液D．用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，應冷卻至室溫再轉移到容量瓶中3．如圖所示為實驗室中制備膠體的一種方法。下列說法正確的是A．該制備方法屬于物理方法B．燒杯中液體的顏色逐漸變淺C．可用丁達爾效應判斷是否制得膠體D．加熱能促使該分散系中的分散質粒子直徑減小4．下列說法正確的是A．能導電的物質是電解質B．二氧化碳是電解質C．液態氯化氫、固體氯化鈉都不能導電，但它們都是電解質D．蔗糖、葡萄糖、乙醇都易溶于水，所以它們都是電解質5．下列各組物質之間發生的反應，既是復分解反應，又是有氣體生成的離子反應的是（）A．稀硝酸與石灰石 B．NaCl溶液與硝酸銀溶液C．鋅與硫酸銅溶液 D．稀鹽酸與氫氧化鋇溶液6．下列離子方程式書寫錯誤的是A．FeCl3溶液腐蝕銅電路板：2B．鐵紅溶于鹽酸：FeC．氯氣溶于水：ClD．氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液混合：NH7．ClO2氣體是一種高效、環保的消毒劑，可代替氯氣用于飲用水的消毒，工業制取方法為：2NaClOA．該反應為氧化還原反應，只有氯元素化合價發生了變化B．ClO2為氧化反應的產物C．HCl在該反應中既表現還原性又表現酸性D．氧化性：NaClO3>Cl28．金屬鈉與水反應的實驗中，能體現出鈉的性質的是A．黑色的金屬 B．熔點高 C．硬度大 D．容易失電子9．將物質的量之比為4∶1∶3的O2、C3HA．容器中C3B．容器中Na2C．容器中O2D．容器中固體是Na2CO10．五彩繽紛的煙花表演為各種節日增添了許多喜慶的氣氛。焰火顏色的產生與煙花中含有鈉、鉀、鈣、鋇、銅、鍶等金屬元素有關。下列有關說法中錯誤的是A．金屬元素的焰色試驗體現的是單質的物理性質B．鈉可以保存在煤油中C．KCl與KNOD．進行鉀及其化合物的焰色試驗需要透過藍色鈷玻璃觀察11．部分含S或含Cl的物質對應化合價如圖所示，下列說法錯誤的是A．b有多種同素異形體B．a→b→c→d→e的轉化均為氧化還原反應C．在c的水溶液中通入b'，溶液的導電性會明顯增強D．a'和d'反應生成3molb'時，轉移5mol電子12．實驗室用下圖裝置制備干燥的Cl2并研究其性質。其中，a為濕潤的淀粉為達成實驗目的，甲、乙、丙中所用試劑錯誤的是A．甲中為飽和食鹽水 B．甲中為濃硫酸C．乙中為濃硫酸 D．丙中為NaOH溶液13．在新制氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現各自的性質。下列實驗現象和結論一致且正確的是（）A．加入有色布條，有色布條褪色，說明氯水中有Cl2存在B．先加鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液產生白色沉淀，說明氯水中有Cl－存在C．溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明氯水中有Cl2分子存在D．加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明氯水中有HClO分子存在14．如圖所示，在A處通入未經干燥的氯氣。當關閉B處的彈簧夾時，C處的紅布條看不到明顯的現象；當打開B處的彈簧夾后，C處的紅布條逐漸褪色，則D瓶中盛放的溶液可能是①飽和NaCl溶液②NaOH溶液③H2O④濃硫酸A．①② B．①③ C．②④ D．③④15．配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液時，下列說法正確的是A．選用250mL容量瓶B．攪拌溶解時有液體濺出，會使所配制溶液濃度偏低C．仰視容量瓶刻度線定容，會使所配制溶液濃度偏高D．定容后搖勻，發現液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線16．下列說法正確的是A．CHB．摩爾是國際單位制中的一個基本物理量C．25℃和101kPa時，氣體摩爾體積大于22D．1mol固態物質的體積主要取決于粒子之間的距離17．如圖是某同學用500mL容量瓶配制0.10mol·L-1NaOH溶液的過程：該同學的錯誤步驟有A．1處 B．2處 C．3處 D．4處18．下列物質中，不是既能跟鹽酸反應，又能跟NaOH反應的是A．NaHCO3 B．Al C．Al2O3 D．Fe2O319．用NA代表阿伏加德羅常數，下列說法不正確的是A．在20℃，壓強為1.01×105PaB．在體積為1L、物質的量濃度為1.0mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl?個數為C．3.2g氧氣與臭氧混合物所含氧原子數目為0.2NAD．78gNa2O20．下列物質間的轉化，不能一步實現的是（）A．Na→Na2O2 B．Fe2O3→Fe(OH)3C．Cl2→FeCl3 D．FeCl3→FeCl2二、非選擇題21．工業上常用綠礬(FeSO4?7H2（1）在該反應中，氧化劑是(填離子符號，下同)，被氧化的是。（2）該反應每消耗1molCr2O72?離子，生成F22．現有以下幾種物質(或微粒)：①Cu絲②817O③818O④液態HCl⑤稀H2SO4⑥熔融NaNO回答下列問題：（1）②和③之間互為。（2）以上物質中屬于能導電的電解質是。(填代號)（3）⑤中溶質的電離方程式為。（4）利用⑧制備Fe(OH)3膠體的操作方法是（5）向⑤中逐漸加入Ba(OH)2固體，其溶液的導電性變化情況是（6）根據酸能電離出H+的數目可將酸分為一元酸(如HNO3)、二元酸(如H2SO4)、三元酸(如H3PO4①H2C2O4②H3PO3與KOH溶液反應生成的酸式鹽只有一種，則H323．水體的化學需氧量(COD)能反映水體受還原性物質污染的程度。某小組用高錳酸鉀法測定學校周邊河水的COD值。請回答下列問題：I.配制200mL2.00×10-3mol?L-1的KMnO4溶液（1）計算、稱量：需用分析天平稱量gKMnO4固體(保留到小數點后四位)。（2）選擇儀器：需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、。（3）稱量后，以下操作步驟的順序為。定容的操作是：將蒸餾水注入容量瓶，當，改用膠頭滴管加水至溶液凹液面最底端與刻度線相切。（4）下列操作會使KMnO4溶液濃度偏低的是。①轉移溶液前，容量瓶底部有水②轉移溶液時，溶液不慎灑到容量瓶外③定容時，仰視刻度線④搖勻后，液面低于刻度線，不再加水（5）配制KMnO4溶液后用稀硫酸酸化，說明不用鹽酸酸化的原因。（6）II.KMnO4法測定河水的COD值測定原理為：4KMnO4+5C+6H2SO4=4MnSO4+2K2SO4+5CO2↑+6H2O其中C代替水中還原性物質，根據消耗KMnO4溶液的體積計算水樣中還原性物質的濃度，進而計算水樣的COD值[COD=c(C)×M(O2)]。取水樣25.00mL于錐形瓶中，加入稀硫酸，消耗所配制的KMnO4溶液的體積為12.50mL(三次實驗平均值)，計算該水樣是否符合國家一級A出水標準。(寫出計算過程，國家一級A出水標準為COD≤50mg?L-1)24．12月23日凌晨，陜西省西安市下轄村、社區實行封閉式管理，“84消毒液”能有效殺滅新冠肺炎病毒，可用于物品表面的殺菌消毒。小銘同學購買了一瓶“84消毒液”，該消毒液通常稀釋到100倍(體積比)使用。查閱相關資料和消毒液包裝說明得到如圖信息：（1）該“84消毒液”NaClO物質的量濃度約為(保留1位小數)。（2）工業上可用Cl2與濃氫氧化鈉溶液反應制取“84消毒液”，請寫出反應的化學方程式。（3）一瓶上述“84消毒液”理論上能吸收空氣中L的CO2(標準狀況下)而變質。(已知：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO)（4）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，請用化學方程式解釋其原因，某消毒小組人員用18.4mol?L-1的濃硫酸配制500mL2.3mol?L-1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力，需取用濃硫酸的體積為mL。25．成人每天從食物中攝取的幾中元素的質量分別為：0.8gCa、0.3gMg、0.2gCu和0.01gFe，這4種元素的物質的量之比為多少？

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A．CaO與酸反應生成鹽和水為堿性氧化物，HNO3為酸類，純堿為碳酸鈉為鹽類，漂白粉是氫氧化鈣、氯化鈣、次氯酸鈣的混合物，NaCl為強電解質，A符合題意；B．NO既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，NaHSO4為酸式鹽，NaOH為堿類，蔗糖為非電解質，B不符合題意；C．Al(OH)3為堿類，CuSO4·5H2O為純凈物，NH3為非電解質，C不符合題意；D．SO2為酸性氧化物，燒堿為氫氧化鈉為堿類，Fe(OH)3膠體為純凈物，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】易錯分析：堿性氧化物：與酸反應只生成鹽和水的氧化物，大多數為金屬氧化物，但是股歐昂華納為為過氧化物；酸定義：電離出陽離子全部都是氫離子的化合物，硫酸氫鈉雖然顯酸性，但是不是酸。2．【答案】D【解析】【解答】A．向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，繼續加熱至液體呈透明紅褐色，A不符合題意；

B．分液操作時，下層液體從下口倒出，B不符合題意；

C．酒精與水互溶，C不符合題意；

D．用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，應冷卻至室溫再轉移到容量瓶中，D符合題意；

故答案為：D【分析】A．向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，繼續加熱至液體呈透明紅褐色，可制取Fe(OH)3膠體；

B．分液操作時，下層液體從下口倒出，上層液體從上口倒出；

C．酒精與水互溶；

D．容量瓶只能在常溫下使用，濃硫酸溶于水放熱，溶液的溫度較高，應冷卻后在轉移到容量瓶中。3．【答案】C【解析】【解答】A．該制備方法有氫氧化鐵生成，屬于化學方法，故A不符合題意；B．燒杯中液體逐漸變為紅褐色膠體，故B不符合題意；C．膠體能產生丁達爾效應，可用丁達爾效應判斷是否制得膠體，故C符合題意；D．加熱可使膠體聚沉，加熱能促使該分散系中的分散質粒子直徑增大，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、膠體的制備為化學方法；

B、沸水為無色，氫氧化鐵膠體為紅褐色；

C、膠體具有丁達爾效應；

D、加熱可以使膠體聚沉，形成沉淀，粒子直徑增大。4．【答案】C【解析】【解答】A．能導電的物質不一定是電解質，A不符合題意；

B．CO2屬于非電解質，B不符合題意；

C．液態氯化氫、固體氯化鈉都不能導電，但它們都是電解質，C符合題意；

D．蔗糖、葡萄糖、乙醇都易溶于水，在水溶液中或熔融狀態下都以分子形態存在，D不符合題意；

故答案為：C【分析】A．能導電的物質不一定是電解質；

B．CO2本身不能電離產生自由移動的離子，不能導電，屬于非電解質；

C．液態HCl、固態的氯化鈉是在水溶液中都能導電的化合物，屬于電解質；

D．水溶液中或熔融狀態下都以分子形態存在，不能導電，屬于非電解質。5．【答案】A【解析】【解答】A.硝酸與石灰石反應生成硝酸鈣、二氧化碳和水，既是復分解反應，又是有氣體生成的離子反應，A項符合題意；

BD、NaCl溶液與硝酸銀溶液稀鹽酸與氫氧化鋇溶液反應都無氣體生成，B、D項不符合題意；

C.鋅與硫酸銅溶液反應是置換反應，C項不符合題意。

【分析】發生復分解反應的前提是生成沉淀、氣體、水。6．【答案】A【解析】【解答】解：A.FeCl3與銅單質反應，生成銅離子和二價鐵離子，正確離子反應方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，A項錯誤；

B.鐵紅為氧化鐵，不可以拆，故其離子反應為：Fe2【分析】離子方程式正誤判斷：

1.反應原理是否正確（反應方程式書寫是否正確）

2.物質的拆分是否正確

3.是否漏寫參加反應離子

4.過量與少量問題7．【答案】B【解析】【解答】解：A.有方程式可知，氯酸鈉中氯元素的化合價由+5價降到了二氧化氯當中的+4價，鹽酸中氯元素化合價從-1價升到了氯氣中的0價，只有氯元素化合價發生了變化，A正確；

B.氯酸鈉中氯元素的化合價由+5價降到了二氧化氯當中的+4價，被還原，得到還原產物；B項錯誤；

C.參與反應的HCl中，有一半鹽酸中氯元素化合價從-1價升到了氯氣中的0價，鹽酸表現還原性，還有一半鹽酸反應生成了鹽和水，體現了酸性，C項正確；

D.根據氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可知，D項正確；

故答案為：B。【分析】解答氧化還原反應基本概念題目時，首先標注化合價，根據化合價升降，判斷氧化劑。還原劑、氧化產物、還原產物等，畫出雙線橋，找到電子轉移情況，然后進行解答即可。8．【答案】D【解析】【解答】A．金屬鈉的顏色，不能體現出鈉的性質，A不符合題意；

B．金屬鈉與水反應放出的熱量使得鈉熔成小球，B不符合題意；

C．硬度大小與金屬鈉與水反應的實驗無關，C不符合題意；

D．金屬鈉能與冷水反應，鈉的性質很活潑，容易失電子，還原性強，D符合題意；

故答案為：D【分析】A．金屬鈉的顏色是物理性質；

B．金屬鈉與水反應放出的熱量使得鈉熔成小球，說明鈉的熔點低；

C．金屬鈉的硬度較?。?/p>

D．鈉的性質很活潑，容易失電子，還原性強。9．【答案】C【解析】【解答】物質的量之比為4∶1∶3的O2、C3H【分析】3O2+2C3H8+14Na2O2=6Na2CO3+16NaOH，丙烷、氧氣、過氧化鈉的物質的量比為3：2：14，以4∶1∶3的O2、C3H10．【答案】A【解析】【解答】A．焰色試驗體現的是元素的物理性質不是單質的物理性質，A符合題意；B．鈉密度比煤油大，可以保存在煤油中，隔絕空氣，防止被氧氣氧化，B不符合題意；C．KCl與KNOD．鉀和鉀的化合物的焰色試驗需要透過藍色鈷玻璃觀察，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.焰色反應體現的是元素的物理性質；

B.金屬鈉性質活潑，密度比煤油大且不與煤油反應；

C.KCl和KNO3的焰色反應均為紫色；11．【答案】B【解析】【解答】解：A．b為S單質，有多種同素異形體，如單斜硫、斜方硫等，故A正確；

B．d→e的轉化中S元素化合價不變，不是氧化還原反應，故B錯誤；

C.在SO2的水溶液中通入氯氣，發生反應SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，故溶液的導電性會明顯增強，故C正確；

D.a'和d'反應的方程式為：5Cl-+Cl【分析】解答氧化還原反應基本概念題目時，首先標注化合價，根據化合價升降，判斷氧化劑。還原劑、氧化產物、還原產物等，畫出雙線橋，找到電子轉移情況，然后進行解答即可。12．【答案】B【解析】【解答】A．鹽酸具有良好揮發性，所得氣體中含有雜質HCl，需將氣體先通過甲中飽和食鹽水中除去HCl，A不符合題意；B．甲中為飽和食鹽水，B符合題意；C．根據先除雜后干燥原理，將氣體通入乙裝置內的濃硫酸中進行干燥，C不符合題意；D．氯氣是有毒氣體，不能排放至空氣中，氯氣能與堿反應，因此丙中用NaOH溶液收集尾氣，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】甲為飽和食鹽水，除去氯氣中的氯化氫；乙為濃硫酸，可以干燥氯氣；淀粉碘化鉀試紙遇氯氣變藍，體現氯氣的氧化性，干燥的紅紙條遇氯氣不褪色，濕潤的紅紙條遇氯氣褪色，氯氣遇濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后褪色，氫氧化鈉溶液可以吸收過量的氯氣。13．【答案】C【解析】【解答】A.次氯酸具有漂白性，使有色布條褪色的物質是次氯酸，不符合題意。B.加入硝酸酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀，說明有Cl?存在，不符合題意。C.氯氣是黃綠色氣體，且有刺激性氣味，如果氯水溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在，符合題意。D.向氯水中加入氫氧化鈉溶液，氯水黃綠色消失，說明含有氯氣存在，不符合題意。故答案為：C

【分析】氯水的主要成分為：氯氣、HClO、H+、Cl-，氯水先淺黃綠色就是用為溶解了氯氣，氯水具有漂白性就是因為有HClO的存在，加入硝酸銀有白色沉淀，是因為有氯離子的存在。14．【答案】C【解析】【解答】由題中信息知，D中液體把氯氣干燥了或者吸收了。①飽和NaCl溶液既不能干燥氯氣也不能吸收；②NaOH溶液能吸收氯氣，符合題意；③H2O既不能吸收也不能干燥氯氣；④濃硫酸能干燥氯氣；綜上分析②④符合題意，故答案為：C。

【分析】干燥氯氣不具備漂白性，濕潤氯氣具有漂白性。15．【答案】B【解析】【解答】A．在實驗室中有規格是100mL的容量瓶，則配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液時，需使用100mL容量瓶，A不符合題意；B．攪拌溶解時有液體濺出，導致溶質的物質的量減少，由于溶液的體積不變，則最終會使所配制溶液濃度偏低，B符合題意；C．仰視容量瓶刻度線定容，導致溶液的體積偏大，由于溶質的物質的量不變，最終會使所配制溶液濃度偏低，C不符合題意；D．定容后搖勻，發現液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線，會使溶液的體積偏大，但由于溶質的物質的量不變，最終會使所配制溶液濃度偏低，D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥緼.配制一定濃度的溶液，所選容量瓶的規格接近該溶液的體積，結合容量瓶常見規格分析。

B.攪拌溶解時有液體濺出，則n減小，結合n=cV進行分析。

C.根據“仰多俯少”和n=cV進行分析。

D.定容后搖勻，液面低于刻度線不影響所配溶液的濃度，據此分析。16．【答案】C【解析】【解答】A．摩爾質量的單位是“g/mol”，CHB．摩爾是物質的量的單位，故B不符合題意；C.0℃和101kPa時，氣體摩爾體積為22.4L?molD.1mol固態物質的體積主要取決于構成這種物質的粒子的大小，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、摩爾質量的單位為g/mol；

B、摩爾為單位；

C、壓強不變時，溫度越高，氣體摩爾體積越大；

D、固態粒子的體積由其粒子大小決定。17．【答案】C【解析】【解答】第①步不能把NaOH放在稱量紙上稱量；

第④步玻璃棒不能太深入，應接觸容量瓶內壁刻度線以下的部分；

第⑤步定容時應平視刻度線；

故答案為：C【分析】第①步不能把NaOH放在稱量紙上稱量，應放在小燒杯中稱量；

第④步玻璃棒應接觸容量瓶內壁刻度線以下的部分；

第⑤步定容時應平視刻度線。18．【答案】D【解析】【解答】A．NaHCO3能與鹽酸反應，也能跟NaOH反應生成，A不符合題意；

B．Al能跟鹽酸反應，也能跟NaOH反應，B不符合題意；

C．Al2O3能跟鹽酸反應，也能跟NaOH反應，C不符合題意；

D．Fe2O3能跟鹽酸反應，不能跟NaOH反應，D符合題意；

故答案為：D【分析】A．NaHCO3能與鹽酸，NaOH反應；

B．Al能跟鹽酸，NaOH反應；

C．Al2O3能跟鹽酸，NaOH反應；

D．Fe2O3能跟鹽酸反應，不能跟NaOH反應。19．【答案】B【解析】【解答】解：A.71g氯氣為1mol，原子數目為2NA，A正確；

B.由c=nV可知，氯化鎂溶液的物質的量為1mol，含有氯離子的個數為2NA，B錯誤；

C.3.2g氧氣與臭氧混合物中，氧原子的質量為3.2g，物質的量為0.2mol，原子數目為2NA，C正確；

D.O22-為陰離子，78g過氧化鈉，即為1mol，陰離子的數目為NA，D正確；【分析】本題主要考查阿伏加德羅常數和相關計算。

常用公式：n=mM=NN20．【答案】B【解析】【解答】解：A、Na與O2在加熱條件下可反應生成Na2O2，可一步實現，A不符合題意；

B、Fe2O3與H2O不反應，因此Fe2O3無法一步轉化為Fe(OH)3，B符合題意；

C、Fe與Cl2在點燃條件下反應生成FeCl3，可一步實現，C不符合題意；

D、FeCl3與Fe反應生成FeCl2，可一步實現，D不符合題意；

故答案為：B

【分析】此題是對物質轉化的考查，結合選項所給物質的性質和轉化進行分析即可。21．【答案】（1）Cr2（2）6；6【解析】【解答】（1）根據反應方程式分析，Fe2+→Fe3+元素化合價升高，被氧化，作還原劑；Cr（2）根據方程式，消耗1molCr2O

【分析】（1）氧化劑在反應過程中有元素的化合價降低；還原劑被氧化；

（2）根據6Fe2++Cr222．【答案】（1）同位素（2）⑥（3）H（4）將飽和FeCl（5）先變弱再變強（6）H2C【解析】【解答】（1）817O和（2）電解質只有在水溶液或熔融狀態才能導電，故只有⑥熔融NaNO（3）硫酸屬于二元強酸，其溶質完全電離，其電離方程式為H2（4）將飽和FeCl（5）硫酸溶液是電解質溶液，加入Ba(OH)2固體后，生成難溶性BaSO（6）根據定義，草酸生成酸式鹽的方程式為H2C2O4+KOH=KHC2O

【分析】（1）同位素指的是同種元素的不同原子；

（2）能導電的電解質為熔融狀態電解質；

（3）硫酸電離為氫離子和硫酸根離子；

（4）將飽和溶液逐滴滴入到盛有沸水的燒杯中，繼續煮沸至液體呈紅褐色，立即停止加熱；

（5）硫酸遇到氫氧化鋇，生成硫酸鋇固體和水，導電能力減弱，后硫酸反應完，氫氧化鋇過量，導電能力增強；

（6）①酸式鹽即含有氫離子的鹽類，因此為草酸和氫氧化鉀反應生成草酸氫鉀和水；

②H3PO3與23．【答案】（1）0.0790（2）250mL容量瓶（3）CDEBA；加水至液面距離刻度線1～2cm時（4）②③（5）酸性高錳酸鉀具有強氧化性，能和氯離子發生氧化還原反應生成氯氣（6）c(C)=12.50×10-3L×2.00×10-3【解析】【解答】(1)配制200mL2.00×10-3mol?L-1的KMnO4溶液，用分析天平稱量0.25L×2.00×10-3mol?L-1×158g/mol=0.0790gKMnO4固體；

故答案為：第1空、0.0790。

(2)需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、250mL容量瓶；

故答案為：第1空、250mL容量瓶。

(3)步驟有計算、稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽；定容的操作是：當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管加水至溶液凹液面最底端與刻度線相切。

故答案為：第1空、CDEBA第2空、加水至液面距離刻度線1～2cm時(4)①轉移溶液前，容量瓶底部有水，不影響濃度；①不符合題意；

②溶液不慎灑到容量瓶外，溶質減小，濃度減小；②符合題意；

③定容時，仰視刻度線，溶液體積偏大，濃度減小；③符合題意；

④搖勻后，液面低于刻度線，不再加水，不影響濃度；④不符合題意；

故答案為：第1空、②③。

(5)酸性高錳酸鉀具有強氧化性，能和氯離子反應生成氯氣；

故答案為：第1空、酸性高錳酸鉀具有強氧化性，能和氯離子發生氧化還原反應生成氯氣。

(6)根據化學方程式可知，c(C)=12.50×10-3L×2.00×10故答案為：第1空、c(C)=12.50×10-3L×2.00×10-