福建省廈門市2024屆高三下學期畢業(yè)班第四次質(zhì)量檢測化學試題本試卷共6頁。總分100分。考試時間75分鐘。可能用到的相對原子質(zhì)量：O16V51Fe56Zn65一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.我國明代李時珍《本草綱目》中記載豆腐制作過程：“凡黑豆…皆可為之。水浸，硙碎。濾去渣，煎成。以鹵汁或山鞋葉或酸漿醋淀，就釜收之”。制作過程不涉及的操作及現(xiàn)象是A.溶解 B.過濾 C.聚沉 D.蒸餾【答案】D【解析】【詳解】A．“水浸”涉及到的操作是溶解，A不符合題意；B．“濾去渣”涉及到的操作是過濾，B不符合題意；C．“以鹵汁或山鞋葉或酸漿醋淀”涉及到的現(xiàn)象是聚沉，豆?jié){是膠體分散系，加入電解質(zhì)發(fā)生聚沉，形成豆腐，C不符合題意；D．蒸餾操作未涉及，D符合題意；故選D。2.花椒中的椒麻味主要是由羥基γ山椒素(M)產(chǎn)生的，其結(jié)構(gòu)如圖。下列說法錯誤的是A.M的不飽和度為6B.M中所有碳原子共平面C.可消耗D.M無對映異構(gòu)體【答案】B【解析】【分析】有機物M含有官能團碳碳雙鍵和酰胺基、羥基，酰胺基能夠與NaOH反應，羥基不與NaOH反應，據(jù)此回答。【詳解】A．由結(jié)構(gòu)式可知，有5個碳碳雙鍵和一個碳氧雙鍵，所以不飽和度為6，A正確；B．M中出現(xiàn)結(jié)構(gòu)“”，則所有碳原子不可能共平面，B錯誤；C．酰胺基能夠與NaOH發(fā)生反應，1molM可消耗1molNaOH，C正確；D．從結(jié)構(gòu)可知，M無手性碳，無對映異構(gòu)體，D正確；故選B。3.加熱溶液，發(fā)生反應：(粉紅色)(藍色)，溶液顏色由粉紅色變?yōu)樗{色。下列說法錯誤的是A.基態(tài)原子的價電子排布式為B.該反應為吸熱反應C.向冷溶液中加入固體，溶液變藍D.加水稀釋，平衡正移【答案】D【解析】【詳解】A．Co為27號元素，基態(tài)Co原子的價電子排布式為3d74s2，A正確；B．加熱CoCl2溶液，溶液顏色由粉紅色變?yōu)樗{色，說明升高溫度，平衡正向移動，該反應為吸熱反應，B正確；C．向冷CoCl2溶液中加入NaCl固體，Cl濃度增大，平衡正向移動，溶液變藍，C正確；D．加水稀釋，反應物濃度減少程度更大，平衡逆向移動，D錯誤；故選D。4.晶體為體心立方晶胞結(jié)構(gòu)。與在一定條件下發(fā)生如下反應：。是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A.的溶液中數(shù)目為B.中配位鍵數(shù)為C.生成(標準狀況)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D.1個晶胞質(zhì)量為【答案】A【解析】【詳解】A．的溶液中H+濃度為105mol/L，溶液體積未知，無法計算H+數(shù)目，故A錯誤；B．中Fe2+與6個CN形成6個配位鍵，因此中配位鍵數(shù)為，故B正確；C．(標準狀況)物質(zhì)的量為0.5mol，生成(標準狀況)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，故C正確；D．晶體為體心立方晶胞結(jié)構(gòu)，根據(jù)均攤法，1個晶胞中Fe的數(shù)目為，因此1個晶胞質(zhì)量為，故D正確；故選A。5.下列實驗方案、操作和現(xiàn)象正確的是A．制備膠體B．測定溶液濃度C．模擬外加電流陰極保護法D．測定乙醇的核磁共振氫譜A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．飽和氯化鐵溶液通入氫氧化鈉溶液中得到氫氧化鐵沉淀，不能制備膠體，A錯誤；B．酸性高錳酸鉀溶液應該用酸式滴定管盛放，B錯誤；C．鐵與電源的負極相連，作陰極被保護，該裝置可以模擬外加電流陰極保護法，C正確；D．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，乙醇的核磁共振氫譜應該出現(xiàn)三組峰，且峰面積之比是3:2:1，D錯誤；答案選C。6.某光敏劑的結(jié)構(gòu)如圖。前四周期元素X、Y、Z、W、Q的原子半徑依次增大，X、Z、W、Q位于不同周期。下列說法錯誤的是A.第一電離能：B.Q的單質(zhì)顏色為深紅棕色C.沸點：D.形成四面體形的VSEPR模型【答案】C【解析】【分析】某光敏劑的結(jié)構(gòu)如圖。前四周期元素X、Y、Z、W、Q的原子半徑依次增大，X、Z、W、Q位于不同周期，X連接1個共價鍵，X為H，Y連接3個共價鍵，Y為N，Z連接4個共價鍵，Z為C，W連接2個共價鍵，W為S，Q連接1個共價鍵，Q為Br。【詳解】A．P的3p軌道處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于S，P和N同處于第VA族，N的原子半徑小于P，則N的第一電離能大于P，則第一電離能：N>S，A正確；B．Br2顏色為深紅棕色，B正確；C．N2H4分子間存在氫鍵，沸點：，C錯誤；D．H2S中心原子價層電子對數(shù)為2+=4，形成四面體形的VSEPR模型，D正確；故選C。7.在濃硫酸作用下，苯與濃硝酸發(fā)生反應的反應歷程如圖。下列說法錯誤的是A.生成中間體時碳的雜化方式未發(fā)生改變B.生成中間體的反應為決速步驟C.產(chǎn)物1為加成反應的產(chǎn)物D.動力學和熱力學優(yōu)勢產(chǎn)物均為產(chǎn)物2【答案】A【解析】【詳解】A．反應物苯中碳的雜化方式為sp2雜化，生成的中間體中碳的雜化方式既有雙鍵碳的sp2雜化、又有飽和碳原子的sp3雜化，所以碳原子的雜化發(fā)生了改變，故A錯誤；B．由圖可知，生成中間體的反應的活化能最大，化學反應速率最慢，所以生成中間體的反應為決速步驟，故B正確；C．對比苯和產(chǎn)物1的結(jié)構(gòu)簡式可知，反應過程相當于在苯的兩個鄰位碳上各加一個原子團，其中一個加硝基、另外一個加OSO3H，即產(chǎn)物1為加成反應的產(chǎn)物，故C正確；D．由圖示可知，生成產(chǎn)物2的反應的活化能更小，化學反應速率更快，即動力學優(yōu)勢產(chǎn)物為產(chǎn)物2，產(chǎn)物2的能量更低、更穩(wěn)定，即熱力學優(yōu)勢產(chǎn)物為產(chǎn)物2，故D正確；故答案為：A。8.利用富磺酸鹽修飾鋅碘二次電池，總反應為，其裝置如下。下列關于充電過程說法錯誤的是A.a為陽極B.向b極移動的原因是電場作用C.理論上消耗轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為D.富磺酸鹽的作用是減緩b電極的腐蝕【答案】B【解析】【分析】充電時，a極為陽極，發(fā)生氧化反應，I失去電子，電極反應式為：，b極為陰極，電極反應式為：。【詳解】A．由分析得，a為陽極，故A正確；B．充電過程中，在電場作用下，向陽極，即a電極移動，故B錯誤；C．由電極反應式可知，理論上消耗轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為，故C正確；D．富磺酸鹽中含有Zn2+，作用是減緩b電極腐蝕，故D正確；故選B。9.氧化沉淀法回收石油煉制的加氫脫氮催化劑的流程如下。已知：25℃時，。下列說法正確的是A.“浸出”時可將替換為B.“氧化”過程說明氧化性：C.“沉鐵”后溶液中，則D.“沉淀”中X主要成分為【答案】C【解析】【分析】廢催化劑用硫酸溶液浸取，浸出液含有亞鐵離子、鋁離子、鈷離子，向濾液加入H2O2主要是氧化溶液中的Fe2+得Fe3+，后用氫氧化鈉調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，通過過濾除去氫氧化鐵沉淀達到除鐵的目的，過濾后的濾液中加入碳酸鈉將鈷轉(zhuǎn)化為CoCO3沉淀、將鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，過濾濾液處理得到硫酸鈉晶體；【詳解】A．具有強氧化性，會生成污染性氣體NO，且會引入硝酸根離子雜質(zhì)，A錯誤；B．“氧化”過程亞鐵離子被氧化為鐵離子，而Co2+沒有被氧化為Co3+，說明氧化性：，B錯誤；C．“沉鐵”后溶液中，則，pOH=10.8，則pH=3.2，即，C正確；D．鋁離子和碳酸根離子水解生成氫氧化鋁沉淀，“沉淀”中X主要成分為氫氧化鋁，D錯誤；故選C。10.丙氨酸是人體內(nèi)重要的氨基酸。25℃時，、、的分布分數(shù)[如]與關系如圖。下列說法錯誤的是A.中電離能力強于B.時，丙氨酸微粒無法在電場作用下定向移動C.D.溶液中【答案】C【解析】【分析】NH2CH(CH3)COOH有NH2，COOH兩種官能團，氨基具有堿性，在酸性較強時會結(jié)合H+，羧基具有酸性，在堿性較強時會與OH反應，則曲線a表示的分布分數(shù)，曲線b表示的分布分數(shù)，曲線c表示NH2CH(CH3)COO的分布分數(shù)，結(jié)合25℃時曲線a、b交點坐標(2.5，0.50)，對應c(H+)=102.5mol/L且c[]=c[]，計算?+H+的平衡常數(shù)K1==102.5，同理再根據(jù)b、c曲線交點坐標(9.7，0.50)可得?NH2CH(CH3)COO+H+的電離常數(shù)為K2=109.7，由此解題。【詳解】A．由溶液中的離子可知，發(fā)生電離時是羧基先電離，故中COOH電離能力強于，A正確；B．由圖知pH≈6.1時，丙氨酸微粒以形式存在，整體不帶電荷，無法在電場作用下定向移動，B正確；C．由分析，K1=1025>K2=109.7，即，可得，C錯誤；D．HOOCCH(CH3)NH3Cl溶液中，存在電離平衡?+H+，弱電解質(zhì)是小部分發(fā)生電離，氫離子除了該電離平衡產(chǎn)生，還有水電離產(chǎn)生，故c[]>c(H+)>c[]，D正確；本題錯誤的選C。二、非選擇題：本題共4小題，共60分。11.利用某陽極泥(含和單質(zhì))回收貴金屬并合成高能量密度材料的工藝流程如下。（1）“溶浸”過程生成的離子方程式為___________。（2）“還原”過程發(fā)生反應的化學方程式為___________。（3）溶液中含銀微粒的物質(zhì)的量分數(shù)隨的變化如圖。①“絡合”過程為獲得，應調(diào)節(jié)最佳濃度為___________。②25℃時，的，的，的平衡常數(shù)___________。（4）“電解”過程生成的電極反應式為___________。（5）“溶解”過程可提高溶解速率的措施有___________(填1條)。（6）晶體的局部結(jié)構(gòu)如圖。①晶體中存在的微粒間作用力有___________(填標號)。A．離子鍵B．鍵C．鍵D．金屬鍵E．氫鍵②晶體中的雜化軌道類型___________(填“相同”或“不同”)，依據(jù)是___________。【答案】（1）（2）或（3）①.0.025②.（4）（5）適當升溫（6）①.ABCE②.不同③.與形成配位鍵的原子個數(shù)不同(或形成的空間構(gòu)型不同)【解析】【分析】陽極泥(含和單質(zhì))用氯化鈉、氯酸鈉和硫酸溶浸生成HAuCl4，濾渣中含氯化銀，濾液用一水合肼還原生成金；濾渣中的氯化銀與硫代硫酸鈉反應生成，電解得到銀單質(zhì)，用硝酸溶解生成硝酸鹽，最終得到。【小問1詳解】“溶浸”過程Au與氯化鈉、氯酸鈉和硫酸反應生成HAuCl4，生成的離子方程式為；【小問2詳解】HAuCl4用一水合肼還原生成金，一水合肼中氮元素化合價升高被氧化生成氮氣，“還原”過程發(fā)生反應的化學方程式為或；【小問3詳解】①由圖可知，的濃度為0.025mol/L時，的物質(zhì)的量分數(shù)最大，所以“絡合”過程為獲得，應調(diào)節(jié)最佳濃度為0.025mol/L；②25℃時，的，即，的，即的，所以的平衡常數(shù)；【小問4詳解】“電解”生成，其電極反應式為；【小問5詳解】“溶解”過程可提高溶解速率的措施有適當升溫或適當提高硝酸的濃度等；【小問6詳解】①晶體中存在陰、陽離子，即存在離子鍵，同時內(nèi)還存在氮氫鍵，內(nèi)存在鍵，由于氮元素的電負性很強，晶體中還存在氫鍵，故答案為：ABCE；②由圖可知，和中與Ag+形成配位鍵的原子個數(shù)不同，Ag+的價層電子對數(shù)不同(或形成的空間構(gòu)型不同)，則Ag+的雜化軌道類型也不同。12.某研究小組對質(zhì)量分數(shù)為的(雜質(zhì)為)進行分離提純。I．將粗品轉(zhuǎn)化為(實驗裝置如圖，夾持及加熱裝置省略)。反應原理為已知：部分物質(zhì)的熔沸點如下表，是黃色液體且極易水解。化合物熔點/℃306194151沸點/℃316180127—（1）實驗操作如下：a．反應前，稱取粗品；b．通入；c．停止通入；d．將無水與粗品加入三頸燒瓶中；e．加熱至160℃并恒溫反應；f．關閉加熱裝置，待裝置冷卻至室溫。正確操作順序為：___________(填標號)。（2）裝置存在的不足之處是___________。（3）在相同條件下，對上述轉(zhuǎn)化過程進行如下探究。實驗1(未添加固體)實驗2(添加固體)現(xiàn)象C中收集到黃色液體并有大量白色固體反應較快，C中僅收集到黃色液體反應過程i．ii．i．ii．___________iii．①實驗1中白色固體最可能為___________。②實驗2中反應ⅱ化學方程式是___________。③從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度分析熔點較低的原因是___________。④添加固體可加快化學反應速率并提高利用率的原因是___________。Ⅱ.由制備并測定提釩率將加水配成溶液，滴入氨水，在35℃下反應得到，過濾，洗滌，煅燒得到固體。已知：不同下，V(Ⅴ)在溶液中主要的存在形式如下。主要離子（4）滴入氨水生成的原因有___________。（5）判斷沉淀是否洗滌干凈，可使用的檢驗試劑有___________。（6）稱取樣品，用稀硫酸溶解配成溶液。取溶液于錐形瓶中，加入溶液，生成，再用，標準液滴定剩余的至終點，消耗標準液。則提釩率為___________。[提釩率]【答案】（1）（2）尾氣出口未加干燥裝置（3）①.②.③.為離子晶體，陰離子半徑大，陰陽離子電荷低，離子鍵較弱④.反應生成低熔點的液態(tài)，增大反應物接觸面積，防止升華（4）調(diào)控為，并生成使V(Ⅴ)轉(zhuǎn)化為沉淀（5）（6）【解析】【分析】將粗品轉(zhuǎn)化為(實驗裝置如圖，夾持及加熱裝置省略)，反應原理為，操作步驟為：反應前，稱取粗品，通入，加熱至160℃并恒溫反應，關閉加熱裝置，待裝置冷卻至室溫，停止通入，是黃色液體且極易水解，因此尾氣出口應添加干燥裝置。【小問1詳解】操作步驟為：反應前，稱取粗品，通入，加熱至160℃并恒溫反應，關閉加熱裝置，待裝置冷卻至室溫，停止通入，因此，操作順序為a→；【小問2詳解】是黃色液體且極易水解，因此尾氣出口應添加干燥裝置；【小問3詳解】①實驗1中白色固體最可能為AlCl3，AlCl3加熱后升華，進入裝置C；②與V2O5反應，生成、、NaCl，化學方程式為：；③為離子晶體，陰離子半徑大，陰陽離子電荷低，離子鍵較弱，熔點較低；④反應生成低熔點的液態(tài)，增大反應物接觸面積，防止升華，因此添加NaCl固體可加快化學反應速率并提高AlCl3利用率；【小問4詳解】滴加氨水可調(diào)控為，使得V(Ⅴ)以的形式存在，并提供，使V(Ⅴ)轉(zhuǎn)化為沉淀；【小問5詳解】檢驗是否洗滌干凈，實質(zhì)是檢驗最后一次洗滌液中是否含有Cl，可用來檢驗Cl；【小問6詳解】涉及到的反應有：、可得關系式，滴定的離子方程式為：，參加滴定的Fe2+的物質(zhì)的量為0.2000mol/L×0.0207mL×5=0.0207mol，與反應得Fe2+的物質(zhì)的量為：0.5000mol/L×0.05L0.0207mol=0.0043mol，根據(jù)關系式可得，，原料中V2O5物質(zhì)的量為，提釩率。13.可利用干法熱分解法和濕法催化氧化法高效脫除沼氣中的。（1）已知：部分鍵能數(shù)據(jù)為。___________。（2）干法熱分解法原理為。向體積為恒容容器中充入，初始壓強為，平衡時體系中各物質(zhì)隨溫度t的變化如圖。①對應圖中的曲線是___________(填字母)，結(jié)合平衡移動原理說明理由。___________②t1℃時，的平衡轉(zhuǎn)化率為___________，分壓平衡常數(shù)___________(以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)，列計算式即可)。（3）濕法催化氧化法高效脫除的過程如下。①“沉淀脫硫”中發(fā)生反應___________。(已知：25℃時，的的)②“氧化沉硫”中發(fā)生反應的離子方程式有、___________。③對脫硫效率影響如圖。隨著增大，脫硫效率趨于平緩的原因是___________。④該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有___________(填化學式)。（4）相比濕法催化氧化法，干法熱分解法的優(yōu)點是___________，缺點是___________。【答案】（1）+91（2）①.c②.分解反應為吸熱反應，升溫平衡正向移動：含量增加，且物質(zhì)的量比為③.30%④.（3）①.104②.③.濃度增大，溶液酸性增強，抑制的電離及促使沉淀脫硫反應逆移④.（4）①.操作簡單②.耗能較多、脫硫效率低、產(chǎn)物易于分離等【解析】【分析】H2S與ZnSO4溶液反應轉(zhuǎn)化為ZnS和H2SO4，沉淀脫硫未反應完的H2S與生成的ZnS與硫酸鐵反應轉(zhuǎn)化為S單質(zhì)、硫酸亞鐵、硫酸鋅，過濾得到S單質(zhì)，濾液電解得到H2，據(jù)此回答。【小問1詳解】ΔH=反應物總鍵能生成物總鍵能=4×3472×436425=+91kJ?mol1；【小問2詳解】①H2S分解反應為吸熱反應，升溫平衡正向移動，S2的含量增大，且物質(zhì)的量比為2:1，所以S2對應圖中的曲線為c；②由圖可知，平衡時H2S的物質(zhì)的量與起始物質(zhì)的量之比為70%，起始時H2S為1mol，說明轉(zhuǎn)化的H2S為0.3mol，生成的H2為0.3mol，生成的S2為0.15mol，剩余的H2S為0.7mol，t1℃時，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率為，根據(jù)壓強之比等于物質(zhì)的量之比有，，則平衡時的壓強為1.15kPa，p(H2S)=pkPa，p(S2)=pkPa，p(H2)=pkPa，分壓平衡常數(shù)Kp=；【小問3詳解】①“沉淀脫硫”中發(fā)生反應Zn2+(aq)+H2S(aq)?ZnS(s)+2H+(aq)，K==；②根據(jù)分析可知，“氧化沉硫”中發(fā)生反應的離子方程式有2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，ZnS+2Fe3+=2Fe2++S+Zn2+；③c(Fe3+)對脫硫效率影響如圖，隨著c(Fe3+)增大，脫硫效率趨于平緩的原因是：Fe3+濃度增大，溶液酸性增強，抑制H2S的電離及促使沉淀脫硫反應逆移；④根據(jù)分析可知，該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有ZnSO4

、Fe2(SO4)3；【小問4詳解】相比濕法催化氧化法，干法熱分解法的優(yōu)點是操作簡單，缺點是耗能較多、脫硫效率低、產(chǎn)物易于分離等。14.抗心律失常藥物鹽酸決奈達隆(Ⅰ)的合成路線如下。（1）的反應類型為___________。（2）同時生成。①D中官能團的名稱是___________。②吸電子能力：1號基團___________2號基團(填“>”或“<”)。（3）的化學方程式為___________。（4）G的同分異構(gòu)體中符合以下條件的有___________種。①含有苯環(huán)和硝基。②遇溶液顯紫色。③該有機物具有兩性。（5）結(jié)合平衡移動原理說明中的作用