2022年廣東省一般高中學業水平選擇性考試

化學

可能用到的相對原子質量：H1C12N14016Na23S32Fe56

一、選擇題：此題共16小題，共44分。第P10小題，每題2分；第1「16

小題，每題4分。在每題給出的四個選項中，只有一項為哪一項符合題目要求

1.今年五一假期，人文考古游持續成為熱點。很多貴重文物都記載著中華文明

的絢爛成就，具有深邃的文化寓意和極高的學術價值。以下國寶級文物主要由合

金材料制成的是（）

2.廣東有眾多國家級非物質文化遺產，如廣東剪紙、粵繡、潮汕工夫茶藝和香

云紗染整技藝等。以下說法不正確的選項是（）

A.廣東剪紙的裁剪過程不涉及化學變化

B.沖泡工夫茶時茶香四溢，表達了分子是運動的

C.制作粵繡所用的植物纖維布含有自然高分子化合物

D.染整技藝中去除絲膠所用的純堿水溶液屬于純潔物

3.“天問一號”著陸火星，“嫦娥五號”采回月壤。騰飛中國離不開化學，長

征系列運載火箭使用的燃料有液氫和煤油等化學品。以下有關說法正確的選項

是

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A.煤油是可再生能源

B.燃燒過程中熱能轉化為化學能

C.火星隕石中的卻用質量數為20

D.月壤中的哨?與地球上的3H互為同位素

4.化學制造奇特生活。以下生產活動中，沒有運用相應化學原理的是()

選項生產活動化學原理

A用聚乙烯塑料制作食品保鮮膜聚乙烯燃燒生成002和%。

B利用海水制取溟和鎂單質可被氧化、3產可被復原

C利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術品氫氟酸可與朋°2反響

I)公園的鋼鐵護欄涂刷多彩防銹漆電岡鐵與潮濕空氣隔絕可防止腐蝕

5.昆蟲信息素是昆蟲之間傳遞信號的化學物質。人工合成信息素可用于誘捕害

蟲、測報蟲情等。一種信息素的分子構造簡式如圖1所示，關于該化合物說法不

正確的選項是()

A.屬于炕烽

B.可發生水解反響

C.可發生加聚反響

D.具有肯定的揮發性

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6.勞動成就夢想。以下勞開工程與所述的化學學問沒有關聯的是（)

選

勞開工程化學學問

項

社區效勞：用84消毒液對圖書館桌椅

A含氯消毒劑具有氧化性

消毒

廚余垃圾含N、P、K等元

B學農活動：用廚余垃圾制肥料

素

C家務勞動：用白醋清洗水壺中的水垢乙酸可由乙醇氧化制備

I)自主探究：以油脂為原料制肥皂油脂可發生皂化反響

7.測定濃硫酸試劑中11尹°，含量的主要操作包括：①量取肯定量的濃硫酸，稀

釋；②轉移定容得待測液；③移取20?00皿待測液，用。?1000mol/L的NaOH溶

液滴定。上述操作中，不需要用到的儀器為（）

8.鳥喋吟（°）是一種有機弱堿，可與鹽酸反響生成鹽酸鹽（川GHC1表示）。

GW水溶液呈酸性，以下表達正確的選項是（）

0.001mol/LGHCl.pH=3

A.水溶液的

O.OOlmol/LGHCl-、大人PH

B.水t溶液加水稀釋，上升

01Kl在水中的電離方程式為：GHC1=G+HC1

C.

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D.水溶液中:

9.火星大氣中含有大量一種有8之參與反響的型全固態電池有望為火星

探測器供電。該電池以金屬鈉為負極，碳納米管為正極，放電時（）

A.負極上發生復原反響B.82在正極上得電子

C.陽離子由正極移向負極D.將電能轉化為化學能

10.局部含鐵物質的分類與相應化合價關系如圖2所示。以下推斷不合理的是

（）

A.a可與?反響生成b

B.b既可被氧化，也可被復原

C.可將e參加濃堿液中制得d的膠體

可存在0-—df。-b的循環轉化關系

D.

11.設人為阿伏加德羅常數的值。以下說法正確的選項是（

1molCHCLc-Cl37V

A.―含有鍵的數目為人A

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B.的鹽酸含有陰離子總數為

C.1L2LNO與11，2L02混合后的分子數目為外

D.23gNa與足量HQ反響生成的Ha分子數目為外

12.化學是以試驗為根底的科學。以下試驗操作或做法正確且能到達目的的是

()

達

操作或做法目的

項

A將銅絲插入濃硝酸中制備NO

探究溫度對平衡移動的影

B將密閉燒瓶中的降溫

響

將濱水滴入2容液中，參加乙醇并振蕩萃取溶液中生成的碘

試驗完畢，將剩余Na。1固體放回原試劑

D

節約試劑

瓶

13.一種麻醉劑的分子構造式如圖3所示。其中，X的原子核只有1個質子；

元素Y、Z、W原子序數依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比

W原子多8個電子。以下說法不正確的選項是()

WEW

III

W-Y-Z—Y—Y—W

III

XXW

圖3

A.觸4是一種強酸

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B.非金屬性:

C,原子半徑：Y>W>E

D.不中，Z的化合價為+2價

14.反響X=2Z經受兩步：①XfY；②Yf2Z。反響體系中X、Y、Z的

濃度C隨時|,講的變化曲線如圖4所示。以下說法不正確的選項是（

C

V

O

E

)

：

A.8為?，*的變化曲線

B.埼,c（X）=?Y）=，（Z）

C.'2時，%勺消耗速率大于生成速率

fc（Z）=2cO-c（Y）

D.后，

15.宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養之一。以下物質性質試驗對應的反

響方程式書寫正確的選項是（）

Na2O2Na20,4耳0=2NaOH+O2T

A.放入水中：

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B.通過灼熱鐵粉:

C.鋼絲插入熱的濃硫酸中：Cn+H2SO4=CuSO44-H2f

D,網通入酸性刖°4溶液中：先。z+犯O+2MnO；=58O；44H.+2死》

16.彷［0＞）的合金材料廣泛應用于航空航天、機械制造等領域。圖b為水溶

液中電解制備金屬鉆的裝置示意圖。以下說法正確的選項是（）

I室II￡IIIZ

圖5

A.工作時，I室和n室溶液的膽均增大

B.生成13心，［室溶液質量理論上削減16g

C.移除兩交換膜后，石墨電極上發生的反響不變

通電小

2Co"+2H,02co+0,TMW

D.電解總反響：合2

二、非選擇題：共56分。第1719題為必考題，考生都必需作答。第20~21題

為選考題，考生依據要求作答。

（一）必考題：共42分。

17.（15分）

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含氯物質在生產生活中有重要作用u1774年，舍勒在爭辯軟鎰礦（主要成分是

）的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產生了一種黃綠色氣體。1810年,

戴維確認這是一種元素組成的單質，并命名為chlorine（中文命名“氯氣”）。

（1）試驗室沿用舍勒的方法制取d的化學方程式為o

（2）試驗室制取枯燥。與時，凈化與收集。所需裝置的接口連接挨次為

（3）某氯水久置后不能使品紅溶液褪色，可推想氯水中已分解。檢

驗此久置氯水中仃存在的操作及現象是0

（4）某合作學習小組進展以下試驗探究。

①試驗任務通過測定溶液電導率，探究溫度對內01溶解度的影響。

②查閱資料電導率是表征電解質溶液導電力量的物理量。溫度肯定時，強電

解質稀溶液的電導率隨溶液中離子濃度的增大而增大；離子濃度肯定時，稀溶液

WOX（AgCl）=1.8xW,0

電導率隨溫度的上升而增大。2TC時，m川飛）。

AxCl

③提出猜測猜測a：較高溫度的f飽和溶液的電導率較大。

AfiCli（45℃）>i（35℃）>J（25℃）

猜測b:在水中的溶解度

AgCl

④設計試驗、驗證猜測取試樣I、n、in（不同溫度下配制的飽和溶液），

在設定的測試溫度下，進展表1中試驗廣3,記錄數據。

表1

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試驗序號試洋測試溫度/℃電導率/(US/cm)

1I：25。。的401飽和溶液25A

2II：的飽和溶液35A1

3in：450c的飽和溶液45

⑤數據分析、溝通爭辯250c的AgCl飽和溶液中，c(a)=

mol/L

o

試驗結果為小組同學認為，此結果可以證明③中的猜測11成立,

但缺乏以證明猜測岐立。結合②中信息，猜測艦乏以成立的理由有

⑥優化試驗小組同學為進一步驗證猜測其在試驗廣3的根底上完善方案,

進展試驗4和5。請在答題卡上完成表2中內容。

18.(13分)

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對廢催化劑進展回收可有效利用金屬資源。某廢催化劑主要含鋁（）、鑰

（）、銀（）等元素的氧化物，一種回收利用工藝的局部流程如下：

250c時，H283的￡=4.5*10",勺=4.7X10-”

樂(EaMoOq)=3.5x10依《甲(BaCO§)=2.6x10^

該工藝中,國＞6?。時，溶

液中Mo元素以MoOf的形態存在。

（1）“焙燒”中，彳產2”叫生成，其中M。元素的化合價為。

（2）“沉鋁”中，生成的沉淀X為o

⑶“沉鑰"中，出為7.。。

BalMbOj

①生成4的離子方程式為。

②假設條件把握不當，也會沉淀。為避開中混入沉淀，溶液

中（列出算式）時，應停頓參加溶液。

HaClVY

（4）①濾液III中，主要存在的鈉鹽有和,為。

②往濾液山中添加適量濃1固體后，通入足量（填化學式）氣

COY

體，再通入足量2\可析出。

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(5)高純加巾化鋁)可用于芯片制造。芯片制造中的一種刻蝕過程如圖6

所示，圖中所示致密保護膜為一種氧化物，可阻擋刻蝕液與下層(碑

化錢)反響。

HQ?刻蝕液

光刻挺聯

0GoAs

致密保護膜

GaAs

AlAs

GaAs

①該氧化物為O

②：G.和R同族，A^"N同族。在Hz"與上層GaAs的反響中，As元

素的化合價變為+5價，則該反響的氧化劑與復原劑物質的量之比為

___________O

19.(14分)

CH

我國力爭于2030年前做到碳達峰，2060年前實現碳中和。4與"2重整是"八

利用的爭辯熱點之一。該重整反響休系主要涉及以下反響：

a⑨十8心)/2CO(g)+2H拖)明

b8強)CXXg)+H2Ofe)物

c..CH4(g)fC(s)十2H1(g)阻

d2co(g)fCO2(8)+C(S)阻

eCO(S)+H2fe)/H2O(g)+C(s)例

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（1）依據蓋斯定律，反響的（寫出一個代數式即可）。

（2）上述反響體系在肯定條件下建立平衡后，以下說法正確的有o

A.增大。°2與儂4的濃度，反響a、b、c的正反響速率都增加

B.移去局部19）,反響c、d、e的平衡均向右移動

C.參加反響a的催化劑，可提高°久的平衡轉化率

D.降低反響溫度，反響a~e的正、逆反響速率都減小

pxi

（3）肯定條件下，4分解形成碳的反響歷程如圖7所示。該歷程分

步進展，其中，第步的正反響活化能最大。

（4）設尸為相對壓力平衡常數，其表達式寫法：在濃度平衡常數表達式中，用

相對分壓代替濃度。氣體的相對分壓等于其分壓（單位為""）除以為

工

（‘°=100kPa）。反響a、c、e的加長木：隨T（溫度的倒數）的變化如圖8所

不O

ace

①反響、、中，屬于吸熱反響的有（填字母）。

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②反響的相對壓力平衡常數表達式為

③在圖8中A點對應溫度下、原料組成為，(C°J：MCH4)=tl、初始總壓為

100kPa的恒容密閉容器中進展反響，體系到達平衡時的分壓為40kPa.計

算0斗的平衡轉化率，寫出計算過程。

(5)8工用途廣泛，寫出基于其物理性質的一種用途：o

(二)選考題：共14分。請考生從2道題中任選一題作答。假設多做，則按所

做的第一題

計分。

［選修3：物質構造與性質］(14分)

很多含航基CSH)的有機化合物是重金屬元素汞的解毒劑。例如，解毒劑化合

物I可與氧化汞生成化合物II。

CH-SH

CH2-SH產一o

CH-S/CH-SH

CH-SH1CH.-S—OH

II

CH,—SONa

CH-OHCH2-OH30

IIIinIV

(1)基態硫原子價電子排布式為。

(2)H2S、CH4、H2O的沸點由高到低挨次為。

(3)汞的原子序數為80,位于元素周期表第周期第IIB族。

(4)化合物III也是一種汞解毒劑。化合物IV是一種強酸。以下說法正確的

有。

A.在I中S原子實行sp3雜化B.在H中S元素的電負性最

大

c.在in中c-c-c鍵角是180°D.在m中存在離子鍵與共價

鍵

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E.在IV中硫氧鍵的鍵能均相等

（5）汞解毒劑的水溶性好，有利于體內重金屬元素汞的解毒。化合物I與化

合物III相比，水溶性較好的是。

（6）理論計算推測，由汞（Hg）、錯（Ge）、錦（Sb）形成的一種物質X為潛

在的拓撲

絕緣體材料。X的晶體可視為Ge晶體（晶胞如圖9a所示）中局部Ge原子被Hg

和Sb

取代后形成。

①圖9b為Ge晶胞中局部Ge原子被Hg和Sb取代后形成的一種單元構造，它不

是晶

胞單元，理由是

②圖9c為X的晶胞,X的晶體中與Hg距離最近的Sb的數目

為;該晶胞中

粒子個數比Hg：Ge：Sb

③設X的最簡式的式量為Mr,則X

晶體的密度為g/cm3（列出

算式）。

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21.［選修5：有機化學根底］（14分）

自然產物V具有抗瘧活性，某爭辯小組以化合物I為原料合成V及其衍生物VI的

路線如下（局部反響條件省略，Ph表示《5國）：

（1）化合物I中含氧官能團有（寫名稱）。

（2）反響①的方程式可表示為J+n=m+z,化合物z的分子式為,

（3）化合物IV能發生銀鏡反響，其構造簡式為0

（4）反響②③④中屬于復原反響的有,屬于加成反響的有

（5）化合物VI的芳香族同分異構體中，同時滿足如下條件的有種,

寫出其中任意一種的構造簡式：。

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條件：）能與反響；）最多能與2倍物質的量的反響；）

能與3倍物質的量的發生放出的反響；）核磁共振氫譜確定分子中有6

個化學環境一樣的氫原子；）不含手性碳原子（手性碳原子是指連有4個不同

的原子或原子團的飽和碳原子）。

（6）依據上述信息，寫出以苯酚的一種同系物及為原料合成

的路線.（不需注明反響條件）。

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2022年廣東高考化學真題答案解析

1、A

2、D

3、C

4、A

5、A

6、C

7、B

8、B

9、B

10、C

11、A

12、B

13、C

14、D

15、D

16、D

17、

A

(1).MnO2+4HC