1/5第一單元豐富多彩的化學物質物質的量教學設計教學目的：了解物質的量及其單位，了解物質的量與微觀微粒之間的關系了解物質的量這一物理量的重要性和必要性培養演繹推理、歸納推理的能力教學重點：物質的量的概念及其單位課時：3教學方法：啟發、談話法教學過程第一課時〔引入〕已知一個12C原子的質量為1.993×10－23g，求0.012kg12C所含12C原子的數目：物質間的反應是按一定的數目比進行的，而在生產和科學研究中，我們取用的物質，都是可以用稱量器具稱量的。那么我們稱量的一定質量的物質所含的微粒數目為多少呢？〔分析〕反應C＋O2＝CO2的微粒數比和質量比微粒數比：質量比：可稱量的物質與原子、分子或離子之間一定存在某種聯系。〔板書〕一、物質的量1.物質的量〔引入〕要知道一定質量的微粒含有的微粒數目，用“個”為單位，是否合適？請結合日常生活中的實例，討論怎樣把一定質量（或數量）的物質與數目聯系起來？〔講述〕在國際單位制中，考查一定質量的微粒含有的微觀微粒數目，使用“物質的量”這一物理量及其單位摩爾（mol）。物質的量：用來表示物質所含一定數目微粒集體多少的物理量，符號為n那么采用多大的集體作為物質的量的單位呢？〔板書〕2.摩爾的基準：以0.012kg12C中所含的碳原子數目作為摩爾的基準。0.012kg12C中所含的碳原子數叫阿伏加德羅常數，符號為NA，約為6.02×1023mol－1〔分析〕如果在一定量的微粒集體中所含的微粒數與NA相同，我們就說它為1mol。〔舉例〕1molO中約含有6.02×1023個O……3.摩爾：摩爾是表示物質的量的單位，每摩爾物質含有阿伏加德羅常數個微粒。〔練習〕1.0.012kg12C中所含的碳原子數為，物質的量為。2.2×6.02×1023個碳原子的物質的量為mol。3.N個C原子的物質的量為mol。4.課本P7－1.〔小結〕物質的量及其單位摩爾（mol）、微粒數（N）、阿伏加德羅常數（NA）間關系n＝〔注意〕1.物質的量是一個物理量，與長度、時間、質量等一樣。摩爾是物質的量的單位。物理量單位名稱單位符號長度米m質量千克kg時間秒s電流安〔培〕A熱力學溫度開〔爾文〕K物質的量摩〔爾〕mol發光強度坎〔德拉〕cd2.摩爾這一單位，只用來表示原子、分子、離子、電子等微觀微粒，不能表示宏觀物體。3.使用摩爾時，微粒的化學式必須寫在“mol”后面。4.阿伏加德羅常數是有單位的（mol－1）。〔練習〕1.下列說法中正確的是A.摩爾是一個基本物理量 B.物質的量的單位是摩爾C.物理量的單位是摩爾 D.物質的量是一個基本物理量2.下列關于摩爾的說法中正確的是A.摩爾是國際單位制的一種基本單位 B.摩爾是表示物質質量的單位C.摩爾是表示物質的量的單位 D.摩爾既是質量單位又是數量單位3.下列表示方法不正確的是A.1molFe B.1mol氮 C.1molH2SO4 D.0.5mol氯氣 E.mol氦4.0.5molH2SO4中約含個H2SO4分子，在水中能電離出H＋個，SO個。5.3.01×1023個O2的物質的量是mol，含Omol6.9.03×1025個NH，物質的量為mol，所含電子數為個。〔布置作業〕課后小結物質的量教學設計

第2課時摩爾質量教學目的：理解摩爾質量的概念，掌握物質的量、微粒數目、阿伏加德羅常數、摩爾質量的關系培養演繹歸納、綜合分析、類比推理的方法。教學重點：摩爾質量概念及有關計算教學難點：摩爾質量與相對原子質量、相對分子質量之間的關系教學過程〔復習提問〕1.摩爾的基準是什么？1mol12C原子的質量是g2.nmolH2和nmol氦氣具有相同的A.分子數 B.原子數 C.質子數 D.電子數〔引入〕阿伏加德羅常數是一個很大的數值，但用摩爾作為物質的量的單位，使用起來非常方便，它象一座橋梁將微觀微粒同宏觀物質聯系在一起。微觀微粒——單個不可見的微粒12C物質的量——1mol12C（6.02×1023個微粒的集體）宏觀物質——12g12C，可稱量、可見的物質可見1mol12C的質量在數值上等于C的原子量（以g為單位）〔問題〕什么叫相對原子質量？設元素B原子相對原子質量為Ar，一個原子的質量為m，一個12C原子的質量為mC則Ar（B）＝，∴m＝，推出1molB原子的質量（即6.02×1023個B原子的質量）＝又知1mol12C的質量為12g，即6.02×1023×mC＝12g1molB原子的質量＝可得出結論：〔板書〕二、摩爾質量摩爾質量：單位物質的量的物質所具有的質量，符號M，單位g·mol－1摩爾質量與相對原子質量、相對分子質量的關系：1mol任何原子的質量，以g為單位在數值上等于該原子的相對原子質量；1mol任何分子的質量以g為單位，在數值上等于該分子的相對分子質量。〔練習〕①O的相對原子質量為，1molO的質量為，M（O）＝②H2的相對分子質量為，1molH2的質量為，M(H2)＝③H2O的相對分子質量為，1molH2O的質量為，M(H2O)＝④Na＋的式量為，1molNa＋的質量是，M(Na＋)＝⑤SO的式量為，1molSO的質量是，M(SO)＝〔小結〕摩爾質量：M＝（g·mol－1）〔例1〕483gNa2SO4·10H2O中含Na＋和SO的物質的量各是多少？所含水分子的數目是多少？解：Na2SO4·10H2O的相對分子質量為322，M（Na2SO4·10H2O）＝322g·mol－1n（Na2SO4·10H2O）＝＝1.50mol則n（Na＋）＝1.50mol×2＝3.00moln(SO42－)＝1.50mol×1＝1.50moln（H2O）＝1.50mol×10＝15.0molN（H2O）＝n（H2O）×NA＝15.0mol×6.02×1023mol－1＝9.03×1024答：略÷NA÷M÷NA÷M×M×NA〔總結〕Nnm有了物質的量、M和NA反應方程式中的量的關系就可以用物質的量表示如：H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl