高三化學試題考生注意：1.本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內項目填寫清楚。3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：高考范圍。5.可能用到的相對原子質量：HlC12N14O16Na23S32Cl35.5V51一、選擇題(本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)。1.化學從古至今都對人類生活產生重大影響。下列說法正確的是A.宣紙是古代勞動人民智慧的結晶，它的主要成分屬于天然高分子材料B.《抱樸子內篇·黃白》《黃白第十六》中“曾青涂鐵，鐵赤如銅”主要發生了化合反應C.運載火箭使用了煤油液氧推進劑，煤油是由C、H、O元素組成的有機物D.TCL公司的“CMiniLED智屏”由3840顆微米級芯片組成，芯片的主要成分為SiO22.可用作白色顏料和阻燃劑，在實驗室中可利用的水解反應制取，總反應可表示為。下列化學用語表示正確的是A.的電子式：B.基態原子價層電子排布圖：C.和互為同位素D.的VSEPR模型：3.關于物質的用途，下列說法正確的是A.純堿可用作抗酸胃藥B.碳酸鋇可用于腸胃X射線造影檢查C.O3可用于自來水的殺菌消毒D.氧化鈉可加入運輸魚苗的水中供氧4.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.20g3H37Cl中含有的中子數目為10NAB.3.6g金剛石晶體中的共價鍵數為1.2NAC.1molHCOOH與足量CH3OH在一定條件下反應，生成的酯基數目為NAD.向1L0.lmol·L1CH3COOH溶液通氨氣至中性，數小于0.1NA5.常溫下，下列各組離子在指定條件下可能大量共存的是A.加入苯酚顯紫色的溶液中：K+、、Cl、IB.加入鋁粉生成H2：的溶液中：Na+、、、C.=1×1013mol·L1的溶液中：、Ca2+、Cl、D.c(ClO)=0.1mol/L的溶液中：K+、Na+、、S26.利用下列藥品及裝置能達到實驗目的的是A．除去NaCl中的I2B．制備碳酸氫鈉C．電解精煉鋁D．驗證FeCl3對H2O2分解反應有催化作用A.A B.B C.C D.D7.下列過程中的化學反應，相應的離子方程式書寫正確的是A.KClO與Fe(OH)3在堿性條件下反應制備K2FeO4：3ClO+2Fe(OH)3=2+3Cl＋4H+＋H2OB.向含lmolFeI2溶液中通入lmolCl2：2I+Cl2=2Cl+I2C.電解MgCl2水溶液：2Cl＋2H2O2OH+Cl2↑+H2↑D.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應至溶液呈中性：＋H+＋OH+Ba2+=BaSO4↓＋H2O8.從紫草植物中提取出的萘醌類物質具有抗腫瘤及免疫調節的作用，其結構簡式如圖所示。下列說法錯誤的是A.分子中含有三種官能團B.分子中至少有12個碳原子共平面C.1mol該物質最多能與2molNa發生反應D一定條件下能發生加成反應、氧化反應9.下列有關物質結構與性質的說法錯誤的是A.易溶于，可從和都是非極性分子的角度解釋B.熔融能導電，是由于熔融狀態下產生了自由移動的和C.溶于氨水，是由于與反應生成了可溶性配合物D.對羥基苯甲酸存在分子內氫鍵，是其沸點比鄰羥基苯甲酸高的主要原因10.硫及其化合物的“價—類”關系如圖所示(已知常溫下H2SO3：Ka1=1.4×102，Ka2=6.0×108)。下列敘述錯誤的是A.a和d都能使酸性KMnO4溶液褪色B.c作抗氧劑的原因是c不與O2反應C.d溶液可能呈酸性也可能呈堿性D.e的濃溶液和a反應可能生成b和c11.上海科研團隊發現化合物甲是感知各種代謝活動的關鍵樞紐。化合物甲的結構如圖所示。短周期主族元素W、Y、Z、X的原子半徑依次減小，W為金屬元素，X和W位于同主族，Y與W不同周期。下列敘述正確的是A.電負性：Y>Z>XB.化合物甲中所有原子均滿足8e的穩定結構C.工業上電解熔融的W2Z制備W的單質D.Z的一種單質在大氣中的含量與環境污染密切相關12.下列各組實驗中，實驗操作、現象及結論或解釋均正確的是選項實驗操作實驗現象結論或解釋A在火焰上灼燒攪拌過某無色溶液的玻璃棒火焰出現黃色溶液中含Na元素B在干冰中央挖一個小穴，撒一些鎂粉，用紅熱的鐵棒把鎂引燃，蓋上另一塊干冰鎂粉在干冰中繼續燃燒，發出耀眼的白光CO2不能撲滅金屬鎂引起的火災C向K2S溶液中通入足量的CO2，然后將產生的氣體導入CuSO4溶液中CuSO4溶液中產生黑色沉淀Ka1(H2S)>Ka1(H2CO3)D向蔗糖中加入適量濃硫酸，攪拌產生黑色“面包”濃硫酸具有酸性和吸水性A.A B.B C.C D.D13.鎳酸鑭電催化劑立方晶胞如圖所示，晶胞參數為a，具有催化活性的是，圖①和圖②是晶胞的不同切面。下列說法錯誤的是A.催化活性：①>② B.鎳酸鑭晶體的化學式為C.周圍緊鄰的O有4個 D.和的最短距離為14.一定條件下，在容積相等的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的一氧化碳和水蒸氣，發生反應：，達平衡后獲得數據如下表。下列說法不正確的是容器編號起始時各物質的物質的量達到平衡時體系能量的變化①1400放出熱量②2800放出熱量A.Q等于65.6B.反應①比反應②達到平衡時間短C.①中反應達平衡時，的轉化率為D.該溫度下，②中反應的平衡常數15.金屬鋅具有儲量豐富、電池理論容量高﹑氧化還原電位低，對環境友好等諸多優勢，鋅的化合物在防腐、電鍍、醫學、紡織等領域有諸多應用。一種水性電解液ZnV2O5離子選擇雙隔膜電池如圖所示，放電結束后左側電極片上生成VOSO4.已知VOSO4可溶于水，強堿性環境下Zn2+最終轉化為。下列說法正確的是A.Zn極為正極，發生氧化反應B.該電池負極反應式為Zn2e＋4OH=，發生還原反應C.該電池中a膜為陰離子交換膜D.當電路中轉移lmol電子時，V2O5電極質量減少9lg16.25℃時，某酸H2R溶液中存在的各種含R元素微粒在總濃度中所占分數δ隨溶液pH的變化關系如圖所示。已知常溫下Ksp(MR)=1.0×1018，M2+不水解。下列敘述正確的是A.常溫下H2R的二級電離常數K的數量級為1011B.NaHR溶液中，c(H2R)<c(R2)C.反應H2R(aq)+M2+(aq)MR(s)＋2H+(aq)的平衡常數K=101.8D.向MR的飽和溶液中加酸調節至中性，則一定存在：2c(M2+)=2c(R2)+c(HR)二、非選擇題(本題包括4小題，共56分)17.水合肼(N2H4·H2O)作為一種重要的精細化工原料，主要用于合成AC、D1PA，TSH等發泡劑。工業上常用尿素[CO(NH2)2]、NaOH、NaClO溶液反應制備水合肼。已知：①Cl2與NaOH反應為放熱反應，Cl2與熱的NaOH溶液反應會生成NaClO3。②N2H4·H2O沸點為118℃，具有強還原性。回答下列問題：Ⅰ．制備NaClO溶液(實驗裝置如圖所示)：（1）配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和_______。（2）裝置C中發生反應的離子方程式為_______，用冰水浴控制溫度在25℃以下，其主要目的是_______。Ⅱ．制備水合肼：將制得的NaClO與NaOH的混合溶液滴入尿素水溶液中，在一定溫度下加熱，裝置如圖所示(夾持及控溫裝置已略)，充分反應后，儀器X中的溶液經蒸餾獲得水合肼粗品，剩余溶液再進一步處理還可獲得副產品NaCl和Na2CO3·10H2O。（3）儀器X的名稱是_______，X中發生反應的化學方程式是_______。（4）若滴加NaClO溶液的速度較快時，水合肼的產率會下降，原因是_______。（5）水合肼是二元弱堿，在溶液中可發生類似NH3·H2O的電離。寫出水合肼和HCl控物質的量之比為1∶1反應的離子方程式：_____。（6）實驗室可用碘測定水合肼的濃度，稱取5.0g水合肼樣品，加入適量水、稀硫酸、碳酸氫鈉，配成500mL溶液，從中取出20.00mL溶液于錐形瓶中，滴入幾滴淀粉溶液，用0.200mol·L1I2標準溶液進行滴定，滴定終點的現象是_______，測得消耗標準溶液的體積為24.00mL，則樣品中水合肼(N2H4·H2O)的質量分數為______(已知：N2H4·H2O+2I2+H2SO4+6NaHCO3=N2↑＋4NaI+6CO2↑+Na2SO4+7H2O)。18.二氧化飾(CeO2)是一種重要的稀土氧化物，可以用于光催化降解有機污染物，利用氟碳飾礦(主要成分為CeCO3F，含Fe2O3、FeO等雜質)制CeOz的工藝流程如下：已知：①濾渣Ⅰ主要成分是難溶于水的Ce(BF4)3。②Ce3+在空氣中易被氧化Ce4+。回答下列問題：（1）CeCO3F中Ce元素的化合價為_______。（2）焙燒氟碳鈰礦時，提高焙燒效率的措施有_______(寫出兩種)，實驗室進行焙燒操作時一般在_______中進行。（3）CeCO3F在焙燒時發生反應的化學方程式為_______。（4）上述流程中所加的鹽酸要適當過量，其目的是_______，操作中可用硫酸和H2O2替換鹽酸，其優點是_______。（5）寫出從濾液Ⅱ中沉淀鈰離子方程式：_______。19.2024年3月4日全國“兩會”正式拉開帷幕，資源和環境問題仍是社會關注的焦點。碳利用是從工業，能源生產等排放源或空氣中捕集分離CO2，然后將其輸送到適宜的場地加以利用，其中CO催化加氫合成CH3OH是一種實現碳利用的重要方法。回答下列問題：（1）二氧化碳加氫制甲醇涉及的反應可表示為：反應Ⅰ．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反應Ⅱ．CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l)反應Ⅲ．H2O(1)H2O(g)根據上述反應求CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的_______kJ·mol1，該反應的活化能Ea(正)_______Ea(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。（2）已知反應CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的反應機理歷程如圖所示(吸附在催化劑表面的物質用“*”標注，如“”表示CO2吸附在催化劑表面)：該反應歷程中決速步反應能壘為_______eV。（3）一定條件下，在一密閉容器中充入2molCO2和6molH2發生反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如圖表示壓強為0.1MPa和5.0MPa下CO2的平衡轉化率隨溫度的變化關系。0其中表示壓強為5.0MPa下CO2的平衡轉化率隨溫度的變化曲線為_______(填“M”或“N”)，b點對應的平衡常數Kp=_______MPa2(Kp為以平衡分壓代替平衡濃度表示的平衡常數，分壓=總壓×物質的量分數)。（4）利用銅基配合物1，10phenanthrolineCu催化劑電催化CO2，還原制備碳基燃料(包括CO、烷烴和酸質子交換膜等)是減少CO2在大氣中累積和實現可再生能源有效利用的關鍵手段，其裝置原理如圖所示：①電池工作過程中，圖中Pt電極附近溶液的pH_______(填“變大”或“變小”)。②寫出陰極區的電極反應式：_______。20.如圖是利用芳香烴A制備聚酯類化合物G的流程圖。已知：回答下列問題：（1）A的名稱為_______，D的結構簡式為_______。（2）反應④、⑤的反應類型分別是_______、_______。（3）設計反應③、⑤的目的是_______。（4）寫出反應⑥的化學方程式：_______。（5）同時符合下列條件的F的同分異構體有_______種(不含立體異構)。①遇FeCl3溶液顯紫色②能夠發生銀鏡反應③結構中不含有OO鍵，核磁共振氫譜顯示有4組峰，峰面積之比為1∶l∶2∶2其中在溶液中能夠與NaOH以物質的量之比1：3發生反應的物質的結構簡式為_______。（6）以對甲基苯酚和甲醇為原料，制備對羥基苯甲酸甲酯的路線如下：則M中官能團的名稱為_______，條件Ⅰ為_______，N的結構簡式為_______。高三化學試題考生注意：1.本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內項目填寫清楚。3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：高考范圍。5.可能用到的相對原子質量：HlC12N14O16Na23S32Cl35.5V51一、選擇題(本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)。1.化學從古至今都對人類生活產生重大影響。下列說法正確的是A.宣紙是古代勞動人民智慧的結晶，它的主要成分屬于天然高分子材料B.《抱樸子內篇·黃白》《黃白第十六》中“曾青涂鐵，鐵赤如銅”主要發生了化合反應C.運載火箭使用了煤油液氧推進劑，煤油是由C、H、O元素組成的有機物D.TCL公司的“CMiniLED智屏”由3840顆微米級芯片組成，芯片的主要成分為SiO2【答案】A【解析】【詳解】A．宣紙主要成分為纖維素，屬于天然有機高分子材料，A正確；B．“曾青涂鐵﹐鐵赤如銅”Fe與CuSO4反應生成FeSO4和Cu，屬于置換反應，B錯誤；C．煤油主要成分為烴類，是由C、H元素組成的有機物，C錯誤；D．芯片的主要成分為Si，D錯誤；故答案為：A。2.可用作白色顏料和阻燃劑，在實驗室中可利用的水解反應制取，總反應可表示為。下列化學用語表示正確的是A.的電子式：B.基態原子價層電子排布圖：C.和互為同位素D.的VSEPR模型：【答案】C【解析】【詳解】A．的電子式：，A錯誤；B．基態O原子價層電子排布圖：，B錯誤；C．和為質子數相同，中子數不同，所以互為同位素，C正確；D．水分子的VSEPR模型為，D錯誤；故選C。3.關于物質的用途，下列說法正確的是A.純堿可用作抗酸的胃藥B.碳酸鋇可用于腸胃X射線造影檢查C.O3可用于自來水的殺菌消毒D.氧化鈉可加入運輸魚苗的水中供氧【答案】C【解析】【詳解】A．純堿是碳酸鈉，其溶液堿性較強，腐蝕性較強，抗酸的胃藥可用碳酸氫鈉和氫氧化鋁，A錯誤；B．碳酸鋇能與鹽酸反應生成可溶性鋇鹽，造成重金屬中毒，不能作“鋇餐”，用作鋇餐的是硫酸鋇，B錯誤；C．О3具有強氧化性，可用于自來水的殺菌消毒，C正確；D．氧化鈉與水反應生成強腐蝕性堿且不能供氧；過氧化鈣可加入運輸魚苗的水中供氧，D錯誤；故選C。4.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.20g3H37Cl中含有的中子數目為10NAB.3.6g金剛石晶體中的共價鍵數為1.2NAC.1molHCOOH與足量CH3OH在一定條件下反應，生成的酯基數目為NAD.向1L0.lmol·L1CH3COOH溶液通氨氣至中性，數小于0.1NA【答案】D【解析】【詳解】A．，1個分子中的中子數=(31)+(3717)=22，則中子數為，A錯誤；B．3.6gC(金剛石)的物質的量是0.3mol，金剛石中平均1個碳原子含有的共價鍵數是，因此3.6g金剛石晶體中的共價鍵數為0.6NA，B錯誤；C．酯化反應為可逆反應，進行不完全，則1molHCOOH與足量CH3OH在一定條件下反應，生成的酯基數目小于NA，C錯誤；D．溶液中存在電荷守恒關系：，中性溶液，則，再根據物料守恒：，得出數小于0.1NA，D正確；故答案為：D。5.常溫下，下列各組離子在指定的條件下可能大量共存的是A.加入苯酚顯紫色的溶液中：K+、、Cl、IB.加入鋁粉生成H2：的溶液中：Na+、、、C.=1×1013mol·L1的溶液中：、Ca2+、Cl、D.c(ClO)=0.1mol/L的溶液中：K+、Na+、、S2【答案】C【解析】【詳解】A．加入苯酚顯紫色的溶液中含Fe3+，Fe3+與I發生氧化還原反應，不能共存，A錯誤；B．加入鋁粉生成H2的溶液可能是酸性也可能是堿性，不能在酸性或堿性溶液中大量存在，不能在堿性溶液中大量存在，B錯誤；C．常溫下，=1×1013mol·L1的溶液中，c(OH)=1×1013mol·L1，該溶液呈酸性，、Ca2+、Cl、四種離子之間相互不反應，均可在酸性環境中大量存在，C正確；D．ClO有強氧化性，能氧化S2，兩者不能大量共存，D錯誤；故選C。6.利用下列藥品及裝置能達到實驗目的的是A．除去NaCl中的I2B．制備碳酸氫鈉C．電解精煉鋁D．驗證FeCl3對H2O2分解反應有催化作用A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．碘受熱升華，遇棉花凝華，從而與NaCl分離，A正確；B．裝置通入氨氣時未防倒吸且通入CO2的導管未伸入溶液中，B錯誤；C．鋁為活潑金屬，應該通過電解熔融氧化鋁制備鋁，C錯誤；D．溫度和催化劑都不同，不能驗證FeCl3對H2O2分解反應有催化作用，D錯誤；故選A。7.下列過程中的化學反應，相應的離子方程式書寫正確的是A.KClO與Fe(OH)3在堿性條件下反應制備K2FeO4：3ClO+2Fe(OH)3=2+3Cl＋4H+＋H2OB.向含lmolFeI2溶液中通入lmolCl2：2I+Cl2=2Cl+I2C.電解MgCl2水溶液：2Cl＋2H2O2OH+Cl2↑+H2↑D.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應至溶液呈中性：＋H+＋OH+Ba2+=BaSO4↓＋H2O【答案】B【解析】【詳解】A．在堿性條件下生成物中不存在H+，離子方程式為：3ClO＋2Fe(OH)3+4OH=2＋3Cl+5H2O，A錯誤；B．碘離子還原性強，先和氯氣反應，1mol溶液中通入1molCl2，氯氣恰好和碘離子反應：2I+Cl2=2Cl+，B正確；C．用惰性材料為電極電解MgCl2溶液，陽極上Cl失去電子發生氧化反應產生Cl2，故陽極的電極反應為2Cl2e=Cl2↑，陰極上H2О得到電子變為H2，產生的OH與Mg2+結合為Mg(OH)2沉淀，故陰極的電極反應為2H2O+2e+Mg2+=Mg(OH)2↓+H2↑，故總反應的離子方程式為Mg2++2Cl+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑，C錯誤；D．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應至溶液呈中性，離子方程式為：＋2H+＋2OH+Ba2+=BaSO4↓＋2H2O，D錯誤；故選B。8.從紫草植物中提取出的萘醌類物質具有抗腫瘤及免疫調節的作用，其結構簡式如圖所示。下列說法錯誤的是A.分子中含有三種官能團B.分子中至少有12個碳原子共平面C.1mol該物質最多能與2molNa發生反應D.一定條件下能發生加成反應、氧化反應【答案】B【解析】【詳解】A．由題給結構簡式可知，分子中含有羥基、羰基、碳碳雙鍵三種官能團，A正確；B．由題給結構簡式可知，苯環上6個碳、右側相鄰碳環上的4個碳以及相連的一個碳原子一定共面，至少有11個碳原子共面，B錯誤；C．該有機物分子中含有兩個羥基，lmol該物質可以與2molNa反應，C正確；D．分子中含有羥基、羰基、碳碳雙鍵，一定條件下可以發生加成反應和氧化反應，D正確；故選B。9.下列有關物質結構與性質的說法錯誤的是A.易溶于，可從和都是非極性分子的角度解釋B.熔融能導電，是由于熔融狀態下產生了自由移動和C.溶于氨水，是由于與反應生成了可溶性配合物D.對羥基苯甲酸存在分子內氫鍵，是其沸點比鄰羥基苯甲酸高的主要原因【答案】D【解析】【詳解】A．單質碘和四氯化碳都是非極性分子，根據相似相溶的原理，易溶于，A正確；B．氯化鈉在熔融狀態產生了自由移動的和，從而可以導電，B正確；C．銀離子可以和氨氣形成配合物離子，導致氯化銀可以溶解在氨水中，C正確；D．分子間氫鍵可以增大其熔沸點，則對羥基苯甲酸存在分子間氫鍵，是其沸點比鄰羥基苯甲酸的高的主要原因，D錯誤；答案選D。10.硫及其化合物的“價—類”關系如圖所示(已知常溫下H2SO3：Ka1=1.4×102，Ka2=6.0×108)。下列敘述錯誤的是A.a和d都能使酸性KMnO4溶液褪色B.c作抗氧劑的原因是c不與O2反應C.d溶液可能呈酸性也可能呈堿性D.e的濃溶液和a反應可能生成b和c【答案】B【解析】【分析】由題意可知，a是H2S，b是S，c是SO2，d是Na2SO3(或NaHSO3)，e是H2SO4，以此解答。【詳解】A．H2S和Na2SO3都具有還原性，都能使酸性KMnO4溶液褪色，A正確；B．SO2可作水果罐頭的防腐劑(抗氧劑)，是因為SO2溶于水后能消耗O2，起到保鮮作用，B錯誤；C．d是Na2SO3(或NaHSO3)，Na2SO3溶液中亞硫酸根的水解使溶液呈堿性，NaHSO3溶液中亞硫酸氫根的電離常數Ka2=6.0×108大于其水解常數Kh=，呈酸性，C錯誤；D．H2S具有還原性，能和濃硫酸反應生成S和SO2，D正確；故選B。11.上海科研團隊發現化合物甲是感知各種代謝活動的關鍵樞紐。化合物甲的結構如圖所示。短周期主族元素W、Y、Z、X的原子半徑依次減小，W為金屬元素，X和W位于同主族，Y與W不同周期。下列敘述正確的是A.電負性：Y>Z>XB.化合物甲中所有原子均滿足8e的穩定結構C.工業上電解熔融的W2Z制備W的單質D.Z的一種單質在大氣中的含量與環境污染密切相關【答案】D【解析】【分析】由已知信息可知，X形成1對共用電子，且在W、Y、Z、X中原子半徑最小，則其為H元素；W是與X同主族的金屬元素，且在四種元素中原子半徑最大，則其為Na元素；Y能形成4對共用電子，且與Na位于不同周期，則其為C元素，Z可形成2對共用電子，且原子半徑比C元素小，則其為O元素，從而得出：X為H，Y為C，Z為O，W為Na。詳解】A．非金屬性越強，電負性越強，所以電負性：O>C>H，A錯誤；B．化合物甲中H原子不滿足8e的穩定結構，B錯誤；C．工業上不用電解Na2O的方法制取Na，而用電解熔融的NaCl制備Na單質，C錯誤；D．臭氧含量過多會引起光化學煙霧，所以臭氧在大氣中的含量與環境污染密切相關，D正確；故選D。12.下列各組實驗中，實驗操作、現象及結論或解釋均正確的是選項實驗操作實驗現象結論或解釋A在火焰上灼燒攪拌過某無色溶液的玻璃棒火焰出現黃色溶液中含Na元素B在干冰中央挖一個小穴，撒一些鎂粉，用紅熱的鐵棒把鎂引燃，蓋上另一塊干冰鎂粉在干冰中繼續燃燒，發出耀眼的白光CO2不能撲滅金屬鎂引起的火災C向K2S溶液中通入足量的CO2，然后將產生的氣體導入CuSO4溶液中CuSO4溶液中產生黑色沉淀Ka1(H2S)>Ka1(H2CO3)D向蔗糖中加入適量濃硫酸，攪拌產生黑色“面包”濃硫酸具有酸性和吸水性A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．玻璃中含有Na元素，因此灼燒時火焰呈黃色，不能證明溶液中含Na元素，故A錯誤；B．Mg與CO2反應生成MgO和C，故CO2不能用來撲滅金屬鎂引起的火災，故B正確；C．向K2S溶液中通入足量的CO2，然后將產生的氣體導入CuSO4溶液中，發生的反應為K2S+2CO2+2H2O=2KHCO3+H2S、H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，說明酸性：H2CO3>H2S，即Ka1(H2CO3)>Ka1(H2S)，故C錯誤；D．蔗糖出現“黑面包”體現了濃硫酸的脫水性和氧化性，故D錯誤；故選B。13.鎳酸鑭電催化劑立方晶胞如圖所示，晶胞參數為a，具有催化活性的是，圖①和圖②是晶胞的不同切面。下列說法錯誤的是A.催化活性：①>② B.鎳酸鑭晶體的化學式為C.周圍緊鄰的O有4個 D.和的最短距離為【答案】C【解析】【詳解】A．具有催化活性的是，圖②中沒有Ni原子，則催化活性：①>②，故A正確；B．鎳酸鑭電催化劑立方晶胞中含有1個Ni，=3個O，8=1個La，鎳酸鑭晶體的化學式為，故B正確；C．由晶胞結構可知，在晶胞體心，O在晶胞的棱心，則La周圍緊鄰的O有12個，故C錯誤；D．由晶胞結構可知，和的最短距離為體對角線得一半，為，故D正確；故選C。14.一定條件下，在容積相等的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的一氧化碳和水蒸氣，發生反應：，達平衡后獲得數據如下表。下列說法不正確的是容器編號起始時各物質的物質的量達到平衡時體系能量的變化①1400放出熱量②2800放出熱量A.Q等于65.6B.反應①比反應②達到平衡時間短C.①中反應達平衡時，的轉化率為D.該溫度下，②中反應的平衡常數【答案】B【解析】【詳解】A．反應前后氣體體積不變，反應①②是等效平衡，則容器②消耗CO物質的量為1.6mol，放熱的熱量Q=1.6mol×41kJ/mol=65.6kJ，A正確；B．反應②中體系的壓強大于反應①，則反應②的反應速率快，所以反應②比反應①達到平衡時間短，B錯誤；C．，說明消耗1molCO，反應放出41kJ熱量，容器①達到平衡時放出32.8kJ熱量，則消耗CO物質的量為mol=0.8mol，CO的轉化率為×100%=80%，C正確；D．化學平衡常數只與溫度有關，容器①、②溫度相同，則化學平衡常數相等，根據容器①數據，列化學平衡三段式，，K===1，D正確；故選B。15.金屬鋅具有儲量豐富、電池理論容量高﹑氧化還原電位低，對環境友好等諸多優勢，鋅的化合物在防腐、電鍍、醫學、紡織等領域有諸多應用。一種水性電解液ZnV2O5離子選擇雙隔膜電池如圖所示，放電結束后左側電極片上生成VOSO4.已知VOSO4可溶于水，強堿性環境下Zn2+最終轉化為。下列說法正確的是A.Zn極為正極，發生氧化反應B.該電池負極反應式為Zn2e＋4OH=，發生還原反應C.該電池中a膜為陰離子交換膜D.當電路中轉移lmol電子時，V2O5電極質量減少9lg【答案】D【解析】【分析】該裝置為原電池，電極為正極，Zn電極為負極，左側電極片上生成，該電極反應式為，右側電極反應式為。【詳解】A．由題意可知Zn電池中，Zn電極為負極，發生氧化反應，A錯誤；B．負極的電極反應式為，發生氧化反應，B錯誤；C．由圖可知，電池放電過程，濃K2SO4變為稀K2SO4溶液，根據離子移動規則可知，鉀離子通過a膜移向正極，硫酸根通過b膜移向負極，a膜為陽離子交換膜，b膜為陰離子交換膜，C錯誤；D．正極電極反應式為，當轉移1mol電子時，溶解0.5mol，則m(V2O5)=0.5mol×182g/mol=91g，D正確；答案選D。16.25℃時，某酸H2R溶液中存在的各種含R元素微粒在總濃度中所占分數δ隨溶液pH的變化關系如圖所示。已知常溫下Ksp(MR)=1.0×1018，M2+不水解。下列敘述正確的是A.常溫下H2R的二級電離常數K的數量級為1011B.NaHR溶液中，c(H2R)<c(R2)C.反應H2R(aq)+M2+(aq)MR(s)＋2H+(aq)的平衡常數K=101.8D.向MR的飽和溶液中加酸調節至中性，則一定存在：2c(M2+)=2c(R2)+c(HR)【答案】C【解析】【詳解】A．由題意可知H2R的電離方程式為H2RH+＋HR、HRH++R2，溶液酸性較強時主要發生第一步電離，隨著酸性減弱發生第二步電離，由圖可知，pH=5時，c(H2R)=c(HR)，Ka1=c(H+)=105，pH=11.2時c(HR)=c(R2)，Ka2==c(H+)=1011.2，數量級為1012，A錯誤；B．NaHR溶液中存在電離平衡和水解平衡，由計算可知Kh==109>Ka2，水解程度大于電離程度，c(H2R)>c(R2)，B錯誤；C．反應H2R(aq)+M2+(aq)MR(s)＋2H+(aq)的平衡常數K==101.8，C正確；D．向MR的飽和溶液中加酸調節至中性，根據電荷守恒可知2c(M2+)+c(H+)=c(OH)+2c(R2)+c(HR)+nc(酸根離子)(n取決于酸根離子的電荷數)，中性溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，溶液中還含有酸根陰離子，則有2c(M2+)>2c(R2)+c(HR)，D錯誤；故答案選C。二、非選擇題(本題包括4小題，共56分)17.水合肼(N2H4·H2O)作為一種重要的精細化工原料，主要用于合成AC、D1PA，TSH等發泡劑。工業上常用尿素[CO(NH2)2]、NaOH、NaClO溶液反應制備水合肼。已知：①Cl2與NaOH反應為放熱反應，Cl2與熱的NaOH溶液反應會生成NaClO3。②N2H4·H2O沸點為118℃，具有強還原性。回答下列問題：Ⅰ．制備NaClO溶液(實驗裝置如圖所示)：（1）配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和_______。（2）裝置C中發生反應的離子方程式為_______，用冰水浴控制溫度在25℃以下，其主要目的是_______。Ⅱ．制備水合肼：將制得的NaClO與NaOH的混合溶液滴入尿素水溶液中，在一定溫度下加熱，裝置如圖所示(夾持及控溫裝置已略)，充分反應后，儀器X中的溶液經蒸餾獲得水合肼粗品，剩余溶液再進一步處理還可獲得副產品NaCl和Na2CO3·10H2O。（3）儀器X的名稱是_______，X中發生反應的化學方程式是_______。（4）若滴加NaClO溶液的速度較快時，水合肼的產率會下降，原因是_______。（5）水合肼是二元弱堿，在溶液中可發生類似NH3·H2O的電離。寫出水合肼和HCl控物質的量之比為1∶1反應的離子方程式：_____。（6）實驗室可用碘測定水合肼的濃度，稱取5.0g水合肼樣品，加入適量水、稀硫酸、碳酸氫鈉，配成500mL溶液，從中取出20.00mL溶液于錐形瓶中，滴入幾滴淀粉溶液，用0.200mol·L1I2標準溶液進行滴定，滴定終點的現象是_______，測得消耗標準溶液的體積為24.00mL，則樣品中水合肼(N2H4·H2O)的質量分數為______(已知：N2H4·H2O+2I2+H2SO4+6NaHCO3=N2↑＋4NaI+6CO2↑+Na2SO4+7H2O)。【答案】（1）量筒（2）①.②.降低裝置C中反應溫度，防止溫度太高生成NaClO（3）①.三頸燒瓶②.（4）N2H4·H2O會被NaClO氧化（5）（6）①.滴入最后半滴I2標準溶液時，溶液變成藍色，且半分鐘內不褪色②.60%【解析】【分析】氯氣和氫氧化鈉溶液的反應生成NaClO，為避免生成NaClO3，可以通過冰水浴控制溫度；生成的NaClO與尿素反應生成N2H4?H2O和Na2CO3，通過蒸餾分離出N2H4?H2O，據此結合對應物質的性質以及題給信息解答該題。【小問1詳解】配制30%NaOH溶液時不需要容量瓶，所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和量筒。【小問2詳解】裝置C制備次氯酸鈉，其中發生反應的離子方程式為，由于反應放熱，因此用冰水浴控制溫度在25℃以下的主要目的是降低裝置C中反應溫度，防止溫度太高生成NaClO。【小問3詳解】儀器X的名稱是三頸燒瓶，X裝置制備水合肼，其中發生反應的化學方程式是。【小問4詳解】若滴加NaClO溶液的速度較快時，由于N2H4·H2O會被NaClO氧化，所以水合肼的產率會下降。小問5詳解】水合肼是二元弱堿，在溶液中可發生類似NH3·H2O的電離，因此水合肼和HCl控物質的量之比為1∶1反應的離子方程式為。【小問6詳解】碘遇淀粉顯藍色，所以滴定終點的現象是滴入最后半滴I2標準溶液時，溶液變成藍色，且半分鐘內不褪色，測得消耗標準溶液的體積為24.00mL，根據方程式N2H4·H2O+2I2+H2SO4+6NaHCO3＝N2↑＋4NaI+6CO2↑+Na2SO4+7H2O可知樣品中水合肼(N2H4·H2O)的質量分數為＝60%。18.二氧化飾(CeO2)是一種重要的稀土氧化物，可以用于光催化降解有機污染物，利用氟碳飾礦(主要成分為CeCO3F，含Fe2O3、FeO等雜質)制CeOz的工藝流程如下：已知：①濾渣Ⅰ主要成分是難溶于水的Ce(BF4)3。②Ce3+在空氣中易被氧化為Ce4+。回答下列問題：（1）CeCO3F中Ce元素的化合價為_______。（2）焙燒氟碳鈰礦時，提高焙燒效率的措施有_______(寫出兩種)，實驗室進行焙燒操作時一般在_______中進行。（3）CeCO3F在焙燒時發生反應的化學方程式為_______。（4）上述流程中所加的鹽酸要適當過量，其目的是_______，操作中可用硫酸和H2O2替換鹽酸，其優點是_______。（5）寫出從濾液Ⅱ中沉淀鈰的離子方程式：_______。【答案】（1）+3（2）①.粉碎礦石、增大氧氣濃度、提高焙燒溫度(任選兩種，其他合理答案均可)②.坩堝（3）4CeCO3F+O23CeO2+CeF4+4CO2（4）①.避免Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀(答案合理即可)②.避免產生污染性氣體Cl2（5）2Ce3++＋3NH3·H2O=Ce2(CO3)3↓＋3H2O+【解析】【分析】氟碳鈰礦(主要成分為CeCO3F，含Fe2O3、FeO等雜質)經過焙燒后轉化為CeO2、Fe2O3、CeF4，再加入稀鹽酸和H3BO3，Fe2O3轉化為FeCl3存在于濾液中，CeO2轉化為CeCl3存在于濾液中，CeF4轉化為沉淀Ce(BF4)3存在于濾渣中，Ce(BF4)3中加入KCl溶液，得到KBF4沉淀；調節濾液的pH使FeCl3轉化為Fe(OH)3沉淀除去，濾液中的CeCl3和碳酸氫銨混合發生反應生成沉淀Ce2(CO3)3，煅燒沉淀得到CeO2，以此解答。【小問1詳解】CeCO3F中F為1價，C為+4價，O為2價，則Ce元素的化合價為+3價。【小問2詳解】“焙燒”過程中可以加快反應速率，提高焙燒效率的方法是：礦石粉碎、增大氣流速度、提高焙燒溫度等；實驗室進行焙燒操作時一般在坩堝中進行。【小問3詳解】CeCO3F在焙燒時和氧氣反應生成CeO2、CeF4和CO2，Ce元素由+3價上升到+4價，O元素由0價下降到2價，根據得失電子守恒和原子守恒配平方程式為：4CeCO3F+O23CeO2+CeF4+4CO2。【小問4詳解】上述流程中所加的鹽酸要適當過量，目的是避免Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀；上述流程中鹽酸可用硫酸和H2O2替換，避免產生污染性氣體Cl2。【小問5詳解】“沉鈰”過程中發生的反應是離子和碳酸氫根離子發生雙水解反應生成Ce(OH)3和CO2，反應的離子方程式為：2Ce3++＋3NH3·H2O=Ce2(CO3)3↓＋3H2O+。19.2024年3月4日全國“兩會”正式拉開帷幕，資源和環境問題仍是社會關注的焦點。碳利用是從工業，能源生產等排放源或空氣中捕集分離CO2，然后將其輸送到適宜的場地加以利用，其中CO催化加氫合成CH3OH是一種實現碳利用的重要方法。回答下列問題：（1）二氧化碳加氫制甲醇涉及的反應可表示為：反應Ⅰ．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反應Ⅱ．CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l)反應Ⅲ．H2O(1)H2O(g)根據上述反應求CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的_______kJ·mol1，該反應的活化能Ea(正)_______Ea(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。（2）已知反應CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的反應機理歷程如圖所示(吸附在催化劑表面的物質用“*”標注，如“”表示CO2吸附在催化劑表面)：該反應歷程中決速步反應能壘為_______eV。（3）一定條件下，在一密閉容器中充入2molCO2和6molH2發生反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如圖表示壓強為0.1MPa和5.0MPa下CO2的平衡轉化率隨溫度的變化關系。0其中表示壓強為5.0MPa下CO2的平衡轉化率隨溫度的變化曲線為_______(填“M”或“N”)，b點對應的平衡常數Kp=_______MPa2(Kp為以平衡分壓代替平衡濃度表示的平衡常數，分壓=總壓×物質的量分數)。（4）利用銅基配合物1，10phenanthrolineCu催化劑電催化CO2，還原制備碳基燃料(包括CO、烷烴和酸質子交換膜等)是減少CO2在