第三章水溶液中的離子平衡第四節沉淀溶解平衡第二課時沉淀溶解平衡的應用1.理解沉淀溶解平衡的應用：沉淀的生成和沉淀的溶解；2.掌握調節pH值除雜的具體方法與注意事項。學習目標1’1.牙齒的表面有一薄層釉質保護著，釉質層的主要成分是難溶的羥基磷灰石Ca5(PO4)3OH。進食后，細菌和酶作用于食物，產生有機酸，這時牙齒就會受到腐蝕，其原因什么？2.如何預防齲齒？

問題導學6’閱讀課本P79-80頁的內容，思考下列問題：1.沉淀的生成生成難溶電解質的沉淀，是生活、工業生產、環保和科學研究中除雜或提純物質的重要方法之一。溶解或酸浸等目標產品原料Ⅰ預處理Ⅱ核心反應Ⅲ除雜分離副產品Q>Ksp點撥精講22’(1)調pH：如工業原料氯化銨中混有雜質氯化鐵加氨水調pH值，可使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀而除去。Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

調pH時不能引入新的雜質：故選用氨水。氨水氫氧化鈉H++NH3·H2O==NH4+

+H2O

Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3↓

+3NH4+

1.沉淀的生成Q>Ksp例：已知Fe3+在pH2-3之間開始沉淀，在pH4-5之間沉淀完全，而Fe2+，Cu2+在8-9之間開始沉淀，11-12之間沉淀完全，若CuCl2中混有少量Fe2+如何除去？先把Fe2+氧化成Fe3+，然后調pH至4-5，使Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀，過濾除去沉淀。★選擇的氧化劑須不引入雜質：Cl2、O2、H2O2★調pH時不引入雜質：氧化銅，碳酸銅等①氧化劑：HNO3、KMnO4、Cl2、O2、H2O2、NaClO等②調pH：氨水、氫氧化鈉、氧化銅、碳酸銅(2)氧化還原法（先氧化再調節pH）H2O2還原產物為水，不會引入雜質，為綠色氧化劑1.沉淀的生成Q>Ksp如沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀劑。Cu2++S2-==CuS↓Hg2++S2-==HgS↓Cu2++H2S

==CuS↓+2H+(3)加沉淀劑：1.沉淀的生成Q>Ksp工業廢水硫化物等重金屬離子（如Cu2+、Hg2+等）轉化成沉淀原則：生成沉淀的反應能發生，且進行得越完全越好(4)同離子效應法：如硫酸鋇在硫酸中的溶解度比在純水中小。硫酸中硫酸根濃度大，使平衡向左移動有利于沉淀生成，故洗滌BaSO4沉淀要用稀硫酸，減少沉淀損失。BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)1.沉淀的生成Q>Ksp★沉淀溶解平衡對于定量分離沉淀時如何選擇洗滌劑具有指導作用。如：現制得0.1gBaSO4沉淀，常溫下如果用100mL蒸餾水洗滌該沉淀以除掉雜質，將損失2.4×10-4gBaSO4；如果改用100mL0.01mol/L硫酸洗滌該沉淀，僅損失2.6×10-7gBaSO4。利用生成沉淀分離或除去某種離子，首先要使生成沉淀的反應能夠發生；其次希望沉淀反應完成后，溶液中剩余離子的濃度能夠盡量小。(1)如果要除去某溶液中的SO42-，選擇加鈣鹽還是鋇鹽？為什么?(2)如何使沉淀反應完成后，溶液中剩余離子的濃度能夠盡量小?鋇鹽，因為硫酸鋇的KSP小于硫酸鈣。

選擇KSP更小的沉淀。

【思考與討論】一般情況下沉淀離子濃度小于1.0×10-5mol/L時認為沉淀完全。CaCO3(s)CO32-(aq)

+

Ca2+(aq)+H+HCO3-H2CO3CaCO3+

2H+==Ca2++H2O+CO2↑+H+H+與CO32-反應生成CO2氣體并逸出，CO32-濃度不斷減小，平衡正向移動，從而使CaCO3溶解。平衡移動答題模版：存在……平衡，改變……條件，使平衡向……移動，結果……2.沉淀的溶解Q<Ksp↓H2O+CO2↑(1)酸溶解法：用強酸溶解的難溶電解質有CaCO3、FeS、Al(OH)3、Ca(OH)2、Mg(OH)2等。如CaCO3難溶于水，卻易溶于鹽酸。【實驗3-3】向三支盛有少量Mg(OH)2沉淀的試管中分別加入適量的鹽酸、氯化銨溶液和蒸餾水，觀察并記錄現象：滴加試劑鹽酸氯化銨溶液蒸餾水現象2.沉淀的溶解Q<Ksp(2)鹽溶液溶解法：無明顯現象沉淀溶解沉淀溶解2.沉淀的溶解Q<Ksp【實驗3-3】向三支盛有少量Mg(OH)2沉淀的試管中分別加入適量的鹽酸、氯化銨溶液和蒸餾水，觀察并記錄現象：滴加試劑鹽酸氯化銨溶液蒸餾水現象(2)鹽溶液溶解法：(1)寫出實驗3-3中的有關離子方程式Mg(OH)2+2NH4+==Mg2++2NH3·H2OMg(OH)2+2H+==Mg2++2H2OMg(OH)2(s)?Mg2+(aq)+2OH-(aq)，加入氯化銨時，NH4+與OH-反應，使c(OH-)減小，平衡正向移動，從而使Mg(OH)2溶解2.沉淀的溶解Q<Ksp(2)應用平衡移動原理分析、解釋實驗中發生的反應，并試從中找出使沉淀溶解的規律。【實驗3-3】向三支盛有少量Mg(OH)2沉淀的試管中分別加入適量的鹽酸、氯化銨溶液和蒸餾水，觀察并記錄現象：(2)鹽溶液溶解法：(1)原理：根據勒夏特列原理，使沉淀溶解平衡向溶解方向移動。(2)方法：設法不斷移去溶解平衡體系中的相應離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動2.沉淀的溶解【思考】為什么醫學上常用BaSO4作為內服造影劑“鋇餐”，而不用BaCO3作為內服造影劑“鋇餐”?由于人體內胃酸酸性較強(pH：0.9-1.5)，如果服下BaCO3，胃酸會與CO32-反應生成CO2和水，使c(CO32-)減小，Qc<Ksp，使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移動，使體內的Ba2+濃度增大而引起人體中毒。防治齲齒的化學原理牙齒表面由一層硬的組成為Ca5(PO4)3OH的難溶物質保護著，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(s)

5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq)(1)進食后，細菌和酶作用于食物，產生有機酸，這時牙齒就會受到腐蝕，其原因是？發酵生成的有機酸中和OH-，使平衡向溶解方向移動，腐蝕牙齒。(2)有哪些方法可以防止蛀牙嗎？

牙膏中添加適量的Ca2+或PO43-，會促使Ca5(PO4)3OH的溶解，平衡向左移動，

有利于牙齒的保護。沉淀溶解平衡的應用1：2HCO3-+H2O+CO2CaCO3(s)Ca2++CO32-喀斯特地貌石灰巖中的碳酸氫鈣被水溶解帶走，經過幾十萬、百萬年甚至上千萬年的沉積鈣化，石灰巖地表就會形成溶溝、溶槽，地下就會形成空洞。當這種含鈣的水，在流動中失去壓力，或成份發生變化，鈣有一部分會以石灰巖的堆積物形態沉淀下來，由于免受自然外力的破壞，便形成了石鐘乳、石筍、石柱等自然景觀。一些自然現象的解釋沉淀溶解平衡的應用2：解決沉淀溶解平衡問題的基本思路：沉淀溶解平衡移動沉淀溶解沉淀生成外界條件2.沉淀的溶解沉淀溶解平衡的應用1.沉淀的生成課堂小結1’1.為除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是

A.NaOHB.Na2CO3C.氨水D.MgOD2.下列化學原理的應用，主要用沉淀溶解平衡原理來解釋的是①純堿溶液洗滌油污的能力比冷純堿溶液強；②誤將鋇鹽[BaCl2、Ba(NO3)2]當作食鹽食用時，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；

③石灰巖(喀斯特地貌)的溶洞形成；④BaCO3不能做“鋇餐”，而BaSO4則可以；⑤使用泡沫滅火器時“泡沫”生成的原理。A.②③④ B.①②③ C.③④⑤ D.①②③④⑤A當堂檢測15’3.將AgCl分別加入盛有：①5mL水；②6mL0.5mol/LNaCl溶液；③10mL0.2mol/LCaCl2溶液；④50mL0.1mol/L鹽酸的燒杯中，均有固體剩余，各溶液中c(Ag＋)從大到小的順序排列正確的是A．④③②① B．②③④①C．