第1頁/共1頁2023北京初三二模化學匯編金屬和金屬材料章節綜合一、單選題1．（2023·北京順義·統考二模）黃金能做首飾(如圖)，下列性質與此用途無關的是

A．延展性好 B．化學性質穩定C．導電性好 D．有金屬光澤2．（2023·北京房山·統考二模）用如圖裝置測定空氣中氧氣的體積分數。下列說法不正確的是

A．加熱銅絲引燃紅磷，利用了銅的導熱性B．紅磷的作用是消耗裝置內的氧氣C．紅磷燃燒時左側水面下降D．兩側水面高度最終保持一致3．（2023·北京海淀·統考二模）實驗小組利用如圖所示實驗探究鐵釘生銹的條件，一周后發現只有①中鐵釘生銹。下列說法不正確的是

A．①②說明鐵生銹需要與O2接觸B．①③說明鐵生銹需要與H2O接觸C．②③說明鐵生銹需要與O2和H2O同時接觸D．蒸餾水需要煮沸后迅速冷卻，以除去水中溶解的O24．（2023·北京海淀·統考二模）二氧化碳和甲烷在一定條件下發生反應，其分子種類變化的微觀示意圖如下，利用該反應可實現二氧化碳的資源化利用。

下列說法不正確的是A．該反應為置換反應B．丁可以做氣體燃料C．丁中的氫元素全部來自于乙D．參加反應的甲和乙的分子個數比為1:15．（2023·北京大興·統考二模）下列可回收物中，主要成分屬于合金的是A．塑料瓶 B．廢報紙 C．舊鋼絲球 D．舊衣服6．（2023·北京大興·統考二模）做好垃圾分類，有利于保護環境。西瓜皮屬于A．廚余垃圾 B．其他垃圾 C．可回收物 D．有害垃圾7．（2023·北京門頭溝·統考二模）下列關于物質用途的描述不正確的是A．氧氣用作燃料 B．銅絲用作導線C．氮氣用作保護氣 D．干冰用作制冷劑8．（2023·北京西城·統考二模）下列金屬活動性最弱的是A．Zn B．Fe C．Cu D．Ag9．（2023·北京門頭溝·統考二模）將潔凈的鐵絲浸入含硝酸銅和硝酸鋅的混合溶液中，一段時間后取出，鐵絲表面覆蓋了一層物質，這層物質是A．鋅 B．銅 C．銅和鋅 D．鐵和鋅10．（2023·北京門頭溝·統考二模）下列做法不利于保護環境的是A．乘坐公共交通工具 B．經常使用一次性餐具C．垃圾分類處理 D．節約用水11．（2023·北京順義·統考二模）垃圾分類從我做起。廢舊金屬屬于A．可回收物 B．有害垃圾C．廚余垃圾 D．其他垃圾12．（2023·北京東城·統考二模）鋁片能壓成鋁箔，說明鋁具有良好的A．導電性 B．導熱性 C．延展性 D．抗腐蝕性13．（2023·北京海淀·統考二模）下列金屬中，不能從CuSO4溶液中置換出Cu的是A．Zn B．Al C．Ag D．Fe14．（2023·北京大興·統考二模）鋁能制成鋁箔是因為鋁具有A．延展性 B．導電性 C．導熱性 D．抗腐蝕性二、填空題15．（2023·北京順義·統考二模）金屬材料在生產生活中有著廣泛的應用。

(1)我國具有完全自主知識產權的大型噴氣式客機C919使用大量的強度高、抗腐蝕性好、抗疲勞性強的鋁鋰合金。①鋁、鋰屬于不同種元素，原因是___________。②鋰在元素周期表中的信息如圖所示，下列關于鋰元素的說法正確的是___________。

A．原子序數為3

B．屬于金屬元素C．原子核內中子數為3

D．相對原子質量為6.941g(2)工業上可用一氧化碳和赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)煉鐵，反應的化學方程式為___________。16．（2023·北京平谷·統考二模）煉鐵的主要原料是赤鐵礦(主要成分是)、焦炭、空氣、石灰石，轉化過程如圖：

(1)①C+O2CO2②C+CO22CO，整個轉化過程中碳元素的化合價有______種。(2)轉化過程中體現了焦炭的化學性質有_________。(寫一條即可)(3)③中發生反應的化學方程式是_________。17．（2023·北京平谷·統考二模）如圖是某活動小組設計的驗證金屬活動性強弱的實驗裝置圖。

(1)實驗中能觀察到的現象是_________。(2)實驗________(填“能”或“不能”)驗證三種金屬的活動性。18．（2023·北京海淀·統考二模）進行如下圖所示實驗。

(1)實驗A的錐形瓶中可觀察到的現象是______。(2)實驗B不能驗證質量守恒定律的原因是______。(3)若實驗C能驗證質量守恒定律，則可能的藥品組合有____(填序號)。a.Fe和CuSO4溶液

b.Cu和稀硫酸c.Fe2O3和稀鹽酸19．（2023·北京海淀·統考二模）下圖為某品牌暖寶寶的使用說明。內袋物質：鐵粉、水、活性炭、食鹽等內袋材料：微孔透氣無紡布外袋材料：不透氣塑料用法：臨使用前，打開外袋取出內袋，直接貼在衣服上。

(1)暖寶寶發熱利用了鐵生銹原理，使用暖寶寶時需要打開外袋，是為了使內袋中的物質與空氣中的________接觸。(2)為驗證暖寶寶內袋物質中有鐵粉，向其中加入稀鹽酸，可以觀察到________。20．（2023·北京門頭溝·統考二模）“嫦娥飛天”“中國高鐵”等“中國制造”，展現了“中國智慧”，增強了中華民族的自信心和自豪感。根據所學知識回答下列問題。(1)“嫦娥四號”探測器懸梯等關鍵部件采用鋁合金而不采用純鋁，原因是______。(2)建造鐵軌所需要的鋼鐵通常用還原鐵礦石制得，在一氧化碳還原氧化鐵的實驗裝置中，a處看到的現象是______，反應的化學方程式為____________。(3)鋼鐵在生活中的應用非常廣泛，但鐵制品極易與______反應而生銹，請寫出一種防止鋼鐵生銹的方法______。三、簡答題21．（2023·北京順義·統考二模）為探究Zn、Fe、Ag的金屬活動性順序，設計了下圖所示實驗。

(1)①中溶液顏色的變化情況為___________。(2)由實驗②③得到的結論是___________。(3)該組實驗不能達到實驗目的，原因是___________。四、流程題22．（2023·北京房山·統考二模）鈦及其合金大量用于航空工業。利用鈦鐵礦(FeTiO3)制備鈦的主要轉化過程如下：

已知：焦炭的成分為C、SiO2、Al2O3.(1)TiCl4中鈦元素的化合價為___________。(2)①中X為一種反應物，從元素守恒的角度推測，X可能是___________(填序號)。A．Cl2 B．O2 C．CO(3)②中發生置換反應的化學方程式為___________。23．（2023·北京東城·統考二模）利用廢舊電池銅帽（含Cu、Zn）制取海綿銅的主要流程如下圖。

已知：①2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O；②流程中各步反應所加試劑均過量。(1)反應池I中，Zn能與稀H2SO4發生置換反應而Cu不能的原因是__________。(2)反應池II中發生反應的化學方程式為：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，___________。(3)反應池III中加入稀H2SO4的目的是______________。五、實驗題24．（2023·北京房山·統考二模）用下圖實驗研究鐵的化學性質。

(1)實驗1中，鐵絲燃燒的化學方程式為___________。(2)能證明鐵絲與氧氣發生化學反應的現象是___________。(3)實驗2中，證明鐵生銹需要水的實驗為___________(填序號)。(4)依據實驗2，寫出一種防止鐵生銹的方法：___________。六、科學探究題25．（2023·北京平谷·統考二模）某“貼身暖寶寶”的使用說明書(部分)如下圖，化學興趣小組圍繞袋內物質展開探究。品名：XX牌貼身暖寶寶袋內物質成分：鐵粉、水、活性炭、食鹽等內袋材料：微孔透氣無紡布外袋材料：不透氣塑料用法：臨使用前，打開外袋取出內袋，直接貼在衣服上，打開外袋后保持溫暖12小時【提出問題】袋內是否含有鐵粉？【進行實驗】①取出袋內粉末于濾紙上，與磁鐵充分接觸。②將少量磁鐵吸出的粉末加入足量稀硫酸中。【收集證據】(1)磁鐵吸出的粉末與稀硫酸劇烈反應得到淺綠色溶液，同時觀察到有產生_________。【得出結論】袋內含有鐵粉【做出猜想】被磁鐵吸出的鐵粉能在空氣中燃燒。【獲取事實】將少許鐵粉撒在酒精燈火焰上，鐵粉立即劇烈燃燒，火星四射。【反思交流】(2)鐵粉燃燒反應的化學方程式為_________。【拓展探究1】為探究發熱材料中各主要物質所起到的作用，小組成員設計了如下實驗。回答下列問題：實驗編號實驗藥品及用量反應時間/min溫度上升值/°C鐵粉/g活性炭/g食鹽/g水/g實驗組對照組10.20.151058100.20.151002100.15102.7310.20.10104.5410.2051020(3)分析_______的數據，可證明活性炭能加快鐵粉氧化的速率。(4)分析實驗組4與對照組的數據，可證明__________。【拓展探究2】用不同物質燃燒測定空氣里氧氣的含量:分別在圖甲所示裝置的燃燒匙內放置鐵粉、紅磷(均足量)，用電熱絲引燃。氧氣含量隨時間變化情況如圖乙、圖丙：

(5)待鐵粉熄滅并恢復至室溫后，打開彈簧夾，進入瓶內的水約占原水面上方空間體積的________。(6)分析圖乙、圖丙可知，實驗中消耗氧氣更徹底的是_______(填“鐵粉”或“紅磷”)。26．（2023·北京順義·統考二模）實驗小組對鐵與硫酸銅反應的最佳實驗條件進行探究。【是出問題】CuSO4溶液的濃度、鐵的形狀，體系密封與否、加入NaC1的量是否會影響實驗結果呢？【查閱資料】Cl-可促進鐵與硫酸銅反應的進行，加快反應速率。【進行實驗】分別取等的鐵釘、鐵絲、鐵片進行實驗，根據實驗指標對實驗效果進行綜合評分，記錄如下：表1實驗記錄實驗序號CuSO4溶液濃度/%鐵的形狀體系密封與否NaCl的質量/g實驗指標綜合評分鐵表面析出物的顏色溶液顏色變化溶液顏色變化時間/s11鐵釘密封0紅色淺綠色2938421鐵絲不密封0.01紅色淺藍綠色1908231鐵片不密封0.05紅色淺綠色839242鐵釘不密封a紅色淺藍綠色1608352鐵絲不密封0紅色藍色3005962鐵片不密封0.01紅色淺綠色2428573鐵釘不密封0.01紅色藍綠色2637183鐵絲密封0.05紅色藍色3005593鐵片不密封0紅色淺黃綠色11370【處理數據】分析表1，計算效果得分均值，結果如下：表2效果得分均值因素CuSO4溶液濃度/%鐵的形狀體系密封與否NaCl的質量/g123鐵釘鐵絲鐵片密封不密封00.010.05均值86.075.765.379.365.382.374.776.271.079.376.7依據均值推斷最佳實驗條件，均值越高，效果越好。【解釋與結論】(1)鐵與硫酸銅反應的化學方程式為___________。(2)實驗4中，a為___________g。(3)表2中，鐵釘對應的均值為79.3，計算該值所依據的3個數據分別為___________。(4)根據表2推斷，鐵與硫酸銅反應的實驗最好選擇___________%的CuSO4溶液、鐵片、不密封并加入0.01gNaCl。【反思與評價】(5)實驗前，用1%的稀硫酸對鐵釘、鐵絲、鐵片進行了處理，目的是___________。(6)綜合分析，使實驗6的綜合評分高于實驗7的因素有___________。七、計算題27．（2023·北京大興·統考二模）工業上使用“滲鉻（Cr）技術”可提高鋼鐵制品的抗腐蝕能力。其中一個主要反應的化學方程式為Fe+CrCl2=Cr+FeCl2。已知參加反應的鐵的質量為56kg，計算生成鉻的質量（寫出計算過程及結果）。

參考答案1．C【詳解】A、黃金能做首飾與延展性有關，可以改變形狀，故A正確；B、黃金能做首飾與化學性質穩定有關，可以長時間保存，不易變質，故B正確；C、黃金能做首飾與導電性好無關，故C錯誤；D、黃金能做首飾與有金屬光澤有關，故D正確。故選C。2．D【詳解】A.加熱銅絲引燃紅磷，利用了銅的導熱性，正確；B.紅磷燃燒與氧氣反應，所以紅磷的作用是消耗裝置內的氧氣，正確；C.紅磷燃燒時放出熱量，左邊壓強增大，所以左側水面下降，正確；D.兩側水面高度不一樣，因為紅磷燃燒消耗氧氣，左邊壓強減小，導致左邊液面上升，錯誤。故選：D。3．C【詳解】A.①鐘鐵釘可以和氧氣和水接觸,②中于植物油存在、鐵鋸只能和水接觸而①生銹而包未生銹。則①②說明鐵生銹需要有O2參與，故A正確；B.③中為干燥氧氣，而①中既有O2又有水、則①③說明鐵生銹需要與水接觸，故B正確；C.②③中鐵釘不生銹．無法說明鐵生銹需要和O2和H2O同時接觸，故C錯誤；D.蒸餾水煮沸后需迅速冷卻、目的為除去溶解的O2，故D正確。【點睛】本題難度不大，掌握鐵銹蝕的條件（鐵與氧氣、水同時接觸）是正確解答本題的關鍵。4．A【分析】由微觀示意圖可知，二氧化碳和甲烷在一定條件下反應生成一氧化碳和氫氣，該反應的化學方程式為。【詳解】A、由反應的方程式可知，反應物都是化合物，不屬于置換反應，故A錯誤；B、由該微觀粒子示意圖可知，丁是氫氣，具有可燃性，可以做氣體燃料，故B正確；C、由反應的方程式可知，丁中的氫元素全部來自于乙，故C正確；D、由反應的方程式可知，參加反應的甲和乙的分子個數比為1:1，故D正確。故選A。5．C【詳解】A、塑料瓶主要成分屬于有機合成材料，故A選項不符合題意；B、廢報紙主要成分屬于天然纖維，故B選項不符合題意；C、舊鋼絲球主要成分屬于合金，故C選項符合題意；D、舊衣服主要成分有天然纖維，也有合成纖維，故D選項不符合題意。故選C。6．A【詳解】A、廚余垃圾是指居民日常生活及食品加工、飲食服務、單位供餐等活動中產生的垃垃圾，西瓜皮屬于廚余垃圾，符合題意；B、其他垃圾是指危害比較小，沒有再次利用的價值的垃圾，西瓜皮不屬于其他垃圾，不符合題意；C、可回收物是指適宜回收利用和資源化利用的生活廢棄物，西瓜皮不屬于可回收物，不符合題意；D、有害垃圾指對人體健康或者自然環境造成直接或者潛在危害生活的廢棄物，西瓜皮不屬于有害垃圾，不符合題意；故選A。7．A【詳解】A、氧氣具有助燃性，能作助燃劑，不能作燃料，故A錯誤；B、銅絲具有導電性，可以作導線，故B正確；C、氮氣常溫下化學性質穩定，可以用作保護氣，故C正確；D、干冰升華吸熱，用作制冷劑，故D正確。故選：A。8．D【分析】根據金屬活動性順序：鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、（氫）、銅、汞、銀、鉑、金，可知金屬活動性大小順序為：鋅＞鐵＞銅＞銀。【詳解】銀是題目中所給出的四種金屬中活動性最弱的，D符合題意；故選D。【點睛】熟記金屬活動性順序，并能學會應用，是解答題目的關鍵。9．B【詳解】金屬活動性順序中，排在前面的金屬能將排在后面的金屬從其化合物的水溶液中置換出來，根據金屬活動性順序：鋅＞鐵＞氫＞銅，將潔凈的鐵絲浸入含硝酸銅和硝酸鋅的混合溶液中，鐵不能與硝酸鋅反應，鐵可以與硝酸銅反應生成銅和硝酸亞鐵，故一段時間后取出，鐵絲表面覆蓋了一層物質，這層物質是銅，故選B。10．B【詳解】A、乘坐公共交通工具，減少汽車尾氣的排放，正確。B、經常使用一次性餐具，不利于保護環境，錯誤。C、垃圾分類處理，保護環境，正確。D、節約用水，保護環境，正確。故選：B。11．A【詳解】A、可回收物是指各種廢棄金屬、金屬制品、塑料等可回收的垃圾，廢舊金屬屬于可回收垃圾，故選項正確；B、有害垃圾是指造成環境污染或危害人體健康的物質，廢舊金屬屬于可回收垃圾，故選項錯誤；C、廚余垃圾用于回收各種廚房垃圾，廢舊金屬屬于可回收垃圾，故選項錯誤；D、其它垃圾是指可回收垃圾、廚余垃圾、有害垃圾之外的其它垃圾，廢舊金屬屬于可回收垃圾，故選項錯誤。故選A。12．C【分析】金屬具有導電性、導熱性和延展性等性質。【詳解】鋁片能壓成鋁箔，說明鋁具有良好的延展性。故選C。【點睛】本題考查金屬的物理性質。13．C【詳解】根據金屬活動性順序可知，金屬性強的金屬能把金屬性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，選項中只有金屬銀在金屬銅的后面，不能置換出金屬銅，故答案選擇C。14．A【詳解】鋁能制成鋁箔是因為鋁具有良好的延展性．故選A．15．(1)質子數不同AB(2)【詳解】（1）①元素是具有相同核電荷數或質子數的一類原子的總稱，鋁、鋰屬于不同種元素，原因是質子數不同；②A、元素周期表中左上角的數字是原子序數，鋰原子序數為3，符合題意；B、鋰是“钅”漢字，故其屬于金屬元素，符合題意；C、鋰原子中，中子數=相對原子質量-質子數≈6.941-3≈4，不符合題意；D、元素周期表中下方的數字是其相對原子質量，鋰相對原子質量為6.941，單位是“1”不符合題意；故選AB。（2）氧化鐵與一氧化碳高溫下反應生成鐵單質和二氧化碳，。16．(1)3/三(2)可燃性或還原性(3)【詳解】（1）單質碳中碳的化合價為0價，CO2中C的化合價為+4，CO中C的化合價為+2，即轉化過程中碳元素的化合價有3種；（2）在此轉化過程中，焦炭燃燒放出大量熱，體現了焦炭的可燃性；在高溫的條件下，焦炭與二氧化碳反應生成具有還原性的一氧化碳，體現了焦炭的還原性；故答案為：可燃性（或還原性）；（3）赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，在高溫的條件下，一氧化碳將氧化鐵還原為金屬鐵，同時生成二氧化碳，化學方程式為。17．(1)試管Ⅰ、試管Ⅱ中無明顯現象，試管Ⅲ中有氣泡產生，溶液由無色變為淺綠色(2)不能【詳解】（1）銀、銅、鐵三種金屬中，銀和銅的活動性排在氫的后面，沒有氫活潑，不能與稀鹽酸發生反應；鐵的活動性排在氫的前面，比氫活潑，鐵能與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，氯化亞鐵溶液為淺綠色；故實驗中能觀察到的現象是：試管Ⅰ、試管Ⅱ中無明顯現象，試管Ⅲ中有氣泡產生，溶液由無色變成淺綠色；（2）因為銀和銅均不能與稀鹽酸發生反應，所以銀和銅的活動性強弱不能判斷，鐵能與稀鹽酸反應，能判斷鐵比銀和銅活潑，但實驗不能驗證三種金屬的活動性；故填：不能。【點睛】本題考查金屬活動性及其應用，熟記金屬活動性是解題的關鍵。18．(1)銅片表面有紅色固體析出，溶液由無色變成藍色(2)鋅片與稀硫酸反應有氫氣生成，氣體會逸出到空氣中(3)ac【詳解】（1）銅與硝酸銀溶液反應生成硝酸銅和銀，銀是銀白色固體，硝酸銅溶液是藍色溶液，實驗A的錐形瓶中可觀察到的現象是銅片表面有紅色固體析出，溶液由無色變成藍色；（2）實驗B不能驗證質量守恒定律的原因是，鋅片與稀硫酸反應有氫氣生成，氣體會逸出到空氣中，有氣體生成或有氣體參與的反應驗證質量守恒定律必須在密閉的裝置內進行；（3）a、Fe和CuSO4溶液生成銅和硫酸亞鐵，沒有氣體參與反應，也沒有氣體生成，實驗C能驗證質量守恒定律，可選用藥品：Fe和CuSO4溶液；b、依據質量守恒定律可知：Cu和稀硫酸不反應，實驗C能驗證質量守恒定律，不能選用藥品：Cu和稀硫酸；c、Fe2O3和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，沒有氣體參與反應，也沒有氣體生成，實驗C能驗證質量守恒定律，可選用藥品：Fe2O3和稀鹽酸；答案：ac。19．(1)氧氣和水(2)有氣泡產生，溶液變成淺綠色【詳解】（1）鐵生銹的條件是：鐵與氧氣和水同時接觸，使用暖寶寶時需要打開外袋，是為了使內袋中的物質與空氣中的氧氣和水接觸；（2）鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，為驗證暖寶寶內袋物質中有鐵粉，向其中加入稀鹽酸，可以觀察到有氣泡產生，溶液變成淺綠色。20．(1)鋁合金硬度大，抗腐蝕性好（答案合理即可）(2)紅棕色固體逐漸變為黑色（答案合理即可）(3)空氣中的氧氣和水刷漆、涂油、鍍鉻、烤藍、搪瓷、放置干燥處等（任寫一種，答案合理即可）【詳解】（1）“嫦娥四號”探測器懸梯等關鍵部件采用鋁合金而不采用純鋁，因為鋁合金硬度大，抗腐蝕性好（答案合理即可）。（2）一氧化碳還原氧化鐵產生鐵和二氧化碳，所以現象是紅棕色固體逐漸變為黑色，化學方程式為。（3）鐵制品極易與空氣中的氧氣和水接觸而生銹，防止鐵制品生銹的措施有刷漆、涂油、鍍鉻、烤藍、搪瓷、放置干燥處等（任寫一種，答案合理即可）。21．(1)由淺綠色變為無色(2)金屬活動性Zn>Ag(3)不能比較Ag、Fe的活動性大小【詳解】（1）鋅與硫酸亞鐵溶液反應生成硫酸鋅和鐵，溶液顏色變化是由淺綠色變為無色；（2）②鋅能與稀硫酸反應，表明金屬活動性Zn>H；③銀不與稀硫酸反應，表明金屬活動性Ag<H，故由實驗②③得到的結論是金屬活動性Zn>Ag；（3）①鋅能與硫酸亞鐵溶液發生置換反應，表明金屬活動性Zn>Fe，再結合（2）分析得知，三組實驗難以比較Ag、Fe的活動性大小。22．(1)+4(2)A(3)TiCl4+2MgTi+2MgCl2【詳解】（1）化合物中正負化合價代數和為0，氯元素顯-1價，所以TiCl4中鈦元素的化合價為+4價。（2）化學反應前后元素種類不變，由生成物四氯化鈦中含有氯元素可推知X為氯氣。故選：A。（3）②中發生置換反應（單質和化合物反應生成另外一種單質和化合物），所以鎂和四氯化鈦在800℃時反應生成鈦和氯化鎂，對應的化學方程式為TiCl4+2MgTi+2MgCl2。23．(1)在金屬活動性順序表中，Zn排在H前，Cu排在H后(2)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(3)除去過量的Zn【詳解】（1）根據金屬活動順序表可知，Zn排在H前，Cu排在H后，再根據金屬活動順序表的應用，氫前的金屬可以和酸反應，氫后的金屬不能和酸反應，故填：在金屬活動性順序表中，Zn排在H前，Cu排在H后；（2）反應池II中發生反應有兩個，Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu和Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，因為經過反應池I后，會有生成的硫酸銅和過量的稀硫酸引入反應池II中；（3）反應池III中加入稀H2SO4的目的是將過量的鋅轉化為硫酸鋅溶液，從而除去過量的鋅。24．(1)3Fe+2O2Fe3O4(2)生成黑色固體(3)①②(4)保持干燥(答案合理即可)【詳解】（1）鐵絲在氧氣中燃燒產生四氧化三鐵，化學方程式為3Fe+2O2Fe3O4。（2）鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色有新物質生成的變化屬于化學變化，所以能證明鐵絲與氧氣發生化學反應的現象是生成黑色固體。（3）①試管中有氧氣無水，②試管中有水、有氧氣，若②試管中的