第一章物質及其變化測試題一、選擇題1．可利用如圖所示的工藝流程減少的排放，下列說法錯誤的是A．在上述流程中共有三種元素的化合價發生了變化B．過程①的離子方程式為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+C．在上述流程中Fe2(SO4)3相當于催化劑，無需額外補充D．每處理1molSO2，需要消耗標準狀況下22.4LO22．ClO2和亞氯酸鈉(NaClO2)都是廣泛使用的漂白劑、消毒劑。高濃度ClO2氣體易發生爆炸，在生產、使用時需要用其他氣體進行稀釋。某工廠生產ClO2和NaClO2的工藝流程如下：ClO2發生器中的反應為NaClO3+Na2SO3+H2SO4Na2SO4+ClO2↑+H2O(未配平)，下列有關該反應的說法中，正確的是A．反應中Na2SO3是氧化劑 B．反應中ClO2是氧化產物C．每生成1個ClO2分子轉1個電子 D．參加反應的NaClO3中Cl的化合價是+1價3．電解質溶液導電能力的強弱。主要取決于A．電解質的性質 B．溶液中電解質的物質的量濃度C．電解質的溶解度 D．溶液中自由移動離子的物質的量濃度4．膠體是一種重要的分散系，下列說法正確的是A．Fe(OH)3膠體的分散質粒子的直徑大小在10-9~10-7分米之間B．電泳實驗發現，Fe(OH)3膠粒向陰極移動C．向氫氧化鈉溶液中滴加2滴飽和FeCl3溶液，制得Fe(OH)3膠體D．利用濾紙過濾的方法分離Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的混合物5．下列物質屬于電解質是A．液氯 B．氯化鋁溶液 C．硝酸鉀 D．牛奶6．為探究“”碘離子氧化過程進行如下實驗．編號12實驗內容實驗現象隨著液體不斷滴入，產生大量氣體；溶液變黃并不斷加深至棕黃色后又變淺隨著液體不斷滴入，溶液變黃，搖勻后又褪色，不斷重復直至析出紫色沉淀下列說法不正確的是A．實驗1中溶液變淺是因為B．實驗2中出現紫色沉淀是因為C．實驗1中產生大量氣體的原因是被氧化的過程大量放熱D．實驗2相較于實驗1，可節約H2O2用量且有利于反應終點觀察7．以下說法正確的是A．物質所含元素化合價升高的反應叫還原反應B．在氧化還原反應中，失去電子的元素化合價降低C．物質中某元素失去電子，則此物質被氧化D．還原劑中至少有一種元素被還原8．下列離子方程式錯誤的是A．CuO+2H+=Cu2++H2O B．CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ D．BaO+2H+=Ba2++H2O9．下列離子方程式書寫正確的是A．在溶液中滴入溶液至恰好中和：B．溶液腐蝕印刷電路銅板：C．向溶液中滴入少量澄清石灰水：D．醋酸腐蝕大理石臺面：10．下列物質中，其水溶液能夠導電且屬于非電解質的是A．Na B． C． D．11．下列分散系最不穩定的是A．向100g水中加入1g食鹽得到的分散系B．向沸水中滴入飽和FeCl3溶液得到的紅褐色液體C．向NaOH溶液中通入CO2得到的無色溶液D．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系12．中國傳統文化對人類文明貢獻巨大，下列關于化學的應用和記載對其說明合理的是A．傳播新冠病毒的氣溶膠具有膠體性質，其區別于其他分散系的本質特征是能發生丁達爾效應B．醫院里醫生給“病人”做心電圖時，在儀器與皮膚接觸部位擦的一種電解質溶液是醫用酒精C．《本草經集注》中記載了區分硝石()和補硝()的方法：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，二者也可以利用“焰色試驗”區分D．《神農本草經》中提到“白青得鐵化為銅”，其中白青屬于堿二、非選擇題13．填空。(1)寫出下列物質的電離方程式①KOH_______；②H2SO4_______；③Na2SO4_______；④Ba(OH)2_______；⑤Al2(SO4)3_______；(2)按照酸堿鹽分類(1)中的物質中屬于酸的是_______，屬于堿的是_______，屬于鹽的是_______(填序號)14．回答下列問題(1)現有下列物質：①SO2②石墨③氨水④液氯⑤H2SO4⑥鹽酸⑦漂白粉⑧含氧40%的氧化鎂⑨CuSO4·5H2O⑩熔融NaCl其中屬于純凈物的是___________(填序號，下同)；屬于電解質的是___________；屬于非電解質的是___________，能導電的是___________。(2)已知Be(OH)2與Al(OH)3都屬于兩性氫氧化物，寫出Be(OH)2分別與NaOH溶液、鹽酸反應的化學方程式：___________、___________。15．從太空遙望，地球是一顆藍色星球，浩瀚的海洋覆蓋了70%以上的地球表面。海洋可謂地球的“聚寶盆”，蘊藏著極為豐富的化學資源。氯、溴、碘等均可通過開發海洋資源獲得。(1)如圖是某加碘食鹽包裝袋上的部分圖表文字。由此你得到的信息和作出的推測是_______。A．可以用酒精從該碘鹽配制的溶液中萃取B．“烹調時待食品熟后加入碘鹽”的原因可能是碘酸鉀受熱易分解C．1kg此食鹽中含碘酸鉀(35±15)mgD．食用加碘鹽的目的是預防齲齒(2)新型冠狀病毒由蛋白質外殼和單鏈核酸組成，直徑為60-140nm。下列說法錯誤的是_______。A．新型冠狀病毒擴散到空氣中可能形成膠體B．連花清瘟膠囊成分中的石膏屬于混合物C．止咳祛痰藥：鹽酸氨溴索中含有兩種鹵族元素D．“84”消毒液中含強氧化性物質，可用于新型冠狀病毒的消殺(3)粗鹽中存在、、等可溶性雜質離子，要除去這些離子加入沉淀劑的順序正確的是_______。①過量的溶液②過量的溶液③過量的NaOH溶液A．①②③ B．②①③ C．③②① D．①③②(4)我國著名實業家吳蘊初建設的天原化工廠為我國第一個氯堿廠，其生產原理即為電解飽和食鹽水，陰極產物為_______。16．鹽的主要化學性質鹽的主要化學性質反應實例(以CuSO4為例，寫出化學方程式)(1)與堿反應(如氫氧化鋇溶液)_____(2)與某些鹽反應(如氯化鋇溶液)_____(3)與某些活潑金屬反應(如Fe)_____[注意]從微觀角度來看，不同的硫酸鹽溶液中都含有___________，發生復分解反應時，硫酸鹽的化學通性由___________體現。17．甲、乙兩組同學分別對銅、鐵與硝酸的反應進行探究，請你參與并完成對有關問題的解答。(1)甲組同學采用如圖所示裝置驗證銅與硝酸的反應。已知儀器a中盛有足量一定濃度的硝酸溶液，試管b中盛有6.4g銅。①寫出銅與濃硝酸反應的化學方程式_______。硝酸所表現出的化學性質主要有_______②待試管b中反應進行完全，如果向b中液體里加入足量氫氧化鈉溶液，可生成沉淀的質量是_______g。(2)乙組同學對鐵與稀硝酸的反應進行探究。他們用0.1molFe和含有0.3mol的稀硝酸進行實驗，若兩種物質恰好反應都無剩余，且只被還原成NO。則①反應結束后的溶液中、的物質的量之比為_______。②標準狀況下，計算生成NO氣體的體積_______。18．Ⅰ.運用已學知識完成下列計算：（1）0.5molCH4的質量是________，在標準狀況下的體積為________。（2）3.1gNa2X含有Na＋0.1mol，則X的相對原子質量為________。Ⅱ.為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀(KIO3)。碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發生下列反應：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O（1）該反應中，氧化劑是________，氧化產物是_____。（2）當有3molI2生成時，有______mol還原劑被氧化。（3）用雙線橋表示該反應電子轉移的方向和數目_______________________。19．現有X、Y、Z三種元素(1-18號)。①Z的單質可以在Y的單質中燃燒，生成Z2Y2.②X的單質可與Y的單質化合，生成兩種液態化合物X2Y，X2Y2(1)X、Z的元素符號分別為___________、___________。(2)將Z的單質溶于X2Y中的離子方程式為___________。(3)如果X2Y，X2Y2含有相同的原子數，則它們的物質的量之比為___________(4)高鐵酸鹽(Z2FeO4)是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。工業上制備高鐵酸鹽(Z2FeO4)有多種方法，其中一種方法的化學原理可用化學方程式表示為：3ZClO+2Fe(OH)3+4ZOH=2Z2FeO4+3ZCl+5H2O①請用雙線橋表示該氧化還原反應中電子轉移的方向和數目___________；②該反應中氧化劑是___________；③反應中當有3mol電子轉移時，生成高鐵酸鹽(Z2FeO4)的質量為___________g；20．無機非金屬元素在化工生產中扮演者重要的角色，請利用相關知識回答下列問題：Ⅰ．工業上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應如圖：(1)硅有非常重要的用途，請寫出其中的一種：_______。(2)在電弧爐中發生的反應需要在高溫條件下進行，寫出該反應的化學方程式：_______。(3)在流化床反應的產物中，除SiHCl3外，還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有關物質的熔沸點數據如下表，分離SiHCl3和其他雜質的方法為_______。物質SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4熔點/℃1410-70.4-126.5-122-118-114.2-185沸點/℃235557.631.88.2-30.4-84.9-111.9(4)古瓷中所用原料成分一直是個謎，近年來科學家才得知大多為硅酸鹽，如藍紫色的硅酸銅鋇(BaCuSi2Ox，銅為+2價)等，下列關于硅酸銅鋇的說法正確的是_______。A．可用氧化物形式表示為BaO·CuO·2SiO2B．性質穩定，不易脫色C．x=6D．易溶解于強酸和強堿Ⅱ．從元素化合價和物質類別兩個角度學習、研究物質的性質，是一種行之有效的方法。以下是氮元素形成物質的價類二維圖及氮循環的部分信息。(5)寫出N2的電子式_______，并解釋N2化學性質穩定的原因：_______。(6)G屬于_______(填“酸性”或“堿性”或“不成鹽”)氧化物。(7)由G生成E和J的反應過程中氧化劑與還原劑的物質的量比為_______。(8)D→E的轉化為工業制硝酸的基礎反應，寫出該步反應化學方程式：_______。21．某小組同學欲研究及的性質。(1)將相關的含硫物質分為如下表所示3組，第2組中物質X的化學式是____________。第1組第2組第3組S(單質)、X、、、、、(2)實驗室通常用______試劑檢驗。A．紫色石蕊 B．品紅 C．酚酞 D．高錳酸鉀(3)利用如圖所示的裝置研究的性質：(熔點：－，；沸點：－，)①裝置I模擬工業生產中催化氧化的反應，其化學方程式是____________。②甲同學按I、II、III、IV的順序連接裝置，裝置II的作用是____________；裝置III中溶液逐漸褪色，則該反應的離子方程式是____________。③乙同學按I、II、IV的順序連接裝置，若裝置Ⅳ中有溶液，反應后增重4.8g，則裝置IV中發生總反應的化學方程式____________。(4)已知溶液與反應時，轉移電子。該反應的離子方程式是_____。(5)該實驗小組的學生丁用酸性溶液測定空氣中含量，若氣體流速為，當時間為時酸性溶液恰好褪色，則空氣中的含量為___()。22．是重要的化工原料，易溶于水。在中性或堿性環境中穩定。制備的反應原理：。實驗步驟：①稱取加入圓底燒瓶中，再加入蒸餾水。另取研細的硫粉，用乙醇潤濕，加入上述溶液中。②安裝實驗裝置(如圖所示，部分加持裝置略去)，水浴加熱，微沸60分鐘。③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出，經過濾，洗滌，干燥，得到產品。回答下列問題：(1)儀器a的名稱是___________。(2)硫粉在反應前用乙醇潤濕的目的是___________。(3)產品中除了有未反應的外，最可能存在的無機雜質是___________。(4)該實驗一般控制在堿性環境下進行，否則產品發黃，用離子方程式表示其原因：_______。(5)測定產品純度：準確稱取產品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用碘的標準溶液滴定。反應原理為：。滴定時消耗碘的標準溶液體積為，則產品的純度為(設相對分子質量為M)___________。(6)在滴定過程中，下列操作會導致測定結果偏低的是___________(填序號)。A．滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失B．滴定前讀數正確，滴定后俯視讀數C．滴定過程中向錐形瓶中加少量蒸餾水沖洗內壁【參考答案】一、選擇題1．D【分析】由圖示可知，涉及的反應有：過程①SO2+Fe2(SO4)3+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，過程②4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O，總反應為：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。解析：A．反應4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O中Fe與O化合價發生變化，反應SO2+Fe2(SO4)3+2H2O=2FeSO4+2H2SO4中Fe與S化合價發生變化，共有3中元素化合價發生變化，A正確；B．根據分析可知，過程①的離子方程式為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+，B正確；C．由圖可知，在上述流程中Fe2(SO4)3作催化劑，反應前后質量不變，因此無需額外補充，C正確；D．上述流程的總反應為：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，則每消耗1molSO2，需要消耗0.5molO2，其標準狀況下體積為11.2L，D錯誤；故選D。2．C【分析】氯酸鈉、亞硫酸鈉、硫酸反應生成二氧化氯，二氧化氯和氫氧化鈉、過氧化氫反應后結晶、過濾分離出亞氯酸鈉；解析：A．Na2SO3中硫的化合價為+4價，反應后生成Na2SO4，硫的化合價為+6價，化合價升高，失去電子，做還原劑，故A錯誤；B．氯元素的化合價從反應前NaClO3中的+5價降低到ClO2中的+4價，化合價降低，得到電子，發生還原反應，所以ClO2是還原產物，故B錯誤；C．氯元素的化合價從+5價降低到+4價，每生成1個ClO2分子轉1個電子，故C正確；D．NaClO3中氯元素的化合價為+5價，故D錯誤；故選C。3．D解析：電解質溶液的導電性主要與離子濃度及離子所帶電荷數有關，故導電能力的強弱主要取決于溶液中自由移動離子的物質的量濃度，故選D。4．B解析：A．分散質粒子的直徑大小在10-9~10-7米之間，這是膠體的本質特征，單位是米不是分米，故A錯誤；B．Fe(OH)3膠粒帶正電，在電場的作用下向陰極移動，故B正確；C．向氫氧化鈉溶液中滴加2滴飽和FeCl3溶液，反應生成氫氧化鐵沉淀，得不到Fe(OH)3膠體，故C錯誤；D．Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液都能通過濾紙，不能利用濾紙過濾的方法分離Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的混合物，故D錯誤；故答案選B。5．C【分析】電解質是指溶解于水或熔融狀態下能夠導電的化合物；非電解質是指溶于水和熔融狀態下均不能導電的化合物；單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。解析：A．液氯為單質，不是電解質，A不選；B．氯化鋁溶液是混合物，不是電解質，B不選；C．硝酸鉀在水溶液和熔融狀態下均能導電的化合物，是電解質，C選；D．牛奶是混合物，不是電解質，D不選；故選C。6．C解析：A．溶液變黃說明生成碘單質，黃色并不斷加深至棕黃色后又變淺，說明生成的碘單質又和過氧化氫反應轉化為高價態的碘酸，導致溶液顏色變淺，A正確；B．碘單質為紫黑色固體，溶液變黃，搖勻后又褪色，說明生成了碘酸，再加入過量的碘離子，碘離子具有還原性，和碘酸發生氧化還原反應生成碘單質，B正確；C．過氧化氫不穩定，在碘離子催化作用下會生成氧氣，故產生大量氣體的原因是過氧化氫在碘離子催化下生成了氧氣，C錯誤；D．實驗1中開始過氧化氫分解生成氧氣導致過氧化氫沒有和碘離子反應，且實驗2中生成紫色沉淀現象明顯，故實驗2相較于實驗1，可節約H2O2用量且有利于反應終點觀察，D正確；故選C。7．C解析：A．物質所含元素化合價升高的反應叫氧化反應，不是還原反應，故A錯誤；B．在氧化還原反應中，失去電子的元素化合價升高，故B錯誤；C．物質中某元素失去電子，發生氧化反應，做還原劑，此物質被氧化，故C正確；D．還原劑中元素化合價升高，被氧化，至少有一種元素被氧化，故D錯誤；故選C。8．C解析：A．由離子方程式可知，CuO+2H+=Cu2++H2O可表示為氧化銅與強酸溶液反應生成可溶性銅鹽和水，故A正確；B．由離子方程式可知，CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O可表示為碳酸鈣與強酸反應生成可溶性鈣鹽、二氧化碳和水，故B正確；C．鐵與非氧化性強酸反應生成亞鐵離子和氫氣，反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C錯誤；D．由離子方程式可知，BaO+2H+=Ba2++H2O可表示為氧化鋇與強酸強酸溶液反應生成可溶性鋇鹽和水，故D正確；故選C。9．A解析：A．在溶液中滴入溶液至恰好中和：，A正確；B．溶液腐蝕印刷電路銅板，離子方程式為：，B錯誤；C．向溶液中滴入少量澄清石灰水，離子方程式為：，C錯誤；D．醋酸腐蝕大理石臺面，離子方程式為：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++CO2+H2O+2CHCOO-，D錯誤；故選A。10．B【分析】水溶液能導電，說明溶液中含有離子，在水溶液或熔融狀態下能夠導電的化合物為電解質，在水溶液和熔融狀態下都不能導電的化合物為非電解質，無論電解質還是非電解質，都一定為化合物；解析：A．鈉為金屬單質，不是非電解質，故A不符合題意；B．SO2溶于水發生反應生成H2SO3，得到的溶液中含有氫離子、亞硫酸氫根離子、亞硫酸根離子等，溶液能夠導電，但這些離子來源于亞硫酸的電離，所以亞硫酸是電解質，SO2是非電解質，故B符合題意；C．熔融狀態下能夠導電的化合物為電解質，，故C不符合題意；D．是電解質，且難溶于水不能形成水溶液，故D不符合題意；故選B。11．D解析：A．向100g水中加入1g食鹽所得分散系是氯化鈉溶液，穩定存在，A不符合題意；B．向沸水中滴入飽和FeCl3溶液，得到氫氧化鐵膠體，較穩定存在，B不符合題意；C．向NaOH溶液中通入CO2所得分散系是碳酸鈉溶液，穩定存在，C不符合題意；D．向硫酸銅溶液中加入氧氧化鈉溶液后生成的是氫氧化銅沉淀，得到的分散系是濁液，是不穩定的分散系，D符合題意；答案選D。12．C解析：A．膠體是分散質粒子大小在1nm~100nm的分散系；溶液是分散質粒子大小于1nm的分散系；濁液是分散質粒子大于100nm的分散系；膠體區別于其他分散系的本質特征是分散質直徑不同，A錯誤；B．在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物叫做電解質，在水溶液里和熔融狀態下都不導電的化合物叫做非電解質；酒精為非電解質，B錯誤；C．焰色反應，也稱作焰色測試及焰色試驗，是某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現特殊顏色的反應；鉀元素的焰色反應實驗需要透過藍色鈷玻璃觀察，焰色反應為紫色；鈉元素焰色反應為黃色，C正確；D．白青含有金屬陽離子、酸根陰離子，為鹽，D錯誤；故選C。二、非選擇題13．(1)(2)②①④③⑤解析：（1）強酸、強堿、可溶性鹽均為強電解質，溶于水時均可完全電離，電離方程式見答案；（2）酸指電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物，所以②為酸；堿指電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物，所以①④為堿；鹽指電離時生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物，所以③⑤為鹽。14．(1)①②④⑤⑧⑨⑩⑤⑧⑨⑩①②③⑥⑩(2)Be(OH)2＋2NaOH=Na2BeO2＋2H2OBe(OH)2＋2HCl=BeCl2＋2H2O解析：（1）下列物質：①SO2②石墨③氨水④液氯⑤H2SO4⑥鹽酸⑦漂白粉⑧含氧40%的氧化鎂⑨CuSO4·5H2O⑩熔融NaCl中，③氨水、⑥鹽酸、⑦漂白粉都為混合物，⑧氧化鎂中，含氧量為=40%，則為純凈物。所以屬于純凈物的是①②④⑤⑧⑨⑩；酸、堿、鹽、金屬氧化物都為電解質，則⑤H2SO4、⑧含氧40%的氧化鎂、⑨CuSO4·5H2O、⑩熔融NaCl都屬于電解質，故選⑤⑧⑨⑩；在水溶液和熔融狀態下都不導電的化合物為非電解質，所以①SO2屬于非電解質，故選①，金屬單質、石墨、易溶于水的電解質的水溶液、熔融的堿、鹽、金屬氧化物都能導電，故選②③⑥⑩。答案為：①②④⑤⑧⑨⑩；⑤⑧⑨⑩；①；②③⑥⑩；（2）已知Be(OH)2與Al(OH)3都屬于兩性氫氧化物，則Be(OH)2與NaOH溶液反應，生成Na2BeO2等；Be(OH)2與鹽酸反應，生成BeCl2等。化學方程式：Be(OH)2＋2NaOH=Na2BeO2＋2H2O、Be(OH)2＋2HCl=BeCl2＋2H2O。答案為：Be(OH)2＋2NaOH=Na2BeO2＋2H2O；Be(OH)2＋2HCl=BeCl2＋2H2O。15．(1)B(2)B(3)BC(4)氫氣和氫氧化鈉解析：（1）A．酒精能溶于水，不能用酒精從該碘鹽配制的溶液中萃取，故錯誤；B．碘酸鉀受熱易分解，所以烹調時待食品熟后加入碘鹽，故正確；C．1kg此食鹽中含碘元素的質量為(35±15)mg，故錯誤；D．食用加碘鹽的目的是防止甲狀腺腫大，不是預防齲齒，故錯誤；故選B。（2）A．新型冠狀病毒直徑為60-140nm，擴散到空氣中可能形成膠體，故正確；B．連花清瘟膠囊成分中的石膏屬于化合物，不是混合物，故錯誤；C．止咳祛痰藥：鹽酸氨溴索中含有氯和溴兩種鹵族元素，故正確；D．“84”消毒液中含強氧化性物質，能使蛋白質變性，故可用于新型冠狀病毒的消殺，故正確；故選B。（3）粗鹽中存在、、等可溶性雜質離子，要除去這些離子加入沉淀劑的順序正確的是過量的氫氧化鈉溶液，沉淀鎂離子，過量的氯化鋇溶液沉淀硫酸根離子，過量的碳酸鈉溶液沉淀鈣離子和多余的鋇離子，則順序為②①③或②③①，或③②①，故選BC。（4）電解飽和食鹽水，陰極是氫離子放電生成氫氣，溶液中形成氫氧化鈉，故陰極產物為氫氣和氫氧化鈉。16．CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓Fe+CuSO4=FeSO4+Cu解析：(1)CuSO4與氫氧化鋇溶液發生復分解反應，化學反應方程式為：CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓；(2)CuSO4與氯化鋇溶液發生復分解反應，化學反應方程式為：CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓；(3)CuSO4與Fe發生置換反應，化學反應方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；硫酸鹽是指由金屬陽離子或銨根離子與硫酸根離子組成的鹽類物質，從微觀角度來看，不同的硫酸鹽溶液中都含有；發生復分解反應時，硫酸鹽的化學通性由體現。17．(1)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O酸性、氧化性9.8(2)1：31.68L解析：（1）①銅與濃硝酸反應的化學方程式為Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。該反應中2個硝酸分子得電子表現氧化性，2個硝酸分子元素化合價未變化表現酸性。②試管b中完全反應，Cu全部轉化為硝酸銅，向b液體中加入足量氫氧化鈉溶液，生成氫氧化銅沉淀，6.4gCu為0.1mol，根據Cu守恒，可知生成Cu(OH)2為0.1mol即9.8g。（2）①設反應結束后Fe3+有xmol，Fe2+有ymol，根據鐵守恒，x+y=0.1mol，根據得失電子守恒，3x+2y=(0.3-3x-2y)×3，解得x=0.025，y=0.075，則n(Fe3+)：n(Fe2+)=1：3。②根據第一小問計算可知生成硝酸鐵0.025mol，生成硝酸亞鐵0.075mol，則根據N守恒，生成的NO為(0.3-0.025×3-0.075×2)=0.075mol，故生成NO標況下體積為0.075mol×22.4L/mol=1.68L。18．8g11.2L16KIO3I25解析：Ⅰ⑴0.5molCH4的質量是，在標準狀況下的體積為，故答案為8g；11.2L；⑵3.1gNa2X含有Na＋0.1mol，則Na2X的物質的量為0.05mol，則Na2X的摩爾質量為，23×2+Mr(X)=62，Mr(X)=16，因此X的相對原子質量為16，故答案為16；Ⅱ.⑴KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O中碘酸鉀中碘化合價降低，碘化鉀中碘化合價升高，單質碘既是升高得到的產物，又是降低得到的產物，因此既是氧化產物又是還原產物，因此該反應中，氧化劑是KIO3，氧化產物是I2；故答案為KIO3；I2；⑵KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O，有3molI2生成時，有1molKIO3被還原，有5molKI被氧化，因此當有3molI2生成時，有5mol還原劑被氧化，故答案為5；⑶用雙線橋表示該反應電子轉移的方向和數目，故答案為。19．(1)HNa(2)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(3)4:3(4)NaClO146解析：①Z的單質可以在Y的單質中燃燒，生成Z2Y2.，②X的單質可與Y的單質化合，生成兩種液態化合物X2Y，X2Y2，說明Y為氧，X為氫，Z為鈉。Z2Y2.為過氧化鈉，X2Y為水，X2Y2為過氧化氫。(1)X、Z的元素符號分別為H和Na；(2)將鈉的單質溶于水中的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；(3)如果水和雙氧水中的原子數相同，則根據一個水分子有3個原子，一個雙氧水分子含有4個原子分析，其物質的量比為4:3；(4)次氯酸鈉和氫氧化鐵反應生成高鐵酸鈉，反應中次氯酸鈉中的氯元素化合價從+1降低到-1，鐵元素從+3價升高到+6價，根據電子守恒分析轉移電子數，其雙線橋表示為：，其中次氯酸鈉為氧化劑，每轉移3mol電子生成1mol高鐵酸鈉，即質量為146克。20．(1)半導體材料或制光伏電池(2)SiO2+2CSi+2CO↑(3)蒸餾(4)ABC(5)氮氣中兩個氮原子以共價三鍵結合，斷裂N≡N需要較大的能量(6)不成鹽(7)1∶2(8)4NH3+5O24NO+6H2O解析：Ⅰ．石英砂與焦炭在高溫下反應產生粗硅和CO，然后粗硅與HCl在流化床中發生反應產生SiHCl3、H2，產生的SiHCl3被H2在高溫下還原產生精Si和HCl。Ⅱ．根據物質所屬類別，結合元素化合價可知：A是N2，D是NH3，E是NO，G是NO2，Q是N2O5，J是HNO3，R是HNO2，M是NH3?H2O，L是NH4NO3，然后根據物質的性質分析解答。(1)通過上述方法制得的精硅可以用半導體材料或制光伏電池；(2)在電弧爐中石英砂與焦炭在高溫下反應產生粗硅和CO，根據電子守恒、原子守恒，可得發生的反應的化學方程式為：SiO2+2CSi+2CO↑；(3)根據表格數據可知：上述物質的沸點相差較大，因此分離上述混合物采用的方法是蒸餾法；(4)A．物質用不同形式表示時元素的原子個數比不變，元素化合價不變，則硅酸銅鋇(BaCuSi2Ox，銅為+2價)用氧化物形式表示時化學式為BaO·CuO·2SiO2，A正確；B．硅酸鹽性質穩定，不溶于水，因此使用時不容易脫色，B正確；C．根據化合物中正負化合價代數和為0，可知O原子個數為，C正確；D．該物質是硅酸鹽，性質穩定，與強酸、強堿不能發生反應，D錯誤；故合理選項是ABC；(5)N2中2個N原子形成3對共用電子對，使分子中各個原子都達到最外層8個電子的穩定結構，其電子式為：；在N2分子中兩個氮原子以共價三鍵結合，斷裂N≡N需要較大的能量，因此N2化學性質穩定，不容易參加化學反應；(6)G是NO2，