2023/2024學年度第二學期聯盟校第七次考試高二年級化學試題（總分100分考試時間75分鐘）注意事項:1.本試卷中所有試題必須作答在答題紙上規定的位置，否則不給分。2.答題前，務必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水簽字筆填寫在試卷及答題紙上。3.作答非選擇題時必須用黑色字跡0.5毫米簽字筆書寫在答題紙的指定位置上，作答選擇題必須用2B鉛筆在答題紙上將對應題目的選項涂黑。如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案，請保持答題紙清潔，不折疊、不破損?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：N14O16Na23Ti48Fe56選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．二十大報告提出，科技創新是贏得未來發展主動權的必然選擇。下列有關科技知識的說法錯誤的是（）A．“天和號”推進器上的氮化硼陶瓷屬于有機高分子材料B．量子通信材料螺旋碳納米管與石墨烯互為同素異形體C．“天宮”空間站中太空機械臂的主要成分為鋁合金，其強度大于純鋁2．氰(CN)2的化學性質與鹵素單質(X2)很相似，與NaOH溶液反應的化學方程式為(CN)2+2NaOHNaCN+NaCNO+H2O。下列化學用語正確的是（）A．中子數為8的碳原子：B．(CN)2的結構式：N≡C—C≡NC．Na+的結構示意圖：D．OH的電子式：3．實驗室制取NO和Cu(NO3)2固體，下列裝置能達到實驗目的的是（）A．用裝置甲制取NO氣體 B．用裝置乙除去NO中少量的NO2C．用裝置丙收集NO氣體 D．用裝置丁灼燒Cu(NO3)2·6H2O得到Cu(NO3)24．明礬[KAl(SO4)2·12H2O]是一種常用的凈水劑，下列有關說法不正確的是（）A．K、Al、S分別位于元素周期表的s區、p區、p區B．元素的第一電離能：I1(K)<I1(Al)<I1(S)<I1(O)C．簡單離子的離子半徑：r(K+)＞r(S2)＞r(Al3+)＞r(O2)D．K、Al、S的最高價氧化物對應水化物之間兩兩都能反應閱讀下列材料，完成5～7題：氟是已知元素中電負性最大、單質氧化性最強的元素，與稀有氣體Xe形成的XeF2分子是非極性分子，與其他鹵素形成的鹵素互化物(如ClF、ClF3)具有與Cl2相似的化學性質，與氮形成的NF3可與NH3反應生成N2F2(結構式：F—N=N—F)。自然界中，含氟礦石有螢石(CaF2)、冰晶石(Na3AlF6)等，螢石可與濃硫酸共熱制取HF氣體。工業上，可通過電解KF的無水HF溶液(含F和HF2離子)制取F2。5．下列有關含氟化合物的說法正確的（）A．XeF2的空間結構為Ⅴ形 B．ClF與ClF3互為同素異形體C．鍵角：NF3＞NH3 D．N2F2存在順反異構現象6．下列化學反應表示不正確的是（）A．F2與水反應：2F2+2H2O=4HF+O2B．ClF與NaOH溶液反應：ClF+2OH=Cl+FO+H2OC．螢石與濃硫酸共熱制取HF：CaF2+H2SO4(濃)CaSO4+2HF↑D．工業上，可通過電解KF的無水HF溶液(含F和HF2離子)制取F2，制F2時HF2在陰極放電：2HF2+2e=H2↑+4F7．下列物質的結構、性質、用途具有對應關系的是（）A．濃硫酸具有脫水性，可用于干燥Cl2B．ClF3具有強氧化性，可用作火箭助燃劑C．冰晶石微溶于水，可用作電解鋁工業的助熔劑D．HF(g)分子之間形成氫鍵，HF(g)的熱穩定性比HCl(g)的高8．在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是（）A．Na(s)Na2O(s)NaOH(aq)B．FeCl3(aq)Fe(OH)3(膠體)Fe2O3(s)C．CuSO4(aq)Cu(OH)2(s)Cu2O(s)D．FeS2(s)SO2(g)H2SO4(aq)9．由化合物X、Y為起始原料可合成藥物Z。下列說法錯誤的是A．X分子中所有碳原子不可處于同一平面B．X、Z分子中均含有2個手性碳原子C．1molZ最多能與2molBr2發生反應 D．Y、Z均可與NaOH稀溶液發生反應10．利用碳氮化反應TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+2CO(g)ΔH=－51kJ·mol1，可將TiO2轉化為TiCl4，再進一步還原得到金屬鈦，下列說法正確的是（）A．碳氯化反應在高溫下不能自發進行B．加壓、降溫均可增大生成TiCl4的速率C．反應中每消耗80gTiO2，轉移電子的數目約為4×6.02×1023D．將TiO2(s)與C(s)粉碎并混合均勻后反應可提高Cl2的平衡轉化率11．一種電解裝置如圖所示，電解時H+從右室移向左室。通過電解獲得的電解液可實現。下列說法錯誤的是A．右室電解獲得的電解液可用于實現“轉化Ⅰ”B．右室發生的電極反應為C．“轉化Ⅱ”發生的反應為D．“轉化Ⅰ”生成1mol，理論上電路中通過：6mole12．周期表中ⅡA族元素及其化合物應用廣泛，鈹的化合物性質與鋁相似，的熔點為，熔融時能導電，而不能導電；下列有關說法正確的是A．的晶胞如圖所示，晶胞中O2的配位數為4B．和均為離子化合物C．ⅡA族元素形成的氧化物均能與冷水直接化合成強堿D．在空氣中加熱蒸發和溶液都能得到和固體13．通過下列實驗探究草酸(H2C2O4)的性質實驗實驗操作和現象1加熱草酸晶體，將產生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁2室溫下，用pH計測得0.1mol·L1H2C2O4溶液的pH約為1.33室溫下，向25.00mL0.1mol·L1H2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol·L1NaOH溶液，得到如圖滴定曲線下列有關說法正確的是（）A．依據實驗1的現象，無法確定氣體的成分B．0.1mol·L1H2C2O4溶液中存在c(H+)=2c(C2O42)+c(HC2O4)C．a、b、c對應的溶液中，水的電離程度：c>b>aD．V(NaOH)=25.00mL時的溶液中：c(C2O42)＜c(H2C2O4)14．工業上可用煤的氣化產物（CO和H2）合成二甲醚（CH3OCH3），反應的主要化學方程式為：反應Ⅰ（主反應）：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H1反應Ⅱ（副反應）：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H2250℃時，將2molCO和4.2molH2通入容積為1L的恒容密閉容器中，在催化劑的作用下發生反應，達到平衡后升高溫度，在不同溫度下測得CO的轉化率（或二甲醚的產率）如圖所示：下列有關說法正確的是（）A．增大CO濃度有利于提高CO生成CH3OCH3的轉化率B．反應2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(l)的△H1＞0C．260～290℃時，發生CH3OH脫水生成CH3OCH3的反應D．290℃條件下，反應Ⅰ的化學平衡常數為4二、非選擇題：本題共4題，共58分。15．(15分)檸檬酸鐵銨[(NH4)3Fe(C6H5O7)2]是棕色或綠色的鱗片或粉末，易溶于水，不溶于乙醇和乙醚等有機溶劑，常用于照相業、制藥工業，還可作為食品鐵強化劑，實驗室利用檸檬酸()制備檸檬酸鐵銨的步驟如下：(1)向儀器A中加入一定量處理過的鐵粉，利用儀器B將過量的80℃檸檬酸溶液逐滴加入并不斷攪拌，同時控溫80℃至反應結束，此時溶液底部析出大量的白色沉淀檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)；(2)用冷水降溫至40℃，再用儀器C滴加一定量的濃氨水充分反應，生成檸檬酸亞鐵銨[NH4FeC6H5O7]；(3)繼續控溫40℃，再用另一個儀器C緩慢滴加一定量的雙氧水充分反應；(4)再向溶液中加入大量的乙醇，經一系列操作，稱量得到mg產品。已知：檸檬酸鐵銨[(NH4)3Fe(C6H5O7)2]是檸檬酸鐵(FeC6H5O7)和檸檬酸銨[(NH4)3C6H5O7]形成的復鹽；5%檸檬酸鐵銨的pH約為6.5?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器A的名稱是。（2）步驟2、3中均需控溫40℃的原因是。（3）步驟3中制備檸檬酸鐵銨的化學方程式。（4）步驟4中，完成“一系列操作”所需要的裝置有(填標號)。（5）實驗室制得含有雜質的檸檬酸鐵銨常標記為(NH4)xFey(C6H5O7)2(Fe為正三價)。將mg實驗室產品分為兩等份，一份在空氣中充分灼燒，冷卻稱量得0.32g紅色固體。另一份配成250.00mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，向錐形瓶中再加入足量的甲醛溶液，反應原理4NH+6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+、[與NaOH反應時，lmo(CH2)6N4H+與1molH+相當]。搖勻、靜置5min后，加入1~2滴酚酞試液，用0.1mol/LNaOH標準溶液滴定至終點，消耗NaOH標準溶液的體積為16.00mL。①則x=。②下列操作使測定的y值偏大的是(填標號)。a．分成兩等份時，第一份質量小于第二份的質量b．在空氣中灼燒時，產品沒有完全反應就冷卻、稱量c．用滴定管量取25.00mL溶液時，先俯視、后仰視讀數d．用NaOH標準溶液滴定時，開始尖嘴有氣泡，結束時無氣泡16．（15分）化合物F是合成藥物鹽酸環丙沙星的重要中間體，其合成路線如下：已知：Et表示CH2CH3。（1）A分子中處于同一平面上的原子最多有個。（2）為提高B的產率，試劑X可選用(填序號)。A．CH3CH2ONaB．CH3OHC．HCl（3）C→D發生反應：C+(EtO)3CH→D+2Y，Y的結構簡式為。（4）C的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：。a．鹵素原子均直接連在苯環上；b．在酸性條件下水解，得到2種產物，2種產物分子中均含有2種不同化學環境的氫原子，其中一種水解產物能與FeCl3溶液發生顯色反應，另一水解產物能與NaHCO3溶液反應生成CO2。已知：RNO2RNH2。寫出以苯和乙烯為原料制備的合成路線流程圖無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。17．（12分）硼化鈦(結構式為B=Ti=B)常用于制備導電陶瓷材料和PTC材料。工業上以高鈦渣(主要成分為TiO2、SiO2、Al2O3和CaO，另有少量MgO、Fe2O3)為原料制取TiB2的流程如圖：已知：①電弧爐是由石墨電極和石墨坩堝組成的高溫加熱裝置；②B2O3高溫下蒸氣壓大、易揮發：③TiO2可溶于熱的濃硫酸形成TiO2+?；卮鹣铝袉栴}：（1）濾渣的主要成分為(填化學式)。（2）“水解”需在沸水中進行，離子方程式為，該工藝中，經處理可循環利用的物質為(填化學式)。（3）“熱還原”中發生反應的化學方程式為TiO2+B2O3+5CTiB2+5CO↑，B2O3的實際用量超過了理論化學計量所要求的用量，原因是。僅增大配料中B2O3的用量，產品中的雜質含量變化如圖所示。雜質TiC含量隨w%增大而降低的原因是(用化學方程式解釋)。18．（16分）脫除沼氣中的H2S具有重要意義，脫除H2S有多種方法。（1）受熱分解法。將H2S和CH4混合氣導入熱解器，反應分兩步進行。反應Ⅰ：2H2S(g)=2H2(g)+S2(g)ΔH1=169.8kJ·mol1反應Ⅱ：CH4(g)+S2(g)=CS2(g)+2H2(g)ΔH2=63.7kJ·mol1現將H2S和CH4按照2:1體積比投料，并用N2稀釋。在常壓和不同溫度下，反應相同時間后，H2、S2和CS2的體積分數隨溫度的變化關系如圖所示。①2H2S(g)+CH4(g)=CS2(g)+4H2(g)ΔH3=。②1050℃時，H2的體積分數為。③在950℃～1150℃范圍內，其他條件不變，隨著溫度的升高，S2(g)的體積分數先增大而后減小，可能是。（2）光電催化法。某光電催化法脫除H2S的原理如圖所示。①光電催化法脫除H2S的離子方程式為。②與受熱分解法相比，光電催化法的優點是。（3）催化重整法。Fe2O3可以用作脫除H2S的催化劑，脫除過程如圖所示。①Fe2O3脫除H2S時需先進行吸附。利用如圖乙進行吸附，比如圖甲吸附能力強的原因是。②脫除一段時間后，催化劑的活性降低，原因是。2023/2024學年度第二學期聯盟校第七次考試高二年級化學貼條形碼區考生禁填：貼條形碼區考生禁填：缺考標記違紀標記以上標志由監考人員用2B鉛筆填涂選擇題填涂樣例：正確填涂錯誤填涂[×][√][／]1．答題前，考生先將自己的姓名，準考證號填寫清楚，并認真核準條形碼上的姓名、準考證號，在規定位置貼好條形碼。2．選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題必須用0.5mm黑色簽字筆答題，不得用鉛筆或圓珠筆答題；字體工整、筆跡清晰。3．請按題號順序在各題目的答題區域內作答，超出區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊、不要弄破。注意事項姓名：__________________________準考證號：第Ⅰ卷（請用2B鉛筆填涂）1.1.[A][B][C][D]2.[A][B][C][D]3.[A][B][C][D]4.[A][B][C][D]5.[A][B][C][D]6.[A][B][C][D]7.[A][B][C][D]8.[A][B][C][D]9.[A][B][C][D]10.[A][B][C][D]11.[A][B][C][D]12.[A][B][C][D]13.[A][B][C][D]14.[A][B][C][D]第Ⅱ卷（請在各試題的答題區內作答）15.15.（15分）（1）（2）（3）（4）（5）①②請在各題目的答題區域內作答，超出黑色矩形邊框限定區域的答案無效！請在各題目的答題區域內作答，超出黑色矩形邊框限定區域的答案無效！（15分）（（15分）（1）______________（2）__________________（3）__________________（4）（5）17.（12分）（1）（2）；（3）；18.（16分）（1）①_______________②_______________③（2）①②______________________________________________________（3）①②請在各題目的答題區域內作答，超出黑色矩形邊框限