課時作業21原子結構與元素的性質基礎性訓練1.鋰(Li)是一種銀白色的金屬元素，質軟，是密度最小的金屬。用于制輕合金、電池等，鋰電池或鋰離子電池備受人們推崇。鋰(Li)不可能具有的性質是()A．鋰在空氣中燃燒只會生成氧化鋰B．鋰很軟，用小刀可以切割C．鋰的熔點比金屬銫高D．金屬鋰可以保存在煤油或石蠟中2．下列關于堿金屬元素及其單質的說法正確的是()A．堿金屬元素中，鋰原子失去電子的能力最強B．堿金屬單質可將鐵從其鹽溶液中置換出來C．金屬鉀具有強還原性，K＋具有強氧化性D．常溫下Cs與水反應劇烈，甚至會發生爆炸3．下列關于鹵族元素及其單質的說法正確的是()A．鹵素單質的最外層電子數都是7B．鹵素單質只有氧化性C．F、Cl、Br、I的最高正化合價不一定都是＋7D．單質的顏色隨核電荷數增加而變淺4．下列有關堿金屬元素的性質判斷正確的是()A．Rb與H2O反應最劇烈B．K比Na活潑，故K可以從NaCl溶液中置換出NaC．堿金屬的陽離子沒有還原性，所以有強氧化性D．從Li到Cs都易失去最外層1個電子，且失電子能力逐漸增強5．下列有關堿金屬元素和鹵素的說法錯誤的是()A．溴單質與H2的反應比碘單質與H2的反應更劇烈B．堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟原子得電子的能力最強C．鉀與水的反應比鈉與水的反應更劇烈D．隨核電荷數的增加，堿金屬元素和鹵素的熔沸點都逐漸降低綜合性訓練6.下列操作能達到實驗目的的是()A．鑒別鈉和鉀：分別取小粒金屬投入含酚酞溶液的水中，觀察溶液顏色變化B．鑒別氯化鈉、溴化鉀、碘化鉀溶液：分別滴加溴水，振蕩，觀察顏色C.除去氯化鉀中的少量碘化鉀：溶于水，并通入足量氯氣，加熱蒸干并灼燒D．證明鉀比鈉活潑：向氯化鈉水溶液中加入一小粒鉀，觀察現象7．X、Y是元素周期表第ⅦA族中的兩種元素。下列敘述不能說明X的非金屬性比Y強的是()A．X原子的電子層數比Y原子的電子層數多B．X的單質能將Y從NaY的溶液中置換出來C．X的單質比Y的單質更容易與氫氣反應D．同濃度下X的最高價氧化物對應的水化物比Y的最高價氧化物對應的水化物的酸性強8．下列關于鹵素(F、Cl、Br、I)敘述正確的是()A．其單質在常壓下的沸點，隨著鹵素核電荷數的增多逐漸降低B．單質和水反應通式：X2＋H2O=HX＋HXO(用X表示鹵素)，劇烈程度隨著核電荷數的增多而減弱C．單質和氫氣反應的通式：X2＋H2=2HX(條件不同)，劇烈程度隨著鹵素核電荷數的增多而減弱D．隨著鹵素核電荷數的增多，單質的氧化性逐漸增強9.某同學做同主族元素性質相似性、遞變性實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現象(見下表，表中的“實驗方案”與“實驗現象”前后不一定是對應關系)。實驗方案實驗現象①將氯水滴加到溴化鈉溶液中，振蕩，靜置A.浮在水面上，熔成小球，不定向移動，隨之消失②將一小塊金屬鈉放入冷水中B.溶液呈淺紫色③將溴水滴加到NaI溶液中，振蕩，靜置C.浮在水面上，熔成小球，不定向移動，并伴有輕微的爆炸聲，很快消失④將一小塊金屬鉀放入冷水中D.溶液呈橙色請你幫助該同學整理并完成實驗報告。(1)實驗目的：____________________________________________。(2)實驗用品①試劑：金屬鈉、金屬鉀、新制氯水、溴水、0.1mol·L－1NaBr溶液、0.1mol·L－1NaI溶液等；②儀器：________、________、________、鑷子、小刀、玻璃片等。(3)實驗內容(填寫與實驗方案對應的實驗現象的標號和化學方程式)：實驗方案實驗現象化學方程式①②③④(4)實驗結論：_________________________________________________。10．據報道，德國科學家實現了銣原子氣體超流體態與絕緣態的可逆轉換，該成果將給量子計算機的研究帶來重大突破。已知銣是37號元素，相對原子質量為85。根據相關知識回答下列問題：(1)請推測銣(Rb)在元素周期表的第______周期第________族。(2)關于銣的結構和性質判斷正確的是________。①與水反應比鈉劇烈②原子半徑比鈉小③銣的氧化物暴露在空氣中易吸收CO2④它的陽離子最外層電子數和鎂相同⑤它是還原劑A．①③④B．①③⑤C．②③⑤D．②④(3)氫化銣與水反應可放出氫氣，則下列敘述正確的是________。A．氫化銣溶于水顯酸性B．氫化銣中的氫離子被還原為氫氣C．氫化銣與水反應時，水是還原劑D．氫化銣中氫離子最外層有兩個電子(4)現有銣和另一種堿金屬形成的合金50g，當它與足量水反應時，放出標準狀況下的氫氣22.4L，這種堿金屬可能是________(填字母)。A．LiB．NaC．KD．Cs11．為了探究同主族非金屬元素性質的遞變規律，某學習小組中的甲同學設計了如圖所示的實驗裝置：A裝置內發生的反應：K2Cr2O7＋14HCl=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O。甲同學的部分實驗記錄如下：B處棉花變藍色；C處棉花變成紅棕色。他由此現象得出結論：同一主族從上到下，元素的非金屬性減弱。(1)用離子方程式分別表示出B、C處發生的反應：________________________________________________________________________、________________________________________________________________________，甲同學的結論是________(填“正確”或“不正確”)的，理由是________________________________________________________________________。(2)乙同學認為應將甲實驗中B、C兩處的棉花調換位置，用氯先置換出溴，然后溴再與KI接觸，以判斷Br2能否與KI發生反應。該設想是________(填“合理”或“不合理”)的，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)丙同學在甲同學的實驗結束后，取出C處的棉花團，將其與另一個沾有淀粉-KI溶液的棉花團(E)接觸，發現E慢慢出現藍色，結合甲的實驗現象，他認為可以確定同主族元素非金屬性遞變規律，他做出此判斷的理由是____________________________________，此時反應的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)D處試劑的用途是________________，主要發生反應的化學方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。課時作業21原子結構與元素的性質1．解析：鋰較其他堿金屬活潑性差，燃燒不生成過氧化物，生成氧化鋰，A正確；堿金屬都很軟，可用小刀切割，B正確；堿金屬Li→Cs熔點依次降低，C正確；金屬鋰的密度比煤油的小，所以不能保存在煤油中，D不正確。答案：D2．解析：從Li到Cs，原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，失電子能力逐漸增強，故鋰原子失去電子的能力最弱，故A錯誤；堿金屬單質都易與H2O反應，故堿金屬單質與鹽溶液反應時，總是先與H2O反應，故B錯誤；還原性強的物質，其氧化產物的氧化性一定弱，故金屬鉀具有強還原性，因此K＋具有弱氧化性，故C錯誤；Cs的金屬性很強，常溫下與水反應非常劇烈，甚至會發生爆炸，故D正確。答案：D3．解析：鹵素原子最外層有7個電子，而不是單質最外層有7個電子，A項錯誤；鹵素單質F2只有氧化性，其他單質既有氧化性又有還原性，B項錯誤；F無正價，Cl、Br、I的最高正化合價都為＋7，C項正確；鹵素單質的顏色隨核電荷數增加而加深，D項錯誤。答案：C4．解析：Fr的金屬性最強，與H2O反應最劇烈，A錯誤；K比Na活潑，與水劇烈反應，不能置換出NaCl溶液中的Na，B錯誤；堿金屬的陽離子具有一定的氧化性，但不強，C錯誤；從Li到Cs，原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的引力逐漸減小，失電子能力增強，D正確。答案：D5．答案：D6．答案：C7．答案：A8．答案：C9．答案：（1）探究同主族元素性質的相似性和遞變性（2）試管膠頭滴管燒杯（培養皿）（3）實驗方案實驗現象化學方程式①DCl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2②A2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑③BBr2＋2NaI=2NaBr＋I2④C2K＋2H2O=2KOH＋H2↑（4）同主族元素性質相似；同主族元素自上而下原子失電子能力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱10．答案：（1）五ⅠA（2）B（3）D（4）AB11．解析：（1）由B、C處產生的現象知，B處有碘單質生成、C處有溴單質生成，結合氧化還原反應規律知，Cl2的氧化性比Br2、I2強，則氯的非金屬性比溴、碘的強；但通過實驗無法探究溴單質與碘單質氧化性的強弱，因此無法得出題述甲同學的結論。（2）乙同學的設計不合理，因為氯氣與NaBr溶液反應時不可能全部反應完，即仍有Cl2與KI溶液接觸而發生反應。（3）丙同學證明了溴的非金屬性比碘強，結合甲同學的實驗可以得出非金屬性：氯>溴>碘，從而確定同主族元素非金屬性遞變規律。（4）實驗中生成的氯氣有