云南省元謀一中2024-2025學年高考適應性測試（二）化學試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、泛酸和乳酸均易溶于水并能參與人體代謝，結構簡式如下圖所示。下列說法不正確的是泛酸乳酸A．泛酸分子式為C9H17NO5B．泛酸在酸性條件下的水解產(chǎn)物之一與乳酸互為同系物C．泛酸易溶于水，與其分子內含有多個羥基易與水分子形成氫鍵有關D．乳酸在一定條件下反應，可形成六元環(huán)狀化合物2、已知2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)+571.6kJ。下列說法錯誤的是()A．2mol液態(tài)水完全分解成氫氣與氧氣，需吸收571.6kJ熱量B．2mol氫氣與1mol氧氣的總能量大于2mol液態(tài)水的總能量C．2g氫氣與16g氧氣完全反應生成18g液態(tài)水放出285.8kJ熱量D．2mol氫氣與1mol氧氣完全反應生成水蒸汽放出的熱量大于571.6kJ3、實驗室制備次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)的步驟如下：向燒瓶中的亞硫酸鈉溶液通入SO2制得NaHSO3。將裝置A中導氣管換成橡皮塞，再加入鋅粉和甲醛溶液，在80～90℃下，反應約3h，冷卻至室溫，抽濾，將濾液置于真空蒸發(fā)儀蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶。下列說法錯誤的是（）A．可用亞硫酸鈉固體和70%硫酸來制取二氧化硫氣體B．多孔球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積，使反應充分進行C．裝置B中試劑可以是NaOH或Na2CO3溶液D．裝置A中可采用油浴或沙浴加熱4、短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，化合物M、N均由這四種元素組成，且M的相對分子質量比N小16。分別向M和N中加入燒堿溶液并加熱，二者均可產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。將M溶液和N溶液混合后產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，溶液變無色，加熱該無色溶液，無色溶液又恢復紅色。下列說法錯誤的是A．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>XB．簡單離子的半徑：Z>YC．X和Z的氧化物對應的水化物都是強酸D．X和Z的簡單氣態(tài)氫化物能反應生成兩種鹽5、下列物質的工業(yè)制法錯誤的是A．氨氣：加熱氫氧化鈣和氯化銨的混合物B．金屬錳：高溫下鋁和二氧化錳反應C．粗硅：高溫下焦炭還原二氧化硅，副產(chǎn)物為COD．硫酸：黃鐵礦煅燒生成的氣體經(jīng)接觸氧化后用濃硫酸吸收6、下列說法不正確的是A．國慶70周年放飛的氣球材質是可降解材料，主要成分是聚乙烯B．晶體硅可用來制造集成電路、晶體管、太陽能電池等C．MgO與Al2O3均可用于耐高溫材料D．燃料的脫硫脫氮、NOx的催化轉化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施7、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．含2.8g硅的SiO2晶體中存在的共價鍵總數(shù)為2NAB．1L0.5mol·L－1的Na3PO4溶液中含有陽離子的總數(shù)為1.5NAC．標準狀況下，2.0gD2O中含有的質子數(shù)和中子數(shù)均為NAD．室溫時，pH=12的Ba(OH)2溶液中，氫氧根離子數(shù)目為1.0×10—2NA8、下列說法正確的是A．用苯萃取溴水中的Br2，分液時先從分液漏斗下口放出水層，再從上口倒出有機層B．欲除去H2S氣體中混有的HCl，可將混合氣體通入飽和Na2S溶液C．乙酸乙酯制備實驗中，要將導管插入飽和碳酸鈉溶液底部以利于充分吸收乙酸和乙醇D．用pH試紙分別測量等物質的量濃度的NaCN和NaClO溶液的pH，可比較HCN和HClO的酸性強弱9、已知A、B、C、D、E為常見的有機化合物，它們之間的轉化關系如圖所示。其中A只由碳、氫兩種元素組成，其產(chǎn)量可用來衡量一個國家石油化工的發(fā)展水平。下列推斷正確的是（）A．甲烷中混有少量A，可用酸性高錳酸鉀溶液除去B．物質C可以和NaHCO3溶液反應生成CO2C．物質E的酯類同分異構體還有3種D．B＋D→E的化學方程式為：CH3COOH+C2H5OH+CH3COOC2H510、下列變化不涉及氧化還原反應的是A．明礬凈水 B．鋼鐵生銹 C．海水提溴 D．工業(yè)固氮11、已知：①H2(g)+Se(g)H2Se(g)+87.48kJ②Se(g)→Se(s)+102.17kJ；下列選項正確的是A．H2(g)+Se(s)的總能量對應圖中線段bB．相同物質的量的Se，Se(s)的能量高于Se(g)C．1molSe(g)中通入1molH2(g)，反應放熱87.48kJD．H2(g)+S(g)H2S(g)+QkJ，Q<87.48kJ12、下列說法正確的是A．共價化合物的熔、沸點都比較低B．H2SO4、CCl4、NH3均屬于共價化合物C．H2O分子比H2S分子穩(wěn)定的原因是H2O分子間存在氫鍵D．SiO2和CaCO3在高溫下反應生成CO2氣體，說明硅酸的酸性比碳酸的強13、室溫下，向100mL飽和的H2S溶液中通入SO2氣體(氣體體積換算成標準狀況)，發(fā)生反應：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，測得溶液pH與通入SO2的關系如圖所示。下列有關說法正確的是A．整個過程中，水的電離程度逐漸增大B．該溫度下H2S的Ka1數(shù)量級為10-7C．曲線y代表繼續(xù)通入SO2氣體后溶液pH的變化D．a(chǎn)點之后，隨SO2氣體的通入，的值始終減小14、下列化學用語表達正確的是（）A．還原性：HF>HCl>HBr>HIB．丙烷分子的比例模型：C．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子D．Na2O2中既含離子鍵又含共價鍵15、下列圖示與對應的敘述相符的是（）A．圖1，a點表示的溶液通過升溫可以得到b點B．圖2，若使用催化劑E1、E2、ΔH都會發(fā)生改變C．圖3表示向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加稀鹽酸時，產(chǎn)生CO2的情況D．圖4表示反應aA(g)+bB(g)cC(g)，由圖可知，a+b＞c16、我國科學家發(fā)明了一種“可固氮”的鋰-氮二次電池，將可傳遞Li+的醚類作電解質，電池的總反應為6Li+N22Li3A．固氮時，鋰電極發(fā)生還原反應B．脫氮時，釕復合電極的電極反應：2Li3N-6e-=6Li++N2↑C．固氮時，外電路中電子由釕復合電極流向鋰電極D．脫氮時，Li+向釕復合電極遷移二、非選擇題（本題包括5小題）17、X、Y、Z、W四種物質有如下相互轉化關系（其中Y、Z為化合物，未列出反應條件）。（1）若實驗室經(jīng)常用澄清石灰水來檢驗X的燃燒產(chǎn)物，W的用途之一是計算機芯片，W在周期表中的位置為___________，Y的用途有_________，寫出Y與NaOH溶液反應的離子方程式_________。（2）若X、W為日常生活中常見的兩種金屬，且Y常用作紅色油漆和涂料，則該反應的化學方程式為___________。（3）若X為淡黃色粉末，Y為生活中常見液體，則：①X的電子式為_______________，該反應的化學方程式為____________，生成的化合物中所含化學鍵類型有________________________。②若7.8克X物質完全反應，轉移的電子數(shù)為___________。18、A（C2H4）是基本的有機化工原料。用A和常見的有機物可合成一種醚類香料和一種縮醛類香料，具體合成路線如圖所示（部分反應條件略去）：已知：+→2ROH+回答下列問題：（1）B的分子式是__________。若D為單取代芳香族化合物且能與金屬鈉反應；每個D分子中只含有1個氧原子，D中氧元素的質量分數(shù)約為13.1%，則D的結構簡式為__________。（2）C中含有的官能團名稱是_______________。⑥的反應類型是________________。（3）據(jù)報道，反應⑦在微波輻射下，以NaHSO4·H2O為催化劑進行，請寫出此反應的化學方程式：___________________________________________________。（4）請寫出滿足下列條件的苯乙醛的所有同分異構體的結構簡式：______________________。i.含有苯環(huán)和結構ii.核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為3:2:2:1（5）若化合物E為苯甲醚的同系物，且相對分子質量比苯甲醚大14，則能使FeCl3溶液顯色的E的所有同分異構體共有（不考慮立體異構）__________種。（6）參照的合成路線，寫出由2-氯丙烷和必要的溶劑、無機試劑制備的合成流程圖：_____________________________。合成流程圖示例如下：19、(CH3COO)2Mn·4H2O主要用于紡織染色催化劑和分析試劑，其制備過程如圖。回答下列問題：步驟一：以MnO2為原料制各MnSO4(1)儀器a的名稱是___，C裝置中NaOH溶液的作用是___________。(2)B裝置中發(fā)生反應的化學方程式是___________。步驟二：制備MnCO3沉淀充分反應后將B裝置中的混合物過濾，向濾液中加入飽和NH4HCO3溶液，反應生成MnCO3沉淀。過濾，洗滌，干燥。(3)①生成MnCO3的離子方程式_____________。②判斷沉淀已洗凈的操作和現(xiàn)象是___________。步驟三：制備(CH3COO)2Mn·4H2O固體向11.5gMnCO3固體中加入醋酸水溶液，反應一段時間后，過濾、洗滌，控制溫度不超過55℃干燥，得(CH3COO)2Mn·4H2O固體。探究生成(CH3COO)2Mn·4H2O最佳實驗條件的數(shù)據(jù)如下：(4)產(chǎn)品干燥溫度不宜超過55℃的原因可能是___________。(5)上述實驗探究了___________和___________對產(chǎn)品質量的影響，實驗l中(CH3COO)2Mn·4H2O產(chǎn)率為___________。20、硫酸銅是一種常見的化工產(chǎn)品，它在紡織、印染、醫(yī)藥、化工、電鍍以及木材和紙張的防腐等方面有極其廣泛的用途。實驗室制備硫酸銅的步驟如下:①在儀器a中先加入20g銅片、60mL水，再緩緩加入17mL濃硫酸:在儀器b中加入39mL濃硝酸;在儀器c中加入20%的石灰乳150mL。②從儀器b中放出約5mL濃硝酸，開動攪拌器然后采用滴加的方式逐漸將濃硝酸加到儀器a中，攪拌器間歇開動。當最后滴濃硝酸加完以后，完全開動攪拌器，等反應基本停止下來時，開始用電爐加熱直至儀器a中的紅棕色氣體完全消失，立即將導氣管從儀器c中取出，再停止加熱。③將儀器a中的液體倒出，取出未反應完的銅片溶液冷卻至室溫.析出藍色晶體.回答下列問題:（1）將儀器b中液體滴入儀器a中的具體操作是__________。（2）寫出裝置a中生成CuSO4的化學方程式:_______。（3）步驟②電爐加熱直至儀器a中的紅棕色氣體完全消失，此時會產(chǎn)生的氣體是______，該氣體無法直接被石灰乳吸收，為防止空氣污染，請畫出該氣體的吸收裝置（標明所用試劑及氣流方向）______。（4）通過本實驗制取的硫酸銅晶體中常含有少量Cu（NO3）2,可來用重結晶法進行提純，檢驗Cu（NO3）2是否被除凈的方法是_______。（5）工業(yè)上也常采用將銅在450°C左右焙燒，再與一定濃度的硫酸反應制取硫酸銅的方法，對比分析本實驗采用的硝酸氧化法制取CuSO4的優(yōu)點是_______。（6）用滴定法測定藍色晶體中Cu2+的含量。取ag試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL用cmol·L-1EDTA（H2Y）標準溶液滴定至終點，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液bmL，滴定反應為Cu2++H2Y=CuY+2H+，藍色晶體中Cu2+質量分數(shù)_____%.21、鋁的利用成為人們研究的熱點，是新型電池研發(fā)中重要的材料。（1）通過以下反應制備金屬鋁。反應1：Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)===3AlCl(g)＋3CO(g)；ΔH1＝akJ·mol－1反應2：Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(l)＋3CO(g)；ΔH2＝bkJ·mol－1反應3：3AlCl(g)===2Al(l)＋AlCl3(g)；ΔH3①反應3的ΔH3＝_______kJ·mol－1。②950℃時，鋁土礦與足量的焦炭和Cl2反應可制得AlCl3。該反應的化學方程式是_______。（2）在高溫條件下進行反應：2Al(l)＋AlCl3(g)3AlCl(g)。①向圖1所示的等容積A、B密閉容器中加入足量的Al粉，再分別充入1molAlCl3(g)，在相同的高溫下進行反應。圖2表示A容器內的AlCl3(g)體積分數(shù)隨時間的變化圖，在圖2中畫出B容器內AlCl3(g)體積分數(shù)隨時間的變化曲線。__________②1100℃時，向2L密閉容器中通入3molAlCl(g)，發(fā)生反應：3AlCl(g)=2Al(l)＋AlCl3(g)。已知該溫度下AlCl(g)的平衡轉化率為80%，則該反應的平衡常數(shù)K＝________。③加入3molAlCl(g)，在不同壓強下發(fā)生反應，溫度對產(chǎn)率的影響如圖3所示。此反應選擇溫度為900℃的原因是_______________。（3）用鋁制作的快速放電鋁離子二次電池的原理如圖4所示。①該電池充電時，陰極的電極反應式為_____。②AlCl3和NaCl的熔融鹽常用于鍍鋁電解池，電鍍時AlCl4-和Al2Cl7-兩種離子在電極上相互轉化，其他離子不參與電極反應。NaCl的作用是_____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A.根據(jù)泛酸的結構簡式，可知分子式為C9H17NO5，故A正確；B.泛酸在酸性條件下的水解出，與乳酸中羥基個數(shù)不同，所以與乳酸不是同系物，故B錯誤；C.泛酸中的羥基與水分子形成氫鍵，所以泛酸易溶于水，故C正確；D.2分子乳酸在一定條件下反應酯化反應，形成六元環(huán)狀化合物，故D正確；選B。本題考查有機物的機構和性質，重點是掌握常見官能團的結構和性質，肽鍵在一定條件下水解，羥基、羧基一定條件下發(fā)生酯化反應，正確把握同系物的概念。2、D【解析】

A．由信息可知生成2molH2O（l）放熱為571.6kJ，則2mol液態(tài)水完全分解成氫氣與氧氣，需吸收571.6KJ熱量，選項A正確；B．該反應為放熱反應，則2mol氫氣與1mol氧氣的總能量大于2mol液態(tài)水的總能量，選項B正確；C．物質的量與熱量成正比，則2g氫氣與16g氧氣完全反應生成18g液態(tài)水放出285.8kJ熱量，選項C正確；D．氣態(tài)水的能量比液態(tài)水的能量高，則2mol氫氣與1mol氧氣完全反應生成水蒸汽放出的熱量小于571.6kJ，選項D錯誤；答案選D。3、D【解析】

A．較濃的硫酸可以增大反應速率，且含水較少，可以減少二氧化硫的溶解，所以可以用可用亞硫酸鈉固體和70%硫酸來制取二氧化硫氣體，故A正確；B．多孔球泡可以增大氣體與液體的接觸面積，加快氣體的吸收速率，使反應充分進行，故B正確；C．裝置B的作用主要是吸收未反應的二氧化硫，NaOH或Na2CO3溶液都可以SO2反應將其吸收，故C正確；D．反應溫度為80～90℃，采用水浴加熱即可，油浴和沙浴溫度過高，故D錯誤；故答案為D。4、C【解析】

依題意可知，M是NH4HSO3，N是NH4HSO4，故元素R、X、Y、Z依次為H、N、O、S，據(jù)此分析。【詳解】依題意可知，M是NH4HSO3，N是NH4HSO4，故元素R、X、Y、Z依次為H、N、O、S。A、H2O的熱穩(wěn)定性比NH3強，選項A正確；B、S2-的半徑比O2-的大，選項B項正確；C、HNO3、H2SO4均是強酸，但是，HNO2、H2SO3均是弱酸，選項C錯誤；D、NH3和H2S可反應生成(NH4)2S、NH4HS兩種鹽，選項D正確。答案選C。5、A【解析】

A.氨氣：加熱氫氧化鈣和氯化銨的混合物為氨氣的實驗室制法，工業(yè)用氮氣與氫氣在一定條件下反應制取，符合題意，A正確；B.金屬錳：高溫下鋁和二氧化錳發(fā)生鋁熱反應可制取金屬錳，與題意不符，B錯誤；C.粗硅：用焦炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅，副產(chǎn)物為CO，與題意不符，C錯誤；D.硫酸：黃鐵礦煅燒生成的氣體經(jīng)接觸氧化后用濃硫酸吸收三氧化硫制取濃硫酸，與題意不符，D錯誤；答案為A。加熱氫氧化鈣和氯化銨的混合物為氨氣的實驗室制法。6、A【解析】

A.聚乙烯不屬于可降解材料，故錯誤；B.硅屬于半導體材料，能制造集成電路或太陽能電池等，故正確；C.氧化鎂和氧化鋁的熔點都較高，可以做耐高溫材料，故正確；D.燃料的脫硫脫氮、NOx的催化轉化可以減少硫的氧化物和氮的氧化物的排放，能減少酸雨的產(chǎn)生，故正確。故選A。7、C【解析】

A.2.8g硅為0.1mol，所對應的SiO2為0.1mol，SiO2晶體中每個硅原子形成4個硅原子鍵，全部屬于自己，所以0.1molSiO2中含有共價鍵數(shù)為0.4NA，A項錯誤；B.Na3PO4溶液中陽離子還有H+，所以其陽離子總數(shù)大于1.5NA，B項錯誤；C.2.0gD2O的物質的量為0.1mol，每個D2O分子中含有10個質子和10個中子，所以0.1molD2O中含有的質子數(shù)和中子數(shù)均為NA，C項正確；D.沒有溶液的體積數(shù)據(jù)，無法計算該溶液中的離子數(shù)目，D項錯誤；所以答案選擇C項。8、A【解析】

A．苯的密度比水小，萃取后有機層位于上層，水層位于下層，因此分液時先從分液漏斗下口放出水層，再從上口倒出有機層，故A正確；B．H2S與Na2S溶液能夠發(fā)生反應生成NaHS，因此不能用飽和Na2S溶液除去H2S氣體中混有的HCl，故B錯誤；C．乙酸乙酯制備實驗中，導管需離液面一小段距離，防止倒吸，故C錯誤；D．NaClO具有漂白性，不能用pH試紙測定溶液的pH，故D錯誤；故答案為：A。測定溶液pH時需注意：①用pH試紙測定溶液pH時，試紙不能濕潤，否則可能存在實驗誤差；②不能用pH試紙測定具有漂白性溶液的pH，常見具有漂白性的溶液有：新制氯水、NaClO溶液、H2O2溶液等。9、C【解析】

其中A只由碳、氫兩種元素組成，其產(chǎn)量可用來衡量一個國家石油化工的發(fā)展水平，A為乙烯，B為乙醇，C為乙醛，D為乙酸，E為乙酸乙酯。【詳解】A.甲烷中混有少量A，不能用酸性高錳酸鉀溶液除去，乙烯與酸性高錳酸鉀發(fā)生生成二氧化碳，引入新的雜質，故A錯誤；B.乙醛和NaHCO3溶液不反應，故B錯誤；C.物質E的酯類同分異構體有甲酸正丙酯，甲酸異丙酯，丙酸甲酯3種，故C正確；D.B＋D→E的化學方程式為：CH3COOH+C2H5OH+CH3COOC2H5+H2O，故D錯誤。綜上所述，答案為C。10、A【解析】

A.明礬凈水與鋁離子水解生成膠體有關，沒有元素的化合價變化，不發(fā)生氧化還原反應，故A選；B.

Fe、O元素的化合價變化，為氧化還原反應，故B不選；C.

Br元素的化合價升高，還需要氧化劑，為氧化還原反應，故C不選；D.工業(yè)固氮過程中，

N元素的化合價發(fā)生改變，為氧化還原反應，故D不選；故選A。11、A【解析】

A.根據(jù)①H2(g)+Se(g)H2Se(g)+87.48kJ②Se(g)→Se(s)+102.17kJ可得：H2(g)+Se(s)H2Se(g)-14.69kJ，所以H2(g)+Se(s)的總能量對應圖中線段b，故正確；B.相同物質的量的Se，Se(s)的能量低于Se(g)，故錯誤；C.1molSe(g)中通入1molH2(g)，H2(g)+Se(g)H2Se(g)+87.48kJ，該反應是可逆反應，放出的熱量小于87.48kJ，故錯誤；D.S和Se是同族元素，S的非金屬性比Se強，和氫氣化合更容易，放熱更多，故錯誤；故選：A。12、B【解析】

A．共價化合物包括分子晶體和原子晶體，而物質的熔點的一般順序為：原子晶體>離子晶體>分子晶體，故共價化合物的熔點不一定比較低，故A錯誤；B．H2SO4、CCl4、NH3分子中均只含共價鍵的化合物，所以三者屬于共價化合物，故B正確；C．分子的穩(wěn)定性與氫鍵無關，氫鍵決定分子的物理性質，分子的穩(wěn)定性與共價鍵有關，故C錯誤；D．常溫下，水溶液中酸性強的酸能制取酸性弱的酸，SiO2和CaCO3在高溫下反應生成CO2氣體是高溫條件下的反應，不說明硅酸的酸性比碳酸強，故D錯誤；本題選B。13、C【解析】

A．由圖可知，a點表示SO2氣體通入112mL即0.005mol時

pH=7，溶液呈中性，說明SO2氣體與H2S溶液恰好完全反應，可知飽和H2S溶液中溶質物質的量為0.01mol，c(H2S)=0.1

mol/L，a點之前為H2S過量，a點之后為SO2過量，溶液均呈酸性，酸抑制水的電離，故a點水的電離程度最大，水的電離程度先增大后減小，故A錯誤；B．由圖中起點可知0.1

mol/L

H2S溶液電離出的c(H+)=10-4.1

mol/L，電離方程式為H2S?H++HS-、HS-?H++S2-；以第一步為主，根據(jù)平衡常數(shù)表達式算出該溫度下H2S的Ka1≈≈10-7.2，數(shù)量級為10-8，故B錯誤；C．當SO2氣體通入336mL時，相當于溶液中的c(H2SO3)=0.1

mol/L，因為H2SO3酸性強于H2S，故此時溶液中對應的pH應小于4.1，故曲線y代表繼續(xù)通入

SO2氣體后溶液pH的變化，故C正確；D．根據(jù)平衡常數(shù)表達式可知，a點之后，隨SO2氣體的通入，c(H+)增大，當通入的SO2氣體達飽和時，c(H+)就不變了，Ka1也是一個定值，的值保持不變，故D錯誤；答案選C。14、D【解析】

A．鹵化氫的還原性隨著鹵素的原子序數(shù)的增大而增強，即還原性：HF＜HCl＜HBr＜HI，故A錯誤；B．為丙烷的球棍模型，丙烷的比例模型為，故B錯誤；C．同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，失電子能力逐漸減弱，故C錯誤；D．過氧化鈉的電子式為，過氧化鈉中既含鈉離子與過氧根離子形成的離子鍵，又含O-O共價鍵，故D正確；答案選D。本題的易錯點為A，要注意元素的非金屬性越強，對應氫化物的還原性越弱。15、D【解析】

A．a(chǎn)點未飽和，減少溶劑可以變?yōu)轱柡停瑒ta點表示的溶液通過升溫得不到b點，故A錯誤；B．加催化劑改變了反應的歷程，降低反應所需的活化能，但是反應熱不變，故B錯誤；C．碳酸鈉先與氯化氫反應生成碳酸氫鈉，開始時沒有二氧化碳生成，碳酸鈉反應完全之后碳酸氫鈉與氯化氫反應生成二氧化碳，生成二氧化碳需要的鹽酸的體積大于生成碳酸氫鈉消耗的鹽酸，故C錯誤；D.圖4表示反應aA(g)+bB(g)cC(g)，由圖可知，P2先達到平衡，壓強大，加壓后，A%減小，說明加壓后平衡正向移動，a+b＞c，故D正確；故選D。本題考查了元素化合物的性質、溶解度、催化劑對反應的影響等，側重于考查學生的分析能力和讀圖能力，注意把握物質之間發(fā)生的反應，易錯點A，a點未飽和，減少溶劑可以變?yōu)轱柡汀?6、B【解析】

據(jù)總反應6Li+N22Li3N可知：放電時鋰失電子作負極，負極上電極反應式為6Li-6e-═6Li+，Li+移向正極，氮氣在正極得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為6Li++N2+6e-═2Li3【詳解】A.固氮時，鋰電極失電子發(fā)生氧化反應，故A錯誤；B.脫氮時，釕復合電極的電極反應為正極反應的逆反應：2Li3N-6e-=6Li++N2↑，故B正確；C.固氮時，外電路中電子由鋰電極流向釕復合電極，故C錯誤；D.脫氮時，Li+向鋰電極遷移，故D錯誤；答案：B明確原電池負極：升失氧；正極：降得還，充電:負極逆反應為陰極反應，正極逆反應為陽極反應是解本題關鍵，題目難度中等，注意把握金屬鋰的活潑性。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期ⅣA族光導纖維SiO2+2OH-=SiO32-+H2O2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑離子鍵、極性鍵0.1NA【解析】

⑴若實驗室經(jīng)常用澄清石灰水來檢驗X的燃燒產(chǎn)物，即X為碳，W的用途之一是計算機芯片，即為硅，W在周期表中的位置為第三周期第IVA族，Y為二氧化硅，它的用途有光導纖維，寫出Y與NaOH溶液反應的離子方程式SiO2+2OH-=SiO32－+H2O，故答案為第三周期ⅣA族；光導纖維；SiO2+2OH-=SiO32－+H2O；⑵若X、W為日常生活中常見的兩種金屬，且Y常用作紅色油漆和涂料即為氧化鐵，兩者發(fā)生鋁熱反應，則該反應的化學方程式為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，故答案為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；⑶若X為淡黃色粉末即為過氧化鈉，Y為生活中常見液體即為，則：①X的電子式為，該反應的化學方程式為2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，生成的化合物NaOH所含化學鍵類型有離子鍵、極性鍵，故答案為；2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；離子鍵、極性鍵；②過氧化鈉中一個氧升高一價，一個氧降低一價，若7.8克過氧化鈉即0.1mol完全反應，轉移的電子數(shù)為0.1NA，故答案為0.1NA。18、CH4O羥基氧化反應、9【解析】

A的分子式為C2H4，A為乙烯，即結構簡式為CH2=CH2，根據(jù)問題（1），D能與金屬鈉反應，且D分子中只有一個氧原子，即D中含有－OH，D屬于芳香族化合物，即D中含有苯環(huán)，D的相對分子質量為1×16/13.1%=122，根據(jù)苯乙醛推出D的結構簡式為，根據(jù)縮醛的結構簡式，推出C的結構簡式為HOCH2CH2OH，根據(jù)信息，推出B的結構簡式為CH3OH，據(jù)此分析；【詳解】A的分子式為C2H4，A為乙烯，即結構簡式為CH2=CH2，根據(jù)問題（1），D能與金屬鈉反應，且D分子中只有一個氧原子，即D中含有－OH，D屬于芳香族化合物，即D中含有苯環(huán)，D的相對分子質量為1×16/13.1%=122，根據(jù)苯乙醛的結構簡式推出D的結構簡式為，根據(jù)縮醛的結構簡式，推出C的結構簡式為HOCH2CH2OH，根據(jù)信息，推出B的結構簡式為CH3OH，（1）根據(jù)上述分析，B的結構簡式為CH3OH，即分子式為CH4O；D能與金屬鈉反應，且D分子中只有一個氧原子，即D中含有－OH，D屬于芳香族化合物，即D中含有苯環(huán)，D的相對分子質量為1×16/13.1%=122，根據(jù)苯乙醛的結構簡式，推出D的結構簡式為；（2）C的結構簡式為HOCH2CH2OH，含有的官能團是羥基；根據(jù)合成路線，反應⑥是苯乙醇被氧化成苯乙醛，反應類型為氧化反應；（3）反應⑦是苯乙醛與HOCH2CH2OH反應生成縮醛，即化學反應方程式為；（4）根據(jù)信息，核磁共振氫譜有4組峰，說明是對稱結構，峰面積之比為3：2：2：1，說明不同化學環(huán)境的氫原子的個數(shù)比為3：2：2：1，符合條件的結構簡式為、；（5）若化合物E為苯甲醚的同系物，且相對分子質量比苯甲醚大14，則其分子式為C8H10O，E的同分異構體能使FeCl3溶液顯色，說明含有酚羥基，假設苯環(huán)上有－OH、－C2H5兩個取代基，有鄰間對三種結構，假設苯環(huán)上有－OH、－CH3、－CH3三個取代基，兩個甲基在鄰位，羥基有2種結構；兩個甲基在間位，羥基有3種結構；兩個甲基在對位，羥基有1種結構，一共有9種結構；（6）根據(jù)反應②，推出生成目標物原料是，根據(jù)路線①，用乙烯與O2在Ag作催化劑的條件下生成環(huán)氧乙烷，因此生成的原料是CH3CH=CH2，生成丙烯，用2－氯丙烷發(fā)生消去反應，合成路線為。本題的難點是同分異構體的判斷，根據(jù)信息判斷出含有的形式，如本題含有苯環(huán)和，寫出苯乙醛的同分異構體，醛與酮互為同分異構體，則有，符合峰有4種，峰面積之比為3：2：2：1，然后將－CH2CHO，拆成－CH3和－CHO，在苯環(huán)上有鄰、間、對三種，然后根據(jù)峰和峰的面積進行判斷，哪些符合要求。19、分液漏斗吸收多余的SO2SO2+MnO2=MnSO4或SO2+H2O=H2SO3、H2SO3+MnO2=MnSO4+H2O2HCO3-+Mn2+=MnCO3↓+CO2↑+H2O取最后一次洗滌液少許于試管中，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無沉淀生成，證明沉淀已洗滌干凈溫度過高會失去結晶水醋酸質量分數(shù)溫度90.0%【解析】

將分液漏斗中的濃硫酸滴加到盛有Na2SO3的試管中發(fā)生復分解反應制取SO2，將反應產(chǎn)生的SO2氣體通入三頸燒瓶中與MnO2反應制取MnSO4，由于SO2是大氣污染物，未反應的SO2不能直接排放，可根據(jù)SO2與堿反應的性質用NaOH溶液進行尾氣處理，同時要使用倒扣的漏斗以防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生。反應產(chǎn)生的MnSO4再與NH4HCO3發(fā)生反應產(chǎn)生MnCO3沉淀、(NH4)2SO4、CO2及H2O，將MnCO3沉淀經(jīng)過濾、洗滌后用醋酸溶解可得醋酸錳，根據(jù)表格中溫度、濃度對制取的產(chǎn)品的質量分析醋酸錳晶體合適的條件。【詳解】(1)根據(jù)儀器結構可知儀器a的名稱為分液漏斗；C裝置中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO2，防止污染大氣；(2)B裝置中SO2與MnO2反應制取MnSO4，反應的方程式是SO2+MnO2=MnSO4(或寫為SO2+H2O=H2SO3、H2SO3+MnO2=MnSO4+H2O)；(3)①MnSO4與NH4HCO3發(fā)生反應產(chǎn)生MnCO3沉淀、(NH4)2SO4、CO2及H2O，該反應的離子方程式為：2HCO3-+Mn2+=MnCO3↓+CO2↑+H2O；②若MnCO3洗滌干凈，則洗滌液中不含有SO42-，所以判斷沉淀已洗凈的方法是取最后一次洗滌液少許于試管中，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無沉淀生成，證明沉淀已洗滌干凈；(4)該操作目的是制取(CH3COO)2Mn·4H2O，若溫度過高，則晶體會失去結晶水，故一般是產(chǎn)品干燥溫度不宜超過55℃；(5)表格采用了對比方法分析了溫度、醋酸質量分數(shù)(或濃度)對產(chǎn)品質量的影響。實驗l中11.5gMnCO3的物質的量為n(MnCO3)==0.1mol，根據(jù)Mn元素守恒可知理論上能夠制取(CH3COO)2Mn·4H2O的物質的量是0.1mol，其質量為m[(CH3COO)2Mn·4H2O]=0.1mol×245g/mol=24.5g，實際質量為22.05g，所以(CH3COO)2Mn·4H2O產(chǎn)率為×100%=90.0%。本題以醋酸錳的制取為線索，考查了儀器的使用、裝置的作用、離子的檢驗、方程式的書寫、反應條件的控制及物質含量的計算，將化學實驗與元素化合物知識有機結合在一起，體現(xiàn)了學以致用的教學理念，要充分認識化學實驗的重要性。20、打開玻璃塞[或旋轉玻璃塞，使塞上的凹槽(或小孔)對準漏斗上的小孔]，再將分液漏斗下面的活塞擰開，使液體滴下Cu+H2SO4+2HNO3=CuSO4+2NO2↑+2H2ONO取少量除雜后的樣品，溶于適量稀硫酸中，加入銅片，若不產(chǎn)生無色且遇空氣變?yōu)榧t棕色的氣體，說明已被除凈能耗較低，生成的NO2可以被堿液吸收制取硝酸鹽或亞硝酸鹽等副產(chǎn)品，步驟簡單易于操作(答對兩個或其他合理答案即可給分)【解析】

Cu和H2SO4、HNO3反應生成CuSO4、NO2和H2O，本實驗采用的硝酸氧化法制取CuSO4，減少了能源消耗，生成的NO2和堿液反應生成硝酸鹽或亞硝酸鹽，制得的硫酸銅中含有少量Cu(NO3)2，可用重結晶法進行提純，檢驗Cu(NO3)2是否被除凈，主要是檢驗硝酸根，根據(jù)硝酸根在酸性條件下與銅反應生成NO，NO與空氣變?yōu)榧t棕色現(xiàn)象來分析。【詳解】⑴將儀器b中液體滴入儀器a中的具體操作是打開玻璃塞[或旋轉玻璃塞，使塞上的凹槽(或小孔)對準漏斗上的小孔]，再將分液漏斗下面的活塞擰開，使液體滴下；故答案為：打開玻璃塞[或旋轉玻璃塞，使塞上的凹槽(或小孔)對準漏斗上的小孔]，再將分液漏斗下面的活塞擰開，使液體滴下。⑵根據(jù)題中信息得到裝置a中Cu和H2SO4、HNO3反應生成CuSO4、NO2和H2O，其化學方程式：Cu+H2SO4+2HNO3=CuSO4+2NO2↑+2H2O；故答案為：Cu+H2SO4+2HNO3=CuSO4+2NO2↑+2H2O。⑶步驟②電爐加熱直至儀器a中的紅棕色氣體完全消失，二氧化氮與水反應生成NO，因此會產(chǎn)生的氣體是NO，該氣體無法直接被石灰乳吸收，NO需在氧氣的作用下才能被氫氧化鈉溶液吸收，因此為防止空氣污染，該氣體的吸收裝置為；故答案為：NO；。⑷通過本實驗制取的硫酸銅晶體中常含有少量Cu(NO3)2，可用重結晶法進行提純，檢驗Cu(NO3)2是否被除凈，主要是檢驗硝酸根，根據(jù)硝酸根在酸性條件下與銅反應生成NO，NO與空氣變?yōu)榧t棕色