專題3從海水中獲得的化學物質第二單元金屬鈉及鈉的化合物課題3離子反應內容索引學習目標活動方案課堂反饋學習目標1.了解強電解質、弱電解質及其電離方程式。2.通過實驗事實認識離子反應及其發生的條件，正確書寫離子方程式。活動方案活動一：判斷電解質強弱

強電解質弱電解質定義在水溶液中能________電離的電解質在水溶液中只能________電離的電解質電離程度完全部分電離平衡不存在存在溶液中存在微粒種類水合離子、水分子水合離子、水分子弱電解質分子電離過程不可逆、不存在電離平衡可逆、存在電離平衡全部部分

強電解質弱電解質舉例強酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等絕大部分鹽：BaSO4、BaCl2等弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3、HClO等弱堿：NH3·H2O、Cu(OH)2等思考并判斷下列說法的正誤。(1)依據電解質在水溶液中電離程度不同，電解質可分為強電解質和弱電解質(

)(2)BaSO4溶液的導電性很弱，是因為BaSO4為弱電解質(

)(3)強電解質在液態時，有的導電，有的可能不導電(

)(4)NaOH、KOH化學性質相似，是因為它們在水溶液中都電離出共同的OH－(

)(5)能完全溶于水的電解質是強電解質(

)(6)強電解質溶液一定比弱電解質溶液導電性強(

)(7)弱電解質水溶液中存在溶質分子(

)(8)稀硫酸是強電解質(

)√×√√××√×1.完成下列4組實驗，觀察并記錄產生的現象，并仿照NaOH和HCl的反應，分析發生變化和沒有變化的離子，用實際參加反應的離子符號來表示化學反應(即離子方程式)。下圖是氫氧化鈉溶液和鹽酸反應實質的微觀示意圖(供分析參考)。活動二：探究離子反應的發生條件，書寫離子方程式說明：第(1)組實驗中要先在氫氧化鈉溶液中滴加2滴酚酞試液，然后滴加酸溶液。

組別溶液中溶質實驗現象發生變化離子沒有變化離子離子方程式(1)NaOH和HCl紅色褪去H＋、OH－Na＋、Cl－H＋＋OH－===H2ONaOH和H2SO4

紅色褪去H＋、OH－H＋＋OH－===H2O組別溶液中溶質實驗現象發生變化離子沒有變化離子離子方程式(2)CuSO4和NaOHCuCl2和NaOH

生成藍色沉淀Cu2＋、OH－Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓生成藍色沉淀Cu2＋、OH－Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓Na＋、Cl－組別溶液中溶質實驗現象發生變化離子沒有變化離子離子方程式(3)CuSO4和BaCl2Na2SO4和BaCl2

生成白色沉淀Cu2＋、Cl－生成白色沉淀Na＋、Cl－組別溶液中溶質實驗現象發生變化離子沒有變化離子離子方程式(4)Na2CO3和HClK2CO3和H2SO4

產生氣泡Na＋、Cl－產生氣泡2.根據上述實驗，歸納得出酸、堿、鹽相互間發生反應的條件。【答案】

反應中要有沉淀、氣體或水生成。3.電解質在水溶液中還可以發生氧化還原反應，如氯氣與溴化鈉溶液反應、鋅與稀硫酸的反應，屬于離子反應，也屬于氧化還原反應，寫出上述兩個反應的化學方程式。【答案】Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。4.離子方程式指用實際參加反應的________來表示反應的式子。(1)書寫步驟。離子(2)仔細觀察下列離子方程式，結合你寫的離子方程式，思考下列問題。①鋅與稀硫酸反應制取氫氣：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑；②用稀鹽酸除去鐵表面的鐵銹：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O；③二氧化碳通入澄清石灰水：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O；④氯氣置換出溴化鈉溶液中的溴：Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－；討論書寫離子方程式時，哪些類型的物質應改寫成離子形式？哪些物質可直接寫化學式？【答案】

強酸、強堿、可溶性鹽等寫成離子形式；而單質、氧化物、氣體、難溶物質、弱酸、弱堿等直接用化學式表示。(3)根據離子方程式的書寫步驟寫出CaCO3與稀鹽酸反應的離子方程式。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑CaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋H2O＋CO2↑CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑(4)根據離子方程式的書寫規則，直接寫出下列離子反應的離子方程式。①

銅絲投入硝酸銀溶液中。【答案】Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag②

碳酸鈣與鹽酸反應制取二氧化碳。【答案】CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑③

氫氧化銅溶于稀硫酸中。【答案】Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O④

硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合。5.意義①表示某一個具體的化學反應CuSO4＋Ba(OH)2===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓②表示同一類型的離子反應如____________________________可以表示NaOH和HCl、NaOH和H2SO4、KOH和H2SO4的反應。H＋＋OH－===H2O1.離子共存條件。同一溶液中，若離子間符合下列任意一個條件就會發生離子反應，它們之間不能在溶液中大量共存。活動三：認識離子反應難溶物或微溶物氣體或揮發性物質難電離物質氧化還原2.離子共存問題中易忽視的三類隱含條件。(1)隱含條件一：無色透明溶液。②“透明溶液”意味著無難溶物和微溶物，但并不意味著溶液無色。(2)隱含條件二：酸性環境。“強酸性溶液”“使石蕊變紅的溶液”“常溫下，pH＜7的溶液”，一定含有H＋。(3)隱含條件三：堿性環境“強堿性溶液”“使酚酞變紅的溶液”“常溫下，pH＞7的溶液”，一定含有OH－。1.實驗探究Cl－的檢驗方法。(1)完成下列實驗探究，填寫實驗報告。活動四：根據離子反應原理進行離子檢驗實驗步驟實驗現象離子方程式①向2mLNaCl溶液中滴加少量AgNO3溶液，再加稀硝酸②向2mLBaCl2溶液中滴加少量AgNO3溶液，再加稀硝酸生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解Ag＋＋Cl－===AgCl↓生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解Ag＋＋Cl－===AgCl↓實驗步驟實驗現象離子方程式③向2mLNa2CO3溶液中滴加少量AgNO3溶液，再加稀硝酸生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀溶解，產生氣泡(2)上述實驗中加稀硝酸的目的是什么？根據上述實驗歸納檢驗Cl－的方法。Ba2＋、Ag＋、Ca2＋等Ba2＋、Ag＋、Cu2＋、Ca2＋、H＋等【答案】

取少量溶液于試管中，滴加足量的BaCl2溶液，產生白色沉淀，再滴加足量HCl溶液，沉淀不完全溶解，證明Na2CO3中含有Na2SO4。【答案】

不能，可能含有Ag＋。課堂反饋245137968101.下列屬于強電解質的是(

)①Ba(OH)2

②NH3·H2O

③

硫酸鋇④

次氯酸⑤NH4HCO3A.①②⑤ B.①③④

C.②③④ D.①③⑤【解析】NH3·H2O是弱堿，次氯酸是弱酸。D245137968102.(宜昌期中)根據離子反應發生的條件判斷，下列各組物質不能發生離子反應的是(

)A.H2SO4溶液與BaCl2溶液

B.NaOH溶液與CuSO4溶液C.Na2CO3溶液與HNO3溶液

D.NaOH溶液與KCl溶液【解析】

離子反應發生的條件是有沉淀、氣體或弱電解質生成，D符合題意。D24537968103.下列電離方程式書寫正確的是(

)1C24537968104.(2023徐州期末)下列各組離子能在溶液中大量共存的是(

)1C24537968105.(2024南通質量監測)在指定條件下，下列各組離子能大量共存的是(

)1A24537968106.(常州期末)下列離子方程式書寫正確的是(

)A.氯氣跟水反應：Cl2＋H2O===2H＋＋2Cl－＋ClO－B.金屬鈉與水反應：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑1D2453796810①氯化鋇溶液與硫酸鉀溶液之間的反應②氫氧化鋇溶液與硫酸鈉溶液之間的反應③稀硫酸與可溶性鋇鹽溶液之間的反應④氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應A.①② B.①②④

C.②③ D.①②③1A24537968108.(2023揚州期末)下列離子方程式書寫正確的是(

)A.Cu與稀硫酸的反應：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑B.Na投入水中的反應：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑C.Mg(OH)2與稀鹽酸的反應：OH－＋H＋===H2O1【解析】

銅不與稀硫酸反應，A錯誤；電荷不守恒，B錯誤；Mg(OH)2不能拆成離子形式，應保留化學式，C錯誤。D24537968109.(2024南通通州期中)下列指定反應的離子方程式書寫正確的是(

)1A245379681010.(南通啟東期中)離子方程式是指用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子。(1)實驗室用碳酸鈣與鹽酸反應制取CO2氣體，反應的離子方程式是_________________________________________；常用澄清石灰水檢驗CO2氣體的離子方程式是_______________________________________。(2)將表面附有鐵銹(成分是Fe2O3)的鐵釘放入稀硫酸中，開始反應的離子方程式是_____________________________；反應片刻后，可觀察到有氣體產生，其離子方程式是________________________________。1CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OCa2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2OFe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OFe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑2453796810(3)人體胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)，起殺菌、助消化等作用，但胃酸的量不能