山東省陽谷縣二中2025年高三下學期5月階段檢測試題化學試題試卷注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列用品在應用過程中涉及物質氧化性的是（）A．鐵紅用作顏料B．84消毒液殺菌C．純堿去污D．潔廁靈除水垢用品主要成分Fe2O3NaClONa2CO3HClA．A B．B C．C D．D2、以石墨負極（C）、LiFePO4正極組成的鋰離子電池的工作原理如圖所示（實際上正負極材料是緊貼在鋰離子導體膜兩邊的）。充放電時，Li+在正極材料上脫嵌或嵌入，隨之在石墨中發生了LixC6生成與解離。下列說法正確的是A．鋰離子導電膜應有保護成品電池安全性的作用B．該電池工作過程中Fe元素化合價沒有發生變化C．放電時，負極材料上的反應為6C+xLi++xe-=LixC6D．放電時，正極材料上的反應為LiFePO4-xe-=Li1-xFePO4+xLi+3、分類是重要的科學研究方法，下列物質分類正確的是A．酸性氧化物：SO2、SiO2、NO2B．弱電解質：CH3COOH、BaCO3、Fe（OH）3C．純凈物：鋁熱劑、漂粉精、聚乙烯D．無機物：CaC2、石墨烯、HCN4、下列說法正確的是A．配制Fe(NO3)2溶液時，向Fe(NO3)2溶液中滴加幾滴稀硝酸，以防止Fe(NO3)2發生水解B．滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內壁C．中和熱的測定實驗中，測酸后的溫度計未用水清洗便立即去測堿的濃度，所測中和熱的數值偏高D．配制1mol/L的NH4NO3溶液時，溶解后立即轉移至容量瓶，會導致所配溶液濃度偏高5、下列有關有機物甲~丁說法不正確的是A．甲可以發生加成、氧化和取代反應B．乙的分子式為C6H6Cl6C．丙的一氯代物有2種D．丁在一定條件下可以轉化成只含一種官能團的物質6、在抗擊新冠病毒肺炎中瑞德西韋是主要藥物之一。瑞德西韋的結構如圖所示，下列說法正確的是（）A．瑞德西韋中N、O、P元素的電負性：N>O>PB．瑞德西韋中的N—H鍵的鍵能大于O—H鍵的鍵能C．瑞德西韋中所有N都為sp3雜化D．瑞德西韋結構中存在σ鍵、π鍵和大π鍵7、有關氮原子核外p亞層中的電子的說法錯誤的是（）A．能量相同 B．電子云形狀相同C．自旋方向相同 D．電子云伸展方向相同8、X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示.若Y原子的最外層電子數是內層電子數的3倍，下列說法中正確的是：A．只由這四種元素不能組成有機化合物B．最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z弱C．Z的單質與氫氣反應較Y劇烈D．X、Y形成的化合物都易溶于水9、根據下列實驗操作和現象所得出的結論正確的是()選項實驗操作和現象結論A向雞蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出現渾濁蛋白質可能發生了變性B將乙醇與濃硫酸混合加熱，產生的氣體通入酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去產生的氣體中一定含有乙烯C室溫下，用pH試紙測得：0.1mol?L﹣1Na2SO3溶液的pH約為10；0.1mol?L﹣1NaHSO3溶液的pH約為5HSO3﹣結合H+的能力比SO32﹣的強D向NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液，產生淡黃色沉淀(AgBr)Ksp(AgBr)＜Ksp(AgCl)A．A B．B C．C D．D10、主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，且均小于20。W、X、Y、Z的族序數之和為12；X與Y的電子層數相同；向過量的ZWY溶液中滴入少量膽礬溶液，觀察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出。下列說法正確的是（）A．ZWY是離子化合物，既可以與酸反應又可以與堿反應B．晶體X熔點高、硬度大，可用于制造光導纖維C．原子半徑由小到大的順序為：D．熱穩定性：11、下列屬于堿的是（）A．SO2 B．CH3CH2OH C．Ca（OH）2 D．KCl12、維通橡膠是一種耐腐蝕、耐油、耐高溫、耐寒性能都特別好的氟橡膠。它的結構簡式見圖,合成它的單體可能為（）A． B．CH2=CF2

和

CF2=CFCF3C． D．13、某實驗小組探究SO2與AgNO3溶液的反應，實驗記錄如下：序號ⅠⅡⅢ實驗步驟實驗現象得到無色溶液a和白色沉淀b產生無色氣體，遇空氣變為紅棕色產生白色沉淀下列說法正確的是A．透過測Ⅰ中無色溶液a的pH可以判斷SO2是否被氧化B．實驗Ⅱ說明白色沉淀b具有還原性C．實驗Ⅲ說明溶液a中一定有生成D．實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ說明SO2與AgNO3溶液反應既有Ag2SO4生成，又有Ag2SO3生成14、我國是最早掌握煉鋅的國家，《天工開物》中記載了以菱鋅礦（主要成分為ZnCO3）和煙煤為原料的煉鋅罐剖面圖。已知：鋅的沸點為907℃，金屬鋅蒸氣遇熱空氣或CO2易生成ZnO。下列冶煉鋅過程中的相關說法不正確的是A．尾氣可用燃燒法除去B．發生了氧化還原反應C．提純鋅利用了結晶法D．泥封的目的是防止鋅氧化15、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數依次增大，其中X原子的質子總數與電子層數相等，X、Z同主族，Y、W同主族，且Y、W形成的一種化合物甲是常見的大氣污染物。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：Z＜Y＜W＜QB．Y能分別與X、Z、W形成具有漂白性的化合物C．非金屬性：W＜Q，故W、Q的氫化物的水溶液的酸性：W＜QD．電解Z與Q形成的化合物的水溶液可制得Z的單質16、下列有關說法正確的是①二氧化硅可與NaOH溶液反應，因此可用NaOH溶液雕刻玻璃；②明礬溶于水可水解生成Al(OH)3膠體，因此可以用明礬對自來水進行殺菌消毒；③可用蒸餾法、電滲析法、離子交換法等對海水進行淡化；④從海帶中提取碘只需用到蒸餾水、H2O2溶液和四氯化碳三種試劑；⑤地溝油可用來制肥皂、提取甘油或者生產生物柴油；⑥石英玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、淀粉、氨水的物質類別依次為純凈物、氧化物、混合物、弱電解質。A．③⑤⑥B．①④⑤C．除②外都正確D．③⑤17、下列設計的實驗方案能達到相應實驗目的的是選項實驗目的實驗方案A探究化學反應的

限度取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液5～6滴，充分反應，可根據溶液中既含I2又含I-的實驗事實判斷該反應是可逆反應B探究濃度對化學反應速率的影響用兩支試管各取5mL0.1mol/L的KMnO4溶液，分別加入2mL0.1mol/L和0.2mol/L的草酸溶液，記錄溶液褪色所需的時間C證明溴乙烷的消去反應有乙烯生成將NaOH的乙醇溶液加入溴乙烷中加熱，將產生的氣體直接通入酸性KMnO4溶液中D驗證醋酸鈉溶液中存在水解平衡取CH3COONa溶液于試管中并加入幾滴酚酞試劑，再加入醋酸銨固體其水溶液呈中性，觀察溶液顏色變化A．A B．B C．C D．D18、下列說法正確的是A．Na2SO4晶體中只含離子鍵B．HCl、HBr、HI分子間作用力依次增大C．金剛石是原子晶體，加熱熔化時需克服共價鍵與分子間作用力D．NH3和CO2兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩定結構19、常溫常壓下，某燒堿溶液與0.05mol氯氣恰好完全反應，得到pH＝9的混合溶液（溶質為NaC1與NaC1O）。下列說法正確的是（NA代表阿伏加德羅常數）A．氯氣的體積為1.12L B．原燒堿溶液中含溶質離子0.2NAC．所得溶液中含OH－的數目為1×10－5NA D．所得溶液中ClO－的數目為0.05NA20、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A．20gD2O和18gH2O中含有的質子數均為10NAB．2L0.5mol·L－1亞硫酸溶液中含有的H＋數為2NAC．標準狀況下，22.4L水中含有的共價鍵數為2NAD．50mL12mol·L－1的濃鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數為0.3NA21、室溫下，0.1mol·L-1的氨水溶液中，下列關系式中不正確的是()A．c(OH-)＞c(H+)B．c(NH3·H2O)+c(NH4+)+c(NH3)=0.1mol·L-1C．c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)D．c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)22、某同學采用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質)制取綠礬(FeSO4·7H2O)，設計了如圖流程：下列說法不正確的是（）A．固體1中含有SiO2B．溶解燒渣選用足量鹽酸，試劑X選用鐵粉C．控制pH是為了使Al3+轉化為Al(OH)3進入固體2D．從溶液2得到FeSO4·7H2O產品的過程中，須控制條件防止其氧化二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物F是一種食品保鮮劑，可按如下途徑合成：已知：RCHO＋CH3CHORCH(OH)CH2CHO。試回答：（1）A的結構簡式是_________，E→F的反應類型是_________。（2）B→C反應的化學方程式為_____________。（3）C→D所用試劑和反應條件分別是_________。E中官能團的名稱是________________。（4）檢驗F中碳碳雙鍵的方法是_________________________。（5）連在雙鍵碳上的羥基不穩定，會轉化為羰基，則D的同分異構體中，只有一個環的芳香族化合物有______種（除D外）。其中苯環上只有一個取代基，核磁共振氫譜有4個峰，峰面積比為3∶2∶2∶1的同分異構體的結構簡式為____________。24、（12分）有機物G是一種重要的化工原料，其合成路線如圖：（1）的官能團名稱是____。（2）反應2為取代反應，反應物（Me)2SO4中的“Me”的名稱是____，該反應的化學方程式是____。（3）反應④所需的另一反應物名稱是____，該反應的條件是____，反應類型是_____。（4）滿足下列條件的的同分異構體有____種（不考慮立體異構）。①苯環上連有兩個取代基②能發生銀鏡反應③能發生水解反應（5）以為原料，合成____。合成路線圖示例如下：ABC……→H25、（12分）納米TiO2是一種重要的光催化劑。以鈦酸酯Ti(OR)4為原料制備納米TiO2的步驟如下：①組裝裝置如下圖所示，保持溫度約為65℃，先將30mL鈦酸四丁酯[Ti(OC4H9)4]加入盛有無水乙醇的三頸燒瓶，再加入3mL乙酰丙酮，充分攪拌；②將含水20％的乙醇溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，得到二氧化鈦溶膠；③將二氧化鈦溶膠干燥得到二氧化鈦凝膠，灼燒凝膠得到納米TiO2。已知，鈦酸四丁酯能溶于除酮類物質以外的大部分有機溶劑，遇水劇烈水解；Ti(OH)4不穩定，易脫水生成TiO2，回答下列問題：(1)儀器a的名稱是_______，冷凝管的作用是________。(2)加入的乙酰丙酮可以減慢水解反應的速率，其原理可能是________(填標號)。a.增加反應的焓變b.增大反應的活化能c.減小反應的焓變d.降低反應的活化能制備過程中，減慢水解反應速率的措施還有________。(3)步驟②中制備二氧化鈦溶膠的化學方程式為________。下圖所示實驗裝置中，可用于灼燒二氧化鈦凝膠的是________(填標號)。(4)測定樣品中TiO2純度的方法是：精確稱取0.2000g樣品放入錐形瓶中，加入硫酸和硫酸銨的混合溶液，加強熱使其溶解。冷卻后，加入一定量稀鹽酸得到含TiO2+的溶液。加入金屬鋁，將TiO2+全部轉化為Ti3+。待過量的金屬鋁完全溶解并冷卻后，加入指示劑，用0.1000mol·L-lNH4Fe(SO4)2溶液滴定至終點。重復操作2次，消耗0.1000mol·L-1NH4Fe(SO4)2溶液的平均值為20.00mL(已知：Ti3+＋Fe3+＋H2O=TiO2+＋Fe2+＋2H＋)。①加入金屬鋁的作用除了還原TiO2＋外，另一個作用是________________。②滴定時所用的指示劑為____________(填標號)a.酚酞溶液b.KSCN溶液c.KMnO4溶液d.淀粉溶液③樣品中TiO2的質量分數為________%。26、（10分）肉桂酸()是制備感光樹脂的重要原料，某肉桂酸粗產品中含有苯甲酸及聚苯乙烯，各物質性質如表：名稱相對分子質量熔點(℃)沸點(℃)水中溶解度(25℃)苯甲醛106-26179.62微溶聚苯乙烯104n83.1~105240.6難溶肉桂酸148135300微溶(熱水中易溶)實驗室提純肉桂酸的步驟及裝置如下(部分裝置未畫出)，試回答相關問題：

2g粗產品和30mL熱水的混合物濾液稱重(1)裝置A中長玻璃導管的作用是_________，步驟①使苯甲醛隨水蒸汽離開母液，上述裝置中兩處需要加熱的儀器是____________(用字母A、B、C、D回答)。(2)儀器X的名稱是_______，該裝置中冷水應從___________口(填a或b)通入。(3)步驟②中，10%NaOH溶液的作用是___________，以便過濾除去聚苯乙烯雜質。(4)步驟④中，證明洗滌干凈的最佳方法是________，若產品中還混有少量NaCl，進一步提純獲得肉桂酸晶體方法為_________________。(5)若本實驗肉桂酸粗產品中有各種雜質50%，加堿溶解時損失肉桂酸10%，結束時稱重得到產品0.6g，若不計操作損失，則加鹽酸反應的產率約為_____％(結果精確至0.1%)。27、（12分）硫代硫較鈉(Na2S2O3)在生產生活中具有廣泛應用。硫化堿法是工業上制取硫代硫酸鈉的方法之一。實驗室模擬工業生產裝置如圖所示：(1)利用如圖裝置進行實驗，為保證硫酸順利滴下的操作是_______。(2)裝置B中生成的Na2S2O3同時還生成CO2，反應的離子方程式為_______；在該裝置中使用多孔球泡的目的是_____。(3)裝置C的作用是檢驗裝置B中SO2的吸收效果，C中可選擇的試劑是__(填字母)。a.H2O2溶液b.溴水c.KMnO4溶液d.BaCl2溶液(4)Na2S2O3溶液常用于測定廢水中Ba2+濃度。①取廢水20.00mL，控制適當的酸度，加入足鹽K2Cr2O7溶液，得到BaCrO4沉淀，過濾洗滌后用適量稀酸溶解，此時CrO42-全部轉化為Cr2O72-；再加過量KI溶液，將Cr2O72-充分反應；然后加入淀粉溶液作指示劑，用0.100mol/L的Na2S2O3溶液進行滴定：(I2+2S2O32-=S4O62-+2I-)，滴定終點的現象為__________。平行滴定3次，消耗Na2S2O3溶液的平均用量為18.00mL。則該廢水中Ba2+的物質的量濃度為____mol/L，②在滴定過程中，下列實驗操作會造成實驗結果偏高的是______(填字母)。a.滴定管未用Na2S2O3溶液潤洗b.滴定終點時俯視讀數c.錐形瓶用蒸餾水洗滌后未進行干燥處理d.滴定管尖嘴處滴定前無氣泡，滴定終點發現有氣泡28、（14分）乙炔是一種重要的工業原料，由它制備人造橡膠——順式聚異戊二烯的一種合成路線如下：已知：在一定條件下可發生下列反應：①E②（1）乙醛的核磁共振氫譜中有______種峰，峰面積之比為_______。（2）題給信息中反應②的反應類型是_____________。（3）C中含氧官能團的名稱是_______，D的系統命名法的名稱是______。（4）D分子中最多______個原子共面。（5）下列物質能與E發生化學反應的是_______（填編號）。a.溴水b.酸性高錳酸鉀c.乙酸（6）寫出A→B的化學方程式_______。（7）寫出D生成順式聚異戊二烯的化學方程式______________。（8）寫出與A物質具有相同官能團的異戊二烯的三種同分異構體結構簡式_______、______、______。29、（10分）過氧硫酸氫鉀復合鹽（K2SO4?KHSO4?2KHSO5）易分解，可用作漂白劑、NOx和SO2等的脫除劑。某研究小組制備過氧硫酸氫鉀復合鹽的流程如圖所示。已知：濃硫酸與H2O2反應，部分轉化為過硫酸（化學式為H2SO5，是一種一元強酸）（1）H2SO5中硫元素的化合價為+6價，其中過氧鍵的數目為________；工業上用過氧硫酸氫鉀復合鹽溶液脫除NO時，反應的離子方程式為___________________________。（2）若反應物的量一定，在上述流程的“轉化”步驟中需用冰水浴冷卻，且緩慢加入濃硫酸，其目的是___________________________。（3）“結晶”操作中，加入K2CO3即可獲得過氧硫酸氫鉀復合鹽晶體，該過程的化學方程式為______________________________。過氧硫酸氫鉀復合鹽產率（以產品含氧量表示）隨溶液pH和溫度的變化關系如圖所示，則該過程適宜的條件是_________________。（4）產品中KHSO5含量的測定：取1.000g產品于錐形瓶中，用適量蒸餾水溶解，加入5mL5％的硫酸和5mL25％的KI溶液，再加入1mL淀粉溶液作指示劑，用0.2000mol·L-1硫代硫酸鈉標準液滴定至終點，消耗標準液的體積為25.00mL。已知：2KHSO5＋4KI＋H2SO4=2I2＋3K2SO4＋2H2OI2＋2Na2S2O3=Na2S4O6＋2NaI①用_____滴定管盛裝標準濃度的硫代硫酸鈉溶液（填“甲”或“乙”）。②產品中KHSO5的質量分數為___________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A．Fe2O3為紅棕色粉末，鐵紅用作顏料利用了其物理性質，故A不符合題意；B．NaClO具有強氧化性，84消毒液殺菌利用了其強氧化性，故B符合題意；C．純堿去油污，利用了Na2CO3水溶液顯堿性的性質，故C不符合題意；D．潔廁靈除水垢利用了HCl溶液的酸性，故D不符合題意；故答案選B。2、A【解析】

根據題意描述，放電時，石墨為負極，充電時，石墨為陰極，石墨轉化LixC6，得到電子，石墨電極發生還原反應，與題意吻合，據此分析解答。【詳解】根據上述分析，總反應為LiFePO4+6CLi1-xFePO4+LixC6。A.為了防止正負極直接相互接觸，因此用鋰離子導電膜隔開，鋰離子導體膜起到保護成品電池安全性的作用，故A正確；B.根據總反應方程式LiFePO4+6CLi1-xFePO4+LixC6可知，LiFePO4與Li1-xFePO4中鐵元素的化合價一定發生變化，否則不能構成原電池反應，故B錯誤；C.放電時，負極發生氧化反應，電極反應式為：LixC6-xe-=6C+xLi+，故C錯誤；D.放電時，Li1-xFePO4在正極上得電子發生還原反應，電極反應為：Li1-xFePO4+xLi++xe-═LiFePO4，故D錯誤；答案選A。本題的難點為電池的正負極的判斷，要注意認真審題并大膽猜想。本題的易錯點為B，要注意原電池反應一定屬于氧化還原反應。3、D【解析】

A．SO2、SiO2和堿反應生成鹽和水屬于酸性氧化物，和堿反應發生的是氧化還原反應，不是酸性氧化物，A錯誤；B．水溶液中部分電離屬于弱電解質，屬于弱堿是弱電解質，熔融狀態下完全電離屬于強電解質，B錯誤；C．鋁熱劑是鋁和金屬氧化物的混合物，漂粉精是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，聚乙烯是高分子化合物屬于混合物，C錯誤；D．、石墨烯為碳的單質、HCN，組成和結構上與無機物相近屬于無機物，D正確。答案選D。4、B【解析】

A.Fe(NO3)2是強酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，在配制Fe(NO3)2溶液時，為了防止Fe2+水解不可向溶液中加入硝酸，因為硝酸能將亞鐵離子氧化為鐵離子，選項A錯誤；B.滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內壁，使溶液進入到錐形瓶中，慢慢加標準溶液，以減小實驗誤差，選項B正確；C.中和熱的測定實驗中，測酸后的溫度計若未用水清洗便立即去測堿的溫度，在溫度計上殘留的酸液就會與溶液中的堿發生中和反應，放出熱量，使所測堿的起始溫度偏高，導致中和熱的數值偏小，選項C錯誤；D.NH4NO3溶于水吸熱，使溶液溫度降低，配制1mol/L的NH4NO3溶液時，溶解后，就立即轉移至容量瓶，會導致配制溶液的體積偏大，使所配溶液濃度偏低，選項D錯誤；故合理選項是B。5、B【解析】

A.物質甲中含苯環和羧基，可以發生苯環的加成反應，燃燒反應(屬于氧化反應)，可以發生酯化反應(屬于取代反應)，A正確；B.根據乙結構簡式可知，該物質是苯分子中六個H原子全部被Cl原子取代產生的物質，故分子式是C6Cl6，B錯誤；C.丙分子中含有2種類型的H原子，所以其一氯代物有2種，C正確；D.丁分子中含有醛基、醇羥基，在一定條件下醛基與氫氣可以轉化成羥基，就得到只含醇羥基一種官能團的物質，D正確；故答案選B。6、D【解析】

A．一般情況下非金屬性越強，電負性越強，所以電負性：O>N>P，故A錯誤；B．O原子半徑小于N原子半徑，電負性強于N，所以O-H鍵的鍵能大于N-H鍵鍵能，故B錯誤；C．形成N=C鍵的N原子為sp2雜化，形成C≡N鍵的N原子為sp雜化，故C錯誤；D．該分子中單鍵均為σ鍵、雙鍵和三鍵中含有π鍵、苯環中含有大π鍵，故D正確；故答案為D。7、D【解析】

氮原子核外電子排布為：1s22s22p3，2px1、2py1

和2pz1

上的電子能量相同、電子云形狀相同、自旋方向相同，但電子云伸展方向不相同，錯誤的為D，故選D。掌握和理解p亞層中電子的能量和自旋方向、以及電子云的形狀是解題的關鍵。要注意2p3上的3個電子排布在3個相互垂直的p軌道中，自旋方向相同。8、A【解析】

根據Y原子的最外層電子數是內層電子數的3倍，可判斷Y為氧元素，因此X、Z、W分別為氮、硫、氯元素。【詳解】A、因要組成有機化合物必須含有碳、氫元素，正確；B、非金屬性W>Z，最高價氧化物對應水化物的酸性是W>Z，錯誤；C、非金屬性Y>Z，故Y與氫氣化合物更劇烈，錯誤；D、N、O形成的化合物如NO不易溶于水，錯誤。9、A【解析】

A.雞蛋清主要成分為蛋白質，少量CuSO4可能會使其發生變性，故A項正確；B.乙醇和濃硫酸共熱至170℃后發生消去反應生成乙烯，但乙醇易揮發，二者均可使高錳酸鉀褪色，則該實驗不能證明乙烯能使KMnO4溶液褪色，故B項錯誤；C.室溫下，用pH試紙測得：0.1mol·L－1Na2SO3溶液的pH約為10；0.1mol·L－1NaHSO3溶液的pH約為5，說明SO32-的水解程度比HSO3-大，即SO32-結合H＋的能力比HSO3-的強，故C項錯誤；D.NaCl和NaBr的濃度大小未知，產生的淡黃色沉淀也可能是溴離子濃度較大所導致，因此該實驗現象不能說明Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl)，故D項錯誤；答案選A。10、A【解析】

主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，且均不大于20。向過量的ZWY溶液中滴入少量硫酸銅溶液，觀察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出，臭雞蛋氣體的氣體為H2S，黑色沉淀為CuS，ZWY為NaHS或KHS；由于W、X、Y、Z的族序數之和為12，X的族序數=12-1-1-6=4，X與Y的電子層數相同，二者同周期，且原子序數不大于20，則X只能為Si，Y為S元素；Z的原子序數大于S，則Z為K元素。【詳解】W為H，X為Si元素，Y為S，Z為K元素A、KHS屬于離子化合物，屬于弱酸鹽，可以和強酸反應，屬于酸式鹽，可以和堿反應，故A正確；B、晶體Si熔點高、硬度大，是信息技術的關鍵材料，故B錯誤；C、同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑r（W）＜r（Y）＜r（X）＜r（Z），故C錯誤；D、X為Si元素，Y為S，非金屬性Si<S，熱穩定性：SiH4<H2S，故D錯誤；故選A。本題考查原子結構與元素周期律的關系，解題關鍵：推斷元素，注意掌握元素周期律內容及常見元素化合物性質，易錯點B，注意二氧化硅用于制造光導纖維。11、C【解析】

A.SO2為酸性氧化物，不是堿，故A錯誤；B.CH3CH2OH為有機化合物的醇，不是堿，故B錯誤；C.Ca（OH）2電離出的陰離子全部是氫氧根，屬于堿，故C正確；D.KCl由金屬陽離子和酸根組成，屬于鹽，故D錯誤；故選C。本題注意堿和醇的區別，把握概念即可判斷，注意﹣OH和OH﹣的聯系與區別。12、B【解析】

在高分子鏈中，單體轉變為在化學組成上能夠重復的最小單位，即鏈節，判斷高聚物的單體，就是根據高分子鏈，結合單體間可能發生的反應機理，找出高分子鏈中的鏈節，凡鏈節中主碳鏈為4個碳原子，無碳碳雙鍵結構，其單體必為兩種，從主鏈中間斷開后，再分別將兩個半鍵閉合即得單體。【詳解】分析其鏈節可知，鏈節中主碳鏈為4個碳原子，無碳碳雙鍵結構，其單體必為兩種單烯烴，按如圖方式斷鍵可得單體為1，1-二氟乙烯和全氟丙烯。故選：B。13、B【解析】

A．實驗Ⅰ中，將SO2通入AgNO3溶液(pH=5)中得到無色溶液a，該溶液中可能含有亞硫酸，亞硫酸為中強酸，所以測定無色溶液a的pH無法判斷二氧化硫是否被氧化，故A錯誤；B．實驗Ⅱ中，取白色沉淀B，加入3mol/LHNO3，產生的無色氣體遇空氣變成紅棕色，說明硝酸被還原為NO，證明該沉淀B中含有還原性的物質存在，故B正確；C．實驗Ⅲ中，檢驗硫酸根離子應先加入鹽酸酸化，目的是排除Ag+等，以免干擾硫酸根的檢驗，直接向溶液a中加入BaCl2，產生的沉淀可能為氯化銀，不一定是硫酸根離子，故C錯誤；D．由于實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ不能證明產物中含有硫酸根，因此不能確定產物中含有Ag2SO4生成，故D錯誤；答案選B。14、C【解析】

A.菱鋅礦煅燒，ZnCO3分解產生ZnO和CO2，ZnO與C在高溫下發生反應：2ZnO+C2Zn+CO2↑，由于C過量，還會發生反應C+CO22CO，所以尾氣中含有有毒氣體CO，可利用其可燃性，用燃燒的方法使CO轉化為CO2除去，A正確；B.由ZnCO3轉化為Zn單質及C轉化為CO、CO2的反應中有Zn、C元素化合價的變化，因此發生了氧化還原反應，B正確；C.Zn是比較活潑的金屬，要使用電解方法提純，C錯誤；D.泥封為了防止高溫下Zn蒸氣被空氣氧化為ZnO，D正確；故合理選項是C。15、B【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數依次增大，其中X原子的質子總數與電子層數相等，則X為氫；Y、W同主族，且Y、W形成的一種化合物甲是常見的大氣污染物，該物質為二氧化硫，則Y為氧，W為硫；X、Z同主族，則Z為鈉；Q為氯；A.核外電子排布相同，核電荷越大半徑越小，則S2->Cl-，O2->Na+，電子層多的離子半徑大，則S2->Cl->O2->Na+，即Z＜Y＜Q＜W，故A錯誤；B.氧能分別與氫、鈉、硫形成過氧化氫、過氧化鈉、三氧化硫具有漂白性的化合物，故B正確；C.同周期元素，核電荷數越大非金屬性越強，則非金屬性：W＜Q；非金屬性越強其最高價氧化物的水化物酸性越強，而不是氫化物水溶液的酸性，故C錯誤；D.電解氯化鈉的水溶液可制得氫氣、氯氣和氫氧化鈉，無法得到鈉單質，故D錯誤；故選B。比較元素非金屬性可以根據其氫化物的穩定性，也可以根據其最高價氧化物的水化物酸性強弱，或是單質的氧化性。16、D【解析】①，雖然二氧化硅可與NaOH溶液反應，但不用NaOH溶液雕刻玻璃，用氫氟酸雕刻玻璃，①錯誤；②明礬溶于水電離出Al3+，Al3+水解生成Al（OH）3膠體，Al（OH）3膠體吸附水中的懸浮物，明礬用作凈水劑，不能進行殺菌消毒，②錯誤；③，海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，③正確；④，從海帶中提取碘的流程為：海帶海帶灰含I-的水溶液I2/H2OI2的CCl4溶液I2，需要用到蒸餾水、H2O2溶液、稀硫酸、四氯化碳，④錯誤；⑤，地溝油在堿性條件下發生水解反應生成高級脂肪酸鹽和甘油，肥皂的主要成分是高級脂肪酸鹽，可制肥皂和甘油，地溝油可用于生產生物柴油，⑤正確；⑥，Na2O·CaO·6SiO2屬于硅酸鹽，氨水是混合物，氨水既不是電解質也不是非電解質，⑥錯誤；正確的有③⑤，答案選D。17、D【解析】

A．KI與FeCl3發生氧化還原反應，其離子反應式為2I-+2Fe3+=2Fe2++I2，由于KI過量，因此溶液中存在I2和I-，故不可根據溶液中既含I2又含I-的實驗事實判斷該反應是可逆反應，A錯誤；B．高錳酸鉀與草酸溶液反應的離子式為

2MnO4-+5H2C2O4+6H+=8H2O+10CO2↑+2Mn2+，可知溶液中高錳酸鉀溶液過量，難以觀察到褪色現象，B錯誤；C．由于溶液中揮發的乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以不能使用酸性高錳酸鉀溶液檢驗乙烯，C錯誤；D．CH3COONa在水溶液呈堿性是存在陰離子的水解：CH3COO-

+H2O?CH3COOH+OH-，加入酚酞溶液后變紅，再加入醋酸銨固體，醋酸銨溶液呈中性，此時溶液中CH3COO-濃度增大，反應正向移動，溶液顏色加深，D正確；答案選D。此題易錯點是B選項，通過觀察高錳酸鉀褪色快慢來探究反應速率大小，若高錳酸鉀過量則不會觀察到褪色，延伸考點還會出現高錳酸鉀濃度不同來探究，要注意濃度不同時本身顏色深淺就不同，所以難以通過觀察先褪色說明速率快；一般是高錳酸鉀濃度相同且量少時，慢慢滴加不同濃度的草酸溶液，以此探究濃度對速率的影響。18、B【解析】A、Na2SO4晶體中既有Na+和SO42-之間的離子鍵，又有S和O原子間的共價鍵，故A錯誤；B、由于HCl、HBr、HI分子組成相同，結構相似，所以相對分子質量越大其分子間作用力超強，所以B正確；C、金剛石是原子晶體,只存在原子間的共價鍵，故加熱融化時只克服原子間的共價鍵，故C錯誤；D、NH3中H原子只能是2電子結構，故D錯誤。本題正確答案為B。19、B【解析】

A項，常溫常壓不是標準狀況，0.05mol氯氣體積不是1.12L，故A錯誤；B項，原溶液中溶質為氫氧化鈉，含溶質離子為Na+和OH-，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，0.05mol氯氣和0.1mol氫氧化鈉恰好反應，所以原燒堿溶液中含溶質離子0.2NA，故B正確；C項，因為常溫常壓得到pH=9的混合溶液，所以c(OH-)=10-5mol/L，溶液體積未知不能計算OH-的數目，故C錯誤；D項，反應生成0.05molNaClO，因為次氯酸根離子水解，所得溶液中C1O-的數目小于0.05NA，故D錯誤。本題以阿伏伽德羅常數的分析判斷為依托，主要考查鹽類水解的分析、化學方程式的計算應用，題目綜合性較強，重在考查分析綜合運用能力。A項注意是否為標準狀況，為易錯點。20、A【解析】

A.20gD2O物質的量，含有的質子數均為10NA，18gH2O物質的量，含有的質子數均為10NA，故A正確；B.亞硫酸是弱電解質，不能完全電離，溶液中含有的H＋數小于2NA，故B錯誤；C.標準狀況下，水為液體，故C錯誤；D.隨著反應的進行，濃鹽酸逐漸變為稀鹽酸，MnO2與稀鹽酸不反應，反應停止，且鹽酸易揮發則轉移的電子數小于0.3NA，故D錯誤。綜上所述，答案為A。用22.4L?mol?1時一定要注意兩個前提條件，一、是否為氣體，二、是否為標準狀況下。21、C【解析】

A．氨水顯堿性，則c(OH-)＞c(H+)，故A正確；B．0.1mol/L的氨水溶液中，由氮元素守恒可知，所有含氮元素微粒的濃度之和為0.1mol/L，即c(NH3?H2O)+c(NH4+)+c(NH3)=0.1mol/L，故B正確；C．由NH3?H2O?NH4++OH-，電離的程度很弱，則c(NH3?H2O)＞c(NH4+)，故C錯誤；D．溶液不顯電性，陽離子帶的正電荷總數等于陰離子帶的負電荷總數，即c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)，故D正確；故選C。22、B【解析】

硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質)，加足量酸，氧化鐵、氧化鋁與酸反應，二氧化硅不反應，因此固體1為SiO2，溶液1為硫酸鋁、硫酸鐵、硫酸，加入足量鐵粉，生成硫酸亞鐵，加氫氧化鈉控制pH值，沉淀鋁離子，溶液2為硫酸亞鐵。【詳解】A.根據分析得到固體1中含有SiO2，故A正確；B.最后要得到綠礬，因此溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉，故B錯誤；C.控制pH是為了使Fe2+、Al3+混合溶液中Al3+轉化為Al(OH)3進入固體2，故C正確；D.從溶液2得到FeSO4·7H2O產品的過程中，亞鐵離子容易被氧化，因此須控制條件防止其氧化，故D正確。綜上所述，答案為B。二、非選擇題(共84分)23、消去反應+NaOH+NaClO2/Cu或Ag，加熱羥基、醛基用Br2的CCl4溶液或先加足量銀氨溶液或新制氫氧化銅，充分反應后，酸化后再用溴水檢驗碳碳雙鍵8【解析】

根據流程圖，E脫水生成，利用逆推法，E是；根據RCHO＋CH3CHORCH(OH)CH2CHO，，可逆推出D是；根據B的分子式C8H9Cl，結合D的結構，B是；C是，則A是。【詳解】（1）根據上述分析，A的結構簡式是；E()分子內脫水生成F（），則反應類型為消去反應，故答案為：；消去反應；（2）在氫氧化鈉溶液中水解為，反應的化學方程式為+NaOH+NaCl，故答案為：+NaOH+NaCl；（3）在銅或銀作催化劑的條件下加熱，能被氧氣氧化為，所以試劑和反應條件是O2/Cu或Ag，加熱；中含有的官能團有羥基和醛基；故答案為：O2/Cu或Ag，加熱；羥基、醛基；（4）雙鍵可以發生加成反應，所以可以用溴的四氯化碳溶液檢驗，因為F中還含有醛基，容易被氧化，所以不能用高錳酸鉀溶液檢驗；也可以先加足量銀氨溶液或新制氫氧化銅，充分反應后，酸化后再用溴水檢驗碳碳雙鍵；故答案為：用Br2的CCl4溶液或先加足量銀氨溶液或新制氫氧化銅，充分反應后，酸化后再用溴水檢驗碳碳雙鍵；（5）連在雙鍵碳原子上的羥基不穩定，會轉化為羰基，則D的同分異構體中，只有一個環的芳香族化合物有、、、、、、、，共8種；其中苯環上只有一個取代基，核磁共振氫譜有4個峰，峰面積比為3∶2∶2∶1的同分異構體的結構簡式為，故答案為：8；。24、溴原子甲基2(Me)2SO42+H2SO4乙醇濃硫酸，加熱酯化反應(取代反應)6【解析】

反應①為取代反應，碳鏈骨架不變，則中Br原子被-CN取代，生成；反應②為取代反應，碳鏈骨架不變，則中1個-H原子被-CH3取代，生成；反應③在氫離子的作用下，生成；反應④為酯化反應，與乙醇發生酯化反應，生成。【詳解】(1)的官能團為溴原子，故答案為溴原子；(2)反應①為取代反應，碳鏈骨架不變，則-CH2CN中1個-H原子被-CH3取代，則反應物Me2SO4中的“Me”表示甲基；2(Me)2SO42+H2SO4，故答案為甲基；2(Me)2SO42+H2SO4；(3)反應④為酯化反應，與乙醇發生酯化反應，生成，酯化反應的條件為濃硫酸，加熱，故答案為：乙醇；濃硫酸，加熱；酯化反應(取代反應)；(4)滿足①苯環上連有兩個取代基，②能發生銀鏡反應，③能發生水解反應，說明有一個必須為甲酸形成的酯基，則兩個取代基可能是-OOCH、-C2H5或-CH2OOCH、-CH3，存在鄰、間、對三種位置異構，總共有6種，故答案為6；(5)以為原料，根據題干信息，通過①③，可以合成，用氫氧化鈉取代，可以制備，與在濃硫酸加熱下，發生酯化反應，得到。具體合成流線為：。本題考查有機物的合成，熟悉合成圖中的反應條件及物質的碳鏈骨架是分析物質結構及反應類型的關鍵，會利用逆推法推斷有機物結構，并注意信息的利用。25、溫度計冷凝回流b用含水20%的乙醇溶液代替水、緩慢滴液Ti(OC4H9)4+2H2O=TiO2+4C4H9OHa與酸反應生成氫氣，形成氫氣氛圍，防止Ti3+在空氣中被氧化b80【解析】

(1)根據水、無水乙醇和乙酰丙酮容易揮發分析解答；(2)反應的焓變只與初始狀態和終了狀態有關；增大反應的活化能，反應速率減慢；降低反應的活化能，反應速率加快，據此分析判斷；根據實驗步驟②的提示分析判斷；(3)Ti(OH)4不穩定，易脫水生成TiO2，鈦酸四丁酯[Ti(OC4H9)4]水解生成二氧化鈦溶膠，據此書寫反應的化學方程式；灼燒固體需要在坩堝中進行；(4)根據Ti3+＋Fe3+＋H2O=TiO2+＋Fe2+＋2H＋，說明Ti3+容易被氧化；并據此分析判斷可以選用的指示劑，結合消耗的NH4Fe(SO4)2的物質的量計算樣品中TiO2的質量分數。【詳解】(1)根據裝置圖，儀器a為溫度計，實驗過程中為了防止水、無水乙醇和乙酰丙酮揮發，可以使用冷凝管冷凝回流，提高原料的利用率，故答案為溫度計；冷凝回流；(2)a.反應的焓變只與初始狀態和終了狀態有關，加入的乙酰丙酮，改變是反應的條件，不能改變反應的焓變，故a錯誤；b.增大反應的活化能，活化分子數減少，反應速率減慢，故b正確；c.反應的焓變只與初始狀態和終了狀態有關，加入的乙酰丙酮，改變是反應的條件，不能改變反應的焓變，故c錯誤；d.降低反應的活化能，活化分子數增多，反應速率加快，故d錯誤；故選b；根據實驗步驟②的提示，制備過程中，用含水20%的乙醇溶液代替水、緩慢滴液，減慢鈦酸四丁酯[Ti(OC4H9)4]水解的反應速率，故答案為b；用含水20%的乙醇溶液代替水、緩慢滴液；(3)Ti(OH)4不穩定，易脫水生成TiO2，步驟②中鈦酸四丁酯[Ti(OC4H9)4]水解生成二氧化鈦溶膠，反應的化學方程式為Ti(OC4H9)4+2H2O=TiO2+4C4H9OH；灼燒二氧化鈦凝膠需要在坩堝中進行，故選擇的裝置為a，故答案為Ti(OC4H9)4+2H2O=TiO2+4C4H9OH；a；(4)①根據Ti3+＋Fe3+＋H2O=TiO2+＋Fe2+＋2H＋，說明Ti3+容易被氧化，鋁與酸反應生成氫氣，在液面上方形成氫氣氛圍，防止Ti3+在空氣中被氧化，故答案為與酸反應生成氫氣，形成氫氣氛圍，防止Ti3+在空氣中被氧化；②酚酞溶液、淀粉溶液與NH4Fe(SO4)2溶液，現象不明顯；KMnO4溶液也能氧化Ti3+，影響滴定結果，KMnO4不與Fe3+反應；根據滴定反應Ti3+＋Fe3+＋H2O=TiO2+＋Fe2+＋2H＋可知，可以選用KSCN溶液作指示劑，當滴入最后一滴NH4Fe(SO4)2溶液，容易變成血紅色，且半分鐘不褪色，說明到達了滴定終點，故答案為b；③消耗的NH4Fe(SO4)2的物質的量=0.02L×0.1000mol·L-1=0.002mol，則根據鈦原子守恒，n(TiO2)=n(Ti3+)=n（Fe3+）=0.002mol，樣品中TiO2的質量分數=×100%=80%，故答案為80。26、平衡氣壓AB冷凝管b將肉桂酸轉化為易溶于水的肉桂酸鈉用鉑絲蘸取最后一次洗滌液進行焰色反應，如果火焰無黃色，則洗滌干凈重結晶66.7【解析】

粗產品通過水蒸汽蒸餾，苯甲醛沸點較低，隨著水蒸汽逸出。加入NaOH，肉桂酸轉化為肉桂酸鈉，溶于水中，而聚苯乙烯難溶于水，過濾除去，得到肉桂酸鈉溶液，加入HCl酸化，肉桂酸鈉轉化為肉桂酸，由于肉桂酸溶解度較低，從溶液中析出，過濾晾干得到肉桂酸。【詳解】(1)A提供水蒸氣，長玻璃導管可以平衡圓底燒瓶內部的壓強和外界的大氣壓，在加熱煮沸過程中導管可以預防圓底燒瓶內部壓強過高導致發生安全事故。長玻璃導管的作用是平衡氣壓；A需加熱提供水蒸氣，B亦需要加熱以維持苯甲醛（沸點179.62℃）的沸騰，讓苯甲醛隨水蒸氣逸出，因此需要加熱的儀器是AB；(2)儀器X為直形冷凝管，冷水應從下進入，即b口進；(3)肉桂酸微溶于水，但與NaOH反應生成可溶于水的肉桂酸鈉，從而過濾除去聚苯乙烯。因此NaOH溶液的作用是將肉桂酸轉化為易溶于水的肉桂酸鈉；(4)肉桂酸鈉與HCl反應后生成肉桂酸，同時還有NaCl生成，過濾洗滌的目的是洗去NaCl與過量的HCl，所以證明是否洗滌干凈可以檢查最后一段洗滌液中是否有Na＋、CI－，因肉桂酸微溶，不適合檢測H＋，題目對肉桂酸根性質未予介紹，不適合檢驗CI－，因此可以用焰色反應檢驗Na＋，操作為用鉑絲蘸取最后一次洗滌液進行焰色反應，如果火焰無黃色，則洗滌干凈；肉桂酸在熱水中易溶，NaCl的溶解度隨著溫度的變化不大，因此可以利用溶解度隨溫度變化的差異性分離，采用重結晶。可采取重結晶方法除去NaCl；(5)本實驗肉桂酸粗產品中有各種雜質50%，則肉桂酸的物質的量為，堿溶后余下90%，則肉桂酸的物質的量為，設加鹽酸反應的產率約為x%，有，計算得x=66.7。27、打開分液漏斗上口的玻璃塞或者將活塞上凹槽對準漏斗頸上的小孔4SO2+2S2-+CO32-=3S2O32-+CO2增大SO2與溶液的接觸面積，使反應充分bc滴入最后一滴Na2S2O3溶液藍色褪去且在半分鐘內不恢復0.03mol/La【解析】

裝置A中利用濃硫酸和亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，進入B裝置，多孔球泡可以增大氣體與液體的接觸面積，裝置B中利用二氧化硫、硫化鈉和碳酸鈉反應制取硫代硫酸鈉；裝置C檢驗二氧化硫的吸收效果，需要有明顯的實驗現象；裝置D進行尾氣吸收。(4)滴定過程中，Cr2O72-將碘離子氧化成碘單質，然后滴入Na2S2O3標準液滴定生成的碘單質的量，從而確定Cr2O72-的量，進而確定鋇離子的量。【詳解】(1)若沒有打開分液漏斗上口的玻璃塞，或沒有將活塞上凹槽對準漏斗頸上的小孔，分液漏斗內的液體將不能順利滴下，為保證硫酸順利滴下需打開分液漏斗上口的玻璃塞或者將活塞上凹槽對準漏斗頸上的小孔；(2)根據已知信息SO2、Na2S、Na2CO3反應生成Na2S2O3和CO2，該過程中二氧化硫中硫元素化合價降低，做氧化劑，硫化鈉中硫元素化合價升高做還原劑，結合電子守恒和元素守恒可得離子方程式為：4SO2+2S2-+CO32-=3S2O32-+CO2；在該裝置中使用多孔球泡可以增大接觸面積，使反應充分；(3)a．二氧化硫可以被雙氧水氧化，但沒有明顯現象，故a不選；b．溴水可以氧化二氧化硫，且溶液顏色會發生變化，故b選；c．高錳酸鉀可以氧化二氧化硫，且溶液顏色會發生變化，故c選；d．二氧化硫與氯化鋇溶液不反應，故d不選；綜上所述選bc；(4)①滴定終點碘單質被完全反應，溶液藍色褪