湖南省常德外國語學校2025年高三3月教學質量檢測試題化學試題理試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、化學與人類生活、生產和社會可持續發展密切相關，下列有關說法正確的是A．聚合硫酸鐵[Fe2(OH)x(SO4)y]n，是新型絮凝劑，可用來殺滅水中病菌B．家庭用的“84”消毒液與潔廁靈不能同時混合使用，否則會發生中毒事故C．現代科技已經能夠拍到氫鍵的“照片”，直觀地證實了水分子間的氫鍵是一個水分子中氫原子與另一個水分子中的氧原子間形成的化學鍵D．中國天眼FAST用到的高性能碳化硅是一種新型的有機高分子材料2、用所給試劑與圖示裝置能夠制取相應氣體的是（夾持儀器略）ABCDX中試劑濃硝酸濃硫酸雙氧水濃氨水Y中試劑CuC2H5OHMnO2NaOH氣體NO2C2H4O2NH3A．A B．B C．C D．D3、W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數依次增大，其原子的最外層電子數之和為19，W和Y同主族，X原子的電子層數與最外層電子數相等，Z元素最高正價與最低負價的代數和為4。下列說法正確的是（）A．X和Z形成的化合物是不溶于水的沉淀B．Z的氧化物對應水化物的酸性一定大于YC．W的簡單氣態氫化物沸點比Y的高D．X、Y、Z簡單離子半徑逐漸減小4、用下列實驗裝置能達到實驗目的的是(部分夾持裝置未畫出)A．分離液體混合物B．蒸發NaC1溶液獲得NaC1晶體C．制取二氧化硫氣體D．測定化學反應速率5、某固體混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的兩種或多種組成，現對該混合物做如下實驗，所得現象和有關數據如圖所示（氣體體積數據已換算成標準狀況下的體積）。關于該固體混合物，下列說法正確的是A．一定含有Al，其質量為4.05gB．一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3C．一定含有MgCl2和FeCl2D．一定含有(NH4)2SO4和MgCl2，且物質的量相等6、根據表中提供的信息判斷下列敘述錯誤的是組號今加反應的物質生成物①MnO4－、Cl－···Cl2、Mn2＋···②Cl2(少量)、FeBr2FeCl3、FeBr3③KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4…A．第①組反應中生成0.5molCl2，轉移1mol電子B．第②組反應中參加反應的Cl2與FeBr2的物質的量之比為l：2C．第③組反應的其余產物為O2和H2OD．氧化性由強到弱的順序為MnO4－>Cl2>Fe3＋>Br27、向碳酸溶液中滴加NaOH溶液，測得碳酸中含碳微粒的物質的量分數隨pH變化如圖所示，下列說法不正確的是：A．除去NaCl溶液中Na2CO3的方法是向其中加入鹽酸至pH=7B．X、Y為曲線兩交叉點。由X點處的pH，可計算Ka1(H2CO3)C．pH=10的溶液中c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)D．將CO2通入NaOH溶液制取Na2CO3，應控制pH＞12.58、鋰-硫電池具有高能量密度、續航能力強等特點。使用新型碳材料復合型硫電極的鋰-硫電池工作原理示意圖如圖，下列說法正確的是A．電池放電時，X電極發生還原反應B．電池充電時，Y電極接電源正極C．電池放電時，電子由鋰電極經有機電解液介質流向硫電極D．向電解液中添加Li2SO4水溶液，可增強導電性，改善性能9、下列敘述中指定粒子數目一定大于NA的是A．1L1mol/LCH3COOH溶液中所含分子總數B．1molCl2參加化學反應獲得的電子數C．常溫常壓下，11.2LN2和NO的混合氣體所含的原子數D．28g鐵在反應中作還原劑時，失去電子的數目10、做好垃圾分類，推動城市綠色發展。下列有關生活垃圾分類不合理的是（）選項ABCD生活垃圾牛奶盒眼藥水干電池西瓜皮垃圾分類標識A．A B．B C．C D．D11、化學與生活密切聯系，下列有關物質性質與應用對應關系正確的是A．SiO2具有很強的導電能力，可用于生產光導纖維B．Na2CO3溶液呈堿性，可用于治療胃酸過多C．NH3具有還原性，可用于檢查HCl泄漏D．BaSO4不溶于水和鹽酸，可用作胃腸X射線造影檢查12、化學家認為氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程可用如下示意圖表示，其中過程⑤表示生成的NH3離開催化劑表面。下列分析正確的是（）A．催化劑改變了該反應的反應熱 B．過程③為放熱過程C．過程②是氫氣與氮氣分子被催化劑吸附 D．過程④為吸熱反應13、下列說法正確的是()A．分液操作時,分液漏斗中的下層液體從下口放出后,再將上層液體從下口放到另一燒杯中B．用試管夾從試管底由下往上夾住距離試管口約1/2處,手持試管夾長柄末端進行加熱C．為檢驗某溶液是否含有NH4+,可在此溶液中加入足量的NaOH溶液,加熱后用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗D．配制一定物質的量濃度的溶液,向容量瓶加水至液面離刻度線1～2cm時,改用膠頭滴管定容14、化合物X是一種醫藥中間體，其結構簡式如圖所示。下列有關化合物X的說法正確的是A．分子中兩個苯環一定處于同一平面B．不能與飽和Na2CO3溶液反應C．1mol化合物X最多能與2molNaOH反應D．在酸性條件下水解，水解產物只有一種15、LiAlH4是一種常用的儲氫材料，也是有機合成中重要的還原劑。下列關亍LiAlH4的說法中，不正確的是A．電子式：B．還原有機物時，應在無水體系中迚行C．1molLiAlH4跟足量水反應可生成89.6L氫氣D．乙醛還原生成乙醇的過程中，LiAlH4作還原劑16、化學與生活密切相關。下列錯誤的是A．用四氯乙烯干洗劑除去衣服上油污，發生的是物理變化B．“碳九”（石油煉制中獲取的九個碳原子的芳烴）均屬于苯的同系物C．蛟龍號潛水器用到鈦合金，22號鈦元素屬于過渡元素D．波爾多液（硫酸銅、石灰和水配成）用作農藥，利用Cu2+17、關于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是A．裝置①可用于實驗室制取少量NH3或O2B．裝置②可用于實驗室制備Cl2C．裝里③可用從右側管處加水的方法檢驗氣密性D．裝置④中若溴水褪色則證明石蠟油分解產生乙烯18、R是合成某高分子材料的單體，其結構簡式如圖所示。下列說法錯誤的是A．R與HOCH2COOH分子中所含官能團完全相同B．用NaHCO3溶液可檢驗R中是否含有羧基C．R能發生加成反應和取代反應D．R苯環上的一溴代物有4種19、W、X、Y和Z為原子序數依次增大的四種短周期主族元素，W為空氣中含量最多的元素，Y的周期數等于其族序數，W、X、Y的最高價氧化物對應的水化物可兩兩反應生成鹽和水，Z的最外層電子數是最內層電子數的3倍。下列敘述正確的是A．X、Y均可形成兩種氧化物B．離子的半徑大小順序：r(X+)<r(Z2-)C．W和Z的氫化物之間不能反應D．X的氫化物(XH)中含有共價鍵20、加入少許下列一種物質，不能使溴水顏色顯著變淺的是A．Mg粉 B．KOH溶液 C．KI溶液 D．CCl421、下列除雜方案錯誤的是選項被提純的物質雜質除雜試劑除雜方法A．C2H5OH(l)H2O(l)新制的生石灰蒸餾B．Cl2(g)HCl(g)飽和食鹽水、濃H2SO4洗氣C．NH4Cl(aq)Fe3＋(aq)NaOH溶液過濾D．Na2CO3(s)NaHCO3(s)—灼燒A．A B．B C．C D．D22、化學與生產、生活密切相關。下列說法錯誤的是A．煤的焦化可以得到乙烯，煤的氣化可以制得水煤氣，煤間接液化后的產物可以合成甲醇B．順丁橡膠(順式聚1，3-丁二烯)、尿不濕(聚丙烯酸鈉)、電木(酚醛樹脂)都是由加聚反應制得的C．塑料、合成纖維和合成橡膠都主要是以煤、石油和天然氣為原料生產的D．石油在加熱和催化劑的作用下，可以通過結構的重新調整，使鏈狀烴轉化為環狀烴，如苯或甲苯二、非選擇題(共84分)23、（14分）酯類化合物與格氏試劑(RMgX，X=Cl、Br、I)的反應是合成叔醇類化合物的重要方法，可用于制備含氧多官能團化合物?；衔颋的合成路線如下，回答下列問題：已知信息如下：①RCH=CH2RCH2CH2OH；②；③RCOOCH3.(1)A的結構簡式為____，B→C的反應類型為___，C中官能團的名稱為____，C→D的反應方程式為_____。(2)寫出符合下列條件的D的同分異構體_____(填結構簡式，不考慮立體異構)。①含有五元環碳環結構；②能與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體；③能發生銀鏡反應。(3)判斷化合物F中有無手性碳原子___，若有用“*”標出。(4)已知羥基能與格氏試劑發生反應。寫出以、CH3OH和格氏試劑為原料制備的合成路線(其他試劑任選)___。24、（12分）化合物A含有碳、氫、氧三種元素，其質量比是3:1:4,B是最簡單的芳香烴，D是有芳香氣味的酯。它們之間的轉換關系如下：回答下列問題：(1)A的結構簡式為__________________________________________。(2)C中的官能團為__________________________________________。(3)的一氯代物有_________________________________________種。(不考慮立體異構)(4)反應④的化學方程式為______________________________________________________________。25、（12分）X、Y、Z均是中學化學中常見的物質，某同學用X、Y兩種單質及Z的溶液進行實驗，部分實驗內容如下表所示：(1)I中反應物與生成物總能量的大小E(反應物)_____E(生成物）（填“>”“<”或“=”），僅僅由I、II中的信息可知，Z可能是_____。(2)若X是鋁，在溫度不變時向I中分別加入（適量）等物質的量的NaCl、KCl、CsCl后，產生無色氣泡的速率明顯加快，導致這種變化最可能的原因是_________。(3)若X是鋁，II中反應產生的氣泡有特殊顏色，則發生反應的離子方程式為_____；單質Y不可能是____(填字母）。A鉛B石墨C鎂D銀(4)若Ⅲ溶液最終變成藍色，寫出負極上電極反應式_______；變化過程中，參與正極上放電的離子是_________。26、（10分）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)具有較強的還原性，還能與中強酸反應，在精細化工領域應用廣泛．將SO2通入按一定比例配制成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，可制得Na2S2O3?5H2O(大蘇打)．(1)實驗室用Na2SO3和硫酸制備SO2，可選用的氣體發生裝置是_____(選填編號)；檢查該裝置氣密性的操作是：關閉止水夾，再_______________。(2)在Na2S和Na2CO3的混合溶液中不斷通入SO2氣體的過程中，發現：①淺黃色沉淀先逐漸增多，反應的化學方程式為________________(生成的鹽為正鹽)；②淺黃色沉淀保持一段時間不變，有無色無嗅的氣體產生，則反應的化學方程式為__________________(生成的鹽為正鹽)；③淺黃色沉淀逐漸減少(這時有Na2S2O3生成)；④繼續通入SO2，淺黃色沉淀又會逐漸增多，反應的化學方程式為_______________(生成的鹽為酸式鹽)。(3)制備Na2S2O3時，為了使反應物利用率最大化，Na2S和Na2CO3的物質的量之比應為_________；通過反應順序，可比較出：溫度相同時，同物質的量濃度的Na2S溶液和Na2CO3溶液pH更大的是_________。(4)硫代硫酸鈉的純度可用滴定法進行測定，原理是：2S2O32﹣+I3﹣=S4O62﹣+3I﹣．①為保證不變質，配制硫代硫酸鈉溶液須用新煮沸并冷卻的蒸餾水，其理由是___________。②取2.500g含雜質的Na2S2O3?5H2O晶體配成50mL溶液，每次取10.00mL用0.0500mol/LKI3溶液滴定(以淀粉為指示劑)，實驗數據如下(第3次初讀數為0.00，終點讀數如圖e；雜質不參加反應)：編號123消耗KI3溶液的體積/mL19.9820.02到達滴定終點的現象是_______________；Na2S2O3?5H2O(式量248)的質量分數是(保留4位小數)__________。27、（12分）實驗室如圖的裝置模擬工業過程制取硫代硫酸鈉（夾持儀器和加熱儀器均省略）。其反應原理為2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2請回答：（1）下列說法不正確的是___。A．裝置A的燒瓶中的試劑應是Na2SO3固體B．提高C處水浴加熱的溫度，能加快反應速率，同時也能增大原料的利用率C．裝置E的主要作用是吸收CO2尾氣D．裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，該處錐形瓶中可選用濃硫酸或飽和NaHSO3溶液（2）反應結束后C中溶液中會含有少量Na2SO4雜質，請解釋其生成原因___。28、（14分）Ⅰ.CO2催化加氫制甲醇是極具前景的資源化研究領域，主要反應有：i.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-49.4kJ·mol-1ii.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ·mol-1iii.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH3（1）ΔH3=___kJ·mol-1。（2）已知反應i的速率方程為v正=k正x(CO2)·x3(H2)，v逆=k逆·x(CH3OH)·x(H2O)，k正、k逆均為速率常數且只與溫度有關，x為物質的量分數。其物質的量分數平衡常數Kx=___(以k正、k逆表示)。（3）5MPa時，往某密閉容器中按投料比n(H2)：n(CO2)=3：1充入H2和CO2。反應達平衡時，測得各組分的物質的量分數隨溫度變化的曲線如圖所示。①圖中Y代表___(填化學式)。②250℃時反應ii的Kx___1(填“＞”、“＜”或“=”)③下列措施中，一定無法提高甲醇產率的是___。A．加入適量COB．使用催化劑C．循環利用原料氣D．升高溫度（4）在10MPa下將H2、CO按一定比例投料，平衡狀態時各組分的物質的量與溫度的關系如圖所示。曲線b代表的物質為____(填化學式)。溫度為700K時，該反應的平衡常數KP=___(MPa)-2(結果用分數表示)。Ⅱ.在恒容容器中，使用某種催化劑對反應NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)ΔH<0進行相關實驗探究。改變投料比[n(SO2)：n(NO2)]進行多組實驗(各次實驗的溫度可能相同，也可能不同)，測定SO2的平衡轉化率[α(SO2)]實驗結果如圖所示。已知：KR=16，KZ=。（5）如果要將圖中R點的平衡狀態改變為X點的平衡狀態。應采取的措施是___。（6）通過計算確定圖中R、X、Y、Z四點中溫度相等的點是__。29、（10分）氫原子是最輕的原子，人們曾預言它可能是所有元素之母。碳是地球上組成生命的最基本的元素之一。按要求回答：（1）宇宙中含量最多的元素是氫和______。基態碳原子的核外電子占有______個原子軌道。（2）光化學煙霧中除了含有NOx外，還含有HCOOH、（PAN）等二次污染物。①PAN中C的雜化方式有______。1molPAN中含有的σ鍵數目為______。組成PAN的元素的電負性大小順序為______。②相同壓強下，HCOOH的沸點比CH3OCH3______（填“高”或“低”），（3）水溶液中有H3O+、H5O2+、H9O4+等微粒的形式。請畫出H5O2的結構式：______。（4）硅和碳在同一主族。下圖為SiO2晶胞中Si原子沿z軸方向在xy平面的投影圖（即俯視圖），其中O原子略去，Si原子旁標注的數字表示每個Si原子位于z軸的高度，則SiA與SiB之間的距離是______nm。（d的單位為nm）

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A．聚合硫酸鐵能水解生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體能吸附水中的懸浮物而凈水，但不能殺滅細菌，故A錯誤；B．二者混合，次氯酸鈉與鹽酸發生氧化還原反應生成具有毒性的氯氣，故B正確；C．氫鍵不是化學鍵，是一種特殊的分子間的作用力，故C錯誤；D．中國天眼FAST用到的碳化硅是一種新型的無機非金屬材料，故D錯誤；故答案為B。2、C【解析】

A.二氧化氮和水反應，收集二氧化氮不能用排水法，A錯誤；B.乙醇消去制乙烯需要加熱，B錯誤；C.雙氧水分解制氧氣制取裝置用固液不加熱制氣體，收集氧氣用排水法，C正確；D.氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，D錯誤；答案選C。3、C【解析】

W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數依次增大，其原子的最外層電子數之和為19，W和Y同主族，則Y、Z位于第三周期，Z元素最高正價與最低負價的代數和為4，則Z位于ⅥA，為S元素；X原子的電子層數與最外層電子數相等，X可能為Be或Al元素；設W、Y的最外層電子數均為a，則2a+6+2=19，當X為Be時，a=5.5(舍棄)，所以X為Al，2a+6+3=19，解得：a=5，則W為N，Y為P元素，據此解答?！驹斀狻扛鶕治隹芍篧為N，X為Al，Y為P，Z為S元素。A．Al、S形成的硫化鋁溶于水發生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫，故A錯誤；B．沒有指出元素最高價，故B錯誤；C．氨氣分子間存在氫鍵，導致氨氣的沸點較高，故C正確；D．電子層越多離子半徑越大，電子層相同時，核電荷數越大離子半徑越小，則離子半徑大小為：Y＞Z＞X，故D錯誤；故答案為C。4、B【解析】

A.該實驗為蒸餾，溫度計水銀球應置于蒸餾燒瓶支管處，以便測量蒸汽的溫度，A錯誤；B.該實驗為蒸發，蒸發指蒸去溶劑從而得到溶質固體，因而蒸發NaC1溶液獲得NaC1晶體，B正確；C.銅與濃硫酸反應需要加熱，該裝置中未添加酒精燈，C錯誤；D.過氧化氫與二氧化錳反應生成的氧氣會從長頸漏斗溢出，從而無法測量化學反應速率，應該用分液漏斗，D錯誤。故答案選B。5、D【解析】A;14.05g固體加入過量的氫氧化鈉溶液產生氣體,有銨鹽和堿反應生成生成的氨氣,也可以是金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應生成氫氣；5.60L氣體通過堿石灰無變化,說明氣體中無與堿石灰反應的氣體，,通過濃硫酸,氣體剩余3.36L,體積減少5.60L-3.36L=2,24L,結合混合物可能存在的物質可以知道，一定含有硫酸銨與氫氧化鈉反應生成氨氣為2.24L,剩余的氣體只能是氫氣，體積為3.36，,說明原混合物中一定含有鋁，故A對；B:14.05g固體加入過量的氫氧化鈉溶液中產生白色沉淀2.9g，久置無變化,因為氫氧化鋁溶于強堿，Fe(OH)2易被氧化，所以一定不含FeCl2，能生成的白色沉淀一定是氯化鎂與強堿反應生成的氫氧化鎂白色沉淀,一定含有氯化鎂，故B錯誤；C.根據上邊分析，一定含氯化鎂，一定不含FeCl2，故C錯誤；根據A分析一定有(NH4)2SO4，根據B分析一定有氯化鎂。Mg(OH)2MgCl2(NH4)2SO42NH4+2NH358g1mol1mol22.4L2.9g0.05mol0.05mol2.24L(NH4)2SO4和MgCl2物質的量相等，故D正確。本題答案：D。點睛：:14.05g固體加入過量的氫氧化鈉溶液產生氣體,有銨鹽和堿反應生成生成的氨氣,也可以是金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應生成氫氣,5.60L氣體通過堿石灰無變化,說明氣體中無與堿石灰反應的氣體,無水蒸氣的存在,通過濃硫酸,氣體剩余3.36L,體積減少5.60L-3.36L=2,24L,結合混合物可能存在的物質可以知道,一定含有硫酸銨與氫氧化鈉反應生成氨氣為2,24L,剩余的氣體只能是氫氣,體積為3.36L,說明原混合物中一定含有鋁。6、D【解析】

A．由信息可知，MnO4-氧化Cl-為Cl2，Cl元素化合價由-1價升高為0價，轉移電子的物質的量是氯氣的2倍，生成1mo1C12，轉移電子為2mo1，選項A正確；B．由元素化合價可知，反應中只有亞鐵離子被氧化，溴離子末被氧化，根據電子得失守恒2n（C12）=n（Fe2+），即第②組反應中參加反應的Cl2與FeBr2的物質的量之比為1：2，選項B正確；C．反應中KMnO4→MnSO4，Mn元素化合價由+7價降低為+2價，根據電子轉移守恒，H2O2中氧元素化合價升高，生成氧氣，根據H元素守恒可知還生成水，選項C正確；D．氧化劑氧化性強于氧化產物氧化性，由③可知氧化性MnO4->Cl2，由②可知氧化性Cl2>Fe3+，由②可知Fe3+不能氧化Br-，氧化性Br2>Fe3+，選項D錯誤。答案選D。7、A【解析】

A．由圖像可知，當pH=7時含碳微粒主要為H2CO3和HCO3-，而pH約為3.5時，主要以碳酸形式存在，故要除去NaCl溶液中Na2CO3，需要調節pH小于3.5左右，故A錯誤；B．Ka1(H2CO3)=cHCO3-cH+cH2CO3，根據圖像，X點處c(HCO3-)=c(H2CO3)，此時Ka1(H2CO3)=c(H+)，因此由XC．根據圖像，pH=10的溶液中存在碳酸氫鈉和碳酸鈉，溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)，故C正確；D．根據圖像，pH＞12.5含碳微粒主要以碳酸根離子形式存在，將CO2通入NaOH溶液制取Na2CO3，應控制pH＞12.5，故D正確；答案選A。8、B【解析】

A．X電極材料為Li，電池放電時，X電極發生氧化反應，故A錯誤；B．電池放電時，Y為正極，發生還原反應，充電時，Y發生氧化反應，接電源正極，故B正確；C．電池放電時，電子由鋰電極經過導線流向硫電極，故C錯誤；D．鋰單質與水能夠發生反應，因此不能向電解液中添加Li2SO4水溶液，故D錯誤；故答案為：B。9、A【解析】

A．水溶液中含醋酸分子和水分子，1L1mol/LCH3COOH溶液中所含分子總數大于NA，故A正確；B．1molCl2發生氧化還原反應，若是自身發生歧化反應，獲得電子1mol，也可以只做氧化劑得到電子2mol，故B錯誤；C．標準狀況11.2L混合氣體物質的量為0.5mol，常溫常壓下，11.2LN2和NO的混合氣體所含的原子數小于NA，故C錯誤；D．28g鐵物質的量為0.5mol，在反應中作還原劑時，與強氧化劑生成鐵鹽，與弱氧化劑反應生成亞鐵鹽；失去電子的數目可以是1mol，也可以是1.5mol，故D錯誤；故答案為：A?？疾榕c阿伏加德羅常數有關計算時，要正確運用物質的量的有關計算，同時要注意氣體摩爾體積的使用條件；另外還要謹防題中陷阱，如討論溶液里的離子微粒的數目時，要考慮：①溶液的體積，②離子是否水解，③對應的電解質是否完全電離；涉及化學反應時要考慮是否是可逆反應，反應的限度達不到100%；其它如微粒的結構、反應原理等，總之要認真審題，切忌憑感覺答題。10、C【解析】

A.牛奶盒是包裝紙，屬于可回收物，故A正確；B.眼藥水是過期藥品，屬于有害垃圾，故B正確；C.干電池屬于有害垃圾，故C錯誤；D.西瓜皮是廚余垃圾，屬于濕垃圾，故D正確；答案選C。11、D【解析】

A.SiO2纖維傳導光的能力非常強，所以是制光導纖維的主要原料，但二氧化硅不能導電，A錯誤；B.碳酸鈉溶液的堿性較強，不能用于治療胃酸過多，應選氫氧化鋁或碳酸氫鈉來治療胃酸過多，B錯誤；C.NH3與HCl反應生成NH4Cl白色固體，因此會看到產生大量的白煙，利用這一現象可檢查HCl是否泄漏，與NH3的還原性無關，C錯誤；D.硫酸鋇不溶于水，也不能與鹽酸反應，同時也不能被X射線透過，因此可用作鋇餐，用于胃腸X射線造影檢查，D正確；故合理選項是D。12、C【解析】

A項、催化劑可改變反應的途徑，不改變反應的始終態，則反應熱不變，故A錯誤；B項、過程③為化學鍵的斷裂過程，為吸熱過程，故B錯誤；C項、過程②氫氣與氮氣分子沒有變化，被催化劑吸附的過程，故C正確；D．過程④為化學鍵的形成過程，為放熱過程，故D錯誤；故選C。13、D【解析】

A.分液操作時，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故A不選。B.用試管夾時，應夾住距離試管口約1/3處，故B不選。C.檢驗氨氣，應該用濕潤的紅色石蕊試紙，遇氨氣變藍，故C不選；D.配制一定物質的量濃度的溶液，向容量瓶加水至液面離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管定容是正確的，故D選。故選D。14、D【解析】

A、連接兩個苯環的碳原子，是sp3雜化，三點確定一個平面，兩個苯環可能共面，故A錯誤；B、此有機物中含有羧基，能與Na2CO3反應，故B錯誤；C、1mol此有機物中含有1mol羧基，需要消耗1mol氫氧化鈉，同時還含有1mol的“”這種結構，消耗2mol氫氧化鈉，因此1mol此有機物共消耗氫氧化鈉3mol，故C錯誤；D、含有酯基，因此水解時只生成一種產物，故D正確。15、C【解析】

A選項，LiAlH4中鋰顯+1價，AlH4－，因此LiAlH4電子式：，故A正確；B選項，LiAlH4與水要反應，生成氫氣，因此在還原有機物時，應在無水體系中迚行，故B正確；C選項，1molLiAlH4跟足量水反應可生成89.6L氫氣，缺少標準狀況下，因此C錯誤；D選項，乙醛還原生成乙醇的過程中，乙醛作氧化劑，LiAlH4作還原劑，故D正確。綜上所述，答案為C。16、B【解析】

A.用四氯乙烯干洗劑除去衣服上油污，是利用有機溶劑的溶解性，沒有新物質生成，屬于物理變化，故A正確；B.“碳九”主要包括苯的同系物和茚等，其中茚的結構為，不屬于苯的同系物，故B錯誤；C.22號鈦元素位于第四周期第IVB族，屬于過渡元素，故C正確；D.CuSO4屬于重金屬鹽，病毒中的蛋白質在重金屬鹽或堿性條件下可以發生變性，故D正確；答案選B。17、D【解析】

A、圖中為固液反應不加熱裝置，選濃氨水與堿石灰可制備氨氣，選過氧化氫與二氧化錳可制備氧氣，故A正確；B、高錳酸鉀和濃鹽酸反應制氯氣，不用加熱，尾氣用堿溶液吸收，故B正確；C、裝里③可用從右側管處加水，觀察U型管是否出現液面差，可檢驗裝置③的氣密性，故C正確；D、裝置④中若溴水褪色則證明石蠟油分解產生了不飽和烴，不一定是乙烯，故D錯誤；故選D。18、A【解析】

A．分子中含有三種官能團：氨基、羥基、羧基；HOCH2COOH分子中所含官能團為羥基、羧基，二者所含官能團不完全相同，故A錯誤；B．分子的羧基可以與NaHCO3溶液反應生成二氧化碳，可以用NaHCO3溶液可檢驗R中是否含有羧基，故B正確；C．該分子中含有醇羥基和羧基，能發生中和反應，也屬于取代反應；含有苯環，能與氫氣發生加成反應，故C正確；D．R苯環上有四種環境的氫，故其一溴代物有4種，故D正確；故選A。19、B【解析】

W是空氣中含量最多的元素，則W為N元素。Y的周期數等于其族序數，另Y的原子序數大于W的原子序數，則Y在第三周期第ⅢA族，Y為Al元素。Y的最高價氧化物對應的水化物為Al(OH)3，可以與N的最高價氧化物的水化物HNO3反應生成鹽和水，在Al和N之間的元素，Al(OH)3只能與Na的最高價的氧化物的水化物NaOH反應生成鹽和水，則X為Na元素。Z的最外層電子數是最內層電子數的3倍，最內層的電子數為2個，則Z的最外層電子數為6，則Z為S元素。A．Na的氧化物為Na2O和Na2O2(其中Na2O2為過氧化物，屬于特殊的氧化物)，有2種；Al的氧化物為Al2O3，只有1種，A錯誤；B．S2－核外有3個電子層，Na＋核外只有2個電子層，電子層數越多，離子半徑越大，則有r(Na＋)＜r(S2－)，B正確；C．W和Z的氫化物分別為NH3和H2S，可發生下列反應NH3+H2S=NH4HS或2NH3＋H2S=(NH4)2S，C錯誤；D．Na的氫化物NaH，由Na＋和H－構成，只有離子鍵，D錯誤。答案選B。離子半徑比較方法可以歸納為：①核外電子排布相同時，核電荷數越大，離子半徑越??；②核外電子排布不同的短周期元素離子，其電子層數越多，離子半徑越大。20、C【解析】

溴水溶液與氯水溶液成分相似，存在平衡Br2+H2OHBr+HBrO，據此分析作答。【詳解】A．Mg與溴水反應生成無色溶液，顏色變淺，故A不符合題意；B．KOH與溴水反應生成無色溶液，顏色變淺，故B不符合題意；C．溴水與KI發生反應生成碘，溶液顏色加深，故C符合題意；D．溴水與四氯化碳發生萃取，使溴水顏色顯著變淺，故D不符合題意；故答案為：C。21、C【解析】

A.因為CaO與水反應生成沸點較高的Ca(OH)2，所以除去乙醇中的少量水可以加入新制的生石灰后蒸餾，A正確；B.氯氣在飽和食鹽水中的溶解度很小，HCl極易溶于水，可以通過飽和食鹽水除去氯化氫，再通過濃硫酸干燥除去Cl2中的HCl，B正確；C.NH4Cl也能與NaOH溶液反應，C錯誤；D.NaHCO3受熱容易分解生成碳酸鈉、水和CO2，通過灼燒可除去Na2CO3固體中的NaHCO3固體，D正確；答案選C。22、B【解析】

A．煤的焦化指的是將煤隔絕空氣加強熱的處理辦法，產品包含出爐煤氣，煤焦油和焦炭三大類，其中出爐煤氣含有焦爐氣，粗氨水和粗苯，乙烯就是焦爐氣中的一種主要成分；煤的氣化簡單地理解就是高溫下煤和水蒸氣的反應，主要生成水煤氣；煤的間接液化，指的是先將煤轉化為一氧化碳和氫氣，再催化合成甲醇，A項正確；B．酚醛樹脂的合成過程涉及縮聚反應而非加聚反應，B項錯誤；C．塑料，合成橡膠和合成纖維，都主要是以石油，煤和天然氣為原料生產的，C項正確；D．石油的催化重整可以獲取芳香烴，D項正確；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、氧化反應羧基、羥基、和【解析】

根據F的結構不難得知A含1個五元環，根據題目給的信息可知A中必定含有雙鍵，結合分子的不飽和度可知再無不飽和鍵，因此A的結構簡式為，根據信息不難得出B的結構簡式為，酸性高錳酸鉀有氧化性，可將醇羥基氧化為羧基，因此C的結構簡式為，C到D的反應條件很明顯是酯化反應，因此D的結構簡式為，再根據題目信息不難推出E的結構簡式為，據此再分析題目即可。【詳解】（1）根據分析，A的結構簡式為；B→C的過程是氧化反應，C中含有的官能團為羰基和羧基，C→D的反應方程式為；（2）根據題目中的要求，D的同分異構體需含有五元環、羧基和羥基，因此符合要求的同分異構體有三種，分別為、和；（3）化合物F中含有手性碳原子，標出即可；（4）根據所給信息，采用逆推法，可得出目標產物的合成路線為：。24、CH3OH羧基5【解析】

(1)根據化合物A的質量比分析，，因此A的結構簡式為CH3OH。(2)乙苯和酸性高錳酸鉀反應生成苯甲酸，因此C中含有羧基。(3)有五種位置的氫，因此其一氯代物有5種。(4)反應④是甲醇和苯甲酸酯化反應，其化學方程式為：?！驹斀狻?1)根據化合物A的質量比分析，，因此A的結構簡式為CH3OH，故答案為：CH3OH。(2)乙苯和酸性高錳酸鉀反應生成苯甲酸，因此C中含有羧基，故答案為：羧基。(3)有五種位置的氫，因此其一氯代物有5種，故答案為：5。(4)反應④是甲醇和苯甲酸酯化反應，其化學方程式為：，故答案為：。25、＞硝酸或硫酸Cl－對鋁與H＋之間的反應有催化作用2Al3＋＋6H＋＋6NO3－=Al2O3＋6NO2↑＋3H2OBCu－2e－=Cu2＋NO3－【解析】

（1）該反應自發進行，且為放熱反應，根據反應熱=生成物的總能量-反應物的總能量作答；根據圖示信息可知，X在常溫下被Z的濃溶液鈍化；（2）根據影響反應速率的外因結合三種鹽的結構特點分析；（3）結合Z可能是硫酸或硝酸，及題意中II中反應產生的氣泡有特殊顏色，推測該氣泡為二氧化氮，據此分析作答；結合原電池的工作原理分析；（4）Cu2＋為藍色溶液；NO3－在正極得電子生成NO2?！驹斀狻浚?）I進行的是自發的氧化還原反應，為放熱反應，所以反應物總能量高于生成物總能量；由I、II可知，X在常溫下被Z的濃溶液鈍化，故Z可能是硫酸或硝酸，故答案為：＞；硫酸或硝酸；（2）由于加入（適量）等物質的量的NaCl、KCl、CsCl后反應速率明顯加快，因三種鹽均含有Cl－，而Cl－不可能與Al反應，故只能是Cl－起催化作用，故答案為：Cl－對鋁與H＋之間的反應有催化作用；（3）有色氣體為NO2，Z是硝酸，鋁被濃硝酸氧化后生成致密的Al2O3，故反應的離子方程式為：2Al3＋＋6H＋＋6NO3－=Al2O3＋6NO2↑＋3H2O；由III知，X、Y與濃硝酸構成原電池且Y是負極，故Y的單質在常溫下應該與濃硝酸發生反應，鉛、鎂、銀都能與濃硝酸反應，石墨與濃硝酸不反應，答案選B；故答案為2Al3＋＋6H＋＋6NO3－=Al2O3＋6NO2↑＋3H2O；B；（4）Ⅲ溶液最終變成藍色，則說明生成銅離子，即銅是負極，發生失電子的氧化反應，其電極反應式為：Cu－2e－=Cu2＋；NO3－與H＋在正極得電子生成NO2和H2O，故答案為：Cu－2e－=Cu2＋；NO3－。26、d打開分液漏斗活塞加水，如水無法滴入說明氣密性良好3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2Na2S2O3+SO2+H2O=S↓+2NaHSO32：1前者防止Na2S2O3被空氣中O2氧化溶液由無色變為藍色，且半分鐘內不褪去99.20%【解析】

(1)因為Na2SO3易溶于水，a、b、c裝置均不能選用，實驗室用Na2SO3和硫酸制備SO2，可選用的氣體發生裝置是d；關閉止水夾，若氣密性很好，則分液漏斗中水不能滴入燒瓶中；(2)①其反應原理為SO2+Na2S+H2O=H2S+Na2SO3，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，即：3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3；②無色無味的氣體為CO2氣體，其化學方程式為SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2；③黃色沉淀減少的原理為Na2SO3+S=Na2S2O3；④根據題意Na2S2O3能與中強酸反應，所以淺黃色沉淀又增多的原理為Na2S2O3+SO2+H2O=S↓+2NaHSO3；(3)3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3①，SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2②，Na2SO3+S=Na2S2O3③，則①+②+③×3得4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2；所以Na2S和Na2CO3的物質的量之比為2：1。因為SO2先和Na2S反應，所以溫度相同時，同物質的量濃度的Na2S溶液和Na2CO3溶液，Na2S溶液的pH更大；(4)①用新煮沸并冷卻的蒸餾水是為了趕出水中的氧氣避免硫代硫酸鈉被氧化；②達到滴定終點時顏色突變且30s不變色；先根據滴定消耗的標準液的體積計算出平均體積，再由2S2O32-+I3-=S4O62-+3I-的定量關系計算。【詳解】(1)因為Na2SO3易溶于水，a、b、c裝置均不能選用，實驗室用Na2SO3和硫酸制備SO2，可選用的氣體發生裝置是d；檢查該裝置氣密性的操作是：關閉止水夾，若氣密性很好，則分液漏斗中水不能滴入燒瓶中；(2)①淺黃色沉淀先逐漸增多，其反應原理為SO2+Na2S+H2O=H2S+Na2SO3，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，即反應的化學方程式為：3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3；②淺黃色沉淀保持一段時間不變，有無色無嗅的氣體產生，則反應的化學方程式為，無色無味的氣體為CO2氣體，其化學方程式為SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2；③淺黃色沉淀逐漸減少，這時有Na2S2O3生成黃色沉淀，減少的原理為：Na2SO3+S=Na2S2O3；④根據題意Na2S2O3能與中強酸反應，繼續通入SO2，淺黃色沉淀又會逐漸增多，所以淺黃色沉淀又增多的原理為：Na2S2O3+SO2+H2O=S↓+2NaHSO3；(3)3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3①SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2②Na2SO3+S=Na2S2O3③①+②+③×3得4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2；所以Na2S和Na2CO3的物質的量之比為2：1；因為SO2先和Na2S反應，所以溫度相同時，同物質的量濃度的Na2S溶液和Na2CO3溶液，Na2S溶液的pH更大；(4)①為保證不變質，配制硫代硫酸鈉溶液須用新煮沸并冷卻的蒸餾水，其理由是：防止Na2S2O3被空氣中O2氧化；②達到滴定終點時，當滴加最后一滴硫代硫酸鈉溶液，溶液藍色褪去且半分鐘內不再變化，2次消耗的I2溶液的體積平均值為20.00mL，，解得n=0.002mol，250ml溶液中含有Cr2O72﹣物質的量為0.002mol×=0.01mol；Na2S2O3?5H2O(式量248)的質量分數是=×100%=99.20%。27、BCSO2和Na2CO3反應生成Na2SO3，Na2SO3不穩定而易被空氣氧化生成Na2SO4，且生成的Na2S2O3也易被空氣氧化生成硫酸鈉【解析】

A裝置制取二氧化硫，發生的反應離子方程式為SO32﹣+2H+=SO2↑+H2O，B裝置能儲存二氧化硫且起安全瓶的作用，還能根據氣泡大小控制反應速率，C裝置中發生反應2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2，剩余的二氧化硫有毒，不能直接排空，所以E為尾氣處理裝置，結合題目分析解答?！驹斀狻浚?）A.裝置A的燒瓶中的試劑應是Na2SO3固體，分液漏斗中盛放的液體是硫酸，二者在A中發生反應生成二氧化硫，故A正確；B.提高C處水浴加熱的溫度，能加快反應速率，但是氣體流速也增大，導致原料利用率減少，故B錯誤；C.裝置E的主要作用是吸收SO2尾氣，防止二氧化硫污染環境，故C錯誤；D.裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，該處錐形瓶中可選用濃硫酸或飽和NaHSO3溶液，二者都不溶解或與二氧化硫反應，所以可以選取濃硫酸或飽和亞硫酸氫鈉溶液，故D正確；故答案為：BC；（2）反應結束后C中溶液中會含有少量Na2SO4雜質，SO2和Na2CO3反應生成Na