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湖北省安陸第一中學(xué)2024-2025學(xué)年高三年級(jí)十三校第二次聯(lián)考化學(xué)試題試卷注意事項(xiàng)1.考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2.試題所有答案必須填涂或書(shū)寫在答題卡上,在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結(jié)束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、有Br2參加的化學(xué)反應(yīng)一定不屬于A.復(fù)分解反應(yīng) B.置換反應(yīng) C.取代反應(yīng) D.加成反應(yīng)2、對(duì)于反應(yīng)2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g),R.A.Ogg提出如下反應(yīng)歷程:第一步N2O5?NO3+NO2快速平衡第二步NO2+NO3→NO+NO2+O2慢反應(yīng)第三步NO+NO3→2NO2快反應(yīng)其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是A.v(第一步的逆反應(yīng))<v(第二步反應(yīng))B.反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有NO3C.第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效D.第三步反應(yīng)活化能較高3、用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.裝置探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響B(tài).裝置探究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響C.裝置制取SO2氣體并驗(yàn)證其還原性(可加熱)D.裝置防止鐵釘生銹4、下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是()A.質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子:B.氯離子(Cl-)的結(jié)構(gòu)示意圖:C.氯分子的電子式:D.氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:H3C-CH2Cl5、以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線如圖,則下列說(shuō)法正確的是()A.A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是B.①②的反應(yīng)類型分別是取代、消去C.反應(yīng)②③的條件分別是濃硫酸加熱、光照D.加入酸性KMnO4溶液,若溶液褪色則可證明已完全轉(zhuǎn)化為6、下列物質(zhì)中不會(huì)因見(jiàn)光而分解的是()A.NaHCO3 B.HNO3 C.AgI D.HClO7、室溫下,用滴定管量取一定體積的濃氯水置于錐形瓶中,用NaOH溶液以恒定速度來(lái)滴定該濃氯水,根據(jù)測(cè)定結(jié)果繪制出ClO-、ClO3-等離子的物質(zhì)的量濃度c與時(shí)間t的關(guān)系曲線如下。下列說(shuō)法正確的是A.NaOH溶液和濃氯水可以使用同種滴定管盛裝B.a(chǎn)點(diǎn)溶液中存在如下關(guān)系:c(Na+)+c(H+)=c(ClO-)+c(ClO3-)+c(OH-)C.b點(diǎn)溶液中各離子濃度:c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO3-)=c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)D.t2~t4,ClO-的物質(zhì)的量下降的原因可能是ClO-自身歧化:2ClO-=Cl-+ClO3-8、某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下裝置進(jìn)行原電池原理的探究。一段時(shí)間后取出銅棒洗凈,發(fā)現(xiàn)浸泡在稀硝酸銅溶液中銅棒變細(xì),濃硝酸銅溶液中銅棒變粗。對(duì)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是A.處于稀硝酸中的銅棒為電池的正極,電極反應(yīng)為:Cu2++2e-=CuB.該裝置可以實(shí)現(xiàn)“零能耗”鍍銅C.配置上述試驗(yàn)所用硝酸銅溶液應(yīng)加入適量的硝酸溶液使銅棒溶解D.銅棒上部電勢(shì)高,下部電勢(shì)低9、下列除雜(括號(hào)內(nèi)為少量雜質(zhì))操作正確的是物質(zhì)(少量雜質(zhì))操作A.KNO3固體(NaCl)加水溶解、蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾、洗滌、干燥B.NaCl固體(KNO3)加水溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥C.FeCl3溶液(NH4Cl)加熱蒸干、灼燒D.NH4Cl溶液(FeCl3)滴加氨水至不再產(chǎn)生沉淀為止,過(guò)濾A.A B.B C.C D.D10、現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復(fù)合制劑,某同學(xué)為了確認(rèn)其成分,取部分制劑作為試液,設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn):已知:控制溶液pH=4時(shí),F(xiàn)e(OH)3沉淀完全,Ca2+、Mg2+不沉淀。該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是()。A.根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na+B.根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根C.根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2+,但沒(méi)有Mg2+D.根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2+11、清代趙學(xué)敏《本草綱目拾遺》中關(guān)于“鼻沖水”的記載明確指出:“鼻沖水,出西洋,……貯以玻璃瓶,緊塞其口,勿使泄氣,則藥力不減……惟以此水瓶口對(duì)鼻吸其氣,即遍身麻顫出汗而愈。虛弱者忌之。宜外用,勿服。”這里的“鼻沖水”是稀硫酸、氫氟酸溶液、氨水、醋酸溶液中的一種。下列有關(guān)“鼻沖水”的推斷正確的是()A.“鼻沖水”滴入酚酞溶液中,溶液不變色B.“鼻沖水”中含有5種粒子C.“鼻沖水”是弱電解質(zhì)D.“鼻沖水”不能使二氧化硅溶解12、聚苯胺是一種在充放電過(guò)程中具有更優(yōu)異可逆性的電極材料。Zn一聚苯胺二次電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.放電時(shí),外電路每通過(guò)0.1NA個(gè)電子時(shí),鋅片的質(zhì)量減少3.25gB.充電時(shí),聚苯胺電極的電勢(shì)低于鋅片的電勢(shì)C.放電時(shí),混合液中的Cl-向負(fù)極移動(dòng)D.充電時(shí),聚苯胺電極接電源的正極,發(fā)生氧化反應(yīng)13、用如圖示的方法可以保護(hù)鋼質(zhì)閘門。下列說(shuō)法正確的是()A.當(dāng)a、b間用導(dǎo)體連接時(shí),則X應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)B.當(dāng)a、b間用導(dǎo)體連接時(shí),則X可以是鋅或石墨C.當(dāng)a、b與外接電源相連時(shí),a應(yīng)連接電源的正極D.當(dāng)a、b與外接電源相連時(shí),陰極的電極反應(yīng)式:2Cl--2e-=Cl2↑14、化學(xué)與生活密切相關(guān),下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.Cu2+為重金屬離子,故CuSO4不能用于生活用水消毒B.鹵水煮豆腐是Mg2+、Ca2+等使蛋白質(zhì)膠體發(fā)生凝聚過(guò)程C.純堿溶液可以洗滌餐具上的油漬D.油漆刷在鋼鐵護(hù)欄表層用來(lái)防止金屬銹蝕15、下列實(shí)驗(yàn)用酸性KMnO4溶液不能達(dá)到預(yù)期目的的是A.鑒別SO2和CO2 B.檢驗(yàn)CH2=C(CH3)CHO中含碳碳雙鍵C.鑒別苯和甲苯 D.檢驗(yàn)硫酸鋁溶液中是否有硫酸亞鐵16、已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.5molNT3分子中所含中子數(shù)為6.5NAB.0.1molFe與0.1molCl2完全反應(yīng)后,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC.13.35gAlCl3水解形成的Al(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1NAD.一定條件下的密閉容器中,2molSO2和1molO2催化反應(yīng)充分發(fā)生后分子總數(shù)為2NA17、利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),不能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是選項(xiàng)①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論A稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金屬性:S>C>SiB濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C濃硝酸FeNaOH溶液說(shuō)明鐵和濃硝酸反應(yīng)可生成NO2D濃氨水生石灰酚酞氨氣的水溶液呈堿性A.A B.B C.C D.D18、郵票是國(guó)家郵政發(fā)行的一種郵資憑證,被譽(yù)為國(guó)家名片。新中國(guó)化學(xué)題材郵票展現(xiàn)了我國(guó)化學(xué)的發(fā)展和成就,是我國(guó)化學(xué)史不可或缺的重要文獻(xiàn)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.郵票中的人物是侯德榜。其研究出了聯(lián)產(chǎn)純堿與氯化銨化肥的制堿新工藝,創(chuàng)立了中國(guó)人自己的制堿工藝一侯氏制堿法B.郵票中的圖是用橡膠生產(chǎn)的機(jī)動(dòng)車輪胎。塑料、橡膠和纖維被稱為三大合成材料,它們不斷替代金屬成為現(xiàn)代社會(huì)使用的重要材料C.郵票中的圖是顯微鏡視野下的結(jié)晶牛胰島素。我國(guó)首次合成的人工牛胰島素屬于蛋白質(zhì)D.郵票是紀(jì)念眾志成城抗擊非典的郵票。冠狀病毒其外殼為蛋白質(zhì),用紫外線、苯酚溶液、高溫可以殺死病毒19、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代,工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來(lái)生產(chǎn)Y的單質(zhì),而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述,下列說(shuō)法中正確的是A.上述四種元素的原子半徑大小為W<X<Y<ZB.W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20C.W與Y可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物D.由W與X組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由W與Y組成的化合物的沸點(diǎn)20、—定溫度下,在三個(gè)容積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)各容器中起始物質(zhì)的量濃度與反應(yīng)溫度如下表所示,反應(yīng)過(guò)程中甲、丙容器中CO2的物質(zhì)的量隨間變化關(guān)系如圖所示。容器溫度/℃起始物質(zhì)的量濃度/mol·L-1NO(g)CO(g)N2CO2甲T10.100.1000乙T2000.100.20丙T20.100.1000下列說(shuō)法正確的是()A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),N2的轉(zhuǎn)化率小于40%C.達(dá)到平衡時(shí),乙容器中的壓強(qiáng)一定大于甲容器的2倍D.丙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后,再充入0.10molNO和0.10molCO2,此時(shí)v(正)<v(逆)21、一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示,圖中含酚廢水中有機(jī)物可用C6H6O表示,左、中、右室間分別以離子交換膜分隔。下列說(shuō)法不正確的是()A.左池的pH值降低B.右邊為陰離子交換膜C.右池電極的反應(yīng)式:2NO3-+10e-+12H+=N2↑=6H2OD.當(dāng)消耗0.1molC6H6O,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將產(chǎn)生0.28mol氮?dú)?2、液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點(diǎn)。一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示,該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑,KOH溶液作為電解質(zhì)溶液。下列關(guān)于該電池的敘述正確的是A.b極發(fā)生氧化反應(yīng)B.a(chǎn)極的反應(yīng)式:N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2OC.放電時(shí),電流從a極經(jīng)過(guò)負(fù)載流向b極D.其中的離子交換膜需選用陽(yáng)離子交換膜二、非選擇題(共84分)23、(14分)比魯卡胺(分子結(jié)構(gòu)見(jiàn)合成線路)是有抗癌活性,其一種合成路線如圖:回答下列問(wèn)題(1)A的化學(xué)名稱為_(kāi)_。(2)D中官能團(tuán)的名稱是__。(3)反應(yīng)④所需試劑、條件分別為_(kāi)_、__。(4)寫出⑤的反應(yīng)方程式__。(5)F的分子式為_(kāi)_。(6)寫出與E互為同分異構(gòu)體,且符合下列條件的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__。①所含官能團(tuán)類別與E相同;②核磁共振氫譜為三組峰,峰面積比為1:1:6(7)參考比魯卡胺合成的相關(guān)信息,完成如圖合成線路(其他試劑任選)___。24、(12分)美托洛爾可用于治療各類型高血壓及心絞痛,其一種合成路線如下:已知:回答下列問(wèn)題:(1)A→B的反應(yīng)類型是______________,B中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_____________。(2)D→E第一步的離子方程式為_(kāi)________。(3)E→F的條件為_(kāi)_____________,請(qǐng)寫出一種該過(guò)程生成的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________。(已知在此條件下,酚羥基不能與醇發(fā)生反應(yīng))。(4)碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí),該碳稱為手性碳。寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,并用星號(hào)(*)標(biāo)出G中的手性碳______________。(5)芳香族化合物I是B的同分異構(gòu)體,I能與銀氨溶液作用產(chǎn)生銀鏡,且在苯環(huán)上連有兩個(gè)取代基,則I同分異構(gòu)體的數(shù)目為_(kāi)________種。(6)(J)是一種藥物中間體,參照上述合成路線,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以甲苯和苯酚為原料制備J的合成路線____________________(無(wú)機(jī)試劑任選)。25、(12分)向硝酸酸化的2mL0.1mol·L-1AgNO3溶液(pH=2)中加入過(guò)量鐵粉,振蕩后靜置,溶液先呈淺綠色,后逐漸呈棕黃色,試管底部仍存在黑色固體,過(guò)程中無(wú)氣體生成。實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)針對(duì)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行了如下探究。Ⅰ.探究Fe2+產(chǎn)生的原因。(1)提出猜想:Fe2+可能是Fe與________或________反應(yīng)的產(chǎn)物。(均填化學(xué)式)(2)實(shí)驗(yàn)探究:在兩支試管中分別加入與上述實(shí)驗(yàn)等量的鐵粉,再加入不同的液體試劑,5min后取上層清液,分別加入相同體積和濃度的鐵氰化鉀溶液。液體試劑加入鐵氰化鉀溶液1號(hào)試管2mL0.1mol·L-1
AgNO3溶液無(wú)藍(lán)色沉淀2號(hào)試管硝酸酸化的2mL0.1mol·L-1______溶液(pH=2)藍(lán)色沉淀①2號(hào)試管中所用的試劑為_(kāi)________。②資料顯示:該溫度下,0.1mol·L-1AgNO3溶液可以將Fe氧化為Fe2+。但1號(hào)試管中未觀察到藍(lán)色沉淀的原因可能為_(kāi)______。③小組同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),證明了由2號(hào)試管得出的結(jié)論正確。實(shí)驗(yàn)如下:取100mL0.1mol·L-1硝酸酸化的AgNO3溶液(pH=2),加入鐵粉并攪拌,分別插入pH傳感器和NO傳感器(傳感器可檢測(cè)離子濃度),得到圖甲、圖乙,其中pH傳感器測(cè)得的圖示為_(kāi)_______(填“圖甲”或“圖乙”)。④實(shí)驗(yàn)測(cè)得2號(hào)試管中有NH4+生成,則2號(hào)試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。Ⅱ.探究Fe3+產(chǎn)生的原因。查閱資料可知,反應(yīng)中溶液逐漸變棕黃色是因?yàn)镕e2+被Ag+氧化了。小組同學(xué)設(shè)計(jì)了不同的實(shí)驗(yàn)方案對(duì)此進(jìn)行驗(yàn)證。(3)方案一:取出少量黑色固體,洗滌后,______(填操作和現(xiàn)象),證明黑色固體中有Ag。(4)方案二:按下圖連接裝置,一段時(shí)間后取出左側(cè)燒杯中的溶液,加入KSCN溶液,溶液變紅。該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象________(填“能”或“不能”)證明Fe2+可被Ag+氧化,理由為_(kāi)_______。26、(10分)碘對(duì)動(dòng)植物的生命是極其重要的,海水里的碘化物和碘酸鹽參與大多數(shù)海生物的新陳代謝。在高級(jí)哺乳動(dòng)物中,碘以碘化氨基酸的形式集中在甲狀腺內(nèi),缺乏碘會(huì)引起甲狀腺腫大。I.現(xiàn)要從工業(yè)含碘廢液中回收碘單質(zhì)(廢液中含有H2O、油脂、I2、I)。設(shè)計(jì)如圖一所示的實(shí)驗(yàn)過(guò)程:(1)為了將含碘廢液中的I2完全轉(zhuǎn)化為I—而進(jìn)入水層,向含碘廢液中加入了稍過(guò)量的A溶液,則A應(yīng)該具有___________性。(2)將在三頸燒瓶中反應(yīng)完全后的溶液經(jīng)過(guò)操作②獲得碘單質(zhì),操作②包含多步操作,操作名稱分別為萃取、_____、_____,在操作②中必須用到下列所示的部分儀器或裝置,這些儀器和裝置是________________(填標(biāo)號(hào))。(3)將操作①所得溶液放入圖二所示的三頸燒瓶中,并用鹽酸調(diào)至pH約為2,再緩慢通入適量Cl2,使其在30~40℃反應(yīng)。寫出其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________;Cl2不能過(guò)量,因?yàn)檫^(guò)量的Cl2將I2氧化為IO3-,寫出該反應(yīng)的離子方程式__________。II.油脂的不飽和度可通過(guò)油脂與碘的加成反應(yīng)測(cè)定,通常稱為油脂的碘值。碘值越大,油脂的不飽和程度越高。碘值是指100g油脂所能吸收的I2的克數(shù)。稱取xg某油脂,加入含ymolI2的韋氏溶液(
韋氏溶液是碘值測(cè)定時(shí)使用的特殊試劑,含有CH3COOH),充分振蕩;過(guò)量的I2用cmol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(淀粉作指示劑),消耗Na2S2O3溶液VmL(滴定反應(yīng)為:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)。回答下列問(wèn)題:(1)下列有關(guān)滴定的說(shuō)法不正確的是________(填標(biāo)號(hào))。A.標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液應(yīng)盛裝在堿式滴定管中B.滴定時(shí)眼睛只要注視滴定管中溶液體積的變化C.滴定終點(diǎn)時(shí),俯視讀數(shù),導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低D.滴定到溶液由無(wú)色變藍(lán)色時(shí)應(yīng)該立即停止滴定(2)用該測(cè)定方法測(cè)定的碘值需要用相關(guān)的實(shí)驗(yàn)校正,因?yàn)樗鶞y(cè)得的碘值總比實(shí)際碘值低,原因是_______________________________________________。(3)該油脂的碘值為_(kāi)____g(列式表示)。27、(12分)乙醇是制取飲料、香精、染料、涂料、洗滌劑等產(chǎn)品的原料。完成下列填空:(1)實(shí)驗(yàn)室用乙醇制取乙烯時(shí),濃硫酸的用量遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過(guò)作為催化劑的正常用量,原因是______。(2)驗(yàn)證乙烯加成反應(yīng)性質(zhì)時(shí),需對(duì)乙烯氣體中的干擾物質(zhì)進(jìn)行處理,可選用的試劑是_____(填寫化學(xué)式);能確定乙烯通入溴水中發(fā)生了加成反應(yīng)的事實(shí)是______。(選填編號(hào))a.溴水褪色b.有油狀物質(zhì)生成c.反應(yīng)后水溶液酸性增強(qiáng)d.反應(yīng)后水溶液接近中性(3)實(shí)驗(yàn)室用乙醇和乙酸制備乙酸乙酯時(shí),甲、乙兩套裝置如圖1都可以選用。關(guān)于這兩套裝置的說(shuō)法正確的是______。(選填編號(hào))a.甲裝置乙酸轉(zhuǎn)化率高b.乙裝置乙酸轉(zhuǎn)化率高c.甲裝置有冷凝回流措施d.乙裝置有冷凝回流措施(4)用乙裝置實(shí)驗(yàn)時(shí),提純乙中乙酸乙酯的流程如圖3以上流程中試劑A的化學(xué)式是______;操作Ⅱ的名稱是______;操作Ⅲ一般適用于分離______混合物。(5)如圖2是用乙醇制備溴乙烷的裝置,實(shí)驗(yàn)中有兩種加料方案:①先加溴化鈉→再加乙醇→最后加1:1濃硫酸;②先加溴化鈉→再加1:1濃硫酸→最后加乙醇。按方案①和②實(shí)驗(yàn)時(shí),產(chǎn)物都有明顯顏色,若在試管中加入______,產(chǎn)物可變?yōu)闊o(wú)色。與方案①相比較,方案②的明顯缺點(diǎn)是______。28、(14分)某小組同學(xué)以不同方案探究Cu粉與FeCl3溶液的反應(yīng)。(1)甲同學(xué)向FeCl3溶液中加入Cu粉,觀察到溶液的顏色變?yōu)闇\藍(lán)色,由此證明發(fā)生了反應(yīng),其離子方程式是______________________________________________。(2)乙同學(xué)通過(guò)反應(yīng)物的消耗證明了上述反應(yīng)的發(fā)生:將Cu粉加入到滴有少量KSCN的FeCl3溶液中,觀察到溶液紅色褪去,有白色沉淀A產(chǎn)生。①針對(duì)白色沉淀A,查閱資料:A可能為CuCl和CuSCN(其中硫元素的化合價(jià)為-2價(jià))中的一種或兩種。實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:請(qǐng)回答:Ⅰ.根據(jù)白色沉淀B是__________________(填化學(xué)式),判斷沉淀A中一定存在CuSCN。Ⅱ.僅根據(jù)白色沉淀A與過(guò)量濃HNO3反應(yīng)產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,不能判斷白色沉淀A中一定存在CuSCN,從氧化還原角度說(shuō)明理由:_______________________________________________________。Ⅲ.向?yàn)V液中加入a溶液后無(wú)明顯現(xiàn)象,說(shuō)明A不含CuCl,則a是________________(填化學(xué)式)。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn),證明A僅為CuSCN。②進(jìn)一步查閱資料并實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了CuSCN的成因,將該反應(yīng)的方程式補(bǔ)充完整:_______Cu2++_______SCN=_______CuSCN↓+_______(SCN)2③結(jié)合上述過(guò)程以及Fe(SCN)3?Fe3++3SCN的平衡,分析(2)中溶液紅色褪去的原因:_________________。(3)已知(SCN)2稱為擬鹵素,其氧化性與Br2相近。將KSCN溶液滴入(1)所得的溶液中,觀察到溶液變紅色,則溶液變紅的可能原因是_______________________________________________。29、(10分)(10分)含碳物質(zhì)的價(jià)值型轉(zhuǎn)化,有利于“減碳”和可持續(xù)性發(fā)展,有著重要的研究?jī)r(jià)值。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)已知CO分子中化學(xué)鍵為C≡O(shè)。相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:化學(xué)鍵H—OC≡O(shè)C=OH—HE/(kJ·mol?1)4631075803436CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=___________kJ·mol?1。下列有利于提高CO平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_______________(填標(biāo)號(hào))。a.增大壓強(qiáng)b.降低溫度c.提高原料氣中H2O的比例d.使用高效催化劑(2)用惰性電極電解KHCO3溶液,可將空氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲酸根(HCOO?),然后進(jìn)一步可以制得重要有機(jī)化工原料甲酸。CO2發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________,若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移1mol電子,陽(yáng)極生成氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為_(kāi)________L。(3)乙苯催化脫氫制取苯乙烯的反應(yīng)為:(g)+CO2(g)(g)+CO(g)+H2O(g),其反應(yīng)歷程如下:①由原料到狀態(tài)Ⅰ____________能量(填“放出”或“吸收”)。②一定溫度下,向恒容密閉容器中充入2mol乙苯和2molCO2,起始?jí)簭?qiáng)為p0,平衡時(shí)容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為5mol,乙苯的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______,用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=_______。[氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×氣體體積分?jǐn)?shù)]③乙苯平衡轉(zhuǎn)化率與p(CO2)的關(guān)系如下圖所示,請(qǐng)解釋乙苯平衡轉(zhuǎn)化率隨著p(CO2)變化而變化的原因________________________________________________。
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、A【解析】
溴具有氧化性,有溴參加的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),也可發(fā)生有機(jī)類型的取代、加成反應(yīng),則不可能為復(fù)分解反應(yīng),以此來(lái)解答即可。【詳解】A.復(fù)分解反應(yīng)中一定沒(méi)有元素的化合價(jià)變化,而溴參加有元素的化合價(jià)變化,則不可能為復(fù)分解反應(yīng),A符合題意;B.單質(zhì)溴與KI發(fā)生置換反應(yīng),產(chǎn)生碘單質(zhì)和溴化鉀,B不符合題意;C.甲烷與溴的取代反應(yīng),有溴參加,C不符合題意;D.乙烯與溴的加成反應(yīng)產(chǎn)生1,2-二溴乙烷,有溴參加,D不符合題意;故合理選項(xiàng)是A。本題考查溴的化學(xué)性質(zhì)及反應(yīng)類型,把握溴蒸氣的氧化性及有機(jī)反應(yīng)中溴單質(zhì)的作用為解答的關(guān)鍵,注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查,注意利用實(shí)例分析。2、C【解析】
A.第一步反應(yīng)為可逆反應(yīng)且快速平衡,而第二步反應(yīng)為慢反應(yīng),所以v(第一步的逆反應(yīng))﹥v(第二步反應(yīng)),故A錯(cuò)誤;B.由第二步、第三步可知反應(yīng)的中間產(chǎn)物還有NO,故B錯(cuò)誤;C.因?yàn)榈诙椒磻?yīng)為慢反應(yīng),故NO2與NO3的碰撞僅部分有效,故C正確;D.第三步反應(yīng)為快速反應(yīng),所以活化能較低,故D錯(cuò)誤;本題答案為:C。3、C【解析】
A.該實(shí)驗(yàn)中高錳酸鉀溶液過(guò)量,不能褪色,因此無(wú)法記錄褪色的時(shí)間,因此該裝置不能探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.欲探究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響,應(yīng)保證過(guò)氧化氫的濃度是一致的,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.加熱條件下,濃硫酸和銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫氣體,二氧化硫具有還原性,可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng),使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故C正確;
D.該裝置為電解池,F(xiàn)e作陽(yáng)極,加速被腐蝕,不能防止鐵釘生銹,故D錯(cuò)誤;答案選C。本題C項(xiàng)涉及二氧化硫的還原性,二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)較多,可總結(jié)如下:1、酸性氧化物:二氧化硫是酸性氧化物,和二氧化碳相似,溶于水顯酸性,也可與堿反應(yīng);2、還原性:二氧化硫可與酸性高錳酸鉀、過(guò)氧化氫等強(qiáng)氧化性的物質(zhì)反應(yīng);3、弱氧化性:二氧化硫可與硫化氫反應(yīng)生成硫單質(zhì)等,4、漂白性:二氧化硫的漂白性體現(xiàn)在可漂白品紅等物質(zhì),性質(zhì)決定用途,學(xué)生切莫混淆,尤其是漂白性與還原性的區(qū)別,應(yīng)加以重視。4、C【解析】
A、左上角應(yīng)是質(zhì)量數(shù),質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)=37,應(yīng)是,故A說(shuō)法錯(cuò)誤;B、氯離子質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù),其結(jié)構(gòu)示意圖:,故B錯(cuò)誤;C、氯原子最外層7個(gè)電子,每個(gè)氯原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故C正確;D、氯乙烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH2=CHCl,而題目中是氯乙烷,故D說(shuō)法錯(cuò)誤。5、B【解析】
由環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線,根據(jù)逆向思維的方法推導(dǎo),C為,B為,A為,據(jù)此分析解答。【詳解】A.由上述分析可知,A為,故A錯(cuò)誤;B.根據(jù)合成路線,反應(yīng)①為光照條件下的取代反應(yīng),反應(yīng)②為在氫氧化鈉醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng),反應(yīng)③為加成反應(yīng),反應(yīng)④為在氫氧化鈉醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng),故B正確;C.反應(yīng)②為鹵代烴的消去反應(yīng),需要的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件為氫氧化鈉醇溶液、加熱,反應(yīng)③為烯烴的加成反應(yīng),條件為常溫,故C錯(cuò)誤;D.B為環(huán)戊烯,含碳碳雙鍵,環(huán)戊二烯含碳碳雙鍵,均能使高錳酸鉀褪色,則酸性KMnO4溶液褪色不能證明環(huán)戊烷已完全轉(zhuǎn)化成環(huán)戊二烯,故D錯(cuò)誤;答案選B。把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A,要注意根據(jù)目標(biāo)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)分析推導(dǎo),環(huán)烷烴可以與鹵素發(fā)生取代反應(yīng),要制得,可以再通過(guò)水解得到。6、A【解析】
濃硝酸、碘化銀、次氯酸見(jiàn)光都易分解;碳酸氫鈉加熱分解,見(jiàn)光不分解,以此解答該題。【詳解】AgI、HNO3、HClO在光照條件下都可分解,而NaHCO3在加熱條件下發(fā)生分解,所以A選項(xiàng)是正確的;綜上所述,本題選項(xiàng)A。7、C【解析】
A.NaOH溶液屬于強(qiáng)堿溶液,濃氯水顯酸性且具有強(qiáng)氧化性,所以NaOH溶液不能用酸式滴定管,濃氯水不能用堿式滴定管,兩者不能使用同種滴定管盛裝,故A錯(cuò)誤;B.a點(diǎn)溶液中含有NaClO3、NaClO和NaCl,根據(jù)電荷守恒,有:(Na+)+c(H+)=c(ClO3-)+c(ClO-)+c(Cl-)+c(OH-),故B錯(cuò)誤;C.由圖象可知,b點(diǎn)溶液中c(ClO3-)=c(ClO-),根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒,寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:8NaOH+4Cl2=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O,由此可知,溶液中n(NaCl):n(NaClO3):n(NaClO)=6:1:1,溶液中各離子濃度:(Na+)>c(Cl-)>c(ClO3-)=c(ClO-)>c(OH-)>c(H+),故C正確;D.ClO-發(fā)生歧化反應(yīng),離子方程式為:3ClO-=2Cl-+ClO3-,故D錯(cuò)誤。故選C。8、B【解析】
原電池,負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),正極發(fā)生還原反應(yīng),正極電勢(shì)比負(fù)極電勢(shì)高。題意中,說(shuō)明稀硝酸銅中銅作負(fù)極,銅變成銅離子進(jìn)入溶液,下層濃硝酸銅中發(fā)生還原反應(yīng),銅離子得電子變成銅析出。【詳解】A.題意中稀硝酸銅溶液中銅棒變細(xì),濃硝酸銅溶液中銅棒變粗,說(shuō)明稀硝酸銅中銅作負(fù)極,銅變成銅離子進(jìn)入溶液,電極反應(yīng)為:Cu-2e-=Cu2+;A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.稀硝酸銅溶液中銅棒變細(xì),濃硝酸銅溶液中銅棒變粗,這樣該裝置可以實(shí)現(xiàn)“零能耗”鍍銅,B項(xiàng)正確;C.配置上述試驗(yàn)所用硝酸銅溶液若加如硝酸,硝酸會(huì)與銅電極反應(yīng),不發(fā)生題目中的電化學(xué),C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.銅棒上部為負(fù)極,電勢(shì)低,下部為正極,電勢(shì)高,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選B。9、D【解析】
A.
KNO3和NaCl的溶解度受溫度的影響不同,硝酸鉀溶解度受溫度影響較大,而氯化鈉受溫度影響較小,所以可采取加熱水溶解配成飽和溶液、冷卻熱飽和溶液使KNO3先結(jié)晶出來(lái)、再過(guò)濾,故A錯(cuò)誤;B.
KNO3和NaCl的溶解度受溫度的影響不同,硝酸鉀溶解度受溫度影響較大,而氯化鈉受溫度影響較小,所以可采取加水溶解、蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾、洗滌、干燥,故B錯(cuò)誤;C.加熱促進(jìn)鐵離子水解,生成的HCl易揮發(fā),蒸干不能得到氯化鐵,故C錯(cuò)誤;D.氯化鐵與氨水反應(yīng)生成沉淀,則滴加氨水至不再產(chǎn)生沉淀為止,過(guò)濾可除雜,故D正確;故選:D。10、C【解析】
A、由于試液中外加了NaOH和Na2CO3,所以不能確定原試液中是否含有鈉離子,故A錯(cuò)誤;B、試液中有沒(méi)有葡萄糖酸根離子,都無(wú)銀鏡生成,因?yàn)槠咸烟撬岣x子中不含醛基,故B錯(cuò)誤;C、濾液中加氨水無(wú)沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明無(wú)鎂離子,加入碳酸鈉溶液,有白色沉淀,說(shuō)明有鈣離子,故C正確;D、試液中可能含亞鐵離子,也可能只含鐵離子而不含亞鐵離子,故D錯(cuò)誤;答案選C。11、D【解析】
根據(jù)鼻沖水貯存在玻璃瓶中可知鼻沖水不是氫氟酸,根據(jù)性質(zhì)可判斷其易揮發(fā),又因?yàn)橐送庥茫鸱虼丝膳袛鄳?yīng)該是氨水,據(jù)此解答。【詳解】A.氨水顯堿性,滴入酚酞溶液中,溶液變紅色,A錯(cuò)誤;B.氨水中含NH3、H2O、NH3?H2O、H+、NH4+、OH-,含有分子和離子的種類為6種,B錯(cuò)誤;C.由鼻沖水(氨水)可知,氨水為混合物,而弱電解質(zhì)為化合物,則氨水不是弱電解質(zhì),而一水合氨為弱電解質(zhì),C錯(cuò)誤;D.氨水顯弱堿性,不能溶解二氧化硅,D正確。答案選D。12、B【解析】
A.放電時(shí),外電路每通過(guò)0.1NA個(gè)電子時(shí),鋅片的質(zhì)量減少0.05mol×65g/mol=3.25g,A正確;B.充電時(shí),聚苯胺電極為陽(yáng)極,其電勢(shì)高于鋅片(陰極)的電勢(shì),B錯(cuò)誤;C.放電時(shí),陽(yáng)離子向正極移動(dòng),則混合液中的Cl-(陰離子)向負(fù)極移動(dòng),C正確;D.充電時(shí),聚苯胺電極為陽(yáng)極,接電源的正極,失電子發(fā)生氧化反應(yīng),D正確;故選B。13、A【解析】
A.當(dāng)a、b間用導(dǎo)體連接時(shí)構(gòu)成原電池,根據(jù)題意,X應(yīng)為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),A正確;B.當(dāng)a、b間用導(dǎo)體連接時(shí)構(gòu)成原電池,根據(jù)題意,X應(yīng)為負(fù)極,X應(yīng)比Fe活潑,則X可以是鋅,不能選用石墨,B錯(cuò)誤;C.當(dāng)a、b與外接電源相連時(shí),a應(yīng)連接電源的負(fù)極,C錯(cuò)誤;D.當(dāng)a、b與外接電源相連時(shí),陰極應(yīng)該發(fā)生得電子的還原反應(yīng),D錯(cuò)誤;答案選A。14、A【解析】A.Cu2+為重金屬離子,能使蛋白質(zhì)變性,故CuSO4能用于生活用水消毒,A錯(cuò)誤;B.鹵水煮豆腐是Mg2+、Ca2+等使蛋白質(zhì)膠體發(fā)生凝聚過(guò)程,B正確;C.純堿溶液顯堿性,可以洗滌餐具上的油漬,C正確;D.油漆刷在鋼鐵護(hù)欄表層隔絕空氣,用來(lái)防止金屬銹蝕,D正確,答案選A。15、B【解析】
A.二氧化硫能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,高錳酸鉀溶液會(huì)褪色,而二氧化碳不與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng),所以反應(yīng)現(xiàn)象不同,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模什贿xA;B.碳碳雙鍵和醛基都能被高錳酸鉀氧化,不能用酸性高錳酸鉀鑒別,故選B;C.甲苯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,而苯不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,所以反應(yīng)現(xiàn)象不同,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模什贿xC;D.硫酸亞鐵可以與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng),使其褪色,而硫酸鋁不能,故不選D;答案:B能使酸性高錳酸鉀反應(yīng)褪色的是:亞鐵離子、H2S、SO2、FeSO4、KI、HCl、醛基、酚羥基、碳碳雙鍵、碳碳三鍵、和苯環(huán)相連的碳上有氫原子、和羥基相連的碳上有氫原子的醇。16、D【解析】
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.5molNT3分子中所含中子數(shù)為=6.5NA,A正確;B.0.1molFe與0.1molCl2完全反應(yīng),根據(jù)方程式2Fe+3Cl22FeCl3判斷鐵過(guò)量,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,B正確;C.13.35gAlCl3物質(zhì)的量為0.1mol,Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,水解是可逆的,形成的Al(OH)3膠體粒子數(shù)應(yīng)小于0.1NA,C正確;D.2molSO2和1molO2的反應(yīng)是可逆反應(yīng),充分反應(yīng)也不能進(jìn)行到底,故反應(yīng)后分子總數(shù)為應(yīng)大于2NA,D錯(cuò)誤;故選D。17、C【解析】
A、稀硫酸滴入碳酸鈉中二者反應(yīng)生成二氧化碳,二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀,說(shuō)明順?biāo)嵝裕篐2SO4>H2CO3>H2SiO3,非金屬性:S>C>Si,能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論,不選A;B、濃硫酸能使蔗糖脫水碳化,反應(yīng)放熱,濃硫酸在加熱條件下與碳反應(yīng)生成的二氧化硫能使溴水褪色,能得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論,不選B;C、常溫下,濃硝酸使鐵鈍化,不能得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論,選C;D、濃氨水與生石灰反應(yīng)生成的氨氣使酚酞變紅,證明氨氣的水溶液呈堿性,能得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論,不選D;答案選C。18、B【解析】
A.郵票中的人物是侯德榜。1941年,侯德榜改進(jìn)了索爾維制堿法,研究出了制堿流程與合成氨流程于一體的聯(lián)產(chǎn)純堿與氯化銨化肥的制堿新工藝,命名為“侯氏制堿法”,故A正確;B.郵票中的圖是用橡膠生產(chǎn)的機(jī)動(dòng)車輪胎。橡膠和纖維都有天然的,三大合成材料是指塑料、合成橡膠和合成纖維,它們不斷替代金屬成為現(xiàn)代社會(huì)使用的重要材料,故B錯(cuò)誤;C.郵票中的圖是顯微鏡視野下的結(jié)晶牛胰島素。1965年9月,我國(guó)科學(xué)家首先在世界上成功地實(shí)現(xiàn)了人工合成具有天然生物活力的蛋白質(zhì)??結(jié)晶牛胰島素,故C正確;D.郵票是紀(jì)念眾志成城抗擊非典的郵票。冠狀病毒其外殼為蛋白質(zhì),用紫外線、苯酚溶液、高溫都可使蛋白質(zhì)變性,從而可以殺死病毒,故D正確;答案選B。合成材料又稱人造材料,是人為地把不同物質(zhì)經(jīng)化學(xué)方法或聚合作用加工而成的材料,其特質(zhì)與原料不同,如塑料、合金(部分合金)等。塑料、合成纖維和合成橡膠號(hào)稱20世紀(jì)三大有機(jī)合成材料,纖維有天然纖維和人造纖維,橡膠也有天然橡膠和人造橡膠。19、C【解析】
X的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代,用的是14C;工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來(lái)生產(chǎn)Y的單質(zhì),這是工業(yè)上生產(chǎn)氮?dú)獾姆椒ǎ琙的原子序數(shù)大于X、Y,且不能形成雙原子,X、Y、Z核外內(nèi)層電子數(shù)相同,均是2個(gè),所以Z只能是稀有氣體Ne,W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同,則W是H。【詳解】A.X為C,Y為N,同周期元素從左到右元素的原子半徑逐漸減小,則原子半徑C>N,Z為Ne,原子半徑測(cè)定依據(jù)不同,一般不與主族元素的原子半徑相比較,A錯(cuò)誤;B.W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為1+4+5+8=18,B錯(cuò)誤;C.W與Y可形成N2H4的化合物,既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵,C正確;D.W為H元素,X為C元素,Y為N元素,C和H可形成多種烴類化合物,當(dāng)相對(duì)分子質(zhì)量較大時(shí),形成的烴在常溫下為液體或固體,沸點(diǎn)較高,可能高于W與Y形成的化合物,D錯(cuò)誤;答案選C。20、B【解析】
A.根據(jù)圖示,甲反應(yīng)速率快,,升高溫度,CO2的物質(zhì)的量減少,所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B.丙中達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)二氧化碳為0.12mol,根據(jù)“一邊倒原則”,乙容器相當(dāng)于加入0.20molNO和0.20molCO,投料是丙的2倍,與丙相比,相當(dāng)于加壓,平衡正向移動(dòng),乙容器中N2的平衡濃度大于0.06mol/L;所以N2的轉(zhuǎn)化率小于40%,故B正確;C.根據(jù)“一邊倒原則”,乙容器相當(dāng)于加入0.20molNO和0.20molCO,投料的物質(zhì)的量是甲的2倍,乙壓強(qiáng)大,平衡正向進(jìn)行,氣體物質(zhì)的量減小,甲的溫度比乙高,所以乙容器中的壓強(qiáng)一定小于甲容器的2倍,故C錯(cuò)誤;D.;丙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后,再充入0.10molNO和0.10molCO2,,平衡正向進(jìn)行,所以v(正)>v(逆),故D錯(cuò)誤;本題考查了平衡常數(shù)、等效平衡原理的應(yīng)用,學(xué)會(huì)根據(jù)Q、K的關(guān)系判斷化學(xué)反應(yīng)方向,Q=K時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);Q>K時(shí),反應(yīng)逆向進(jìn)行;Q<K時(shí),反應(yīng)正向進(jìn)行。21、B【解析】
A.苯酚的酸性比碳酸弱,根據(jù)圖示可知左邊進(jìn)入的是高濃度的苯酚溶液,逸出的氣體有CO2,說(shuō)明反應(yīng)后溶液的酸性增強(qiáng),pH減小,A正確;B.根據(jù)圖示可知,在右邊裝置中,NO3-獲得電子,發(fā)生還原反應(yīng),被還原變?yōu)镹2逸出,所以右邊電極為正極,原電池工作時(shí),陰離子向負(fù)極移動(dòng),陽(yáng)離子向正極移動(dòng),所以工作時(shí)中間室的Cl-移向左室,Na+移向右室,所以右邊為陽(yáng)離子交換膜,B錯(cuò)誤;C.根據(jù)B的分析可知,右池電極為正極,發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式:2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O,C正確;D.在左室發(fā)生反應(yīng):C6H5OH+11H2O-28e-=6CO2+28H+,根據(jù)電極反應(yīng)式可知每有1mol苯酚該反應(yīng),轉(zhuǎn)移28mol電子,反應(yīng)產(chǎn)生N2的物質(zhì)的量是n(N2)=mol=2.8mol,則當(dāng)消耗0.1molC6H6O,將會(huì)產(chǎn)生0.28mol氮?dú)猓珼正確;故合理選項(xiàng)是B。22、B【解析】
A、該燃料電池中,通入氧化劑空氣的電極b為正極,正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;B、通入燃料的電極為負(fù)極,負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為:N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O,B項(xiàng)正確;C、放電時(shí),電流從正極b經(jīng)過(guò)負(fù)載流向a極,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D、該原電池中,正極上生成氫氧根離子,陰離子向負(fù)極移動(dòng),所以離子交換膜要選取陰離子交換膜,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B。二、非選擇題(共84分)23、丙酮碳碳雙鍵、羧基甲醇濃硫酸、加熱+CH3OHC12H9N2OF3【解析】
A和HCN加成得到B,-H加在O原子上,-CN加C原子上,B發(fā)生消去反應(yīng)得到C,C水解得到D,E和甲醇酯化反應(yīng)得到E,E發(fā)生取代反應(yīng)生成F,F(xiàn)發(fā)生加成、氧化反應(yīng)生成G,G氧化成比魯卡胺。【詳解】(1)由A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,A的分子式為:C3H6O,故答案為:C3H6O;(2)由D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,D中含碳碳雙鍵、羧基,故答案為:碳碳雙鍵、羧基;(3)D和甲醇酯化反應(yīng)生成E,酯化反應(yīng)的條件為濃硫酸、加熱,故答案為:甲醇;濃硫酸、加熱;(4)由圖可知,E中的烷氧基被取代生成F,烷氧基和H原子生成了甲醇,所以發(fā)生的反應(yīng)為:+CH3OH,故答案為:+CH3OH;(5)數(shù)就行了,F(xiàn)的分子式為:C12H9N2OF3,故答案為:C12H9N2OF3;(6)所含官能團(tuán)類別與E相同,則一定含碳碳雙鍵、酯基,核磁共振氫譜為三組峰,峰面積比為1:1:6,則必有2個(gè)甲基,所以先確定局部結(jié)構(gòu)含C-C=C,在此基礎(chǔ)上,酯基中的羰基只可能出現(xiàn)在3號(hào)碳上,那么甲基只可能連在一號(hào)碳上,所以符合條件的只有一種,故答案為:;(7)結(jié)合本題進(jìn)行逆合成分析:參照第⑤步可知,可由和合成,由和甲醇合成,由水解而來(lái),由消去而來(lái),由和HCN加成而來(lái),綜上所述,故答案為:。復(fù)雜流程題,要抓住目標(biāo)產(chǎn)物、原料和流程中物質(zhì)的相似性,本題中的目標(biāo)產(chǎn)物明顯有個(gè)酰胺基,這就和F對(duì)上了,問(wèn)題自然應(yīng)迎刃而解。24、取代反應(yīng)羥基、羰基+2OH-+Cl-+H2O濃硫酸加熱或或CH3OCH312【解析】
根據(jù)C的結(jié)構(gòu)和B的分子式可得B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,A→B發(fā)生取代反應(yīng),又A的分子式為C2H4O,則A為乙醛(CH3CHO),C在Zn/HCl的條件下得到D,根據(jù)已知信息,則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,D再經(jīng)消去反應(yīng)和酸化得到E,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,E與CH3OH在一定條件下反應(yīng)生成F(C9H12O2),F(xiàn)與反應(yīng)生成G(),G與H2NCH(CH3)2反應(yīng)最終得到美托洛爾,據(jù)此分析解答問(wèn)題。【詳解】(1)根據(jù)C的結(jié)構(gòu)和B的分子式可得B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,含有的官能團(tuán)有羥基和羰基,A→B發(fā)生取代反應(yīng),又A的分子式為C2H4O,則A為乙醛(CH3CHO),故答案為:取代反應(yīng);羥基、羰基;(2)由上述分析可知,D得到E的第一部反應(yīng)為消去反應(yīng),反應(yīng)方程式為+2OH-+Cl-+H2O,故答案為:+2OH-+Cl-+H2O;(3)E與CH3OH在一定條件下反應(yīng)生成F(C9H12O2),不飽和度沒(méi)有發(fā)生變化,碳原子數(shù)增加1個(gè),再聯(lián)系G的結(jié)構(gòu),可知發(fā)生醇與醇之間的脫水反應(yīng),條件為濃硫酸,加熱,已知在此條件下醇羥基不能與醇發(fā)生反應(yīng),則該過(guò)程的副反應(yīng)為分子內(nèi)消去脫水,副產(chǎn)物為,分子間脫水可得或CH3OCH3,故答案為:濃硫酸,加熱;或或CH3OCH3;(4)根據(jù)手性碳的概念,可知G中含有的手性碳可表示為,故答案為:;(5)芳香族化合物I是B的同分異構(gòu)體,I能與銀氨溶液產(chǎn)生銀鏡,說(shuō)明I中含有—CHO,則同分異構(gòu)體包括:,—CHO可安在鄰間對(duì),3種,,—OH可安在鄰間對(duì),3種,,—CHO可安在鄰間對(duì),3種,,—CH3可安在鄰間對(duì),3種,共有3×4=12種,故答案為:12;(6)以甲苯和苯酚為原料制備,其合成思路為,甲苯光照取代變?yōu)辂u代烴,再水解,變?yōu)榇迹俅呋趸優(yōu)槿俳柚}目A→B,C→D可得合成路線:,故答案為:。25、HNO3AgNO3NaNO3該反應(yīng)速率很小(或該反應(yīng)的活化能較大)圖乙4Fe+10H++NO3-=4Fe2++NH4++3H2O加入足量稀硝酸并加熱將固體全部溶解,再向所得溶液中加入稀鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀(或加入足量稀鹽酸,有黑色固體剩余)(答案合理均可)不能Fe2+可能被HNO3氧化或被氧氣氧化(答案合理均可)【解析】
Ⅰ.(1)向硝酸酸化的AgNO3溶液(pH=2)中加入過(guò)量的鐵粉,過(guò)量的鐵粉可與硝酸反應(yīng)生成亞鐵離子,也可與AgNO3溶液反應(yīng)生成Fe2+,F(xiàn)e+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag,因此溶液中的Fe2+可能是Fe與HNO3或AgNO3反應(yīng)的產(chǎn)物,故答案為:HNO3;AgNO3;(2)①探究Fe2+的產(chǎn)生原因時(shí),2號(hào)試管作為1號(hào)試管的對(duì)比實(shí)驗(yàn),要排除Ag+的影響,可選用等濃度、等體積且pH相同的不含Ag+的NaNO3溶液進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn),故答案為:NaNO3;②AgNO3可將Fe氧化為Fe2+,但1號(hào)試管中未觀察到藍(lán)色沉淀,說(shuō)明AgNO3溶液和Fe反應(yīng)的速率較慢,生成的Fe2+濃度較小,故答案為:該反應(yīng)速率很小(或該反應(yīng)的活化能較大);③由2號(hào)試管得出的結(jié)論正確,說(shuō)明Fe2+是Fe與HNO3反應(yīng)的產(chǎn)物,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,HNO3溶液的濃度逐漸減小,溶液的pH逐漸增大,則圖乙為pH傳感器測(cè)得的圖示,故答案為:圖乙;④實(shí)驗(yàn)測(cè)得2號(hào)試管中有NH生成,說(shuō)明Fe與HNO3反應(yīng)時(shí),F(xiàn)e將HNO3還原為NH,根據(jù)氧化還原反應(yīng)的原理可寫出反應(yīng)的離子方程式為4Fe+10H++NO3-=4Fe2++NH4++3H2O,故答案為:4Fe+10H++NO3-=4Fe2++NH4++3H2O;Ⅱ.(3)Ag+氧化Fe2+時(shí)發(fā)生反應(yīng)Ag++Fe2+=Ag↓+Fe3+,而黑色固體中一定含有過(guò)量的鐵,所以可加入足量HCl或H2SO4溶液溶解Fe,若有黑色固體剩余,則證明黑色固體中有Ag;或向黑色固體中加入足量稀硝酸加熱溶解后再加入稀鹽酸,若產(chǎn)生白色沉淀,則證明黑色固體中有Ag,故答案為:加入足量稀硝酸并加熱將固體全部溶解,再向所得溶液中加入稀鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀(或加入足量稀鹽酸,有黑色固體剩余)(答案合理均可)(4)取左側(cè)燒杯中的溶液,加入KSCN溶液后,溶液變紅,只能證明有Fe3+生成,不能證明Fe2+可被Ag+氧化,因?yàn)镕e(NO3)2溶液呈酸性,酸性條件下NO可將Fe2+氧化為Fe3+,且Fe(NO3)2溶液直接與空氣接觸,F(xiàn)e2+也可被空氣中的氧氣氧化為Fe3+;故答案為:不能;Fe2+可能被HNO3氧化或被氧氣氧化(答案合理均可)。26、還原性分液蒸餾①⑤Cl2+2I—=2Cl—+I25Cl2+I2+6H2O=10C1-+2IO3-+12H+BD韋氏液中的CH3COOH消耗Na2S2O3,使滴定過(guò)程消耗的Na2S2O3偏大,導(dǎo)致測(cè)出的與油脂反應(yīng)的I2偏少(25400y-12.7cV)/x或[(y-1/2cV×10-3)/x]×25400或(25400y-12700cV×10-3)/x【解析】I.(1)將含碘廢液中的I2完全轉(zhuǎn)化為I—而進(jìn)入水層,碘由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)被還原,故向含碘廢液中加入了稍過(guò)量的A溶液,則A應(yīng)該具有還原性;(2)操作②將水溶液中的碘萃取后分液得到含有碘的有機(jī)溶液,利用有機(jī)物和碘的沸點(diǎn)不同再進(jìn)行蒸餾,故包含的操作名稱分別為萃取、分液、蒸餾,在操作②中萃取、分液需要用到分液漏斗,蒸餾需要用到相應(yīng)蒸餾裝置,答案選①⑤;(3)Cl2將碘離子氧化生成碘單質(zhì),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I—=2Cl—+I2;Cl2不能過(guò)量,因?yàn)檫^(guò)量的Cl2將I2氧化為IO3-,反應(yīng)的離子方程式為5Cl2+I2+6H2O=10C1-+2IO3-+12H+;II.(1)A.標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液呈堿性,應(yīng)盛裝在堿式滴定管中,選項(xiàng)A正確;B.滴定時(shí)眼睛只要注視錐形瓶中溶液顏色的變化,選項(xiàng)B不正確;C.滴定終點(diǎn)時(shí),俯視讀數(shù),所讀標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小,導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低,選項(xiàng)C正確;D.滴定前錐形瓶?jī)?nèi)溶液呈藍(lán)色,滴定到溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色時(shí),并且半分鐘內(nèi)不變色,達(dá)到滴定終點(diǎn),選項(xiàng)D不正確。答案選BD;(2)韋氏液中的CH3COOH消耗Na2S2O3,使滴定過(guò)程消耗的Na2S2O3偏大,導(dǎo)致測(cè)出的與油脂反應(yīng)的I2偏少;(3)根據(jù)反應(yīng)2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,Na2S2O3溶液消耗碘的物質(zhì)的量是cV×10-32mol,設(shè)某油脂碘的質(zhì)量為ag,ag27、利用濃硫酸的吸水性,使反應(yīng)向有利于生成乙烯的方向進(jìn)行NaOHdb、dNa2CO3分液相互溶解但沸點(diǎn)差別較大的液體混合物Na2SO3先加濃硫酸會(huì)有較多HBr氣體生成,HBr揮發(fā)會(huì)造成HBr的損耗【解析】
(1)乙醇在濃硫酸作催化劑、脫水劑的條件下迅速升溫至170℃可到乙烯,反應(yīng)為可逆反應(yīng),濃硫酸還具有吸水性;(2)乙醇生成乙烯的反應(yīng)中,濃硫酸作催化劑和脫水劑,濃硫酸還有強(qiáng)氧化性,與乙醇發(fā)生氧化還原反應(yīng),因此產(chǎn)物中有可能存在SO2,會(huì)對(duì)乙烯的驗(yàn)證造成干擾,選擇氫氧化鈉溶液吸收SO2;乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2—二溴乙烷,據(jù)此分析解答;(3)甲裝置邊反應(yīng)邊蒸餾,乙裝置采用冷凝回流,等反應(yīng)后再提取產(chǎn)物,使反應(yīng)更充分;(4)分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物時(shí)加入飽和的碳酸鈉溶液,吸收揮發(fā)出的乙酸和乙醇,同時(shí)降低乙酸乙酯的溶解度,分液可將其分離,得到的乙酸乙酯再進(jìn)一步進(jìn)行提純即可;(5)按方案①和②實(shí)驗(yàn)時(shí),產(chǎn)物都有明顯顏色,是由于有溴單質(zhì)生成,溶于水后出現(xiàn)橙紅色;方案②中把濃硫酸加入溴化鈉溶液,會(huì)有HBr生成,HBr具有揮發(fā)性,會(huì)使HBr損失。【詳解】(1)乙醇制取乙烯的同時(shí)還生成水,濃硫酸在反應(yīng)中作催化劑和脫水劑,濃硫酸的用量遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過(guò)作為催化劑的正常用量,原因是:濃硫酸還具有吸水性,反應(yīng)生成的水被濃硫酸吸收,使反應(yīng)向有利于生成乙烯的方向進(jìn)行;(2)乙醇生成乙烯的反應(yīng)中,濃硫酸作催化劑和脫水劑,濃硫酸還有強(qiáng)氧化性,與乙醇發(fā)生氧化還原反應(yīng),因此產(chǎn)物中有可能存在SO2,會(huì)對(duì)乙烯的驗(yàn)證造成干擾,選擇堿性溶液吸收SO2;a.若乙烯與溴水發(fā)生取代反應(yīng)也可使溴水褪色;b.若乙烯與溴水發(fā)生取代反應(yīng)也有油狀物質(zhì)生成;c.若反應(yīng)后
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