高中化學必修課程PAGEPAGE1階段重點突破練(六)一、二氧化硫性質的多樣性1.(2018·奉新縣高一期末)SO2既有氧化性又有還原性，還有漂白性。下列變化中對SO2表現的性質標注正確的是()①SO2使溴水褪色(氧化性)②SO2使品紅溶液褪色(漂白性)③SO2通入氫硫酸(H2S)產生淡黃色渾濁(還原性)④SO2使濕潤的藍色石蕊試紙變紅(水溶液顯酸性)A.只有②④ B.只有③④C.只有①③ D.①②③④[答案]A[解析]①體現了SO2的還原性；②體現了SO2的漂白性；③體現了SO2的氧化性；④體現了SO2是酸性氧化物，其水溶液顯酸性。2.(2018·江西南昌二中高一期末)已知亞硫酸鈉晶體與濃硫酸反應可以生成SO2。如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量的濃硫酸(以不接觸紙條為準)。則下列說法正確的是()A.藍色石蕊試紙先變紅后褪色B.品紅試紙、蘸有酸性KMnO4溶液的濾紙均褪色能證明SO2的漂白性C.濕潤的淀粉-KI試紙未變藍說明SO2的氧化性強于I2D.NaOH溶液可用于除去實驗中多余的SO2[答案]D[解析]亞硫酸鈉晶體和濃硫酸反應生成SO2氣體，SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3能夠使濕潤的藍色石蕊試紙變紅色，雖然SO2具有漂白性，但是不能漂白酸堿指示劑，試紙不能褪色，A項錯誤；蘸有酸性KMnO4溶液的濾紙褪色是因為KMnO4與SO2發生了氧化還原反應，體現SO2的還原性，B項錯誤；SO2的氧化性比I2弱，不能氧化KI產生I2，故試紙不能變藍，C項錯誤；SO2是酸性氧化物，可與NaOH溶液發生反應：SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O，因此NaOH溶液可用于除去實驗中多余的SO2，D項正確。3.下列變化中，不屬于化學變化的是()A.二氧化硫使品紅溶液褪色B.氯水使有色布條褪色C.活性炭使紅墨水褪色D.漂白粉使某些染料褪色[答案]C[解析]A項，SO2與品紅反應生成無色物質，發生化學反應；B項，氯水中含有HClO，HClO具有強氧化性，能使有色布條褪色；C項，活性炭使紅墨水褪色是物理變化；D項，漂白粉中的Ca(ClO)2有強氧化性，能使某些染料褪色。4.(2019·嘉裕關市高一質檢)下列四種有色溶液與SO2作用，均能褪色，其實質相同的是()①品紅溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液A.①④B.②③C.②③④D.①②③[答案]B[解析]①體現二氧化硫的漂白性；②體現二氧化硫的還原性；③體現二氧化硫的還原性；④體現二氧化硫的酸性氧化物的性質，[答案]選B。5.(2019·河北衡水二中質檢)下列說法正確的是()A.濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低，其原因相同B.SO2、漂白粉、活性炭、過氧化鈉都能使紅墨水褪色，其原理相同C.漂白粉和氫氧化鈉長期暴露在空氣中變質，反應原理相同D.能使品紅溶液褪色的氣體不一定是SO2[答案]D[解析]濃硫酸具有吸水性，溶劑增多，濃鹽酸具有揮發性，溶質減少，即二者濃度減小的原因不同，A項錯誤；漂白粉、過氧化鈉具有強氧化性，活性炭具有吸附性，SO2與有色物質化合體現其漂白性，漂白原理不完全相同，B項錯誤；漂白粉與二氧化碳和水反應生成HClO，HClO易分解，氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉，即反應原理不相同，C項錯誤；具有漂白性的物質可使品紅溶液褪色，如氯氣、二氧化硫等，所以能使品紅溶液褪色的氣體不一定是SO2，D項正確。二、濃硫酸與稀硫酸的性質比較6.下列關于濃硫酸和稀硫酸的敘述中，正確的是()A.常溫時都能與鐵發生反應，放出氣體B.加熱時都能與銅發生反應C.硫元素的化合價都是＋6價D.都能作為氣體的干燥劑[答案]C[解析]常溫下濃硫酸能使鐵鈍化，加熱時濃硫酸能與銅發生反應，濃硫酸具有吸水性，常做氣體的干燥劑。常溫下稀硫酸能與鐵反應放出氫氣，常溫或加熱時，稀硫酸都不能與銅反應，稀硫酸不具有吸水性，不能做干燥劑。7.(2019·江蘇常州一中高一期初考)鹽酸、稀硫酸在水溶液中都能產生H＋，故有許多共同的性質。下列有關敘述正確的是()A.打開盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞，在瓶口都有白霧B.稀鹽酸和稀硫酸都可用于除鐵銹C.濃鹽酸、濃硫酸都可用來干燥氧氣D.向稀鹽酸、稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液，都有白色沉淀產生[答案]B[解析]濃硫酸具有吸水性，不具有揮發性，濃鹽酸具有揮發性，可以揮發出氯化氫氣體，氯化氫與空氣中的水蒸氣接觸形成鹽酸小液滴，所以瓶口有白霧，A項錯誤；稀鹽酸和稀硫酸都可與鐵銹中的氧化鐵反應，所以都可用于除鐵銹，B項正確；濃鹽酸不具有吸水性，不能做干燥劑，濃硫酸具有吸水性，可以做干燥劑，C項錯誤；向稀鹽酸、稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液，只有硫酸中生成硫酸鋇白色沉淀，鹽酸與氫氧化鋇反應生成氯化鋇和水，沒有沉淀生成，D項錯誤。8.(2019·淄博高一檢測)下列關于鑒別1mol·L－1的稀硫酸和98%的濃硫酸的敘述正確的是()A.常溫下測定兩溶液的導電能力，導電能力強的是濃硫酸B.常溫下可以用銅片鑒別兩種溶液C.鋁片不能用于鑒別兩種溶液D.兩溶液敞口在空氣中放置一段時間后質量明顯增大的是濃硫酸[答案]D[解析]稀硫酸中硫酸完全電離，濃硫酸中硫酸幾乎沒有電離，稀硫酸中離子濃度較大，因此常溫下測定兩溶液的導電能力，導電能力強的是稀硫酸，A項錯誤；常溫下銅與稀硫酸和濃硫酸混合都沒有明顯現象，不能用銅片鑒別兩種溶液，B項錯誤；鋁片與稀硫酸反應能夠產生氣泡，與濃硫酸混合無明顯現象，可以鑒別兩種溶液，C項錯誤；濃硫酸具有吸水性，兩溶液敞口在空氣中放置一段時間后質量明顯增大的是濃硫酸，D項正確。9.已知鋅與硫酸有如下兩個反應：①Zn＋H2SO4(稀)=ZnSO4＋H2↑，②Zn＋2H2SO4(濃)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O。下列說法不正確的是()A.濃硫酸和稀硫酸均有氧化性，所以硫酸是氧化性酸B.過量的鋅在濃硫酸中反應可得二氧化硫和氫氣C.鋅與稀硫酸反應的氧化產物是硫酸鋅D.不管是濃硫酸還是稀硫酸，若反應過程中被還原的硫酸物質的量相等，則生成氣體的物質的量相等[答案]A[解析]從反應方程式可知，濃硫酸和稀硫酸均有氧化性，但稀硫酸不是氧化性酸(氧化性酸是指因為酸根中非氧元素化合價降低而表現的性質)，A不正確；過量的鋅在濃硫酸中反應先生成二氧化硫，硫酸變稀后生成氫氣，B正確；鋅與稀硫酸反應時鋅被氧化，氧化產物是硫酸鋅，C正確；鋅分別與濃硫酸和稀硫酸的反應中，每1mol硫酸被還原時分別生成1mol二氧化硫和1mol氫氣，D正確。10.某研究小組成員在鑒別濃硫酸和稀硫酸時，設計了如下方案：編號實驗操作實驗結論甲投入火柴梗變黑者為濃硫酸乙加入金屬鋁片產生刺激性氣味氣體者為濃硫酸丙分別加入盛水的燒杯中放出大量熱者為濃硫酸丁將藍色石蕊試紙靠近盛酸的試劑瓶瓶口試紙先變紅后變黑的為濃硫酸，試紙變紅的為稀硫酸戊加到CuSO4·5H2O晶體中使晶體變白者為濃硫酸(1)其中可行的是____________(填編號)。(2)其中稍作改進就能成為可行方案的是________，改進方案是________________________________________________________________________。(3)丁方案不合理的原因是_________________________________________________________________________，改進方案是___________________________________________________________________________________________________________________________。[答案](1)甲、丙、戊(2)乙增加加熱條件(或將結論改為常溫下，產生無色、無味氣體者為稀硫酸)(3)濃硫酸和稀硫酸都不是揮發性酸，試紙放在瓶口無現象分別在藍色石蕊試紙上滴1～2滴待測溶液[解析](1)甲、丙、戊分別利用濃硫酸的脫水性、稀釋時放出大量的熱、吸水性等進行實驗方案設計，可行；常溫下，金屬鋁在濃硫酸中發生鈍化，乙方案不可行；硫酸不是揮發性酸，丁方案不可行。(2)方案乙，常溫下鋁遇濃硫酸發生鈍化，但加熱即可使反應發生，產生具有刺激性氣味的氣體SO2，而常溫下，鋁與稀硫酸反應產生H2，不具有刺激性氣味。(3)濃硫酸和稀硫酸都沒有揮發性，不會使瓶口的試紙顏色發生變化。三、含硫物質的性質及其相互轉化11.能實現下列物質間直接轉化的元素是()單質eq\o(→,\s\up7(＋O2))氧化物eq\o(→,\s\up7(＋H2O))酸或堿eq\o(→,\s\up7(＋NaOH或HCl))鹽A.鎂B.硫C.銅D.鐵[答案]B[解析]鎂、銅和鐵對應的氧化鎂、氧化銅、氧化鐵不能直接和水反應。12.已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖變黑。A與X反應的轉化關系如下圖所示，其中反應條件及部分產物均已略去，則下列有關說法正確的是()A.X使蔗糖變黑主要體現了X的強氧化性B.若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應C.若A為碳單質，則將C通入少量的澄清石灰水中，一定可觀察到有白色沉淀產生D.工業上，B轉化為D的反應條件為高溫、常壓、使用催化劑[答案]D[解析]X為濃硫酸，使蔗糖變黑體現了濃硫酸的脫水性，A錯誤；常溫下，鐵遇濃硫酸會發生鈍化，B錯誤；若A為碳單質，則C為CO2，過量的CO2通入澄清石灰水中沒有沉淀產生，C錯誤；工業上，SO2轉化成SO3是500℃左右、常壓、在催化劑作用下進行的，D正確。13.在學習了硫的轉化后，某學生繪制了如圖轉化關系。(1)寫出指定物質的化學式：A__________，B__________，D__________。(2)寫出“H2SO4→C”的化學方程式：_________________________________(寫一個即可)。(3)寫出A與SO2相互轉化的化學方程式：____________________________________。(4)寫出一個由SO2直接生成H2SO4的化學方程式：________________________________________________________________________。[答案](1)SO3H2SH2SO3(2)H2SO4＋Na2CO3=Na2SO4＋CO2↑＋H2O(合理即可)(3)2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3(4)SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr(合理即可)[解析](1)A中S元素為＋6價且可以轉化為H2SO4，又可以和二氧化硫相互轉化，因此A為SO3；B中硫元素為－2價且為氣態氫化物，因此B為H2S；D中S元素為＋4價，且是酸，故D為H2SO3。(2)C中S元素為＋6價，且由H2SO4制得，則“H2SO4→C”的化學方程式可為H2SO4＋Na2CO3=Na2SO4＋CO2↑＋H2O。(3)SO3與SO2相互轉化的化學方程式為2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3。14.已知X、Y都為有刺激性氣味的氣體，且幾種物質間有以下轉化關系，部分產物未標出?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出下列各物質的化學式：X______________、Y____________、A_____________、B______________、C______________。(2)反應①的化學方程式為______________________________________________________。反應②的離子方程式為__________________________________________________________。[答案](1)Cl2SO2HClH2SO4FeCl3(2)Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO42Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋[解析]A與硝酸酸化的AgNO3溶液反應產生白色沉淀，A中含Cl－；B與鹽酸酸化的BaCl2溶液反應產生白色沉淀，B中含SOeq\o\al(2－,4)；又根據X、Y均為有刺激性氣味的氣體，且X能與Fe反應，則X為Cl2，Y為SO2，A為HCl，B為H2SO4，C為FeCl3。四、綜合探究實驗15.(2018·貴州貴陽一中期末)已知濃硫酸和木炭粉在加熱條件下可發生化學反應。(1)反應的化學方程式為_______________________________________________________________________________________________________________________________。(2)試用如圖所示裝置設計一個實驗，驗證上述反應所產生的各種產物(若該反應有水生成，則假定混合氣體中的水均來自產物)。編號①②③④裝置這些裝置的連接順序(按產物氣流從左至右的方向)是：__________(填裝置中導管口的編號，下同)接________，________接________，________接________。(3)實驗時可觀察到裝置①中A瓶中溶液褪色，C瓶中溶液不褪色。A瓶中溶液的作用是______________________；B瓶中溶液的作用是________________________________；C瓶中溶液的作用是________________________________。(4)裝置②中所加固體藥品是無水硫酸銅，可驗證的產物是________________。(5)裝置③中所盛溶液是澄清石灰水，可驗證的產物是________________。[答案](1)2H2SO4(濃)＋Ceq\o(=,\s\up7(△))2SO2↑＋CO2↑＋2H2O(2)gc(或d)d(或c)abf(3)檢驗SO2氣體吸收SO2氣體檢驗SO2氣體是否除盡(4)H2O(5)CO2[解析](1)木炭粉與濃硫酸在加熱條件下發生反應生成SO2、CO2和H2O，反應的化學方程式為2H2SO4(濃)＋Ceq\o(=,\s\up7(△))2SO2↑＋CO2↑＋2H2O。(2)檢驗CO2和SO2時用到的溶液中均含有水，所以先檢驗H2O的存在，CO2和SO2均可以使澄清石灰水變渾濁，所以先檢驗SO2，再除去SO2，最后檢驗CO2。(3)A瓶中溶液是用來檢驗SO2的，B、C瓶中溶液是為除去SO2并檢驗SO2是否除盡的。(4)無水硫酸銅為白色固體，遇水可變為五水硫酸銅(CuSO4·5H2O)，五水硫酸銅為藍色固體，可檢驗H2O的存在。(5)將剩余氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，證明該氣體是CO2。16.(2018·蘇州中學期中)某研究性學習小組利用如圖所示裝置探究二氧化硫的性質。已知該實驗過程可產生足量的二氧化硫。(裝置中固定儀器未畫出)(1)A中所裝試劑為銅片和______________(填試劑名稱)，導管F的作用是__________________________________________________________________________________________。(2)D中的試劑為0.5mol·L－1BaCl2溶液，實驗中無明顯現象，若改為同濃度的Ba(NO3)2溶液，則出現白色沉淀，此沉淀的化學式為__________________，證明SO2具有________性。(3)裝置B用于驗證SO2的漂白性，則其中所裝溶液為__________(填字母)。A.酸性高錳酸鉀溶液 B.品紅溶液C.石蕊溶液 D.藍色的碘-淀粉溶液(4)實驗時，B中溶液褪色，并有大量氣泡冒出，但始終未見C中飽和澄清石灰水出現渾濁或沉淀。請推測可能的原因，并設計實驗驗證?？赡茉颍篲_____________________________________________________________。實驗驗證：_____________________________________________________________。(5)E中Na2S溶液用于驗證SO