第04第04講溶解度知識導航知識導航知識預習知識預習一、固體溶解度1.概念表示在_________下，某固態物質在______溶劑里達到__________時所溶解的______，符號為S?！敬鸢浮恳欢囟?00g飽和狀態質量2.含義如“20℃時NaCl的溶解度為36g”的含義為：在20℃時，100g水最多能溶解36gNaCl或在20℃時，NaCl在100g水中達到飽和狀態時所溶解的質量為36g。3.四要素（1）前提：一定溫度下。（物質的溶解度會隨溫度的變化而變化，若不指明溫度，溶解度沒有意義。）（2）標準：100g溶劑里。（3）狀態：達到飽和狀態。（4）單位：克。4.與溶解性的關系（1）溶解性是說明物質溶解能力的定性方法；（2）溶解度是衡量某種物質在某種溶劑里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法；（3）溶解度大小與溶解性的關系如下表所示：溶解度/g<0.010.01~11~10>10溶解性難溶微溶可溶易溶示例AgCl、CaCO3Ca（OH）2KClO3KNO3、NaCl二、溶解度曲線1.概念以溫度（℃）為橫坐標，溶解度（g）為縱坐標，在坐標系上表示物質的溶解度隨溫度變化的曲線。2.意義（1）溶解度曲線表示物質在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況。（2）在溶解度曲線上的點，表示該溶質在某溫度下的溶解度，此時溶液為_______溶液。（3）在溶解度曲線下方的點，表示該溶液為_______溶液。（4）在溶解度曲線上方的點，表示該溶液為_______溶液，會有固體析出。（5）兩條溶解度曲線的交點，表示兩種溶質在同一溫度下具有相同的溶解度。【答案】飽和不飽和過飽和3.變化規律（1）大多數固體物質的溶解度隨溫度升高而增大，呈“陡升型”，如KNO3，NH4Cl。（2）少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小，呈“緩升型”，如NaCl。（3）極少數物質的溶解度隨溫度的升高而減小，呈“下降型”，如Ca(OH)2。4.應用（1）查找指定溫度下某物質的溶解度；（2）得出物質的溶解度隨溫度變化的規律；（3）比較同一溫度下不同物質的溶解度大?。唬?）比較不同物質的溶解度受溫度影響的程度；（5）確定溶液的狀態，是飽和溶液還是不飽和溶液。三、氣體溶解度1.定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體在1體積水里溶解達到飽和狀態時的氣體體積。2.影響因素：（1）內因：氣體本身的性質。（2）外因①溫度：溫度越高，氣體溶解度_______。②壓強：壓強越大，氣體溶解度_______。【答案】越小越大對點訓練對點訓練題型一：溶解度的理解【變13】下列關于溶解度的說法，正確的是A．20℃時，100g水中溶解20g食鹽，則20℃時食鹽的溶解度為20gB．60℃時，100gKNO3完全溶于水中形成飽和溶液，則60℃時KNO3的溶解度為100gC．36gNaCl溶于100g水中剛好形成飽和溶液，所以NaCl的溶解度為36gD．20℃時，30gKNO3需要100g水才能恰好完全溶解，則20℃時KNO3的溶解度為30g【答案】D【詳解】A、20℃時，100g水中溶解20食鹽，沒有指明是否飽和，錯誤；B、60℃時，100g硝酸鉀完全溶于水中形成飽和溶液，沒有指明100g溶劑，錯誤；C、36氯化鈉溶于100g水中剛好形成飽和溶液，沒有指明溫度，錯誤；D、20℃時，30硝酸鉀需要100g水才能恰好完全溶解，則20℃時硝酸鉀的溶解度為30g，正確。故選D。點睛：在分析固體物質的溶解度時要注意三個方面（1）一定溫度；（2）100g溶劑；（3）是否飽和?！咀?5】20℃時NaCl的溶解度為36g,20℃時將38gNaCl放入100g水中充分溶解后，所得食鹽溶液的質量為（）A．138g B．136g C．100g D．38g【答案】B【分析】本題主要考查溶解度的相關計算【詳解】20℃時NaCl的溶解度為36g，20℃時100g水中最多溶解36g氯化鈉固體，溶液質量=36+100=136g。故選B。【點睛】溶液質量=溶質質量+溶劑質量【例3】根據下表回答問題。溫度/℃2040506080溶解度/gNaCl36.036.637.037.338.4NH4Cl37.245.850.455.265.5KNO331.663.985.5110169（1）20℃時，溶解度最大的物質是___。（2）A是80℃含有120g水的KNO3溶液。經過如圖操作，得到102gKNO3固體。①A溶液為___（選填“飽和”或“不飽和”）溶液；②對以上過程的分析，正確的是___。a.A到B的過程中，溶質質量沒有改變b.B中溶質與溶劑的質量比為169：100c.開始析出KNO3固體的溫度在60℃至80℃之間d.A溶液的質量等于222g【答案】（1）NH4Cl（2）不飽和ac【分析】（1）通過分析溶解度可知，20℃時，溶解度最大的物質是NH4Cl，其溶解度為37.2g；（2）①A是80℃含有120g水的KNO3溶液，經過操作，C溶液為20℃時飽和溶液，其中水的質量為100g，20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6g，則溶液中存在硝酸鉀31.6g，最后得到102gKNO3固體，所以A溶液中含有的溶質是31.6g+102g=133.6g，溶劑質量是120g，80℃時，硝酸鉀的溶解度為169g，所以A溶液屬于不飽和溶液；②a、蒸發20g水后，溶劑質量變成100g，溶質質量是133.6g，80℃時，硝酸鉀的溶解度為169g，沒有晶體析出，所以溶質質量沒有改變，故a正確；b、B中溶質與溶劑的質量比為133.6g：100g=167：125，故b錯誤；c、硝酸鉀在80℃時的溶解度是169g，在60℃時的溶解度是110g，所以開始析出KNO3固體的溫度在60℃至80℃之間，故c正確；d、A溶液的質量等于133.6g+120g=253.6g，故d錯誤。故選ac。題型二：溶解度與溶解性的關系【變4】20℃時，1.5克某物質溶于10克水中即達到飽和，則該物質屬于A．微溶物質 B．可溶物質 C．易溶物質 D．難溶物質【答案】C【分析】溶解度是某種物質在一定溫度下，在100g溶劑中達到飽和狀態時所溶解的溶質質量。【詳解】20℃時，1.5克某物質溶于10克水中即達到飽和，則20℃時該物質的溶解度為15g>10g，屬于易溶物質。故選C。題型三：溶解度的影響因素【變51】生活中的下列現象不能說明氣體溶解度隨溫度升高而減小的（）A．燒開水時，沸騰前有氣泡逸出B．陽光充足時，盛滿水的魚缸璧上有小氣泡C．啟開啤酒瓶蓋，有大量泡沫溢出D．夏季黃昏時，池糖里的魚浮出水面【答案】C【分析】利用氣體的溶解度隨溫度的升高而降低，隨著壓強的增大而增大，結合事實進行分析解答?！驹斀狻緼.燒開水時，沸騰前水中有氣泡產生，是因為隨著溫度的升高，原本水中溶有的氣體的溶解度減小，因此有氣泡產生，故A不符合題意；B.陽光充足時，盛滿水的魚缸壁上有小氣泡，陽光照射使溫度升高，氣體的溶解度變小，故B不符合題意；C.打開啤酒瓶蓋，瓶內氣壓變小，會有大量氣泡逸出，氣體的溶解度隨壓強的減小而減小，故C符合題意；D.夏季黃昏時，池塘里的魚浮出水面，是因為夏季溫度升高，氧氣在水的溶解度減小而導致的，故D不符合題意。故選C?！军c睛】本題難度不大，主要考查氣體的溶解度的影響因素，掌握氣體溶解度的兩個影響因素是正確解答本題的關鍵。題型四：溶解度曲線【例6】如圖是KNO3的溶解度曲線，下列說法正確的是A．溶液從b點降溫到a點，有晶體析出B．60℃時，b、c點對應的都是飽和溶液C．將a點的飽和溶液從20℃升溫到60℃時仍是飽和溶液D．60℃時，向50g水中加入60gKNO3，形成不飽和溶液【答案】A【詳解】A、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，b點為60℃時的飽和溶液，a點20℃時的飽和溶液，溶液從b點降溫到a點，有晶體析出，故A正確；B、60℃時，b點對應的都是飽和溶液，c點在溶解度曲線下面，為不飽和溶液，故B不正確；C、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，60℃時硝酸鉀的溶解度大于20℃時硝酸鉀的溶解度，將a點的飽和溶液從20℃升溫到60℃時變為不飽和溶液，故C不正確；D、由溶解度曲線圖可知，60℃時，硝酸鉀的溶解度為110g，50g水中最多溶解的硝酸鉀的質量為，則向50g水中加入60gKNO3，只能溶解55g硝酸鉀，形成飽和溶液，故D不正確。故選A?！纠?】甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示，根據圖示回答下列問題：(1)甲、乙兩種物質中溶解度受溫度影響不大的是____物質；(2)P點的意義是__________________________；(3)t2℃時，50g甲物質加入到50g水中充分溶解，形成溶液的質量等于____g?！敬鸢浮恳以趖℃時甲和乙的溶解度相等95【詳解】（1）根據溶解度曲線的走勢可知，甲、乙兩種物質中溶解度受溫度影響不大的是乙物質；（2）由圖可知，t℃時，甲、乙的溶解度曲線相交于P點，故P點的意義是在t℃時，甲、乙物質的溶解度相等；（3）由圖可知，t2℃時，物質甲的溶解度為90g，即該溫度下，100g水中最多能溶解90g甲物質，故50g甲物質加入到50g水中充分溶解，只能溶解完45g，故形成溶液的質量等于95g。【變73】青海省柴達木盆地的察爾汗鹽湖是我國最大的天然內陸成水湖，當地農民通過“冬天撈堿，夏天曬鹽”獲得大量湖鹽。（1）“夏天曬鹽”中的“鹽”溶解度曲線可用如圖中___________來表示。（2）t1℃時，三種物質的溶解度由小到大關系是___________。（3）t2℃時將40g的a放入50g水中充分攪拌，所得溶液質量是___________。（4）不改變溶液濃度，將a的不飽和溶液轉化為飽和溶液的方法是___________。（5）將t2℃時a、b的飽和溶液降溫至t1℃時，比較析出溶質的質量大小關系___________。A．a=b B．a>b C．a<b D．無法確定【答案】（1）b（2）a＜b＝c（3）80g（4）降低溫度（5）D【分析】

（1）夏天曬鹽是通過蒸發結晶得到含有氯化鈉的粗鹽，氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，但氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，其曲線平緩，所以夏天曬鹽中的鹽溶解度曲線可用圖中b來表示。（2）根據溶解度曲線含義可知，在同一溫度下，曲線位置越高其溶解度越大，若兩曲線相交則溶解度相等，所以在t1℃時，三種物質的溶解度由小到大關系是a<b=c。（3）t2℃時a的溶解度是60g，即該溫度下100g水中溶解60g的a物質恰好達到飽和，所以在該溫度下將40g的a放入50g水中充分攪拌，最多溶解30g的a物質，故所得溶液質量是30g+50g=80g。（4）a的溶解度隨溫度的升高而增大，在不改變溶液濃度的情況下，將a的不飽和溶液轉化為飽和溶液的方法是降低溫度；（5）由于沒有給出a、b的飽和溶液的質量關系，故將t2℃時a、b的飽和溶液降溫至t1℃時，無法確定析出溶質的質量大小關系。故選D?！咀?4】硝酸鉀和氯化銨的溶解度曲線如圖1所示。某化學興趣小組的同學進行了如圖2所示實驗，R是硝酸鉀、氯化銨中的一種物質。（1）硝酸鉀和氯化銨兩種物質的溶解度均隨溫度的升高而______。（2）由圖1可知：t1℃時，氯化銨飽和溶液中溶質與溶液的質量比為______。（3）結合圖1和圖2判斷：燒杯內的物質R是______，①②③三種情況下，一定是飽和溶液的有______（填序號）?！敬鸢浮浚?）增大（2）2:7（3）硝酸鉀##KNO3

②③【分析】（1）從溶解度曲線可知，硝酸鉀和氯化銨兩種物質的溶解度均隨溫度的升高而增大。（2）t1℃時，氯化銨的溶解度為40g，則氯化銨飽和溶液中溶質與溶液的質量比為40g：（40g+100g）=2:7。（3）t2℃，120g70g=50g水可以溶解30gR，則R在t2℃時的溶解度大于等于60g，所以為硝酸鉀。①t1℃硝酸鉀溶解度大于40g，所以120g水溶解30g硝酸鉀不飽和。②t2℃硝酸鉀溶解度為60g，50g水溶解30g硝酸鉀恰好達到飽和。③有溶質析出，一定是飽和溶液。所以一定是飽和溶液的是②③。提分作業提分作業【練1】20℃時，食鹽的溶解度是36g，它的含義是（）A．在100g水中最多溶解36g食鹽B．20℃時，136g飽和食鹽水中含有36g食鹽C．20℃時，飽和食鹽水中含有36g食鹽D．20℃時，100g飽和食鹽水中含有36g食鹽【答案】B【詳解】A、溶解度是指在一定的溫度下，某物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量。根據溶解度概念可知，該選項缺少條件在20℃，故A錯誤；B、20℃時，食鹽的溶解度是36g是指在該溫度下，100g溶劑中最多溶解36g氯化鈉，所以136g飽和食鹽水中含有36g食鹽，故B正確；C、溶解度是指在一定的溫度下，某物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量。根據溶解度概念可知，該選項缺少條件100g溶劑，故C錯誤；D、20℃時，136g飽和食鹽水中含有36g食鹽，故D錯誤。故選B?！揪?】某溫度下，將5g氯化鈉放入110g水中，得到113.6g氯化鈉溶液，該溶液一定是(

)A．飽和溶液 B．不飽和溶液 C．稀溶液 D．無法判斷【答案】A【詳解】由題意可知，在該溫度下，5g氯化鈉只溶解了3.6g，不能再繼續溶解，所以所得溶液為飽和溶液。溶液的濃稀是指含溶質的多少而言，并沒有具體的界限。溶液的“濃”、“稀”是相對的，如35%的硫酸溶液被認為是稀硫酸，而35%的鹽酸則被認為是濃鹽酸本題中的氯化鈉溶液如果從生活的角度看，已經是很咸的溶液，應屬于濃溶液。故選A?！揪?】20℃時，食鹽的溶解度是36g。20℃時20g食鹽放在50g水中充分溶解后，所得溶液的質量是A．67g B．68g C．69g D．70g【答案】B【詳解】20℃時，氯化鈉的溶解度為36g，即20℃時，在100g水中最多溶解36g氯化鈉．所以在20℃時，將20克氯化鈉放入50克水中，只有18g氯化鈉溶解，所得溶液的質量是50g+18g=68g。故選B。點睛：將一定質量物質溶于水中所得溶液質量，要先根據溶解度算出能夠溶解多少，不溶解的不能算溶液質量。【練4】生活中的下列現象不能說明氣體溶解度隨溫度升高而減小的是A．打開汽水瓶蓋有大量泡沫逸出 B．燒水時水沸騰前有氣泡逸出C．喝下汽水打嗝 D．夏季黃昏，池塘里的魚常浮出水面【答案】A【詳解】A、揭開汽水瓶蓋，瓶內氣壓變小，會有有大量氣泡逸出，能說明氣體溶解度隨壓強的減小而減小，不能說明氣體溶解度隨溫度升高而減小，符合題意；B、燒開水使水的溫度升高，氣體的溶解度變小，氣泡會逸出，燒水時水沸騰前有氣泡逸出，能說明氣體溶解度隨溫度升高而減小，不符合題意；C、喝下汽水，氣體的溫度升高，二氧化碳逸出，能說明氣體溶解度隨溫度升高而減小，不符合題意；D、夏季黃昏，氣溫較高，水中的氧氣溶解量變小，與會出現浮頭現象，能說明氣體溶解度隨溫度升高而減小，不符合題意。故選A【練5】將1g某物質在室溫時溶于20g水中即達飽和，則一般把這種物質劃分為(

)A．易溶物質 B．可溶物質 C．微溶物質 D．難溶物質【答案】B【解析】溶解度是指物質在水里的溶解度，溶解性就是根據溶解度大小區別的∶在室溫時,溶解度＜0.01g，難溶；溶解度在0.011之間，微溶；溶解度在110之間，可溶；溶解度＞10，易溶。將1g某物質在室溫時溶于20g水中即達飽和，其溶解度為5g，屬于可溶物質。故選B。點睛∶溶解度和溶解性是兩個不同概念，是定量和定性的關系。【練6】如圖是氯化鈉、硝酸鉀兩種物質的溶解度曲線。下列說法正確的是A．硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度B．50℃時，向45g硝酸鉀固體中加入50g水充分攪拌，得到95g溶液C．50℃時，將等質量的硝酸鉀、氯化鈉兩種固體分別配制成飽和溶液，需要水的質量硝酸鉀比氯化鈉少D．分別將50℃的硝酸鉀、氯化鈉的飽和溶液降溫至20℃，硝酸鉀溶液析出的固體多【答案】C【詳解】A、未指明溫度，無法比較硝酸鉀和氯化鈉的溶解度，錯誤。B、50℃時，硝酸鉀的溶解度為85.5g，50g水不能溶解45g硝酸鉀，所以得到溶液的質量小于50g+45g=95g。錯誤。C、50℃時，硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度。相同質量的水種可以溶解更多的硝酸鉀。所以將等質量的硝酸鉀、氯化鈉兩種固體分別配制成飽和溶液，需要水的質量硝酸鉀比氯化鈉少，正確。D、因不確定溶液的質量，所以無法確定析出