學(xué)前想一想，舊知是新知的依托

???????SHEJII---------------------------------------------

(1)相對(duì)原子質(zhì)量：一個(gè)原子的質(zhì)量和碳12原子質(zhì)量的直的比值稱為該原子的相對(duì)原子質(zhì)量。

口一個(gè)原子的質(zhì)量

S即相對(duì)原子質(zhì)量=------------j-o

m碳12X—

(2)也和Oz生成水的反應(yīng)中，Hz、Oz和H20的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：1：2,

(3)1個(gè)烏分子中含有2個(gè)氧原子，1個(gè)Na卡中含有11個(gè)質(zhì)子，也個(gè)電子。

讀后填一填，把握本節(jié)知識(shí)主干

???????SHEJI2---------------------------------------------

一、物質(zhì)的量的單位一一摩爾

1.物質(zhì)的量的概念

物七大基本物理量之一。

質(zhì)

的表示含有一定數(shù)目粒子的集合體

量

一符號(hào)為2

2.物質(zhì)的量的單位——摩爾

,…、1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與色空kg12(,

(標(biāo)準(zhǔn))——

——中所含的碳原子數(shù)相同.約為6.02XIO’.

(符號(hào))mol

gk分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子等所

6r酸對(duì)摩---------------

-------有微觀粒子及它們的特定組合

3.阿伏加德羅常數(shù)

(1)概念：1mol任何粒子的粒子數(shù)。

(2)表示：符號(hào)為耳，通常用6.02X1023moil表示。

4.物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)之間的關(guān)系

N

NA

二、摩爾質(zhì)量

海豁單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量

1」符號(hào)：M.單位:g/mol

盛以g/mol為單位時(shí).數(shù)值與該粒子的相對(duì)原

T子質(zhì)一或相對(duì)分子質(zhì)笠相等

@)物質(zhì)的量、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量的關(guān)系：M-q

-Wili嘗試做一做，發(fā)現(xiàn)預(yù)習(xí)中的薄弱環(huán)節(jié)

???????SHEJI3-------------------------------------------------------------------------------------

1.將下列符號(hào)與文字連線。

①1molHA.1摩爾氫離子

②1molH+B.1摩爾氫氣分子

③1molH2C.1摩爾氫原子

答案：①一C,②一A,③一B

2.判斷正誤（正確的打“，錯(cuò)誤的打“X”）。

（1）1mol氫約含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氫（）

⑵1molCaCk含有1molC「（）

（3）1mol電子約含有6.02X1（）23個(gè)電子（）

（4）1molHzO含有1molH2和1mol0（）

（5）32gO2中含有6.02X10”個(gè)氧原子（）

（6）98gH2SO1中共含有7mol原子（）

分析：（1）氫指代不明，需注明粒子的具體種類。

⑵含有2molCr?

（4）H20中無。分子。

(5)含有2mol氧原子。

答案：⑴X(2)X(3)V(4)X(5)X⑹J

3.［雙選題］下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法中正確的是（）

A.6.02X10第叫做阿伏加德羅常數(shù)

B.12g'2c含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)值

C.含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的物質(zhì)是1mol

D.1mol氯含有6.02X10”個(gè)氯分子

分析：摩爾是以0.012kg'2c所含碳原子數(shù)作為基準(zhǔn)，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)值個(gè)微粒。阿

伏加德羅常數(shù)常用6.02X10"moi-1表示，而不是6.02X1023。用摩爾來表示粒子時(shí)應(yīng)指明具體微粒，如1

molFe>1molH\1mol6一等，而1摩爾氯指代不明。

答案：BC

4.請(qǐng)將下列物質(zhì)中所含N原子的數(shù)目按由多到少順序排列（填序號(hào)）。

①14gN2②72gNHJ③3molNO氣體

④6.02X10”個(gè)NHN03⑤150g尿素C0（NH2）2

解析：①中含N原子1mol；②中含N原子4mol；③中含N原子3mol；④中含N原子約2mol；⑤

中含N原子5mol。

答案：⑤②③④①

4A關(guān)于物質(zhì)的量等基本概念應(yīng)用的注意事項(xiàng)

〃^為祝先導(dǎo)

概念應(yīng)用注意事項(xiàng)

“物質(zhì)的量”四個(gè)字是一個(gè)整體，不能拆開，也不能添字，如不能說成“物

物質(zhì)的量

質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”等

只用來描述微觀粒子，如原子、分子、離子、中子、質(zhì)子、電子等，也可以

摩爾

是特定組合，如1molNaCl

阿伏加德羅常(1)人的基準(zhǔn)是0.012kg"中的碳原子個(gè)數(shù)

數(shù)(2)%是一個(gè)實(shí)驗(yàn)值，現(xiàn)階段常取6.02X10協(xié)作計(jì)算

(1)適用于任何一種微觀粒子

摩爾質(zhì)量(2)純凈物和混合物都有摩爾質(zhì)量，混合物的摩爾質(zhì)量一般稱為平均摩爾質(zhì)

量

/〃〃/41伏成用//////

［例1］下列說法正確的是()

A.物質(zhì)的量是一個(gè)基本物理量，表示物質(zhì)所含粒子的多少

B.1mol氫中含有2mol氫原子和2mol電子

C.1mol112的質(zhì)量等于4個(gè)HQ分子質(zhì)量的總和(照表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

D.S07的摩爾質(zhì)量為96g

［解析］A項(xiàng)，“物質(zhì)的量是一個(gè)基本物理量”是對(duì)的，但物質(zhì)的量不是表示物質(zhì)所含“粒子的多

少”，而是表示物質(zhì)所含“一定數(shù)目粒子的集合體”的多少。B項(xiàng)，在用物質(zhì)的量來表示物質(zhì)多少時(shí)，必

須指明粒子的種類，“1mol氫”指代不明確。C項(xiàng)，1mol壓0中含風(fēng)個(gè)水分子，1mol壓0的質(zhì)量就等

于萩個(gè)均0分子質(zhì)量的總和，結(jié)論正確。S0廠的摩爾質(zhì)量為96g/mol,D項(xiàng)不正確。

［答案］C

〃〃.教.后傅道"〃/

(1)判斷有關(guān)概念要注意：指向性一一粒子的具體化；恒久性一一相對(duì)分子(原子)質(zhì)量、摩爾質(zhì)量不

隨粒子的增多而變化；一致性一一物理單位與指代物質(zhì)及概念要一致。

⑵物質(zhì)的摩爾質(zhì)量(粉與1mol物質(zhì)的質(zhì)量(而以及物質(zhì)的相對(duì)分子(原子)質(zhì)量(4)是不同的。如水的

摩爾質(zhì)量為18g/mol,1molHQ的質(zhì)量為18g,H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為18,三者單位不同，分別是g/mol、

g和1。

考點(diǎn)物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、粒子數(shù)目之間的相關(guān)計(jì)算

//////h//////

+N.\XM

壬八=ni

XN.\-T-M

（粒子數(shù)）（物質(zhì)的量）（質(zhì)量）

（1）n、N、N.\三個(gè)量中,已知任意兩項(xiàng)可求

第三項(xiàng)

（2）求N時(shí).概念性問題■用N.\.數(shù)字性問超

用6.02X1023mol-1

（3）N與"成正比.判斷粒子數(shù)多少時(shí)只判

斷其”的大小即可

刀j三個(gè)量中.已知任意兩項(xiàng)可求第三項(xiàng)

“一才|（（2）由M可求相對(duì)原子（分子）質(zhì)量

（1）N、NA、W、M四個(gè)量中.已知任意三項(xiàng)

N一切可求第四項(xiàng)

-M

NA（2）該等式中一般N.\、M為已知.則N與m

可互求

/〃〃/4'秋成用〃〃〃

［例2］下列說法正確的是（及為阿伏加德羅常數(shù)的值）（）

A.28g氮?dú)夂械脑訑?shù)為/M

B.4g金屬鈣變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)為O.LM

C.1mol02分子的質(zhì)量等于1mol氧原子的質(zhì)量

D.24gOz分子和24gO3分子所含的氧原子數(shù)目相等

［解析］A選項(xiàng)，28g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為1mol,含有2moi氮原子。B選項(xiàng)，4g金屬鈣為布吉4新g』

=0.1mol,Ca-2e-=Ca，.，故4g金屬鈣變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.2/M;C選項(xiàng)，1molO2分子的

質(zhì)量是32g,1mol氧原子的質(zhì)量是16go

［答案］D

后侮道“〃/

（1）對(duì)于阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)題目，在進(jìn)行計(jì)算時(shí)通常使用近似值6.02X10"moP'，當(dāng)進(jìn)行概念表

達(dá)或判斷時(shí)，只能用加來表示粒子數(shù)目，否則不正確。

（2）計(jì)算M時(shí)，M、〃、加必須對(duì)同一種粒子而言，如己知/〃（MgCk）、/?（CP）,求MgCk的M要先根據(jù)

〃?一）求出n（MgC12）,再求MMgCb）0

小練習(xí),針對(duì)訓(xùn)練，當(dāng)堂強(qiáng)化所學(xué)

KETANG10FENZHONGLIANXI

1.（對(duì)應(yīng)考點(diǎn)一）下列說法正確的是（）

A.摩爾是表示物質(zhì)的數(shù)量單位

B.1mol氫的質(zhì)量是2g

C.O2的摩爾質(zhì)量是32g

D.每摩爾物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)指定粒子

解析：物質(zhì)的量是7個(gè)基本物理量之一，它不是物質(zhì)的質(zhì)量，也不是物質(zhì)的數(shù)量，摩爾是物質(zhì)的量的

單位，故A項(xiàng)錯(cuò)誤：B項(xiàng)中“氫”指代不明確，無法確定其粒子種類，B項(xiàng)錯(cuò)誤；摩爾質(zhì)量的單位是g/mol,

C錯(cuò)誤；把1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，所以每摩爾物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)指定

微粒，D正確。

答案：D

2.（對(duì)應(yīng)考點(diǎn)一）［雙選題］下列有關(guān)摩爾質(zhì)量的描述或應(yīng)用中，正確的是（）

A.1molOFT的質(zhì)量為17g

B.二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44g

C.鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量

23

D.一個(gè)鈉原子的質(zhì)量等于602義10"g

解析：A項(xiàng)中1molOFT的質(zhì)量為（16+l+m，-）g=17g（由于的質(zhì)量很小，可以忽略不計(jì)）；B項(xiàng)單

位應(yīng)為g/mol；C項(xiàng)沒有指出以g/mol為單位，也沒有指出在數(shù)值上相等；D項(xiàng)中可用1molNa的質(zhì)量除

以1molNa的原子數(shù)，求得每個(gè)鈉原子的質(zhì)量。

答案：AD

3.（對(duì)應(yīng)考點(diǎn)二）下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)（4）的說法錯(cuò)誤的是（）

A.32g0?所含的原子數(shù)目為川

B.0.5mol含有的原子數(shù)目為1.54

C.1mol壓0含有的上0分子數(shù)目為小

D.0.54個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol

解析：32gO2的物質(zhì)的量是1mol,1molO2含有2mol0,氧原子數(shù)目為2%,A錯(cuò)誤；每個(gè)水分子

中含有3個(gè)原子，0.5molL0中含有的原子數(shù)目為1.5%,B正確；1mol比0中含有的水分子數(shù)目為限

C正確；0.5弧CL的物質(zhì)的量為0.5mol,D正確。

答案：A

4.（對(duì)應(yīng)考點(diǎn)二）1.28g某氣體含有的分子數(shù)目為1.204X10,則該氣體的摩爾質(zhì)量為（）

A.64gB.64

C.64g/molD.32g/mol

解析：1.28g該氣體的物質(zhì)的量〃；i=0.02mol,則該氣體的摩爾質(zhì)量〃=*=

NK6.02X10moln

"89=64g/mol,C正確。

0.02mol

答案：C

5.(探究題)化學(xué)興趣小組根據(jù)反應(yīng)Mg+H2s(h=MgSO“+H2t(1molMg置換出1molHz),設(shè)計(jì)測(cè)定

鎂原子摩爾質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)，簡(jiǎn)易裝置如圖，除去表面氧化膜的鎂條質(zhì)量為0.24g。鎂條完全反應(yīng)后，用量筒

收集水,體積為0.25收已知此條件下上的密度為0.08g/L)o

(1)如何檢查該裝置的氣密性？

(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算鎂的摩爾質(zhì)量。

(3)若將銅絲換成鐵絲，會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大、偏小還是不變？

解析：(1)兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會(huì)兒，如觀察到廣口瓶中短導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，且放開手后有一

段水柱高出液面，表明裝置不漏氣。

(2)水的體積為0.25L,說明生成的氫氣的體積是0.25L,氫氣的質(zhì)量為0.08g/LXO.25L=0.02g,

氫氣的物質(zhì)的量是0.02g+2g/mol=0.01mol,因?yàn)?molMg置換出1molH2,所以參加反應(yīng)的Mg的

物質(zhì)的量也是0.01mol,故鎂的摩爾質(zhì)量為0.24g-?0.01mol=24g/mol?

(3)銅絲換成鐵絲，則鐵絲也會(huì)和硫酸反應(yīng)生成氫氣，所以生成的氫氣偏多，故計(jì)算出的鎂的摩爾質(zhì)

量就偏小。

答案：(1)見解析(2)24g/mol(3)偏小

課釐練如舊編去粗存精，關(guān)鍵語(yǔ)句必工

V1FKETANG5FENZHONGGUINA

(1)物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量，其符號(hào)為〃，單位為mol。

(2)阿伏加德羅常數(shù)是指1mol任何粒子的粒子數(shù)，其數(shù)值與0.012kg12c中所含的碳原子數(shù)相同，

符號(hào)為通常用6.02X1()23表示。

(3)摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，符號(hào)為M,當(dāng)摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，數(shù)值

上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量。

(4)物質(zhì)的量的計(jì)算公式：

AM

?課下魏入圖演練活頁(yè)作業(yè)L知能達(dá)標(biāo)檢測(cè)

vC/KEXIA30FENZHONGYANLIAN

一、選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分)

1.下列說法正確的是()

A.1mol氫約含有6.02X10”個(gè)粒子

B.比的摩爾質(zhì)量是2g

C.1molO2的質(zhì)量是32g,含有的氧原子數(shù)為2病

D.2M個(gè)H2sol分子的摩爾質(zhì)量為196g/mol

解析：A項(xiàng)未指出1mol氫是什么粒子，無法確定其數(shù)目，如1mol上含1mol乂分子，含2moi氫

原子；B項(xiàng)單位為g/mol；C項(xiàng)1mol02的質(zhì)量即為32g；D項(xiàng)2做個(gè)H2SO1分子的質(zhì)量為196g,但其摩爾

質(zhì)量仍然為98g/mol

答案:C

2.［雙選題］下列說法正確的是（）

A.硫酸的摩爾質(zhì)量是98g

B.18g水的物質(zhì)的量為1mol

C.02的摩爾質(zhì)量（單位是g/mol）在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量

D.1molCO的質(zhì)量為28g/mol

-18g

解析：A項(xiàng)錯(cuò)誤，摩爾質(zhì)量的單位是g/mol；B項(xiàng)中，/?（H0）=-......尸r=lmol,正確；D項(xiàng)中1mol

218g,mol

CO的質(zhì)量是M個(gè)CO分子的總質(zhì)量，其單位應(yīng)是“g”，而不是“g/mol”。

答案：BC

3.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種化學(xué)式為由的氫分子。1molH：；和1mol比具有相同的（）

A.分子數(shù)B.原子數(shù)

C.質(zhì)子數(shù)D.電子數(shù)

解析：1mol也和1所。1也分子數(shù)均為小,原子數(shù)分別為34和2第，質(zhì)子數(shù)分別為3/M和2A《，電子數(shù)

分別為3人和2%,故A正確。

答案：A

4.amolHSO,中含有8個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為（）

A.（a/4Z?）mol1B.（Z?/a）mol1

C.（a/b）mol1D.（6/4a）mol-1

Nb

解析：amolH2SO」中氧原子的物質(zhì)的量為4amol,川=-=尸mo「'。

n4a

答案：D

5.2011年7月中國(guó)發(fā)射了“天宮一號(hào)”太空艙，火箭發(fā)射的燃料有很多，偏二甲肺（QH此）是一種高

能燃料，燃燒產(chǎn)生巨大能量，可作為航天運(yùn)載火箭的推動(dòng)力。下列敘述中正確的是（）

A.偏二甲腫的摩爾質(zhì)量為60g

B.6.02X10”個(gè)偏二甲腓分子的質(zhì)量為60g

C.1mol偏二甲朋的質(zhì)量為60g/mol

D.6g偏二甲肺含有后個(gè)偏二甲肺分子

解析：偏二甲班的摩爾質(zhì)量為60g/mol；1mol這種物質(zhì)的質(zhì)量為60g；6g偏二甲腓含有0.個(gè)

偏二甲腫分子。

答案：B

二、非選擇題（本題包括3小題，共30分）

6.（11分）請(qǐng)?zhí)顚懴卤恚?/p>

物質(zhì)摩爾質(zhì)量物質(zhì)的量質(zhì)量分子或離子數(shù)目

S022mol

sor6.02X1()22

解析：XSOg)=64g/mol,#(S0D=96g/mol,

2molSO2的質(zhì)量為2molX64g/mol=128g,

2molSO2的分子數(shù)目為2molX6.02X1023mol-1=l.204X1024,

na*1n22

6.02Xl(f個(gè)so：的物質(zhì)的量為602X10=mo[T=0-1mol,

0.1molSO廠的質(zhì)量為0.1molX96g/mol=9.6go

答案：

物質(zhì)摩爾質(zhì)量物質(zhì)的量質(zhì)量分子或離子數(shù)目

1.204X1024

S0264g/mol128g

so廠96g/mol0.1mol9.6g

7.(8分)2.5molBa(0H)2中含有個(gè)Ba",含有個(gè)0H\2.5molBa(OH%

的質(zhì)量是.g。含有L204X102,個(gè)OH-的Ba(OH)z的物質(zhì)的量是___。

解析：1molBa(0H)2含有1molBa"和2mol0H",1mol的粒子數(shù)約為6.02X10%用Ba?+和OH

的物質(zhì)的量分別乘以6.02X1023即可得出答案。Ba(0H)z的摩爾質(zhì)量是171g/mol,所以其質(zhì)量為2.5

1204X1024

molX171g/mol=427.5g.1.204X102個(gè)OH的物質(zhì)的量為不寶又■小蒜產(chǎn)=2mol,則Ba(OH)z的物質(zhì)

的量為1molo

答案：1.505X10"3.01X1()24427.51mol

8.(11分)摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所含有的質(zhì)量。

(1)已知加3的相對(duì)分子質(zhì)量為17,則NL的摩爾質(zhì)量為o

(2)人為阿伏加德羅常數(shù)的值，已知ag某氣體中含分子數(shù)為6,則該氣體的摩爾質(zhì)量為。

(3)后為阿伏加德羅常數(shù)的值，已知一個(gè)鐵原子的質(zhì)量為6g,則鐵的摩爾質(zhì)量為。

解析：依據(jù)摩爾質(zhì)量的定義式：〃=夕，結(jié)合物質(zhì)的量(力與M的關(guān)系即可列出相關(guān)表達(dá)式，不要忘記

n

單位。

O/V

答案：(1)17g/mol(2)-^-g/mol(3)bN\g/mol

第二課時(shí)氣體摩爾體積

自讀自填識(shí)記主干知識(shí)自測(cè)自評(píng)明確聽課重點(diǎn)

學(xué)前想一想，舊知是新知的依托

???????SHEJII---------------------------------------------

(1)物質(zhì)的三種聚集狀態(tài)是氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)。在測(cè)量其量時(shí)，固體易測(cè)其質(zhì)量，液體和氣體易測(cè)其

體積。

(2)氣體物質(zhì)體積的大小主要與溫度、壓強(qiáng)等因素有關(guān)。

(3)1mol七、0八H2SO?Fe的質(zhì)量分別為2_g、32g、98g、56g,0℃,101kPa下其密度分別為0.089

g/L、1.429g/L.1.831g/cm\7.86g/cm\則1mol四種物質(zhì)的體積分別為22.4L、22.4L、53.5cm\

7.12cm3.

讀后填一填，把握本節(jié)知識(shí)主干

???????SHEJI2---------------------------------------------

一、決定物質(zhì)體積大小的因素

1.物質(zhì)體積大小的影響因素

影I固體或液I

響I體的

因

素

氣體的體積

同溫同壓下.任何氣體粒子之間的距離也第。

不同固體粒子數(shù)n相同，

--H本積不同

或液體

同溫

|同壓

粒子數(shù)目相同'體積相同

2.不同氣體

3.阿伏加德羅定律

在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子o

二、氣體摩爾體積

1.概念

單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積,符號(hào)：K,單位：L/mo物或L?也匚1和(或m：'?moL)。

2.計(jì)算公式

V

%=一。

n

3.影響氣體摩爾體積的因素

(1)氣體摩爾體積的數(shù)值取決于氣體所處的溫度和壓強(qiáng),溫度越高，體積越大，壓強(qiáng)越大，體積越小。

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下(即0℃和101kPa),氣體摩爾體積為22.4L/mol。

嘗試做一做，發(fā)現(xiàn)預(yù)習(xí)中的薄弱環(huán)節(jié)

-Wili???????SHEJI3---------------------------------------------

1同溫同壓下，兩種氣體的體積不同，其主要原因是()

A氣體的分子大小不同

B氣體分子間的平均距離不同

C氣體的物質(zhì)的量不同

D氣體的性質(zhì)不同

分析：同溫同壓下，氣體分子間的平均距離相同，兩種氣體的體積不同，其主要原因只能是氣體的物

質(zhì)的量不同。

答案：C

2.判斷正誤(正確的打“J”，錯(cuò)誤的打“X”)。

⑴標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為22.4L()

⑵在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都是22.4L()

(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L上和岫的混合氣體的物質(zhì)的量約為1mol()

(4)在相同的溫度和壓強(qiáng)下，任何氣體粒子之間的距離相等()

答案：(1)X(2)X(3)V(4)J

3.將下列物理量與相應(yīng)的單位連線。

物理量單位

(1)物質(zhì)的量A.L/mol

(2)摩爾質(zhì)量B.g/mol

(3)氣體摩爾體積C.mol

(4)阿伏加德羅常數(shù)D.mol

答案：⑴一C,(2)—B,(3)—A,(4)—D

4.在同溫同壓下，A容器中盛有H”B容器中盛有NH：,,若使它們所含的原子總數(shù)相等，則兩個(gè)容器

的體積之比是()

A.2：1B.1：2

C.2：3D.1：3

解析：同溫同壓下，兩種氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比。根據(jù)題意：〃(HZ)X2=〃(NH3)X4,則

K(H2)X2=K(NH3)X4,故KH2)：K(NH3)=2：1。

答案：A

MINGSHIKETANGYID1ANTONG

氣體摩爾體積的使用及相關(guān)計(jì)算

1.使用22.4L/mol時(shí)的注意事項(xiàng)

(1)條件：必須為標(biāo)準(zhǔn)狀況，因此使用時(shí)，一定要看清氣體所處的狀況。

(2)物質(zhì)狀態(tài)：必須為氣體。如水、酒精、四氯化碳等物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體。

(3)數(shù)值：22.4L/mol是近似值。

2.適用范圍

氣體摩爾體積的適用范圍是氣體，可以是單一氣體，也可為混合氣體，如標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.2mol與0.8

molO2的混合氣體的體積約為22.4L。

3.計(jì)算

①氣體的物質(zhì)的量〃mol；

mp?vy

②氣體的摩爾質(zhì)量-----=P?一=匕?P=22.4Pg/mol（標(biāo)準(zhǔn)狀況，P：g/L）；

nnn

③氣體的分子數(shù)N=n?AA=-?Ai；

Pin

④氣體的質(zhì)量m=n??J/o

nn

〃〃〃看就發(fā)用〃〃〃

［例1］下列說法正確的是()

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積是22.4L

B.1mol氫氣所占的體積一定是22.4L

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02X1()23個(gè)Cu原子所占有的體積約是22.4L

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28g弗與CO的混合氣體，體積為22.4L

［解析］A項(xiàng)中的水、C項(xiàng)中的Cu均不是氣體，而氣體摩爾體積只適用于氣體；B項(xiàng)未指明溫度、壓

強(qiáng)；D項(xiàng)中心和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol,則其體積V—n?%=張匕=28jol-*22.4L/mol=22.4

L,D正確。

［答案］D

〃〃,延后曾造“〃/

進(jìn)行有關(guān)計(jì)算或判斷時(shí)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤

(1)忽視物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的狀態(tài)是否是氣態(tài)，如水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣態(tài)，計(jì)算該條件下的體積時(shí)

就不能應(yīng)用22.4L/molo

(2)忽視氣體所處的狀態(tài)是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，如計(jì)算25r,101kPa下氫氣的體積時(shí)不能應(yīng)用22.4L/mol?

考點(diǎn)二阿伏加德羅定律及其推論

〃?%</和識(shí)先導(dǎo)

1.阿伏加德羅定律

同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。

2.阿伏加德羅定律的推論

結(jié)論

相同條件

公式語(yǔ)言敘述

生=上

7、0相同同溫、同壓下，氣體的體積與物質(zhì)的量成正比

thV2

T、「相同女_生溫度、體積相同的氣體，壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比

PiIh

P\__電

〃、7相同物質(zhì)的量相等、溫度相同的氣體，其壓強(qiáng)與體積成反比

PiV\

P1Ml

八夕相同同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量成正比

P2~Ml

T、P、，相

同溫、同壓下，體積相同的氣體，其摩爾質(zhì)量與質(zhì)量成正比

同M>nk

〃/〃/充我或用/〃〃/

［例2］在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿。2、03氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)氣體的溫度和密度相等

時(shí)，下列說法正確的是()

A.兩種氣體的壓強(qiáng)相等

B.比。3質(zhì)量小

C.兩種氣體的分子數(shù)目相等

D.兩種氣體的氧原子數(shù)目相等

［解析］兩容器內(nèi)的氣體體積、密度相同，由加=。/可知加(。2)=〃(。3),根據(jù)〃=例知〃(02)>〃(03),

同溫同體積時(shí)，氣體的壓強(qiáng)與氣體的物質(zhì)的量成正比，即乙普一=乙普一，故。(OzDpSa),A、B錯(cuò)誤；

pU3D1)3

氣體的分子數(shù)與氣體的物質(zhì)的量成正比，則MOzDMOD,C錯(cuò)誤；因?yàn)?和都由氧原子組成，二者質(zhì)量

相等，則兩種氣體的氧原子數(shù)目相同，D正確。

［答案］D

〃/4題后精造'〃〃

物質(zhì)的量在計(jì)算中的橋梁作用

在計(jì)算粒子數(shù)、質(zhì)量、氣體體積時(shí)，要突出物質(zhì)的量這一核心，它是其他物理量之間換算的橋梁，通

施期練習(xí)針對(duì)訓(xùn)練，當(dāng)堂強(qiáng)化所學(xué)

4vCZKETANG10FENZHONGLIANXI

1.（對(duì)應(yīng)考點(diǎn)一）下列敘述正確的是（）

A.1mol任何氣體的體積都為22.4L

B.1mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積都為22.4L

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol四氯化碳所占的體積是22.4L

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的任何氣體的物質(zhì)的量都是1mol

解析：A項(xiàng)，沒有指明物質(zhì)所處的狀況，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，沒有指明物質(zhì)所處的狀態(tài)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，四氯化

碳在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，是對(duì)氣體摩爾體積概念的應(yīng)用，正確。

答案：D

2.（對(duì)應(yīng)考點(diǎn)一）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與12gH2的體積相等的總的（）

A.質(zhì)量為12gB.物質(zhì)的量為6mol

C.體積為22.4LD.物質(zhì)的量為12mol

解析：12gM的物質(zhì)的量為6mol,因二者體積相等，所以M的物質(zhì)的量也為6mol,B正確，岫的

質(zhì)量為：28g/molX6mol=168g,A錯(cuò)誤；體積為22.4L/molX6mol=134.4L,C錯(cuò)誤。

答案：B

3.（對(duì)應(yīng)考點(diǎn)二）同溫同壓下，相同體積的H?和CO?氣體，具有相同的（）

A.分子數(shù)B.原子數(shù)

C.質(zhì)量D.摩爾質(zhì)量

解析：同溫同壓下，相同體積的氣體，具有相同的分子數(shù)，A正確；每個(gè)H?分子中有2個(gè)原子，C02

分子中有3個(gè)原子，原子數(shù)目不相等，B不正確；H?和CO?的摩爾質(zhì)量分別為2g/mol、44g/mol,其對(duì)應(yīng)

質(zhì)量也不同，C、D不正確。

答案：A

4.（對(duì)應(yīng)考點(diǎn)二）下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氫原子，方框代表容器，容器中間有一

個(gè)可以上下滑動(dòng)的隔板（其質(zhì)量可忽略不計(jì)）。其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氫氣的是（）

ABCD

解析：等質(zhì)量的出與He的物質(zhì)的量的關(guān)系為〃（電）：〃（He）=2：1,相同條件下氣體的物質(zhì)的量與體

積成正比，所以其體積關(guān)系為KH2）：K（He）=2：1,C、D均不正確；B中氨氣應(yīng)為單原子分子。

答案：A

5.（探究題）對(duì)一定量氣體體積的探究。

（1）已知1mol不同氣體在不同條件下的體積：

化學(xué)式條件1mol氣體體積/L

0℃,101kPa22.4

H2

020℃,101kPa22.4

co0℃,101kPa22.4

H20℃,202kPa11.2

co20℃,202kPa11.2

N2273℃,202kPa22.4

273℃,202kPa22.4

NH3

(2)從上表分析得出的結(jié)論：①1mol任何氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約為?

②1mol不同的氣體，在不同的條件下，體積一(填“一定”、“一定不”或“不一定”)相等。

(3)理論依據(jù)：相同條件下，1mol任何氣體的體積幾乎相等，原因是：

①，

②。

(4)應(yīng)用：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4gO2的體積為多少升？(寫出計(jì)算過程)

解析：(2)從⑴的數(shù)據(jù)可以看出：1mol任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積都約為22.4L；1mol不同的

氣體，在不同的條件下，體積不一定相同。(3)因?yàn)樵谙嗤臏囟群蛪簭?qiáng)下，任何氣體分子間距離幾乎相

4g

同，所以1mol任何氣體的體積幾乎相等。(4)4gO2的物質(zhì)的量〃(02)=》;[=0.125mol。在標(biāo)準(zhǔn)

32g/mol

狀況下的體積為0.125molX22.4L/mol=2.8L?

答案：(2)①22.4L②不一定

(3)①氣體分子數(shù)目相等②相同條件下，氣體分子間距離幾乎相等

m4g

(4)KO2)=n?匕=[?V=-------7^X22.4L/mol=2.8L

Mm32g?mol

諜.續(xù)命舊結(jié)去粗存精，關(guān)鍵語(yǔ)句必背

MFKETANG5FENZHONGGUINA

(1)物質(zhì)的體積大小主要取決于構(gòu)成物質(zhì)的粒子數(shù)目、粒子的大小和粒子之間的距離。

(2)在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。

(3)氣體摩爾體積是指單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，符號(hào)為心氣體摩爾體積的數(shù)值隨溫度和壓

強(qiáng)的改變而改變，在標(biāo)準(zhǔn)狀況(0℃,lOlkPa)下，氣體的摩爾體積為22.4L/mol。

(4)同溫、同壓下，氣體的體積

調(diào)下雙%⑸演編活頁(yè)作業(yè)，知能達(dá)標(biāo)檢測(cè)

MFKEXIA30FENZHONGYANLIAN

一、選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分)

1.下列有關(guān)氣體體積的敘述正確的是()

A.一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子大小決定

B.一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定

C.不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同

D.氣體摩爾體積指1mol任何氣體所占的體積，約為22.4L

解析：A項(xiàng)，相同條件下，氣體的體積由氣體的分子數(shù)決定；B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，氣體的體積不同時(shí)，所

含的分子數(shù)可能相同；D項(xiàng)，氣體摩爾體積的單位為L(zhǎng)/mol且在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積為22.4L/mol,

其數(shù)值隨溫度和壓強(qiáng)的改變而改變。

答案：B

2.下列說法中正確的是（）

A.32gOz占有的體積約為22.4L

B.22.4LN?含阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氮分子

C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的質(zhì)量約為18g

D.22g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHC1含有相同的分子數(shù)

解析：A、B項(xiàng)都沒有指明在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，因而是錯(cuò)誤的；C項(xiàng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液體；D項(xiàng)中22gCO?

的物質(zhì)的量與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHC1的物質(zhì)的量相等，均為0.5mol,所含分子數(shù)也相等。

答案：D

3.［雙選題］下列各組物質(zhì)中，分子數(shù)相同的是（）

A.5LCL與5LHC1

B.36g1120與標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8LC02

C.在25℃和1.01X10$Pa時(shí)，等體積的空氣與比

D.0.2molO2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L水

解析：A項(xiàng)，缺少溫度和壓強(qiáng)的條件，雖然體積相同，但是分子數(shù)不一定相同，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，36gHQ

與標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8LCO2的物質(zhì)的量都是2mol,所以具有相同的分子數(shù)；C項(xiàng)，同溫、同壓下，等體積

的氣體含有相同的分子數(shù)；D項(xiàng)，2.24L水大于0.2mol,錯(cuò)誤。

答案：BC

4.［雙選題］在同溫、同壓條件下，兩種物質(zhì)的量相同的單質(zhì)氣體之間的關(guān)系（）

A.體積都是22.4LB.具有相同的體積

C.都是雙原子分子D.具有相同的分子數(shù)目

解析：題中沒有說明是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，也沒有指明兩種氣體都是1mol,不能認(rèn)為體積都是22.4L,

A不正確。兩種單質(zhì)氣體的分子既可能是雙原子分子（如帥、0八Ck等），又可能是單原子分子（如He、Ne、

Ar等），還可能是三原子分子（如Q,等），C項(xiàng)不正確。

答案：BD

5.如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫、同壓下瓶?jī)?nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是（）

A.原子數(shù)相等B.密度相等

C.質(zhì)量相等D.摩爾質(zhì)量相等

解析：由同溫、同壓可得K相同，再由公式可得兩瓶?jī)?nèi)分子的物質(zhì)的量相同，又都是雙原子分

nn

子，所以原子的物質(zhì)的量相同，由個(gè)數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比可得兩瓶?jī)?nèi)分子所含原子數(shù)相同，A項(xiàng)正確;

兩瓶?jī)?nèi)分子的物質(zhì)的量相等，由必=〃機(jī)材不一定相等，故)不一定相等，同時(shí)由也可得。不一定

相等。

答案：A

二、非選擇題(本題包括3小題，共30分)

6.(8分)同溫、同壓下，同體積的氨氣和硫化氫(HzS)氣體的質(zhì)量比為；同質(zhì)量的氨氣和

硫化氫氣體體積比為,其中含有的氫原子數(shù)目比為;若二者氫原子數(shù)相等，則它們的體

積比為o

解析：同溫同壓下，同體積的氨氣和硫化氫(H￡)氣體的物質(zhì)的量相等，故質(zhì)量比為17：34=1：2；

同質(zhì)量的氨氣和硫化氫氣體物質(zhì)的量之比為白：/=2：1；氫原子數(shù)目之比為(2X3)：(1X2)=3：1；二

者氫原子數(shù)相等時(shí)，物質(zhì)的量之比為;：1=2:3o故同溫同壓下體積之比為2：3。

O乙

答案：1：22：13：12：3

7.(10分)某常見氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?

(1)該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為o

(2)若該氣體的分子式為Az型，其名稱為；

若該氣體的分子式為AB型，其名稱為o

M

解析：P,-----r-7,M=pX22.4L/mol=l.25g,LX22.4L/mol=28g/mol。

LL.4L?mol

答案：(1)28(2)氮?dú)庖谎趸?/p>

8.(12分)現(xiàn)有勿g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg/mol。若阿伏加德羅常數(shù)用

瓜表示,則：

(1)該氣體的物質(zhì)的量為mol。

(2)該氣體所含原子總數(shù)為個(gè)。

(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。

(4)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為g/L。

解析：(1)由〃=卬/必可求，(2)由物質(zhì)的量可求得該氣體