20232024學年全國初中八年級上化學仁愛版期末試卷(含答案解析)（考試時間：90分鐘，滿分：100分）一、選擇題（每題2分，共20分）1.下列物質中，屬于純凈物的是（）A.空氣B.海水C.氯化鈉D.食鹽水2.下列關于化學變化和物理變化的敘述，正確的是（）A.化學變化一定有新物質，物理變化一定沒有新物質B.化學變化一定沒有新物質，物理變化一定有新物質C.化學變化一定沒有新物質，物理變化一定沒有新物質D.化學變化一定有新物質，物理變化一定有新物質3.下列實驗操作中，正確的是（）A.用手拿取砝碼B.用嘴吹滅酒精燈C.用滴管滴加液體時，滴管要伸入試管內D.使用天平時，先調零，再放藥品4.下列關于溶液的敘述，正確的是（）A.溶液是均一、穩定的混合物B.溶液一定是無色的C.溶液中的溶質可以是固體、液體或氣體D.溶液中的溶劑只能是水5.下列關于酸堿鹽的敘述，正確的是（）A.酸堿鹽都是電解質B.酸堿鹽都是非電解質C.酸堿鹽都是混合物D.酸堿鹽都是單質6.下列關于氧化還原反應的敘述，正確的是（）A.氧化還原反應中，氧化劑得到電子，還原劑失去電子B.氧化還原反應中，氧化劑失去電子，還原劑得到電子C.氧化還原反應中，氧化劑和還原劑都得到電子D.氧化還原反應中，氧化劑和還原劑都失去電子7.下列關于化學反應速率的敘述，正確的是（）A.反應速率與反應物的濃度成正比B.反應速率與反應物的濃度成反比C.反應速率與反應物的濃度無關D.反應速率與反應物的濃度成正比或反比二、填空題（每空2分，共20分）1.水的化學式是______，它是由______元素組成的。2.化學反應的實質是______，化學變化的特征是______。3.溶液的組成是______和______，它們的關系是______。4.酸堿鹽的通性是______，它們在溶液中的反應實質是______。5.氧化還原反應的特征是______，它遵循的規律是______。6.影響化學反應速率的因素有______、______、______等。三、判斷題（每題2分，共20分）1.空氣是一種純凈物。（）2.化學變化和物理變化的本質區別是是否有新物質。（）3.溶液中的溶質可以是固體、液體或氣體，溶劑只能是水。（）4.酸堿鹽都是電解質。（）5.氧化還原反應中，氧化劑得到電子，還原劑失去電子。（）6.反應速率與反應物的濃度成正比。（）四、簡答題（每題10分，共30分）1.簡述化學變化的實質和特征。2.簡述溶液的組成和特征。3.簡述氧化還原反應的特征和遵循的規律。五、計算題（每題10分，共20分）1.已知：NaCl的相對分子質量為58.5，Na的相對原子質量為23，Cl的相對原子質量為35.5。求NaCl的分子中Na和Cl的原子個數比。2.已知：2H2+O2=2H2O，求反應物和物的摩爾比。六、實驗題（每題10分，共20分）1.設計一個實驗，驗證化學反應中質量守恒定律。2.設計一個實驗，驗證溶液的均一性和穩定性。七、綜合題（每題10分，共20分）1.簡述酸堿鹽在溶液中的反應實質。2.簡述影響化學反應速率的因素及其作用機制。答案解析：一、選擇題1.C2.A3.D4.A5.A6.A7.A二、填空題1.H2O，氫和氧2.原子重新組合，有新物質3.溶質，溶劑，溶質分散在溶劑中4.酸堿鹽都是電解質，酸堿鹽在溶液中的反應實質是酸堿中和反應5.化學反應前后有電子轉移，遵循質量守恒定律6.反應物的濃度、溫度、催化劑三、判斷題1.×2.√3.×4.√5.√6.√四、簡答題1.化學變化的實質是原子重新組合，化學變化的特征是有新物質。2.溶液的組成是溶質和溶劑，溶質分散在溶劑中，溶液是均一、穩定的混合物。3.氧化還原反應的特征是化學反應前后有電子轉移，氧化還原反應遵循質量守恒定律。五、計算題1.NaCl的分子中Na和Cl的原子個數比為1:1。2.反應物和物的摩爾比為2:1。六、實驗題1.實驗步驟：取一定量的NaOH和HCl，分別加入兩個試管中，然后混合。觀察混合后的溶液是否有沉淀。實驗結果：混合后的溶液沒有沉淀，說明化學反應中質量守恒定律成立。2.實驗步驟：取一定量的NaCl溶液，分別加入兩個試管中，然后振蕩。觀察溶液的顏色和透明度。實驗結果：兩個試管中的溶液顏色和透明度相同，說明溶液具有均一性和穩定性。七、綜合題1.酸堿鹽在溶液中的反應實質是酸堿中和反應，酸和堿中的氫離子和氫氧根離子結合水。2.影響化學反應速率的因素有反應物的濃度、溫度、催化劑等。反應物的濃度越高，反應速率越快；溫度越高，反應速率越快；催化劑可以加速反應速率。8.簡答題（每題10分，共30分）1.簡述化學變化的實質和特征。2.簡述溶液的組成和特征。3.簡述氧化還原反應的特征和遵循的規律。9.計算題（每題10分，共20分）1.已知：NaCl的相對分子質量為58.5，Na的相對原子質量為23，Cl的相對原子質量為35.5。求NaCl的分子中Na和Cl的原子個數比。2.已知：2H2+O2=2H2O，求反應物和物的摩爾比。10.實驗題（每題10分，共20分）1.設計一個實驗，驗證化學反應中質量守恒定律。2.設計一個實驗，驗證溶液的均一性和穩定性。11.綜合題（每題10分，共20分）1.簡述酸堿鹽在溶液中的反應實質。2.簡述影響化學反應速率的因素及其作用機制。12.選擇題（每題2分，共20分）1.下列物質中，屬于純凈物的是（）A.空氣B.海水C.氯化鈉D.食鹽水2.下列關于化學變化和物理變化的敘述，正確的是（）A.化學變化一定有新物質，物理變化一定沒有新物質B.化學變化一定沒有新物質，物理變化一定有新物質C.化學變化一定沒有新物質，物理變化一定沒有新物質D.化學變化一定有新物質，物理變化一定有新物質3.下列關于酸堿鹽的敘述，正確的是（）A.酸堿鹽都是電解質B.酸堿鹽都是非電解質C.酸堿鹽都是混合物D.酸堿鹽都是單質4.下列關于氧化還原反應的敘述，正確的是（）A.氧化還原反應中，氧化劑得到電子，還原劑失去電子B.氧化還原反應中，氧化劑失去電子，還原劑得到電子C.氧化還原反應中，氧化劑和還原劑都得到電子D.氧化還原反應中，氧化劑和還原劑都失去電子5.下列關于化學反應速率的敘述，正確的是（）A.反應速率與反應物的濃度成正比B.反應速率與反應物的濃度成反比C.反應速率與反應物的濃度無關D.反應速率與反應物的濃度成正比或反比13.填空題（每空2分，共20分）1.水的化學式是______，它是由______元素組成的。2.化學反應的實質是______，化學變化的特征是______。3.溶液的組成是______和______，它們的關系是______。4.酸堿鹽的通性是______，它們在溶液中的反應實質是______。5.氧化還原反應的特征是______，它遵循的規律是______。6.影響化學反應速率的因素有______、______、______等。14.判斷題（每題2分，共20分）1.空氣是一種純凈物。（）2.化學變化和物理變化的本質區別是是否有新物質。（）3.溶液中的溶質可以是固體、液體或氣體，溶劑只能是水。（）4.酸堿鹽都是電解質。（）5.氧化還原反應中，氧化劑得到電子，還原劑失去電子。（）6.反應速率與反應物的濃度成正比。（）15.簡答題（每題10分，共30分）1.簡述化學變化的實質和特征。2.簡述溶液的組成和特征。3.簡述氧化還原反應的特征和遵循的規律。一、選擇題1.C2.A3.D4.A5.A6.A7.A二、填空題1.H2O，氫和氧2.原子重新組合，有新物質3.溶質，溶劑，溶質分散在溶劑中4.酸堿鹽都是電解質，酸堿鹽在溶液中的反應實質是酸堿中和反應5.化學反應前后有電子轉移，遵循質量守恒定律6.反應物的濃度、溫度、催化劑三、判斷題1.×2.√3.×4.√5.√6.√四、簡答題1.化學變化的實質是原子重新組合，化學變化的特征是有新物質。2.溶液的組成是溶質和溶劑，溶質分散在溶劑中，溶液是均一、穩定的混合物。3.氧化還原反應的特征是化學反應前后有電子轉移，氧化還原反應遵循質量守恒定律。五、計算題1.NaCl的分子中Na和Cl的原子個數比為1:1。2.反應物和物的摩爾比為2:1。六、實驗題1.實驗步驟：取一定量的NaOH和HCl，分別加入兩個試管中，然后混合。觀察混合后的溶液是否有沉淀。實驗結果：混合后的溶液沒有沉淀，說明化學反應中質量守恒定律成立。2.實驗步驟：取一定量的NaCl溶液，分別加入兩個試管中，然后振蕩。觀察溶液的顏色和透明度。實驗結果：兩個試管中的溶液顏色和透明度相同，說明溶液具有均一性和穩定性。七、綜合題1.酸堿鹽在溶液中的反應實質是酸堿中和反應，酸和堿中的氫離子和氫氧根離子結合水。2.影響化學反應速率的因素有反應物的濃度、溫度、催化劑等。反應物的濃度越高，反應速率越快；溫度越高，反應速率越快；催化劑可以加速反應速率。1.化學變化與物理變化知識點：化學變化的實質、化學變化的特征、物理變化的特征。示例：燃燒、腐蝕、酸堿中和反應屬于化學變化；熔化、蒸發、溶解屬于物理變化。2.溶液知識點：溶液的組成、溶液的特征、溶質和溶劑的關系。示例：食鹽水、糖水、酒精溶液都是溶液，它們由溶質和溶劑組成。3.酸堿鹽知識點：酸堿鹽的通性、酸堿鹽在溶液中的反應實質。示例：鹽酸、硫酸、硝酸屬于酸；氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鈣屬于堿；氯化鈉、硫酸鈉、硝酸鉀屬于鹽。4.氧化還原反應知識點：氧化還原反應的特征、氧化還原反應遵循的規律。示例：鐵生銹、燃燒、電解水都是氧化還原反應，它們遵循質量守恒定律。5.化學反應速率知識點：影響化學反應速率的因素、反應速率與反應物