第二單元溶液的配制與分析

考點考試內容考試要求

(1)物質的量濃度的概念b

物質的量濃度(2)配制一定物質的量濃度的溶液b

(3)物質的量濃度的相關計算c

考點一物質的量濃度及相關計算

兩］暨

1.判斷正誤,正確的畫“J”，錯誤的畫“X”。

(1)1mol-L'NaCl溶液是指該溶液中含有1molNaCl()

⑵用100mL水吸收0.1molHC1氣體所得溶液中溶質的物質的量濃度恰好是1mol?()

(3)1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液中溶質的物質的量濃度是0.1mol-L1()

(4)將25gCuSO,?5H20晶體溶于75g水中所得溶液中溶質的質量分數為25%()

(5)將40gSO3溶于60g水中所得溶液中溶質的質量分數為49%()

(6)同濃度的三種溶液:Na2soi溶液、MgSO,溶液、Ak(S03溶液，其體積比為3：2：1,則的

濃度之比為3：2：3()

(7)c(H)=0.5mol的稀硫酸中溶質的物質的量濃度為1.0mol?L'()

L*答案⑴X(2)X(3)X(4)X(5)V(6)X(7)X

2.在標準狀況下，將VL氨氣溶于0.1L水中，所得溶液的密度為Pg?cm\則此氨水中溶質

的物質的量濃度為mol?L'?

L物質的量濃度

(1)定義:用單位體積的溶液中含有①溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量,

叫做溶質B的物質的量濃度，符號為②cB，單位為③mol/L或mol?L'。

⑵計算公式:④CB=」。

2.溶質的質量分數

(1)定義:用⑤溶質質量與溶液質量之比來表示溶液組成的物理量。

(2)計算公式:?w±—_X100%o

溶液

計算物質的量濃度時應規避的三個易錯點

1.溶液中溶質的判斷

(1)與水發生反應的物質，溶質發生變化，水量減少。如：

Na、Na?。、Na202*>NaOH

水r

CO2、SO2、SO漏H2c。3、H2s。3、H2s

Nlh*>NH3?U2O

(2)結晶水合物,溶質的物質的量不變但水量增多。如：

水水

CuSO4?5H2O-CuSOi；FeSOi?7H20―>FeSO.to

2.混淆溶液的體積和溶劑的體積

(1)不能用水的體積代替溶液的體積,尤其是固體、氣體溶于水，一般根據溶液的密度進行

計算：

丫(氣體或固體)+(溶劑)

(2)兩溶液混合,溶液的體積并不是兩液體體積的加和,而應依據混合溶液的密度進行計

算。

3.部分與整體的關系

溶質的濃度和離子的濃度不同，要注意根據化學式具體分析。如：1molALSO,溶

液中c(SO；)=3mol-L',C(A13<)<2mol(考慮A-水解,則其濃度小于2mol?L')?

題組一有關物質的量濃度、溶質質量分數、溶解度的換算

1.某氯化鎂溶液的密度為1.18g-cm其中鎂離子的質量分數為5.1%,300mL該溶液中C1

的物質的量濃度為?(結果保留兩位小數)

1.看答案5.02mol?L1

mLxl.18g?CHT3X5.1與

“解析c(Mg2*)='"L；--北;'-------=2.5075mol?「c(C「)=2c(Mg2A5.02mol?L

2.(1)某HzOz溶液中溶質的質量分數為27.5%(密度為1.10g?cm：'),其溶質的物質的量濃度為

mol,L'?(結果保留一位小數)

(2)已知某NaCl飽和溶液的體積為VmL,密度為Pg?cm3,溶質的質量分數為3,溶質的物質

的量濃度為cmol?L1,溶液中含NaCl的質量為mg。

①用m、V表示溶液中溶質的物質的量濃度:

②用3、p表示溶液中溶質的物質的量濃度:

③用c、P表示溶質的質量分數:。

④用3表示該溫度下NaCl的溶解度:o

2.*答案(1)8.9(2)0^-mol?V②粵「mol?L

58.558.5

普祥X100%④管-g

方法技巧

從定義式出發進行物質的量濃度、

質量分數、溶解度的換算

(1)由定義出發,運用公式c=-、溶質質量分數=罌器歌100%進行推理,注意密度的橋梁

溶液的質量

作用，不要死記公式。

(2)在進行物質的量濃度、質量分數、溶解度三者之間的換算時，除利用上述方法外，我們

還可以運用假設法，使問題簡單化。

例如：已知溶質的質量分數為3,溶液的密度為pg?cm\溶質的摩爾質量為Mg?mor1,

求物質的量濃度c。

我們可以假設溶液為1L,則溶液質量為IX1000Xpg,溶質的質量為1X1000XpX3

g,溶質的物質的量為竺—mol,這樣就很容易求出該溶液中溶質的物質的量濃度

l

mol?Lo

題組二溶液的稀釋與混合

3.VmLAk(S0,)3溶液中含有Al"mg,取了mL該溶液用水稀釋至4V疝,則SO；的物質的量濃

度為()

A.mol,L1B.mol,L1

369

C.mol,L1D.mol,L-1

3.*答案A-mL溶液中Al"的物質的量為一mol,稀釋后溶液中Ar'的物質的量

427g.moC'108

濃度為c(Al")一詞°；弋rnol?LC(SO：)=，C(A1")=1X￥—mol?L妾—mol?L：

4X10~3L54225436

4.現有VL0.5moi?L'的鹽酸,欲將其濃度擴大一倍，以下方法中最宜采用的是()

A.加熱濃縮到原來體積的一半

B.加入0.125VL5mol?L1的鹽酸

C.加入0.IVL10mol?L1的鹽酸,再稀釋至1.5VL

D.標準狀況下通入11.2L氯化氫氣體

4.*答案C加熱蒸發,HC1揮發,故A錯誤;溶液的體積不具有加和性,故B錯誤;混合后溶液

中的HC1為0.5mol-L'XVL+10mol?L'X0.IVL=l.5Vmol,所以混合后鹽酸中溶質的物質

的量濃度為白?=1mol?I二故C正確;通入氯化氫氣體,溶液的體積發生變化,無法求出濃度,

1.5L

故D錯誤。

5.(1)在100g溶質的物質的量濃度為cmol-L1,密度為Pg?cm的硫酸溶液中加入一定量

的水稀釋成彳mol?L的硫酸溶液，則加入水的體積(填或“<”，下

同)100mLo

(2)若把(1)中的硫酸溶液改成氨水，應加入水的體積100mLo

(3)若把(1)(2)中溶質的物質的量濃度均改為溶質的質量分數,則加入水的體積100

mLo

5.”答案(1)<(2)>(3)=

金解析(D—??萬,V-wo,由于P'<P,所以V木<100mL。(2)由于P'>P,

所以VQ100mL。(3)根據溶質質量分數鵠鬻X100%可知，溶質質量不變,質量分數減半，則

溶液質量

溶液質量加倍,所以應加入100mL水。

名師點撥

1.溶液稀釋定律(守恒觀點)

(1)溶質的質量在稀釋前后保持不變，即miwi=m2w2?

(2)溶質的物質的量在稀釋前后保持不變,即cM=cM。

(3)溶液質量守恒,m(稀)=m(濃)+m(水)。(體積一般不守恒)

2.同溶質不同物質的量濃度溶液的混合計算

混合后溶液體積發生改變,cM+cM=c氾V脅其中V#=3。

混

3.含不同溶質的溶液混合反應,有關物質的量濃度的計算

(1)明確各反應物、產物之間的物質的量之比。

(2)巧用電荷守恒思想：電解質溶液中陽離子所帶正電荷總數等于陰離子所帶負電荷總

數。

考點二一定物質的量濃度溶液的配制

1.判斷正誤,正確的畫“J”，錯誤的畫“X”。

(1)容量瓶在使用前要檢查是否漏水()

⑵用固體NaCl配制0.5mol?L的溶液，所用的儀器只有:燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶

()

(3)向容量瓶轉移液體時，玻璃棒可以接觸容量瓶內壁()

(4)使用托盤天平稱量藥品時,藥品都不能直接放在托盤中，應放在兩張相同的紙片上()

(5)如圖A配制0.1mol?L1NaOH溶液()

(6)如圖B配制一定濃度的NaCl溶液()

(7)如圖C配制溶液,液面快與刻度線相切時加水()

L*答案⑴J(2)X(3)V(4)X(5)X(6)X(7)X

2.(1)配制100mL1.0mol?L’的H2s0“溶液,需要18mol?L1的濃硫酸的體積是mL(結

果保留一位小數)，該實驗過程中所需要的玻璃儀器

有。

(2)配制50mL0.2mol?L'的Na￡O,溶液,需要稱取固體Na2c0,的質量是。

2.*答案(1)5.6量筒、燒杯、100mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管

(2)1.1g

1.主要儀器

(1)容量瓶:配制一定物質的量濃度溶液的專用精確容器。主耍規格有①50mL、②―

100mL、③250mL、④500mL、⑤1000mL。

i.結構特點

8

-----刻度線

/100ml\—規格

儂9—使用溫度

ii.在使用前首先要檢查是否漏水,具體操作如下：

加水一倒立一觀察是否漏水一正立一⑥瓶塞旋轉180。一倒立一觀

察是否漏水。

iii.四個“不能”

a.不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋；

b.不能作為反應容器或用來長期貯存溶液；

c.不能將過冷或過熱的溶液轉移到容量瓶中，因為容量瓶的容積是在瓶身所標溫度下確

定的；

d.不能配制任意體積的溶液，只能配制容量瓶上規定容積的溶液。

(2)托盤天平:可精確至⑦0.1g,稱量前先調零,稱量時物品放在⑧左盤，祛碼放

在⑨右盤。

⑶其他儀器:量筒、燒杯、⑩玻璃棒、?膠頭滴管等。

2.配制過程示意圖

3.配制步驟

以配制480mL1mol?L'的NaOH溶液為例,所需容量瓶的規格：?500mL。

(1)計算:m(NaOH)=?1mol?I/'X0.5>X40g?mol"=20.0g(填寫計算過程與結

果)。

(2)稱量:用托盤天平稱量NaOH固體(NaOH放在?小燒杯或表面皿中)。

(3)溶解:將稱量好的固體放入?燒杯中,加適量水溶解,并用?玻璃棒攪拌,溶

解過程中玻璃棒的作用為?攪拌，加速溶解。

(4)轉移(移液)

a.移液前需要將溶液冷卻至室溫。

b.移液中玻璃棒的作用為?引流。

(5)洗滌:用適量蒸儲水將燒杯及玻璃棒洗滌?立次,洗滌液也都注入?容量瓶

中，并振蕩容量瓶,使溶液均勻。

(6)定容

a.將蒸儲水注入容量瓶,液面離容量瓶刻度線下?廣2cm時,改用?膠頭滴管滴

加蒸儲水。

b.定容時要平視刻度線,至凹液面最低處與刻度線?相切。

(7)搖勻:蓋好瓶塞,反復上下顛倒,搖勻。

溶液配制的誤差分析

分析依據:c—=—,以配制NaOH溶液為例,在進行誤差分析時,先根據實驗操作弄清是

“m”還是“V”引起的誤差，再具體分析，具體情況如下:

因變量

能引起誤差的一些操作c(mol,L')

mV

祛碼與物品顛倒（使用游碼）減小一

稱量時間過長減小—

用濾紙稱NaOH減小—

向容量瓶移液時少量濺出減小—

偏低

未洗滌燒杯和玻璃棒減小—

定容時，水多用滴管吸出減小—

定容搖勻后液面下降再加水—增大

定容時仰視刻度線—增大

祛碼附著其他物質或已生銹增大—

未冷卻至室溫就注入容量瓶定容—減小偏高

定容時俯視刻度線—減小

稱量前小燒杯內有水——

不變

定容后振蕩、搖勻，靜置，液面下降——

題組一一定物質的量濃度溶液的配制

1.實驗室需用350mL0.2mol-L'的碳酸鈉溶液,現選取500mL容量瓶進行配制，以下說法正

確的是（）

A.稱取28.6gNa2C03-10H20晶體加熱除去結晶水后配成500mL溶液

B.稱取28.6gNa2C03?10H20晶體,加入500mL水中

C.將溶液轉移到容量瓶中的時候,要將玻璃棒下端靠在容量瓶刻度線上方進行引流

D.如果選用生銹的祛碼稱量會導致配制的溶液濃度偏高

1.*答案DA項,直接用Na2C03-10II20晶體配制,不必加熱除去結晶水,錯誤;B項,溶液的體

積為500mL,而不是加入500mL水中,錯誤;C項，移液時,玻璃棒的下端應該靠在容量瓶的刻

度線下面,錯誤;D項,祛碼生銹后變重,使稱得的樣品偏多，正確。

2.實驗室需要配制480mL0.50mol-L1的NaCl溶液。按下列操作步驟填空，以使整個操作完

整。

(1)選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有:托盤天平(帶祛碼，最小祛碼為5g)、藥匙、燒

杯、、、以及等質量的兩片紙片。

(2)計算:配制該溶液需稱量NaCl晶體go

(3)稱量

①天平調零之后,應將天平的游碼調至某個位置,請在下圖中用一根豎線標出游碼左邊緣所處

的位置：

111111111111111111111111111111111111111111111111111

12345

②稱量過程中NaCl晶體應放于天平的(填“左盤”或“右盤”)。

③稱量完畢,將藥品倒入燒杯中。

(4)溶解、冷卻。該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是。

(5)轉移、洗滌。在轉移時應使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯展3次，目的

是。

(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度線處,改用加水，使溶液凹液面最

低處與刻度線相切。

(7)搖勻、裝瓶。

2.*答案(1)500mL容量瓶膠頭滴管玻璃棒

(2)14.6

||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||

⑶?I1234I5②左盤

(4)攪拌,加速NaCl溶解

(5)保證溶質全部轉入容量瓶中

(6)T2cm膠頭滴管

金解析配制480mL0.50mol?L'的NaCl溶液，必須用500mL的容量瓶。m(NaCl)=0.50

mol-L'XO.5LX58.5g-mol'?M.eg(托盤天平精確到0.1g)。用托盤天平稱量時，物品

放在左盤。配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟為:計算一稱量(或量取)f溶解、冷卻f轉

移、洗滌f定容f搖勻、裝瓶貼簽。

題組二學會從兩個角度分析誤差產生的原因

3.某同學用Na￡03固體配制0.10mol?LNaOl,溶液,其稱量操作如下圖所示,最終配制溶液

的濃度()

A.偏高B.偏低C.可能偏高也可能偏低1).準確

3.彳答案B稱量Na2C0：(固體時,應將被稱量物質放在托盤天平的左盤,祛碼放在右盤,不然若

使用游碼會使稱量的NazCO：,偏少,配制的溶液濃度偏低。

4.從溶質改變角度分析產生的誤差(用“偏大”“偏小”或“無影響”填空)。

⑴配制450mL0.1mol-L1的NaOll溶液,用托盤天平稱取NaOIl固體1.8g;。

(2)配制500mL0.1mol-L1的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽機8.0g:。

(3)配制NaOH溶液時,天平的兩個托盤上放兩張質量相等的紙片，其他操作均正確:o

(4)配制一定物質的量濃度的NaOH溶液,需稱量溶質4.4g,稱量時物質和祛碼放置顛倒

(5)用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數:o

(6)定容時,加水超過刻度線,用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線:。

(7)未洗滌燒杯及玻璃棒:o

4.*答案(1)偏小(2)偏小(3)偏小(4)偏小(5)偏大

(6)偏小(7)偏小

5.從溶液改變角度分析產生的誤差(用“偏大”“偏小”或“無影響”填空)。

(1)配制NaOH溶液時,將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解,未經冷卻立即轉移到容量瓶中

并定容:o

(2)定容、搖勻后,發現液面下降,繼續加水至刻度線:o

(3)定容時仰視刻度線:。

(4)定容、搖勻后少量溶液外流：。

（5）容量瓶中原有少量蒸儲水:o

5.?答案（1）偏大（2）偏小（3）偏小（4）無影響（5）無影響

名師點撥

誤差判斷分析技巧

（1）誤差分析的思維流程

（2）視線引起誤差的分析方法

①定容時仰視刻度線［圖（a）］,導致溶液體積偏大，結果偏低。

②定容時俯視刻度線［圖（b）］,導致溶液體積偏小,結果偏高。

夯基提能作亞

A組基礎題組

1.（2019浙江紹興第一中學高三調研）下列敘述正確的是（）

A.1L水中溶解40gNaOII后，所得溶液濃度為1mol?L*1

B.從1L2moi?L的NaCl溶液中取出0.5L,該溶液中溶質的物質的量濃度為1mol?L

C.將2.24LHC1氣體（標準狀況）溶于水配制成100mL溶液,其溶質的物質的量濃度為1

mol,L'

D.配制1L0.2mol?L'的CuSO,溶液,需用25g膽研

1.*答案C1L水中溶解40gNaOH后溶液的體積不是1L,所得溶液濃度不是1mol-L

故A錯誤;溶液具有均一性,從1L2moi?L的NaCl溶液中取出0.5L,該溶液中溶質的物質

的量濃度仍為2mol?L故B錯誤;標準狀況下,2.24LHC1氣體的物質的量為0.1mol,溶于

水制成100mL溶液,其物質的量濃度為1mol?L,故C正確;配制1L0.2moi?L'的CuSOt

溶液,需要硫酸銅的物質的量為0.2mol,需用50g膽研,故D錯誤。

2.（2019浙江越州中學質量檢測）下列關于配制一定物質的量濃度溶液的說法正確的是（）

A.容量瓶上標有刻度線、溫度和濃度，使用前要檢查是否漏水

B.量筒內的殘液必須沖洗下來，倒入容量瓶中

C.稱量的固體（或量取的液體）可直接放入容量瓶中溶解（或稀釋）

D.定容、搖勻后,若液面低于刻度線,不可再次加水補齊

2.*答案D容量瓶上標有刻度線、溫度和容積，使用前要檢查是否漏水,A錯誤;量筒內的殘

液沖洗下來并倒入容量瓶中，導致量取的液體體積偏大,B錯誤;容量瓶為精密儀器,不能用來

溶解固體或者稀釋濃溶液,C錯誤;定容、搖勻后,若液面低于刻度線是正常的,若再加水,則溶

液的濃度將偏低,D正確。

3.（2019浙江青田中學月考）用固體樣品配制一定物質的量濃度的溶液，需經過稱量、溶解、轉

移溶液、定容等操作。下列圖示對應的操作規范的是（）

3.*答案B托盤天平的左盤應放被稱量物質，右盤應放祛碼,A項錯誤;將溶液轉移到容量瓶

中時,應用玻璃棒引流,C項錯誤;定容時,膠頭滴管不能伸入容量瓶內部,D項錯誤。

4.（2020浙江嘉善高級中學檢測）下列溶液中C1的濃度與50mL1mol?溶液中Cl的

濃度相等的是（）

A.150mL3mol-L1的NaCl溶液

B.50mL3mol?匚’的KCIO3溶液

C.25mL2mol?L'的FeCh溶液

1

D.75mL2mol-L的NH4C1溶液

4.■答案A50mLimol?L'AlCh溶液中Cl的濃度是3moi?L'。150mL3moi?I?的NaCl

溶液中Cl的濃度是3moi?L’,A正確;50mL3mol-L的KCW溶液中不含Cl,B錯誤;25mL

2mol?1」的FeCh溶液中Cl的濃度是6mol?L',C錯誤；75mL2mol?L'1NH4Cl溶液中Cl

的濃度是2mol?L'D錯誤。

5.（2019浙江江山中學月考）某含溶質KC1、MgCk、K2SO4的混合溶液中,c（K'）=0.40

mol,Lc（Mg2"）=0.25mol?Lc（Cl）=0.60mol?L_1,貝Uc（SO：）為（）

A.0.30mol,L'B.0.20mol,L1

C.0.15mol,L1D.0.10mol,L;

5.*答案C忽略水的電離，根據溶液呈電中性知溶液中的電荷守恒式為

。（10+2（：3/*）=（：?-）+2（:（$0；）,代入數據計算得。60；）為0.15mol?L'?

6.（2019浙江磐安中學月考）某溫度下,物質XzSO”的飽和溶液密度為Pg?mL",c（X*）=c

mol?L溶質的質量分數為a%,溶質的摩爾質量為Mg-mol',溶解度為Sg,下列表達式正確

的是（）

.200

A.c=-B-a對酒

C?.M,,=-1-0-00

6.M答案I）c（X'）=cmol-L則該物質的濃度是0.5cmol?L根據—可知0.5

1000%

C二--------:,,c=￡2_,故A、c錯誤;故B錯誤；根據可知

S二塔一，故D正確。

7.(2019浙江瑞安中學檢測)VmL硫酸鐵溶液中含wgSO；,取此溶液0.5VmL,用水稀釋至2V

mLo則稀釋后的溶液中Fe^的物質的量濃度(mol?L')為(不考慮Fe"的水解)()

.250n250小125卜125

A.——B.-——C.——D.——

48723672

7.*答案DVmL硫酸鐵溶液中含wgSO；,則n(SOf)=^mol,取此溶液0.5VmL,物質的量

減半,此時n(SOj)=；^mol,根據硫酸鐵的電離方程式可知n(FeA)Wn(S0j)==mol,用水稀釋

1V2oZoo

至2VmL,則?=海"°［弋-mol?L'?

2X10-3L72

8.(2019浙江臺州中學第一次統練)向一定體積CaCL和HCl的混合溶液中逐滴加入濃度為1.00

mol?L'的Na2c。3溶液,反應過程中加入的Na。)：,溶液的體積與產生沉淀或氣體的質量關系如

圖所示。

0匕匕匕NaW(\溶液的體積/mL

已知：圖中％：V2=l：2,當加入V2mLN&CO3溶液時,所得溶液的濃度為1.00mol?L體積為

200mLo

⑴混合溶液中CaCk和HC1物質的量之比n(CaCL):n(HCl)=。

(2)m2=g,

8.■答案(1)1：2(2)5.00

M解析由圖像可知，向一定體積CaCk和IIC1的混合溶液中逐滴加入濃度為1.00mol?L的

Na￡03溶液,0~%發生的是碳酸鈉與鹽酸反應,生成二氧化碳的質量為rmg,V；%發生的是碳酸

鈉與氯化鈣的反應,生成碳酸鈣的質量為nhg。又知V,:V2=l：2,說明鹽酸和氯化鈣消耗的

Na2cOs溶液的體積相等，由兩個反應的化學方程式可知,n(CaCk)：n(HCl)=l：2,當加入％mL

Na2c。3溶液時,所得溶液為氯化鈉溶液,其濃度為1.00mol?L體積為200mL,所以

n(NaCl)=0.200mol,由氯離子守恒可以求出n(CaCb)=0.0500mol,n(HCl)=0.100mol。(1)

混合溶液中CaCk和HC1物質的量之比n(CaCk)：n(HCl)=l：2。(2)由鈣離子守恒可

知，n(CaC03)=n(CaC1.2)=0.0500mol,所以儂=0.0500molX100g/mol=5.00g.

9.(2019浙江名校協作體聯考)用5.96gNaClO固體配成100mL溶液，向其中加入0.02mol

岫2&,恰好完全反應生成NaCl和Na2s0”。

(DNaClO溶液中溶質的物質的量濃度為。

(2)化學式Na2Ss中x的值為。

9.*答案(1)0.8mol/L(2)1

彳解析(1)5.96gNaClO的物質的量為/yK08mol)則溶液中溶質的物質的量濃度為

74.5g/mol

^^=0.8mol/Lo

(2)0.02molNa2s,被NaClO氧化為Na2SObS元素化合價由二升高為+6,則n(失電

子)=(6+2/x)X0.02xmol,而0.08molNaClO被還原為NaCl,Cl元素化合價由+1價降低為T

價,則n(得電子)=(1+1)X0.08mol,根據得失電子守恒得(6+2/x)X0.02x=0.16,計算得

出：x=l。

B組提升題組

10.(2019浙江紹興魯迅中學質量檢測)向100g濃度為13.6mol?I」的HN。,溶液(P>lg?cm")

中加入水,濃度變為6.8mol?L則加入水的體積()

A.>100mLB.=100mL

C.<100mLD.不能確定

10.*答案C設原硝酸溶液的體積為VmL,根據稀釋前后溶質的物質的量不變，設稀釋后溶

液的體積為x,則:VmLX13.6mol?l/-xX6.8mol?L解得:x=2VmL。硝酸溶液的濃度越大，

密度越大,所以稀釋后硝酸溶液的密度小于P，故稀釋后硝酸溶液的質量小于2VXp(即200

g),所以加入水的質量小于(200T00)g=100g,加入水的體積小于儂卜-100mL。

Ig,mL

11.(2020浙江金華湯溪高級中學月考)在含溶質A12(S0Q)3、K2SO4、KA1(SO,)2的混合溶液中，K"

的物質的量濃度為0.25mol?L加入等體積0.20moi?L'的KOH溶液,使生成的白色沉淀恰

好溶解，則原溶液中S0；的物質的量濃度是()

A.0.20mol,L1B.0.25mol,L

C.0.225mol-L1D.0.45mol?L'

11.金答案A加入等體積的0.20mol?L'KOII溶液，使生成的白色沉淀恰好溶解,溶液中的鋁

離子變成偏鋁酸根離子,Al*+40H——A102+2H20,則原溶液中鋁離子的濃度為審

44

mol?U'=0.05mol?溶液呈電中性，即陽離子所帶電荷數等于陰離子所帶電荷數,則原溶

液中3c（Al"）+c（K'）=2c（S0；）,原溶液中c（K'）=0.25mol?「則c（SO：）=（O.25mol?L'+0.05

mol?L'X3）/2=0.20mol?L'?

12.（2020浙江紹興稽山中學質量檢測）摩爾質量為Mg,mol'的某物質在20°C時的溶解度為

Sg,其20℃的飽和溶液的密度為dg-mL其物質的量濃度為（）

A.----mol,L1B.-~-mol,L'

101000

C.--mol?L1D.―-mol-L1

（100+）

12.*答案D某物質在20°C時的溶解度為Sg,則該飽和溶液中溶質的質量分數為

而丁X100%,由于溶質的摩爾質量為Mg-mol1,飽和溶液的密度為dg-mL\所以該飽和溶液

11

中溶質的物質的量濃度c」o°°mol?廣」°°°、Bmol?L--）mol?L，

13.（2019浙江諸暨中學質量檢測）某結晶水合物的化學式為X-nILO,其相對分子質量為M,在

25℃時,Ag該結晶水合物溶于Bg水中即可達到飽和,形成密度為Dg?cm3的飽和溶液VmL,

下列表達式中不正確的是（）

A.該飽和溶液中溶質的質量分數為10°（）%

B.溶質X在25℃時的溶解度為二）g

C.該飽和溶液的密度為—g?cm3

D.該飽和溶液中溶質的物質的量濃度為1—mol-L1

13.*答案D該飽和溶液的密度為一匚g?cm3;Ag該結晶水合物的物質的量為一mol,其中

含X的質量為（飛’g,由溶液的密度為Dg?cm和溶液體積為VmL,可以求出飽和溶液的

質量為VDg,所以該飽和溶液的質量分數為％設溶質X在25℃時的溶解度為Sg,

則有S：100=（一二）：（B+3一），解得S」°°）；該飽和溶液中溶質的物質的量濃度

+1（5

-mol1000,-i

c=-=-----=-----mol?LTo

xioL

14.（2020浙江長興華盛虹溪中學月考）溶質的質量分數為a%物質的量濃度為cmol的

NaCl溶液,蒸發溶劑,恢復到原來的溫度,若溶質的物質的量濃度變為2cmol-L則質量分數

變為（蒸發過程中沒有晶體析出且NaCl溶液的密度大于1g?mL'）（）

A.小于2a%B.大于2a%

C.等于2a%D.無法確定

1000

14.*答案A根據c=l^_可知c='設蒸發溶劑后NaCl溶液中溶質的質量分數為

]0002

b%,則2c=\氯化鈉溶液的濃度越大，密度越大,則P,<P2）因此b*2a%。

15.（2018課標III,26節選）硫代硫酸鈉晶體（Na2s◎?5HoM=248g?mol'）可用作定影劑、還

原劑。

回答下列問題：

（2）利用KzCrO標準溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下：

①溶液配制:稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品,用新煮沸并冷卻的蒸儲水在中

溶解,完全溶解后,全部轉移至100mL的中，加蒸儲水至。

15.*答案（2）燒杯容量瓶刻度線

16.甲、乙兩同學分別用不同的方法配制100mL4.6mol?L'的稀硫酸。

（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：

①稱量或量取②計算③溶解或稀釋④搖勻

⑤轉移、洗滌⑥定容⑦冷卻

其正確的操作順序為。

（2）甲同學:用量筒量取一定量的濃硫酸,小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻

至室溫后轉移到100mL容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌爰3次,每次洗滌液也轉移到

容量瓶中,然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容,塞好瓶塞,反復上下顛倒、搖勻。

①實驗所用的玻璃儀器除燒杯、量筒和100mL容量瓶外，還有、;

②若用98%的濃硫酸（密度為1.84g-cm：'）配制溶液，應量取濃硫酸的體積為mL,

（3）乙同學:用100mL量筒量取所需體積的濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待

冷卻至室溫后，再向量筒中加水至100mL刻度線,攪拌均勻。

指出其中錯誤之處（任寫一處）。

16.*答案（1）②①③⑦⑤⑥④⑵①玻璃棒膠頭滴管②25.0（3）不能在量筒中配制

溶液;不能將水加入濃硫酸中（答案合理即可）

士解析（1）配制溶液的正確操作順序為計算、稱量或量取、溶解或稀釋、冷卻至室溫、轉移、

洗滌、定容、搖勻。

(2)①實驗所用的玻璃儀器除燒杯、量筒和100mL容量瓶外，還有定容用的膠頭滴管,加速溶

解、引流用的玻璃棒。

②用98%的濃硫酸配制100mL4.6mol?L1的稀硫酸，因稀釋時溶質的物質的量不變,則4.6

3

1rIX/n1Ixl.84g?cm"x98%vA.

mol?LX0.1L=--------------,V=25.0mLo

98g,mol1

17.(2016浙江10月選考,28,4分)用無水Na2c(h固體配制250mL0.1000mol-L1的溶液。

請回答：

(1)在配制過程中不必要的玻璃儀器是。

A.燒杯B.量筒C.玻璃棒

D.膠頭滴管E.容量瓶

(2)定容時的操作：當液面接近容量瓶刻度線時,,再

將容量瓶塞蓋好,反復上下顛倒,搖勻。

(3)下列操作會使配得的NazCOs溶液濃度偏低的是。

A.稱取相同質量的Na2C0:t-10H20固體進行配制

B.定容時俯視容量瓶的刻度線

C.搖勻后發現液面低于容量瓶刻度線,再滴加蒸儲水至刻度線

I).轉移洗滌液時灑到容量瓶外,繼續用該未清洗的容量瓶重新配制

17.*答案(1)B

(2)用膠頭滴管滴加蒸鐲水至溶液凹液面最低處正好與刻度線相切

(3)AC

金解析(1)配制過程中可不用量筒,用容量瓶也可限定體積。(2)當液面接近容量瓶刻度線時,

繼續傾倒容易導致液面最低處超過刻度線,需用膠頭滴管逐滴滴加。(3)A中用相同質量的

Na2CO3-10H.0固體進行配制會使溶液中Na￡03的質量偏小,導致濃度偏低;B中定容時俯視會造

成溶液實際體積偏小,從而使濃度偏高;C中操作會使溶液體積偏大,造成濃度偏低;D中使用未

清洗的容量瓶重新配制,該容量瓶中殘留的溶質會造成濃度偏高。

18.某化學課外活動小組計劃使用NaOH溶液制取簡易消毒液,反應原理為Cl2+2NaOH'—

NaClO+NaCl+IGOo實驗室中有已配制好的NaOH溶液,所貼標簽為4.0mol?L

(1)需要該溶液mL才能與2.24L氯氣(標準狀況)恰好完全反應。

⑵配制250mL4.0mol?L1NaOH溶液的實驗步驟:

a.計算所需氫氧化鈉固體的質量。

b.稱量氫氧化鈉固體。

c.將燒杯中的溶液注入容量瓶,并用少量蒸儲水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2~3次,洗滌液也注入

容量瓶。

d.用適量的蒸儲水溶解稱量好的氫氧化鈉固體,冷卻。

e.蓋好瓶塞,反復上下顛倒,搖勻。

f.繼續向容量瓶中加蒸儲水至刻度線下廣2cm時,改用膠頭滴管滴加蒸儲水至凹液面最低處

與刻度線相切。

①需稱量的氫氧化鈉固體的質量是o

②上述步驟的正確操作順序是。

③上述實驗需要的儀器除燒杯、玻璃棒、托盤天平外,還需要、。

18.”答案(1)50(2)①40.0g②abdcfe③250mL容量瓶膠頭滴管

*解析(1)2.24L氯氣(標準狀況)的物質的量為2.24L4-22.4L-mol'=0.1mol,依據化學

方程式2NaOH+CL—NaCl+NaC10+H20可知，需要氫氧化鈉的物質的量為0.2mol,所以需要氫

氧化鈉溶液的體積是0.2mol4-4.0mol-L'=0.05L,即50mL?(2)①需要的氫氧化鈉的物

質的量n(Na0H)=0.25LX4mol,L_1=lmol,其質量m(NaOH)=lmolX40g,mol'=40.0go

19.實驗室用CuSO(?5H2O晶體配制0.2mol?I?的CuSO,溶液480mL。回答下列問題：

(1)需用托盤天平稱取CuSO,-5H2晶體的質量為。

(2)實驗中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯,還缺少。

(3)下列關于容量瓶的敘述正確的是(填序號)。

①主要用于配制準確物質的量濃度的溶液

②不宜長時間貯存溶液

③能用來加熱

④使用前要檢查是否漏水

(4)配制溶液時有以下操作：

①溶解②搖勻③洗滌并轉移④冷卻⑤稱量

⑥轉移溶液⑦定容⑧裝瓶貼標簽

則正確的操作順序是(填序號)。

(5)下列操作使所配制溶液的濃度偏高的是(填序號)。

①硫酸銅晶體失去部分結晶水

②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體并使用游碼

③硫酸銅晶體不純,其中混有雜質

④稱量硫酸銅晶體時所用祛碼生銹

⑤容量瓶未經干燥就使用

⑥轉移液體時部分灑落在容量瓶外面

⑦定容時俯視刻度線

⑧搖勻后，凹液面低于刻度線未做任何處理

19.”答案(1)25.0g

(2)500mL容量瓶、膠頭滴管

⑶①②④

⑷⑤①④⑥③⑦②⑧

⑸①④⑦

*解析(1)應選用500mL容量瓶配制,所以應用托盤天平稱取CuS04-5H20晶體的質量為0.5

LX0.2mol-L'X250g?mol'=25.0g?(2)實驗中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯,

還缺少500mL容量瓶、膠頭滴管。(5)①硫酸銅晶體失去部分結晶水，溶質的質量增加，濃度

偏高;②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體并使用游碼,導致溶質的質量減少，濃度偏低;③

硫酸銅晶體不純,其中混有雜質，導致溶質的質量減少,濃度偏低;④稱量硫酸銅晶體時所用法

碼生銹,溶質的質量增加,濃度偏高;⑤容量瓶未經干燥就使用不影響溶液的濃度;⑥轉移液體

時部分灑落在容量瓶外面,導致溶質的質量減少,濃度偏低;⑦定容時俯視刻度線,溶液體積減

小，濃度偏高;⑧搖勻后,凹液面低于刻度線未做任何處理,不影響溶液的濃度。

辨清糖類和脂質的“5”個易錯點

(1)多糖的單體都是葡萄糖，但二糖并不都是由葡萄糖組成的，如蔗糖是由葡萄糖和果糖組成

的。

(2)并非所有的糖都是能源物質，如核糖、脫氧核糖、纖維素等不參與氧化分解供給能量。

(3)并非所有的糖都是還原糖，如淀粉、纖維素、蔗糖都是非還原糖，不能用斐林試劑檢測。

(4)脂肪是主要的儲能物質，但不構成膜結構，磷脂和膽固醇均參與膜結構的組成。

(5)等質量的脂肪和糖相比，脂肪中“H”比例高，故脂肪氧化分解釋放的能量多，需要必多，

產生HQ多。

脫水縮合#排列方式

氨基酸脫水縮合的方式只有一種，但脫水縮合時，氨基酸排列方式有多種。

關注與“氫鍵”有關的兩個誤區

(1)誤認為RNA中沒有氫鍵，其實也有氫鍵，如tRNA的“三葉草”結構中的局部也有氫鍵。

(2)誤認為DNA單鏈中連接磷酸基團和脫氧核糖的是氫鍵，其實是共價鍵。

核甘W核昔酸W核酸

(1)核昔=含氮堿基+五碳糖。

⑵核甘酸=核甘+磷酸。

(3)核酸=核昔酸+核甘酸+……+核甘酸。

斐林試劑與雙縮服試劑的“四個不同”

(1)濃度不同：二者成分中CuSOi濃度不同，前者是0.05g/mL,后者是0.01g/mL。

(2)使用方法不同：斐林試劑是甲、乙液等量混勻后使用，雙縮胭試劑是先加A液后加B液。

(3)條件不同：斐林試劑需水浴加熱，而雙縮腺試劑則不需加熱。

(4)現象不同：前者產生磚紅色沉淀，后者生成紫色物質。

高考常考的原核細胞的3大特性

(1)無線粒體，也可能進行有氧呼吸。

(2)無葉綠體，也可能進行光合作用。

(3)無染色體，只能在DNA水平上產生可遺傳的變異。

常見的原核生物及易與之混淆的真核生物

常見的原核生物易與之混淆的真核生物

細菌：細菌常帶有“桿、球、螺旋或弧”

字酵母菌、霉菌(如青霉菌、根霉、曲霉等)

放線菌：放線菌、鏈霉菌

藍細菌：念珠藻、發菜、藍球藻、顫藻衣藻、輪藻、黑藻、水綿等

衣原體、支原體(無細胞壁)、立克次氏體原生動物：草履蟲、變形蟲、瘧原蟲等

易錯防范

(1)各種生物膜雖然化學組成相似，基本結構大致相同，但并不是完全一致。

①質膜與信息傳遞有關，因而所含糖類較多，而其他膜糖類的含量極少甚至沒有;

②核被膜上有復合核孔而其他膜卻沒有；

③生物膜的功能與膜蛋白密切相關，功能越復雜的生物膜，蛋白質的種類和數量越多。

(2)高中生物涉及的幾種分泌蛋白

①消化腺(如唾液腺、胃腺、腸腺等)細胞合成并分泌消化酶；

②輔助性T細胞合成并分泌白細胞介素一2；

③效應B細胞合成并分泌抗體；

④下丘腦、垂體、胸腺、胰島等合成的相關激素；

⑤肝臟細胞合成并分泌血漿蛋白。

(3)需核糖體、內質網、高爾基