04物質的轉化一、物質的識別1．（2022九上·余姚期中）下列各組溶液，不用其他試劑就能鑒別出來的是（）A．Ba(OH)2、K2CO3、HCl、H2SO4 B．CuCl2、K2CO3、HCl、H2SO4C．FeCl3、K2CO3、HCl、H2SO4 D．Ba(OH)2、K2CO3、HCl、Ca(OH)22．（2022九上·寧波月考）下列各組稀溶液，僅用同組稀溶液間的相互反應就可鑒別出來的是（）A．HCl、CuCl2、NaNO3、Na2SO4 B．Ba(NO3)2、Na2SO4、NaCl、KNO3C．FeCl3、HCl、NaCl、NaOH D．NaOH、NH4NO3、HCl、H2SO43．（2020九上·婺城期中）下列各組物質的溶液，不用其他試劑，只用觀察和組內物質的溶液相互混合的方法，就能將它們一一鑒別出來的是()①BaCl2、CuSO4、NaOH、NH4NO3②Ba(NO3)2、NaCl、Na2SO4、H2SO4③NaOH、FeCl3、MgSO4、KCl④AgNO3、HCl、K2CO3、BaCl2A．①②④ B．①②③ C．①③④ D．①③4．（2020九上·海曙期中）實驗室有一包白色固體由K2CO3、K2SO4、KCl和CuSO4中的一種或幾種組成，實驗記錄如下：①取該樣品溶于水，得到無色溶液；②取適量上述溶液加過量的BaCl2溶液，出現白色沉淀，過濾；③向步驟②所得沉淀中加入過量的稀HNO3，沉淀全部消失并產生氣泡。下列分析中正確的是（）A．原固體中一定含有K2CO3，可能含有CuSO4和KClB．原固體中一定不含K2SO4和CuSO4、可能含有KClC．原固體中一定含有K2CO3和K2SO4，一定不含CuSO4D．若在步驟②所得濾液中滴入AgNO3溶液，出現白色沉淀，則原固體中一定含有KCl5．某固體可能含有Ca（NO3）2，Na2SO4，Na2CO3，FeCl3，KCl中一種或幾種，現對其進行如下實驗：①取少量固體于試管中，加適量蒸餾水，固體完全溶解成無色透明溶液。②取少量上述溶液，加過量稀硫酸，有氣泡產生。③取②中所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀。分析上述現象，對原固體組成的推斷正確的是（）A．肯定有Na2CO3，Na2SO4,一定沒有FeCl3,Ca（NO3）2B．肯定有Na2CO3，Na2SO4，一定沒有FeCl3C．肯定有Na2CO3，一定沒有FeCl3，Ca（NO3）2D．肯定有Na2CO3，一定沒有FeCl3,KCl6．（2022九上·杭州期中）有一包白色固體，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH、NaCl中的一種或幾種。取樣溶于水，有白色沉淀產生；過濾后向沉淀中滴加鹽酸，沉淀的量、產生氣體的量與加入鹽酸體積的關系如圖所示。由此推斷白色固體中肯定有，肯定沒有，可能有。7．（2021九上·義烏期中）有一包白色固體樣品，可能含氫氧化鈉、硝酸鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鋇中的一種或幾種。小金同學為探究其成分完成了以下實驗：①取少量白色固體溶于水，得到無色溶液，等分為兩份；②往一份無色溶液中加入稀硫酸，產生沉淀質量與所加稀硫酸質量關系如圖所示；③往另一份無色溶液中通入適量的CO2，產生白色沉淀。請回答：（1）原樣品一定不存在的物質是。（2）原樣品的所有可能組成是。8．（2021九上·海曙競賽）實驗室有失去標簽的五個試劑瓶，分別盛有NaOH溶液、CuSO4溶液、BaCl2溶液、稀鹽酸和稀硫酸。鑒別操作如下：（1）呈藍色的溶液為CuSO4溶液。取少量其他溶液分別于四支試管中，再分別滴加CuSO4溶液，可鑒別出NaOH溶液和BaCl2溶液。鑒別出NaOH溶液的現象是。（2）另取少量剩余的兩種溶液分別放入兩支試管中，再分別滴加BaCl2溶液，其中一支試管內產生白色沉淀，該反應的化學方程式為。（3）實驗結束后，將所有試管中的物質充分混合，過濾除去沉淀，得到無色濾液，此濾液一定含有的溶質為（填化學式）。取少量無色濾液滴加Na2SO4溶液，無明顯現象。另取少量無色濾液分別與下列物質混合時，一定無明顯現象的是。A．Ba(OH)2溶液B．AgNO3溶液C．MgD．酚酞溶液9．（2021九上·蕭山月考）有A～E五種稀溶液，分別是稀鹽酸、碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、氯化鈉溶液中的一種，請根據以下實驗現象回答問題．Ⅰ．將適量A分別滴入少量的B、C、D、E中，均沒有明顯現象；Ⅱ．將適量B分別滴入少量的A、C、D、E中，C中有氣泡出現，其余均沒有明顯現象；Ⅲ．將適量D分別滴入少量的A、B、C、E中，均沒有明顯現象．（1）根據實驗現象能判斷出的液體是（填字母及對應物質的化學式）。（2）對還沒有確定的液體，下列幾種鑒別方法中，正確的是______。A．分別滴加稀鹽酸 B．分別通入CO2C．分別滴加少量水 D．分別滴加無色酚酞溶液（3）從上述溶液中任選兩種，將其混合后溶液質量減輕的所有組合是（填字母）10．某白色固體中可能含有氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、硫酸銅、碳酸鋇、氯化鋇中的幾種物質，為了鑒定該白色固體的組成，拓展性學習小組的同學們進行可如下探究實驗：Ⅰ．稱取7克固體于燒杯中，加入足量水充分溶解，過濾得到白色沉淀4.3克和無色溶液．Ⅱ．Ⅰ中所得4.3克白色沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀部分溶解并有無色氣體產生，測得剩余白色沉淀質量為2.33克．Ⅲ．把Ⅰ中所得濾液分成兩份，第一份溶液中加入足量的稀硫酸，既沒有產生氣泡，也沒有產生沉淀，第二溶液中加入足量的氯化鋇溶液，沒有產生沉淀．根據上述實驗，回答下列問題：（1）根據以上實驗現象，白色固體中一定含有的物質是。一定沒有的物質是（2）僅根據第Ⅲ步實現現象可以得出結論，溶液中一定不存在離子是．11．有一包固體粉末，可能是CaCO3、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3中的一種或多種，某實驗小組對其組成成分進行了以下探究活動。【資料查閱】Na2CO3溶液與CuSO4溶液混合能產生藍色沉淀。【活動與探究】去一定量上述固體粉末，加足量水溶解。（1）【現象與結論】經上述操作，得到藍色澄清溶液，則原固體粉末中一定沒有和（填化學式）。（2）【探索與拓展】為進一步確定原固體粉末的組成，該實驗小組同學先用托盤天平稱取46.2g該粉末，溶于水配成174.6g溶液，再往其中加入溶質質量分數為8%的NaOH溶液，產生沉淀的質量與所加NaOH溶液質量的關系如圖所示。據圖回答：①計算產生最大沉淀量時所加NaOH溶液的質量。②通過計算確定46.2g固體粉末的組成。（回答出物質名稱和其質量）二、金屬和非金屬的轉化12．（2021九上·長興期中）由C、H、O、Fe四種元素組成的常見的物質間有如下圖所示的關系，其中甲、乙、丙是單質，X、Y是化合物。圖中“—”表示相連的物質兩兩之間可以發生反應，“→”表示由某一物質可制得另一物質。以下判斷錯誤的是（）A．甲、乙是非金屬單質 B．物質X一定是H2OC．物質Y一定是氧化物 D．甲與丙反應能生成X13．（2022九上·杭州期中）下列物質的轉變，不能一步實現的是（）A．KCl→KNO3 B．AgNO3→Fe(NO3)2C．SO2→Na2SO4 D．H2→Cu14．（2022九上·杭州期中）現有鐵、氧化鐵、稀硫酸、氫氧化鈣溶液、碳酸鈉溶液等五種物質，存在著如圖所示的相互反應或轉化關系（圖中“－”表示物質間可以發生化學友應，“→”表示物質間存在相應的轉化關系)。下列判斷合理的是（）A．丙可能是碳酸鈉溶液 B．丁可能是氫氧化鈣溶液C．乙必須通過置換反應轉化為鐵 D．甲和丁的反應一定是中和反應15．（2022九上·杭州期中）下列物質間的轉化，只需通過一步反應就能實現的是（）A．CaCO3→Ca(OH)2 B．Fe→FeCl3C．Na2SO4→NaCl D．CuO→Cu(OH)216．（2022九上·寧波月考）在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化不能實現的是（）A．C→點燃O2COB．S→點燃O2SO2→HC．Cu→點燃稀H2SOD．NaOH溶液→CO2Na2CO317．（2022九上·舟山月考）下列物質的轉化在給定條件下均能實現的是()A．HB．CaCC．BaCD．K18．（2022九上·溫州月考）下列表中各物質不能按照圖中關系（“→”表示反應一步完成）轉化的是（）A．Na2SO4，NaCl，NaNO3 B．BaCl2，Ba（NO3）2，BaCO3C．Cu，CuO，CuSO4 D．CaO，CaCl2，CaCO319．圖中的a、b、c、d是初中科學中常見的四種不同類別的物質，連線的兩物質（或其水溶液）都能發生化學反應，分別生成甲、乙、丙、丁四種物質（部分生成物已經略去）。其中甲是標準狀況下密度最小的氣體；乙為氯化物，是家庭做菜時必要的調味品；a為常見的單質，它的制品在生活中應用極廣，其組成元素是合成人體血紅蛋白所必需的；c中含有三種元素，c和d相混時會產生藍色絮狀沉淀物丙。（1）c的化學式是。（2）c與d反應的基本類型屬于。20．（2022九上·麗水期末）A、B、C、D是初中科學常見的四種物質，其中A、B屬于相同物質類別的化合物，C、D物質類別不同，它們之間的轉化和反應關系如圖。圖中“→“表示某一種物質經步反應可轉化為另一種物質，“一”表示相連兩物質能發生化學反應，部分反應物、生成物及反應條件已略去。請回答：（1）若B是硫酸、C是碳酸鈉，則B和C反應的化學方程式是；（2）若C是二氧化碳，則D可能的化學式是(填物質類別不同的兩種)”21．建知識網絡是一種重要的學習方法。圖為某同學繪制的鐵的化學性質網絡示意圖。（1）反應①通過CO在高溫下與Fe2O3反應，把鐵礦石中的鐵元素變成單質，此反應利用了（2）反應②導致每年有大量的鋼鐵銹蝕，為阻止該反應的發生，人們常采用在鋼鐵表面涂刷油漆或鍍上其它金屬等方法。它們的共同原理是阻止鋼鐵與周圍環境中等物質接觸；生產中還通常將鎳、鉻等金屬熔合在鐵中制成不銹鋼，改變其內部結構，達到防止鐵制品生銹的目的，這說明了一個重要的道理，即（選填“①物質的性質決定用途”或“②物質的結構決定性質”）。（3）早在西漢時期，我國勞動人民就利用鐵與硫酸銅溶液反應制取銅，稱為“濕法煉銅”，即反應③，若用該方法制得銅32千克，理論上需要消耗鐵多少千克？22．（2020九上·吳興期中）有一包白色粉末，可能含有硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鈣、氯化鉀、氯化鐵和氫氧化鈉中的一種或幾種。為探究其組成，進行如圖所示實驗：（1）取白色沉淀B于燒杯中并逐滴加入稀硝酸，燒杯中的沉淀質量隨滴加稀硝酸質量的變化如圖乙所示。則可確定原固體中一定含有。（2）取無色溶液C向其中通入二氧化碳氣體，產生白色沉淀。則無色溶液C中除NaNO3外，其余溶質還有。（3）為進一步確定原固體中可能含有的物質是否存在，應采用的操作步驟是，通過觀察現象即可確定。三、還原劑和金屬的冶煉23．如圖，甲和乙分別是氫氣和一氧化碳還原氧化銅的實驗，下列有關說法正確的是（）

A．甲實驗試管口向下傾斜可防止氫氣逸出B．乙實驗只能通過澄清石灰水是否變渾濁判斷反應是否發生C．甲、乙兩實驗中，都應先通入氣體，再用酒精燈加熱試管、玻璃管，以防止發生爆炸D．甲、乙兩實驗中，氫氣和一氧化碳都將氧化銅變成游離態的銅，都發生了置換反應24．（2021九上·蕭山月考）木炭還原氧化銅和一氧化碳還原氧化銅的實驗裝置如圖所示，下列說法正確的是（）

A．兩個實驗結束后，固體減少的質量均為生成的二氧化碳氣體的質量B．兩個實驗中氧化銅均是還原劑C．兩個實驗都要排盡裝置中的空氣，再加熱D．兩個實驗的操作中都要防止液體倒吸25．某無色氣體X可能含有氫氣、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四種氣體中的一種或兩種。為確認其組成，某同學取一定量該氣體按如圖所示裝置進行實驗(假設每步都充分反應或吸收)，結果裝置①中無明顯變化，裝置③增重1.8g，裝置④增重2.2g。下列關于氣體X成分的分析中，正確的是()A．可能有二氧化碳 B．可能同時含有甲烷和氫氣C．不可能只有甲烷 D．可能含有氫氣和一氧化碳26．（2022九上·定海期中）某氣體可能由CO、H2、水蒸氣中的一種或幾種組成。小科利用下圖的裝置探究其成分，已知無水硫酸銅遇水會變藍色。（1）甲裝置中盛放的液體是。（2）實驗過程中觀察到無水硫酸銅不變色，澄清石灰水變渾濁，則原氣體中一定含有（填化學式），同時乙裝置中黑色固體變色。（3）Ca(OH)2俗稱熟石灰，請你舉例其在工農業上的一種用途27．（2022九上·蒼南期中）用氫氣還原氧化銅的方法測定某氧化銅樣品的純度(樣品中的雜質不與氫氣反應)，靈靈和溪溪設計并組裝了如圖所示實驗裝置(裝置氣密性良好)：（1）實驗中，裝置甲的作用是。（2）實驗中，裝置乙的作用是。（3）實驗過程中，氧化銅變紅色，說明了氫氣具有性。28．（2022九上·吳興期末）氫氣、木炭、一氧化碳是金屬冶煉中常用的還原劑。如圖甲是氫氣還原氧化銅的實驗，如圖乙是木炭還原氧化鐵的實驗，如圖丙是一氧化碳還原氧化銅的實驗。

（1）甲實驗反應后試管中出現紅色固體變成黑色現象的原因；（2）乙實驗的冶煉效果不理想，后采用酒精噴燈代替普通酒精燈重做此實驗效果較理想。由此可以推斷，冶煉不理想的原因。（3）丙實驗中為防止發生CO中毒，應先點燃（填A或B）酒精燈。29．（2022九上·杭州期中）小樂利用干燥的H2和CO混合氣體，以及下圖所示裝置進行如下實驗。實驗一：驗證H2和CO的還原性（1）裝置的正確連接順序是(按順序書寫字母，且每套裝置限用一次)；能證明H2具有還原性的實驗現象是。（2）有人質疑使澄清石灰水變渾濁的不一定是CO2，也有可能是CO或H2；因此提出CO和H2在與氧化銅反應前應先通入澄清石灰水加以檢驗。小樂認為從實驗操作角度分析，沒有必要補充上述檢驗，理由是。實驗二：定量分析混合氣體中H2和CO的質量比小樂在實驗前后對B、C裝置(硬質玻璃管和內部藥品)進行了質量的測定，假設B、C裝置中反應完全，則H2和CO的質量比為。裝置實驗前實驗后B100.8g102.6gC65.6g62.4g30．（2021九上·拱墅期末）小樂查閱資料發現：氫氣還原氧化銅的一些實驗中，得到的固體產物是銅和氧化亞銅（Cu2O）組成的混合物。于是她對反應產物的變化情況進行了如下探究：利用圖甲所示實驗裝置，稱取若干份質量均為0.6000g的氧化銅，在相同條件下分別用氫氣還原不同時間并檢測固體中氧化亞銅的質量。

（1）實驗裝置中通入氫氣的導管末端應位于試管（選填“①”“②”或“③”）處；在加熱氧化銅前，需要先通一段時間的氫氣，其目的是。（2）在相同條件下分別用氫氣還原不同時間（t），檢測所得固體中氧化亞銅的質量（m），結果如圖乙所示。為確保反應所得固體中氧化亞銅盡可能少，可采取的措施是。（3）小樂對氫氣還原氧化銅的反應過程提出如下假設：經歷2CuO+H2△__Cu2O+H2O，H2+Cu2O==2Cu+H2O兩個反應，且在同一條件下兩個反應同時進行。試根據圖乙所示的探究結果計算分析，假設中“在同一條件下兩個反應能同時進行”合理的依據31．（2021九上·蕭山期中）小明在登山的過程中發現山上的巖石是紅色的，他根據所學知識猜測巖石中可能含有氧化鐵，為了驗證猜想并測定其含量，小明進行了以下探究：【查閱資料】一定溫度下，CH4可將Fe2O3還原為單質鐵。若溫度控制不當，還可生成少量的Fe3O4?！緦嶒炋骄俊浚?）小明利用A裝置進行實驗。在點燃酒精噴燈之前先通入一段時間CH4，目的是。（2）小明將A裝置中得到的固體經過水洗、過濾、干燥處理后，再通過B裝置進行實驗觀察到儀器a中的現象為，從而得出了巖石中含有氧化鐵的結論。（3）計算巖石中氧化鐵的質量分數，需要測量的量有。若B裝置的固體含有一定量的Fe3O4，則會導致測得的巖石中氧化鐵的質量分數比實際含量(填“偏高”、“偏低”或“不變”)，32．（2021九上·杭州月考）甲、乙兩位同學查閱資料知：CH4和CO兩種氣體均具有可燃性和還原性。他們想對CH4的還原性進行研究?！咎岢黾僭O】他們對CH4還原CuO的產物提出了以下假設：假設1：Cu、CO、CO2假設2：Cu、CO、H2O假設3：Cu、CO2、H2O假設4：Cu、CO、CO2、H2O其中哪個假設不合理，并寫出原因?！具M行實驗】⑴甲同學用以下裝置進行定性檢驗（假設藥品都是足量的）。已知：白色的無水硫酸銅粉末遇水變藍，氫氧化鈉溶液可以吸收CO2，濃硫酸可以吸收水蒸氣。為了盡可能多地檢驗出CH4還原CuO的產物，則裝置正確的連接順序是（填寫字母，裝置可重復使用）：A→B→→D⑵乙同學用以下裝置進行定量測定（假設藥品都是足量的）。實驗過程中記錄的數據如下。裝置序號MNP實驗前裝置的質量150156.6256.8實驗后裝置的質量145.6159.3259.0由以上數據可推測，假設合理。33．（2021九上·海曙期中）某鐵銹成分為Fe2O3?xH2O和FeCO3。為確定其組成，興趣小組稱取此鐵銹樣品25.4g，在科研人員的指導下用如圖裝置進行實驗。【查閱資料】①Fe2O3?xH2O失去結晶水的溫度為110℃，FeCO3在282℃分解為FeO和CO2。②溫度高于500℃時鐵的氧化物才能被CO還原。①裝配好實驗裝置后，首先要。②裝置A中的反應為：H2C2O4（草酸）→△濃硫酸CO↑+CO2↑+H2O。通過B、C裝置可得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶B中應盛放a．濃硫酸b．澄清的石灰水c．氫氧化鈉溶液③現控制D裝置中的溫度為300℃對鐵銹進行熱分解，直至D裝置中剩余固體質量不再變化為止，冷卻后裝置E增重3.6g，裝置F增重2.2g。則樣品中FeCO3的質量m（FeCO3）=g，x=。34．（2021九上·紹興月考）某化學課堂正在進行，以下是教學片段。請你參與他們的學習并完成相關任務。【演示實驗】老師按如圖所示連接好裝置，加入NaHCO3粉末，點燃酒精燈，對試管預熱后集中加熱，燒杯中澄清石灰水變渾濁，說明生成了CO2。繼續加熱至無氣體產生后撤出導管，熄滅酒精燈?！締栴}提出】實驗后，同學們對試管中剩余的固體粉末產生了興趣：剩余粉末由什么物質組成？【猜想假設】在老師的指導下，同學們對固體粉末作出了如下猜想：猜想一：NaOH；猜想二：NaOH和Na2CO3；猜想三：Na2CO3?！緦嶒炋骄俊繉嶒灧桨笇嶒灢僮鲗嶒灛F象方案一取適量粉末溶于水后向溶液中滴入2滴酚酞溶液，搖勻溶液由無色變紅色小明根據實驗現象認為猜想一成立。小組討論后，大家認為小明的結論不合理，于是設計了如下的方案二：實驗方案實驗操作實驗現象實驗結論方案二步驟一取適量粉末溶于水后加入過量的BaCl2溶液猜想一不成立步驟二取步驟一的上層清液加入MgCl2溶液2﹣3mL無明顯現象猜想三成立【評價交流】小華認為步驟二也可以用MgSO4代替MgCl2，大家不同意他的觀點，理由是?！就卣寡由臁空埬憧偨Y上述實驗成果