鐵的單質第三章鐵

金屬材料1.認識鐵制品在生活中的應用，總結回顧鐵單質的物理性質2.探究燕麥中是否含有還原鐵粉，思考單質鐵被氧化為+2和+3價的條件3.通過類比單質鈉與水的反應預測鐵與水蒸氣的反應，并利用實驗進行驗證人類使用鐵的歷史公元前2500年人類已發現和使用鐵約公元前2000年人類發明了用鐵礦石冶煉鐵的方法隕鐵我國目前發現最早的人工冶鐵制品甘肅靈臺山出土的春秋初年秦國的銅柄鐵劍我國古代冶鐵技術戰國時期最大的鐵器——長方形鐵爐O>Si>Al>Fe>Ca地殼中的元素含量（質量分數）黃鐵礦（FeS2）赤鐵礦（Fe2O3）菱鐵礦（FeCO3）磁鐵礦（Fe3O4）常見的鐵礦石張掖丹霞地貌請同學們根據下列鐵制品的圖片總結鐵單質的物理性質。延性、導電性（但其導電性不如銅和鋁）展性、導熱性小結：鐵的物理性質通性：特性：銀白色金屬光澤、導電性、導熱性、延展性磁性鐵是人體內含量最多的必需微量元素成人每天攝入鐵的適宜量為15-20mg。據最新數據顯示，中國缺鐵性貧血發生率高達20%。鐵攝入不足，就會引起貧血。情境1：網上流傳出一段視頻，有網友竟用吸鐵石從麥片中吸出了鐵粉。這是不是不法商家添加的呢？

燕麥中的還原鐵粉進入人體后能被胃吸收嗎？(用離子方程式解釋）有什么作用？Fe+2H+=Fe2++H2↑燕麥中的還原鐵粉有什么作用嗎？還原鐵粉能吸收空氣中的O2和H2O，防止食品氧化變質（Fe→Fe2O3

）補鐵我國現行標準《食品安全國家標準嬰幼兒谷類輔助食品》GB10769-2010規定，嬰幼兒谷物類輔助食品中鐵含量應在4-8mg/100g。思考與討論2.觀察上述化學反應方程式，鐵的化合價變化有何異同？Fe+2HCl——2FeCl2+H2↑2Fe+3Cl2——2FeCl3點燃Fe+CuSO4——FeSO4+Cu1.回顧已學知識，還有哪些物質可與鐵反應呢？（寫出化學方程式）3Fe+2O2——Fe3O4點燃4.概括鐵單質氧化為+2價，+3價的條件分別是什么？Fe→

Fe

2+弱氧化劑Fe→Fe

3+強氧化劑3.思考上述化學中，為什么Fe被氧化成不同價態的產物？情境2：在鋼鐵冶煉中，熾熱的鐵水必須注入干燥的模具。這是為什么呢？【理論推測】Fe與水高溫條件下能反應，生成H2和Fe(OH)x【類比思維】活潑金屬鈉能與水發生反應，生成NaOH和H212熾熱的鐵與水冷的鐵與水是否反應反應不反應反應物Fe、H2OFe、H2O反應條件高溫低溫反應原理？【實驗探究】鐵與水高溫條件下的反應還原鐵粉吸滿水的脫脂棉肥皂液實驗現象實驗結論實驗原理①聽到“噗噗噗”爆鳴聲②固體仍為黑色產物為H2產物為Fe3O43Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2問：3mol單質Fe完全轉變為Fe3O4,失去_____mol電子。81.與非金屬單質（氯氣、氧氣等）反應2.與非氧化性酸（稀鹽酸、稀硫酸等）反應3.與某些鹽溶液（CuSO4溶液等）反應Fe與Cl2Fe與稀鹽酸Fe與CuSO4溶液一、鐵的化學性質總結鐵的化學性質：還原性鐵與氯氣反應鐵與硫酸銅溶液反應Fe+Cu2+Fe2+

+CuFe+2H+Fe2+

+H2↑2Fe+3Cl22FeCl3

△0+30+20+2鐵與鹽酸反應Fe+弱氧化劑Fe+強氧化劑+O2或H2O(g)Fe3O4Fe+2FeCl2、FeSO4等FeCl3等還原劑+氧化劑氧化還原反應產物化學性質還原性+34.與水的反應2Na

+2H2O2NaOH+H2

3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2高溫Mg

+2H2O(熱)Mg(OH)2+H2

2Al

+6H2O(沸)2Al(OH)3+3H2

一、鐵的化學性質總結KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuH2O(g)冷H2O熱H2O小結：金屬與水的反應類別化合價單質氧化物鹽0+2+3Fe3O4Fe3+/Fe+3Fe2+/Fe+2強氧化劑弱氧化劑H2O/O21.

下列關于金屬性質的敘述中,正確的是(

)A.金屬鈉與氧氣反應時,產物與反應條件無關B.鎂條在空氣中受熱可以熔化,但不會燃燒C.金屬和非金屬發生反應時,被氧化的一定是金屬D.鐵絲無論在空氣中還是純氧中都不會燃燒C2.還原鐵粉和水蒸氣反應的裝置如圖所示，下列有關該實驗的說法正確的是(

)A.該反應生成的固體是Fe(OH)3B.濕棉花的主要作用是冷卻試管,防止炸裂C.肥皂液的主要作用是檢驗生成的是H2D.鐵粉和水蒸氣反應后,可以立即用磁鐵將剩余的鐵粉分離出來C3.完成Fe與水蒸氣的反應實驗,裝置如下圖所示。(1)B中反應的化學方程式是_____________________________;(2)裝置A受熱的主要作用是__________;酒精燈和酒精噴燈點燃的順序_________;(3)C中干燥管中堿石灰的作用是_________________________;(4)在D處玻璃管點燃生成的氣體前,必須對該氣體進