高級中學名校試卷PAGEPAGE1青海省海南藏族自治州高級中學2023-2024學年高一下學期期中考試試卷滿分：100考試時間：75分鐘注意事項：1.答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2.請將〖答案〗正確填寫在答題卡上可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Fe-56Cu-64第Ⅰ卷(客觀題共60分)一、選擇題(本小題共30小題，每小題2分，共60分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.下列關于化學反應與能量變化的說法正確的是（）A.化學反應都伴隨著能量變化，伴隨著能量變化的都是化學反應B.需加熱才能發生的反應一定是吸熱反應C.化學反應中的能量變化的大小與反應物的質量多少無關D.化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．化學反應都伴隨著能量變化，但伴隨著能量變化的不一定都是化學反應，比如濃硫酸溶于水放熱，該過程沒有發生化學反應，故A錯誤；B．某些放熱反應也需要在加熱條件下才能發生，比如鐵與硫單質反應，故需要加熱才能發生的反應不一定是吸熱反應，可能是放熱反應，故B錯誤；C．化學反應中的能量變化的大小與反應物的質量多少有關，故C錯誤；D．化學鍵斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因，故D正確；故選D。2.下列有關酸雨及形成的說法錯誤的是（）A.pH小于7的降雨通常稱為酸雨B.燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量C.大量含硫化石燃料燃燒是形成酸雨的主要原因D.酸雨的形成過程中涉及氧化還原反應〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．酸雨是指pH<5.6的降雨，A錯誤；B．燃煤時加入適量石灰石，會與SO2反應，減少廢氣中SO2的量，B正確；C．含硫化石燃燒會產生大量SO2，經過系列變化會形成酸雨，C正確；D．酸雨的形成過程中涉及氧化還原反應，二氧化硫最終轉化為硫酸，有化合價的變化，D正確；故選A。3.下列有關無機非金屬材料的說法中錯誤的是（）A.水晶、瑪瑙、電子芯片等主要成分都是B.用于北京冬奧會禮儀服智能發熱的石墨烯屬于新型無機非金屬材料C.碳化硅俗稱金剛砂，可用作砂紙和砂輪的磨料D.水泥、玻璃、陶瓷是三大傳統硅酸鹽產品，都是混合物〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．電子芯片中主要成分為硅單質，故A錯誤；B．石墨烯是碳納米材料，屬于新型無機非金屬材料，故B正確；C．碳化硅俗稱金剛砂，其硬度很大，可用作砂紙和砂輪的磨料，故C正確；D．傳統三大硅酸鹽產品為水泥、玻璃、陶瓷，均屬于混合物，故D正確；〖答案〗選A。4.2023年十四屆全國人大一次政府工作報告會議中提出：“推動發展方式綠色轉型…，持續打好藍天、碧水、凈土保衛戰”。下列措施不能實現綠色轉型的是（）A.取消自備燃煤鍋爐，改用周邊燃煤熱電廠集中供熱B.大力開發核能、氫能等新能源C.大力發展風力發電、水力發電、光伏發電、生物質能發電D.加大對茶葉、林業、水電、特色生物等產業的扶持力度〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．取消自備燃煤鍋爐，全部改用周邊燃煤熱電廠集中供熱，還是使用煤炭作為燃料，不能減少二氧化碳的排放，故A錯誤；B．核能、氫能以及儲能減少煤炭的使用，可實現低碳發展，故B正確；C．大力發展風力發電、水力發電、光伏發電、生物質能可減少碳排放，且污染少，能實現綠色轉型，綠色環保，故C正確；D．加大發展茶葉、林業、水電、特色生物可減少燃煤工業，增加綠色經濟，故D正確。故選A。5.黨的二十大報告提出，堅決打贏關鍵核心技術攻堅戰。制造5G芯片的氮化鋁屬于（）A.傳統無機非金屬材料 B.金屬材料 C.新型塑料 D.新型無機非金屬材料〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氮化鋁是一種新型陶瓷材料，不屬于傳統無機非金屬材料，故A不選；B．金屬單質和合金屬于金屬材料，氮化鋁是化合物，不屬于金屬材料，故B不選；C．氮化鋁不含碳元素不屬于有機物，塑料是有機物，故C不選；D．氮化鋁是一種新型陶瓷材料，屬于新型無機非金屬材料，故D選；故選：D。6.下列變化屬于吸熱反應的是（）A.Fe與HCl的反應 B.氯化銨分解 C.乙醇燃燒 D.中和反應〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．Fe與HCl的反應是放熱反應，故不選A；B．氯化銨分解為氨氣和氯化氫，屬于吸熱反應，故選B；C．乙醇燃燒的反應放熱，故不選C；D．中和反應是放熱反應，故不選D；選B。7.下列關于硫的說法不正確的是（）A.硫在自然界中既有游離態又有化合態B.硫是生物生長所需要的一種元素C.硫元素的常見價態有-2、0、＋4、＋6價D.硫元素只有一種常見氧化物〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．硫在自然界中既有單質，又有化合物，A正確；B．硫元素是有機物的組成元素，所以是生物生長所需要的一種元素，B正確；C．硫元素的常見化合物有H2S、SO2、SO3，還有硫單質，C正確；D．硫元素的常見氧化物有二氧化硫和三氧化硫，D錯誤；故選D。8.下列關于二氧化硫的說法錯誤的是（）A.無色無味 B.密度比空氣大 C.有毒 D.是形成酸雨的一種物質〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．二氧化硫為無色有刺激性氣味的氣體，A錯誤；B．二氧化硫的密度比空氣大，B正確；C．二氧化硫有毒，C正確；D．二氧化硫和水反應生成亞硫酸，再反應生成硫酸造成雨水酸性增強，形成酸雨，D正確；故選A。9.下列關于NO的描述不正確的是（）A.無色氣體 B.可用排空氣法收集C.難溶于水 D.由N2和O2在雷電作用下合成〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．一氧化氮為無色無味的氣體，故A正確；B．常溫一氧化氮和氧氣發生反應，2NO+O2=2NO2，故不能用排空氣法收集，故B錯誤；C．一氧化氮是不溶于水的氣體，故C正確；D．氮氣和氧氣發生反應的條件是放電反應生成放電一氧化氮，，故D正確；故〖答案〗選B。10.下列關于硅及其化合物的說法錯誤的是（）A.二氧化硅是制光導纖維的主要原料B.高純度硅單質廣泛用于制作半導體材料C.普遍玻璃的主要成分為硅酸鹽D.屬于酸性氧化物，溶于水可制硅酸〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．二氧化硅對光具有良好的全反射作用，是制光導纖維的主要原料，A正確；B．高純度硅單質是良好的半導體材料，B正確；C．普通玻璃的化學組成是等，主要成分為硅酸鹽，C正確；D．難溶于水，D錯誤。故選D。11.區別SO2與CO2可用的方法是（）A.品紅溶液 B.澄清石灰水 C.紫色石蕊試液 D.BaCl2溶液〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗SO2與CO2均屬于酸性氧化物，應利用二氧化硫的漂白性、還原性來鑒別二者，以此來解答?！驹斘觥緼、二氧化硫使品紅褪色，而二氧化碳不能，可區別，故選項A正確；B、均使石灰水變渾濁，不能區別，故選項B錯誤；C、均使紫色石蕊試液變紅，不能區別，故選項C錯誤；D、均不與氯化鋇溶液反應，現象相同，不能區別，故選項D錯誤；正確〖答案〗選A。12.下列關于濃硫酸和稀硫酸的敘述中，正確的是（）A.硫元素的化合價都是價B.加熱時都能與銅發生反應C.都能作為氣體干燥劑D.常溫時都能使鐵片溶解〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．濃硫酸和稀硫酸中溶質均為，硫元素的化合價都是價，故A正確；B．加熱時濃硫酸能與銅發生反應生成二氧化硫，稀硫酸和銅不反應，故B錯誤；C．濃硫酸具有吸水性能在干燥劑，稀硫酸不行，故C錯誤；D．常溫時濃硫酸和鐵反應鈍化，阻礙了反應的進一步進行，故D錯誤；故選A。13.下列事實與濃硫酸表現出的性質(括號中)對應關系正確的是（）A.在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質量增大(揮發性)B.在加熱條件下銅與濃硫酸反應(脫水性)C.濃硫酸在白紙上書寫的字跡變黑(揮發性)D.濃硫酸可用來干燥某些氣體(吸水性)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質量增大，是因為濃硫酸具有吸水性，故A錯誤；B．在加熱條件下銅與濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫、水，體現濃硫酸的強氧化性和酸性，故B錯誤；C．濃硫酸在白紙上書寫的字跡變黑，體現濃硫酸的脫水性，故C錯誤；D．濃硫酸可用來干燥某些氣體，體現濃硫酸的吸水性，故D正確；〖答案〗選D。14.實驗室檢驗SO用到以下試劑中的（）①氯化鋇溶液②鹽酸③澄清的石灰水A.① B.①③ C.①②③ D.①②〖答案〗D〖解析〗【詳析】檢驗硫酸根需要加入氯化鋇，產生白色沉淀，為了排除碳酸根的干擾，加入鹽酸，所以用到的試劑是氯化鋇和鹽酸，即選擇①②，故〖答案〗選D。15.在如圖所示的實驗中，實驗進行一段時間后，下列關于實驗現象的敘述錯誤的是（）A.裝置①中蘋果塊會干癟 B.裝置②中溶液最終為紅色C.裝置③中剛開始鋁片表面有少量氣泡，隨后消失 D.裝置④中pH試紙變紅〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．裝置①中濃硫酸具有較強的吸水性，因此將蘋果塊在裝置中放置一段時間后，濃硫酸會吸收水分，則蘋果塊會干癟，A正確；B．裝置②中向稀硫酸中滴加紫色石蕊溶液，最終溶液變紅，B正確；C．裝置③中鋁片遇濃硫酸會“鈍化”，剛開始有少量氣泡，隨后消失，C正確；D．裝置④中濃硫酸具有極強的氧化性和脫水性，會使pH試紙炭化變黑，D錯誤；故選D。16.下列物質分離和提純實驗的敘述中，正確的是（）A.過濾過程中，要用玻璃棒不斷攪拌B.蒸發過程中，所有固體都析出時才能停止加熱C.過濾時濾紙邊緣應當高于漏斗邊緣D.蒸發時，需要玻璃棒不斷的攪拌〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．過濾過程中，不能攪拌，故A錯誤；B．蒸發過程中，有較多固體析出后應停止加熱，用余熱把剩余溶液蒸干，故B錯誤；C．過濾時濾紙邊緣應當低于漏斗邊緣，故C錯誤；D．蒸發時，需要玻璃棒不斷的攪拌，防止局部溫度過高，造成液體迸濺，故D正確；〖答案〗選D。17.下列關于的敘述錯誤的是（）A.既可作氧化劑又可做還原劑B.雷雨天，空氣中的和可反應生成NOC.氮的固定是將轉化成含氮化合物D.不穩定，很活潑〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．N元素最高價為+5、最低價為-3，既可作氧化劑又可做還原劑，故A正確；B．雷雨天，空氣中的和在放電條件下生成NO，故B正確；C．氮的固定是將轉化成含氮化合物，故C正確；D．分子中含有氮氮三鍵，性質穩定，故D錯誤；選D。18.下列過程屬于人工固氮的是（）A.分離液態空氣制氮氣B.工業合成氨C.豆科植物的根瘤菌將氮氣轉化為氨D.打雷閃電時氮氣轉化為含氮化合物〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗人工固氮主要是針對生物固氮而言，通過化學方法，制備出類似生物“固氮菌”的物質，使空氣中的氮氣在常溫常壓下與水及二氧化碳等反應，轉化為氨態氮或銨態氮，進而實現人工合成大量的蛋白質等，最終實現工廠化生產蛋白質食品?！驹斘觥緼．工業獲取氮氣，A錯誤；B．工業合成氨符合人工固氮的概念，B正確；C．豆科植物的根瘤菌將氮氣轉化為氨為生物固氮，C錯誤；D．打雷閃電時氨氣轉化為含氮化合物為自然固氮，D錯誤；故選B。19.常用的紐扣電池為銀鋅電池，它分別以鋅和氧化銀為電極。放電時鋅極上的電極、反應是Zn＋2OH--2e-===Zn(OH)2，氧化銀極上的反應是Ag2O＋H2O＋2e-===2Ag＋2OH-，下列判斷中正確的是（）A.鋅是負極，發生氧化反應，氧化銀是正極，發生還原反應B.鋅是正極，發生氧化反應，氧化銀是負極，發生還原反應C.鋅是負極，發生還原反應，氧化銀是正極，發生氧化反應D.鋅是正極，發生還原反應，氧化銀是負極，發生氧化反應〖答案〗A〖解析〗【詳析】根據題意：放電時鋅極上的電極反應是：Zn＋2OH--2e-===Zn(OH)2，則鋅失電子，發生氧化反應，所以鋅為負極；氧化銀電極上的反應是：Ag2O＋H2O＋2e-===2Ag＋2OH-，則氧化銀得電子，發生還原反應，所以氧化銀是正極．〖答案〗選A。20.下列裝置能構成原電池的是（）A.B.C.D.〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗自發的氧化還原反應可構成原電池，且需要兩個活潑性不同的電極，需要電解質溶液，同時需要形成閉合回路，據此分析解答?！驹斘觥緼．電解質溶液在兩個燒杯中，不能構成閉合回路，A不符合題意；B．乙醇為非電解質，不導電，B不符合題意；C．鐵作負極，發生失電子的氧化反應，溶液中的氫離子在C棒上得電子，發生還原反應，滿足原電池的構成條件，可構成原電池，C符合題意；D．兩極沒有相對活潑性，沒有電勢差，不能構成原電池，D不符合題意；故選C。21.有a、b、c、d四個金屬電極，有關的實驗裝置及部分實驗現象如下：實驗裝置裝置一裝置二部分實驗現象a極質量減小，b極質量增大b極有氣體產生，c極無變化實驗裝置裝置三裝置四部分實驗現象d極溶解，c極有氣體產生電子從d極流向a極由此可判斷這四種金屬的活動性順序是（）A.a＞b＞c＞d B.b＞c＞d＞a C.d＞a＞b＞c D.a＞b＞d＞c〖答案〗C〖解析〗【詳析】裝置一：形成原電池，a極質量減小，b極質量增加，則a極為負極，b極為正極，所以金屬的活動性順序a>b；裝置二：沒有閉合電路，未形成原電池，b極有氣體產生，c極無變化，所以金屬的活動性順序b>c；裝置三：形成原電池，d極溶解，所以d是負極，c極有氣體產生，所以c是正極，所以金屬的活動性順序d>c；裝置四：形成原電池，電子從d極流向a極，電流從a極流向d極，a極為正極，d極為負極，所以金屬的活動性順序d>a；所以這四種金屬的活動性順序為d>a>b>c；故選C。22.在原電池裝置里，發生的化學反應屬于（）A.氧化反應 B.還原反應 C.氧化還原反應 D.非氧化還原反應〖答案〗C〖解析〗【詳析】只有氧化還原反應反應才能設計成原電池，非氧化還原反應沒有電子轉移，不能設計成原電池，故在原電池裝置里，發生的化學反應屬于氧化還原反應?！即鸢浮竭xC。23.2019年，中國能源網發文《中國能源結構將進入多元時代》。下列能量主要是化學能轉化為熱能的是（）A．硅太陽能電池B．鋰離子電池C．太陽能集熱器D．燃氣灶〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．硅太陽能電池將太陽能轉化為電能，A錯誤；B．鋰離子電池放電過程中將化學能轉化電能，B錯誤；C．太陽能集熱器將太陽能轉化為熱能，C錯誤；D．燃氣燃燒過程中將燃料中的化學能部分轉化為熱能，D正確；故選D。24.常溫下，下列物質可用鐵罐車裝運的是（）A.濃硫酸 B.濃鹽酸 C.稀硫酸 D.稀硝酸〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．常溫下鐵在濃硫酸中鈍化，常溫下，可用鐵罐車裝運濃硫酸，A符合；B．濃鹽酸和鐵反應，不能用鐵罐車裝運，B不符合；C．稀硫酸和鐵反應，不能用鐵罐車裝運，C不符合；D．稀硝酸和鐵反應，不能用鐵罐車裝運，D不符合；〖答案〗選A。25.農用工具的發明與使用體現了中國智慧。下列農具中最可能含有硅酸鹽的是（）A．舊石器石鏟B．河姆渡骨耜(sì)C．春秋青銅鏟D．漢鐵鏟〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．舊石器石鏟是由自然界的石頭打磨而成，自然界的石頭大多含有硅酸鹽，A正確；B．骨耜是用鹿、水牛的肩胛骨加工制成，不含有硅酸鹽，B錯誤；C．青銅指的是銅錫合金，不含有硅酸鹽，C錯誤；D．鐵鏟中主要鐵，不是硅酸鹽，D錯誤；本題選A。26.下列常見物質及用途，錯誤的是（）A.氫氧化鋁可用于治療胃酸過多B.SiO2可用于制造光導纖維C.Fe2O3是鐵紅，可以用作染料D.鈉起火，可以使用水基滅火器撲滅〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．胃酸中含有HCl，氫氧化鋁可以與HCl反應，能用于治療胃酸過多，A正確；B．SiO2具有良好的光學特性，可用于制造光導纖維，B正確；C．Fe2O3是一種紅色粉末，俗稱鐵紅，常用作紅色染料，C正確；D．鈉能與水反應生成易燃性氣體氫氣，不能使用水基滅火器撲滅，D錯誤；故選D。27.汽車的啟動電源常用鉛酸蓄電池，其結構如圖所示。放電時的電池反應：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。下列說法中，正確的是（）A.Pb作電池的負極B.PbO2作電池的負極C.PbO2得電子，被氧化D.電池放電時，溶液酸性增強〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．根據總反應方程式，Pb化合價升高，失去電子，因此Pb作電池的負極，故A正確；B．PbO2中Pb化合價降低，得到電子，發生還原反應，因此PbO2作電池的正極，故B錯誤；C．PbO2得電子，被還原，故C錯誤；D．根據總反應方程式分析，電池放電時，硫酸不斷消耗，濃度不斷減弱，則溶液酸性減弱，故D錯誤綜上所述，〖答案〗為A。28.以下有關銨鹽的敘述中不正確的是（）A.銨鹽都易溶于水B.銨鹽受熱均可分解生成NH3C.銨鹽都能與堿反應D.實驗室里常用固體氯化銨與氫氧化鈣反應制取少量氨氣〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．銨鹽都易溶于水，A正確；B．硝酸銨受熱分解不生成NH3，生成氮氣，B錯誤；C．銨鹽中銨根水解顯酸性，都能與堿反應，C正確；D．實驗室里常用加熱固體氯化銨與氫氧化鈣的混合物反應制取少量氨氣，D正確；故選B。29.下列有關濃HNO3的說法不正確的是（）A.具有揮發性 B.見光易分解C.常溫下能與銅反應 D.常溫下不能與Fe反應〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．濃HNO3具有揮發性，A正確；B．濃HNO3見光易分解，分解為二氧化氮、氧氣和水，B正確；C．濃HNO3常溫下能與銅反應，生成硝酸銅、二氧化氮和水，C正確；D．濃HNO3常溫下與Fe發生鈍化，鈍化屬于化學反應，D錯誤；故選D。30.下列有關物質的性質與用途均正確且具有對應關系的是（）A.二氧化硫具有還原性，可以添加到食品中作抗氧化劑B.濃硫酸具有脫水性，可以用來干燥氯氣C.氨氣易溶于水，可以用液氨作制冷劑D.氫氟酸是強酸，可以用于雕刻玻璃〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．二氧化硫具有還原性，可以添加到食品中作抗氧化劑，A項正確；B．濃硫酸具有吸水性，可以用來干燥氯氣，與脫水性無關，B項錯誤；C．氨氣易液化，液氨可以用作制冷劑，與溶解性沒有關系，C項錯誤。D．氫氟酸是弱酸，D項錯誤；故選A。第Ⅱ卷(主觀題共40分)二、填空題(本小題共4題，每空2分，共40分)31.濃硫酸與木炭在加熱條件下可發生化學反應，為檢驗反應的產物。某同學設計了如下圖所示的實驗，請據此回答下列問題。（1）A中的實驗現象是_______，證明產物中有_______。（2）B中實驗現象是_______，證明產物中有_______。（3）裝置C的作用是_______?！即鸢浮剑?）①.白色粉末變藍②.水（2）①.品紅溶液褪色②.（3）除去混合氣體中的二氧化硫〖解析〗濃硫酸與木炭在加熱條件下可發生化學反應，生成二氧化碳、二氧化硫、水。A裝置檢驗水、B裝置檢驗、C裝置除、D裝置檢驗二氧化碳。（1）無水硫酸銅是白色固體，遇水變藍；A中的實驗現象是白色粉末變藍，證明產物中有水。（2）二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，B中的實驗現象是品紅溶液褪色，證明產物中有；（3）二氧化硫具有還原性，能被高錳酸鉀溶液氧化，裝置C的作用是除去混合氣體中的二氧化硫。32.某化學實驗小組同學利用以下實驗裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(部分儀器已略去)。請回答：（1）圖A制備氨氣的化學方程式為_______。（2）實驗中要干燥氨氣，應選用的干燥劑是_______。A.濃硫酸 B.無水氯化鈣 C.五氧化二磷 D.堿石灰（3）用裝置B收集氨氣時，應選擇氨氣的進氣口是_______(選填“a”或“b”)。（4）打開裝置B中的止水夾c，若觀察到燒瓶內產生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質是_____和氨氣的水溶液顯堿性。（5）為防止環境污染，以下裝置(盛放的液體均為水)可用于吸收多余氨氣的是_______(填序號)。〖答案〗（1）（2）D（3）a（4）極易溶于水（5）②④〖解析〗實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物的方法制備氨氣，氨氣的密度比空氣小，用向下排空氣法收集；氨氣極易溶于水，吸收氨氣時要防倒吸。（1）圖A中氯化銨和氫氧化鈣加熱生成氯化鈣、氨氣、水，反應的化學方程式為；（2）A．氨氣是堿性氣體，不能用濃硫酸干燥，故不選A；B．氨氣和無水氯化鈣反應生成,不能用無水氯化鈣氨氣，故不選B；C．氨氣是堿性氣體，不能用五氧化二磷干燥，故不選C；D．氨氣是堿性氣體，可以用堿石灰干燥，故選D；選D。（3）氨氣密度比空氣小，用向下排空氣法收集，用裝置B收集氨氣時，應選擇氨氣的進氣口是a。（4）打開裝置B中的止水夾c，若觀察到燒瓶內產生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質是極易溶于水和氨氣的水溶液顯堿性。（5）①沒有出氣孔，氨氣不能進入；②中倒置的漏斗能防倒吸；③導氣管直接伸入水中，易引起倒吸；④中球形干燥管能防倒吸，氨氣溶于水易倒吸，可用于吸收多余氨氣的是②④。33.化學反應中的能量變化是人類獲取能量的中重要途徑（1）液化氣是一種重要的家庭燃料，下列示意圖與液化氣在燃燒過程中的能量變化最相符的是_______。A．B．C．（2）“冰袋”可用于短時間保鮮食物。將一定量的碳酸鈉晶體與硝酸銨晶體密封于一塑料袋中，用線繩綁住塑料袋中間那部分，使兩種晶體分開，做成“冰袋”。使用時將線繩解下，用手將袋內兩種固體粉末充分混合，便立即產生低溫。由此判斷：碳酸鈉晶體與硝酸銨晶體的總能量_______(填“高于”或“低于”)反應后生成物的總能量。（3）化學反應中的能量變化不僅僅表現為熱量的變化，有時還可以表現為其他形式的能量變化。比如，蠟燭燃燒可用來照明，這個過程是將化學能轉化為_______和熱能。（4）下列反應中，屬于放熱反應的是_______。①煅燒石灰石(主要成分是)制生石灰(CaO)②燃燒木炭取暖③炸藥爆炸④酸與堿的中和反應⑤生石灰與水作用制熟石灰〖答案〗（1）A（2）低于（3）光能（4）②③④⑤〖解析〗（1）液化氣燃燒是放熱反應，反應物總能量大于生成物總能量，過程中的能量變化最相符的是A；（2）碳酸鈉晶體與硝酸銨晶體充分混合，便立即產生低溫，可知該反應吸熱，碳酸鈉晶體與硝酸銨晶體的總能量低于反應后生成物的總能量。（3）蠟燭燃燒可用來照明，這個過程是將化學能轉化為光能和熱能。（4）①煅燒石灰石(主要成分是)制生石灰(CaO)，屬于吸熱反應；②燃燒木炭取暖，屬于放熱反應；③炸藥爆炸，屬于放熱反應；④酸與堿的中和反應，屬于放熱反應；⑤生石灰與水作用制熟石灰，屬于放熱反應；屬于放熱反應的是②③④⑤。34.Ⅰ．在如圖所示的由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池。（1）鋅為_______極，電極上發生_______反應(填“氧化”或“還原”)。Ⅱ．燃料電池是一種高效、環境友好的供電裝置，如圖是電解質為稀硫酸溶液的氫氧燃料電池原理示意圖，回答下列問題：（2）a電極為燃料電池的_______極，該電極的電極反應式為_______。（3）電池工作時，H+由_______(填“a電極”或“b電極”，下同)移向_______?！即鸢浮剑?）①.負②.氧化（2）①.負②.（3）①.a電極②.b電極〖解析〗氫氧燃料電池，a電極通入氫氣，氫氣失電子發生氧化反應，a是負極；b電極通入氧氣，氧氣得電子發生還原反應，b是正極。（1）鋅的活潑性大于銅，鋅為負極，電極上鋅失電子發生氧化反應；（2）a電極通入氫氣，氫氣失電子發生氧化反應，a電極為燃料電池的負極，該電極的電極反應式為；（3）a是負極、b是正極，電池工作時，陽離子向正極移動，H+由a電極移向b電極。青海省海南藏族自治州高級中學2023-2024學年高一下學期期中考試試卷滿分：100考試時間：75分鐘注意事項：1.答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2.請將〖答案〗正確填寫在答題卡上可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Fe-56Cu-64第Ⅰ卷(客觀題共60分)一、選擇題(本小題共30小題，每小題2分，共60分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.下列關于化學反應與能量變化的說法正確的是（）A.化學反應都伴隨著能量變化，伴隨著能量變化的都是化學反應B.需加熱才能發生的反應一定是吸熱反應C.化學反應中的能量變化的大小與反應物的質量多少無關D.化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．化學反應都伴隨著能量變化，但伴隨著能量變化的不一定都是化學反應，比如濃硫酸溶于水放熱，該過程沒有發生化學反應，故A錯誤；B．某些放熱反應也需要在加熱條件下才能發生，比如鐵與硫單質反應，故需要加熱才能發生的反應不一定是吸熱反應，可能是放熱反應，故B錯誤；C．化學反應中的能量變化的大小與反應物的質量多少有關，故C錯誤；D．化學鍵斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因，故D正確；故選D。2.下列有關酸雨及形成的說法錯誤的是（）A.pH小于7的降雨通常稱為酸雨B.燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量C.大量含硫化石燃料燃燒是形成酸雨的主要原因D.酸雨的形成過程中涉及氧化還原反應〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．酸雨是指pH<5.6的降雨，A錯誤；B．燃煤時加入適量石灰石，會與SO2反應，減少廢氣中SO2的量，B正確；C．含硫化石燃燒會產生大量SO2，經過系列變化會形成酸雨，C正確；D．酸雨的形成過程中涉及氧化還原反應，二氧化硫最終轉化為硫酸，有化合價的變化，D正確；故選A。3.下列有關無機非金屬材料的說法中錯誤的是（）A.水晶、瑪瑙、電子芯片等主要成分都是B.用于北京冬奧會禮儀服智能發熱的石墨烯屬于新型無機非金屬材料C.碳化硅俗稱金剛砂，可用作砂紙和砂輪的磨料D.水泥、玻璃、陶瓷是三大傳統硅酸鹽產品，都是混合物〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．電子芯片中主要成分為硅單質，故A錯誤；B．石墨烯是碳納米材料，屬于新型無機非金屬材料，故B正確；C．碳化硅俗稱金剛砂，其硬度很大，可用作砂紙和砂輪的磨料，故C正確；D．傳統三大硅酸鹽產品為水泥、玻璃、陶瓷，均屬于混合物，故D正確；〖答案〗選A。4.2023年十四屆全國人大一次政府工作報告會議中提出：“推動發展方式綠色轉型…，持續打好藍天、碧水、凈土保衛戰”。下列措施不能實現綠色轉型的是（）A.取消自備燃煤鍋爐，改用周邊燃煤熱電廠集中供熱B.大力開發核能、氫能等新能源C.大力發展風力發電、水力發電、光伏發電、生物質能發電D.加大對茶葉、林業、水電、特色生物等產業的扶持力度〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．取消自備燃煤鍋爐，全部改用周邊燃煤熱電廠集中供熱，還是使用煤炭作為燃料，不能減少二氧化碳的排放，故A錯誤；B．核能、氫能以及儲能減少煤炭的使用，可實現低碳發展，故B正確；C．大力發展風力發電、水力發電、光伏發電、生物質能可減少碳排放，且污染少，能實現綠色轉型，綠色環保，故C正確；D．加大發展茶葉、林業、水電、特色生物可減少燃煤工業，增加綠色經濟，故D正確。故選A。5.黨的二十大報告提出，堅決打贏關鍵核心技術攻堅戰。制造5G芯片的氮化鋁屬于（）A.傳統無機非金屬材料 B.金屬材料 C.新型塑料 D.新型無機非金屬材料〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氮化鋁是一種新型陶瓷材料，不屬于傳統無機非金屬材料，故A不選；B．金屬單質和合金屬于金屬材料，氮化鋁是化合物，不屬于金屬材料，故B不選；C．氮化鋁不含碳元素不屬于有機物，塑料是有機物，故C不選；D．氮化鋁是一種新型陶瓷材料，屬于新型無機非金屬材料，故D選；故選：D。6.下列變化屬于吸熱反應的是（）A.Fe與HCl的反應 B.氯化銨分解 C.乙醇燃燒 D.中和反應〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．Fe與HCl的反應是放熱反應，故不選A；B．氯化銨分解為氨氣和氯化氫，屬于吸熱反應，故選B；C．乙醇燃燒的反應放熱，故不選C；D．中和反應是放熱反應，故不選D；選B。7.下列關于硫的說法不正確的是（）A.硫在自然界中既有游離態又有化合態B.硫是生物生長所需要的一種元素C.硫元素的常見價態有-2、0、＋4、＋6價D.硫元素只有一種常見氧化物〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．硫在自然界中既有單質，又有化合物，A正確；B．硫元素是有機物的組成元素，所以是生物生長所需要的一種元素，B正確；C．硫元素的常見化合物有H2S、SO2、SO3，還有硫單質，C正確；D．硫元素的常見氧化物有二氧化硫和三氧化硫，D錯誤；故選D。8.下列關于二氧化硫的說法錯誤的是（）A.無色無味 B.密度比空氣大 C.有毒 D.是形成酸雨的一種物質〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．二氧化硫為無色有刺激性氣味的氣體，A錯誤；B．二氧化硫的密度比空氣大，B正確；C．二氧化硫有毒，C正確；D．二氧化硫和水反應生成亞硫酸，再反應生成硫酸造成雨水酸性增強，形成酸雨，D正確；故選A。9.下列關于NO的描述不正確的是（）A.無色氣體 B.可用排空氣法收集C.難溶于水 D.由N2和O2在雷電作用下合成〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．一氧化氮為無色無味的氣體，故A正確；B．常溫一氧化氮和氧氣發生反應，2NO+O2=2NO2，故不能用排空氣法收集，故B錯誤；C．一氧化氮是不溶于水的氣體，故C正確；D．氮氣和氧氣發生反應的條件是放電反應生成放電一氧化氮，，故D正確；故〖答案〗選B。10.下列關于硅及其化合物的說法錯誤的是（）A.二氧化硅是制光導纖維的主要原料B.高純度硅單質廣泛用于制作半導體材料C.普遍玻璃的主要成分為硅酸鹽D.屬于酸性氧化物，溶于水可制硅酸〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．二氧化硅對光具有良好的全反射作用，是制光導纖維的主要原料，A正確；B．高純度硅單質是良好的半導體材料，B正確；C．普通玻璃的化學組成是等，主要成分為硅酸鹽，C正確；D．難溶于水，D錯誤。故選D。11.區別SO2與CO2可用的方法是（）A.品紅溶液 B.澄清石灰水 C.紫色石蕊試液 D.BaCl2溶液〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗SO2與CO2均屬于酸性氧化物，應利用二氧化硫的漂白性、還原性來鑒別二者，以此來解答?！驹斘觥緼、二氧化硫使品紅褪色，而二氧化碳不能，可區別，故選項A正確；B、均使石灰水變渾濁，不能區別，故選項B錯誤；C、均使紫色石蕊試液變紅，不能區別，故選項C錯誤；D、均不與氯化鋇溶液反應，現象相同，不能區別，故選項D錯誤；正確〖答案〗選A。12.下列關于濃硫酸和稀硫酸的敘述中，正確的是（）A.硫元素的化合價都是價B.加熱時都能與銅發生反應C.都能作為氣體干燥劑D.常溫時都能使鐵片溶解〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．濃硫酸和稀硫酸中溶質均為，硫元素的化合價都是價，故A正確；B．加熱時濃硫酸能與銅發生反應生成二氧化硫，稀硫酸和銅不反應，故B錯誤；C．濃硫酸具有吸水性能在干燥劑，稀硫酸不行，故C錯誤；D．常溫時濃硫酸和鐵反應鈍化，阻礙了反應的進一步進行，故D錯誤；故選A。13.下列事實與濃硫酸表現出的性質(括號中)對應關系正確的是（）A.在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質量增大(揮發性)B.在加熱條件下銅與濃硫酸反應(脫水性)C.濃硫酸在白紙上書寫的字跡變黑(揮發性)D.濃硫酸可用來干燥某些氣體(吸水性)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質量增大，是因為濃硫酸具有吸水性，故A錯誤；B．在加熱條件下銅與濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫、水，體現濃硫酸的強氧化性和酸性，故B錯誤；C．濃硫酸在白紙上書寫的字跡變黑，體現濃硫酸的脫水性，故C錯誤；D．濃硫酸可用來干燥某些氣體，體現濃硫酸的吸水性，故D正確；〖答案〗選D。14.實驗室檢驗SO用到以下試劑中的（）①氯化鋇溶液②鹽酸③澄清的石灰水A.① B.①③ C.①②③ D.①②〖答案〗D〖解析〗【詳析】檢驗硫酸根需要加入氯化鋇，產生白色沉淀，為了排除碳酸根的干擾，加入鹽酸，所以用到的試劑是氯化鋇和鹽酸，即選擇①②，故〖答案〗選D。15.在如圖所示的實驗中，實驗進行一段時間后，下列關于實驗現象的敘述錯誤的是（）A.裝置①中蘋果塊會干癟 B.裝置②中溶液最終為紅色C.裝置③中剛開始鋁片表面有少量氣泡，隨后消失 D.裝置④中pH試紙變紅〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．裝置①中濃硫酸具有較強的吸水性，因此將蘋果塊在裝置中放置一段時間后，濃硫酸會吸收水分，則蘋果塊會干癟，A正確；B．裝置②中向稀硫酸中滴加紫色石蕊溶液，最終溶液變紅，B正確；C．裝置③中鋁片遇濃硫酸會“鈍化”，剛開始有少量氣泡，隨后消失，C正確；D．裝置④中濃硫酸具有極強的氧化性和脫水性，會使pH試紙炭化變黑，D錯誤；故選D。16.下列物質分離和提純實驗的敘述中，正確的是（）A.過濾過程中，要用玻璃棒不斷攪拌B.蒸發過程中，所有固體都析出時才能停止加熱C.過濾時濾紙邊緣應當高于漏斗邊緣D.蒸發時，需要玻璃棒不斷的攪拌〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．過濾過程中，不能攪拌，故A錯誤；B．蒸發過程中，有較多固體析出后應停止加熱，用余熱把剩余溶液蒸干，故B錯誤；C．過濾時濾紙邊緣應當低于漏斗邊緣，故C錯誤；D．蒸發時，需要玻璃棒不斷的攪拌，防止局部溫度過高，造成液體迸濺，故D正確；〖答案〗選D。17.下列關于的敘述錯誤的是（）A.既可作氧化劑又可做還原劑B.雷雨天，空氣中的和可反應生成NOC.氮的固定是將轉化成含氮化合物D.不穩定，很活潑〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．N元素最高價為+5、最低價為-3，既可作氧化劑又可做還原劑，故A正確；B．雷雨天，空氣中的和在放電條件下生成NO，故B正確；C．氮的固定是將轉化成含氮化合物，故C正確；D．分子中含有氮氮三鍵，性質穩定，故D錯誤；選D。18.下列過程屬于人工固氮的是（）A.分離液態空氣制氮氣B.工業合成氨C.豆科植物的根瘤菌將氮氣轉化為氨D.打雷閃電時氮氣轉化為含氮化合物〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗人工固氮主要是針對生物固氮而言，通過化學方法，制備出類似生物“固氮菌”的物質，使空氣中的氮氣在常溫常壓下與水及二氧化碳等反應，轉化為氨態氮或銨態氮，進而實現人工合成大量的蛋白質等，最終實現工廠化生產蛋白質食品。【詳析】A．工業獲取氮氣，A錯誤；B．工業合成氨符合人工固氮的概念，B正確；C．豆科植物的根瘤菌將氮氣轉化為氨為生物固氮，C錯誤；D．打雷閃電時氨氣轉化為含氮化合物為自然固氮，D錯誤；故選B。19.常用的紐扣電池為銀鋅電池，它分別以鋅和氧化銀為電極。放電時鋅極上的電極、反應是Zn＋2OH--2e-===Zn(OH)2，氧化銀極上的反應是Ag2O＋H2O＋2e-===2Ag＋2OH-，下列判斷中正確的是（）A.鋅是負極，發生氧化反應，氧化銀是正極，發生還原反應B.鋅是正極，發生氧化反應，氧化銀是負極，發生還原反應C.鋅是負極，發生還原反應，氧化銀是正極，發生氧化反應D.鋅是正極，發生還原反應，氧化銀是負極，發生氧化反應〖答案〗A〖解析〗【詳析】根據題意：放電時鋅極上的電極反應是：Zn＋2OH--2e-===Zn(OH)2，則鋅失電子，發生氧化反應，所以鋅為負極；氧化銀電極上的反應是：Ag2O＋H2O＋2e-===2Ag＋2OH-，則氧化銀得電子，發生還原反應，所以氧化銀是正極．〖答案〗選A。20.下列裝置能構成原電池的是（）A.B.C.D.〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗自發的氧化還原反應可構成原電池，且需要兩個活潑性不同的電極，需要電解質溶液，同時需要形成閉合回路，據此分析解答?！驹斘觥緼．電解質溶液在兩個燒杯中，不能構成閉合回路，A不符合題意；B．乙醇為非電解質，不導電，B不符合題意；C．鐵作負極，發生失電子的氧化反應，溶液中的氫離子在C棒上得電子，發生還原反應，滿足原電池的構成條件，可構成原電池，C符合題意；D．兩極沒有相對活潑性，沒有電勢差，不能構成原電池，D不符合題意；故選C。21.有a、b、c、d四個金屬電極，有關的實驗裝置及部分實驗現象如下：實驗裝置裝置一裝置二部分實驗現象a極質量減小，b極質量增大b極有氣體產生，c極無變化實驗裝置裝置三裝置四部分實驗現象d極溶解，c極有氣體產生電子從d極流向a極由此可判斷這四種金屬的活動性順序是（）A.a＞b＞c＞d B.b＞c＞d＞a C.d＞a＞b＞c D.a＞b＞d＞c〖答案〗C〖解析〗【詳析】裝置一：形成原電池，a極質量減小，b極質量增加，則a極為負極，b極為正極，所以金屬的活動性順序a>b；裝置二：沒有閉合電路，未形成原電池，b極有氣體產生，c極無變化，所以金屬的活動性順序b>c；裝置三：形成原電池，d極溶解，所以d是負極，c極有氣體產生，所以c是正極，所以金屬的活動性順序d>c；裝置四：形成原電池，電子從d極流向a極，電流從a極流向d極，a極為正極，d極為負極，所以金屬的活動性順序d>a；所以這四種金屬的活動性順序為d>a>b>c；故選C。22.在原電池裝置里，發生的化學反應屬于（）A.氧化反應 B.還原反應 C.氧化還原反應 D.非氧化還原反應〖答案〗C〖解析〗【詳析】只有氧化還原反應反應才能設計成原電池，非氧化還原反應沒有電子轉移，不能設計成原電池，故在原電池裝置里，發生的化學反應屬于氧化還原反應。〖答案〗選C。23.2019年，中國能源網發文《中國能源結構將進入多元時代》。下列能量主要是化學能轉化為熱能的是（）A．硅太陽能電池B．鋰離子電池C．太陽能集熱器D．燃氣灶〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．硅太陽能電池將太陽能轉化為電能，A錯誤；B．鋰離子電池放電過程中將化學能轉化電能，B錯誤；C．太陽能集熱器將太陽能轉化為熱能，C錯誤；D．燃氣燃燒過程中將燃料中的化學能部分轉化為熱能，D正確；故選D。24.常溫下，下列物質可用鐵罐車裝運的是（）A.濃硫酸 B.濃鹽酸 C.稀硫酸 D.稀硝酸〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．常溫下鐵在濃硫酸中鈍化，常溫下，可用鐵罐車裝運濃硫酸，A符合；B．濃鹽酸和鐵反應，不能用鐵罐車裝運，B不符合；C．稀硫酸和鐵反應，不能用鐵罐車裝運，C不符合；D．稀硝酸和鐵反應，不能用鐵罐車裝運，D不符合；〖答案〗選A。25.農用工具的發明與使用體現了中國智慧。下列農具中最可能含有硅酸鹽的是（）A．舊石器石鏟B．河姆渡骨耜(sì)C．春秋青銅鏟D．漢鐵鏟〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．舊石器石鏟是由自然界的石頭打磨而成，自然界的石頭大多含有硅酸鹽，A正確；B．骨耜是用鹿、水牛的肩胛骨加工制成，不含有硅酸鹽，B錯誤；C．青銅指的是銅錫合金，不含有硅酸鹽，C錯誤；D．鐵鏟中主要鐵，不是硅酸鹽，D錯誤；本題選A。26.下列常見物質及用途，錯誤的是（）A.氫氧化鋁可用于治療胃酸過多B.SiO2可用于制造光導纖維C.Fe2O3是鐵紅，可以用作染料D.鈉起火，可以使用水基滅火器撲滅〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．胃酸中含有HCl，氫氧化鋁可以與HCl反應，能用于治療胃酸過多，A正確；B．SiO2具有良好的光學特性，可用于制造光導纖維，B正確；C．Fe2O3是一種紅色粉末，俗稱鐵紅，常用作紅色染料，C正確；D．鈉能與水反應生成易燃性氣體氫氣，不能使用水基滅火器撲滅，D錯誤；故選D。27.汽車的啟動電源常用鉛酸蓄電池，其結構如圖所示。放電時的電池反應：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。下列說法中，正確的是（）A.Pb作電池的負極B.PbO2作電池的負極C.PbO2得電子，被氧化D.電池放電時，溶液酸性增強〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．根據總反應方程式，Pb化合價升高，失去電子，因此Pb作電池的負極，故A正確；B．PbO2中Pb化合價降低，得到電子，發生還原反應，因此PbO2作電池的正極，故B錯誤；C．PbO2得電子，被還原，故C錯誤；D．根據總反應方程式分析，電池放電時，硫酸不斷消耗，濃度不斷減弱，則溶液酸性減弱，故D錯誤綜上所述，〖答案〗為A。28.以下有關銨鹽的敘述中不正確的是（）A.銨鹽都易溶于水B.銨鹽受熱均可分解生成NH3C.銨鹽都能與堿反應D.實驗室里常用固體氯化銨與氫氧化鈣反應制取少量氨氣〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．銨鹽都易溶于水，A正確；B．硝酸銨受熱分解不生成NH3，生成氮氣，B錯誤；C．銨鹽中銨根水解顯酸性，都能與堿反應，C正確；D．實驗室里常用加熱固體氯化銨與氫氧化鈣的混合物反應制取少量氨氣，D正確；故選B。29.下列有關濃HNO3的說法不正確的是（）A.具有揮發性 B.見光易分解C.常溫下能與銅反應 D.常溫下不能與Fe反應〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．濃HNO3具有揮發性，A正確；B．濃HNO3見光易分解，分解為二氧化氮、氧氣和水，B正確；C．濃HNO3常溫下能與銅反應，生成硝酸銅、二氧化氮和水，C正確；D．濃HNO3常溫下與Fe發生鈍化，鈍化屬于化學反應，D錯誤；故選D。30.下列有關物質的性質與用途均正確且具有對應關系的是（）A.二氧化硫具有還原性，可以添加到食品中作抗氧化劑B.濃硫酸具有脫水性，可以用來干燥氯氣C.氨氣易溶于水，可以用液氨作制冷劑D.氫氟酸是強酸，可以用于雕刻玻璃〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．二氧化硫具有還原性，可以添加到食品中作抗氧化劑，A項正確；B．濃硫酸具有吸水性，可以用來干燥氯氣，與脫水性無關，B項錯誤；C．氨氣易液化，液氨可以用作制冷劑，與溶解性沒有關系，C項錯誤。D．氫氟酸是弱酸，D項錯誤；故選A。第Ⅱ卷(主觀題共40分)二、填空題(本小題共4題，每空2分，共40分)31.濃硫酸與木炭在加熱條件下可發生化學反應，為檢驗反應的產物。某同學設計了如下圖所示的實驗，請據此回答下列問題。（1）A中的實驗現象是_______，證明產物中有_______。（2）B中實驗現象是_______，證明產物中有_______。（3）裝置C的作用是_______。〖答案〗（1）①.白色粉末變藍②.水（2）①.品紅溶液褪色②.（3）除去混合氣體中的二氧化硫〖解析〗濃硫酸與木炭在加熱條件下可發生化學反應，生成二氧化碳、二氧化硫、水。A裝置檢驗水、B裝