高級中學名校試卷PAGEPAGE1遼寧省名校聯盟2023-2024學年高一下學期7月期末考試試題考試時間：75分鐘滿分：100分鐘可能用到的相對原子質量：H：1C：12N：14O：16Cu：64第I卷（選擇題，共45分）一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。每題只有一項符合題目要求）1.中國古代文化中蘊含了豐富的化學知識，下列說法錯誤的是（）A.清·龔自珍：“落紅不是無情物，化作春泥更護花。”蘊含著自然界中的碳、氮循環B.唐·李白：“蘭陵美酒郁金香，玉碗盛來琥珀光。但使主人能醉客，不知何處是他鄉。”糧食發酵產生的酒精分散在酒糟中，可以通過蒸餾與酒糟分離C.唐·李商隱：“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干。”詩句中的“絲”和“淚”分別是指纖維素、脂肪D.清·龔軾：“白釉青花一火成，花從釉里透分明。”青花瓷是用含氧化鈷的鈷礦為原料，在陶瓷坯體上描繪紋飾，再罩上一層透明釉，經高溫燒成〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．落花中有含氮有機物，可用作肥料增加土壤肥力，蘊含中自然界中碳、氮循環，A正確；B．糧食發酵產生的酒精分散在酒糟中，二者互溶，沸點差異大，應通過蒸餾方式分離，B正確；C．“絲”中含有的主要物質是蛋白質，“淚”指的是液態石蠟，液態石蠟的主要成分是烴類，C錯誤；D．青花瓷是用含氧化鈷的鈷礦為原料，它的制作工藝獨特，?涉及在陶瓷坯體上描繪紋飾，?然后罩上一層透明釉，?最后經過1300度高溫還原焰一次燒成，D正確；故〖答案〗選C。2.下列化學用語正確的是（）A.乙烯結構簡式：B.乙醇分子的空間填充模型：C.的名稱：2-甲基-4-乙基戊烷D.球棍模型，可表示分子，也可表示分子〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．乙烯中含有碳碳雙鍵，結構簡式為，A錯誤；B．乙醇的結構簡式為，原子半徑：C>O>H，則分子的空間填充模型為，B正確；C．中最長的碳鏈中含有6個碳原子，第2、4號碳原子上含有甲基，則系統命名為2,4-二甲基己烷，C錯誤；D．分子中氯原子半徑大于碳原子，因此球棍模型不能表示分子，D錯誤；〖答案〗選B。3.下列反應中，屬于加成反應的是（）A.B.C.D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．乙酸具有酸性，酸性強于碳酸，可以與發生復分解反應：，A不符合題意；B．為蔗糖的水解反應，屬于取代反應，B不符合題意；C．乙烯中含有碳碳雙鍵，可以與氫氣加成反應生成乙烷，C符合題意；D．乙醇屬于可燃物，可以被氧氣氧化生成二氧化碳，因此反應屬于氧化反應，D不符合題意；〖答案〗選C。4.有關下圖環境問題的說法中錯誤的是（）A.霧霾是許多細小液體和固體微粒分散到空氣中形成的一種氣溶膠B.汽車的排氣管上裝有“催化轉化器”，使有毒的和反應生成和C.在煤中添加適量的生石灰可減少燃燒過程中含硫化合物的排放，從而減少污染D.煤、石油等化石燃料燃燒過程中排放的廢氣是形成酸雨的主要原因，酸雨指的是小于7的雨水〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．霧霾是許多細小液體和固體微粒分散到空氣中形成的一種氣溶膠，可以使空氣渾濁，A正確；B．有毒的和在催化劑作用下，可以反應生成和，B正確；C．在煤中添加適量的生石灰，可以與二氧化硫反應，減少燃燒過程中含硫化合物的排放，從而減少污染，C正確；D．酸雨指的是pH小于5.6的雨水，D錯誤；〖答案〗選D。5.設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A.甲基所含的電子的數目為B.丙烯所含共用電子對的數目為C.標準狀況下，己烷所含的分子的數目為D.乙烯、環丙烷（）混合氣體所含原子的數目為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．甲基為中性原子團，則1mol甲基中含有9mol電子，所含的電子的數目為，A錯誤；B．丙烯的物質的量為，1mol丙烯分子中含有6mol碳氫鍵、1mol碳碳雙鍵，1mol碳碳單鍵，總共含有9mol共用電子對，則丙烯中所含共用電子對的數目為，B錯誤；C．標準狀況下，己烷不是氣體，無法計算己烷的物質的量，C錯誤；D．乙烯、環丙烷（）的最簡式均為，則乙烯、環丙烷混合氣體中含有1mol碳原子，2mol氫原子，所含原子的數目為，D正確；〖答案〗選D。6.濃硫酸分別與三種鈉鹽反應，現象如圖。下列分析正確的是（）A.對比①和②可以說明還原性：B.②中根據試管口出現白霧說明有產生，證明酸性：C.③中濃被還原成D.收集①中產生的氣體溶于水形成有色溶液，將③中產生的氣體通如其中，證明③中產生的氣體具有漂白性〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．①試管上部有紅棕色氣體產生為Br2，則濃硫酸與NaBr固體產生Br2，②試管口有白霧產生為HCl氣體，則濃硫酸與NaCl固體產生HCl，①試管發生氧化還原反應，②試管為非氧化還原反應，對比①和②可以說明還原性：，A項正確；B．②中根據試管口出現白霧說明有產生，發生的反應為非氧化還原反應，濃硫酸的沸點高，而HCl的沸點低，證明沸點：，B項錯誤；C．濃硫酸與亞硫酸鈉反應生成SO2氣體，為強酸制弱酸，濃硫酸未被還原成SO2為非氧還原反應，C項錯誤；D．將①中的Br2溶于水，再將③產生的SO2氣體通入后，溴水溶液褪色，發生反應的化學方程式為：，SO2化合價升高，證明SO2具有還原性，D項錯誤；〖答案〗選A。7.為提純下列物質（括號內的物質為雜質），所用除雜試劑和分離方法都正確的是（）選項ABCD含雜物質乙酸乙酯（乙酸）乙烯（二氧化硫）除雜試劑飽和溶液NaOH溶液NaOH溶液酸性溶液分離方法分液洗氣過濾洗氣〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．飽和溶液可與乙酸反應從而除去乙酸，還可減小乙酸乙酯的溶解度，最后通過分液的方式分離出乙酸乙酯，A正確；B．和的混合氣體通入NaOH溶液中發生歸中反應：，不能達到除雜的目的，B錯誤；C．和都會和NaOH溶液發生反應，不能達到除雜的目的，C錯誤；D．乙烯含有碳碳雙鍵，二氧化硫具有還原性，兩者均可以被酸性溶液氧化，不能達到除雜的目的，D錯誤；〖答案〗選A。8.下列實驗中不能達到實驗目的的是（）AB氯化鈉溶液蒸發結晶獲得氯化鈉晶體測定中和反應的反應熱CD結合秒表測量鋅與稀硫酸的反應速率用于分離出溶液〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．氯化鈉受熱不分解，可以用蒸發結晶的方法從氯化鈉溶液中獲得氯化鈉晶體，A不符合題意；B．沒有玻璃攪拌器，酸堿不能迅速混合均勻，不能準確測出溫度變化，從而不能測定中和反應的反應熱，B符合題意；C．稀硫酸和鋅反應生成氫氣，可以測定產生相同體積氫氣所用時間測定反應速率，C不符合題意；D．CCl4和水不互溶，且CCl4的密度大于水，所以可以用分液的方法分離出碘的CCl4溶液，D不符合題意；故選B。9.下列關于有機物的說法中，正確的一組是（）①“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇而形成的一種燃料，它是一種新型化合物②汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物，完全燃燒只生成和③生產醫用防護口罩的原料聚丙烯可以使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色④工業上常用硫與橡膠作用進行橡膠硫化，硫化橡膠具有更好的強度、韌性、彈性⑤乙醇分子和水分子中的氫氧鍵極性不同，所以乙醇和水分別與鈉反應的劇烈程度不同⑥除去中混有的少量，可將混合氣體通過盛有溴水的洗氣瓶⑦雞蛋清溶液中加入醋酸鉛溶液，可析出沉淀，再加水可溶解⑧天然油脂是混合物，主要成分是飽和與不飽和的高級脂肪酸⑨淀粉水解液加入溶液成堿性后，與新制的懸濁液加熱時能反應⑩聚氯乙烯塑料屬于有機高分子材料，絕緣性好，耐化學腐蝕，機械強度較高A.③⑤⑥⑧⑩ B.④⑤⑥⑨⑩ C.①②⑤⑧⑩ D.②④⑥⑧⑨〖答案〗B〖解析〗【詳析】①“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇而形成的一種燃料，它不是新型化合物，故①錯誤；②汽油、柴油都是碳氫化合物，植物油屬于酯，故②錯誤；③聚丙烯不含有碳碳雙鍵，因此生產醫用防護口罩的原料聚丙烯不能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，故③錯誤；④許多橡膠具有線性結構，有一定的彈性，但強度和韌性差，為了克服這些缺點，工業上常用硫與橡膠作用進行硫化，故④正確；⑤乙醇分子和水分子中的氫氧鍵極性不同，所以乙醇和水分別與鈉反應的劇烈程度不同，故⑤正確；⑥除去CH4中混有的少量C2H4，可將混合氣體通過盛有溴水的洗氣瓶，乙烯和溴水發生加成反應，故⑥正確；⑦鉛是重金屬，雞蛋清溶液中，加入幾滴醋酸鉛溶液有沉淀析出，蛋白質發生變性，加水后沉淀不溶解，故⑦錯誤；⑧天然油脂是混合物，主要成分是飽和的高級脂肪酸甘油酯和不飽和的高級脂肪酸甘油酯，故⑧錯誤；⑨沉淀水解后產生葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，堿性條件下與新制在加熱條件下反應產生磚紅色沉淀Cu2O，故⑨正確；⑩聚氯乙烯為有機物高分子材料，絕緣性好，耐化學腐蝕，機械強度較高，由于含有氯元素，有毒，不可用作食品、藥物的包裝材料，故⑩正確；綜合分析，正確的有④⑤⑥⑨⑩；故〖答案〗選B。10.一種水性電解液離子選擇雙隔膜電池如下圖所示[KOH溶液中，以存在]。電池放電時，下列敘述錯誤的是（）A.II區的通過隔膜向III區遷移B.該裝置能把化學能轉化為電能C.電極反應：D.III區反應后溶液降低〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗根據電池裝置圖可知，Zn為電池的負極，堿性條件下失電子生成，電極反應為，MnO2為電池的正極，得電子生成Mn2+，電極反應為。【詳析】A．III區發生反應，則根據電荷守恒，II區的通過隔膜向III區遷移，A錯誤；B．該裝置為原電池裝置，可以把化學能轉化為電能，B正確；C．根據分析可知，電極為電池的正極，電極反應為，C正確；D．III區發生反應，消耗溶液中的，則III區反應后溶液堿性減弱，降低，D正確；〖答案〗選A。11.下列說法正確的是（）A.丙烷分子中所有原子不在一個平面上，但3個碳原子在一直線上B.分子式為分子中，主鏈含有5個碳原子的結構共有5種C.的同分異構體有3種，其一氯代物有9種D.某單烯烴和氫氣加成后得到飽和烴，則該烯烴可能有5種結構〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．丙烷分子中有飽和碳原子，不所有原子能在一個平面，烷烴的碳鏈為立體鋸齒狀，所以3個碳原子不在一直線上，A錯誤；B．烴C7H16分子式滿足CnH2n+2，屬于烷烴，其同分異構體結構有以下9種(僅表示出C鏈)：，其中主鏈含有5個碳原子的是上述結構種第4至第8共5種，B正確；C．分子式為C5H12的烴有三種同分異構體，正戊烷（CH3CH2CH2CH2CH3）一氯代物有三種、異戊烷（）一氯代物有四種、新戊烷（）一氯代物有一種，共8種，C錯誤；D．某種單烯烴與氫氣發生加成反應時，相鄰的兩個不飽和C原子上各結合1個H原子，形成飽和C原子，所以根據烯烴加成規律可知經氫化后得到的飽和烴是，該烯烴雙鍵的位置可能為，因此可能的結構有2種，D錯誤；故選B。12.某工廠對海水資源綜合開發利用的部分工藝流程如圖所示。下列說法正確的是（）A.在制純堿工業中，利用相同溫度下的溶解度小B.在制溴工業中，第④步到第⑤步為富集溴，一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用將其氧化吸收C.在制鹽工業中，第①步中為除去粗鹽中含有的、、，可依次加入、、D.在制鎂工業中，常用作沉淀劑，整個過程涉及無機四大基本反應類型〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．在制純堿工業中，向飽和食鹽水中通入和，生成和，由于相同溫度下的溶解度較小，因此以沉淀析出，過濾后加熱分解可得純堿，A正確；B．制溴工業中，第④步到第⑤步為富集溴，用空氣和水蒸氣吹出單質溴后，在吸收塔中用吸收，化學反應為，反應中作還原劑，還原單質溴生成HBr，B錯誤；C．制鹽工業中，第①步中為除去粗鹽中含有的、、，需要先加入溶液，除去，再加入除去以及溶液中引入的，因此溶液需要在溶液之后加入，C錯誤；D．在制鎂工業中，常用作沉淀劑沉淀生成沉淀，屬于復分解反應；沉淀加鹽酸反應獲得溶液，屬于復分解反應；溶液經過結晶獲得無水，屬于物理變化；最后電解生成單質Mg和，屬于分解反應；整個過程涉及復分解反應和分解反應，不涉及置換反應和化合反應，D錯誤；〖答案〗選A。13.有關煤的綜合利用如圖所示，下列說法錯誤的是（）A.焦爐氣中含有甲烷，二氯甲烷沒有同分異構體證明甲烷是正四面體形不是平面正方形B.煤是由有機物和少量無機物組成的復雜混合物，其組成以碳元素為主，還含有氫、氧、氮、硫等元素C.煤焦油中含有苯、甲苯等有機物，苯的結構簡式為，它代表相鄰碳原子之間以單、雙鍵交替結合D.煤的間接液化一般是先把煤轉化為和，然后生成液體燃料。若為甲醇時，原子利用率可達到100%〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗煤干餾生成焦爐氣、煤焦油和焦炭，則固體A為焦炭；焦炭與水在高溫下生成水煤氣，主要成分為和，水煤氣在催化劑作用下可以生成甲醇等液體燃料。【詳析】A．焦爐氣中含有甲烷，甲烷的空間結構可能為平面正方形或正四面體，若二氯甲烷沒有同分異構體，說明甲烷不是平面結構，而是正四面體，A正確；B．煤中組成元素以碳元素為主，還含有氫、氧、氮、硫等元素，屬于由有機物和少量無機物組成的復雜混合物，B正確；C．煤焦油中含有苯、甲苯等有機物，苯的結構簡式為，分子中6個碳原子之間的碳碳鍵完全相同，是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊共價鍵，C錯誤；D．煤的間接液化一般是先把煤轉化為水煤氣，主要成分為和，然后生成液體燃料，若為甲醇，則反應為，該反應的原子利用率為100%，D正確；〖答案〗選C。14.一定條件下，對于可逆反應X(g)+4Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L-1、0.4mol·L-1，0.1mol·L-1，則下列判斷錯誤的是（）A.c1：c2=1：4B.平衡時，Y和Z的生成速率之比為2：1C.若反應正向進行，X、Y的轉化率相等D.c1的取值范圍為0mol·L-1<c1<0.14mol·L-1〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．若反應向正反應方向進行，由各物質的變化量之比等于化學計量數之比可得：(c1—0.1mol/L)：(c2—0.4mol/L)=1：4，解得c1：c2=1：4，故A正確；B．平衡時，正反應速率等于逆反應速率，由化學反應速率之比等于化學計量數之比可知，Y和Z的生成速率之比為為4：2=2：1，故B正確；C．若反應向正反應方向進行，由各物質的變化量之比等于化學計量數之比可得：(c1—0.1mol/L)：(c2—0.4mol/L)=1：4，X和Y的起始濃度之比和平衡時濃度之比均為1：4，由轉化率公式可知，X、Y的轉化率相等，故C正確；D．若反應正向完全反應，由平衡時X、Y、Z的濃度可知，X的起始濃度c1=0.1mol/L+0.1mol/L×=0.15mol/L，若反應逆向完全反應，由平衡時X、Y、Z的濃度可知，X的起始濃度c1=0，該反應為不可能完全進行的可逆反應，則c1的取值范圍為0mol/L<c1<0.15mol/L，故D錯誤；故選D。15.甲烷與氯氣在光照條件下發生取代反應的部分機理為自由基（帶有單電子的原子或原子團，如、）反應，包括以下幾步：鏈引發：鏈傳遞：，……鏈終止：，……下列說法錯誤的是（）A.的鍵能為B.鏈傳遞過程中可能產生，，C鏈終止過程中，不可能生成乙烷D.不同鹵原子自由基均可奪取中的，反應通式：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．根據，可知，的鍵能為，A正確；B．由圖可知，鏈增長中碳上的氫原子可能失去，故鏈增長過程中可能產生，，，B正確；C．鏈終止反應的過程中，兩個結合在一起可以形成乙烷，C錯誤；D．鹵原子是同族元素，具有相似的結構，化性結構相仿，不同鹵原子自由基均可奪取中的，反應通式：，D正確；故選C。第II卷（非選擇題，共55分）二、非選擇題（共4小題，共55分）16.化學與人類生產、生活及社會可持續發展密切相關，按下列要求回答問題：（1）下列說法正確的是________（填序號）。A.石油的分餾、石油的裂化和裂解都是物理變化B.石油沒有固定熔沸點，但分餾產物有固定的熔沸點C.石油在加熱和催化劑的作用下，通過結構的調整，使鏈狀烴轉化為環狀烴，如苯D.天然氣是一種清潔的化石燃料，它作為化工原料則主要用于合成氨和生產甲醇等（2）按下列要求填空：①莽草酸可用于合成藥物達菲，其結構簡式如圖（）在同溫同壓下，莽草酸與足量反應產生氣體，另一份等物質的量的莽草酸與足量溶液反應產生氣體，則________。②分子式為的某烷烴，不能由任何的烯烴催化加氫得到，則烷烴的結構簡式為________。③分子式為的某物質，經測定分子中有兩個“”、一個“”、一個“”和一個“”，則所有符合條件的同分異構體結構簡式分別為________。④2-丁烯（）分子中最多________個原子共面。⑤聚四氟乙烯（）是家用不粘鍋內側涂層的主要成分，則其單體在催化劑條件下發生加聚反應生成聚四氟乙烯的化學方程式為________。（3）人類最早冶金的歷史年代曲線圖如圖所示（-1000表示公元前1000年）。下列說法正確的是________（填序號）。A.工業高爐煉鐵原理：B.自然界中銅元素以游離態形式存在，故銅的冶煉年代最早C.工業上金屬、都是通過用電解熔融的氯化物制得的D.古人以爐甘石（主要成分為）和木炭為原料冶煉金屬鋅，其冶煉方法是熱還原法〖答案〗（1）BD（2）①.②.③.CH3CHClCH2CH3、（CH3)2CHCH2Cl④.8⑤.（3）AD〖解析〗（1）A．石油分餾是利用餾分的沸點不同來分離的方法，是物理變化，煤的氣化、液化有新物質生成是化學變化，A錯誤；B．石油沒有固定熔沸點，石油分餾的產物依然是混合物，沒有固體的熔沸點，B錯誤；C．烴的催化重整可以使鏈狀結構轉化為環狀結構，石油中含有鏈狀烴，它們在加熱和催化劑的作用下，可以通過結構的重新調整，使鏈狀烴轉化為環狀烴，如苯或甲苯，C正確；D．天然氣廣泛用于民用及商業燃氣灶具、熱水器，天然氣也可用作化工原料，以天然氣為原料的一次加工產品主要有合成氨、甲醇、炭黑等近20個品種，D正確；故選CD；（2）①含有三個醇羥基，一個羧基，設物質的量為1mol，則與足量反應產生2molH2氣體，體積為，另一份等物質的量的莽草酸與足量溶液反應產生1molCO2氣體，體積為，則；②有一種烷烴A，分子式為C9H20，不能由任何C9H18的烯烴催化加氫得到，說明烷烴A相鄰碳原子不能都含有氫原子，因此烷烴A的結構簡式；故〖答案〗為：；③某化合物的分子式為，即是丁烷的一氯取代物。分析數據表明分子中含有兩個—CH3、一個—CH2—、一個，其中2個甲基最多有一個可以作為支鏈，則該化合物的結構簡式可能是CH3CHClCH2CH3、（CH3)2CHCH2Cl；④有機物2-丁烯的結構簡式為：CH3-CH=CH-CH3，單鍵可以旋轉，甲基中可能含一個氫原子和雙鍵碳共平面，所以共一平面的原子最多有8個；⑤四氟乙烯在催化劑條件下發生加聚反應生成聚四氟乙烯的化學方程式為；（3）A．工業高爐煉鐵原理：工業上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，方程式，A正確；B．自然界中銅以化合態存在，B錯誤；C．工業上金屬通過用電解熔融的氯化物制得的，都是通過用電解熔融的氧化物制得的，C錯誤；D．古人以爐甘石（主要成分為）和木炭為原料冶煉金屬鋅，其冶煉方法是熱還原法，D正確；故選AD。17.硫元素是動植物生長不可缺少的元素，廣泛存在于自然界中。（1）從圖1中選擇符合圖2要求的代表的物質：________（填化學式）（2）硫酸是重要的化工原料，某學習小組同學對硫酸的工業制備和性質進行探究。查閱資料，工業制硫酸的過程如圖：①上述工業制硫酸過程中，過程I的化學方程式是________。②過程Ⅱ中，小組同學在500℃和條件下，將一定量的和充入含有催化劑的密閉容器中發生反應，隨著反應的進行，用氣體傳感器測量各組分的濃度如下表。反應時間（s）0102030405060701001075a211115b2.51.7510.50.50.50.503c6.589999根據數據分析，表中代表的數值________。③內，用表示該反應的平均速率為________，時，的轉化率為________。（3）過程Ⅱ反應在的催化作用下分兩步進行，該反應過程的能量變化如圖，①其中第一步反應：，寫出第二步反應的化學方程式為________。②若過程Ⅱ生成，放出________熱量。（4）若過程Ⅱ在恒溫恒容的條件下進行，下列情況能夠說明過程Ⅱ一定達到化學平衡狀態的是________（填序號）。A．B．容器內氣體的平均摩爾質量不再發生變化C．的百分含量不再發生變化D．、、三者的濃度之比為E．容器內氣體的壓強不再發生變化F．容器內混合氣體的密度不再發生變化〖答案〗（1）（2）①.②.5③.0.15④.65%（3）①.②.98（4）BCE〖解析〗（1）根據圖2可知，屬于鹽，且化合價為-2價，則圖1中符合的物質為。（2）①工業制硫酸過程中，過程I為與空氣中的氧氣在高溫條件下氧化生成和，化學方程式為。②和在催化劑作用下發生反應：，20s時的轉化量為，則的物質的量為。③10s時的轉化量為，則的轉化量為，因此內，用表示該反應的平均速率為；30s時，的轉化量為，則的轉化量為，轉化率為。（3）①過程Ⅱ的反應在的催化作用下分兩步進行，總反應為，其中第一步反應為，則根據反應歷程圖可知，第二步反應的化學方程式為。②根據能量變化圖可知，每生成，放出熱量，則過程Ⅱ生成，放出熱量為。（4）A．中沒有表明、是正反應速率，還是逆反應速率，因此無法判斷過程Ⅱ是否達到化學平衡狀態，A錯誤；B．該反應是氣體分子數減少的反應，恒容條件下氣體的總質量為定值，根據可知，若容器內氣體的平均摩爾質量不再發生變化，則氣體的總物質的量不再改變，說明過程Ⅱ達到化學平衡狀態，B正確；C．的百分含量不再發生變化，則生成物的濃度不再改變，說明過程Ⅱ達到化學平衡狀態，C正確；D．、、三者的濃度不再發生改變時，過程Ⅱ達到化學平衡狀態，、、三者的濃度之比為，不能說明濃度不變，因此無法判斷過程Ⅱ是否達到化學平衡狀態，D錯誤；E．該反應是氣體分子數減少的反應，在恒溫恒容的條件下，容器內壓強之比等于物質的量之比，若容器內氣體的壓強不再發生變化，說明容器內各物質的物質的量不再改變，可以證明過程Ⅱ達到化學平衡狀態，E正確；F．過程Ⅱ在恒溫恒容的密閉容器內進行，則容器體積和混合氣體的總質量是定值，根據可知，容器內混合氣體的密度為定值，隨反應進行始終不發生變化，因此容器內混合氣體的密度不再發生變化，不能說明過程Ⅱ達到化學平衡狀態，F錯誤；〖答案〗選BCE。18.乙烯是石油化學工業重要的基本原料，以乙烯為原料衍生出部分化工產品的反應如下圖所示（部分反應條件已略去）。已知：①E的結構中含有兩個羥基，可用作防凍劑。②同一個碳原子上連有兩個羥基不穩定。回答下列問題：（1）由生成的反應類型為________；的官能團名稱為________。（2）C常用作香料，A與B反應生成C的化學方程式為________。（3）D為環狀化合物，其結構簡式為________。（4）F具有冷凍麻醉作用，若F分子式中的1個氫原子被1個氯原子取代能得到________種有機產物。（5）E分子在銅催化作用下與氧氣生成的化學方程式為________。〖答案〗（1）①.加成反應②.碳氯鍵（2）（3）（4）2（5）〖解析〗中含有碳碳雙鍵，與水加成反應生成A，則A為，與HCl加成反應生成F，則F為；在Ag作催化劑的條件下氧化生成D，且D為環狀結構，則D為；D與水反應生成E，且E的結構中含有兩個羥基，可用作防凍劑，則E為；B的分子式為，可以與乙醇在濃硫酸、加熱的條件下酯化生成C，根據C常用作香料可知，C為，B為。（1）中含有碳碳雙鍵，與水加成反應生成乙醇，故生成的反應類型為加成反應；F為氯乙烷，所含官能團為碳氯鍵。（2）A為，B為，兩者酯化反應生成和水，化學方程式為。（3）根據分析，D為環氧乙烷，其結構簡式為。（4）F為，若F分子式中的1個氫原子被1個氯原子取代，則取代后的結構為、，共有2種結構。（5）E為，含有羥基，在銅催化作用下與氧氣生成乙二醛和水，化學方程式為。19.利用尿素制備（水合肼）的實驗流程如圖1所示：已知：①氯氣與燒堿溶液的反應是放熱反應。②有強還原性，能與劇烈反應生成。（1）步驟I制備溶液時，若溫度為41℃，測得產物中除外還含有，且兩者物質的量之比為，該反應的離子方程式為________。（2）實驗中，步驟I用通入溶液制備溶液，為使反應溫度不高于40℃，除了減緩的通入速率之外，還可采取的措施是________。（3）步驟II合成（沸點113.5℃）的裝置如圖2所示。堿性溶液與尿素（沸點196.6℃）水溶液在40℃以下反應一段時間后，再迅速升溫至110℃繼續反應。①儀器A的名稱________。②使用儀器A目的是________。③分液漏斗內的試劑是________（填“NaClO堿性溶液”或“尿素”）。④若分液漏斗內液體滴加過快，發生的副反應的化學方程式為________⑤無水肼的制備：將得到的水合肼粗產品和燒堿固體混合，逐漸通入氮氣以除空氣，目的是________，加熱近110℃，待燒堿完全溶解后，冷卻到60℃左右，進行________（填序號）至蒸餾液含肼量90%～94%，再經分餾、除去水分后，冷凝，制得無水肼。A．加壓蒸餾B．常壓蒸餾C．真空低壓蒸餾〖答案〗（1）（2）冷（冰）水浴冷卻（3）①.球形冷凝管②.冷凝回流水合肼，提高產品產率③.NaClO堿性溶液④.⑤.避免水合肼被氧氣氧化⑥.C〖解析〗（1）氯氣與NaOH反應生成物質的量之比為3:1的NaClO、NaClO3，氯元素化合價升高，故還有NaCl生成，故反應離子方程式為：（2）實驗中，為使步驟中反應溫度不高于40℃，可以減緩Cl2的通入速率、冷（冰）水浴冷卻，

故〖答案〗為：冷（冰）水浴冷卻；（3）儀器A的名稱是球形冷凝管，〖答案〗為：球形冷凝管使用儀器A的目的是冷凝回流水合肼，提高產品產率，故〖答案〗為：冷凝回流水合肼，提高產品產率根據已知信息②，N2H4?H2O有強還原性，能與NaClO劇烈反應生成N2，所以肼要避免與大量的NaClO接觸，所以NaClO只能慢慢加入，所以分液漏斗內的試劑是NaClO堿性溶液，〖答案〗為：NaClO堿性溶液若分液漏斗內液體滴加過快，發生的副反應由〖提示〗信息②可知，是與NaClO劇烈反應，所以方程式為：水合肼有強還原性，逐漸通入氮氣以除空氣的目的是：避免水合肼被氧氣氧化，故〖答案〗為：避免水合肼被氧氣氧化因為N2H4的沸點為113.5℃(高于60℃),所以待燒堿完全溶解后，冷卻到60℃左右，進行真空蒸餾獲得含肼量90%~94%的蒸餾液，真空蒸餾可以避免肼被氧氣氧化，故合理選項是C遼寧省名校聯盟2023-2024學年高一下學期7月期末考試試題考試時間：75分鐘滿分：100分鐘可能用到的相對原子質量：H：1C：12N：14O：16Cu：64第I卷（選擇題，共45分）一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。每題只有一項符合題目要求）1.中國古代文化中蘊含了豐富的化學知識，下列說法錯誤的是（）A.清·龔自珍：“落紅不是無情物，化作春泥更護花。”蘊含著自然界中的碳、氮循環B.唐·李白：“蘭陵美酒郁金香，玉碗盛來琥珀光。但使主人能醉客，不知何處是他鄉。”糧食發酵產生的酒精分散在酒糟中，可以通過蒸餾與酒糟分離C.唐·李商隱：“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干。”詩句中的“絲”和“淚”分別是指纖維素、脂肪D.清·龔軾：“白釉青花一火成，花從釉里透分明。”青花瓷是用含氧化鈷的鈷礦為原料，在陶瓷坯體上描繪紋飾，再罩上一層透明釉，經高溫燒成〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．落花中有含氮有機物，可用作肥料增加土壤肥力，蘊含中自然界中碳、氮循環，A正確；B．糧食發酵產生的酒精分散在酒糟中，二者互溶，沸點差異大，應通過蒸餾方式分離，B正確；C．“絲”中含有的主要物質是蛋白質，“淚”指的是液態石蠟，液態石蠟的主要成分是烴類，C錯誤；D．青花瓷是用含氧化鈷的鈷礦為原料，它的制作工藝獨特，?涉及在陶瓷坯體上描繪紋飾，?然后罩上一層透明釉，?最后經過1300度高溫還原焰一次燒成，D正確；故〖答案〗選C。2.下列化學用語正確的是（）A.乙烯結構簡式：B.乙醇分子的空間填充模型：C.的名稱：2-甲基-4-乙基戊烷D.球棍模型，可表示分子，也可表示分子〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．乙烯中含有碳碳雙鍵，結構簡式為，A錯誤；B．乙醇的結構簡式為，原子半徑：C>O>H，則分子的空間填充模型為，B正確；C．中最長的碳鏈中含有6個碳原子，第2、4號碳原子上含有甲基，則系統命名為2,4-二甲基己烷，C錯誤；D．分子中氯原子半徑大于碳原子，因此球棍模型不能表示分子，D錯誤；〖答案〗選B。3.下列反應中，屬于加成反應的是（）A.B.C.D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．乙酸具有酸性，酸性強于碳酸，可以與發生復分解反應：，A不符合題意；B．為蔗糖的水解反應，屬于取代反應，B不符合題意；C．乙烯中含有碳碳雙鍵，可以與氫氣加成反應生成乙烷，C符合題意；D．乙醇屬于可燃物，可以被氧氣氧化生成二氧化碳，因此反應屬于氧化反應，D不符合題意；〖答案〗選C。4.有關下圖環境問題的說法中錯誤的是（）A.霧霾是許多細小液體和固體微粒分散到空氣中形成的一種氣溶膠B.汽車的排氣管上裝有“催化轉化器”，使有毒的和反應生成和C.在煤中添加適量的生石灰可減少燃燒過程中含硫化合物的排放，從而減少污染D.煤、石油等化石燃料燃燒過程中排放的廢氣是形成酸雨的主要原因，酸雨指的是小于7的雨水〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．霧霾是許多細小液體和固體微粒分散到空氣中形成的一種氣溶膠，可以使空氣渾濁，A正確；B．有毒的和在催化劑作用下，可以反應生成和，B正確；C．在煤中添加適量的生石灰，可以與二氧化硫反應，減少燃燒過程中含硫化合物的排放，從而減少污染，C正確；D．酸雨指的是pH小于5.6的雨水，D錯誤；〖答案〗選D。5.設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A.甲基所含的電子的數目為B.丙烯所含共用電子對的數目為C.標準狀況下，己烷所含的分子的數目為D.乙烯、環丙烷（）混合氣體所含原子的數目為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．甲基為中性原子團，則1mol甲基中含有9mol電子，所含的電子的數目為，A錯誤；B．丙烯的物質的量為，1mol丙烯分子中含有6mol碳氫鍵、1mol碳碳雙鍵，1mol碳碳單鍵，總共含有9mol共用電子對，則丙烯中所含共用電子對的數目為，B錯誤；C．標準狀況下，己烷不是氣體，無法計算己烷的物質的量，C錯誤；D．乙烯、環丙烷（）的最簡式均為，則乙烯、環丙烷混合氣體中含有1mol碳原子，2mol氫原子，所含原子的數目為，D正確；〖答案〗選D。6.濃硫酸分別與三種鈉鹽反應，現象如圖。下列分析正確的是（）A.對比①和②可以說明還原性：B.②中根據試管口出現白霧說明有產生，證明酸性：C.③中濃被還原成D.收集①中產生的氣體溶于水形成有色溶液，將③中產生的氣體通如其中，證明③中產生的氣體具有漂白性〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．①試管上部有紅棕色氣體產生為Br2，則濃硫酸與NaBr固體產生Br2，②試管口有白霧產生為HCl氣體，則濃硫酸與NaCl固體產生HCl，①試管發生氧化還原反應，②試管為非氧化還原反應，對比①和②可以說明還原性：，A項正確；B．②中根據試管口出現白霧說明有產生，發生的反應為非氧化還原反應，濃硫酸的沸點高，而HCl的沸點低，證明沸點：，B項錯誤；C．濃硫酸與亞硫酸鈉反應生成SO2氣體，為強酸制弱酸，濃硫酸未被還原成SO2為非氧還原反應，C項錯誤；D．將①中的Br2溶于水，再將③產生的SO2氣體通入后，溴水溶液褪色，發生反應的化學方程式為：，SO2化合價升高，證明SO2具有還原性，D項錯誤；〖答案〗選A。7.為提純下列物質（括號內的物質為雜質），所用除雜試劑和分離方法都正確的是（）選項ABCD含雜物質乙酸乙酯（乙酸）乙烯（二氧化硫）除雜試劑飽和溶液NaOH溶液NaOH溶液酸性溶液分離方法分液洗氣過濾洗氣〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．飽和溶液可與乙酸反應從而除去乙酸，還可減小乙酸乙酯的溶解度，最后通過分液的方式分離出乙酸乙酯，A正確；B．和的混合氣體通入NaOH溶液中發生歸中反應：，不能達到除雜的目的，B錯誤；C．和都會和NaOH溶液發生反應，不能達到除雜的目的，C錯誤；D．乙烯含有碳碳雙鍵，二氧化硫具有還原性，兩者均可以被酸性溶液氧化，不能達到除雜的目的，D錯誤；〖答案〗選A。8.下列實驗中不能達到實驗目的的是（）AB氯化鈉溶液蒸發結晶獲得氯化鈉晶體測定中和反應的反應熱CD結合秒表測量鋅與稀硫酸的反應速率用于分離出溶液〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．氯化鈉受熱不分解，可以用蒸發結晶的方法從氯化鈉溶液中獲得氯化鈉晶體，A不符合題意；B．沒有玻璃攪拌器，酸堿不能迅速混合均勻，不能準確測出溫度變化，從而不能測定中和反應的反應熱，B符合題意；C．稀硫酸和鋅反應生成氫氣，可以測定產生相同體積氫氣所用時間測定反應速率，C不符合題意；D．CCl4和水不互溶，且CCl4的密度大于水，所以可以用分液的方法分離出碘的CCl4溶液，D不符合題意；故選B。9.下列關于有機物的說法中，正確的一組是（）①“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇而形成的一種燃料，它是一種新型化合物②汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物，完全燃燒只生成和③生產醫用防護口罩的原料聚丙烯可以使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色④工業上常用硫與橡膠作用進行橡膠硫化，硫化橡膠具有更好的強度、韌性、彈性⑤乙醇分子和水分子中的氫氧鍵極性不同，所以乙醇和水分別與鈉反應的劇烈程度不同⑥除去中混有的少量，可將混合氣體通過盛有溴水的洗氣瓶⑦雞蛋清溶液中加入醋酸鉛溶液，可析出沉淀，再加水可溶解⑧天然油脂是混合物，主要成分是飽和與不飽和的高級脂肪酸⑨淀粉水解液加入溶液成堿性后，與新制的懸濁液加熱時能反應⑩聚氯乙烯塑料屬于有機高分子材料，絕緣性好，耐化學腐蝕，機械強度較高A.③⑤⑥⑧⑩ B.④⑤⑥⑨⑩ C.①②⑤⑧⑩ D.②④⑥⑧⑨〖答案〗B〖解析〗【詳析】①“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇而形成的一種燃料，它不是新型化合物，故①錯誤；②汽油、柴油都是碳氫化合物，植物油屬于酯，故②錯誤；③聚丙烯不含有碳碳雙鍵，因此生產醫用防護口罩的原料聚丙烯不能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，故③錯誤；④許多橡膠具有線性結構，有一定的彈性，但強度和韌性差，為了克服這些缺點，工業上常用硫與橡膠作用進行硫化，故④正確；⑤乙醇分子和水分子中的氫氧鍵極性不同，所以乙醇和水分別與鈉反應的劇烈程度不同，故⑤正確；⑥除去CH4中混有的少量C2H4，可將混合氣體通過盛有溴水的洗氣瓶，乙烯和溴水發生加成反應，故⑥正確；⑦鉛是重金屬，雞蛋清溶液中，加入幾滴醋酸鉛溶液有沉淀析出，蛋白質發生變性，加水后沉淀不溶解，故⑦錯誤；⑧天然油脂是混合物，主要成分是飽和的高級脂肪酸甘油酯和不飽和的高級脂肪酸甘油酯，故⑧錯誤；⑨沉淀水解后產生葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，堿性條件下與新制在加熱條件下反應產生磚紅色沉淀Cu2O，故⑨正確；⑩聚氯乙烯為有機物高分子材料，絕緣性好，耐化學腐蝕，機械強度較高，由于含有氯元素，有毒，不可用作食品、藥物的包裝材料，故⑩正確；綜合分析，正確的有④⑤⑥⑨⑩；故〖答案〗選B。10.一種水性電解液離子選擇雙隔膜電池如下圖所示[KOH溶液中，以存在]。電池放電時，下列敘述錯誤的是（）A.II區的通過隔膜向III區遷移B.該裝置能把化學能轉化為電能C.電極反應：D.III區反應后溶液降低〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗根據電池裝置圖可知，Zn為電池的負極，堿性條件下失電子生成，電極反應為，MnO2為電池的正極，得電子生成Mn2+，電極反應為。【詳析】A．III區發生反應，則根據電荷守恒，II區的通過隔膜向III區遷移，A錯誤；B．該裝置為原電池裝置，可以把化學能轉化為電能，B正確；C．根據分析可知，電極為電池的正極，電極反應為，C正確；D．III區發生反應，消耗溶液中的，則III區反應后溶液堿性減弱，降低，D正確；〖答案〗選A。11.下列說法正確的是（）A.丙烷分子中所有原子不在一個平面上，但3個碳原子在一直線上B.分子式為分子中，主鏈含有5個碳原子的結構共有5種C.的同分異構體有3種，其一氯代物有9種D.某單烯烴和氫氣加成后得到飽和烴，則該烯烴可能有5種結構〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．丙烷分子中有飽和碳原子，不所有原子能在一個平面，烷烴的碳鏈為立體鋸齒狀，所以3個碳原子不在一直線上，A錯誤；B．烴C7H16分子式滿足CnH2n+2，屬于烷烴，其同分異構體結構有以下9種(僅表示出C鏈)：，其中主鏈含有5個碳原子的是上述結構種第4至第8共5種，B正確；C．分子式為C5H12的烴有三種同分異構體，正戊烷（CH3CH2CH2CH2CH3）一氯代物有三種、異戊烷（）一氯代物有四種、新戊烷（）一氯代物有一種，共8種，C錯誤；D．某種單烯烴與氫氣發生加成反應時，相鄰的兩個不飽和C原子上各結合1個H原子，形成飽和C原子，所以根據烯烴加成規律可知經氫化后得到的飽和烴是，該烯烴雙鍵的位置可能為，因此可能的結構有2種，D錯誤；故選B。12.某工廠對海水資源綜合開發利用的部分工藝流程如圖所示。下列說法正確的是（）A.在制純堿工業中，利用相同溫度下的溶解度小B.在制溴工業中，第④步到第⑤步為富集溴，一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用將其氧化吸收C.在制鹽工業中，第①步中為除去粗鹽中含有的、、，可依次加入、、D.在制鎂工業中，常用作沉淀劑，整個過程涉及無機四大基本反應類型〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．在制純堿工業中，向飽和食鹽水中通入和，生成和，由于相同溫度下的溶解度較小，因此以沉淀析出，過濾后加熱分解可得純堿，A正確；B．制溴工業中，第④步到第⑤步為富集溴，用空氣和水蒸氣吹出單質溴后，在吸收塔中用吸收，化學反應為，反應中作還原劑，還原單質溴生成HBr，B錯誤；C．制鹽工業中，第①步中為除去粗鹽中含有的、、，需要先加入溶液，除去，再加入除去以及溶液中引入的，因此溶液需要在溶液之后加入，C錯誤；D．在制鎂工業中，常用作沉淀劑沉淀生成沉淀，屬于復分解反應；沉淀加鹽酸反應獲得溶液，屬于復分解反應；溶液經過結晶獲得無水，屬于物理變化；最后電解生成單質Mg和，屬于分解反應；整個過程涉及復分解反應和分解反應，不涉及置換反應和化合反應，D錯誤；〖答案〗選A。13.有關煤的綜合利用如圖所示，下列說法錯誤的是（）A.焦爐氣中含有甲烷，二氯甲烷沒有同分異構體證明甲烷是正四面體形不是平面正方形B.煤是由有機物和少量無機物組成的復雜混合物，其組成以碳元素為主，還含有氫、氧、氮、硫等元素C.煤焦油中含有苯、甲苯等有機物，苯的結構簡式為，它代表相鄰碳原子之間以單、雙鍵交替結合D.煤的間接液化一般是先把煤轉化為和，然后生成液體燃料。若為甲醇時，原子利用率可達到100%〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗煤干餾生成焦爐氣、煤焦油和焦炭，則固體A為焦炭；焦炭與水在高溫下生成水煤氣，主要成分為和，水煤氣在催化劑作用下可以生成甲醇等液體燃料。【詳析】A．焦爐氣中含有甲烷，甲烷的空間結構可能為平面正方形或正四面體，若二氯甲烷沒有同分異構體，說明甲烷不是平面結構，而是正四面體，A正確；B．煤中組成元素以碳元素為主，還含有氫、氧、氮、硫等元素，屬于由有機物和少量無機物組成的復雜混合物，B正確；C．煤焦油中含有苯、甲苯等有機物，苯的結構簡式為，分子中6個碳原子之間的碳碳鍵完全相同，是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊共價鍵，C錯誤；D．煤的間接液化一般是先把煤轉化為水煤氣，主要成分為和，然后生成液體燃料，若為甲醇，則反應為，該反應的原子利用率為100%，D正確；〖答案〗選C。14.一定條件下，對于可逆反應X(g)+4Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L-1、0.4mol·L-1，0.1mol·L-1，則下列判斷錯誤的是（）A.c1：c2=1：4B.平衡時，Y和Z的生成速率之比為2：1C.若反應正向進行，X、Y的轉化率相等D.c1的取值范圍為0mol·L-1<c1<0.14mol·L-1〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．若反應向正反應方向進行，由各物質的變化量之比等于化學計量數之比可得：(c1—0.1mol/L)：(c2—0.4mol/L)=1：4，解得c1：c2=1：4，故A正確；B．平衡時，正反應速率等于逆反應速率，由化學反應速率之比等于化學計量數之比可知，Y和Z的生成速率之比為為4：2=2：1，故B正確；C．若反應向正反應方向進行，由各物質的變化量之比等于化學計量數之比可得：(c1—0.1mol/L)：(c2—0.4mol/L)=1：4，X和Y的起始濃度之比和平衡時濃度之比均為1：4，由轉化率公式可知，X、Y的轉化率相等，故C正確；D．若反應正向完全反應，由平衡時X、Y、Z的濃度可知，X的起始濃度c1=0.1mol/L+0.1mol/L×=0.15mol/L，若反應逆向完全反應，由平衡時X、Y、Z的濃度可知，X的起始濃度c1=0，該反應為不可能完全進行的可逆反應，則c1的取值范圍為0mol/L<c1<0.15mol/L，故D錯誤；故選D。15.甲烷與氯氣在光照條件下發生取代反應的部分機理為自由基（帶有單電子的原子或原子團，如、）反應，包括以下幾步：鏈引發：鏈傳遞：，……鏈終止：，……下列說法錯誤的是（）A.的鍵能為B.鏈傳遞過程中可能產生，，C鏈終止過程中，不可能生成乙烷D.不同鹵原子自由基均可奪取中的，反應通式：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．根據，可知，的鍵能為，A正確；B．由圖可知，鏈增長中碳上的氫原子可能失去，故鏈增長過程中可能產生，，，B正確；C．鏈終止反應的過程中，兩個結合在一起可以形成乙烷，C錯誤；D．鹵原子是同族元素，具有相似的結構，化性結構相仿，不同鹵原子自由基均可奪取中的，反應通式：，D正確；故選C。第II卷（非選擇題，共55分）二、非選擇題（共4小題，共55分）16.化學與人類生產、生活及社會可持續發展密切相關，按下列要求回答問題：（1）下列說法正確的是________（填序號）。A.石油的分餾、石油的裂化和裂解都是物理變化B.石油沒有固定熔沸點，但分餾產物有固定的熔沸點C.石油在加熱和催化劑的作用下，通過結構的調整，使鏈狀烴轉化為環狀烴，如苯D.天然氣是一種清潔的化石燃料，它作為化工原料則主要用于合成氨和生產甲醇等（2）按下列要求填空：①莽草酸可用于合成藥物達菲，其結構簡式如圖（）在同溫同壓下，莽草酸與足量反應產生氣體，另一份等物質的量的莽草酸與足量溶液反應產生氣體，則________。②分子式為的某烷烴，不能由任何的烯烴催化加氫得到，則烷烴的結構簡式為________。③分子式為的某物質，經測定分子中有兩個“”、一個“”、一個“”和一個“”，則所有符合條件的同分異構體結構簡式分別為________。④2-丁烯（）分子中最多________個原子共面。⑤聚四氟乙烯（）是家用不粘鍋內側涂層的主要成分，則其單體在催化劑條件下發生加聚反應生成聚四氟乙烯的化學方程式為________。（3）人類最早冶金的歷史年代曲線圖如圖所示（-1000表示公元前1000年）。下列說法正確的是________（填序號）。A.工業高爐煉鐵原理：B.自然界中銅元素以游離態形式存在，故銅的冶煉年代最早C.工業上金屬、都是通過用電解熔融的氯化物制得的D.古人以爐甘石（主要成分為）和木炭為原料冶煉金屬鋅，其冶煉方法是熱還原法〖答案〗（1）BD（2）①.②.③.CH3CHClCH2CH3、（CH3)2CHCH2Cl④.8⑤.（3）AD〖解析〗（1）A．石油分餾是利用餾分的沸點不同來分離的方法，是物理變化，煤的氣化、液化有新物質生成是化學變化，A錯誤；B．石油沒有固定熔沸點，石油分餾的產物依然是混合物，沒有固體的熔沸點，B錯誤；C．烴的催化重整可以使鏈狀結構轉化為環狀結構，石油中含有鏈狀烴，它們在加熱和催化劑的作用下，可以通過結構的重新調整，使鏈狀烴轉化為環狀烴，如苯或甲苯，C正確；D．天然氣廣泛用于民用及商業燃氣灶具、熱水器，天然氣也可用作化工原料，以天然氣為原料的一次加工產品主要有合成氨、甲醇、炭黑等近20個品種，D正確；故選CD；（2）①含有三個醇羥基，一個羧基，設物質的量為1mol，則與足量反應產生2molH2氣體，體積為，另一份等物質的量的莽草酸與足量溶液反應產生1molCO2氣體，體積為，則；②有一種烷烴A，分子式為C9H20，不能由任何C9H18的烯烴催化加氫得到，說明烷烴A相鄰碳原子不能都含有氫原子，因此烷烴A的結構簡式；故〖答案〗為：；③某化合物的分子式為，即是丁烷的一氯取代物。分析數據表明分子中含有兩個—CH3、一個—CH2—、一個，其中2個甲基最多有一個可以作為支鏈，則該化合物的結構簡式可能是CH3CHClCH2CH3、（CH3)2CHCH2Cl；④有機物2-丁烯的結構簡式為：CH3-CH=CH-CH3，單鍵可以旋轉，甲基中可能含一個氫原子和雙鍵碳共平面，所以共一平面的原子最多有8個；⑤四氟乙烯在催化劑條件下發生加聚反應生成聚四氟乙烯的化學方程式為；（3）A．工業高爐煉鐵原理：工業上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，方程式，A正確；B．自然界中銅以化合態存在，B錯誤；C．工業上金屬通過用電解熔融的氯化物制得的，都是通過用電解熔融的氧化物制得的，C錯誤；D．古人以爐甘石（主要成分為）和木炭為原料冶煉金屬鋅，其冶煉方法是熱還原法，D正確；故選AD。17.硫元素是動植物生長不可缺少的元素，廣泛存在于自然界中。（1）從圖1中選擇符合圖2要求的代表的物質：________（填化學式）（2）硫酸是重要的化工原料，某學習小組同學對硫酸的工業制備和性質進行探究。查閱資料，工業制硫酸的過程如圖：①上述工業制硫酸過程中，過程I的化學方程式是________。②過程Ⅱ中，小組同學在500℃和條件下，將一定量的和充入含有催化劑的密閉容器中發生反應，隨著反應的進行，用氣體傳感器測量各組分的濃度如下表。反應時間（s）0102030405060701001075a211115b2.51.7510.50.50.50.503c6.589999根據數據分析，表中代表的數值________。③內，用表示該反應的平均速率為________，時，的轉化率為________。（3）過程Ⅱ反應在的催化作用下分兩步進行，該反應過程的能量變化如圖，①其中第一步反應：，寫出第二步反應的化學方程式為________。②若過程Ⅱ生成，放出________熱量。（4）若過程Ⅱ在恒溫恒容的條件下進行，下列情況能夠說明過程Ⅱ一定達到化學平衡狀態的是________（填序號）。A．B．容器內氣體的平均摩爾質量不再發生變化C．的百分含量不再發生變化D．、、三者的濃度之比為E．容器內氣體的壓強不再發生變化F．容器內混合氣體的密度不再發生變化〖答案〗（1）（2）①.②.5③.0.15④.65%（3）①.②.98（4）BCE〖解析〗（1）根據圖2可知，屬于鹽，且化合價為-2價，則圖1中符合的物質為。（2）①工業制硫酸過程中，過程I為與空氣中的氧氣在高溫條件下氧化生成和，化學方程式為。②和在催化劑作用下發生反應：，20s時的轉化量為，則的物質的量為。③10s時的轉化量為，則的轉化量為，因此內，用表示該反應的平均速率為；30s時，的轉化量為，則的轉化量為，轉化率為。（3）①過程Ⅱ的反應在的催化作用下分兩步進行，總反應為，其中第一步反應為，則根據反應歷程圖可知，第二步反應的化學方程式為。②根據能量變化圖可知，每生成，放出熱量，則過程Ⅱ生成，放出熱量為。（4）A．中沒有表