2025年吉安市重點中學高三下期5月月考化學試題試卷含解析_第1頁
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文檔簡介

2025年吉安市重點中學高三下期5月月考化學試題試卷注意事項1.考生要認真填寫考場號和座位序號。2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上,在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、如表為元素周期表的一部分。X、Y、Z、W為短周期元素,其中Y元素的原子最外層電子數是其電子層數的3倍。下列說法正確的是()XYZWTA.Y的氫化物的沸點一定比X氫化物的沸點高B.Z的氧化物對應的水化物酸性比W的弱C.ZY2、XW4與Na2Z的化學鍵類型相同D.根據元素周期律,可以推測存在TZ2和TW42、無水MgBr2可用作催化劑。某興趣小組同學采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2,設計裝置如圖所示。已知:Mg與Br2反應劇烈放熱;MgBr2具有強吸水性。下列說法正確的是()A.冷凝管中冷水進、出口方向錯誤B.實驗中可以用干燥的空氣代替干燥的N2C.為防止反應過于劇烈,不能用裝置C代替裝置BD.裝有無水CaCl2固體A的作用是吸收揮發的溴蒸氣,防止污染環境3、對于可逆反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-akJ·mol-1。下列說法正確的是()A.在接觸法制取硫酸工藝中,該反應在沸騰爐內發生B.如果用18O2代替O2發生上述反應,則經過一段時間可測得容器中存在S18O2、S18O3C.2molSO2與2molO2充分反應后放出akJ的熱量D.該反應達到平衡后,c(SO2)∶c(O2)∶c(SO3)=2∶1∶24、常溫下,BaCO3的溶度積常數為Ksp,碳酸的電離常數為Ka1、Ka2,關于0.1

mol/L

NaHCO3溶液的下列說法錯誤的是A.溶液中的c(HCO3-)一定小于0.1mol/LB.c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-)C.升高溫度或加入NaOH固體,

均增大D.將少量該溶液滴入BaCl2溶液中,反應的平衡常數5、下列說法正確的是A.612B.在光照下與氯氣反應,生成的一氯代物有3種C.CH3COOCH2CH3和CH3COOCH3互為同系物D.某有機物的名稱為3-乙基丁烷6、能用H++OH-→H2O表示的是A.NH3·H2O+HNO3→NH4NO3+H2OB.CH3COOH+KOH→CH3COOK+H2OC.H2SO4+Ba(OH)2→BaSO4↓+2H2OD.2HCl+Ca(OH)2→CaCl2+2H2O7、某固體混合物可能由Fe2O3、Fe、Na2SO3、NaBr、AgNO3、BaCl2中的兩種或兩種以上的物質組成。某興趣小組為探究該固體混合物的組成,設計的部分實驗方案如圖所示:下列說法正確的是A.氣體A至少含有SO2、H2中的一種B.固體C可能含有BaSO4或者Ag2SO4C.該固體混合物中Fe2O3和Fe至少有其中一種D.該固體混合物一定含有BaCl2,其余物質都不確定8、下列有關化學實驗操作、現象和結論均正確的是()選項操作現象結論A向的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙溶液呈黃色NaHCO3溶液溶液呈堿性B向氨水和的懸濁液中滴加少量溶液得到紅褐色懸濁液Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Mg(OH)2]C使石蠟油蒸汽通過熾熱的碎瓷片,再將產生的氣體通過酸性KMnO4溶液KMnO4溶液褪色石蠟油蒸汽中含有烯烴D向蔗糖中加入濃硫酸蔗糖變成疏松多孔的海綿狀炭,放出有刺激性氣味的氣體濃硫酸具有脫水性和強氧化性A.A B.B C.C D.D9、四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示,X、Y的核外電子數之和等于W的核外電子數,下列說法不正確的是()A.X、Y、Z三種元素的最高正價依次增大B.Y、Z形成的簡單氫化物,后者穩定性強C.Y、Z形成的簡單陰離子,后者半徑小D.工業上用電解W和Z形成的化合物制備單質W10、稀有氣體化合物是指含有稀有氣體元素的化合物。其中二氟化氙(XeF2)、三氧化氙(XeO3),氙酸(H2XO4)是“綠色氧化劑”,氙酸是一元強酸。下列說法錯誤的是()A.上述“綠色氧化劑”的優點是產物易分離,不干擾反應B.三氧化氙可將I-氧化為IO3-C.氙酸的電離方程式為:H2XeO4═2H++XeO42-D.XeF2與水反應的化學方程式為:2XeF2+2H2O═2Xe↑+O2↑+4HF↑11、下表中的實驗操作能達到實驗目的或能得出相應結論的是()選項實驗操作實驗目的或結論A室溫下,將BaSO4投入飽和Na2CO3溶液中充分反應,向過濾后所得固體中加入足量鹽酸,固體部分溶解且有無色無味氣體產生驗證Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)B將混有Ca(OH)2雜質的Mg(OH)2樣品放入水中,攪拌,成漿狀后,再加入飽和MgCl2溶液,充分攪拌后過濾,用蒸餾水洗凈沉淀。除去Mg(OH)2樣品中Ca(OH)2雜質C向KNO3和KOH混合溶液中加入鋁粉并加熱,管口放濕潤的紅色石蕊試紙,試紙變為藍色NO3-被氧化為NH3D室溫下,用pH試紙測得:0.1mol/LNa2SO3溶液pH約為10,0.1mol/LNaHSO3溶液pH約為5HSO3-結合H+的能力比SO32-的強A.A B.B C.C D.D12、光電池在光照條件下可產生電壓,如下裝置可以實現光能源的充分利用,雙極性膜可將水解離為H+和OH-,并實現其定向通過。下列說法不正確的是A.該裝置將光能轉化為化學能并分解水B.雙極性膜可控制其兩側溶液分別為酸性和堿性C.如陽極區為KOH深液,在光照過程中陽極區溶液中的c(OH-)基本不變D.再生池中的反應:2V2++2H+2V3++H2↑13、下列物質屬于氧化物的是A.Cl2O B.H2SO4 C.C2H5OH D.KNO314、如圖,這種具有不同能量的分子百分數和能量的對應關系圖,叫做一定溫度下分子能量分布曲線圖。圖中E表示分子平均能量,Ec是活化分子具有的最低能量。下列說法不正確的是()A.圖中Ec與E之差表示活化能B.升高溫度,圖中陰影部分面積會增大C.使用合適的催化劑,E不變,Ec變小D.能量大于Ec的分子間發生的碰撞一定是有效碰撞15、有BaCl2和NaCl的混合溶液aL,將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸,使Ba2+離子完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl—離子完全沉淀。反應中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。據此得知原混合溶液中的c(Na+)(單位:mol·L-1)為A.(y-2x)/aB.(y-x)/aC.(2y-2x)/aD.(2y-4x)/a16、化學與生活密切相關。下列有關物質用途的說法錯誤的是A.碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查 B.氯氣可用于海水提溴C.氨氣能做制冷劑 D.過氧化鈉可用作航天員的供氧劑17、化學在生活中有著廣泛的應用,下列對應關系正確的是()選項化學性質實際應用AAl2(SO4)3和蘇打Na2CO3溶液反應泡沫滅火器滅火B油脂在酸性條件下的水解反應工業生產中制取肥皂C醋酸具有酸性食醋除水垢DSO2具有漂白性可用于食品增白A.A B.B C.C D.D18、下列氣體在常溫常壓下不能共存的是A.NH3、HCl B.CH4、Cl2 C.H2S、O2 D.SO2、O219、現有原子序數依次增大的短周期元素W、X、Y、Z,其中W和X位于同主族,且原子序數相差2,Y是形成化合物最多的元素,Z的單質可以通過電解飽和食鹽水獲得,下列說法正確的是()A.由W和Y組成的化合物中只可能含有極性共價鍵B.簡單離子半徑:r(W—)>r(X+)C.室溫下,同濃度的氧化物對應水化物水溶液的pH:Z<YD.Y、Z、W三元素形成的化合物有可能是電解質20、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大,W在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒,X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的,非金屬元素Y的原子序數是Z的最外層電子數的2倍。下列敘述不正確的是A.Y、Z的氫化物穩定性Y>ZB.Y單質的熔點高于X單質C.X、W、Z能形成具有強氧化性的XZWD.YZ4分子中Y和Z都滿足8電子穩定結構21、下列石油的分餾產品中,沸點最低的是A.汽油 B.煤油 C.柴油 D.石油氣22、山梨酸鉀(CH3CH=CHCH=CHCOOK,簡寫為RCOOK)是常用的食品防腐劑,其水溶液顯堿性。下列敘述正確的是()A.山梨酸和山梨酸鉀都是強電解質B.稀釋山梨酸鉀溶液時,n(OH-)、c(OH-)都減小C.若山梨酸的電離常數為Ka,則RCOOK稀溶液中c(K+)=c(RCOO-)[1+]D.山梨酸能發生加成反應,但不能發生取代反應二、非選擇題(共84分)23、(14分)為探究某無結晶水的正鹽X(僅含有兩種短周期元素)的組成和性質,設計并完成下列實驗。(氣體體積已轉化為標準狀況下的體積)已知:B是空氣的主要成分之一;C是一種強堿,且微溶于水,載人宇宙飛船內常用含C的過濾網吸收宇航員呼出的CO2,以凈化空氣;D遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍。(1)X的化學式為__________________。(2)圖中B的組成元素在元素周期表中的位置是______________。(3)A的電子式為____________。(4)X受熱分解轉變成A和B的化學反應方程式為____________。24、(12分)聚酰亞胺是重要的特種工程材料,已廣泛應用在航空、航天、納米、液晶、激光等領域。某聚酰亞胺的合成路線如下(部分反應條件略去)。已知:i、ii、iii、CH3COOH+CH3COOH(R代表烴基)(1)A所含官能團的名稱是________。(2)①反應的化學方程式是________。(3)②反應的反應類型是________。(4)I的分子式為C9H12O2N2,I的結構簡式是________。(5)K是D的同系物,核磁共振氫譜顯示其有4組峰,③的化學方程式是________。(6)1molM與足量的NaHCO3溶液反應生成4molCO2,M的結構簡式是________。(7)P的結構簡式是________。25、(12分)四溴乙烷(CHBr2-CHBr2)是一種無色透明液體,密度2.967g/mL,難溶于水,沸點244℃,可用作制造塑料的有效催化劑等。用電石(主要成分CaC2,少量CaS、Ca3P2、Ca3As2等)和Br2等為原料制備少量四溴乙烷的裝置(夾持裝置已省略)如圖所示。(1)裝置A中CaC2能與水劇烈發生反應:CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑。為了得到平緩的C2H2氣流,除可用飽和食鹽水代替水外,還可采取的措施是________。(2)裝置B可除去H2S、PH3及AsH3,其中除去PH3的化學方程式為________(生成銅、硫酸和磷酸)。(3)裝置C中在液溴液面上加入一層水的目的是________;裝置C中反應已完成的現象是________;從裝置C反應后的體系得到并純化產品,需要進行的操作有________。(4)一種制備Ca10(PO4)6(OH)2的原理為10Ca(OH)2+6H3PO4=Ca10(PO4)6(OH)2↓+18H2O。請設計用裝置A得到的石灰乳等為原料制備Ca10(PO4)6(OH)2的實驗方案:向燒杯中加入0.25L含0.5mol/LCa(OH)2的石灰乳,________,在100℃烘箱中烘干1h。已知:①Ca10(PO4)6(OH)2中比理論值為1.67。影響產品比的主要因素有反應物投料比及反應液pH。②在95℃,pH對比的影響如圖所示。③實驗中須使用的試劑:含0.5mol/LCa(OH)2的石灰乳、0.3mol/L磷酸及蒸餾水。26、(10分)溴化亞銅是一種白色粉末,不溶于冷水,在熱水中或見光都會分解,在空氣中會慢慢氧化成綠色粉末。制備CuBr的實驗步驟如下:步驟1.在如圖所示的三頸燒瓶中加入45gCuSO4·5H2O、19gNaBr、150mL煮沸過的蒸餾水,60℃時不斷攪拌,以適當流速通入SO22小時。步驟2.溶液冷卻后傾去上層清液,在避光的條件下過濾。步驟3.依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、純乙醚洗滌。步驟4.在雙層干燥器(分別裝有濃硫酸和氫氧化鈉)中干燥3~4h,再經氫氣流干燥,最后進行真空干燥。(1)實驗所用蒸餾水需經煮沸,煮沸目的是除去其中水中的______________(寫化學式)。(2)步驟1中:①三頸燒瓶中反應生成CuBr的離子方程式為_______________;②控制反應在60℃進行,實驗中可采取的措施是_____________;③說明反應已完成的現象是__________________。(3)步驟2過濾需要避光的原因是_______________。(4)步驟3中洗滌劑需“溶有SO2”的原因是_____________________最后溶劑改用乙醚的目的是________________________________。(5)欲利用上述裝置燒杯中的吸收液(經檢測主要含Na2SO3、NaHSO3等)制取較純凈的Na2SO3·7H2O晶體。請補充實驗步驟(須用到SO2(貯存在鋼瓶中)、20%NaOH溶液、乙醇)①_______________________________________________。②__________________________________________________。③加入少量維生素C溶液(抗氧劑),蒸發濃縮,冷卻結晶。④__________________________________________________。⑤放真空干燥箱中干燥。27、(12分)某校同學設計下列實驗,探究CaS脫除煙氣中的SO2并回收S。實驗步驟如下:步驟1.稱取一定量的CaS放入三口燒瓶中并加入甲醇作溶劑(如下圖所示)。步驟2.向CaS的甲醇懸濁液中緩緩通入一定量的SO2。步驟3.過濾,得濾液和濾渣。步驟4.從濾液中回收甲醇(沸點為64.7℃),所得殘渣與步驟3的濾渣合并。步驟5.用CS2從濾渣中萃取回收單質S。(1)圖中用儀器X代替普通分液漏斗的突出優點是________________。(2)三口燒瓶中生成硫和亞硫酸鈣的化學方程式為________________,三口燒瓶中最后殘留固體中含一定量的CaSO4,其原因是________________。(3)步驟4“回收甲醇”需進行的操作方法是________________。(4)步驟5為使濾渣中S盡可能被萃取,可采取的操作方案是________________。(5)請設計從上述回收的S和得到的含Na2SO3吸收液制備Na2S2O3·5H2O的實驗方案:稱取稍過量硫粉放入燒杯中,__________________________________________,用濾紙吸干。已知:①在液體沸騰狀態下,可發生反應Na2SO3+S+5H2ONa2S2O3·5H2O。②硫不溶于Na2SO3溶液,微溶于乙醇。③為獲得純凈產品,需要進行脫色處理。④須使用的試劑:S、Na2SO3吸收液、乙醇、活性炭。28、(14分)那可丁是一種藥物,該藥物適用于刺激性干咳病人服用,無成癮性,化合物H是制備該藥物的重要中間體,合成路線如下:已知:①②RNH2RNHCH3(1)化合物B的結構簡式:________。(2)反應B→C的第一步反應類型:____________。(3)下列說法正確的是:___________。A物質D能與FeCl3發生顯色反應B物質F具有堿性C物質G能和銀氨溶液發生反應D物質H的分子式是C12H15NO4(4)寫出C→D的化學方程式:____________。(5)請寫出化合物H滿足下列條件的所有同分異構體的結枸簡式:_______________。①分子中含苯環,無其他環狀結構②分子中含有?NO2且直接連在苯環上③分子中只有3種不同化學環境的氫(6)已知CH2=CHCH3CH2CHCH2Cl,請以、CH3CHClCH3為原料合成化合物,寫出制備的合成路線流程圖(無機試劑任選)______________。29、(10分)CO2是地球上取之不盡用之不竭的碳源,將CO2應用于生產中實現其綜合利用是目前的研究熱點。(1)由CO2轉化為羧酸是CO2資源化利用的重要方法。I.在催化作用下由CO2和CH4轉化為CH3COOH的反應歷程示意圖如圖。①在合成CH3COOH的反應歷程中,下列有關說法正確的是_____。(填字母)a.該催化劑使反應的平衡常數增大b.CH4→CH3COOH過程中,有C—H鍵發生斷裂c.由X→Y過程中放出能量并形成了C—C鍵②該條件下由CO2和CH4合成CH3COOH的化學方程式為_____。II.電解法轉化CO2制HCOOH的原理如圖。①寫出陰極CO2還原為HCOO-的電極反應式:_____。②電解一段時間后,陽極區的KHCO3溶液濃度降低,其原因是_____。(2)由CO2合成甲醇是CO2資源化利用的重要方法。研究表明在催化劑作用下CO2和H2可發生反應:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH①有利于提高合成CH3OH反應中CO2的平衡轉化率的措施有_____。(填字母)a.使用催化劑b.加壓c.增大初始投料比②研究溫度對于甲醇產率的影響。在210℃~290℃保持原料氣中CO2和H2的投料比不變,得到甲醇的實際產率、平衡產率與溫度的關系如圖所示。ΔH____0(填“>”或“<”),其依據是____。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、D【解析】

X、Y、Z、W為短周期元素,Y元素的原子最外層電子數是其電子層數的3倍,則Y為O元素,根據X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置關系可知,X為C元素,Z為S元素,W為Cl元素,T為Ge元素,結合元素周期律及物質的性質作答。【詳解】根據上述分析可知,X為C元素,Y為O元素,Z為S元素,W為Cl元素,T為Ge元素,A.Y的氫化物分別是H2O、H2O2,H2O、H2O2常溫下都呈液態,X的氫化物為烴,烴分子中碳原子數不同,沸點差別很大,故Y的氫化物的沸點不一定比X氫化物的沸點高,A項錯誤;B.Z的氧化物對應的水化物可能是硫酸或亞硫酸,W的氧化物對應的水化物可能是次氯酸、氯酸或高氯酸等,因此Z的氧化物對應的水化物酸性不一定比W的弱,若HClO屬于弱酸,H2SO4屬于強酸,B項錯誤;C.SO2、CCl4的化學鍵類型為極性共價鍵,而Na2S的化學鍵類型為離子鍵,C項錯誤;D.Ge與C同族,根據元素周期律可知,存在GeS2和GeCl4,D項正確;答案選D。2、C【解析】

A.冷凝管下口進水,上口出水,方向正確,故A錯誤;B.空氣中含氧氣會和鎂發生反應生成氧化鎂會阻礙鎂與溴單質的反應,故B錯誤;C.將裝置B改為C裝置,當干燥的氮氣通入,會使氣壓變大,將液溴快速壓入三頸瓶,反應過快大量放熱存在安全隱患,不能更換,故C正確;D.儀器A為干燥管,用于吸收空氣中的水分,故D錯誤;正確答案是C。3、B【解析】

A.在接觸法制取硫酸工藝中,該反應在接觸室內發生,故A不選;B.此反應是歸中反應,O2中參加反應的氧原子會全部進入SO3,故如果用18O2代替O2發生上述反應,則經過一段時間可測得容器中存在S18O2、S18O3,故B選;C.2molSO2與2molO2充分反應,雖然O2是過量的,但由于反應是可逆反應,不能進行到底,所以放出的熱量小于akJ,故C不選;D.該反應達到平衡后物質的濃度比與化學計量數之比無關,故D不選。故選B。4、D【解析】

A.HCO3-離子在溶液中既要發生電離又要發生水解,0.1

mol/L

NaHCO3溶液中的c(HCO3-)一定小于0.1mol/L,A正確;B.

NaHCO3溶液中存在物料守恒:①c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)、電荷守恒:②c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),①代入②可得c(H+)+c(H2CO3)=(CO32-)+c(OH-),B正確;C.升高溫度,HCO3-離子的電離和水解都是吸熱反應,所以c(HCO3-)會減小,而c(Na+)不變,會增大;加入NaOH固體,c(Na+)會增大,HCO3-與OH-反應導致c(HCO3-)減小,會增大,所以C正確;D.將少量

NaHCO3溶液滴入BaCl2溶液發生:HCO3-H++CO32-(Ka2)、Ba2++CO32-=BaCO3↓()、H++HCO3-=H2CO3(),三式相加可得總反應Ba2++2HCO3-=BaCO3↓+H2CO3(K),所以K=,D錯誤;答案選D。方程式相加平衡常數相乘,方程式反應物生成物互換平衡常數變成原來的倒數。5、C【解析】A、612C表示質量數為12、質子數為6的一種核素,故A錯誤;B、分子結構中有兩種氫原子,所以其一氯代物有2種,即B錯誤;C、同系物是結構相似,分子組成上相差若干個CH2點睛:同系物概念中的結構相似,是指結構特征或碳原子的成鍵特征相似,若有官能團時,不僅要求官能團相同,官能團的數目也要相同;有機物的命名要遵循最長碳鏈為主鏈,支鏈的位置最小或位置和最小,要正確表達取代基的位置、數目、名稱以及與主鏈的關系等。6、D【解析】

A.一水合氨在離子反應中保留化學式,離子反應為H++NH3?H2O=NH4++H2O,故A錯誤;B.醋酸在離子反應中保留化學式,離子反應為CH3COOH+OH-=H2O+CH3COO-,故B錯誤;C.硫酸鋇在離子反應中保留化學式,離子反應為2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O,故C錯誤;D.為強酸與強堿反應生成可溶性鹽與水的離子反應,離子反應為H++OH-=H2O,故D正確;故答案為D。明確H++OH-→H2O表達的反應原理是解題關鍵,能用此離子方程式的反應是一類強酸與強堿發生中和反應生成鹽和水,且生成的鹽為可溶性鹽,如稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應就不能用此離子方程式表示,原因是生成的BaSO4不溶。7、C【解析】

由實驗方案分析,溶液G中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,生成白色沉淀,則其為AgCl,原固體中一定含有BaCl2,一定不含NaBr;溶液B中加入NaOH溶液,有白色沉淀生成,此沉淀一段時間后顏色變深,則其為Fe(OH)2,說明溶液B中含有Fe2+,原固體中可能含有Fe(與硫酸反應生成Fe2+和H2),可能含有Fe2O3(與硫酸反應生成的Fe3+全部被SO32-還原為Fe2+),還可能含有AgNO3(必須少量,與硫酸電離出的H+構成的HNO3能被Fe或SO32-全部還原,且溶液中只含有Fe2+,不含有Fe3+)。【詳解】A.氣體A可能為H2,可能為SO2,可能為H2、NO的混合氣,可能為SO2、NO的混合氣,還可能為H2、NO、SO2的混合氣,A錯誤;B.原固體中一定含有BaCl2,則固體C中一定含有BaSO4,可能含有Ag2SO4,B錯誤;C.從上面分析可知,固體混合物中不管是含有Fe2O3還是含有Fe,都能產生Fe2+,C正確;D.該固體混合物一定含有BaCl2,一定不含有NaBr,D錯誤。故選C。在進行物質推斷時,不僅要注意物質存在的可能性問題,還要考慮試劑的相對量問題。如上面分析得出,加入過量硫酸后的溶液中含有Fe2+,不含有Fe3+,此時我們很可能會考慮到若含AgNO3,則會與硫酸電離出的H+構成HNO3,將Fe2+氧化為Fe3+,武斷地得出原固體中不存在AgNO3的結論。如果我們考慮到若Fe過量,或Na2SO3過量,也可確保溶液中不含有Fe3+,則迎合了命題人的意圖。8、D【解析】

A.甲基橙的變色范圍是3.1~4.4,若溶液的pH≥4.4,溶液都顯黃色,因此不能證明NaHCO3溶液溶液呈堿性,A錯誤;B.由于其中含有氨水,向其中加入FeCl3溶液,FeCl3與溶液中的氨水會發生復分解反應形成Fe(OH)3沉淀,不能證明溶度積常數:Fe(OH)3<Mg(OH)2,B錯誤;C.石蠟油主要成分是各種烷烴、環烷烴,它們與酸性KMnO4溶液不能反應,使石蠟油蒸汽通過熾熱的碎瓷片,再將產生的氣體通過酸性KMnO4溶液,溶液褪色,證明石蠟油蒸汽分解后的產物中含有烯烴,C錯誤;D.蔗糖的化學式為C12H22O11,向其中滴加濃硫酸,濃硫酸將蔗糖中的H、O兩種元素以2:1的組成脫去留下碳,濃硫酸表現脫水性,此過程中放出大量的熱,使濃硫酸與脫水生成的C單質發生氧化還原反應,生成CO2、SO2、H2O,這些氣體從固體中逸出,使固體變成疏松多孔的海綿狀炭,同時聞到二氧化硫的刺激性氣味,體現了濃硫酸的強氧化性,D正確;故合理選項是D。9、A【解析】

根據常見元素在周期表中的位置及元素周期表的結構知,X、Y、Z位于第二周期,W位于第三周期,X、Y的核外電子數之和等于W的核外電子數,則X為C元素,Y為N元素,Z為O元素,W為Al元素。【詳解】A.由分析可知,X為C元素,Y為N元素,Z為O元素,O元素沒有最高正價,故A錯誤;B.由分析可知,Y、Z形成的簡單氫化物為NH3和H2O,氮,氧元素中氧的電負性最大,氧與氫之間的共價鍵最牢固,所以氧的氫化物H2O更穩定,故B正確;C.電子層結構相同的離子,核電荷數越大,半徑越小,氧的核電荷數大于氮元素,所以后者半徑小,故C正確;D.工業上用電解Al和O形成的化合物Al2O3制備單質Al,故D正確;題目要求選錯誤項,故選A。C選注意粒子半徑大小的比較:(1)同一元素原子、離子:簡單陰離子半徑大于其相應原子半徑,簡單陽離子半徑小于其相應原子半徑;(2)同一元素離子:核外電子數越少,半徑越小;(3)電子層結構相同的離子:核電荷數越大,半徑越小。10、C【解析】

A.氟化氙(XeF2)、三氧化氙(XeO3),氙酸(H2XO4)作氧化劑都生成對應的單質很穩定,易分離,不干擾反應,所以“綠色氧化劑”的優點是產物易分離,不干擾反應,故A正確;B.三氧化氙具有氧化性,可將I-氧化為IO3-,故B正確;C.氙酸是一元強酸,則氙酸的電離方程式為:H2XeO4═H++HXeO4-,故C錯誤;D.XeF2與水反應生成Xe、O2和HF,方程式為:2XeF2+2H2O═2Xe↑+O2↑+4HF↑,故D正確。故選:C。根據酸分子電離時所能生成的氫離子的個數,可以把酸分為一元酸、二元酸、三元酸等,例如硝酸是一元酸,硫酸是二元酸;不能根據分子中氫原子的個數來判斷是幾元酸,例如該題中氙酸分子中有兩個氫原子,但只能電離出一個氫離子,故為一元酸。11、B【解析】

A.由現象可知,將BaSO4投入飽和Na2CO3溶液中充分反應,向過濾后所得固體中加入足量鹽酸,固體部分溶解且有無色無味氣體產生,說明固體中含有BaCO3和BaSO4,有BaSO4轉化成BaCO3,這是由于CO32-濃度大使Qc(BaCO3)>Ksp(BaCO3),所以不能驗證Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3),A項錯誤;B.Mg(OH)2比Ca(OH)2更難溶,成漿狀后,再加入飽和MgCl2溶液,充分攪拌后Ca(OH)2與MgCl2反應生成Mg(OH)2和溶于水的CaCl2,過濾,用蒸餾水洗凈沉淀,可達到除去Mg(OH)2樣品中Ca(OH)2雜質的目的,B項正確;C.試紙變為藍色,說明生成氨氣,可說明NO3?被還原為NH3,結論不正確,C項錯誤;D.由操作和現象可知,亞硫酸氫根離子電離大于其水解,則HSO3?結合H+的能力比SO32?的弱,D項錯誤;答案選B。A項是易錯點,沉淀轉化的一般原則是由溶解度小的轉化為溶解度更小的容易實現,但兩難溶物溶解度相差不大時也可控制濃度使溶解度小的轉化成溶解度大的。12、C【解析】

由圖上電子的移動方向可知右側電解池的陽極,反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑,左側為陰極,反應式為2V3++2e-=2V2+;雙極性膜可將水解離為H+和OH-,由圖可知,H+進入陰極,OH-進入陽極,放電后的溶液進入再生池中在催化劑條件下發生反應放出氫氣,反應方程式為2V2++2H+2V3++H2↑,由此來解題。【詳解】A.由圖可知,該裝置將光能轉化為化學能并分解水,A正確;B.雙極性膜可將水解離為H+和OH-,由圖可知,H+進入陰極,OH-進入陽極,則雙極性膜可控制其兩側溶液分別為酸性和堿性,B正確;C.光照過程中陽極區反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑,又雙極性膜可將水解離為H+和OH-,其中OH-進入陽極,所以溶液中的n(OH-)基本不變,但H2O增多,使c(OH-)降低,C錯誤;D.根據以上分析,再生的反應方程式為2V2++2H+2V3++H2↑,D正確;故合理選項是C。本題考查電解池的工作原理,根據題中給出電子的移動方向判斷陰、陽極是解題關鍵。注意題干信息的應用,題目考查了學生信息處理與應用能力。13、A【解析】有兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物叫氧化物,H2SO4、C2H5OH、KNO3的組成元素均為三種,只有Cl2O符合題意,故答案為A。14、D【解析】

A.E表示分子的平均能量,Ec是活化分子具有的最低能量,能量等于或高于Ec的分子可能產生有效碰撞,活化分子具有的最低能量Ec與分子的平均能量E之差叫活化能,A正確;B.當溫度升高時,氣體分子的運動速度增大,不僅使氣體分子在單位時間內碰撞的次數增加,更重要的是由于氣體分子能量增加,使活化分子百分數增大,陰影部分面積會增大,B正確;C.催化劑使活化能降低,加快反應速率,使用合適的催化劑,E不變,Ec變小,C正確;D.E表示分子的平均能量,Ec是活化分子具有的最低能量,能量等于或高于Ec的分子可能產生有效碰撞,D錯誤;故答案為:D。15、D【解析】n(Ba2+)=n(H2SO4)=xmol,n(Cl-)=n(AgNO3)=ymol,根據電荷守恒:2n(Ba2+)+n(Na+)=n(Cl-),n(Na+)=(y-2x)mol,c(Na+)=(y-2x)mol/0.5aL=(2y-4x)/amol·L-116、A【解析】

A.碳酸鋇能夠與胃酸(鹽酸)反應產生可溶性的氯化鋇,氯化鋇是重金屬鹽,能夠使蛋白質變性,導致人中毒,所以不能作鋇餐,硫酸鋇既不溶于水,也不溶于稀鹽酸、同時也不能被X透過,所以應該用硫酸鋇作胃腸X射線造影檢查A錯誤;B.氯氣具有強氧化性,可用于海水提溴,B正確;C.氨氣易液化,液氨汽化時吸收大量的熱,使周圍的環境溫度降低,因此可作制冷劑,C正確;D.過氧化鈉能和二氧化碳、水反應生成氧氣,所以過氧化納可用于航天員的供氧劑,D正確;故合理選項是A。17、C【解析】

A、泡沫滅火器是利用Al2(SO4)3和小蘇打NaHCO3溶液反應,故不選A;B、工業生產中用油脂在堿性條件下的水解反應制取肥皂,故不選B;C、醋酸的酸性大于碳酸,利用醋酸與碳酸鈣反應除水垢,故選C;D、SO2具有漂白性,但由于SO2有毒,SO2不能用于食品增白,故不選D;答案選C。18、A【解析】

常溫下,能反應的氣體不能大量共存,以此來解答。【詳解】A.常溫下反應生成氯化銨,不能大量共存,選項A選;B.常溫下不反應,光照的條件反應,可大量共存,選項B不選;C.常溫下不反應,反應需要點燃、加熱等,可大量共存,選項C不選;D.常溫下不反應,要在催化劑和加熱的條件反應,選項D不選;答案選A。19、B【解析】

由W和X位于同主族,且原子序數相差2可知,W為H元素,X為Li元素;Y是形成化合物最多的元素,則Y是C元素;Z的單質可以通過電解飽和食鹽水獲得,則Z是Cl元素。【詳解】A項、由H元素和C元素組成的化合物為烴,烴分子中可以含有碳氫極性鍵和碳碳非極性鍵,故A錯誤;B項、電子層結構相同的離子,核電荷數越大,離子半徑越小,H—和Li+具有相同的電子層結構,則離子半徑r(H—)>r(Li+),故B正確;C項、次氯酸的酸性小于碳酸,室溫下,同濃度的次氯酸的pH大于碳酸,故C錯誤;D項、H、C、Cl三元素形成的化合物為氯代烴,氯代烴為非電解質,故D錯誤。故選B。本題考查元素周期律的應用,,注意掌握元素周期律內容、元素周期表結構,利用題給信息推斷元素為解答關鍵。20、A【解析】

W在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒,W為O元素;X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的,X為Na元素;短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大,非金屬元素Y的原子序數是Z的最外層電子數的2倍,則Y為Si、Z為Cl元素;A.非金屬性Si<Cl,則Y、Z的氫化物的穩定性Si(Y)<Cl(Z),A錯誤;B.Y的單質是晶體硅,晶體硅屬于原子晶體,X單質是金屬Na,硅的熔點高于Na,B正確;C.X(Na)、W(O)、Z(Cl)能形成NaClO,NaClO具有強氧化性,C正確;D.YZ4為SiCl4,SiCl4的電子式為,Si和Cl都滿足8電子穩定結構,D正確;答案選A。21、D【解析】

將石油常壓分餾依次得到石油氣、汽油、煤油、柴油、重油等,將重油減壓分餾依次得到重柴油、潤滑油、凡士林、石蠟、瀝青,則它們的沸點范圍由低到高的順序為:石油氣<汽油<煤油<柴油<重柴油<潤滑油<凡士林<石蠟<瀝青,故選D項。答案選D。22、C【解析】

A.山梨酸鉀是鹽,屬于強電解質,其水溶液顯堿性,說明該鹽是強堿弱酸鹽,水解使溶液顯堿性,因此山梨酸是一元弱酸,屬于弱電解質,A錯誤;B.山梨酸鉀是強堿弱酸鹽,水解使溶液顯堿性,稀釋時,水解程度增大,水解產生的OH-物質的量增大,但稀釋倍數大于水解增大的倍數,所以稀釋后的溶液中n(OH-)增大,但c(OH-)減小,B錯誤;C.根據物料守恒可得c(K+)=c(RCOO-)+c(RCOOH),山梨酸鉀水解平衡常數Kh=,所以c(RCOOH)=c(RCOO-),故c(K+)=c(RCOO-)+c(RCOOH)=c(RCOO-)[1+],C正確;D.山梨酸分子中含有碳碳雙鍵能發生加成反應,含有羧基能發生取代反應,D錯誤;故合理選項是C。二、非選擇題(共84分)23、LiN3第2周期VA族3LiN3Li3N+4N2↑【解析】

B是空氣的主要成分之一,B為氮氣或氧氣;C是一種強堿,且微溶于水,C為LiOH,載人宇宙飛船內常用含C的過濾網吸收宇航員呼出的CO2,以凈化空氣,LiOH與反應生成Li2CO3;D遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍,D是NH3,確定B為氮氣,NH3是2.24L合0.1mol,A中N為14g·mol-1×0.1mol=1.4g。A為Li3N,3.5g中Li為3.5-1.4=2.1g,14.7gX中Li為2.1g,n(Li)==0.3mol,n(N)==0.9mol,n(Li):n(N)=0.3:0.9=1:3,X的化學式為:LiN3。【詳解】(1)由分析可知:X的化學式為LiN3。故答案為:LiN3;(2)B為氮氣,組成元素N在元素周期表中的位置是第2周期VA族。故答案為:第2周期VA族;(3)A為Li3N,Li最外層只有1個電子,顯+1價,N最外層5個電子,得三個電子,顯-3價,電子式為。故答案為:;(4)由分析X的化學式為:LiN3,X受熱分解轉變成Li3N和N2,由質量守恒:化學反應方程式為3LiN3Li3N+4N2↑。故答案為:3LiN3Li3N+4N2↑。24、碳碳雙鍵+C2H5OH+H2O取代反應(硝化反應)+2CH3Cl+2HCl【解析】

根據合成路線可知,A為乙烯,與水加成生成乙醇,B為乙醇;D為甲苯,氧化后生成苯甲酸,E為苯甲酸;乙醇與苯甲酸反應生成苯甲酸乙酯和水,F為苯甲酸乙酯;根據聚酰亞胺的結構簡式可知,N原子在苯環的間位,則F與硝酸反應,生成;再與Fe/Cl2反應生成,則I為;K是D的同系物,核磁共振氫譜顯示其有4組峰,則2個甲基在間位,K為;M分子中含有10個C原子,聚酰亞胺的結構簡式中苯環上碳原子的位置,則L為;被氧化生成M,M為;【詳解】(1)分析可知,A為乙烯,含有的官能團為碳碳雙鍵;(2)反應①為乙醇與苯甲酸在濃硫酸的作用下發生酯化反應,方程式為+C2H5OH+H2O;(3)反應②中,F與硝酸反應,生成,反應類型為取代反應;(4)I的分子式為C9H12O2N2,根據已知ii,可確定I的分子式為C9H16N2,氨基的位置在-COOC2H5的間位,結構簡式為;(5)K是D的同系物,D為甲苯,則K中含有1個苯環,核磁共振氫譜顯示其有4組峰,則其為對稱結構,若為乙基苯,有5組峰值;若2甲基在對位,有2組峰值;間位有4組;鄰位有3組,則為間二甲苯,聚酰亞胺中苯環上碳原子的位置,則L為,反應的方程式為+2CH3Cl+2HCl;(6)1molM可與4molNaHCO3反應生成4molCO2,則M中含有4mol羧基,則M的結構簡式為;(7)I為、N為,氨基與羧基發生縮聚反應生成酰胺鍵和水,則P的結構簡式為。確定苯環上N原子的取代位置時,可以結合聚酰亞胺的結構簡式中的N原子的位置確定。25、逐滴加入(飽和食鹽)水4CuSO4+PH3+4H2O=4Cu↓+H3PO4+4H2SO4水封,減少液溴的揮發上下兩層液體均變為無色透明且幾乎不再吸收乙炔氣分液,有機相干燥后蒸餾,收集244℃餾分在分液漏斗中加入0.25L0.3mol/L磷酸,將石灰乳加熱到95℃,在不斷攪拌下,先快速滴加磷酸,然后慢慢滴加,不時滴加蒸餾水以補充蒸發掉的水分,直到磷酸全部滴完,調節并控制溶液pH8~9,再充分攪拌一段時間、靜置,過濾、水洗【解析】

電石(主要成分CaC2,少量CaS、Ca3P2、Ca3As2等)與水在A中反應生成乙炔,同時生成H2S、PH3及AsH3,通入B,硫酸銅可除去H2S、PH3及AsH3,在C中與溴反應生成四溴乙烷,高錳酸鉀用于氧化乙炔,據此解答。【詳解】(1)為了得到平緩的C2H2氣流,除可用飽和食鹽水代替水外,還可逐滴加入(飽和食鹽)水,以控制反應速率;(2)PH3與硫酸銅反應生成Cu和磷酸,根據電子守恒、原子守恒,可得反應的方程式為4CuSO4+PH3+4H2O═4Cu↓+H3PO4+4H2SO4;(3)裝置C中在液溴液面上加入一層水的目的是水封,防止溴揮發,裝置C中反應已完成的現象是上下兩層液體均變為無色透明且幾乎不再吸收乙炔氣;從裝置C反應后的體系得到并純化產品,需要進行的操作有分液,有機相干燥后蒸餾,收集244℃餾分;(4)Ca(OH)2的物質的量為0.125mol,制備Ca10(PO4)6(OH)2,應需要0.075mol磷酸,則可在分液漏斗中加入0.25L0.3mol/L磷酸,將石灰乳加熱到95℃,在不斷攪拌下,先快速滴加磷酸,然后慢慢滴加,不時滴加蒸餾水以補充蒸發掉的水分,直到磷酸全部滴完,調節并控制溶液pH8~9,再充分攪拌一段時間、靜置,過濾、水洗。本題考查物質制備工藝流程的知識,題目涉及物質的分離提純、對操作步驟及試劑的分析評價等,理解工藝流程原理是解題關鍵,側重考查學生的分析能力、實驗能力和計算能力。26、O22Cu2++2Br-+SO2+2H2O→2CuBr↓+SO42-+4H+60℃水浴加熱溶液藍色完全褪去防止CuBr見光分解防止CuBr被氧化除去表面乙醇,并使晶體快速干燥在燒杯中繼續通入SO2至飽和然后向燒杯中加入100g20%的NaOH溶液過濾,用乙醇洗滌2~3次【解析】

(1)溴化亞銅能被氧氣慢慢氧化,要排除氧氣的干擾;

(2)①三頸燒瓶中銅離子被二氧化硫還原成亞銅離子,與溴離子反應生成CuBr沉淀;

②控制反應在60℃進行,可以用60℃的水浴加熱;

③45gCuSO4?5H2O為0.18mol,19gNaBr為0.184mol,所以NaBr稍過量,所以當溶液中的銅離子消耗完時反應即完成;

(3)溴化亞銅見光會分解;

(4)溴化亞銅在空氣中會慢慢被氧化,洗滌劑需“溶有SO2”可以防止CuBr被氧化,溶劑改用乙醚可以除去表面乙醇,并使晶體快速干燥;

(5)燒杯中的吸收液主要含Na2SO3、NaHSO3等,制取較純凈的Na2SO3?7H2O晶體,可以在燒杯中繼續通入SO2至飽和,將Na2SO3生成NaHSO3,根據鈉元素守恒可知,此時溶液中NaHSO3的物質的量為0.5mol,然后向燒杯中加入100g20%的NaOH溶液,使NaHSO3恰好完全反應生成Na2SO3,加入少量維生素C溶液(抗氧劑),蒸發濃縮,冷卻結晶,過濾,用乙醇洗滌2~3次,除去表面可溶性雜質,放真空干燥箱中干燥,據此答題。【詳解】(1)溴化亞銅能被氧氣慢慢氧化,用二氧化硫還原銅離子生成溴化亞銅要排除氧氣的干擾,可以通過煮沸的方法除去其中水中的O2,故答案為:O2;(2)①三頸燒瓶中銅離子被二氧化硫還原成亞銅離子,與溴離子反應生成CuBr沉淀,反應的離子方程式為2Cu2++2Br?+SO2+2H2O=2CuBr↓+SO42?+4H+,故答案為:2Cu2++2Br?+SO2+2H2O=2CuBr↓+SO42?+4H+;②控制反應在60℃進行,可以用60℃的水浴加熱;故答案為:60℃水浴加熱;③45gCuSO4?5H2O為0.18mol,19gNaBr為0.184mol,所以NaBr稍過量,所以當溶液中的銅離子消耗完時反應即完成,所以說明反應已完成的現象是溶液藍色完全褪去,故答案為:溶液藍色完全褪去;(3)溴化亞銅見光會分解,所以步驟2過濾需要避光,防止CuBr見光分解,故答案為:防止CuBr見光分解;(4)在空氣中會慢慢被氧化,所以洗滌劑需“溶有SO2”可以防止CuBr被氧化,最后溶劑改用乙醚可以除去表面乙醇,并使晶體快速干燥,故答案為:防止CuBr被氧化;除去表面乙醇,并使晶體快速干燥;(5)燒杯中的吸收液主要含Na2SO3、NaHSO3等,制取較純凈的Na2SO3?7H2O晶體,可以在燒杯中繼續通入SO2至飽和,將Na2SO3生成NaHSO3,根據鈉元素守恒可知,此時溶液中NaHSO3的物質的量為0.5mol,然后向燒杯中加入100g20%的NaOH溶液,使NaHSO3恰好完全反應生成Na2SO3,加入少量維生素C溶液(抗氧劑),蒸發濃縮,冷卻結晶,過濾,用乙醇洗滌2~3次,除去表面可溶性雜質,放真空干燥箱中干燥,故答案為:在燒杯中繼續通入SO2至飽和;然后向燒杯中加入100g20%的NaOH溶液;過濾,用乙醇洗滌2~3次。27、能使漏斗與三口燒瓶中的氣壓相等2CaS+3SO22CaSO3+3SCaSO3被系統中O2氧化蒸餾,收集64.7℃餾分加入CS2,充分攪拌并多次萃取加入適量乙醇充分攪拌,然后加入Na2SO3吸收液,蓋上表面皿,加熱至沸并保持微沸,在不斷攪拌下,反應至液面只有少量硫粉時,加入活性炭并攪拌,趁熱過濾,將濾液蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾,用乙醇洗滌【解析】

(1)恒壓漏斗能保持壓強平衡;(2)CaS脫除煙氣中的SO2并回收S,元素守恒得到生成S和CaSO3,CaSO3能被空氣中氧氣氧化生成CaSO4;(3)甲醇(沸點為64.7℃),可以控制溫度用蒸餾的方法分離;(4)硫單質易溶于CS2,萃取分液的方法分離;(5)回收的S和得到的含Na2SO3吸收液制備Na2S2O3?5H2O,在液體沸騰狀態下,可發生反應Na2SO3+S+5H2ONa2S2O3?5H2O,據此設計實驗過程。【詳解】(1)根據圖示可知用的儀器X為恒壓漏斗代替普通分液漏斗的突出優點是:能使漏斗與三口燒瓶中的氣壓相等,便于液體流下;(2)三口燒瓶中生成硫和亞硫酸鈣的化學方程式為:2CaS+3SO

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