2025年湖南省衡陽縣江山中英文學校高三5月二模試題化學試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、有機物M是合成某藥品的中間體，結構簡式如圖所示。下列說法錯誤的是A．用鈉可檢驗M分子中存在羥基B．M能發生酯化、加成、氧化反應C．M的分子式為C8H8O4D．M的苯環上一硝基代物有2種2、海水中含有大量Na+、C1-及少量Ca2+、Mg2+、SO42-，用電滲析法對該海水樣品進行淡化處理，如右圖所示。下列說法正確的是A．b膜是陽離子交換膜B．A極室產生氣泡并伴有少量沉淀生成C．淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小為pHA＜pHB＜pHCD．B極室產生的氣體可使濕潤的KI淀粉試紙變藍3、已知Cu+在酸性條件下能發生下列反應:Cu+Cu+Cu2+(未配平)。NH4CuSO3與足量的1.0mol·L-1硫酸溶液混合微熱,產生下列現象:①有紅色金屬生成②有刺激性氣味氣體產生③溶液呈藍色。據此判斷下列說法一定合理的是()A．該反應顯示硫酸具有酸性B．NH4CuSO3中銅元素全部被氧化C．刺激性氣味的氣體是氨氣D．反應中硫酸作氧化劑4、設阿伏加德羅常數的數值為NA，下列說法正確的是A．1L1mol·L－1的NaHCO3溶液中含有的離子數為3NAB．22.4L的CO2與過量Na2O2充分反應轉移的電子數為NAC．常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數為0.3NAD．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數目為NA5、下列化學用語表示正確的是A．CO2的比例模型：B．HClO的結構式：H—Cl—OC．HS-的水解方程式：HS-+H2O?S2-+H3O+D．甲酸乙酯的結構簡式：HCOOC2H56、某學習小組在室溫下用0.01mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.01mol/L的H2A溶液，滴定曲線如圖。（H2A的電離分兩步，H2A=H++HA-，HA-H++A2-)下列說法錯誤的是A．室溫時，E點對應的溶液中0.01mol/L<c(H+)<0.02mol/LB．F點對應溶質是NaHA，溶液顯酸性C．G點溶液顯中性的原因是溶質為Na2AD．H點溶液中，c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA－)7、下列化學用語正確的是（）A．重水的分子式：D2O B．次氯酸的結構式：H—Cl—OC．乙烯的實驗式：C2H4 D．二氧化硅的分子式：SiO28、以二氧化錳為原料制取高錳酸鉀晶體的實驗流程如下：下列說法正確的是A．“灼燒”可在石英坩堝中進行B．母液中的溶質是K2CO3、KHCO3、KClC．“結晶”環節采用加熱蒸發結晶的方法D．“轉化”反應中，生成的KMnO4和MnO2的物質的量之比為2︰19、如圖所示，常溫時將一滴管液體Y一次性全部擠到充滿O2的錐形瓶內(裝置氣密性良好)，若錐形瓶內氣體的最大物質的量是amol，久置后其氣體的物質的量是bmol，不存在a＞b關系的是()XYA過量C、Fe碎屑稀HClB過量Na2CO3粉末稀H2SO4C過量Fe、Al碎屑濃H2SO4D過量Cu、CuO粉末濃HNO3A．A B．B C．C D．D10、化學興趣小組在家中進行化學實驗，按照如圖連接好線路發現燈泡不亮，按照右圖連接好線路發現燈泡亮，由此得出的結論正確的是（）A．NaCl是非電解質B．NaCl溶液是電解質C．NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子D．NaCl溶液中，水電離出大量的離子11、R、W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，W與Y同主族，R的最外層電子數是次外層電子數的2倍。W元素形成的一種單質可用于自來水的殺菌消毒。R與W元素原子的最外層電子數之和等于X與Z元素原子的最外層電子數之和。下列說法正確的是A．簡單離子的半徑：W＜Y＜ZB．X與Z形成的化合物溶于水可抑制水的電離C．氧化物對應水化物的酸性：Z＞R＞XD．最高價氧化物的熔點：Y＞R12、2019年2月，在世界移動通信大會(MWC)上發布了中國制造首款5G折疊屏手機的消息。下列說法不正確的是()A．制造手機芯片的關鍵材料是硅B．用銅制作手機線路板利用了銅優良的導電性C．鎂鋁合金制成的手機外殼具有輕便抗壓的特點D．手機電池工作時，電池中化學能完全轉化為電能13、下列說法正確的是（）A．甲烷有兩種二氯代物B．1molCH2=CH2中含有的共用電子對數為5NAC．等物質的量的甲烷與氯氣在光照條件下反應的產物是CH3ClD．鄰二甲苯只有一種結構說明苯分子不是由單雙鍵交替組成的環狀結構14、我國是最早掌握煉鋅的國家，《天工開物》中記載了以菱鋅礦（主要成分為ZnCO3）和煙煤為原料的煉鋅罐剖面圖。已知：鋅的沸點為907℃，金屬鋅蒸氣遇熱空氣或CO2易生成ZnO。下列冶煉鋅過程中的相關說法不正確的是A．尾氣可用燃燒法除去B．發生了氧化還原反應C．提純鋅利用了結晶法D．泥封的目的是防止鋅氧化15、短周期元素W、X、Y和Z的原子序數依次增大．元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數是其電子層數的2倍．下列說法錯誤的是（）A．元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩定結構B．元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種C．元素Y的單質與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成D．元素Z可與元素X形成共價化合物XZ216、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A．1L0.2mol/L亞硫酸鈉溶液中H2SO3、HSO3—、SO32—的總數為0.2NAB．標準狀況下，等物質的量的C2H4和CH4所含的氫原子數均為4NAC．向含1molFeI2的溶液中通入等物質的量的Cl2，轉移的電子數為NAD．100g9.8%的硫酸與磷酸的混合溶液中含氧原子數為0.4NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、W、X、Y、Z四種元素均為短周期元素，原子序數依次增大，其它相關信息見下表。元素相關信息W單質為密度最小的氣體X元素最高正價與最低負價之和為0Y某種同素異形體是保護地球地表的重要屏障Z存在質量數為23，中子數為12的核素根據上述信息，回答下列問題：(l)元素Y在元素周期表中的位置是____；Y和Z的簡單離子半徑比較，較大的是___（用離子符號表示）。(2)XY2由固態變為氣態所需克服的微粒間作用力是____；由元素W和Y組成的一種綠色氧化劑的電子式為____。(3)由W、X、Y、Z四種元素組成的一種無機鹽，水溶液呈堿性的原因是__（用離子方程式表示）。18、乙炔為原料在不同條件下可以合成多種有機物．已知：①CH2=CH?OH（不穩定）CH3CHO②一定條件下，醇與酯會發生交換反應：RCOOR’+R”OHRCOOR”+R’OH完成下列填空：（1）寫反應類型：③__反應；④__反應．反應⑤的反應條件__．（2）寫出反應方程式．B生成C__；反應②__．（3）R是M的同系物，其化學式為，則R有__種．（4）寫出含碳碳雙鍵、能發生銀鏡反應且屬于酯的D的同分異構體的結構簡式__．19、碳酸鑭咀嚼片是一種不含鈣和鋁的磷酸鹽結合劑，有效成分碳酸鑭難溶于水，可用于慢性腎衰患者高磷血癥的治療。Ⅰ.碳酸鑭可由LaCl3和碳酸氫銨為原料來制備，避免生成堿式碳酸鑭[La(OH)CO3]，整個反應需在較低的pH條件下進行。化學興趣小組利用下列裝置在實驗室中制備碳酸鑭。（1）儀器X的名稱是_____。（2）如下左圖裝置是啟普發生器，常用于實驗室制取CO2、H2等氣體，具有“隨開隨用、隨關隨停”的功能。右圖裝置與啟普發生器原理類似，也可用于實驗室制取CO2的裝置的是______（填選項字母）。ABC（3）關閉活塞K2，______，說明如下裝置氣密性良好。（4）裝置乙用于制備氨氣，可以選用的試劑是____（填選項字母）。A、NH4Cl固體和Ca(OH)2固體B、生石灰和濃氨水C、堿石灰和濃氨水D、無水CaCl2和濃氨水（5）實驗裝置接口的連接順序是：a接____。為制得純度較高的碳酸鑭，實驗過程中需要注意的問題是__。II．可用碳酸氫鈉溶液代替碳酸氫銨溶液，與氯化鑭反應制備碳酸鑭。（6）精密實驗證明：制備過程中會有氣體逸出，則制備過程總反應的離子方程式是________。（7）制備時，若碳酸氫鈉滴加過快，會降低碳酸鑭的產率，可能的原因是_____。III、碳酸鑭咀嚼片中有效成分測量。（8）準確稱取碳酸鑭咀嚼片ag，溶于10.0mL稀鹽酸中，加入10mLNH3-NH4C1緩沖溶液，加入0.2g紫脲酸銨混合指示劑，用0.5mo1·L－1，EDTA(Na2H2Y）標準溶液滴定至呈藍紫色(La3++H2y2－=LaY－＋2H＋），消耗EDTA標準溶液VmL。則咀嚼片中碳酸鑭（摩爾質量為458g/mol)的質量分數w＝____。20、如圖是某同學研究銅與濃硫酸的反應裝置：完成下列填空：(1)寫出A中發生反應的化學方程式______，采用可抽動銅絲進行實驗的優點是______。(2)反應一段時間后，可觀察到B試管中的現象為______。(3)從C試管的直立導管中向BaCl2溶液中通入另一種氣體，產生白色沉淀，則氣體可以是______、______．（要求填一種化合物和一種單質的化學式）。(4)反應完畢，將A中的混合物倒入水中，得到呈酸性的藍色溶液與少量黑色不溶物，分離出該不溶物的操作是______，該黑色不溶物不可能是CuO，理由是______。(5)對銅與濃硫酸反應產生的黑色不溶物進行探究，實驗裝置及現象如下：實驗裝置實驗現象品紅褪色①根據實驗現象可判斷黑色不溶物中一定含有______元素。②若該黑色不溶物由兩種元素組成且在反應前后質量保持不變，推測其化學式為______。21、非索非那定（H）是一種重要的抗過敏藥，可采用如圖路線合成：已知：Ph-代表苯基；

請回答（1）A的名稱為____；F→C的反應類型為____。（2）E的分子式為____；H中含氧官能團的名稱為____。（3）實驗室檢驗B中官能團所用的試劑為____。（4）E→F的化學方程式為___。（5）D水解后得到物質W（）則同時滿足下列條件的W的同分異構體有___種；其中核磁共振氫譜有五組吸收峰，峰面積之比為6：2：2：1：1的結構簡式為____。i．苯環上有兩個取代基ⅱ．能與FcC1溶液發生顯色反應iii．能發生銀鏡反應（6）新戊酸（）可用于生產香料，設計由乙烯為起始原料制備新皮酸的合成路線____（無機試劑任選）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

A．分子中含有酚羥基、羥基、羧基，都能與鈉反應放出氫氣，不能用鈉檢驗M分子中存在羥基，故A錯誤；B．分子中含有酚羥基能發生氧化反應，羥基、羧基能發生酯化，含有苯環能發生加成反應，故B正確；C．根據結構簡式，M的分子式為C8H8O4，故C正確；D．M的苯環上一硝基代物有2種()，故D正確；故選A。2、A【解析】

A、因為陰極是陽離子反應，所以b為陽離子交換膜，選項A正確；B、A極室氯離子在陽極失電子產生氯氣，但不產生沉淀，選項B錯誤；C、淡化工作完成后，A室氯離子失電子產生氯氣，部分溶于水溶液呈酸性，B室氫離子得電子產生氫氣，氫氧根離子濃度增大，溶液呈堿性，C室溶液呈中性，pH大小為pHA＜pHC＜pHB，選項C錯誤；D、B極室氫離子得電子產生氫氣，不能使濕潤的KI淀粉試紙變藍，選項D錯誤。答案選A。3、A【解析】

由反應現象可以知道，NH4CuSO3與足量的1.0mol·L-1硫酸溶液混合微熱，分別發生：2Cu+=Cu+Cu2+，SO32—+2H+=SO2↑+H2O，結合反應的現象判斷。【詳解】A.分別發生:2Cu+=Cu+Cu2+，SO32—+2H+=SO2↑+H2O，反應中硫酸中各元素的化合價不變，所以只顯示酸性，所以A選項是正確的；B.根據2Cu+=Cu+Cu2+知，NH4CuSO3中銅元素部分被氧化部分被還原，故B錯誤；C.根據反應SO32—+2H+=SO2↑+H2O，刺激性氣味的氣體是SO2，故C錯誤；D.反應中硫酸只作酸，故D錯誤。答案選A。4、D【解析】

A．HCO3-不能完全電離，部分發生水解，因此1L、1mol·L－1的NaHCO3溶液中含有的離子數小于3NA，故A錯誤；B．未注明氣體的狀況，無法確定氣體的物質的量，故B錯誤；C．鋁片遇到冷的濃硫酸會鈍化，鋁失去的電子數小于0.3NA，故C錯誤；D．氮氣和一氧化碳的摩爾質量都是28g/mol，都是雙原子分子，14g由N2與CO組成的混合氣體的物質的量為:=0.5mol，含有1mol原子，含有的原子數目為NA，故D正確；故答案為D。5、D【解析】

A.碳原子半徑大于氧，故A錯誤；B.氧為中心原子，HClO的結構式：H—O—Cl，故B錯誤；C.HS-的水解方程式：HS-+H2O?H2S+OH-，故C錯誤；D.甲酸乙酯的結構簡式：HCOOC2H5，故D正確；故選D。6、C【解析】

由題給信息可知，H2A分步電離，第一步完全電離，第二步部分電離，F點20.00mL0.01mol/LNaOH溶液與20.00mL0.01mol/L的H2A溶液恰好反應生成NaHA，G點溶液顯中性，溶質為NaHA和Na2A，H點40.00mL0.01mol/LNaOH溶液與20.00mL0.01mol/L的H2A溶液恰好反應生成Na2A。【詳解】A項、由題給信息可知，H2A分步電離，第一步完全電離，第二步部分電離，則0.01mol/L的H2A溶液中0.01mol/L<c(H+)<0.02mol/L，故A正確；B項、F點20.00mL0.01mol/LNaOH溶液與20.00mL0.01mol/L的H2A溶液恰好反應生成NaHA，NaHA溶液中只存在電離，溶液顯酸性，故B正確；C項、G點溶液顯中性，溶質應為電離顯酸性的NaHA和水解呈堿性的Na2A，故C錯誤；D項、H點40.00mL0.01mol/LNaOH溶液與20.00mL0.01mol/L的H2A溶液恰好反應生成Na2A，因H2A第一步完全電離，溶液中不存在H2A，則Na2A溶液中的物料守恒關系為c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA－)，故D正確。故選C。本題考查水溶液中的離子平衡，試題側重考查分析、理解問題的能力，注意酸的電離方程式，正確分析圖象曲線變化特點，明確反應后溶液的成分是解答關鍵。7、A【解析】

A.重水中氧原子為16O，氫原子為重氫D，重水的分子式為D2O，故A正確；B.次氯酸中不存在氫氯鍵，其中心原子為氧原子，分子中存在1個氧氫鍵和1個氧氯鍵，結構式為H—O—Cl，故B錯誤；C.實驗式為最簡式，乙烯的實驗式為CH2，故C錯誤；D.二氧化硅晶體為原子晶體，不存在二氧化硅分子，故D錯誤。答案選A。8、D【解析】

A．“灼燒”時，可在鐵坩堝中進行，KOH與玻璃中的二氧化硅反應，選項A錯誤；B．結晶后的母液中有K2MnO4、KMnO4和K2CO3等溶質，若二氧化碳過量還可能存在碳酸氫鉀，選項B錯誤；C.“結晶”環節采用加蒸發濃縮、冷卻結晶的方法，選項C錯誤；D．由3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3，氧化產物為KMnO4，還原產物為MnO2，氧化產物與還原產物的物質的量之比為2：1，選項D正確；答案選D。9、C【解析】

A.鐵與稀鹽酸反應放出氫氣，久置后其氣體的物質的量增大，故不選A；B.Na2CO3粉末與稀H2SO4反應放出二氧化碳氣體，久置后其氣體的物質的量增大，故不選B；C.Fe、Al在濃硫酸中鈍化，久置后其氣體的物質的量不變，故選CD.Cu與濃硝酸反應放出NO2氣體，久置后其氣體的物質的量增大，故不選D；答案選C。10、C【解析】

A.NaCl屬于鹽，所以是電解質，A錯誤；B.NaCl溶液是混合物所以不是電解質，B錯誤；C.氯化鈉固體溶于水后在水分子的作用下，發生電離，電離為可以移動的離子使溶液導電，C正確；D.氯化鈉溶于水是氯化鈉發生了電離，水的電離實際很微弱，D錯誤；故答案選C。11、D【解析】

R、W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，R的最外層電子數是次外層電子數的2倍，R含有2個電子層，最外層含有4個電子，為C元素；W元素形成的一種單質可用于自來水的殺菌消毒，該單質為臭氧，則W為O元素，W與Y同主族，則Y為S元素；Z為短周期主族元素，原子序數大于S，則Z為Cl元素；R與W元素原子的最外層電子數之和等于X與Z元素原子的最外層電子數之和，則X最外層電子數=4+6-7=3，位于ⅢA族，原子序數大于O，則X為Al元素，R為C元素，W為O，X為Al，Y為S，Z為Cl元素。【詳解】根據分析可知;R為C元素，W為O，X為Al，Y為S，Z為Cl元素。A.離子的電子層越多離子半徑越大，電子層數相同時，核電荷數越大離子半徑越小，則簡單離子徑：W<Z<Y，故A錯誤；B.由X為Al，Z為Cl,X與Z形成的化合物為氯化鋁，鋁離子水解促進了水的電離，故B錯誤；C.R為C元素,X為Al元素,Z為Cl,沒有指出最高價，無法比較C、Cl、Al的含氧酸酸性，故C錯誤；D.Y為S,R為C元素，三氧化硫和二氧化碳都屬于分子晶體，相對原子質量越大沸點越高，則最高價氧化物的熔點：Y>R，故D正確；答案：D。根據原子結構和元素周期律的知識解答；根據原子結構的特殊性如R的最外層電子數是次外層電子數的2倍，推斷元素為C。根據物質的性質W元素形成的一種單質可用于自來水的殺菌消毒推斷即可。12、D【解析】

A.單晶硅是良好的半導體材料，可以制作芯片，A項正確；B.銅屬于金屬，具有良好的導電性，可以做手機線路板，B項正確；C.鎂鋁合金密度小強度高，具有輕便抗壓的特點，C項正確；D.手機電池工作時，電池中化學能主要轉化為電能，但有一部分能量以熱能形式會散失，D項錯誤；答案選D。13、D【解析】

A.甲烷為正四面體構型，所以二氯甲烷只有一種結構，故A錯誤；B.1molCH2=CH2中含有的共用電子對數為6NA，故B錯誤；C.甲烷與氯氣在光照條件下發生取代反應，多步取代反應同時進行，所以等物質的量的甲烷與氯氣在光照條件下反應的產物為多種氯代烴與氯化氫的混合物，故C錯誤；D.鄰二甲苯只有一種結構說明苯分子不是由單雙鍵交替組成的環狀結構，故D正確。綜上所述，答案為D。14、C【解析】

A.菱鋅礦煅燒，ZnCO3分解產生ZnO和CO2，ZnO與C在高溫下發生反應：2ZnO+C2Zn+CO2↑，由于C過量，還會發生反應C+CO22CO，所以尾氣中含有有毒氣體CO，可利用其可燃性，用燃燒的方法使CO轉化為CO2除去，A正確；B.由ZnCO3轉化為Zn單質及C轉化為CO、CO2的反應中有Zn、C元素化合價的變化，因此發生了氧化還原反應，B正確；C.Zn是比較活潑的金屬，要使用電解方法提純，C錯誤；D.泥封為了防止高溫下Zn蒸氣被空氣氧化為ZnO，D正確；故合理選項是C。15、A【解析】

X原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，是C元素，Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，為Al元素。Z原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序數依次增大，Z為S元素，W是制備一種高效電池的重要材料，是Li元素。【詳解】X原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，是C元素，Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，為Al元素。Z原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序數依次增大，Z為S元素，W是制備一種高效電池的重要材料，是Li元素。A、W、X的氯化物分別為LiCl和CCl4，則Li+的最外層只有兩個電子，不滿足8電子的穩定結構，故A錯誤；B、元素X與氫形成的化合物有C2H2，C6H6等，故B正確；C、元素Y為鋁，鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成，故C正確；D、硫和碳可形成共價化合物CS2，故D正確；答案選A。16、A【解析】

A．根據物料守恒，1L0.2mol/L亞硫酸鈉溶液中H2SO3、HSO3—、SO32—的總物質的量為1L×0.2mol/L=0.2mol，其含硫微粒總數為0.2NA，故A正確；B．標準狀況下，等物質的量的C2H4和CH4所含的氫原子數相等，因兩者的物質的量不一定是1mol，則不一定均為4NA，故B錯誤；C．向含1molFeI2的溶液中通入等物質的量的Cl2，1molCl2全部被還原為Cl-，則轉移的電子數為2NA，故C錯誤；D．100g9.8%的硫酸與磷酸的混合溶液中含有硫酸和磷酸的總質量為9.8g，物質的量總和為0.1mol，酸中含有氧原子數為0.4NA，但水中也有氧原子，則總氧原子數大于0.4NA，故D錯誤；故答案為A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第2周期，VIA族O2-分子間作用力HCO3-+H2OH2CO3+OH-【解析】

根據題干信息中元素性質分析判斷元素的種類；根據元素的種類判斷在元素周期表中的位置；根據物質的組成和性質分析該物質的晶體類型，判斷微粒間的作用力；根據成鍵特點書寫電子式。【詳解】W、X、Y、Z四種元素均為短周期元素，原子序數依次增大，W單質為密度最小的氣體，則W為氫元素；X最高正價與最低負價之和為0，則X為第IVA族元素，Y的某種同素異形體是保護地球地表的重要屏障，則Y是氧元素，X是碳元素；Z存在質量數為23，中子數為12的核素，則Z的質子數為23-12=11，則Z是鈉元素。（1）元素氧在元素周期表中的位置是第2周期，VIA族；氧離子和鈉離子具有相同的核外電子排布，則核電荷越大半徑越小，所以半徑較大的是O2-，故答案為：第2周期，VIA族；O2-；（2）CO2晶體為分子晶體，由固態變為氣態所需克服的微粒間作用力是分子間作用力；由元素氫和氧組成的一種綠色氧化劑是雙氧水，其電子式為，故答案為：分子間作用力；；（3）由氫、碳、氧、鈉四種元素組成的一種無機鹽為碳酸氫鈉，因為水解其水溶液呈堿性離子方程式表示為：，故答案為：HCO3-+H2OH2CO3+OH-，故答案為：HCO3-+H2OH2CO3+OH-。18、取代反應加成反應鐵粉作催化劑2CH3CHO+O22CH3COOHnCH3COOCH=CH24HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3、HCOOC（CH3）C=CH2【解析】

與乙烯水化法得到乙醇類似，乙炔與水反應得到乙烯醇，乙烯醇不穩定會自動變成乙醛，因此B為乙醛，C為乙醛催化氧化后得到的乙酸，乙酸和乙炔在一定條件下加成，得到，即物質D，而D在催化劑的作用下可以發生加聚反應得到E，E與甲醇發生酯交換反應，這個反應在題干信息中已經給出。再來看下面，為苯，苯和丙烯發生反應得到異丙苯，即物質F，異丙苯和發生取代得到M，注意反應⑤取代的是苯環上的氫，因此要在鐵粉的催化下而不是光照下。【詳解】（1）反應③是酯交換反應，實際上符合取代反應的特征，反應④是一個加成反應，這也可以從反應物和生成物的分子式來看出，而反應⑤是在鐵粉的催化下進行的；（2）B生成C即乙醛的催化氧化，方程式為2CH3CHO+O22CH3COOH，而反應②為加聚反應，方程式為nCH3COOCH=CH2；（3）說白了就是在問我們丁基有幾種，丁基一共有4種，因此R也有4種；（4）能發生銀鏡反應說明有醛基，但是中只有2個氧原子，除酯基外不可能再有額外的醛基，因此只能是甲酸酯，符合條件的結構有HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3、HCOOC（CH3）C=CH2。一般來說，光照條件下發生的是自由基反應，會取代苯環側鏈上的氫、烷基上的氫，例如乙烯和氯氣若在光照下不會發生加成，而會發生取代，同學們之后看到光照這個條件一定要注意。19、球形干燥管（干燥管）B打開分液漏斗活塞，向其中注入一定量的水，若水不能順利滴下，在分液漏斗中形成穩定的液面BCc控制氨氣或二氧化碳的通入量加入碳酸氫鈉過快，溶液的堿性迅速增強，生成堿式碳酸鑭【解析】

⑴儀器X的名稱為球形干燥管。⑵A裝置與C裝置當活塞關閉時反應不能停止，B裝置當活塞關閉時可以使液體和固體脫離接觸，反應停止。⑶檢驗裝置氣密性的方法是關閉旋塞K2，打開分液漏斗活塞，向其中注入一定量的水，若水不能順利滴下，在分液漏斗中形成穩定的液面，說明裝置不漏氣。⑷裝置乙是固液混合不加熱型裝置，可以用濃氨水和生石灰、堿石灰等制取氨氣。⑸a是啟普發生器產生二氧化碳的裝置，二氧化碳溶于水不會發生倒吸，可直接用導管通入，連接c即可；為避免生成堿式碳酸鑭[La(OH)CO3]，整個反應需在較低的pH條件下進行，需控制控制氨氣或二氧化碳的通入量，以免pH變大。⑹和碳酸氫銨反應生成碳酸鑭。⑺碳酸氫鈉水解顯堿性，當加入碳酸氫鈉過快時，溶液的pH值會迅速增大，影響碳酸鑭的生成。⑻根據反應進行計算。【詳解】⑴儀器X的名稱是球形干燥管簡稱干燥管，故答案為：球形干燥管（干燥管）；⑵A裝置與C裝置不具有“隨開隨用、隨關隨停”的功能，B裝置當活塞關閉時可以使液體和固體脫離接觸，反應停止，所以B裝置符合題意，故答案為：B；⑶檢驗裝置氣密性的方法是關閉旋塞K2，打開分液漏斗活塞，向其中注入一定量的水，若水不能順利滴下，在分液漏斗中形成穩定的液面，說明裝置不漏氣，故答案為：打開分液漏斗活塞，向其中注入一定量的水，若水不能順利滴下，在分液漏斗中形成穩定的液面；⑷裝置乙是固液混合不加熱型制取氣體裝置，可以用濃氨水和生石灰、堿石灰等制取氨氣，無水CaCl2和氨氣發生反應，不能用來制取氨氣，故答案為：BC；⑸a屬于啟普發生器，是產生二氧化碳的，二氧化碳溶于水不會發生倒吸，可直接用導管通入，連接c即可；為避免生成堿式碳酸鑭[La(OH)CO3]，整個反應需在較低的pH條件下進行，需控制控制氨氣或二氧化碳的通入量，以免pH變大；故答案為：c，需控制控制氨氣或二氧化碳的通入量；⑹和碳酸氫銨反應生成碳酸鑭反應化學方程式為：，所以離子方程式為：，故答案為：；⑺碳酸氫鈉水解顯堿性，當加入碳酸氫鈉過快時，溶液的pH值會迅速增大，生成堿式碳酸鑭，故答案為：加入碳酸氫鈉過快，溶液的堿性迅速增強，生成堿式碳酸鑭；⑻,滴定時消耗EDTA的物質的量，根據反應可知碳酸鑭的物質的量為，所以質量為，咀嚼片中碳酸鑭的質量分數為，化簡得，故答案為。注意啟普發生器的使用條件必須是塊狀或顆粒狀固體和液體，且塊狀固體與液體接觸后仍為塊狀或顆粒狀。20、Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑可以控制反應的進行變紅NH3Cl2過濾CuO會溶于稀硫酸中硫Cu2S【解析】

(1)濃硫酸和銅在加熱的條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水，由此可寫出化學方程式；(2)反應生成二氧化硫，能夠與水反應生成亞硫酸，遇到石蕊顯紅色；(3)向BaCl2溶液中通入另一種氣體，產生白色沉淀，是因為二氧化硫不與氯化鋇溶液反應，通入的氣體需要滿足把二氧化硫轉化為鹽或把二氧化硫氧化為硫酸；(4)分離固體與液體可以采用過濾法，氧化銅與酸反應生成銅離子與水；(5)黑色固體通入氧氣反應生成氣體能夠使品紅褪色，說明生成二氧化硫，含有硫元素；若該黑色不溶物由兩種元素組成且在反應前后質量保持不變，可知除了含有硫元素外還含有銅。【詳解】(1)濃硫酸和銅在加熱的條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學方程式為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑，抽動銅絲可以控制銅絲與濃硫酸接觸面積從而控制反應進行，故答案為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑；可以控制反應的進行；(2)反應生成二氧化硫，二氧化硫為酸性氧化物，能夠與水反應生成亞硫酸，溶液顯酸性，遇到石蕊顯紅色，故答案為：變紅；(3)向BaCl2溶液中通入另一種氣體，產生白色沉淀，是因為二氧化硫不與氯化鋇溶液反應，通入的氣體需要滿足把二氧化硫轉化為鹽或把二氧化硫氧化為硫酸，如堿性氣體NH3、做氧化劑的氣體如Cl2、O2、O3、NO2、Cl2O等，故答案為：NH3；Cl2；(4)將A中的混合物倒入水中，得到呈酸性的藍色溶液與少量黑色不溶物，分離固體與液體可以采用過濾法；氧化銅與酸反應生成銅離子與水，所以黑色固體不可能為氧化銅，故答案為：過濾；CuO會溶于稀硫酸中；(5)黑色固體通入氧氣反應生成氣體能夠使品紅褪色，說明生成二氧化硫，含有硫元素；若該黑色不溶物由兩種元素組成且在反應前后質量保持不變，可知除了含有硫元素外還含有銅，物質為硫化亞銅，化學式為Cu2S，故答案