PAGE10-安徽省池州市2024-2025學年高一化學上學期期末考試試題滿分：100分考試時間：90分鐘留意事項：1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清晰，將條形碼精確粘貼在條形碼區域內。2.選擇題必需運用2B鉛筆填涂；非選擇題必需運用0.5毫米黑色簽字筆書寫，字體工整、筆跡清晰。3.請根據題號依次在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上的答題無效。4.保持答題卡卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準運用涂改液、修正帶、刮紙刀。5.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23Al27S32Fe56Cu64一、選擇題：共16小題，每小題3分，滿分48分。每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.化學與人類社會的生產、生活有著親密聯系。下列敘述中不正確的是A.古詩“磁石引鐵，于金不連”中，“磁石”主要成分是四氧化三鐵B.鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性或堿性食物C.制作饅頭時，人們常用小蘇打作膨松劑D.米湯可干脆檢驗加碘食鹽中的碘酸鉀(KIO3)2.我國發行的第五套人民幣中的5角硬幣，材質是鋼芯鍍銅合金。其與純銅相比較有關性質不正確的是A.合金的硬度更大B.合金的耐腐蝕性能更好C.合金不能導電D.合金的熔點更低3.下列化學用語的表述正確的是A.次氯酸的結構式：H－Cl－OB.含8個中子的氧原子：OC.BCl3的電子式：D.用電子式表示MgCl2的形成過程：4.有關鈉及其化合物的性質敘述正確的是A.碳酸鈉溶液具有堿性，可用于治療胃酸過多B.碳酸鈉粉末在潮濕的空氣中放置可轉化為碳酸氫鈉C.將足量的Na2O2、Na2O分別加到酚酞溶液中，最終溶液均為紅色D.鈉粒用鋁箱包住，在鋁箔上刺些小孔，然后投入水中，放出氫氣的量比干脆將鈉粒投入水中放出的氫氣多5.常溫下，下列各組離子在水溶液中肯定能大量共存，且加入Na2O2后仍舊能大量共存的是A.K＋、I－、SO42－、Na＋B.Ba2＋、Na＋、HCO3－、NO3－C.Na＋、NO3－、K＋、Cl－D.Fe2＋、SO42－、Cl－、K＋6.設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.1L2mol·L－1的鹽酸中，含有2NA個氯化氫分子B.將含0.5molFeCl3的飽和溶液滴入沸水中并加熱，制得Fe(OH)3膠體粒子數小于0.5NAC.0.1mol·L－1的NaOH溶液中，含有0.1NA個OH－D.含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2加熱反應，生成Cl2的數目為NA7.下列化學反應對應的離子方程式書寫正確的是A鋁溶于NaOH溶液：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑B向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液顯中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OC向飽和Na2CO3溶液中通入過量的CO2：CO32－＋H2O＋CO2＝2HCO3－D.將Cl2通入水中：Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO8.已知：①向K2Cr2O7溶液中滴加濃鹽酸，產生黃綠色氣體；②向NaBr溶液中通入過量試驗①產生的氣體，溶液變黃色；③取試驗②生成的溶液滴在淀粉－KI試紙上，試紙變藍色。下列推斷正確的是A.上述試驗證明氧化性：Cr2O72－>Cl2>Br2>I2B.上述試驗證明還原性：I－>Cl－>Cr3＋C.試驗①生成的氣體不能使潮濕的淀粉－KI試紙變藍D.試驗③中發生反應的離子方程式只有2Br－＋I2＝21－＋Br29.2013年7月IUPAC命名116號元素為Lv，其中文名為“鉝”，下列說法不正確的是A.Lv原子的最外層電子數是6B.Lv是一種非金屬元素C.其中一種核素Lv的中子數為177D.Lv在周期表的第七周期第VIA族10.AlCl3溶液長時間煮沸，即能得到無色氧化鋁溶膠，其分散質粒子直徑在1～100m之間，下列有關說法中正確的是A.此氧化鋁溶膠中加入NaOH溶液，先產生沉淀，后沉淀溶解B.可用過濾的方法將氧化鋁溶膠與Cl－分別開C.在電場作用下，氧化鋁膠體粒子向陰極旁邊移動，則說明該分散系帶正電荷D.制備氧化鋁溶膠的過程是物理改變11.向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol·L－1鹽酸，標準狀況下，產生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關系如下圖所示，下列有關說法不正確的是A.溶液M中的溶質是NaOH和Na2CO3B.A點對應的鹽酸的體積為0.3LC.AB段反應的離子方程式只有H＋＋HCO3－＝H2O＋CO2↑D.原溶液中NaOH的物質的量為0.01mol12.W、X、Y、Z四種短周期主族元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，Y的原子序數是X原子序數的2倍。下列有關說法正確的是A.單核陰離子的還原性：Y>XB.簡潔氣態氫化物的熱穩定性：W>XC.X、Y、Z的陰離子半徑最大的是ZD.化合物YX2中各原子均滿意8電子穩定結構13.已知在酸性溶液中，2RO4n－＋10I－＋xH＋＝5I2＋2R2＋＋yH2O，則RO4n－中R的化合價是A.＋4B.＋5C.＋6D.＋714.氯元素的化合價與其形成物質種類的關系如圖所示。下列說法不正確的是A.e、d分別與b的濃溶液均可以反應生成cB.d溶液久置酸性將增加C.b只有還原性D.f對應的酸性氧化物為Cl2O715.常溫下，如圖是一個帶活塞的密閉容器(活塞可以自由移動)，左側充入0.2molO2和CO的混合氣體，右側充入6gCO和CO2的混合氣體.活塞處于容器的中間位置，下列有關說法不正確的是A.右側CO和CO2的物質的量之比為7：1B.左右兩側氣體密度肯定不相等C.左右兩側氣體的分子數肯定相等D.若左側氣體充分反應后復原至常溫，活塞向左移動16.為驗證還原性：I－>Fe2＋>Cl－，某探討性學習小組進行了下圖試驗，并對溶液1和溶液2中所含離子進行了檢驗(假定Fe3＋與I－反應能完全進行并不考慮Cl2與水的反應)，以下有關試驗結論或說法中，能證明上述還原性依次正確的是A.溶液1中含有Fe2＋、Fe3＋，溶液2中含有Cl－B.溶液1中含Fe2＋，無Fe3＋，溶液2中含有Cl－C.溶液1中含Fe2＋、Fe3＋，溶液2中含有Fe3＋D.以上試驗均不能驗證還原性二、非選擇題：共4小題，滿分52分。17.(12分)一種制備氯氧化銅產品的生產流程如圖所示，CuSO4和NaOH按恰好完全反應的比例加料。請回答下列問題：(1)寫出步驟c中發生反應的離子方程式：。(2)為保證步驟c中的兩種溶液恰好完全反應，x＝。(3)在反應池中進行步驟c，歷時10min，得到的產品質量是g。(4)欲用硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)配制0.1mol·L－1的CuSO4溶液480mL，須要g晶體，應選用的玻璃儀器除量筒、燒杯和玻璃棒外，還有。(5)下列操作會使所配硫酸銅溶液的物質的量濃度偏低的是(填字母序號)。a.用托盤天平稱量時，物體和砝碼放反了，且運用了游碼b.容量瓶中有少量水c.定容搖勻時，液面下降又加水d.定容時俯視刻度線18.(14分)粉煤灰是指從煤燃燒后的煙氣中收捕下來的細灰，是燃煤電廠排出的主要固體廢物。以粉煤灰(主要成分是Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等)為原料，制備納米Fe3O4。(已知：SiO2能溶于NaOH溶液)其工藝流程如下：請回答下列問題：(1)步驟①中Al2O3發生的離子反應方程式為。(2)濾渣B的主要成分是(填化學式)。(3)檢驗濾液C中含有Fe3＋的方法是。(4)試劑a是(填化學式)，步驟③中反應的離子方程式為。(5)試劑b是(填化學式)，濁液E轉化為沉淀F的試驗現象是。19.(12分)工業上，向500℃左右的鐵屑中通入Cl2生產無水氯化鐵。已知：FeCl3熔點306℃、沸點316℃，易溶于水且有劇烈的吸水性，能汲取空氣里的水分而潮解。試驗室模擬工業，制備無水FeCl3的裝置如下圖所示。請回答下列問題：(1)裝置A中發生反應的離子方程式為。(2)裝置B中的試劑是。(3)視察到時(填試驗現象)，再點燃裝置C處的酒精燈進行試驗。(4)裝置C中玻璃絲的作用是。(5)裝置E中發生反應的主要離子方程式為。(6)裝置D和E可用裝置F代替，則裝置F中的試劑是。20.(14分)短周期元素在周期表中的位置如下表所示。請按要求回答下列問題：(1)元素f在周期表中的位置是。(2)上表中七種元素分別形成的單核離子中離子半徑最大的是(填離子符號)。(3)由a、b、g形成的常見化合物的電子式為，該化合物屬于化合物(填“離子”或“共價”)。(4)寫出e、g形成的化合物與過量d元素形成的最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式：。(5)下列事實能說明g元素的非金屬性比f元素的非金屬性強的是