PAGE17-洛南中學2025屆其次學期其次次月考高二化學試題一、選擇題(54分)1.新型冠狀病毒引發的肺炎疫情是2024年最大的公共衛生事務。下列關于新冠肺炎及其防治措施正確的是（）A.新冠病毒膽怯 酒精是因為酒精能使蛋白質失去生理活性B.聚丙烯是制造口罩的原料，聚丙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.雙氧水不能用于家庭消毒以預防新冠肺炎D.抗病毒疫苗可以在高溫下貯運【答案】A【解析】【詳解】A．酒精能使蛋白質失去生理活性,具有殺菌消毒的作用，A正確；B．聚丙烯中無碳碳雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B錯誤；C．雙氧水具有強氧化性，可以用于殺菌消毒，能用于家庭消毒以預防新冠肺炎，C錯誤；D．抗病毒疫苗主要成分為蛋白質，在高溫下失活，D錯誤；答案選A。2.下列有關試驗的選項正確的是(

)ABCD苯萃取碘水中I2，分出水層后的操作從KI和I2的固體混合物中回收I2中和熱的測定分別乙醇和丙三醇的混合物A.A

B.B

C.C

D.D【答案】D【解析】【詳解】A.分別出水層后，應當從上口倒出碘的苯溶液，不符合題意，A錯誤；B.圖示儀器為蒸發皿，對固體進行加熱時，應用坩堝，不符合題意，B錯誤；C.測定中和熱時，大小燒杯之間應用泡沫塑料填滿，以防止熱量的散失，不符合題意，C錯誤；D.乙醇和丙三醇是兩種互溶的液體，但二者的沸點不同，應用蒸餾進行分別，符合題意，D正確；答案為D。3.分子式為C5H12O且屬于醇的同分異構體共有（不考慮立體異構）A.6種 B.7種 C.8種 D.9種【答案】C【解析】【詳解】分子式為C5H12O且屬于醇，因此該有機物可以看做是戊烷中的一個氫原子被羥基代替后的生成物。戊基-C5H11可能的結構有：-CH2CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH2CH3、-CH（CH2CH3）2、-CHCH（CH3）CH2CH3、-C（CH3）2CH2CH3、-C（CH3）CH（CH3）2、-CH2CH2CH（CH3）2、-CH2C（CH3）3，則戊醇的可能結構有8種，答案選C【點晴】該題的關鍵是駕馭一取代產物數目的推斷方法，即①基元法：例如丁基有四種異構體，則丁醇、戊醛、戊酸等都有四種同分異構體。②替代法：例如二氯苯（C6H4Cl2）有三種同分異構體，四氯苯也有三種同分異構體（將H替代Cl）；又如CH4的一氯代物只有一種，新戊烷[C（CH3）4]的一氯代物也只有一種。③等效氫法。4.下列有機物的系統命名正確的是A.:3—甲基—2—乙基戊烷 B.：3—甲基—2—丁烯C.:2—甲基丁酸 D.：1，5—二甲苯【答案】C【解析】A．依據系統命名，為3，4—二甲基己烷，故A錯誤；B．依據系統命名，為2—甲基—2—丁烯，故B錯誤；C．依據系統命名，為2—甲基丁酸，故C正確；D．依據系統命名，為1，3—二甲苯，故D錯誤；答案為C。點睛：①最長-選最長碳鏈為主鏈；②最多-遇等長碳鏈時，支鏈最多為主鏈；③最近-離支鏈最近一端編號；④最小-支鏈編號之和最小(兩端等距又同基，支鏈編號之和最小)；⑤最簡-兩不同取代基距離主鏈兩端等距離時，從簡潔取代基起先編號．如取代基不同，就把簡潔的寫在前面，困難的寫在后面；⑥含有官能團的有機物命名時，要選含官能團的最長碳鏈作為主鏈，并表示出官能團的位置，官能團的位次最小。5.洗發水是否合格，須要檢測二噁烷含量。關于該有機物的說法中正確的是（）A.一氯代物有4種 B.與互為同系物C.所含官能團為醚鍵 D.全部原子均處于同一平面【答案】C【解析】【詳解】A.二噁烷分子中只含有一種位置的H原子，因此其一氯代物只有1種，A錯誤；B.二噁烷與環氧乙烷結構不相像，因此不能互為同系物，B錯誤；C.O原子與烴基C原子連接，因此所含官能團為醚鍵，C正確；D.由于含有飽和C原子，飽和C原子與其連接的原子構成的是四面體結構，因此不行能全部原子在同一個平面上，D錯誤；故合理選項是C。6.關于化合物2?苯基丙烯（），下列說法正確的是A.不能使稀高錳酸鉀溶液褪色B.可以發生加成聚合反應C.分子中全部原子共平面D.易溶于水及甲苯【答案】B【解析】【分析】2-苯基丙烯的分子式為C9H10，官能團為碳碳雙鍵，能夠發生加成反應、氧化反應和加聚反應?！驹斀狻緼項、2-苯基丙烯的官能團為碳碳雙鍵，能夠與高錳酸鉀溶液發生氧化反應，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯誤；B項、2-苯基丙烯的官能團為碳碳雙鍵，肯定條件下能夠發生加聚反應生成聚2-苯基丙烯，故B正確；C項、有機物分子中含有飽和碳原子，全部原子不行能在同一平面。2-苯基丙烯中含有甲基，全部原子不行能在同一平面上，故C錯誤；D項、2-苯基丙烯為烴類，分子中不含羥基、羧基等親水基團，難溶于水，易溶于有機溶劑，則2-苯基丙烯難溶于水，易溶于有機溶劑甲苯，故D錯誤。故選B。【點睛】本題考查有機物的結構與性質，側重分析與應用實力的考查，留意把握有機物的結構，駕馭各類反應的特點，并會依據物質分子結構特點進行推斷是解答關鍵。7.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的簡潔氫化物可與其最高價氧化物的水化物反應生成鹽，Y的原子半徑是全部短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣味氣體產生。下列說法正確的是A.W、X、Y、Z的簡潔離子的半徑依次增大B.X簡潔氫化物的熱穩定性比W的強C.析出的黃色沉淀易溶于乙醇D.X與Z屬于同一主族，X與Y屬于同一周期【答案】B【解析】【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的簡潔氫化物可與其最高價氧化物的水化物反應生成鹽，W為N；Y的原子半徑是全部短周期主族元素中最大的，Y為Na；由X、Y、Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產生，鹽為Na2S2O3，結合原子序數可知，X為O，Z為S，以此來解答。【詳解】由上述分析可知，W為N，X為O，Y為Na，Z為S。A.S2-有3個電子層，O2-、Na+、N3-具有2個電子層，由于離子的電子層數越多，離子半徑越大，對于電子層結構相同的離子，核電荷數越大，離子半徑就越小，所以簡潔離子的半徑由大到小的依次是Z>W>X>Y，A錯誤；B.同一周期的元素，原子序數越大，元素的非金屬性越強，其相應氫化物的穩定性就越強；由于元素的非金屬性X>W，所以簡潔氫化物的熱穩定性X>W，B正確；C.Z是S元素，S單質不能溶于水，微溶于酒精，簡潔溶于CS2，所以該說法不合理，C錯誤；D.O、S是同一主族的元素，O是其次周期元素，Na是第三周期元素，兩種元素不在同一周期，D錯誤；故合理選項是B?！军c睛】本題考查原子結構與元素周期律關系，把握元素的性質、原子序數、元素化合物學問來推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用實力的考查，留意規律性學問的應用。8.某有機物結構簡式如圖，下列對該物質的敘述中正確的是A.該有機物易溶于苯及水B.該有機物苯環上的一氯代物共有4種C.該有機物可以與溴的四氯化碳溶液發生加成反應使之褪色D.1mol該有機物最多可與1molNaOH發生反應【答案】D【解析】【詳解】A.該有機物烴基較大，不溶于水（親水基較少，憎水基較多），所以易溶于苯但不溶于水，故A錯誤；B.該有機物苯環上的一氯代物與苯環上另一取代基有鄰間對3種位置，共有3種，故B錯誤；C.該有機物沒有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵不能與Br2的CCl4溶液發生加成反應，故C錯誤；D.該有機物只有一個一般酯基可與1molNaOH發生反應，故D正確；故答案為D。9.某化妝品的組分Z具有美白功效，其原料從楊樹中提取，現可用如下反應制備：下列敘述正確的是()A.X、Y和Z均能使溴水褪色，且原理相同B.X和Z均能與Na2CO3溶液反應放出CO2C.Z中含手性碳原子D.Y可作加聚反應的單體，X可作加聚反應的單體【答案】C【解析】【詳解】A．X、Z中酚-OH的鄰對位與溴水發生取代反應，Y中碳碳雙鍵與溴水發生加成反應，褪色原理不同，故A錯誤；B．只有-COOH與碳酸鈉反應生成二氧化碳，X和Z均不能與Na2CO3溶液反應放出CO2，故B錯誤；C．連接4個不同基團的C原子為手性碳原子，只有Z中含手性碳原子，即Z中兩個苯環之間的與兩個苯環干脆相連的C原子為手性碳原子，故C正確；D．Y中含碳碳雙鍵，可發生加聚反應，X不能發生加聚反應，故D錯誤；故選C【點睛】本題考查有機物的結構與性質，把握官能團與性質、有機反應的關系為解答的關鍵，側重分析與應用實力的考查，留意官能團確定性質，題目難度不大。10.對下列過程的化學用語表述正確的是A.用硫酸銅溶液除去乙炔中的硫化氫氣體：H2S+Cu2+===CuS↓+2H+B.向氯化鋁溶液中滴入過量氨水：Al3++4OH-===AlO2-+2H2OC.用電子式表示Na和Cl形成NaCl的過程：D.鋼鐵發生電化學腐蝕的正極反應：Fe-3e-===Fe3+【答案】A【解析】【詳解】A.硫酸銅溶液能和硫化氫氣體反應生成CuS和H2SO4,反應的離子方程式為：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，故A正確；B.Al(OH)3不溶于弱堿，所以氯化鋁溶液中加入過量氨水的離子反應為Al3++3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+,故B錯誤;C.NaCl是離子化合物，用電子式表示Na和Cl形成的過程為：-，故C錯誤；D.鋼鐵發生電化學腐蝕時，負極是鐵失電子變成Fe2+，反應式為Fe-2e=Fe2+,故D錯誤;答案：A。11.W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素，位于三個周期，Ⅹ原子最外層電子數等于Y、Z原子最外層電子數之和，W與Y同主族，Z的單質是一種黃色固體。下列說法正確的是A.簡潔離子半徑：Z>X>Y B.穩定性：W2Z>WXC.YWZ只含有一種化學鍵 D.WX和Y2Z溶液中由水電離出的c(H+)均大于10－7【答案】A【解析】【分析】W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素，位于三個周期，其中W與Y同主族，W為H元素，Y為Na元素；Z的單質是一種黃色固體，Z為S元素；X原子最外層電子數等于Y、Z原子最外層電子數之和為1+6=7，原子序數小于Na，則X為F，以此來解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍琖為H，X為F，Y為Na，Z為S，

A．電子層越多，離子半徑越大；具有相同電子層結構的離子，核電荷數越大，半徑越小，則元素Z、X、Y的簡潔離子半徑：Z>X>Y，故A正確；B．X為F，Z為S，非金屬性F>S，則穩定性：H2S<HF，故B錯誤；

C．W為H，Y為Na，Z為S，NaHS為離子化合物含有離子鍵，HS-中含有共價鍵，故C錯誤；

D．WX為HF，Y2Z為Na2S，HF為弱酸抑制水的電離，Na2S為強堿弱酸鹽水解促進水的電離，故D錯誤。

故選A。【點睛】本題考查原子結構與元素周期律，把握原子結構、元素的性質來推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用實力的考查，留意規律性學問的應用。12.下列試驗設計正確的是A.將SO2通入溴水中證明SO2具有漂白性B.將鐵屑放入稀HNO3中證明Fe比H2活潑C.將澄清石灰水滴入某溶液證明其中存在D.將乙烯通入KmnO4酸性溶液證明乙烯具有還原性【答案】D【解析】【詳解】A．SO2使溴水褪色是證明SO2具有還原性，錯誤；B．鐵屑放入稀HNO3中不產生H2，而是產生NO，錯誤；C．澄清石灰水滴入HCO3－溶液中也會產生白色沉淀，錯誤；D．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，是發生了氧化反應，體現了乙烯的還原性，正確。故選D。13.下列物質在給定條件下的同分異構體數目正確的是A.C4H10屬于烷烴的同分異構體有3種B.分子組成是C5H10O2屬于羧酸的同分異構體有5種C.分子組成是C5H10O屬于醛的同分異構體有3種D.的一溴代物有5種【答案】D【解析】【詳解】A．C4H10的同分異構體有兩種，分別是正丁烷和異丁烷，A錯誤；B．分子組成是C5H10O2屬于羧酸的同分異構體有CH3CH2CH2CH2COOH、(CH3)2CHCH2COOH、CH3CH2CH(CH3)COOH、(CH3)3CCOOH4種，B錯誤；C．分子組成是C5H10O屬于醛的同分異構體有4種，分別為：CH3CH2CH2CH2CHO、(CH3)2CHCH2CHO、CH3CH2CH(CH3)CHO、(CH3)3CCHO，C錯誤；D．的一溴代物共有5種，分別為：、、、、，D正確。答案選D。14.下列各組物質的分類正確的是（）①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀、福爾馬林、聚乙烯②電解質：明礬、冰醋酸、石膏、純堿③CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物，Na2O、Na2O2為堿性氧化物④同位素：1H+、2H2、3H⑤同素異形體：C60、C80、金剛石、石墨⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑦同分異構體：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯⑧依據酸分子中含有H原子個數將酸分為一元酸、二元酸、多元酸⑨在熔化狀態下能導電的化合物為離子化合物A.②⑤⑨ B.②⑤⑦⑨ C.②④⑤⑥⑦⑨ D.全部正確【答案】A【解析】【詳解】①水銀是汞，屬于純凈物，氯水、氨水、水玻璃、福爾馬林為溶液，聚乙烯中聚合度不同為混合物，①錯誤；②明礬、冰醋酸、石膏、純堿溶于水自身電離出陽離子與陰離子，屬于電解質，②正確；③NO2不屬于酸性氧化物，Na2O2為過氧化物，不屬于堿性氧化物，③錯誤；④同位素探討對象是原子，H2屬于單質，④錯誤；⑤C60、C80、金剛石、石墨是碳元素組成的結構不同的單質，互為同素異形體，⑤正確；⑥C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2存在同分異構體，結構不肯定相像，CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2不肯定屬于同系物，⑥錯誤；⑦乙二酸二乙酯分子式為C6H10O4、乙二酸乙二酯分子式為C4H4O4，其分子式不相同，不是同分異構體，⑦錯誤；⑧依據酸溶液中酸分子電離時所能生成的氫離子的個數，可以把酸分成一元酸、二元酸、三元酸，⑧錯誤；⑨由陽離子和陰離子離子構成的化合物化合物是離子化合物，離子化合物熔化狀態下能電離出陰陽離子，能導電，⑨正確；綜上所述，②⑤⑨正確，答案為A。15.反應“P4（s）+3NaOH（aq）+3H2O（l）=3NaH2PO2（aq）+PH3（g）△H＞0”制得的NaH2PO2可用于化學鍍鎳。下列說法正確的是（）A.P4分子中P原子均滿意8電子穩定結構B.反應中NaOH作還原劑C.該反應能自發進行，則△S＜0D.反應中生成1molNaH2PO2，轉移電子數目為3×6.02×1023【答案】A【解析】【詳解】A.P原子最外層有5個電子，與其他3個P原子形成共價鍵，含有1個孤電子對，P4分子中P原子均滿意8電子穩定結構，故A正確；B.反應中NaOH中沒有元素的化合價發生改變，既不是氧化劑，也不是還原劑，故B錯誤；C.反應能自發進行，須△G=△H-T△S＜0，因為ΔH＞0，則ΔS＞0，故C錯誤；D.反應中P元素由0價上升為+1價，由0價降低為-3價，因此生成1molNaH2PO2，轉移1mol電子，故D錯誤；答案選A。16.前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序數依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X的最簡潔氫化物分子的空間結構為正四面體，Y在同周期中電負性最小，二元化合物E中元素Y和W的質量比為23：16；同周期元素簡潔離子中，元素Z形成的離子半徑最?。籘元素的價電子排布式為3d104s1。下列說法正確的是（）A.簡潔離子的半徑Y＞Z＞WB.最高價氧化物對應水化物的酸性W＞Z＞XC.W和T的單質混合加熱可得化合物T2WD.W的單質在足量的氧氣中燃燒，所得產物溶于水可得強酸【答案】C【解析】【分析】X的最簡潔氫化物分子的空間構型為正四面體，該氫化物為甲烷，即X為C，Y、Z、W位于同一周期，原子序數依次增大，即Y、Z、W位于第三周期，Y的電負性最小，推出Y為Na，二元化合物E中元素Y和W的質量比為23：16，推出該二元化合物為Na2S，即W為S，同周期元素簡潔離子中，元素Z形成的離子半徑最小，即Z為Al，T元素的價電子3d104s1，推出T元素為Cu，據此分析；【詳解】X的最簡潔氫化物分子的空間構型為正四面體，該氫化物為甲烷，即X為C，Y、Z、W位于同一周期，原子序數依次增大，即Y、Z、W位于第三周期，Y的電負性最小，推出Y為Na，二元化合物E中元素Y和W的質量比為23：16，推出該二元化合物為Na2S，即W為S，同周期元素簡潔離子中，元素Z形成的離子半徑最小，即Z為Al，T元素的價電子3d104s1，推出T元素為Cu，A.Y、Z、W簡潔離子分別是Na＋、Al3＋、S2－，因此簡潔離子半徑大小依次是r(S2－)>r(Na＋)>r(Al3＋)，故A錯誤；B.三種元素最高價氧化物對應水化物分別是H2CO3、Al(OH)3、H2SO4，硫酸酸性最強，氫氧化鋁為兩性，因此酸性強弱依次是H2SO4>H2CO3>Al(OH)3，故B錯誤；C.Cu與S在加熱條件下發生反應，因為S的氧化性較弱，因此將Cu氧化成較高價態，得到產物是Cu2S，反應：2Cu＋SCu2S，故C正確；D.S在足量的氧氣中燃燒生成SO2，SO2溶于水后生成H2SO3，亞硫酸為中強酸，故D錯誤；答案：C?！军c睛】易錯點是選項D，學生認為S與足量的O2反應生成SO3，SO3溶于水后生成H2SO4，學生：C與O2反應，假如氧氣不足，則生成CO，氧氣過量，則生成CO2，S和C不太一樣，S與氧氣反應，無論氧氣過量與否，生成的都是SO2，SO2轉化成SO3，須要催化劑、高溫條件。17.下列說法正確的是（）A.化學改變中往往伴隨著化學鍵的破壞與形成，物理改變中肯定沒有化學鍵的破壞或形成B.硫酸鉀和硫酸溶于水都電離出硫酸根離子，所以它們在熔融狀態下都能導電C.在N2、CO2和SiO2物質中，都存在共價鍵，它們都是由分子構成D.H2和Cl2在光照條件反應生成HCl，肯定有共價鍵的斷裂和形成【答案】D【解析】【詳解】A.化學改變中往往伴隨著化學鍵的破壞與形成，物理改變中可能伴隨著化學鍵的破壞，如HCl溶于水，A項錯誤；B.硫酸為共價化合物，在熔融狀態下不能導電，B項錯誤；C.在N2、CO2和SiO2物質中都存在共價鍵，但N2和CO2是由分子構成，而SiO2是由原子構成，C項錯誤；D.H2和Cl2在光照條件反應生成HCl，發生化學改變，H-H鍵和Cl-Cl鍵斷裂，H-Cl鍵形成，D項正確；答案選D?！军c睛】B項是學生的易錯點，只有離子晶體和金屬晶體在熔融狀態下才會導電。18.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，q是元素Y的單質且為淡黃色固體，n是元素Z的單質，0.01mol·L-1r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法肯定正確的是A.元素的非金屬性：Y>ZB.原子半徑的大?。篫>Y>X>WC.簡潔氫化物的穩定性：Z>Y>XD.氧化物的對應水化物的酸性：Z>Y【答案】C【解析】【分析】q是元素Y的單質且為淡黃色固體，說明Y為S；0.01mol·L-1r溶液的pH為2，可知二元化合物r是強酸，則r為HCl，說明這幾種元素中有H和Cl；考慮到短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，則W為H，Z為Cl，n為Cl2；n（Cl2）與p在光照下發生反應，可知p為烷烴（含C、H元素），s為烷烴的氯代物，通常是難溶于水的混合物，則X為C?！驹斀狻緼.同周期，從左至右元素的非金屬性增加，因此元素的非金屬性：Z（Cl）>Y（S），A項錯誤；B.同周期主族元素，從左至右元素的原子半徑漸漸減小，因此原子半徑：Y（S）＞Z（Cl），B項錯誤；C.元素的非金屬性越強，其簡潔氫化物的穩定性越強；同周期主族元素，從左至右元素的非金屬性漸漸增加，因此Cl的非金屬性強于S，簡潔氫化物的穩定性：HCl>H2S；又因為最高價氧化物對應水化物的酸性：H2SO4＞H2CO3，可知S的非金屬性強于C，簡潔氫化物的穩定性：H2S>CH4，綜上，簡潔氫化物的穩定性：HCl>H2S>CH4，即Z＞Y＞X，C項正確；D.Cl元素的非金屬性強于S元素，則最高價氧化物對應水化物的酸性：HClO4>H2SO4，即Z＞Y，若非最高價，則不肯定，D項錯誤；答案選C。【點睛】要留意元素“位、構、性”的綜合運用：可依據元素在周期表中的相對位置比較元素非金屬性或金屬性的強弱，進而推想相應物質的性質關系；也可依據物質性質的關系（如酸性、堿性強弱等）推知元素非金屬性或金屬性的強弱，進而推想其它相關物質的性質關系。如：依據S、Cl在周期表中的位置可知非金屬性：Cl＞S，則簡潔氫化物的穩定性：HCl＞H2S；C與S的非金屬性強弱不便利通過位置比較，可依據最高價氧化物對應水化物的酸性：H2SO4＞H2CO3，推知非金屬性S＞C，進而推知簡潔氫化物的穩定性：H2S＞CH4。二、非選擇題19.已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期主族元素，原子序數依次增大。X、Z、Q的單質在常溫下均呈氣態；Y的原子最外層電子數是其電子層數的2倍；M與X同族；Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)Y、Z、M、G四種元素的原子半徑由大到小的依次是____________(用元素符號表示)。(2)Z在元素周期表中的位置為____________，M2Z的電子式為____________。(3)上述元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的水化物是__________(寫化學式)。(4)X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且它的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平的是____________(寫名稱)。(5)GQ3溶液與過量的MZX溶液反應的離子方程式為_______________________。(6)常溫下，不能與G的單質發生反應的是____________(填標號)。A.CuSO4溶液B.濃硫酸C.NaOH溶液D.濃硝酸E.氧化銅【答案】(1).Na>Al>C>O(2).其次周期第VIA族(3).(4).HClO4(5).乙烯(6).AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O(7).E【解析】【分析】X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期主族元素，原子序數依次增大，Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，則Z為O元素、G為Al元素；Y的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，原子序數小于O，只能處于其次周期，最外層電子數為4，則Y為C元素；X單質在常溫下呈氣態，則X為H元素，X與M同主族，原子序數大于O，則M為Na；Q單質常溫下為氣態，原子序數大于Al，則Q為Cl?！驹斀狻?1)同周期自左而右原子半徑漸漸減小，電子層數越多半徑越大，故原子半徑Na>Al>C>O；(2)Z為O元素，在元素周期表中的位置為其次周期第VIA族，M2Z為氧化鈉，電子式為；(3)非金屬元素非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物酸性越強，所以上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是HClO4；(4)X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且它的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平的是乙烯；(5)GQ3為AlCl3，MZX為NaOH，NaOH溶液過量時生成NaAlO2，則反應的化學方程式為AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O；(6)A.CuSO4溶液與Al發生置換反應生成銅單質，則A能與Al反應；B.濃硫酸與Al發生鈍化反應，則B能與Al反應；C.NaOH溶液與Al反應生成NaAlO2和氫氣，則C能與Al反應；D.濃硝酸與Al發生鈍化反應，則D能與Al反應；E.氧化銅與Al不反應，則E不能與Al反應；所以常溫下，不能與G的單質發生反應的是E?！军c睛】常溫下，Al與濃硫酸和濃硝酸會鈍化，是發生了化學反應，形成了致密氧化膜，并非未發生反應。20.A、B、C、D四種化合物，有的是藥物，有的是香料．它們的結構簡式如圖所示：(1)化合物A的分子式是_____；A中含有的官能團的名稱是_____；(2)A，B，C，D四種化合物中互為同分異構體的是_____(填序號)；(3)化合物B的核磁共振氫譜中出現_____組峰；(4)在溴水中與溴發生加成反應的是_____(填序號)；與三氯化鐵溶液反應呈紫色的是_____(填序號)；1molD最多能與_____mol的氫氣發生加成反應．【答案】(1).C8H8O3(2).酚羥基、羧基(3).A、B、C(4).5(5).B、D(6).A、C(7).4【解析】【分析】A、C、D中含有的為苯環，A、C含有酚羥基，其酚羥基的鄰位、對位上的氫原子可與溴發生取代反應；而B中含有碳碳雙鍵，可與溴發生加成反應?！驹斀狻?1)依據化合物A的結構簡式可知，其分子式為C8H8O3；A中含有的官能團為酚羥基、羧基；(2)依據A，B，C，D四種化合物的結構簡式，A、B、C的分子式均為C8H8O3，而結構不同，其互為同分異構體；(3)化合物B不是對稱結構，其含有5種不同環境的氫原子，故B的核磁共振氫譜中出現5組峰；(4)B、D中含有碳碳雙鍵，可與溴發生加成反應；酚羥基可與氯化鐵發生顯色反應，而A、C中含有酚羥基，與三氯化鐵溶液反應呈紫色的為A、C；D中的苯環及碳碳雙鍵均能與氫氣發生加成反應，故1molD最多能與4mol氫氣發生加成反應。21.冬季我國北方大部分地區出現霧霾天氣，引起霧霾的微細粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有機顆粒物、揚塵、重金屬銅等。(1)N元素原子核外電子云的形態有_______種；基態銅原子的價電子排布圖為_________。(2)N和O中第一電離能較小的元素是__________；已知[Zn(NH3)4]2+的空間構型與相同，則在[Zn(NH3)4]2+中Zn2+的雜化類型為________，NH3易液化的緣由是_________________。(3)霧霾中含有少量的水，組成水的氫元素和氧元素也能形成化合物H2O2，其中心原子的雜化軌道類型為_________，H2O2難溶于CCl4，其緣由為________________。(4)PM2.5富含NO，NO能被FeSO4溶液汲取生成協作物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，該協作物中心離子的配位數為________________。【答案】(1).2(2).(3).O(4).sp3(5).NH3分子間能形成氫鍵，使分子間的相互作用力增大(6).sp3(7).H2O2為極性分子，CCl4為非極性分子(8).6【解析】【詳解】(1)N元素原子核電荷數為7，核外電子排布為1s22s22p5，s能級電子云為球形，p能級電子云為啞鈴形，因此原子核外電子云的形態有2種；基態銅原子核電荷數為29，價電子排布式為3d104s1，故價電子排布圖為；(2)同周期元素從左到右，第一電離能呈增大趨勢，N為VA族元素，為半充溢狀態，因此性質較穩定，所以N和O中第一電離能較小的元素是O；中心原子硫原子沒有孤電子對，價層電子對數為4，的空間構型為正四面體，則[Zn(NH3)4]2+的空間構型為四面體，所以在[Zn(NH3)4]2+中Zn2+的雜化類型為sp3；NH3分子間能形成氫鍵，使分子間的相互作用力增大，導致NH3易液化；(3)H2O中心原子氧原子的價層電子對數為4，為sp3雜化，H2O2可以看作羥基取代了水分子中的氫原子，所以H2O2中心原子的雜化軌道類型為sp3；H2O2分子中正負電荷中心不重合，為極性分子，CCl4分子為正四面