高級中學名校試卷PAGEPAGE1貴州省黔西南布依族苗族自治州2023-2024學年高二下學期7月期末（本試題共6頁，共兩大部分，滿分100分，考試時間為75分鐘）考生注意：1．答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內項目填寫清楚。2．考生作答時，請將〖答案〗答在答題卡上。選擇題每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區域內作答，超出答題區域書寫的〖答案〗無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。3．可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Cr52一、選擇題（本大題共14小題，每小題3分，共計42分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1.下列化合物中不屬于有機化合物的是A.醋酸 B.尿素 C.碳酸鈣 D.蔗糖〖答案〗C〖解析〗有機物是指含有碳元素的化合物．有機物的特點是：屬于化合物，含有碳元素，不是一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽等物質，可以根據這些特點進行分析和判斷。醋酸含有碳元素，屬于有機物，故A不符合題意。尿素是含有碳元素的化合物，屬于有機物，故B不符合題意；碳酸鈣雖然含有碳元素的化合物，但屬于無機物，故C符合題意；蔗糖是含有碳元素的化合物，屬于有機物，故D不符合題意；故選C。2.有機化學在生產和生活中有著廣泛的用途，下列說法錯誤的是A.苯可以用作萃取溴水中溴單質萃取劑B.石油液化氣的主要成分之一是丙烷C.氯乙烷與其他藥物制成“復方氯乙烷氣霧劑”，用于運動中急性損傷的鎮痛D.95%的酒精常用于消毒〖答案〗D〖解析〗苯和水互不相溶，溴在苯中的溶解度比水中大，苯可以用作萃取溴水中溴單質的萃取劑，故A正確；石油液化氣的主要成分之一是丙烷，故B正確；“復方氯乙烷氣霧劑”汽化時大量吸熱，具有冷凍麻醉作用，常用于急性運動損傷后鎮痛，故C正確；濃度為95%的酒精可使細胞壁上形成一層膜，阻止酒精的滲入，對細菌起到保護作用，則75%的酒精消毒效果好，故D錯誤；故選：D。3.下列說法正確的是A.乙烯的結構簡式：CH2CH2 B.與互為同系物C.乙醇的球棍模型： D.與互為同分異構體〖答案〗C〖解析〗乙烯的結構簡式：，故A錯誤；是酚類，是醇類，結構不相似，故不是同系物，故B錯誤；乙醇的球棍模型：，故C正確；與是同種物質，故D錯誤；故選C。4.下列有機反應類型錯誤的是A.取代反應BnCH2=CH2加聚反應C取代反應D.加成反應〖答案〗A〖解析〗該反應為乙烯和溴單質的加成反應，A錯誤；該反應為乙烯的加聚反應，B正確；該反應為甲烷的取代反應，C正確；該反應為乙烯和水的加成反應，D正確；綜上所述〖答案〗為A。5.下列物質中不能發生水解反應的是A.葡萄糖 B.蔗糖 C.蛋白質 D.油脂〖答案〗A〖解析〗葡萄糖是單糖，不能水解，A符合題意；蔗糖是二糖，水解產生一分子葡萄糖和一分子果糖，B不符合題意；蛋白質一定條件下水解最終生成氨基酸，C不符合題意；油脂在酸、堿等催化作用下水解生成甘油和高級脂肪酸（或高級脂肪酸鹽），D不符合題意；〖答案〗選A。6.1-氯丙烷和2-氯丙烷分別與氫氧化鈉乙醇溶液共熱反應，下列敘述正確的是A.產物互為同分異構體 B.碳氫鍵斷裂的位置相同C.產生的官能團相同 D.都是鍵發生斷裂〖答案〗C〖解析〗鹵代烴在NaOH乙醇溶液條件下發生消去反應，鹵代烴能夠發生消去的條件為：連鹵原子的碳原子鄰位碳原子上有氫原子，1-氯丙烷發生消去反應的方程式為：，2-氯丙烷發生消去反應的方程式為：，據此解答。產物為一種物質，故A錯誤；碳氫鍵斷裂的位置不相同，一個是邊碳，一個是中心碳，故B錯誤；官能團相同，都是碳碳雙鍵，故C正確；都是鍵發生斷裂，故D錯誤；〖答案〗選C。7.乙烯與先加成，其產物再與徹底取代，兩個過程中共用的物質的量為A. B.C. D.〖答案〗C〖解析〗乙烯與Cl2完全加成時，雙鍵與Cl2的物質的量之比為1：1，1molC2H4中雙鍵的物質的量為1mol，所以1molC2H4與Cl2完全加成需要氯氣的物質的量為1mol；根據碳原子守恒知，生成1，2-二氯乙烷的物質的量為1mol，1，2-二氯乙烷發生取代反應時，氫原子與Cl2的物質的量之比為1：1，1mol1，2-二氯乙烷中氫原子的物質的量為4mol，所以發生取代反應需要氯氣的物質的量為4mol，通過以上分析知，需要氯氣的物質的量=1mol+4mol=5mol，〖答案〗選C。8.下列說法中正確是A.乙醇、乙酸均能與反應放出，兩者所含官能團相同B.乙烯能使溴水和酸性溶液褪色，兩者的反應原理相同C.相同物質的量的乙烯和甲烷完全燃燒消耗的氧氣的量相同D.鄰二甲苯只有一種結構，證明苯環中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替出現的結構〖答案〗D〖解析〗乙醇、乙酸均能與鈉發生反應，但官能團分別為羥基和羧基，所含官能團不同，A項錯誤；乙烯與溴單質發生加成反應而使溴水褪色，乙烯與酸性KMnO4發生氧化反應而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，兩者反應原理不同，B項錯誤；1mol乙烯完全燃燒需要3molO2，而1molCH4完全燃燒消耗2molO2，相同物質的量的乙烯和甲烷完全燃燒消耗的氧氣的量不同，C項錯誤；若苯環為單雙鍵交替則二甲苯有兩種結構，即和，但其只有一種結構，所以苯環中不存在單雙鍵交替，即為介于單鍵和雙鍵之間的特殊的共價鍵，D項正確；故〖答案〗選D。9.綠原酸的結構簡式如圖，有關綠原酸的說法正確的是A.綠原酸最多與反應B.綠原酸最多與反應C.綠原酸分子中所有的碳原子均采取雜化D.綠原酸最多能與反應〖答案〗D〖解析〗苯環可以與3molH2發生加成，碳碳雙鍵消耗1molH2，故消耗4molH2，A錯誤；含碳碳雙鍵，能使溴發生加成反應，酚-OH的鄰對位與溴水發生取代反應，則1mol綠原酸最多與含4molBr2反應，B錯誤；飽和碳原子為sp3雜化，與羧基相連的環為飽和脂肪環，故雜化方式為sp3雜化，C錯誤；1mol綠原酸含1mol-COOH，能與1molNaHCO3反應，D正確；〖答案〗選D。10.我國科學家利用高溫超導釔鋇銅氧（YBCO）薄膜發現奇異金屬。下列有關說法錯誤的是A.金屬晶體由金屬離子和自由電子構成B.如圖所示晶胞代表的晶體的化學式為C.基態的價層電子排布式為D.氧化鋇晶體是離子晶體〖答案〗B〖解析〗金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子構成的，粒子間的結合力為金屬鍵，所以金屬晶體的形成是因為晶體中存在金屬離子、自由電子，A正確；由均攤法，O原子位于頂角和體心，含O原子數為，Cu原子有4個，則晶體的化學式為Cu2O，B錯誤；Cu是29號元素，價電子排布式為3d104s1，失去1個電子形成Cu+，其價電子排布式為3d10，C正確；氧化鋇含離子鍵，屬于離子化合物，屬于離子晶體，D正確；故選B。11.下列操作或方法能確定乙醇為結構的是A.乙醇可以用來做溶劑B.乙醇完全燃燒時生成C.核磁共振氫譜測得乙醇中含有3種不同化學環境的氫原子D.用質譜法測出乙醇的相對分子質量為46〖答案〗C〖解析〗乙醇可以用來做溶劑不能說明乙醇的分子結構，A不符合題意；由H原子守恒可知，1mol完全燃燒均生成3mol水，不能說明乙醇的結構，B不符合題意；只有一種環境的H原子，含有3種不同類型的氫，需要核磁共振測得，C符合題意；質譜法可測出有機物的相對分子質量，但不能測出乙醇的結構，相對分子質量為46可能是二甲醚，D不符合題意；故〖答案〗選C。12.淀粉在人體內被轉化成葡萄糖為機體提供能量，是重要的食品工業原料。下列說法不正確的是A.淀粉屬于天然有機高分子B.③的反應為人體提供能量C.④的反應是水解反應D.麥芽糖與蔗糖互為同分異構體〖答案〗C〖解析〗蛋白質、淀粉、纖維素的分子量很大，都屬于天然有機高分子化合物，故A正確；葡萄糖在人體內發生氧化反應生成二氧化碳和水，為人體提供能量，故B正確；葡萄糖在酒化酶的作用下轉化為乙醇的反應方程式為：C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑，該反應為分解反應，故C錯誤；麥芽糖和蔗糖有相同分子式但二者的結構不同，二者互為同分異構體，故D正確；故選C。13.嫦娥五號登月國旗是由芳綸（聚苯二甲酰苯二胺）為主要原料制成，下列有關高分子化合物的說法正確的是A.聚乙炔能夠導電，是由乙炔通過縮聚反應形成的B.錦綸、滌綸、腈綸、維綸、氯綸、丙綸、芳綸等都是天然纖維C.蛋白質的鹽析是化學變化D.鑒別棉花制品和羊毛制品可用灼燒聞味法進行〖答案〗D〖解析〗聚乙炔能夠導電，是由乙炔通過加聚反應形成的，A錯誤；錦綸、滌綸、腈綸、維綸、氯綸、丙綸、芳綸等都是合成纖維，B錯誤；蛋白質的鹽析改變的是其溶解度，該過程可逆，不屬于化學變化，C錯誤；羊毛主要成分是蛋白質，燃燒后有燒焦羽毛氣味，棉花主要成分是纖維素，燃燒后無燒焦羽毛氣味，故可用灼燒聞味法進行鑒別，D正確；〖答案〗選D。14.關于晶體的下列說法中，正確的是A.共價晶體中可能含有離子鍵B.離子晶體中可能含有共價鍵C.離子晶體中只含有離子鍵，不含有共價鍵D.任何晶體中，若含有陽離子就一定有陰離子〖答案〗B〖解析〗共價晶體中不可能含有離子鍵，含有離子鍵的晶體為離子晶體，故A錯誤；離子晶體中可能含有共價鍵，如氫氧化鈉晶體中含有離子鍵和共價鍵，故B正確；離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，如氫氧化鈉晶體中含有離子鍵和共價鍵，故C錯誤；晶體中，含有陽離子，不一定有陰離子，如金屬晶體中含有金屬陽離子和自由電子，故D錯誤；故選B。二、非選擇題（本題共4小題，共58分）15.工業燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物、、等氣體，嚴重污染空氣。對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理實現綠色環保、廢物利用?；卮鹣铝袉栴}：I．脫硝已知：?；?。（1）催化劑存在下，還原生成水蒸氣和的熱化學方程式為________。II．脫碳（2）向密閉容器中加入和，在適當的催化劑作用下，發生反應：?，下列敘述能說明此反應達到平衡狀態的是________（填字母）。a．混合氣體的平均相對分子質量保持不變b．c．混合氣體的密度保持不變d．生成的同時有鍵斷裂（3）一定條件下，可以轉化為。甲烷燃料電池采用鉑作為電極材料，兩個電極上分別通入和，電解質溶液為溶液。某研究小組將上述兩個甲烷燃料電池串聯后作為電源，進行電解飽和食鹽水的實驗，如圖所示。①甲烷燃料電池工作時，其負極電極反應式為：________。②閉合開關后，、電極上均有氣體產生，其中極上得到的是________（填化學式）。電解溶液的化學方程式為________。（4）如圖為晶胞，干冰晶體為________晶體（填“離子”“共價”“分子”或“金屬”）；原子間的作用力為________；一個分子周圍有________個緊鄰的分子；水的沸點比高得多，其原因是________。〖答案〗（1）（2）ad（3）①.②.③.（4）①.分子②.共價鍵③.12④.水分子之間有氫鍵，而二氧化碳分子之間只有范德華力〖解析〗【小問1詳析】根據①×4-②-得到在催化劑存在條件下，ΔH=-1100.2kJ·mol-1，；【小問2詳析】反應正向是氣體物質的量減小的反應，平均相對分子質量增加的反應，混合氣體的平均相對分子質量保持不變時可確定是平衡狀態，a正確；正逆反應速率相等，不同物質表達化學反應速率與化學計量數成正比，即達到平衡，，b錯誤；體積不變，氣體反應前后質量不變，混合氣體的密度恒定保持不變，無法確定平衡狀態，c錯誤；生成代表逆反應，同時有鍵斷裂代表正反應，且與化學計量數成正比，可確定是平衡狀態，d正確；故選ad；【小問3詳析】①甲烷燃料電池中正極發生還原反應，氧氣在正極獲得電子，堿性條件下生成氫氧根離子，正極電極反應式為：，負極發生氧化反應，甲烷在負極失去電子，堿性條件下生成碳酸根離子與水，負極電極反應式為：；a為陽極，發生氧化反應，氯離子在陽極放電生成氯氣，b為陰極，發生還原反應，水放電生成與氫氧根離子，所以電池總反應式為：；【小問4詳析】干冰由分子構成，晶體為分子晶體；原子間的作用力為共價鍵；取任意一頂角的CO2分子，則與之緊鄰且等距離的是共用該頂角的各面面心上的CO2分子，共有3個，而該頂角被8個晶胞共用，面心上的分子被2個晶胞共用，這樣符合題意的CO2分子數為3×8×=12；水的沸點比高得多，其原因是水分子之間有氫鍵，而二氧化碳分子之間只有范德華力；16.鉻是人體內微量元素之一，是重要的血糖調節劑?；卮鹣铝袉栴}：（1）鉻在元素周期表中的位置為________，其基態原子核外電子占據的原子軌道數為________，該基態原子價層電子排布式為________。（2）已知半徑小，正電場較強，容易與、、等分子或離子形成多種配合物，是其中的一種。①該配合物中提供孤電子對形成配位鍵的原子是________（填元素符號）。②該物質氨分子中中心原子的雜化方式為________（填字母）。a．b．c．sp③水分子和氨分子中：________（填“大于”“等于”或“小于”）。（3）鈦鉻合金是一種高溫結構材料，第二電離能(Ti)________（填“>”或“<”）(Cr)，原因是________。（4）鉻的一種氮化物晶體立方晶胞結構如圖所示。A點分數坐標為，則點分數坐標為________。已知晶胞參數為，則該晶胞的密度為________（為阿伏加德羅常數的值）?！即鸢浮剑?）①.第四周期VIB族②.15③.（2）①.、②.③.小于（3）①.<②.鈦第二電離能失去的是電子，鉻第二電離能失去的是電子（4）①.②.〖解析〗【小問1詳析】鉻元素的原子序數為24，位于元素周期表第四周期ⅥB族，基態原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，則核外電子占據的原子軌道數為15，該基態原子價層電子排布式為；【小問2詳析】①由化學式可知，配合物的中心離子為具有空軌道的鉻離子，水分子和氨分子是配體，配體中提供孤對電子的原子為氧原子和氮原子，故〖答案〗為：O、N；②由化學式可知，配合物的中心離子為具有空軌道的鉻離子，水分子和氨分子是配體，水分子中氧原子和氨分子中氮原子的價層電子對數都為4，原子的雜化方式都為sp3雜化，故選b；③氨氣分子中氮原子含有一對孤電子對，水分子中O原子含有兩對孤電子對，孤對電子對數越多，對成鍵電子對的斥力越大，鍵角越小，水分子和氨分子中：小于；【小問3詳析】鈦元素的原子序數為22，Ti+離子的價電子排布式為4s1，易失去電子，鉻元素的原子序數為24，Cr+的價電子排布式為半充滿穩定結構的3d5，較難失去電子，所以鈦元素的第二電離能小于鉻元素，故〖答案〗為：＜；鈦第二電離能失去的是4s1電子，鉻第二電離能失去的是半充滿的3d5電子；【小問4詳析】由晶胞結構可知，晶胞中位于頂點A點分數坐標為，則晶胞的邊長為1，位于棱上的B點分數坐標為(1，1，)；根據晶胞結構可知，根據均攤法，含有Cr3+的數目：個，含有N3-的數目：個，該晶胞的密度為；17.某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液，按圖連接裝置，用酒精燈對燒瓶B加熱，當觀察到中有明顯現象時停止實驗?；卮鹣铝袉栴}：（1）A儀器的名稱為________。（2）濃硫酸的作用是________。（3）裝置中飽和碳酸鈉溶液的作用是________。（4）裝置中反應的化學方程式為________、________。（5）實驗完成后利用________的方法分離出粗產品；粗產品往往含有少量的水，精制的方法是向粗產品中加入________后再利用過濾的方法提純。（6）向裝置中放入乙醇和足量的無水醋酸鈉進行反應，經過一系列操作得到純凈的乙酸乙酯，則乙酸乙酯的產率為________。〖答案〗（1）分液漏斗（2）催化劑、吸水劑（3）中和揮發出來的乙酸，溶解揮發出來的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯（4）①.（或）②.（5）①.分液②.無水硫酸鈉（或者無水硫酸鎂等）（6）80%〖解析〗〖祥解〗無水醋酸鈉與濃硫酸反應生成醋酸，醋酸與乙醇反應制取乙酸乙酯，濃硫酸作催化劑、吸水劑，飽和碳酸鈉溶液中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度?！拘?詳析】A儀器的名稱為分液漏斗；【小問2詳析】濃硫酸具有吸水性，其在制取乙酸乙酯的實驗中的作用是催化劑、吸水劑；【小問3詳析】裝置D中飽和碳酸鈉溶液的作用是中和揮發出來的乙酸，溶解揮發出來的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯；【小問4詳析】裝置中有乙酸鈉和乙醇，反應的化學方程式為（或）；；【小問5詳析】互不相溶液體的分離采用分液的方法分離，乙酸乙酯難溶于水，密度小于水，溶液分層，上層有機層，可用分液漏斗分液的方法分理出粗產品，粗產品往往含有少量的水，精制的方法是向粗產品中加無水硫酸鈉，能吸收水分子，成為晶體，后再利用過濾的方法提純；【小問6詳析】向裝置中放入乙醇和足量的無水醋酸鈉進行反應，根據反應可知，理論上生成乙酸乙酯為：，則乙酸乙酯的產率為。18.為探究某有機化合物的結構及性質，進行如下實驗：I．確定分子式（1）取有機物置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得：生成和，則中各元素的原子個數比________。（2）的質譜圖如圖所示，則的分子式為________。II．結構式的確定（3）經測定，A的核磁共振氫譜圖如圖所示，則A的結構簡式為________。III．性質實驗（4）在一定條件下可發生如下轉化，的產量可衡量一個國家石油化工發展的水平。回答下列問題：①C中官能團的名稱為________。②D發生銀鏡反應的化學方程式為________。③在一定條件下可以和苯胺發生反應，產物之一是水，該反應的化學方程式為________。④含有酯基的的同分異構體共有________種（不含立體異構，不包括本身）；其中核磁共振氫譜為的物質的結構簡式為________?！即鸢浮剑?）2:6:1（2）（3）（4）①.酯基②.③.④.3⑤.〖解析〗〖祥解〗III的產量可衡量一個國家石油化工發展的水平，為乙烯，可以和鈉反應，推測A為乙醇，C為乙酸乙酯，D為乙醛，E為乙醇鈉，據此解答。【小問1詳析】有機物置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得：生成，即0.6mol水，1.2mol氫原子，1.2gH，和，即0.4molCO2，0.4mol碳原子，4.8gC，A總質量，得氧原子3.2g，0.2molO原子，則中各元素的原子個數比，〖答案〗2:6:1；【小問2詳析】的質譜圖如圖所示，則的質荷比為46，結合原子個數比，得分子式為，〖答案〗；【小問3詳析】A的核磁共振氫譜圖如圖所示，有3組峰，比值為1:2:3，則A的結構簡式為，〖答案〗；【小問4詳析】結合分析可知，①C中官能團的名稱為酯基，②D（乙醛）發生銀鏡反應的化學方程式為，③在一定條件下可以和苯胺發生反應，產物之一是水，結合羧基顯酸性，氨基顯堿性，該反應的化學方程式為，④含有酯基的（乙酸乙酯）的同分異構體共有3種（不含立體異構，不包括本身），其中核磁共振氫譜為的物質為，結構簡式為。貴州省黔西南布依族苗族自治州2023-2024學年高二下學期7月期末（本試題共6頁，共兩大部分，滿分100分，考試時間為75分鐘）考生注意：1．答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內項目填寫清楚。2．考生作答時，請將〖答案〗答在答題卡上。選擇題每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區域內作答，超出答題區域書寫的〖答案〗無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。3．可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Cr52一、選擇題（本大題共14小題，每小題3分，共計42分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1.下列化合物中不屬于有機化合物的是A.醋酸 B.尿素 C.碳酸鈣 D.蔗糖〖答案〗C〖解析〗有機物是指含有碳元素的化合物．有機物的特點是：屬于化合物，含有碳元素，不是一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽等物質，可以根據這些特點進行分析和判斷。醋酸含有碳元素，屬于有機物，故A不符合題意。尿素是含有碳元素的化合物，屬于有機物，故B不符合題意；碳酸鈣雖然含有碳元素的化合物，但屬于無機物，故C符合題意；蔗糖是含有碳元素的化合物，屬于有機物，故D不符合題意；故選C。2.有機化學在生產和生活中有著廣泛的用途，下列說法錯誤的是A.苯可以用作萃取溴水中溴單質萃取劑B.石油液化氣的主要成分之一是丙烷C.氯乙烷與其他藥物制成“復方氯乙烷氣霧劑”，用于運動中急性損傷的鎮痛D.95%的酒精常用于消毒〖答案〗D〖解析〗苯和水互不相溶，溴在苯中的溶解度比水中大，苯可以用作萃取溴水中溴單質的萃取劑，故A正確；石油液化氣的主要成分之一是丙烷，故B正確；“復方氯乙烷氣霧劑”汽化時大量吸熱，具有冷凍麻醉作用，常用于急性運動損傷后鎮痛，故C正確；濃度為95%的酒精可使細胞壁上形成一層膜，阻止酒精的滲入，對細菌起到保護作用，則75%的酒精消毒效果好，故D錯誤；故選：D。3.下列說法正確的是A.乙烯的結構簡式：CH2CH2 B.與互為同系物C.乙醇的球棍模型： D.與互為同分異構體〖答案〗C〖解析〗乙烯的結構簡式：，故A錯誤；是酚類，是醇類，結構不相似，故不是同系物，故B錯誤；乙醇的球棍模型：，故C正確；與是同種物質，故D錯誤；故選C。4.下列有機反應類型錯誤的是A.取代反應BnCH2=CH2加聚反應C取代反應D.加成反應〖答案〗A〖解析〗該反應為乙烯和溴單質的加成反應，A錯誤；該反應為乙烯的加聚反應，B正確；該反應為甲烷的取代反應，C正確；該反應為乙烯和水的加成反應，D正確；綜上所述〖答案〗為A。5.下列物質中不能發生水解反應的是A.葡萄糖 B.蔗糖 C.蛋白質 D.油脂〖答案〗A〖解析〗葡萄糖是單糖，不能水解，A符合題意；蔗糖是二糖，水解產生一分子葡萄糖和一分子果糖，B不符合題意；蛋白質一定條件下水解最終生成氨基酸，C不符合題意；油脂在酸、堿等催化作用下水解生成甘油和高級脂肪酸（或高級脂肪酸鹽），D不符合題意；〖答案〗選A。6.1-氯丙烷和2-氯丙烷分別與氫氧化鈉乙醇溶液共熱反應，下列敘述正確的是A.產物互為同分異構體 B.碳氫鍵斷裂的位置相同C.產生的官能團相同 D.都是鍵發生斷裂〖答案〗C〖解析〗鹵代烴在NaOH乙醇溶液條件下發生消去反應，鹵代烴能夠發生消去的條件為：連鹵原子的碳原子鄰位碳原子上有氫原子，1-氯丙烷發生消去反應的方程式為：，2-氯丙烷發生消去反應的方程式為：，據此解答。產物為一種物質，故A錯誤；碳氫鍵斷裂的位置不相同，一個是邊碳，一個是中心碳，故B錯誤；官能團相同，都是碳碳雙鍵，故C正確；都是鍵發生斷裂，故D錯誤；〖答案〗選C。7.乙烯與先加成，其產物再與徹底取代，兩個過程中共用的物質的量為A. B.C. D.〖答案〗C〖解析〗乙烯與Cl2完全加成時，雙鍵與Cl2的物質的量之比為1：1，1molC2H4中雙鍵的物質的量為1mol，所以1molC2H4與Cl2完全加成需要氯氣的物質的量為1mol；根據碳原子守恒知，生成1，2-二氯乙烷的物質的量為1mol，1，2-二氯乙烷發生取代反應時，氫原子與Cl2的物質的量之比為1：1，1mol1，2-二氯乙烷中氫原子的物質的量為4mol，所以發生取代反應需要氯氣的物質的量為4mol，通過以上分析知，需要氯氣的物質的量=1mol+4mol=5mol，〖答案〗選C。8.下列說法中正確是A.乙醇、乙酸均能與反應放出，兩者所含官能團相同B.乙烯能使溴水和酸性溶液褪色，兩者的反應原理相同C.相同物質的量的乙烯和甲烷完全燃燒消耗的氧氣的量相同D.鄰二甲苯只有一種結構，證明苯環中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替出現的結構〖答案〗D〖解析〗乙醇、乙酸均能與鈉發生反應，但官能團分別為羥基和羧基，所含官能團不同，A項錯誤；乙烯與溴單質發生加成反應而使溴水褪色，乙烯與酸性KMnO4發生氧化反應而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，兩者反應原理不同，B項錯誤；1mol乙烯完全燃燒需要3molO2，而1molCH4完全燃燒消耗2molO2，相同物質的量的乙烯和甲烷完全燃燒消耗的氧氣的量不同，C項錯誤；若苯環為單雙鍵交替則二甲苯有兩種結構，即和，但其只有一種結構，所以苯環中不存在單雙鍵交替，即為介于單鍵和雙鍵之間的特殊的共價鍵，D項正確；故〖答案〗選D。9.綠原酸的結構簡式如圖，有關綠原酸的說法正確的是A.綠原酸最多與反應B.綠原酸最多與反應C.綠原酸分子中所有的碳原子均采取雜化D.綠原酸最多能與反應〖答案〗D〖解析〗苯環可以與3molH2發生加成，碳碳雙鍵消耗1molH2，故消耗4molH2，A錯誤；含碳碳雙鍵，能使溴發生加成反應，酚-OH的鄰對位與溴水發生取代反應，則1mol綠原酸最多與含4molBr2反應，B錯誤；飽和碳原子為sp3雜化，與羧基相連的環為飽和脂肪環，故雜化方式為sp3雜化，C錯誤；1mol綠原酸含1mol-COOH，能與1molNaHCO3反應，D正確；〖答案〗選D。10.我國科學家利用高溫超導釔鋇銅氧（YBCO）薄膜發現奇異金屬。下列有關說法錯誤的是A.金屬晶體由金屬離子和自由電子構成B.如圖所示晶胞代表的晶體的化學式為C.基態的價層電子排布式為D.氧化鋇晶體是離子晶體〖答案〗B〖解析〗金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子構成的，粒子間的結合力為金屬鍵，所以金屬晶體的形成是因為晶體中存在金屬離子、自由電子，A正確；由均攤法，O原子位于頂角和體心，含O原子數為，Cu原子有4個，則晶體的化學式為Cu2O，B錯誤；Cu是29號元素，價電子排布式為3d104s1，失去1個電子形成Cu+，其價電子排布式為3d10，C正確；氧化鋇含離子鍵，屬于離子化合物，屬于離子晶體，D正確；故選B。11.下列操作或方法能確定乙醇為結構的是A.乙醇可以用來做溶劑B.乙醇完全燃燒時生成C.核磁共振氫譜測得乙醇中含有3種不同化學環境的氫原子D.用質譜法測出乙醇的相對分子質量為46〖答案〗C〖解析〗乙醇可以用來做溶劑不能說明乙醇的分子結構，A不符合題意；由H原子守恒可知，1mol完全燃燒均生成3mol水，不能說明乙醇的結構，B不符合題意；只有一種環境的H原子，含有3種不同類型的氫，需要核磁共振測得，C符合題意；質譜法可測出有機物的相對分子質量，但不能測出乙醇的結構，相對分子質量為46可能是二甲醚，D不符合題意；故〖答案〗選C。12.淀粉在人體內被轉化成葡萄糖為機體提供能量，是重要的食品工業原料。下列說法不正確的是A.淀粉屬于天然有機高分子B.③的反應為人體提供能量C.④的反應是水解反應D.麥芽糖與蔗糖互為同分異構體〖答案〗C〖解析〗蛋白質、淀粉、纖維素的分子量很大，都屬于天然有機高分子化合物，故A正確；葡萄糖在人體內發生氧化反應生成二氧化碳和水，為人體提供能量，故B正確；葡萄糖在酒化酶的作用下轉化為乙醇的反應方程式為：C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑，該反應為分解反應，故C錯誤；麥芽糖和蔗糖有相同分子式但二者的結構不同，二者互為同分異構體，故D正確；故選C。13.嫦娥五號登月國旗是由芳綸（聚苯二甲酰苯二胺）為主要原料制成，下列有關高分子化合物的說法正確的是A.聚乙炔能夠導電，是由乙炔通過縮聚反應形成的B.錦綸、滌綸、腈綸、維綸、氯綸、丙綸、芳綸等都是天然纖維C.蛋白質的鹽析是化學變化D.鑒別棉花制品和羊毛制品可用灼燒聞味法進行〖答案〗D〖解析〗聚乙炔能夠導電，是由乙炔通過加聚反應形成的，A錯誤；錦綸、滌綸、腈綸、維綸、氯綸、丙綸、芳綸等都是合成纖維，B錯誤；蛋白質的鹽析改變的是其溶解度，該過程可逆，不屬于化學變化，C錯誤；羊毛主要成分是蛋白質，燃燒后有燒焦羽毛氣味，棉花主要成分是纖維素，燃燒后無燒焦羽毛氣味，故可用灼燒聞味法進行鑒別，D正確；〖答案〗選D。14.關于晶體的下列說法中，正確的是A.共價晶體中可能含有離子鍵B.離子晶體中可能含有共價鍵C.離子晶體中只含有離子鍵，不含有共價鍵D.任何晶體中，若含有陽離子就一定有陰離子〖答案〗B〖解析〗共價晶體中不可能含有離子鍵，含有離子鍵的晶體為離子晶體，故A錯誤；離子晶體中可能含有共價鍵，如氫氧化鈉晶體中含有離子鍵和共價鍵，故B正確；離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，如氫氧化鈉晶體中含有離子鍵和共價鍵，故C錯誤；晶體中，含有陽離子，不一定有陰離子，如金屬晶體中含有金屬陽離子和自由電子，故D錯誤；故選B。二、非選擇題（本題共4小題，共58分）15.工業燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物、、等氣體，嚴重污染空氣。對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理實現綠色環保、廢物利用。回答下列問題：I．脫硝已知：?；?。（1）催化劑存在下，還原生成水蒸氣和的熱化學方程式為________。II．脫碳（2）向密閉容器中加入和，在適當的催化劑作用下，發生反應：?，下列敘述能說明此反應達到平衡狀態的是________（填字母）。a．混合氣體的平均相對分子質量保持不變b．c．混合氣體的密度保持不變d．生成的同時有鍵斷裂（3）一定條件下，可以轉化為。甲烷燃料電池采用鉑作為電極材料，兩個電極上分別通入和，電解質溶液為溶液。某研究小組將上述兩個甲烷燃料電池串聯后作為電源，進行電解飽和食鹽水的實驗，如圖所示。①甲烷燃料電池工作時，其負極電極反應式為：________。②閉合開關后，、電極上均有氣體產生，其中極上得到的是________（填化學式）。電解溶液的化學方程式為________。（4）如圖為晶胞，干冰晶體為________晶體（填“離子”“共價”“分子”或“金屬”）；原子間的作用力為________；一個分子周圍有________個緊鄰的分子；水的沸點比高得多，其原因是________。〖答案〗（1）（2）ad（3）①.②.③.（4）①.分子②.共價鍵③.12④.水分子之間有氫鍵，而二氧化碳分子之間只有范德華力〖解析〗【小問1詳析】根據①×4-②-得到在催化劑存在條件下，ΔH=-1100.2kJ·mol-1，；【小問2詳析】反應正向是氣體物質的量減小的反應，平均相對分子質量增加的反應，混合氣體的平均相對分子質量保持不變時可確定是平衡狀態，a正確；正逆反應速率相等，不同物質表達化學反應速率與化學計量數成正比，即達到平衡，，b錯誤；體積不變，氣體反應前后質量不變，混合氣體的密度恒定保持不變，無法確定平衡狀態，c錯誤；生成代表逆反應，同時有鍵斷裂代表正反應，且與化學計量數成正比，可確定是平衡狀態，d正確；故選ad；【小問3詳析】①甲烷燃料電池中正極發生還原反應，氧氣在正極獲得電子，堿性條件下生成氫氧根離子，正極電極反應式為：，負極發生氧化反應，甲烷在負極失去電子，堿性條件下生成碳酸根離子與水，負極電極反應式為：；a為陽極，發生氧化反應，氯離子在陽極放電生成氯氣，b為陰極，發生還原反應，水放電生成與氫氧根離子，所以電池總反應式為：；【小問4詳析】干冰由分子構成，晶體為分子晶體；原子間的作用力為共價鍵；取任意一頂角的CO2分子，則與之緊鄰且等距離的是共用該頂角的各面面心上的CO2分子，共有3個，而該頂角被8個晶胞共用，面心上的分子被2個晶胞共用，這樣符合題意的CO2分子數為3×8×=12；水的沸點比高得多，其原因是水分子之間有氫鍵，而二氧化碳分子之間只有范德華力；16.鉻是人體內微量元素之一，是重要的血糖調節劑?；卮鹣铝袉栴}：（1）鉻在元素周期表中的位置為________，其基態原子核外電子占據的原子軌道數為________，該基態原子價層電子排布式為________。（2）已知半徑小，正電場較強，容易與、、等分子或離子形成多種配合物，是其中的一種。①該配合物中提供孤電子對形成配位鍵的原子是________（填元素符號）。②該物質氨分子中中心原子的雜化方式為________（填字母）。a．b．c．sp③水分子和氨分子中：________（填“大于”“等于”或“小于”）。（3）鈦鉻合金是一種高溫結構材料，第二電離能(Ti)________（填“>”或“<”）(Cr)，原因是________。（4）鉻的一種氮化物晶體立方晶胞結構如圖所示。A點分數坐標為，則點分數坐標為________。已知晶胞參數為，則該晶胞的密度為________（為阿伏加德羅常數的值）。〖答案〗（1）①.第四周期VIB族②.15③.（2）①.、②.③.小于（3）①.<②.鈦第二電離能失去的是電子，鉻第二電離能失去的是電子（4）①.②.〖解析〗【小問1詳析】鉻元素的原子序數為24，位于元素周期表第四周期ⅥB族，基態原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，則核外電子占據的原子軌道數為15，該基態原子價層電子排布式為；【小問2詳析】①由化學式可知，配合物的中心離子為具有空軌道的鉻離子，水分子和氨分子是配體，配體中提供孤對電子的原子為氧原子和氮原子，故〖答案〗為：O、N；②由化學式可知，配合物的中心離子為具有空軌道的鉻離子，水分子和氨分子是配體，水分子中氧原子和氨分子中氮原子的價層電子對數都為4，原子的雜化方式都為sp3雜化，故選b；③氨氣分子中氮原子含有一對孤電子對，水分子中O原子含有兩對孤電子對，孤對電子對數越多，對成鍵電子對的斥力越大，鍵角越小，水分子和氨分子中：小于；【小問3詳析】鈦元素的原子序數為22，Ti+離子的價電子排布式為4s1，易失去電子，鉻元素的原子序數為24，Cr+的價電子排布式為半充滿穩定結構的3d5，較難失去電子，所以鈦元素的第二電離能小于鉻元素，故〖答案〗為：＜；鈦第二電離能失去的是4s1電子，鉻第二電離能失去的是半充滿的3d5電子；【小問4詳析】由晶胞結構可知，晶胞中位于頂點A點分數坐標為，則晶胞的邊長為1，位于棱上的B點分數坐標為(1，1，)；根據晶胞結構可知，根據均攤法，含有Cr3+的數目：個，含有N3-的數目：個，該晶胞的密度為；17.某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液，按圖連接裝置，用酒精燈對燒瓶B加熱，當觀察到中有明顯現象時停止實驗?；卮鹣铝袉栴}：（1）A儀器的名稱為____