高級中學名校試卷PAGEPAGE1河北省承德市2023-2024學年高二下學期期末考試本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標號。回答非選擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.可能用到的相對原子質量：H1B11O16F19K39V51Fe56Co59一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.普寧寺位于河北省承德市，是始建于清朝乾隆時期的一座漢藏結合寺廟，該寺廟的部分是由含銅合金打造。下列有關敘述正確的是A.青銅、黃銅都是銅的合金B.含銅合金的硬度和熔點都低于純銅C.含銅合金在空氣中主要發生析氫腐蝕D.定期用硝酸浸泡和清洗含銅合金雕像〖答案〗A〖解析〗A．青銅是銅錫合金，黃銅是銅鋅合金，都是銅的合金，A正確；B．合金的熔點低于純金屬，但是硬度更大，B錯誤；C．含銅合金腐蝕的類型主要有析氫腐蝕和吸氧腐蝕兩種，在不同的環境下，銅合金的腐蝕機理和類型都是不同的，C錯誤；D．硝酸可以與銅反應，不能用硝酸浸泡清洗含銅合金的雕像，否則會損壞雕像，D錯誤；本題選A。2.下列化學用語錯誤的是A.HClO的電離方程式：B.基態Se原子的價層電子排布式：C.的VSEPR模型：D.基態Na原子核外電子占據的最高能級的電子云輪廓圖的形狀：球形〖答案〗B〖解析〗A．HClO電離出氫離子和次氯酸根離子，A正確；B．Se是34號元素，位于第四周期ⅥA族，其價層電子排布式為4s24p4，B錯誤；C．SnCl2中Sn有一對孤對電子，價層電子對數為3，故其VSEPR模型為：，C正確；D．基態Na原子核外電子占據的最高能級是3s1，故其電子云輪廓圖的形狀是球形，D正確；故選B。3.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.在加入鋁粉產生的溶液中：、、、B.在透明溶液中：、、、C.在氨水中：、、、D.在能使甲基橙變紅的溶液中：、、、〖答案〗B〖解析〗A．加入鋁粉產生氫氣，該溶液可能是強堿性溶液，也可能是強酸性溶液，不能大量存在，A項不符合題意；B．該組離子彼此不發生反應，可以大量共存，B項符合題意；C．氨水與鋁離子反應生成氫氧化鋁沉淀，不能大量存在，C項不符合題意；D．能使甲基橙變紅的溶液顯酸性，酸性溶液中，和都不能大量存在，D項不符合題意；故選：B。4.實驗是研究化學的主要手段，是化學學科的特征之一、下列實驗操作或儀器使用正確的是A.水質檢驗員測定水樣中化學需氧量時用酸式滴定管盛裝重鉻酸鉀溶液B.興趣小組測定雨水的pH時，將pH試紙放入盛有雨水的燒杯中C.“小小科學家"利用家中的食用油和食醋制取肥皂D.實驗員用鈉粒除去乙醇中的水并將未用完的鈉粒放回試劑瓶中〖答案〗A〖解析〗A．重鉻酸鉀溶液具有強氧化性，用酸式滴定管盛裝重鉻酸鉀溶液，故A正確；B．測定溶液pH時應用玻璃棒蘸取待測溶液點在pH試紙上，故B錯誤；C．制肥皂的原理為油脂和氫氧化鈉反應生成高級脂肪酸鈉和甘油，故C錯誤；D．鈉與乙醇、水都能反應放出氫氣，不能用Na除去乙醇中的水，故D錯誤；選A。5.下列說法正確的是A.VSEPR模型相同：和B.晶體類型相同：石英和干冰C.中心原子雜化類型相同：和D.基態原子價層軌道上的電子數相同：Cr和Cu〖答案〗D〖解析〗A．VSEPR模型不相同：中O原子價層電子對數為3+=4，中心原子為sp3雜化，和中B原子價層電子對數為3+=3，中心原子為sp2雜化，故A錯誤；B．晶體類型不相同：石英為共價晶體和干冰為分子晶體，故B錯誤；C．中心原子雜化類型不相同：中N原子價層電子對數3+=4，中心原子為sp3雜化，和中C原子價層電子對數為3+=3，中心原子為sp2雜化，故C錯誤；D．基態原子價層軌道上的電子數相同：Cr和Cu，價層電子排布式3d54s1和3d104s1，故D正確；故選D。6.甲醇不僅是重要的化工原料，還是性能優良的能源和車用燃料。下列關于甲醇的敘述錯誤的是A.甲醇分子是極性分子B.甲醇分子之間能形成氫鍵C.甲醇的空間結構為正四面體形D.甲醇分子中只含極性共價鍵〖答案〗C〖解析〗A．甲醇的結構是碳原子上連接三個氫原子和一個羥基，不是對稱結構，分子的正負電荷中心不重合，是極性分子，A正確；B．甲醇中有羥基，分子間能形成氫鍵，B正確；C．甲醇中sp3雜化的碳原子連接的四個原子或基團不同，不是正四面體形，C錯誤；D．甲醇分子中有碳氫鍵，碳氧鍵，氫氧鍵，都是極性共價鍵，D正確；本題選C。7.甲為碳單質的一種晶體，其二維結構圖如圖，乙為C、K原子構成的一種晶體，其二維結構圖如圖。下列敘述錯誤的是A.甲、乙的二維材料都具有良好的導電性B.甲、乙中碳原子都是雜化C.乙的化學式為D.甲中碳原子數與鍵數之比為2：3〖答案〗C〖解析〗A．甲是石墨烯，存在大π鍵；乙二維材料為石墨烯中鑲嵌K原子，石墨烯、鉀都能導電，所以甲、乙的二維材料都具有良好的導電性，故A正確；B．甲、乙中碳原子都形成3個σ鍵，都是雜化，故B正確；C．根據均攤原則，每個K原子構成的正六邊形中含有K原子數為、C原子數為，乙的化學式為，故C錯誤；D．甲中碳原子形成3個共價鍵，每個共價鍵被2個碳原子共用，碳原子數與鍵數之比2：3，故D正確；選C。8.物質性質決定用途。下列物質的性質和用途均正確且具有關聯的是選項用途性質A石墨和石墨烯都可以用于制造電極石墨和石墨烯具有良好的導電性B干冰可用于人工降雨斷裂中的極性鍵需吸收熱量C可燃冰用作清潔能源可燃冰是分子晶體，熔點較低D甲苯、氯仿（）常用作有機溶劑它們均具有可燃性A.A B.B C.C D.D〖答案〗A〖解析〗A．石墨和石墨烯都可以用于制造電極，是因為石墨和石墨烯具有良好的導電性，A正確；B．干冰易升華吸熱，用于人工降雨，升華是物理變化，不涉及極性共價鍵的斷裂，B錯誤；C．可燃冰燃燒后生成二氧化碳和水，對環境無污染，故為清潔能源，與它是分子晶體、熔點較低無關，C錯誤；D．甲苯、氯仿（CHCl3）常用作有機溶劑與其可燃性無關，D錯誤；本題選A。9.北京高壓科學研究中心（HPSTAR）發現了關于氫鍵對稱化的統一規律：不同體系中氫鍵的對稱都發生在氫原子流動最快的臨界點，并且都對應于幾乎相同的氧原子（距離氫原子最近）間距（如圖）。下列有關敘述錯誤的是A.圖中a代表氫原子，b代表氧原子B.b原子能與形成配位鍵C.氫鍵會影響物質的熔、沸點和溶解度等D.氫鍵是一種較弱的共價鍵〖答案〗D〖解析〗A．根據氫鍵的形成和結構可知，圖中a代表氫原子，b代表氧原子，A正確；B．O原子上有孤對電子，可以與Cr3+形成配位鍵，B正確；C．形成氫鍵會使物質的分子間作用力大大增強，會影響物質的熔、沸點和溶解度等，C正確；D．氫鍵是一種較強的分子間作用力，不是共價鍵，D錯誤；本題選D。10.下列離子方程式正確的是A.在銅粉中加入稀硫酸：B.用氫氧化鈉溶液吸收少量的：C.在氨水中加入鋁粉，產生氣泡：D.在硝酸鐵溶液中滴加溶液產生紅褐色沉淀：〖答案〗D〖解析〗A．銅是不活潑金屬，不能與稀硫酸反應，故A錯誤；B．氫氧化鈉溶液與少量二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應的離子方程式為，故B錯誤；C．鋁能與強酸溶液、強堿溶液反應生成氫氣，但通常不與弱堿氨水反應，且弱堿也不能拆寫化學式，故C錯誤；D．硝酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液反應生成硝酸鋇和氫氧化鐵沉淀，反應的離子方程式為，故D正確；故D正確。11.一種常見脫氧劑的主要成分是鐵粉、活性炭和食品級硅膠，其脫氧原理為。設為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是A.脫氧過程中活性炭表現還原性B.中價電子數目為C.生成時轉移的電子數為D.溶液中數目為〖答案〗C〖解析〗A．由反應方程式可知，脫氧過程中鐵表現還原性，故A錯誤；B．基態鐵原子價電子排布式為，則，即0.1molFe中價電子數目為，故B錯誤；C．由反應方程式可知每生成2mol，轉移12mol電子，則生成，即0.1mol時，轉移0.6mol電子，故C正確；D．溶液，是弱酸的陰離子，要發生水解反應，溶液中數目小于，故D錯誤；故選C。12.根據下列實驗操作及現象得出的結論正確的是選項操作及現象結論A向溶液中滴加溶液，無明顯現象和不反應B向溴水中滴加鄰甲基苯甲醛，溴水褪色鄰甲基苯甲醛和發生了加成反應C向KI溶液中通入氯氣，溶液變渾濁氧化性：D向品紅溶液中通入氯氣，溶液褪色氯氣具有漂白性A.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗A．向NaHSO4溶液中滴加Na[Al(OH)4]溶液，H+與[Al(OH)4]-反應生成無色的Al3+，反應無明顯現象，A錯誤；B．向溴水中滴加鄰甲基苯甲醛，溴水褪色，是因為醛基有還原性，溴水有氧化性，發生氧化還原反應溴水褪色，B錯誤；C．向KI溶液中通入氯氣，溶液變渾濁，是氯氣將碘離子氧化為I2，故氧化性：

Cl2>I2，C正確；D．向品紅溶液中通入氯氣，溶液褪色，是氯氣與水反應生成的次氯酸有漂白性，不是氯氣具有漂白性，D錯誤；本題選C。13.釩的某種氧化物的晶胞結構如圖所示。下列敘述正確的是已知：為阿伏加德羅常數的值，晶胞棱長均為，晶體密度為。A.基態V原子的核外電子占據6個能級B.該晶體化學式為C.V與O的p軌道電子數之差為8D.〖答案〗CD〖解析〗A.基態V原子的核外電子排布式為，核外電子一共占據了7個能級，故A錯誤；B．由均攤法可知，8個V位于頂點，一個V位于體心，V原子個數為，4個O原子位于面心，2個O原子位于體內，則O原子個數為，該晶體化學式為，故B錯誤；C．V原子的核外電子排布式為，其p能級軌道上電子總數為6+6=12，O原子核外電子排布式為，其p能級軌道上電子總數4，則V與O的p軌道電子數之差為8，故C正確；D．晶胞質量為g，根據密度公式計算晶胞參數，，故D正確；故選CD。14.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大且Y、Z、W位于同周期，其中只有一種金屬元素。Y原子的原子序數等于其最外層電子數與電子層數之積，Z原子的最外層電子數等于電子層數的2倍，W的最高價氧化物對應的水化物和簡單氫化物都是強酸，基態X簡單陽離子的最外層電子的電子云輪廓圖為球形。這四種元素組成的一種化合物常用作電池的固體電解質。下列敘述錯誤的是A.原子半徑：Y>Z>W B.X在中燃燒生成C.簡單氫化物的鍵角：Y>Z D.分子的VSEPR模型為四面體形〖答案〗B〖解析〗短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大且Y、Z、W位于同周期，其中只有一種金屬元素。Y原子的原子序數等于其最外層電子數與電子層數之積，Y為P元素，Z原子的最外層電子數等于電子層數的2倍，Z為S元素，W的最高價氧化物對應的水化物和簡單氫化物都是強酸，W為氯元素，基態X簡單陽離子的最外層電子的電子云輪廓圖為球形。這四種元素組成的一種化合物常用作電池的固體電解質，由化合價代數和為0，X為Li元素。A．電子層數越多，原子或離子的半徑越大，電子層數相同時，核電荷數越大，對核外電子的吸引能力越強，離子半徑越小，P、S、Cl三種元素同周期從左到右，原子半徑：Y>Z>W，故A正確；B．X在中燃燒生成，故B錯誤；C．PH3、H2S的VSEPR模型都是正四面體形，排斥力：孤電子對之間的排斥力＞孤電子對和成鍵電子對之間的排斥力＞成鍵電子對之間的排斥力，所以鍵角：PH3>H2S，故C正確；D．PCl3中P原子價層電子對數為3+=4，中心原子為sp3雜化，分子的VSEPR模型為四面體形，故D正確；故選B。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.部分鈉、氯及其化合物的“價-類”關系如圖所示。回答下列問題：（1）h是________（填化學式，下同），c是________。（2）f轉化為e和g的離子方程式為________（3）a和f在一定條件下反應的反應類型是________。（4）下列一步轉化中，發生的反應可能為非氧化還原反應的是________（填標號）。A.b→d B.a→c C.g→e D.e→d（5）f和c溶液發生反應的離子方程式為________，反應中氧化劑、還原劑的質量之比為________。（6）d和e溶液反應產生氣體，該氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。d的化學式為________________。（7）向紫色石蕊溶液中持續通入f至過量，溶液中出現的現象是________。〖答案〗（1）①.ClO2②.NaOH（2）Cl2+H2OH++Cl-+HClO（3）化合反應（4）AD（5）①.Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O②.1∶1（6）NaHCO3或Na2CO3（7）紫色石蕊溶液先變紅，一段時間后褪色〖解析〗價類圖分析可知a為Na，,b為Na2O，c為NaOH，d為鈉鹽，e為HCl，f為Cl2，g為HClO，h為ClO2。【小問1詳析】h是ClO2，c是NaOH。故〖答案〗為：ClO2；NaOH；【小問2詳析】f轉化為e和g是氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，離子方程式為Cl2+H2OH++Cl-+HClO，故〖答案〗為：Cl2+H2OH++Cl-+HClO；【小問3詳析】a在充滿f的集氣瓶中燃燒，反應的化學方程式：2Na+Cl22NaCl，產物只有一種，反應類型是化合反應。故〖答案〗為：化合反應；【小問4詳析】A．b→d是Na2O和酸反應生成鹽的過程，屬于非氧化還原反應，故A正確；B．a→c是鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，為氧化還原反應，故B錯誤；C．g→e的反應是次氯酸分解生成鹽酸和氧氣，反應為氧化還原反應，故C錯誤；D．e→d的反應，酸堿中和等生成鹽的過程，屬于非氧化還原反應，故D正確；故〖答案〗為：AD；【小問5詳析】氯氣和NaOH溶液發生反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，反應中氧化劑、還原劑的質量之比為1∶1。故〖答案〗為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；1∶1；【小問6詳析】d和e溶液反應產生無色無味氣體，該氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，說明生成了二氧化碳氣體，證明d是NaHCO3或Na2CO3，故〖答案〗為：NaHCO3或Na2CO3；【小問7詳析】向紫色石蕊溶液中持續通入f至過量，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸呈酸性，使石蕊變紅，次氯酸具有強氧化性，將石蕊漂白，溶液中出現的現象是紫色石蕊溶液先變紅，一段時間后褪色。故〖答案〗為：紫色石蕊溶液先變紅，一段時間后褪色。16.是一種環境友好型氧化劑。某小組擬制備并探究其性質。回答下列問題：實驗（一）制備（裝置如圖1）。（1）儀器M是________，乙裝置的作用是________。（2）甲裝置中生成的離子方程式為________。（3）已知20°C時在水中的溶解度：KCl為37.4g，為11.1g。實驗完畢后，將甲裝置中混合液蒸發濃縮、________、過濾、洗滌、低溫干燥。實驗（二）探究性質。已知部分信息如下：①電位一般指“電勢”，用“”表示。氧化劑的電位是衡量其氧化性強弱的重要參數，電位越高，對應條件下氧化劑的氧化性越強。pH=5時，幾種常見氧化劑的電位（）如表所示。氧化劑/還原產物2.201.3580.9542.076②在強酸性條件下不穩定，迅速轉化成鐵鹽并放出氧氣；在堿性條件下較穩定。溶液呈紫紅色。（4）在pH相同的溶液中，下列消毒劑消毒（或氧化）能力最強的是________（填標號）。A. B. C. D.（5）其他條件相同時，只改變一個外界條件，測得消毒效率如圖2甲和乙所示。①在相同條件下，作消毒劑的最佳條件是________、________。②pH低于5時，pH越低，消毒效率越低的主要原因可能是________________。（6）探究和的電位相對大小：方案1：在酸化的溶液中加過量的粉末，溶液不變渾濁，且呈紫紅色。方案2：關閉K時，觀察到圖3中電流計指針偏轉，鉑電極上產生紅褐色物質，石墨電極附近無色溶液變紫紅色。實驗方案________（填“1”或“2”）能證明。（7）養殖戶在使用過程中發現：等量干灑效果明顯好于溶于水后潑灑，其原因可能是與水反應放出熱量，促進分解；與水反應生成鐵離子，鐵離子催化了分解。為了抑制分解，下列措施宜采用的是________（填標號）。A.用熱水配制溶液B.在配制溶液過程中加適量酸C.在配制溶液時加入堿并調節在10之上〖答案〗（1）①.三頸燒瓶②.吸收多余的氯氣（2）（3）冷卻結晶（4）C（5）①.pH為5②.溫度為35℃③.當pH越小時，越不穩定，且在強酸性條件下，迅速轉化成鐵鹽并放出氧氣，導致消毒效率下降；（6）2（7）C〖解析〗實驗（一）制備，在混有氫氧化鐵的氫氧化鉀溶液中通入氯氣發生反應，制備，乙裝置用于吸收多余的氯氣；實驗（二）探究的性質，通過探究和的電位相對大小，最后得出結論，的氧化性強于。【小問1詳析】由儀器構造可知M為三頸燒瓶，乙裝置的作用是吸收多余的氯氣，故〖答案〗為：三頸燒瓶；吸收多余的氯氣；【小問2詳析】由分析可知，甲裝置中生成的離子方程式為，故〖答案〗為：；【小問3詳析】20℃時，KCl溶解度大于，可以用冷卻結晶法得到晶體，故〖答案〗為：冷卻結晶；【小問4詳析】由表中數據可以看出，相同pH值的電位（）最高，則其氧化性最強，故〖答案〗為：C；【小問5詳析】①由圖可以看出，pH大約等于5時，溫度大約為35℃時消毒效率最高，故〖答案〗為：pH為5；溫度為35℃；②當pH越小時，越不穩定，且在強酸性條件下，迅速轉化成鐵鹽并放出氧氣，導致消毒效率下降，故〖答案〗為：當pH越小時，越不穩定，且在強酸性條件下，迅速轉化成鐵鹽并放出氧氣，導致消毒效率下降；【小問6詳析】在酸化的溶液中加過量的粉末，溶液不變渾濁，且呈紫紅色，過量的（紫紅色）會干擾高錳酸鉀（紫紅色）的判斷，不能確定是否有高錳酸鉀生成，所以方案1不合理；鉑電極產生紅褐色物質，說明鉑電極有生成，發生還原反應，則鉑電極溝正極；石墨電極附近溶液由無色變溈紫紅色，說明Mn2+轉化為，發生氧化反應，則石墨電極為負極，根據原電池中正極電勢高于負極電勢可知，，故〖答案〗為：2；【小問7詳析】A．用熱水配制溶液，會導致加速分解，故A不選；B．配制溶液過程中加適量酸，在酸性條件下不穩定，迅速轉化成鐵鹽并放出氧氣，鐵鹽會催化分解，故B不選；C．在堿性條件下較穩定，在配制溶液時加入堿并調節在10之上，可以保證穩定存在，故C選；故選C。17.(簡稱LFP)主要用于各種鋰離子電池，是最安全的鋰離子電池正極材料，不含任何對人體有害的重金屬元素。以鹽湖鹵水(主要含有、、和等)為原料制備的工藝流程如圖。注：日曬蒸發、噴霧干燥后固體含、、等。（1）中Fe的化合價為___________價。（2）硼酸在水中的溶解度隨溫度的變化關系如圖所示。已知：最多與___________mL溶液完全反應。“酸化脫硼”中采用___________(填“加熱”或“冷卻”)，采用該操作的目的是___________。（3）“煅燒”過程中，常需要攪拌，攪拌的目的是___________。（4）“蒸發分解”的化學方程式為___________。（5）已知不同溫度下蒸發分解得到的產率及其溶解度隨溫度的變化關系如圖所示。則“蒸發分解”的最佳溫度是___________，制得后需要洗滌，具體操作為___________。（6）用、、制備時，有產生，則參與反應的和的物質的量之比為___________。〖答案〗（1）+2（2）①.40②.冷卻③.降低硼酸溶解度，析出硼酸（3）增大接觸面，加快反應速率(或其他合理〖答案〗)（4）（5）①.90℃②.向漏斗中加熱水浸沒固體，待液體流出后，重復3次至洗凈固體為止（6）12：1〖解析〗鹽湖水轉化濃縮鹵水，加入鹽酸脫硼，生成H3BO3沉淀過濾除去，濾液經日曬蒸發噴霧干燥得到NaCl、LiCl、MgCl2?6H2O等，混合固體經高溫煅燒得到NaCl、LiCl、氧化鎂和HCl，其中HCl可循環使用，水浸時氧化鎂不溶于水，過濾除去，濾液中加入過量NaOH溶液富集，加入CO2碳化，將鋰轉化為碳酸氫鋰，蒸發分解得到高純度碳酸鋰，碳酸鋰與反應生成，據此分析解答。【小問1詳析】中Li為+1，P為+5價，O為-2價，根據化合物中各元素的化合價代數和為0，可知Fe的化合價為+2；【小問2詳析】硼酸為0.1mol且硼酸為一元酸，0.1molH3BO3與0.1molNaOH反應需要40mL2.5mol·L-1NaOH溶液。觀察圖2所示，硼酸溶解度隨溫度降低而減小，冷卻可降低硼酸溶解度，析出硼酸。【小問3詳析】攪拌可增大接觸面積，提高反應速率。【小問4詳析】碳酸氫鋰分解生成碳酸鋰、二氧化碳和水