房山區2023-2024學年度第一學期期末檢測試卷

高三化學

本試卷共10頁，共100分。考試時長90分鐘。考生務必將答案答在答題卡上，在試卷上作

答無效。考試結束后，將答題卡交回，試卷自行保存。

可能用到的相對原子質量：HlC12N14O16F19Na23Al27Ag108

第一部分（選擇題，共42分）

每小題只有一個選項符合題意。共14個小題，每小題3分，共42分。

1.合理使用食品添加劑可以防止食品變質，改善或豐富食物的色、香、味等。下表列出了某些食品添加

劑，其中物質分類不正項的是

選項ABCD

食品添加劑抗結劑防腐劑調味劑膨松劑

主要成分二氧化硅對羥基苯甲酸丙酯醋酸碳酸氫鈉

士卜

物質分類氧化物煌酸rm

A.AB.BC.CD.D

2.下列化學用語表示正確的是

3d

A.基態Fe?+的價電子軌道表示式為：||||AI?IAI?

B.N2的電子式：N??N

3.物質的性質決定用途，下列兩者對應關系不正理的是

A.小蘇打受熱易分解，可用于治療胃酸過多

B.氧化鈣易吸水，可用作干燥劑

C.維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑

D.過氧化鈉能與二氧化碳反應生成氧氣，可作潛水艇中的供氧劑

4.能證明Na2s03溶液中存在SO；+H2OUHSO3+OH-水解平衡事實的是()

A.滴入酚醐溶液變紅，再加入H2s04溶液后紅色褪去

B.滴入酚酰溶液變紅，再加入氯水后紅色褪去

C.滴入酚酬溶液變紅，再加入BaCb溶液后產生沉淀且紅色褪去

D.滴入酚麟溶液變紅，再加入NaHSCU溶液后紅色褪去

5.下列實驗的顏色變化中，與氧化還原無關的是

A.將2~3滴飽和FeCl3溶液滴入到沸騰的蒸儲水中，液體變成紅褐色

B.將氯氣通入KI溶液中，充分反應后加入CC1”振蕩靜置，溶液分層，下層呈紫色

C將SO?氣體通入酸性高鎰酸鉀溶液中，溶液紫色褪去

D.將鐵粉加入到FeCL溶液中，溶液顏色由黃色變為淺綠色

6.水是生命之源，下列改善水質的相關事實與方程式不學行的是

A.用Na2s溶液除去廢水中的Hg2+：S?-+Hg2+=HgSJ

+2+

B.用食醋處理水垢中Mg(OH)2：2H+Mg(OH),=Mg+2H2O

C.用明磯凈化水：AP++3H2O.A1(OH)3(膠體)+3H+

D.用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：COf-(aq)+CaSO4(s)=CaCO3(s)+SO"-(aq)

7.設為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

A.2.3g鈉分別完全轉化為Na?。和Na?。？時轉移電子數相同

B.標準狀況下，1L2LO2和N2的混合氣體中所含分子數約為

相同物質的量濃度的溶液和中的(相同

C.NH4CINH3-H20cNHj

D.一定條件下，ImolN?與3m0IH2反應生成的NH3分子數為2NA

8.興趣小組按如下裝置進行含硫物質的轉化研究(夾持裝置已略去，氣密性已檢驗)，將稀硫酸全部加入I

+

中的試管，關閉活塞。I中試管內發生的反應是：S20^+2H=S+S02T+H20,下列說法正確的

是

稀硫酸

A.I中試管內的反應,體現了H+的氧化性

B.II中試管內品紅溶液褪色，體現了SO2的酸性

C.III中試管內中出現渾濁，反應過程中SO?發生了化學鍵的斷裂

D.IV中紅色褪去體現了SO2的還原性

cD

A.AB.BC.CD.D

10.聚乳酸是一種新型的生物可降解高分子材料，其合成路線如下:

OH催化劑.HOH+(-1)HO

“HOW2

OOn

乳酸聚乳酸

下列說法不正確的是

A.聚乳酸的重復單元中有兩種官能團

B.合成聚乳酸的反應是縮聚反應

Imol乳酸與足量的Na反應生成ImolH?

D.聚乳酸中存在手性碳原子

H.DMC被廣泛應用與生產聚酯、合成醫藥及農藥。科研人員提出催化合成DMC需經歷三步反應，示意

圖如下:

(11,

注：777777777777*示修化居

777777777777y""

------------------------------COj

下列說法正確的是

A.①、②、③中均有O—H的斷裂

o%

cHC/H

33

生成總反應為：）H

B.DMC2cH3OH+CC2—O

C.該催化劑可有效提高反應物的平衡轉化率

D.DMC與過量NaOH溶液反應生成CO1和甲醇

12.從光盤中提取Ag（其他金屬忽略不計）的一種工藝流程如圖，下列說法不正確的是

處理后的Ag

光盤碎片

己知：NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解

A.“氧化”過程若在加強熱和強酸性條件下進行，可提高氧化速率

B.“氧化”過程還生成。2,則可能的化學反應為：4Ag+4NaC10+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2T

C.“操作I”是過濾

D.“還原”過程中N2H4-凡0轉化為無害氣體N2，則理論上消耗ImolN2H4凡。可提取432gAg

13.實驗測得濃度均為O.lOmolL1的CH,COONa溶液和CH3coOH溶液的pH隨溫度的變化情況如圖

所示。下列說法不亞做的是

A.CH3coONa溶液呈堿性的原因是：CH3COO+H20,CH3coOH+OH

B.升高溫度，CH3coONa溶液中｛OH1減小，c(H+)增大，pH減小

C.T2c后，CHsCOOH溶液的pH隨溫度的升高而增大的原因可能是由于CHsCOOH的揮發

+-1

D.該CH3coONa溶液中：c(Na)=c(CH3COO")+c(CH3COOH)=0.lOmol-L

14.某化學小組利用手持技術探究鐵釘在4種溶液中的吸氧腐蝕，下表為得到的相關實驗數據。

編

實驗裝置浸泡液PH氧氣體積分數隨時間的變化

號

A.鐵釘吸氧腐蝕的負極反應為Fe-2e-=Fe?+

B.由實驗可知，C「、NH；能加快鐵的吸氧腐蝕速率

C.曲線先陡后平可能是由于生成的氫氧化物增加，阻礙了反應繼續進行

D.由實驗可知，NH：水解產生的H+能減少難溶氫氧化物的生成，酸性越強吸氧腐蝕的速率越大

第二部分(非選擇題，共58分)

15.將鉆酰菁和三氯化鋁復合嵌接在碳納米管上，制得一種高效催化還原二氧化碳的催化劑。回答下列問

題：

(1)碳的幾種單質如圖1所示。

①幾種碳的單質中屬于共價晶體的是

②C60間的作用力是。

③基態碳原子價層電子排布式為o

(2)鉆酷菁的分子結構如圖2所示。

①比較C原子和N原子的電負性大小，并從原子結構的角度說明理由________。

②鉆醐菁分子中能形成配位鍵的原因是o

(3)氣態A1CL通常以二聚體Al2c1的形式存在，其空間結構如圖3所示。A%結構屬立方晶系，晶胞

如圖4所示。

圖3A1,CL的分子結構圖4AlFj的晶體結構

2o3

①二聚體中的A1軌道雜化類型為

②A1耳的熔點為1090℃,遠高于A1CL的熔點192℃,原因是

③A1E,晶體距離F-最近的陽離子有一個。

④A1E)的晶胞形狀為正方體，邊長為anm,該晶體密度為g-cm^o(列出計算式，阿伏加德羅常數

用以表示，Inm=10-7cm)

16.C02的轉化有助于實現碳循環和碳減排。

(1)工業用NH3和CO2在一定條件下分兩步反應生產尿素[CO(NH2)2],其能量變化示意圖如下:

合成尿素總反應的熱化學方程式是

(2)近年科學家提出“綠色自由”構想。CO2與H?在300℃、2xl()5pa的條件下可生成甲醇，不同溫度

下，在1L恒容密閉容器中充入2moic。2和5molH?,相同時間內測得CO?的轉化率隨溫度的變化如圖所

示:

TiT2T3T4T5

溫度/oc

①北->4階段溫度升高CO2的轉化率下降，該反應的AH0(填“>”或理由是

②計算溫度為A時a點的平衡常數為。

(3)利用電催化可將CO2同時轉化為多種有機燃料，其原理如圖所示。

稀硫酸

①銅電極上產生CH3CHO的電極反應式為

②若銅電極上只生成3.2gCH4,則有—molH+通過質子交換膜。

③在實際生產中當pH過低時，有機燃料產率降低，可能的原因是0

17.氯氮平是治療精神類疾病的一種藥物，下圖為合成藥物氯氮平的一種路線。

(多步反應COOH

NH

CHOH八試劑a

——-3—?c------?

濃H2sC）4

NODCOOCH

A23C]8H19CIN4O3

/_\

CH3NH2

c2H4—~?c2H4OH-NHNN-CH3—

一定條件

EF

NH

D

C/~\

\NN-CH3NH2C-N—N-C%

（氯氮平）J

(1)B的含氧官能團名稱是。

(2)BfC的反應方程式是o

(3)試劑a的分子式為C6H3CI2NO2,則其結構簡式為o

(4)F分子中核磁共振氫譜只有一組峰，則FfG的反應方程式為0

(5)I結構簡式是=

(6)化合物J成環得到氯氮平的過程先后發生了加成反應和反應。

(7)ClCgf^NOz)的同分異構體有多種，寫出滿足下列條件的同分異構體的結構簡式o

①該芳香化合物可發生水解，水解產物可發生銀鏡反應

②苯環上有兩個取代基，其中一個為-NH?

③苯環上的一氯取代物有兩種

CH3

(8)已知-NH2易被氧化，甲基可使苯環鄰位上的H活化，竣基可使苯環的間位上的H活化。寫出人

18.某鈕渣主要成分為丫2。3(含有少量AI2O3、CaO),以其為原料生產V2O5的工藝如下圖:

(NH4)2CO3NH4CI

偏釵酸鏤c

(NH4VC)3)fV205

已知:

i.乳酸(H3VO4)是強酸，NH4V。3(偏乳酸鏤)難溶于水；+5價機在溶液中的主要存在形式與溶液pH的

關系如表所不。

PH4?66?88~1010?12

主要離子；VO；VO；

vov2oj-

ii.室溫下，^sp(CaCO3)=m,^sp[Ca3(V04)2]=no

iii.AJ3+在溶液pH=3.3時開始沉淀，溶液pH=4.7時沉淀完全。

請回答以下問題：

(1)“酸浸”前需將塊狀固體粉碎，其目的是；焙燒過程中丫2。3生成Ca(VC)3)2的化學方程式為

(2)已知Ca(VC)3)2難溶于水，可溶于鹽酸。若“酸浸”時溶液的pH=5,則Ca(VC)3)2溶于鹽酸的離子

方程式為。

⑶“轉沉”時，發生反應Ca3(VO4)2(s)+3CO；(aq)=2VCt(aq)+3CaCO3(s),該反應的平衡常

數K=(用含m、n的代數式表示)。

(4)“沉鋼2”的沉鋼率隨溫度的變化如圖所示，溫度高于80℃沉鈕率下降的原因是o

沉淀溫度/℃

(5)產品純度測定：將產品(V2O5)溶于足量稀硫酸配成100mL(VC)2)2SO4溶液。取20.00mL該

溶液于錐形瓶中，用amoLLTH2c2。4標準溶液進行滴定，經過三次滴定，達到滴定終點時平均消耗標準

溶液的體積為20.00mL0

①完成下列滴定過程的離子方程式：o

：2+

---VOZ+---HZ2CZOO4+-------=vo+---coZ2+-----

②產品的純度為(用質量分數表示，M(V205)=182g-mor')0

19.某學習小組對Cu與HNO3的反應進行了研究。

稀硝酸

彈簧夾)

銅片

(1)銅與稀硝酸反應的離子方程式為

(2)利用如圖裝置完成Cu與HN03制取氮氧化物反應。實驗過程中可觀察到裝置B中液面上方為無

色氣體，C中液面上方為紅棕色氣體。

①為排盡整套裝置內的空氣，先打開彈簧夾，通入(填化學式)，一段時間后關閉彈簧夾。

②C中液面上方為紅棕色氣體，其原因是(用化學方程式表示)。

(3)學習小組在做銅與硝酸反應的實驗時觀察到了以下現象：實驗I中藍色溶液A遇銅片立即產生氣

泡，而相同條件下實驗H中3moi?口硝酸遇銅片短時間內無明顯變化，一