高三一輪復習離子反應

知識點1電解質和電離

1、（2024.浙江?二模）下列物質屬于強電解質的是

A.鎂B.NO2C.HFD.硬脂酸鈉

2、（2024.浙江金華?三模）下列物質屬于非電解質的是

A.氯化鋁B.重晶石C.氯仿D.福爾馬林

3、（2024.江蘇鹽城.三模）下列電離方程式書寫正確的是

2+2+2

A.Ba（OH）2=Ba+（OH）；B.Ca（C1O）2=Ca+2Cf+2O-

+++

C.NaHCO3=Na+H+CO^D.KMnO4=K+MnO；

4、（2024?湖南長沙?一模）向lOOmLO.OImol/LBa（OH）2溶液中滴加O.lmol/LNaHCO3溶液,

測得溶液電導率的變化如圖。下列說法不正確的是

A.NaHCOs是泡沫滅火器的成分之一

B.AfB電導率下降的主要原因是發生了反應:

2+

Ba+2OH+2HCO；=BaCO3J+2H2O+COj

C.BfC過程中，溶液中的c（OlT）減小D.A、B、C三點水的電離程度：C>B>A

5、（2024.浙江紹興.模擬預測）下列物質中屬于非電解質，且溶于水后能導電的是

A.NaOHB.CO2C.BaSO4D.蔗糖

6、（2024?廣東韶關?二模）常溫下，用O.lOOOmoLLTNaOH溶液滴定10mL等濃度的HC1溶

液和用O.lOOOmol.LT1的CH3co0H溶液滴定10mL等濃度的NaOH溶液,滴定過程中溶液的

導電能力如圖所示。下列說法不正確的是

A.曲線①表示用O.lOOOmolL-1的NaOH溶液滴定10mL等濃度的HC1溶液過程中溶液的導

電能力變化

B.等濃度等體積的HC1溶液與NaOH溶液的導電能力相同

C.a點的Kw等于b點的Kw

++

D.d點和e點溶液中均有：c(Na)+c(H)=c(CH3COQ-)+c(OR-)

知識點2離子反應

7、(2024?上海?模擬預測)在煤炭中加入碳酸鈣可減少酸雨的形成。在研究碳酸鹽分解時發

現MgCCh和CaCCh的能量關系如圖所示(M=Ca、Mg),AH表達式為；已知

CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)AH>0,則該反應能自發進行的條件是。

2+2+2

M(g)+CO,(g)———M(g)+O-(g)+CO2(g)

△H\

\H"

MCO3(S)---------------------?MO(s)+CO2(g)

工業上可用濃氨水吸收so2,寫出將過量的SO2通入濃氨水的離子方程式o

8、(2024?天津河東?一模)CN-有較強的配位能力，許多金屬離子都可以與CN-形成穩定的

配合。反應HgCl2+Hg(CN)廣Hg2cl2+(CN)2T用于制備(CN)2。

(1)上述反應的氧化劑是o

(2)寫出(CN)?的結構簡式_______,(CN1的空間構型是；lmol(CN)2分子中。鍵

為molo

(3)(CN［被稱為擬鹵素，性質與鹵素相似，寫出(CN1與氫氧化鈉溶液反應的離子方程

式=

(4)基態N價層電子排布式為0

9、(2024?安徽淮北?一模)鹵素化合物在生產生活中應用廣泛，回答下列問題

(1)研究表明HF氣體中存在單體和環狀六聚體的平衡：6HF(g)(HF%,HF形成環狀六

聚體的作用力是;在測定HF相對分子質量的實驗中，(填“低壓”

或“高壓”)有利于測定的準確性.

(2)C102氣體是高效綠色消毒劑，但其性質不穩定，濃度大時會發生爆炸.可用草酸

(H2cqj和氯酸鉀(KC1C>3)在酸性條件下制備C10?,離子方程式為；產物中的

另一種氣體可以起到的作用是.

(3)Br與C1以共價鍵形成BrCl,其中_______顯負電性，BrCl與水反應的方程式

是.

(4)利用KI和濃磷酸制備HI的原理是：KI+HjPOJ濃)2KHF04+HlT,該反應中利用

了濃磷酸的什么性質：(“強酸性”“強氧化性”“高沸點”).

10、(2024?河北滄州.三模)電解質在水溶液中的反應屬于離子反應。下列離子方程式正確的

是()

A.濃鹽酸與MnO?反應制取少量氯氣：MnO2+4HClAMn2++2H2O+C12T+2C「

B.Ba(OH)2溶液中加入過量的NH4HsO4溶液：

2+

NH：+H++SO；+Ba+2OH=BaSO4J+H2O+NH3-H2O

C.1L0.1mol-LTNa[Al(OH)4]溶液中通入0.28molHCl氣體：

3+

51Al(OH)J+14H+=2Al(OH)3J+3A1+14H2O

2+3+

D.Cl2通入Fel2溶液中至Fe?+恰好完全反應：Cl2+2Fe=2Cr+2Fe

11、(2024?陜西銅川.模擬預測)下列有關實驗的離子方程式正確的是

A.將少量Na?。。加入蒸儲水中：20；-+2凡0=。2個+4011-

+3+

B.將鐵粉加入足量稀硫酸中：2Fe+6H=2Fe+3H2T

+2+3+

C.將FeQ,加入過量氫碘酸中：Fe3O4+8H=Fe+2Fe+4H2O

2++

D.將少量Ba(OH)2溶液力口入NH4HSO4溶液中：Ba+2H+2OJT+SO：=2H2O+BaSO4J

12、(2024?遼寧朝陽?三模)宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養之一、下列反應方程式

書寫正確的是

2++

A.將少量SO,通入Ca(ClO)2溶液中：Ca+CIO-+SO2+H2O=CaSO4+CP+2H

B.向甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱:

+

HCHO+4[Ag(NH3),]+4OH-CO：+2NH：+4Ag+6NH3+2H2O

C.向摩爾鹽[(NH4]Fe(SO4)2.6H2O]2-6H?O溶液中加入NaOH溶液至NH：剛好反應完全：

NH^+OH=NH3-H2O

D.往酸性M11SO4溶液中加入難溶于水的NaBiC>3固體，溶液出現紫紅色：

2++3+

5BiO；+2Mn+14H=5Bi+2MnO；+7H2O

真題演練

1.(2024.浙江1月卷)下列物質不用于電解質的是

A.CO2B.HC1C.NaOHD.BaSO4

2.(2022?浙江卷)下列物質屬于非電解質的是

A.CH4B.KIC.NaOHD.CH3COOH

3.(2024?浙江6月卷)下列離子方程式正確的是

A.用CuSC)4溶液除H2s氣體：Cu2++S2=CuS；

2++

B.旦SO3溶液中滴加Ba(NC)3)2溶液：H2SO3+Ba=BaSO3^+2H

C.NaHCOs溶液中通入少量Cl2：2HCO3+C12=2CO2+C1+C1O+H2O

D.用FeCL溶液刻蝕覆銅板制作印刷電路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

4.(2024?湖北卷)過量SO2與以下o.lmoLL」的溶液反應，下列總反應方程式錯誤的是

溶液現象化學方程式

ANa2s產生淡黃色沉淀3SO2+2Na2S=3SJ+2Na2SO3

BFeCl3溶液由棕黃色變淺綠色2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl

cCuCl2溶液褪色，產生白色沉淀SO2+2CUC12+2H2O=2CuClJ+H2SO4+2HC1

DNa2c。3（含酚醐）溶液由紅色變無色2SO2+Na2CO3+H2O=CO2+2NaHSO3

5.（2024?新課標卷）對于下列過程中發生的化學反應，相應離子方程式正確的是

++

A.試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗：Ag+2H+NO；=Ag+NO2T+H2O

B.工業廢水中的Pb?+用FeS去除：Pb2++S"=PbSJ

+

C.海水提澳過程中將澳吹入SO?吸收塔：Br2+SO2+2H2O=2Br+SO^+4H

D.用草酸標準溶液測定高鎰酸鉀溶液的濃度：

2+

2MnO；+5?2。j+16H+=2Mn+10CO2T+8H2O

6.（2023?重慶卷）下列離子方程式中，箱牛的是

+

A.NO2通入水中：3NO2+H2O=2H+2NO；+NO

B.Cl?通入石灰孚l中：Cl2+2OH=CIO+Cl+H2O

C.Al放入NaOH溶液中：2A1+2OH「+2H2O=2A1O]+3H2T

3+2+

D.Pb放入Fe?（SO,力溶液中：Pb+SOt+2Fe=2Fe+PbSO4

7.（2023?北京卷）下列離子方程式與所給事實不相符的是

A.5制備84消毒液（主要成分是NaClO）：Cl2+2OH-=Cr+C1O-+H2O

+2+

B.食醋去除水垢中的CaCOs：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2T

C.利用覆銅板制作印刷電路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

D.Na2s去除廢水中的Hg~Hg2++S2-=HgS^

8.（2023?浙江卷）下列反應的離子方程式正確的是

2+3+

A.碘化亞鐵溶液與等物質的量的氯氣：2Fe+21-+2C12=2Fe+I2+4CF

B.向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳：CIO+CO2+H2O=HC1O+HCO；

+2+

C.銅與稀硝酸：Cu+4H+2NO-=CU+2NO2T+2H2O

2

D.向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫：S+2SO2+2H2O=H2S+2HSO3

9.（2022?北京卷）下列方程式與所給事實不相得的是

A.加熱NaHCC>3固體，產生無色氣體：ZNaHCoANazCOs+HzO+CO2]

+3+

B.過量鐵粉與稀硝酸反應，產生無色氣體：Fe+NO-+4H=Fe+NOT+2H2O

C.苯酚鈉溶液中通入CO,,出現白色渾濁：彳\

Ill+rCc+HC——?III+NaHCn.

D.乙醇、乙酸和濃硫酸混合加熱，產生有香味的油狀液體：

A

CH3CH2OH+CH3COOHCH3coOCH2cH3+HO

濃硫酸2

10.（2022.浙江卷）下列反應的離子方程式不無聊的是

+

A.鹽酸中滴加NazSQ溶液：SiO^+2H=H2SiO3

B.Na2co3溶液中通入過量SO2：CO^+2SO2+H2O=2HSO3+CO2

C.乙醇與KzCrQ,酸性溶液反應：

+

3CH3CH2OH+2Cr2O^+16H——>3cH3coOH+4c產+11H2O

+

D.澳與冷的NaOH溶液反應：Br2+OH=Br+BrO+H

11.（2022?廣東卷）下列關于Na的化合物之間轉化反應的離子方程式書寫正確的是

+

A.堿轉化為酸式鹽：OH+2H+CO1-=HCO-+2H2O

B.堿轉化為兩種鹽：2OH-+Cl2=CIO^+Cl+H2O

C.過氧化物轉化為堿：2O^-+2H2O=4OH-+O2T

++

D.鹽轉化為另一種鹽：Na2SiO3+2H=H2SiO3；+2Na

12.（2021?湖北卷）對于下列實驗，不能正確描述其反應的離子方程式是

+

A.向氫氧化釧溶液中加入鹽酸：H+0H=H20

B.向硝酸銀溶液中滴加少量碘化鉀溶液：Ag++r=AgI；

C.向燒堿溶液中加入一小段鋁片：2A1+2OH+6H2O=2[A1（OH）4]-+3H2T

D.向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳氣體：CIO+CO2+H2O=HC1O+HCO；

13.（2021?北京卷）下列方程式不能準確解釋相應實驗現象的是

A.酚酸滴入醋酸鈉溶液中變為淺紅色：CH3coO-+H2OUCH3coOH+OH

B.金屬鈉在空氣中加熱生成淡黃色固體：4Na+O2=2Na2O

C.鋁溶于氫氧化鈉溶液，有無色氣體產生：2A1+2OH-+2H2O=2A1O；+3H2T

D.將二氧化硫通入氫硫酸中產生黃色沉淀：SO2+2H2s=3SJ+2H2。

參考答案

1、【答案】D

【解析】A.鎂為單質，電解質必須為化合物，A錯誤；B.二氧化氮為非電解質，B錯誤；

C.HF為弱電解質，C錯誤；D.硬脂酸鈉屬于鹽，可以完全電離，故屬于強電解質，D正

確；故選D。

2、【答案】C

【解析】A.氯化鋁屬于鹽，為電解質，故A錯誤；B.重晶石為BaSCU,屬于鹽類，為電

解質，故B錯誤；C.氯仿不能發生電離，屬于非電解質，故C正確；D.福爾馬林為水溶

液，屬于混合物，既不是電解質也不是非電解質，故D錯誤；故選：Co

3、【答案】D

【解析】A.Ba(OH)2電離出鋼離子和氫氧根：82(011)2=：822++2011-,人錯誤；：6.Ca(ClO)2

2+

電離出鈣離子和次氯酸根：Ca(ClO)2=Ca+2ClO-,B錯誤；C.NaHCC>3電離出鈉離子

+

和碳酸氫根：NaHCO3=Na+HCO；,C錯誤；D.KMnO,電離出鉀離子和高銃酸根：

KMnC)4=K++MnO；,D正確；故選D。

4、【答案】B

【分析】向100mL0.01mol/LBa(OH)2溶液中滴加O.lmol/LNaHCCh溶液，首先發生反應

Ba(OH)2+NaHCO3=BaCO3；+H2O+NaOH,當力口入10mLNaHCO3溶液時Ba2+恰好完全轉化成

BaCCh沉淀、所得溶液中溶質為NaOH(圖中B點)；繼續加入NaHCCh溶液發生反應

NaOH+NaHCO3=Na2cO3+H2O,繼續加入lOmLNaHCCh溶液時NaOH完全轉化成Na2co3

(圖中C點)。

【解析】A.泡沫滅火器的主要成分之一為NaHCOs，故A正確；B.AfB過程中加入

NaHCO3的物質的量小于Ba(OH)2的物質的量，發生的反應為

2+

Ba+OH-+HCO；=BaCO3+H2O,故B錯誤；C.BfC過程中力口入的NaHCC^繼續

消耗。HiC點兩者恰好完全反應，因此B-?C過程中，溶液中c(OH-)減小，故C正確；

D.酸或堿抑制水的電離，含有弱離子的鹽水解促進水的電離,A點溶液中全部是Ba(OH)?,

水的電離受到抑制，電離程度最小，B點為反應一半的點，OH-還有剩余，C點Ba(OH)2和

NaHCOs恰好完全反應，因此水的電離程度：A<B<C,故D正確；故答案選B。

5、【答案】B

【解析】A.NaOH是電解質，溶于水后能導電，A不符合題意；B.C0?是非電解質，溶

于水生成H2co3,H2cO3在水溶液中能夠電離出離子，能夠導電，B符合題意；C.BaSO4

是電解質，不溶于水，C不符合題意；D.蔗糖是非電解質，溶于水不導電，D不符合題意；

故選Bo

6、【答案】B

【分析】用O.lOOOmol/L的NaOH溶液滴定10mL等濃度的HC1溶液過程中，在酸堿恰好完

全中和之前，溶液中離子物質的量幾乎不變，但溶液體積增大，離子濃度降低，導電能力降

低至最低點，恰好完全反應后繼續滴加氫氧化鈉溶液，導電性增強，但用0.1000mol/L的

CH3coOH溶液滴定10mL等濃度的NaOH溶液時，酸堿恰好完全反應后，再繼續滴加的醋

酸為弱酸，相當于稀釋了生成的醋酸鈉溶液，所以溶液導電性會減弱，即曲線①代表氫氧化

鈉滴定鹽酸，曲線②代表醋酸滴定氫氧化鈉溶液。

【解析】A.據以上分析可知，曲線①表示用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定10mL等濃度

的HC1溶液過程中溶液的導電能力變化，故A正確；B.曲線①代表氫氧化鈉滴定鹽酸，

曲線②代表醋酸滴定氫氧化鈉溶液，即a點代表0.1000mol/L的鹽酸的導電能力，b點代表

等濃度的氫氧化鈉溶液的導電能力，所以等濃度等體積的HC1溶液與NaOH溶液的導電能

力不同，故B錯誤；C.Kw只與溫度有關，所以a點的Kw等于b點的Kw,故C正確；D.d

點為醋酸和NaOH恰好完全反應的點，e點溶液中的溶質為醋酸鈉和醋酸，其中均有電荷守

++

恒：c(Na)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH),故D正確；故答案為：B。

7、答案】AH=AHI+AH2+AH3高溫NH3-H2O+SO2=HSQ-+NH*

【解析】由蓋斯定律可知，AH=AH1+AH2+AH3;CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)AH>0,

△G=AH+TAS<0時能自發進行，由于AH〉。，AS>0,所以要使該反應能自發進行，應在

高溫下進行；SO?為酸性氧化物，氨水溶液呈堿性，所以過量的SO?與濃氨水反應生成HSO]

和NH；,則其離子方程式為：？《13出20+$。2=即0#?4用故答案為：AH=AHI+AH2+AH3;

高溫；NH3H2O+SO2=HSO3+NH：o

8、【答案】(1)HgCl?、Hg(CN)2

(2)NmC-C三N直線型3

--

(3)(CN)2+2OH=CN+CNO+H2O

(4)2s22P3

【解析】(1)上述反應中HgC%、Hg(CN)?中+2價的汞得電子化合價降低到+1價，它們是

氧化劑。

(2)(CN)z的結構簡式N=C-C=N,碳原子采用sp雜化，空間構型為直線型；所用的共價

單鍵都是。鍵，共價三鍵中有一個是鍵，故ImoKCN%分子中b鍵為3mol；

(3)(CN［被稱為擬鹵素，性質與鹵素相似，(CNh與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為

(CN)2+2OH=CN+CNO+H2O；

(4)基態N價層電子排布式為2s22P3；

9、【答案】(1)氫鍵低壓

(2)H2c2O4+2C1O；+2H+=2CO2T+2CIO2T+2H2。稀釋CIO2,防止CKh濃度大時發生

爆炸(3)ClBrCl+H2O=HCl+HBrO(4)高沸點

【解析】(1)HF分子中的F原子與另一HF分子中的H原子間可形成氫鍵，從而形成環狀

六聚體，作用力是氫鍵；在測定HF相對分子質量實驗中，應將環狀六聚體轉化為單個分子，

則低壓有利于平衡向生成HF分子的方向移動，從而提高測定的準確性。

(2)(HKzOj和氯酸鉀(KCIO3)在酸性條件下制備CIO2,同時生成CO2等，離子方程式為

H2c2C)4+2C1O；+2H+=2CO2T+2CIO2T+2H20。題干信息顯示，“CIO2氣體性質不穩定，濃度大

時會發生爆炸”，則產物中C02氣體可以起到的作用是：稀釋C102,防止C102濃度大時發

生爆炸。

(3)Br和C1是同主族元素，C1的非金屬性比Br強，Br與C1以共價鍵形成BrCl,其中

C1顯負電性，BrCl與水反應的方程式是BrCl+H2O=HCl+HBrO?

(4)利用KI和濃磷酸制備HI的原理是：KI+H3PO4(^)=KH2PO4+HIt,該反應由難揮

發性酸制取易揮發性酸，利用了濃磷酸的高沸點的性質。

10、答案】c

【解析】A.濃鹽酸與Mno?反應制取少量氯氣，反應的離子方程式為：

+2+

MnO2+4H+2Cr=Mn+2H2O+Cl2T,A錯誤；B.加入過量的NHRSO,溶液，H*優

先和OH-反應，反應的離子方程式為2H++SO：+Ba2++2OH-=BaSC)4」+2氏0,B錯誤；

C.0.1mol[Al(OH)4「和0.28molH+反應，生成0.04molAl(OH)3和0Q6molA13+,反應的離子

3+2+

方程式為5[A1(OH)J+14H+=2Al(OH%(+3A1+14H2O,C正確；D.還原性：I>Fe,

CL先氧化F，后氧化Fe?+,反應的離子方程式為2Fe2++4F+3cl2=2Fe"+6C2+2L，D

錯誤；故選C。

11、【答案】D

【解析】A.Na?。?不能拆開寫，正確的離子方程式為2^202+2為0=OzT+4OH-+4Na+,

A項錯誤；B.稀硫酸將Fe氧化為Fe?+,正確的離子方程式為2Fe+H+=F『++凡T,B項

錯誤；C.將Fe3O4溶于氫碘酸后生成的Fe?+會氧化：T，正確的離子方程式為

+2+

Fe3O4+8H+2I=3Fe+I2+4H2O,C項錯誤；D.將少量Ba(OH)?溶液加入NH4HS。,溶

液中，發生反應的離子方程式為：822++211++2011一+50；-=2比0+82$04(,D項正確；

故選D。

12、【答案】B

【解析】A.將少量SO?通入Ca(C10)2溶液中，發生氧化還原反應，離子方程式為:

2+

Ca+3C1O-+SO2+H2O=CaSO4+CK+2HC1O,故A錯誤；B.向甲醛溶液中加入足

量的銀氨溶液并加熱，生成碳酸鏤、銀、氨氣和水，故離子方程式為

HCHO+4[Ag(NH3)，T+4OIT/COj+2NH：+4AgJ+6NH3+2HQ,故B正確；C.向

摩爾鹽[(NHj?Fe(SO4)2.6H2O]24H?。溶液中加入NaOH溶液至NH；剛好反應完全，生成

一水合氨和氫氧化亞鐵，故C錯誤；D.往酸性M11SO4溶液中加入難溶于水的NaBiOs固體，

NaBiOs不能拆，故D錯誤；故選B。

真題演練

1、【答案】A

【解析】A.CO2在水溶液中能導電，是生成的碳酸電離，不是自身電離，不屬于電解質，

A符合題意；B.HC1溶于水電離出離子導電，屬于電解質，B不符合題意；C.NaOH在水

溶液和熔融狀態均能電離離子而導電，屬于電解質，C不符合題意；D.BaSCU在熔融狀態

能電離離子而導電，屬于電解質，D不符合題意；故選A。

2、【答案】A

【分析】水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物稱為電解質，包括酸、堿、大多數的鹽都

是電解質；在水溶液中和熔融狀態下均不能導電的化合物為非電解質；據此解答。

【解析】A.CH4屬于有機物，在水溶液中和熔融狀態下均不導電的化合物，為非電解質，

故A符合題意；B.KI屬于鹽，在水溶液中和熔融狀態下能導電的化合物，為電解質，故B

不符合題意；C.NaOH屬于堿，在水溶液中和熔融狀態下能導電的化合物，為電解質，故

C不符合題意；D.CH3coOH屬于酸，在水溶液中能電離出H+離子和CH3co0-離子，即

CH3coOH是在水溶液中導電的化合物，為電解質，故D不符合題意；答案為A。

3、答案】D

【解析】A.H2s在離子方程式中應以化學式保留，正確的離子方程式為CU2++H2S=CUSJ+2H+,

A項錯誤；

B.酸性條件下NO?會將H2s03氧化成H2so4,Ba2+與SOj形成BaSCU沉淀，滴加少量

Ba(NC)3)2時的離子方程式為Ba2++2NC)3+3H2sO3=BaSO4l+2NOT+2SO：+4H++H2。，滴加足

量Ba(NCh)2時的離子方程式為3Ba2++2NC)3+3H2so3=3BaSO41+2NOf+4H++H2O,B項錯誤；

C.電離平衡常數：K〃/(H2co3)>&(HC10)>K°2(H2co3),Cb與水反應生成的HC10與

NaHCCh不反應，正確的離子方程式為Cb+HCO/cr+HClO+CCh,C項錯誤；

D.Cu與FeCb溶液反應生成CuCb、FeCb,反應的離子方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,D

項正確；答案選D。

4、【答案】A

【解析】A.過量SO?與01molI」的Na2s溶液反應，生成產生的淡黃色沉淀是S,還生

成NaHSOs，SO?過量不能生成Na?S03,因此，總反應的化學方程式為

5SO2+2Na2s+2H?O=3SJ+4NaHSO3,A錯誤；

B.過量SO?與O.lmoLI?的FeCL溶液反應,生成FeCjH2SO4>HC1,總反應的化學方

程式為ZFeCk+SOz+ZHzOZFeCU+H2so4+2HCI,B正確；

c.過量so?與0.1mobL?的CuC“溶液反應，生成的白色沉淀是CuCl,總反應的化學方

程式為so2+2CUC12+2H2O=2CUC1J+H2SO4+2HC1,C正確；

D.Na2cO3水解使溶液顯堿性，其水溶液能使酚獻變紅；過量SO?與01mol1^^2283

溶液反應，生成CO,NaHSO3,NaHSC>3溶液顯酸性，因此，溶液由紅色變無色，總反應

的化學方程式為2s0?+Na2CO3+H2O=CO2+2NaHSO3,D正確；

綜上所述，本題選A。

5、【答案】C

【解析】A.試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗，銀溶于稀硝酸生成硝酸銀和一氧化氮氣體，

該反應的離子方程式為3Ag+4H1N0廣3Ag++NOT+2H,0,A不正確；

B.由于PbS的溶解度遠遠小于FeS,因此，工業廢水中的Pb"用FeS去除，該反應的離子

方程式為Pb2++FeS=PbS+Fe2+,B不正確；

C.海水提澳過程中將澳吹入so,吸收塔，so2在水溶液中將Br?還原為BF，該反應的離子

+

方程式為Br2+SO2+2H2O=2Br+SO；+4H,C正確；

D.用草酸標準溶液測定高鎰酸鉀溶液的濃度，H2c被氧化為C()2，H2c2O4屬于弱酸,

該反應的離子方程式為2乂11。4+511夕204+61{+=2乂112++10€：02個+8凡0,D不正確；

綜上所述，本題選C。

6.【答案】B

+

【解析】A.二氧化氮和水生成硝酸和NO,3NO2+H2O=2H+2NO；+NO,A正

確；B.石灰乳轉化氫氧化鈣不能拆，反應為C12+Ca(OH)2=Ca2++C10+CT+H20,B錯誤；

C.A1放入NaOH溶液中生成偏鋁酸鈉和去：2A1+201r+2HQ=2A1O；+3凡個，C正確；

D.Pb放入Fe?(SO4)3溶液中發生氧化還原生成二價鉛和二價鐵離子，反應為:

3+2+

Pb+SO^-+2Fe=2Fe+PbSO4,D正確；故選B。

7.【答案】B

【解析】A.Cb和NaOH溶液反應產生NaCl、NaClO、H2O,除了CI2和H2O不能拆寫其

余均可拆寫為離子，A項正確；B.食醋為弱酸不能拆寫為離子，反應為

2cH3coOH+CaCCh=Ca2++2CH3coO+CO2+H2O,B項錯誤；C.FeCb將Cu氧化為CuCb

而自身被還原為FeCb,反應為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,C項正確；D.Na2s將Hg2+轉化為

沉淀除去，反應為Hg2++S2-=HgS],D項正確；故選B。

8.答案】B

【解析】A.碘化亞鐵溶液與等物質的量的氯氣，碘離子與氯氣恰好完全反應，：

2r+Cl2=I2+2Cr,故A錯誤；B.向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳，反應生成碳酸氫鈣

和次氯酸：CIO+CO2+H2O=HC1O+HCO；,故B正確；C.銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、

+2+

一氧化氮和水：3Cu+8H+2NO；=3CU+2NOT+4H2O,故C錯誤；D.向硫化鈉溶液通

2

入足量二氧化硫，溶液