20222023學年九年級化學下冊同步教材實驗大盤點專題04一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制1.配制溶液(例如：配制50g16％的氯化鈉溶液)步驟計算；需要食鹽8克；需要水42克；即42毫升。稱量；用托盤天平稱取食鹽8g，用量筒量取42毫升水。溶解；先將食鹽放入燒杯中，然后將量取的水加入，并用玻璃棒不斷攪拌。裝瓶存放；將配好的溶液放入試劑瓶中，注意標簽(注明藥品的名稱和溶質質量分數)向外。2.溶液配制過程誤差分析（1）使用托盤天平稱量固體藥品質量時的常見錯誤分析未調節天平平衡便稱量指針偏左：讀數>實際質量指針偏右：讀數<實際質量指針未指到中央時便讀數指針偏右：讀數>實際質量指針偏左：讀數<實際質量稱量時，藥品和砝碼的位置放反了藥品質量=砝碼質量－游碼質量（2）使用量筒量取一定體積的液體藥品時的常見錯誤分析若仰視讀數，則讀數偏小，則所量的液體的實際體積偏大。若俯視讀數，則讀數偏大，則所量的液體的實際體積偏小。（3）由于其他操作不當造成的誤差用托盤天平稱取固體后，不小心將固體灑出，則固體質量減小。所取用的固體物質中含雜質，則固體質量減小。配制溶液時所用的燒杯內含水，則所用的水的質量偏大。量取一定體積的液體后，不慎將液體灑出，則所用的液體的質量偏小。在裝入試劑瓶中，不小心將溶液灑出，則所得溶液的質量減小；但不影響溶液中的溶質質量分數。溶質質量不準確對溶質質量分數的影響若所使用的溶質因操作不當而增多，則所得溶液的溶質質量分數偏大。若所使用的溶質因操作不當而減少，則所得溶液的溶質質量分數偏小。溶劑質量不準確對溶質質量分數的影響若所使用的溶劑因操作不當而增多，則所得溶液的溶質質量分數偏小。若所使用的溶劑因操作不當而減少，則所得溶液的溶質質量分數偏大。1.農業上常用溶質質量分數為16%的NaCl溶液選種。實驗室配制100g該溶液的過程如下圖所示。下列說法不正確的是()A.實驗操作順序為④②①⑤③B.②中需稱量NaCl的質量為16.0gC.選用100mL量筒量取所需水的體積D.用量筒量取水時仰視讀數所得溶液的溶質質量分數偏大【答案】D【解析】A、配制100g16%的氯化鈉溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進行溶解，實驗操作順序為④②①⑤③，故選項說法正確。B、溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，配制16%的氯化鈉溶液100g，需氯化鈉的質量=100g×16%=16g，故選項說法正確。C、溶劑質量=溶液質量溶質質量，所需溶劑的質量為100g16g=84g(合84mL)，應用規格為100mL的量筒量取水的體積，故選項說法正確。D、用量筒量取水時仰視讀數，造成所量取的水體積偏大，所得溶液的溶質質量分數偏小，故選項說法錯誤。故選：D。2．某同學配制100g質量分數為11%的葡萄糖溶液，下列操作會導致所配溶液濃度偏高的是A．用托盤天平稱葡萄糖時，砝碼放在左盤 B．轉移葡萄糖時，紙上有少量殘留C．用量筒量取水時，俯視液面 D．配好溶液裝入試劑瓶時，有少量灑出【答案】C【解析】配制100g質量分數為11%的葡萄糖溶液，所需葡萄糖為：100g×11%=11g，需要用到游碼，用托盤天平稱量葡萄糖時，砝碼放在左盤，左盤質量=右盤質量+游碼質量，故葡萄糖質量=砝碼質量游碼質量，會導致溶質質量偏小，配制溶液的濃度偏低，不符合題意；轉移葡萄糖時，紙上有少量殘留，會導致溶質質量偏小，溶液濃度偏低，不符合題意；用量筒量取水時，俯視液面，讀取數字大于實際數值，會使量取水的體積偏小，溶液質量偏小，溶液濃度偏大，符合題意；配好溶液裝入試劑瓶時，有少量灑出，溶液具有均一性，不影響溶液的濃度，不符合題意。故選C。1.欲配制100g0.9%的NaCl溶液，需要NaCl的質量是()A．0.9gB．9gC．99.1gD．100g【答案】A【解析】NaCl的質量=100g×0.9%=0.9g；故選：A。2.按下列方法配制的溶液，其溶質質量分數為5%的是()A．稱取5.0g氯化鈉，放入95mL水中，充分攪拌B．稱取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分攪拌C．量取5.0mL濃鹽酸，倒入95mL水中，充分攪拌D．稱取5.0g二氧化錳，放入95mL水中，充分攪拌【答案】A【解析】95mL水的質量為95g。A．氯化鈉能溶解于水，5.0g氯化鈉，溶解在95mL，溶液中溶質質量分數為5g/(5g+95g)×100%=5%，故符合題意；B．生石灰于水反應生成熟石灰，熟石灰微溶于水，故不合題意；C.5.0mL濃鹽酸是溶液的體積不能得出溶質氯化氫的質量，故不能求得溶質質量分數，故不合題意；D．二氧化錳難溶于水，不能形成水溶液，故不合題意。故選：A。3.實驗室配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液時，下列操作會導致結果偏小的是()①稱量的氯化鈉固體中含有不溶性雜質;②用量筒量取水時仰視讀數;③往燒杯中加水時有水灑出;④將配制好的溶液裝入試劑瓶中時有少量濺出。A．①②B．①③C．②④D．③④【答案】A【解析】①稱量的氯化鈉固體中含有不溶性雜質，導致氯化鈉質量偏小，從而導致配制的氯化鈉溶液溶質質量分數偏小，正確；②用量筒量取水時仰視讀數，導致讀數偏小，而量筒中水的體積偏大，最終導致配制的氯化鈉溶液溶質質量分數偏小，正確；③往燒杯中加水時有水濺出，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質質量分數偏大，錯誤；④溶液具有均一性，將配制好的溶液往試劑瓶中轉移時有少量濺出，溶質質量分數不變，錯誤。故選A。4.實驗室配制100g溶質質量分數為8%的氯化鈉溶液，下列說法中錯誤的是（）A．若在量取水時俯視凹液面的最低處，則配制溶液的質量分數小于8%B．溶解過程中玻璃棒攪拌的作用是加快氯化鈉的溶解速率C．實驗的步驟為計算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼標簽D．量取水時，用規格為100mL的量筒【答案】A【解析】A、用量筒量取水時，俯視液面，讀數比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質質量分數偏大，錯誤；B、溶解過程中玻璃棒的作用是攪拌，以加快氯化鈉的溶解速率，正確；C、實驗室配制100g溶質質量分數為8%的氯化鈉溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，然后進行溶解、裝瓶貼標簽，正確；D、溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，配制100g溶質質量分數為8%的氯化鈉溶液，需氯化鈉的質量=100g×8%=8g；溶劑質量=溶液質量﹣溶質質量，則所需水的質量=100g﹣8g=92g（合92mL），應選用100mL的量筒，正確。故選A。5.國家衛健委公布的新型冠狀病毒肺炎診療方案指出，75%酒精可有效滅活病毒。現用95%的酒精配制75%的酒精，一般不會用到的儀器是()A.B.C.D.【答案】B【解析】用濃溶液配制稀溶液用到的儀器有：量筒、膠頭滴管：量取液體；燒杯：混合；玻璃棒：攪拌，故不需要酒精燈。故選B。6.如圖是實驗室配制一定溶質質量分數的NaCl溶液的流程圖。請回答：（1）應稱量____gNaCl，需加水_____mL。（2）若稱量NaCl固體時指針向右偏轉，則應_____直到天平平衡。（3）取上述溶液10g加水稀釋到____g，可得到5％的NaCl溶液。【答案】（1）7.5g，42.5。（2）向左盤添加氯化鈉。（3）30g。【解析】(1)應稱量50g×15%=7.5gNaCl,需加水507.5=42.5mL。(2)稱量固體時，應遵循左物右碼的原則，若稱量NaCl固體時指針向右偏轉，說明所加試劑的量不夠，則應向左盤添加氯化鈉直到天平平衡。(3)7.5g+5%=150g；取上述溶液10g加水稀釋到30g，可得到5%的NaCl溶液。7.將20g質量分數為98%的濃硫酸稀釋為25%的稀硫酸。下列說法中不正確的是()A.實驗步驟：計算、量取、混勻、裝瓶貼標簽B.實驗儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、細口瓶C.稀釋濃硫酸時將水沿燒杯內壁慢慢注入濃硫酸中，并不斷攪拌D.濃硫酸不慎沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，再涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液【答案】C【解析】A、將20g質量分數為98%的濃硫酸稀釋為25%的稀硫酸，步驟包括計算、量取、混勻、裝瓶貼標簽，故A正確；B、量取液體需要量筒、膠頭滴管，混勻需要燒杯玻璃棒，裝瓶存放在細口瓶需要細口瓶，故B正確；C、在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌。切不可將水倒進濃硫酸中。如果水倒進濃硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解時放出的熱量不易散失，使水暴沸，帶著酸向四處飛濺，有可能發生意外，故C錯誤；D、濃硫酸不慎沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，再涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液，故D正確。故選：C。8.“一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制”實驗中，下列有關操作正確的是()A.取用B.滴加C.讀數 D.溶解【答案】D【解析】A、藥品取用，瓶塞要倒放，防止腐蝕桌面，以及藥品被污染，故A錯誤；B、膠頭滴管滴加液體，要垂直懸空滴加，不能觸碰容器壁，容易造成藥品污染，故B錯誤；C、量筒讀數，視線要與凹液面最低處相平，故C錯誤；D、溶解時，玻璃棒攪拌目的加速溶解，故D正確。故選：D。9．在某市化學實驗操作考查中，某同學抽到的考題是“配制50g質量分數為6%的氯化鈉溶液”，他的實驗操作與目的分析均正確的一組是選項實驗操作目的分析A稱取氯化鈉時，在兩邊托盤上各放一張相同的紙張整潔美觀B稱取氯化鈉時，將剩余的氯化鈉放回原瓶節約藥品C量取水時，視線與量筒內凹液面的最低處保持水平準確讀數D溶解氯化鈉時，用玻璃棒攪拌增大氯化鈉的溶解度【答案】C【解析】A、稱取氯化鈉時，在兩邊托盤上各放一張相同的紙張，是為了防止污染腐蝕托盤，不符合題意；B、剩余藥品不能放回原瓶，防止污染原瓶試劑，應放入指定容器中，不符合題意；C、常用量筒量取一定體積的液體，讀數時，視線應與液體凹液面的最低處保持水平，這樣讀數比較準確，符合題意；D、溶解氯化鈉時，用玻璃棒攪拌，可以加快溶解速率，但是不能增大氯化鈉的溶解度，不符合題意。故選C。10．用氯化鈉固體配制50g質量分數為6%的溶液，不需要用到的儀器是A． B． C． D．【答案】C【解析】用氯化鈉固體配制50g質量分數為6%的溶液，操作步驟分別是：計算、稱量、量取、溶解，稱量固體用天平，量取水用量筒，溶解時需要玻璃杯、玻璃棒；不需要用到試管。故選C。11．實驗室配制質量分數為6%的NaC1溶液，除托盤天平、玻璃棒、藥匙、量筒、膠頭滴管外，還需要的儀器是A．燒杯B．酒精燈C．鐵架臺D．蒸發皿【答案】A【解析】實驗室配制質量分數為6%的NaC1溶液，步驟為計算、稱量、溶解、裝瓶存放，用到儀器除托盤天平、玻璃棒、藥匙、量筒、膠頭滴管外，還需要的儀器是燒杯，配置溶液，需要在燒杯中溶解。故選A。12．將10g質量分數為98%的濃硫酸配制成10%的稀硫酸。有關步驟的說法正確的是A．計算需水98g B．量取水時，仰視讀數C．將水注入濃硫酸中，并不斷攪拌 D．配制好后，裝瓶貼標簽【答案】D【解析】A、溶質質量=（10×98%）g=9.8g，10%=溶質質量÷溶液質量，溶液質量=（9.8÷10%）=98g，溶劑質量=（989.8）g=88.2g，不符合題意；B、量取水時，視線要與液體凹液面平齊，不符合題意；C、稀釋濃硫酸時，應該濃硫酸加入水中，不符合題意；D、配制好后，裝瓶貼標簽，符合題意。故選D。13．將20g溶質質量分數為98%的濃硫酸稀釋為25%的稀硫酸。下列說法錯誤的是A．實驗步驟：計算、量取、稀釋、裝瓶存放B．實驗儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、細口瓶C．溶液稀釋：稀釋濃硫酸時將水沿燒杯內壁慢慢注入濃硫酸中，并不斷攪拌D．事故處理：濃硫酸不慎沾到皮膚上，立即用大量水沖洗，再涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液【答案】C【解析】將20g質量分數為98%的濃硫酸稀釋為25%的稀硫酸，步驟包括計算、量取、混勻、裝瓶貼標簽，故A正確；量取液體需要量筒、膠頭滴管，混勻需要燒杯玻璃棒，裝瓶存放在細口瓶需要細口瓶，故B正確；在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌。切不可將水倒進濃硫酸中。如果水倒進濃硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解時放出的熱量不易散失，使水暴沸，帶著酸向四處飛濺，有可能發生意外，故C錯誤；濃硫酸不慎沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，再涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液，故D正確。故選C。14．某實驗小組用質量分數為6%的氯化鈉溶液（密度約為1.04g/cm3）和水（密度約為1g/cm3）配制50g質量分數為3%的氯化鈉溶液，下列說法錯誤的是A．實驗的主要步驟有計算、量取、混勻、裝瓶貼標簽B．計算需要6%的氯化鈉溶液的質量是25g（約24.0mL），水的質量是25gC．實驗中用到的玻璃儀器有量筒、試劑瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管D．配置好的溶液裝入試劑瓶時有液體濺出，溶質的質量分數變小【答案】D【解析】用濃溶液配制稀溶液，實驗步驟為：計算、量取、混勻、裝瓶貼標簽，不符合題意；需要6%的氯化鈉溶液的質量是：50g×3%÷6%=25g，需要水的質量為：50g25g=25g，不符合題意；實驗過程中需要用到的玻璃儀器有：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、試劑瓶，不符合題意；配置好的溶液裝入試劑瓶時有液體濺出，溶液具有均一性，溶質的質量分數不變，符合題意。故選D。15.用4g酚酞與酒精配制溶質質量分數為4%的酚酞溶液，需要酒精的質量是______________g，這些酒精的體積為_______________mL(酒精的密度為0.8g/mL)。【答案】(1)96；(2)120【解析】設需要酒精質量為x，則，酒精體積：，故填：96；120。18．用濃鹽酸（溶質質量分數為37%，密度為1.18g/mL）配制200g10%稀鹽酸。（1）配制的主要步驟為：計算、、稀釋。（2）設需濃鹽酸的體積為V，請列出V的計算式（不必算出結果）。（3）假如用量筒量濃鹽酸的體積時仰視讀數，則所配制的稀鹽酸溶質質量分數10%。A．大于B．小于C．等于D．無法判斷（4）現提供如圖儀器，儀器a的名稱為；配制過程中還需要的儀器有。【答案】（1）量取

（2）V×1.18g/mL×37%=200g10%

（3）A

（4）燒杯；量筒、膠頭滴管【解析】配制的主要步驟為：計算、量取、稀釋。

故填：量取。設需濃鹽酸的體積為V，根據題意有：V×1.18g/mL×37%=200g10%，

故答案為：V×1.18g/mL×37%=200g10%。

（3）假如用量筒量濃鹽酸的體積時仰視讀數，會導致量取的濃鹽酸偏多，從而導致所配制的稀鹽酸溶質質量分數大于10%。

故填：A。（4）現提供如圖儀器，儀器a的名稱為燒杯；配制過程中還需要的儀器有量筒、膠頭滴管。故填：燒杯；量筒、膠頭滴管。16．實驗室配制50g質量分數為3%的NaCl溶液，操作示意圖如下、請回答：（1）圖中使用到的玻璃儀器有、量筒、玻璃棒、廣口瓶四種。（2）圖示中正確的操作順序為（填序號）。（3）溶解時用玻璃棒攪拌的目的是。（4）取10g配制好的質量分數為3%的NaCl溶液，稀釋成質量分數為1%的NaCl溶液，需加水g。【答案】（1）燒杯②①⑤③④加速溶解20【解析】（1）圖中使用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、廣口瓶四種；實驗室配制50g質量分數為3%的NaCl溶液步驟為計算、稱量、溶解，圖示中正確的操作順序為②①⑤③④；溶解時用玻璃棒攪拌的目的是加速溶解；（4）溶液加水稀釋前后溶質質量不變，10g質量分數為3%的NaCl溶液，稀釋成質量分數為1%的NaCl溶液質量為，10g×3%÷1%=30g，故需加水30g10g=20g。17．實驗室選用下列儀器配置50g質量分數為6%的氯化鈉溶液。（1）所需氯化鈉固體的質量為g。（2）完成該實驗，上圖中有一種儀器不必用到，請寫出該儀器的名稱。（3）若其他操作正確，量取水時俯視讀數，對結果會造成什么影響？【答案】（1）3.0漏斗導致所配溶液溶質質量分數偏大【解析】所需氯化鈉固體的質量為：50g×6%=3.0g；用固體配制一定溶質質量分數的溶液，步驟及所需儀器為：計算、稱量（托盤天平、藥匙）、量取（量筒、膠頭滴管）、溶解（燒杯、玻璃棒）、裝瓶貼標簽，故不需要漏斗；若其他操作正確，量取水時俯視讀數，俯視讀數，讀取數值大于實際數值，會使量取水的體積偏小，溶液質量偏小，溶質質量分數偏大。18.實驗室按下圖步驟配制100g質量分數為22%的蔗糖溶液。

回答下列問題：(1)所需蔗糖的質量為___________。(2)用規格為__________(填“50”、“100”或“500”)mL的量筒量取________mL蒸餾水倒入盛有蔗糖的燒杯中進行溶解。(水的密度約為1g/cm3)。(3)溶解時玻璃棒的作用是_________。(4)下列情況會導致所配溶液中溶質的質量分數偏高的是_________(填字母序號)A蔗糖中混有少量雜質B稱量時蔗糖和砝碼位置放反了(使用了游碼)C用于溶解蔗糖的燒杯洗凈后殘留有少量的水D用量筒量取水時，俯視讀數【答案】(1).22g；(2).100；(3).78；(4).攪拌，加速溶解；(5).D【解析】(1)所需蔗糖質量為100g×22%=22g，水質量100g22g=78g，體積78g÷1g/mL=78mL，故填：22g。(2)需水體積78mL，故應用100mL量筒，故填：100；78。(3)溶解時玻璃棒的作用是攪拌加速溶解，故填：攪拌，加速溶解。(4)A蔗糖中混有少量雜質，蔗糖偏少，溶質質量分數偏低，不符合題意。B稱量時蔗糖和砝碼位置放反了(使用了游碼)，蔗糖質量偏少，溶質質量分數偏低，不符合題意。C用于溶解蔗糖的燒杯洗凈后殘留有少量的水，溶劑偏多，溶質質量分數偏低，不符合題意。D用量筒量取水時，俯視讀數，水體積偏少，溶劑偏少，溶質質量分數偏高，符合題意。故選：D。1.（2022四川自貢中考）一定溶質質量分數的氯化鈉溶液配制過程如圖所示。下列敘述錯誤的是A.配制該溶液的順序為：乙→甲→丙→丁

B.甲中氯化鈉和砝碼的位置放反了

C.丙步驟必須是先倒入水再放入氯化鈉固體

D.丁中玻璃棒起攪拌作用，加速固體溶解【答案】C【解析】解：A、配制過程中含有的步驟是：計算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼簽；配制該溶液的順序為：乙→甲→丙→丁。，故A正確。

B、使用托盤天平稱量藥品時應遵循“左物右碼”，甲中氯化鈉和砝碼的位置放反了，故B正確。

C、丙步驟必須是放入氯化鈉固體再先倒入水，故C錯誤。

D、丁是溶解，玻璃棒起攪拌作用，加速固體溶解，故D正確。

故選：C。2.（2022湖南岳陽中考）化學實驗考查時，小芳抽到的考題是：“配制40g質量分數為18%的氯化鈉溶液”，她的實驗操作正確的是（）A.取氯化鈉固體 B.稱量7.2g氯化鈉C.量取32.8mL水 D.玻璃棒攪拌溶解【答案】D【解析】A、取用氯化鈉固體時，瓶塞應倒放，圖中操作錯誤，不符合題意；B、用托盤天平稱量物品時，應遵循“左物右碼”的原則，圖中氯化鈉和砝碼的位置放反了，不符合題意；C、量筒量程的選擇，應遵循“大而近”的原則，應用50mL的量筒量取32.8mL水，不符合題意；D、溶解時，應用玻璃棒不斷攪拌，加速溶解，符合題意。故選D。3.（2022湖南邵陽中考）實驗室配制50g溶質質量分數為10%的氯化鈉溶液，下列說法正確的是（）A.計算得出所需氯化鈉固體的質量為5gB.將氯化鈉固體直接放在托盤天平的右盤進行稱量C.溶解氯化鈉時用玻璃棒攪拌，其目的是增大氯化鈉的溶解度D.將配制好的溶液裝瓶時，有少量液體灑出，會造成溶液的溶質質量分數偏小【答案】A【解析】A、所需氯化鈉固體的質量為：50g×10%=5g，符合題意；B、用托盤天平稱量物品時，應遵循“左物右碼”的原則，氯化鈉應放在左盤上進行稱量，且氯化鈉固體不能直接放在托盤上進行稱量，應放在稱量紙上進行稱量，不符合題意；C、溶解氯化鈉時用玻璃棒攪拌，其目的是加快溶解速率，不能增大溶解度，不符合題意；D、將配制好的溶液裝瓶時，有少量液體灑出，溶液具有均一性，不會影響溶液的溶質質量分數的大小，不符合題意。故選A。4．（2022年四川省成都市中考）化學實驗中常用到玻璃棒，下列操作中其用途不同的是（）A．溶解固體 B．蒸發溶液C．過濾液體 D．稀釋濃硫酸【答案】C【解析】A、固體溶解時玻璃棒的作用是攪拌加速溶解；B、蒸發溶液時玻璃棒的作用是攪拌防止局部溫度過高造成液滴飛濺；C、過濾時玻璃棒的作用是引流；D、濃硫酸稀釋時玻璃棒的作用是攪拌使濃硫酸充分稀釋并散熱；過濾與其他操作中玻璃棒作用不同。故選C。5．（2022年四川省自貢市中考）一定溶質質量分數的氯化鈉溶液配制過程如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A．配制該溶液的順序為：乙→甲→丙→丁B．甲中氯化鈉和砝碼的位置放反了C．丙步驟必須是先倒入水再放入氯化鈉固體D．丁中玻璃棒起攪拌作用，加速固體溶解【答案】C【解析】A、配制過程中含有的步驟是：計算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼簽；配制該溶液的順序為：乙→甲→丙→丁，故選項正確；B、使用托盤天平稱量藥品時應遵循“左物右碼”，甲中氯化鈉和砝碼的位置放反了，故選項正確；C、丙步驟必須是放入氯化鈉固體再先倒入水，故選項錯誤；D、丁是溶解，玻璃棒起攪拌作用，加速固體溶解，故選項正確。故選C6．（2022年四川省達州市中考）在實驗操作考試中，小明的考試題目是配制50g溶質質量分數為6%的NaC1溶液(已知p水=lg/mL)，請回答下列問題：(1)小明應稱取NaCl固體_______g。在稱量的過程中，發現托盤天平的指針向左偏轉，此時小明應該_______(填字母序號)。A增加適量NaCl

B．減少適量NaClC．增加砝碼

D．調節天平平衡螺母(2)量取蒸餾水時，小明應選擇_______(填“20mL”或“50mL”或“100mL”)的量筒。(3)下列因素會造成小明所配溶液溶質質量分數偏小的是(填字母序號)。A．量取蒸餾水時仰視讀數B．量取蒸餾水時俯視讀數C．將稱量好的NaCl固體轉移至燒杯時，NaCl灑落D．配好的溶液轉移到試劑瓶時，部分溶液濺出【答案】(1)

3

B(2)50mL(3)AC【解析】(1)應稱取氯化鈉的質量為：50g×6%=3g；在稱量的過程中，發現托盤天平的指針向左偏轉，說明氯化鈉的質量偏大，則應減少氯化鈉至天平平衡。故選B；(2)所需水的質量為：50g3g=47g，即47mL，量筒量程的選擇應遵循“大而近”的原則，故應選擇50mL的量筒；(3)A、量取蒸餾水時仰視讀數，讀取數值小于實際數值，會導致量取水的體積偏大，溶液質量偏大，溶質質量分數偏小，符合題意；B、量取蒸餾水時俯視讀數，讀取數值大于實際數值，會導致量取水的體積偏小，溶液質量偏小，溶質質量分數偏大，不符合題意；C、將稱量好的NaCl固體轉移至燒杯時，NaCl灑落，會導致溶質質量偏小，溶質質量分數偏小，符合題意；D、配好的溶液轉移到試劑瓶時，部分溶液濺出，溶液具有均一性，不影響溶質質量分數的大小，不符合題意。故選AC。7.（2022河南中考）實驗室用氯化鈉固體配制50g質量分數為6%的溶液，實驗步驟為計算、______、量取、溶解：水的密度近似看做1g/cm3，量取水時所選用量筒的規格應為______（填“10mL”“50mL”或“100mL”）。【答案】稱量；50mL【解析】用固體配制一定溶質質量分數的溶液，實驗步驟為：計算、稱量、量取、溶解；所需氯化鈉的質量為：50g×6%=3g，所需水的質量為：50g3g=47g，即47mL，量筒量程的選擇應遵循“大而近”的原則，故應選擇50mL的量筒。8.（2022江蘇泰州中考）請回答下列實驗問題。Ⅱ.實驗室欲配制50g溶質質量分數為15%的氯化鈉溶液。（5）需要氯化鈉的質量為_____g。（6）實驗步驟：①計算，②稱取氯化鈉，③_____，④溶解，⑤轉移，⑥貼標簽備用。步驟④中，玻璃棒的作用是_____。【答案】（5）7.5（6）量取水；攪拌，加速氯化鈉的溶解【解析】（5）氯化鈉的質量為：；（6）配制50g溶質質量分數為15%的氯化鈉溶液的步驟是：計算需要的溶質、溶劑的量，然后稱量氯化鈉的質量、量取水，將氯化鈉和水混合溶解，然后轉移到試劑瓶中，貼標簽備用。溶解時玻璃棒的作用是攪拌，加速氯化鈉的溶解。9．（2022河北中考）根據圖20所示的實驗回答問題。（1）甲是粗鹽提純實驗中的過濾操作。儀器a的名稱是；若過濾后所得溶液仍然渾濁，可能的原因是。（2）乙是金屬化學性質的實驗。實驗前先用砂紙打磨鋁絲的目的是；步驟②中觀察到鋁絲表面的現象是。設計該實驗的依據是。【答案】（1）漏斗濾紙破損（裝置本身不干凈、液面高于濾紙邊緣等）（2）去除其表面的Al2O3薄膜有紅色固體析出金屬活動性：Al>Cu>Ag【解析】（1）儀器a的名稱是漏斗，過濾可以除去難溶性雜質，得到澄清的濾液，如果濾紙破損、裝置本身不干凈或者過濾時漏斗中液面高于濾紙邊緣會造成過濾失敗，濾液仍然渾濁；（2）鋁在空氣中易于氧氣反應，表面形成致密的氧化鋁薄膜，實驗前先用砂紙打磨鋁絲的目的是去除其表面的Al2O3薄膜；步驟②中鋁絲會和步驟①反應產生的硝酸銅溶液反應，置換出銅，所以鋁絲表面會有紅色固體出現；設計該實驗的依據是金屬活動性：Al>Cu>Ag。10.（2022年四川省遂寧市中考）根據圖中KNO3、NaCl的溶解度曲線，回答下列問題：(1)40℃時，KNO3、NaCl兩種物質的溶解度大小關系：KNO3_______NaCl(填“>”“<”或“=”)。(2)下列說法不正確的是(填字母)。A．t℃時，將45gKNO3固體放入50g水中充分溶解，所得溶液的質量為95gB．NaCl溶液中含有少量KNO3，可以采用蒸發結晶的方法提純NaClC．40℃時，將KNO3的飽和溶液降溫至20℃，溶液的溶質質量分數減小(不考慮水分損失)(3)同學們查閱NaCl的溶解度曲線后，欲配制20℃時100g溶質質量分數為10%的NaCl溶液。已知配制溶液的步驟有：①溶解

②計算

③裝瓶存放

④稱量I.上述步驟的正確順序為_______(填序號)。Ⅱ.溶解時玻璃棒的作用為_______。【答案】(1)>(2)A(3)

②④①③

攪拌，加速物質溶解【解析】(1)相同溫度時，溶解度曲線上對應的點越高，溶解度越大，所以40℃時，KNO3、NaCl兩種物質的溶解度大小關系：KNO3>NaCl。(2)A.t℃時硝酸鉀的溶解度為80g，則50g水中最多溶解40g硝酸鉀，得到溶液的質量為40g+50g=90g。錯誤。B.氯化鈉、硝酸鉀的溶解度均隨溫度的升高而升高。氯化鈉溶解度受溫度影響較小，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大。所以NaCl溶液中含有少量KNO3，可以采用蒸發結晶的方法提純NaCl，正確。C.硝酸鉀溶解度隨溫度的減小而減小，降低溫度硝酸鉀飽和溶液又溶質析出，溶液的溶質質量分數減小。正確。故選:A。(3)I.配置一定溶質質量分數的溶液的步驟是計算、稱量、溶解、裝瓶存放。所以爭取順序為②④①③。Ⅱ溶解時玻璃棒的作用是攪拌，加速物質溶解。11.（2022湖南荊州中考）實驗室配制50g質量分數為6%的NaCl溶液，配制過程包括如下操作。請回答：（1）圖中使用到的玻璃儀器有_____、量筒、玻璃棒、廣口瓶四種。（2）溶解時用玻璃棒攪拌的目的是_____。（3）該實驗中量取的水的體積應為_____mL。（水的密度為1g/cm3）（4）圖示中正確的操作順序為（填標號）。A.④②⑤①③B.①②③④⑤C.①②④③⑤D.④⑤②③①【答案】（1）燒杯（2）加速溶解（3）47