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文檔簡介
化學試卷注意事項:1.答題前,考生務必用黑色碳素筆將自己的姓名、準考證號、考場號、座位號在答題卡上填寫清楚。2.每小題選出答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案標號。在試題卷上作答無效。3.考試結束后,請將本試卷和答題卡一并交回。滿分100分,考試用時75分鐘。以下數據可供解題時參考。可能用到的相對原子質量:H-1C-12N-14O-16Sc-45一、選擇題:本題共14小題,每小題3分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。1.下列說法錯誤的是()A.純堿和都可以用作胃酸中和劑,制胃藥B.“青銅器時期”早于“鐵器時期”的原因之一是銅比鐵穩定C.快餐餐盒使用的聚乳酸材料可由乳酸()縮聚制得D.詩句“司南之杓(勺)投之于地,其柢(勺柄)指南”,“杓”的材質為2.下列說法正確的是()A.1-丁醇的鍵線式:B.基態銅原子的價層電子排布式為C.的價電子的軌道表示式:D.的VSEPR模型:3.為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是()A.1mol苯乙烯中含有碳碳雙鍵數為4B.用電解粗銅的方法精煉銅,當電路中通過的電子數為時,陽極應有32gCu轉化為C.的溶液中數目為0.01D.常溫常壓下,32g所含共價鍵的數目為54.下列方程式與所給事實相符的一項是()A.吸收氣體:B.乙醇與酸性溶液反應:C.泡沫滅火器的反應原理:D.向溶液中通入少量:5.奧司他韋可以用于治療流行性感冒,其結構如圖1所示。下列關于奧司他韋的說法正確的是()A.分子中含有4種官能團B.不存在芳香族化合物的同分異構體C.1mol奧司他韋最多能與1molNaOH發生反應D.含有3個手性碳原子6.下列方案設計、現象和結論均正確的是()選項方案設計現象結論A在試管中放入少量脫脂棉,加入幾滴蒸餾水和幾滴濃硫酸,用玻璃棒將混合物攪拌成糊狀,加入過量NaOH溶液中和至堿性,再滴入3滴5%溶液加熱產生磚紅色沉淀纖維素在酸的催化下可水解,水解產物中含醛基B將乙醇與濃硫酸共熱至170℃所得氣體直接通入酸性溶液中溶液褪色乙醇發生消去反應,氣體一定是乙烯C加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片試管口濕潤的藍色石蕊試紙變紅氯乙烯加聚是可逆反應D驗證藥物肉桂醛衍生物()中有碳碳雙鍵向該肉桂醛衍生物溶液中滴加溴水,觀察現象滴入溴水,溴水褪色,說明肉桂醛衍生物中有碳碳雙鍵7.圖2是一種利用光能處理廢水中苯酚的裝置。下列有關說法錯誤的是()A.a極是正極B.由負極區(Ⅱ區)穿過質子交換膜移入正極區(Ⅰ區)C.b極的電極反應式為D.若有1mol電子通過導線,Ⅰ、Ⅱ兩區域中溶液質量一共增加1g8.短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序數依次增大,M的最高正價與最低負價的絕對值之差為4,Z的基態原子的2p軌道半充滿,由這4種元素組成的一種分子的結構如圖3所示。下列說法錯誤的是()A.第一電離能:Y<Z B.簡單氣態氫化物的熱穩定性:Z>YC.電負性:M<Y D.X與Z、M能形成離子化合物9.砷化鎵(GaAs)是優良的半導體材料,熔點為1238℃,其結構如圖4所示,其中以原子1為原點。下列有關說法錯誤的是()A.基態As原子核外有33種不同運動狀態的電子B.Ga的配位數為4C.GaAs為共價晶體D.原子3的坐標為10.某工廠利用銅屑脫除鋅浸出液中的并制備Zn,流程如圖5,“脫氯”步驟僅Cu元素化合價發生改變。下列說法錯誤的是()鋅浸出液中相關成分(其他成分無干擾):離子濃度()1450.031A.“浸銅”反應中還原產物是水.B.“浸銅”時應加入足量,確保銅屑溶解完全C.“脫氯”反應:D.脫氯液凈化后電解,可在陰極得到Zn11.常溫下,向100mL溶液中滴加等濃度NaOH溶液,得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖6所示。下列說法正確的是()A.a點處離子濃度大小順序為B.水的電離程度:b<cC.c點處溶液中D.e點處溶液中12.高鐵酸鈉()可以殺菌消毒,是一種新型、高效、多功能的水處理劑。某化學實驗小組利用NaClO在堿性介質中與溶液的反應制備并探究其性質,實驗裝置如圖7所示。下列說法錯誤的是()A.橡膠管a的作用是平衡氣壓,便于濃鹽酸順利流下B.若去掉裝置乙,其不足之處為揮發出的氯化氫與氫氧化鈉溶液反應,干擾的制備C.裝置丙中生成的反應說明的氧化性大于D.裝置丁中發生反應的離子方程式有和13.接觸法工業制硫酸,其中在接觸室中發生反應,實際工業生成中需要綜合考慮各方面因素選擇合適的生成條件,下列關于該反應的說法錯誤的是()A.進入接觸室的氣體要控制含量比含量大B.該反應達到平衡狀態時:C.工業生產中選擇400℃~500℃進行該反應主要是為了提高反應速率,與原料的平衡轉化率無關D.工業上利用熱交換器將該反應放出的熱量預熱反應前的原料氣(和),實現能量的循環利用14.一定條件下,合成的反應歷程如圖8所示。已知相同條件下,反應物中的元素被質量數更大的同位素替換時,反應速率會變慢。(說明:過渡態中“……”表示化學鍵未完全斷裂或形成)下列說法正確的是()A.是該反應的催化劑B.該反應的C.D為氘原子,在相同條件下發生上述反應,則其過渡態Ⅰ的能量比b低D.發生上述反應,可獲得不止1種有機產物二、非選擇題:本題共4小題,共58分。15.(15分)苯胺是一種重要精細化工原料,在染料、醫藥等行業中具有廣泛的應用。實驗室以苯為原料制取苯胺,其原理簡示如下:物質相對分子質量沸點℃密度g/mL溶解性硝基苯123210.91.23不溶于水,易溶于乙醇、乙醚苯胺93184.41.02微溶于水,易溶于乙醇、乙醚;還原性強、易被氧化Ⅰ.制取硝基苯實驗步驟:實驗室采用如圖9所示裝置制取硝基苯,恒壓滴液漏斗中裝有一定量的苯,三頸燒瓶裝有一定比例的濃硫酸和濃硝酸混合物。請回答下列問題:(1)實驗裝置中長玻璃管可以用________代替(填儀器名稱)。(2)配制一定比例的濃硫酸和濃硝酸的混合酸時,操作注意事項是________。(3)粗硝基苯用5%NaOH溶液洗滌的目的是________。Ⅱ.制取苯胺①組裝好實驗裝置(如圖10,夾持儀器已略去),并檢查氣密性。②先向三頸燒瓶中加入沸石及硝基苯,再取下恒壓滴液漏斗,換上溫度計。③打開活塞K,通入一段時間。④利用油浴加熱,使反應液溫度維持在140℃進行反應。⑤反應結束后,關閉活塞K,向三頸燒瓶中加入生石灰。⑥調整好溫度計的位置,繼續加熱,收集182~186℃餾分,得到較純苯胺。回答下列問題:(4)步驟②中溫度計水銀球的位置位于________(填序號,下同),步驟⑥中位于________。A.燒瓶內反應液中 B.貼近燒瓶內液面處 C.三頸燒瓶出氣口附近(5)步驟⑤中,加入生石灰的作用是________。(6)若實驗中硝基苯用量為10mL,最后得到苯胺5.6g,苯胺的產率為________(計算結果精確到0.1%)。(7)寫出苯胺和鹽酸反應的化學反應方程式:________。16.(14分)鈧及其化合物具有許多優良的性能,在宇航、電子、超導等方面有著廣泛的應用。從鈦白工業廢酸(含鈧、鈦、鐵、錳等離子)中提取氧化鈧()的一種流程如圖11:回答下列問題:(1)鈧的一種核素可用作示蹤原子,用于對惡性腫瘤放射治療,該種核素的中子數為25,則該核素的符號為________。(2)常溫下,先加入氨水調節pH=3,過濾,濾渣主要成分是________;再向濾液加入氨水調節pH=6,濾液中的濃度為________。{已知:、、}(3)用草酸“沉鈧”,寫出“沉鈧”得到草酸鈧的離子方程式:________。(4)在足量空氣中灼燒,消耗________。(5)廢酸中含鈧量為15,計算1L廢酸最多可提取的質量為________g。(6)已知錳的某種氧化物的晶胞如圖12所示,其中錳的化合價為________,配位數為________。17.(14分)甲醇是用于生產化學品的基礎化工原料,工業上轉換為被認為是實現碳中和的有效途徑。該路徑涉及如下兩個反應:反應Ⅰ:;反應Ⅱ:。(1)反應的________;該反應自發進行的條件是________(填“高溫”“低溫”或“任何溫度”)自發。(2)在恒容密閉容器中充入3mol和1mol,發生反應Ⅰ和Ⅱ,測得平衡時的轉化率、CO和的選擇性隨溫度變化如圖13所示[選擇性=]。①表示CO選擇性的曲線是________(填“a”“b”或“c”)。②250℃時,反應Ⅰ的平衡常數為________(保留2位有效數字)。③210℃~250℃過程中,轉化率變化的原因是________。(3)工業上用甲醇燃料電池采用電解法處理含和的堿性廢水,將轉化為無污染的物質,其原理如圖14所示。①電解廢水時,石墨電極M與Pt電極________相連(填“a”或“b”)。②甲醇燃料電池工作時,Pt(b)電極的電極反應式為________。18.(15分)文拉法辛(化合物G)是一種用于治療中重度抑郁癥的藥物,其合成路線如圖15所示:回答下列問題:(1)A的化學名稱是________。(2)C→D的反應類型是________。(3)E中碳原子的雜化類型有________種。(4)F中官能團的名稱為________。(5)寫出C發生
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