第二節水的電離和溶液的酸堿性---------酸堿中和滴定第一頁，編輯于星期五：九點二十九分。三、中和滴定1.定義：用濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的實驗方法。2.原理〔強酸中和強堿〕H+＋OH-==H2O例如：用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20ml0.1mol/L的HCl.由數據可知，當滴入19.98mlNaOH到20.02ml時，只增加了0.04ml〔約1滴〕，PH就由4.3－9.7，所以指示劑變色范圍在4.3－9.7之間的酸堿指示劑，均可作終點指示劑。第二頁，編輯于星期五：九點二十九分。3、指示劑選擇：一般用甲基橙、酚酞作指示劑〔一般不用石蕊，原因是顏色不易區別〕強酸滴定強堿：選用甲基橙黃色→橙色強堿滴定強酸：選用酚酞無色→淺紅色量取液體常用儀器：量筒、移液管、滴定管量筒：粗量儀，10mL量筒最小分刻度為0.1mL讀數精確到0.1mL，無“O〞刻度移液管：精量儀，讀數精確到0.01mL第三頁，編輯于星期五：九點二十九分。酸式滴定管堿式滴定管錐形瓶鐵架臺滴定管夾燒杯4、儀器第四頁，編輯于星期五：九點二十九分。第五頁，編輯于星期五：九點二十九分。①0刻度在上。②最大刻度值不在最下面。③最小分度為0.01③酸式滴定管：(不能盛放顯堿液溶液)④堿式滴定管：(不能盛放顯酸性溶液和強氧化性溶液)第六頁，編輯于星期五：九點二十九分。練1：50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.0處，假設把滴定管中溶液全部排出，那么體積〔〕A、

等于30，B、等于20，C、大于30，D、小于30C練2、以下所述儀器“0〞刻度位置正確的選項是〔〕A．在量筒的上端B．在滴定管上端C．容量瓶上端、D．在托盤天平刻度尺的右邊B練3：量取25.00mL，KMnO4溶液可選用儀器〔〕A．50mL量筒，B．100mL量筒C．50mL酸式滴定管，D．50mL堿式滴定管C第七頁，編輯于星期五：九點二十九分。5、滴定操作〔1〕、用前檢驗〔是否漏水、旋塞轉動是否靈活〕〔2〕、洗滌〔準確測定的保障〕滴定管—自來水沖洗→蒸餾水清洗2~3次→待盛液潤洗錐形瓶—自來水沖洗→蒸餾水清洗2~3次〔不用待盛液潤洗〕〔3〕、裝液[滴定管中參加液體]取一定體積未知濃度的HCl于錐形瓶待裝液潤洗→裝液→擠氣泡→使管內液面處于“0〞或以下有刻度區域→記下起始讀數→放液→記錄終點讀數→放指示劑裝標準液NaOH第八頁，編輯于星期五：九點二十九分。注意點：滴定速度：先快后慢，當接近終點時應一滴一搖動。終點：顏色發生變化，半分鐘溶液顏色不再改變，說明到達滴定終點。〔4〕、滴定滴定管夾在夾子上，保持垂直右手持錐形瓶頸部，向同一方向作圓周運動，而不是前后振動左手控制活塞〔或玻璃球〕，注意不要把活塞頂出錐形瓶中的顏色變化。滴定的速度。眼睛：第九頁，編輯于星期五：九點二十九分。6、計算取兩次或屢次消耗標準溶液體積的平均值，依方程式求C(待).C(標)·V(標)=C(待)·V(待)C(待)＝C(標)·V(標)V(待)第十頁，編輯于星期五：九點二十九分。7、誤差分析：(以標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液)(1)儀器洗滌未按要求；潤洗不正確①酸式滴定管水洗后，未潤洗；②酸式滴定管水洗后，誤用待測液潤洗；③移液管水洗后，未潤洗；④錐形瓶水洗后，用待測液潤洗.(2)滴定管讀數方法不正確(俯視或仰視)①滴定前俯視酸式滴定管，滴定后平視；②滴定前仰視酸式滴定管，滴定后俯視；③俯視移液管；④滴定完畢后，立即讀數偏高偏高偏低偏高偏高偏低偏低偏低第十一頁，編輯于星期五：九點二十九分。(3)操作不當①酸式滴定管漏液；②酸滴定前酸式滴定管尖嘴局部有氣泡，滿定過程中氣泡變小或消失；③堿式滴定管將溶液注入錐形瓶后管嘴有氣泡；④將移液管尖嘴局部的液體吹出；⑤滴定過程中,振蕩錐形瓶時,不小心將溶液濺出；偏高偏高偏高偏高偏低第十二頁，編輯于星期五：九點二十九分。(3)操作不當⑥滴定過程中，錐形瓶內加少量蒸餾水；⑦用甲基橙作指示劑進行滴定時,溶液由橙色變紅色時停止滴定；⑧用甲基橙作指示劑,滴液由黃色變橙色,5s后又褪去；無影響偏高偏低第十三頁，編輯于星期五：九點二十九分。俯視：體積偏小仰視：體積偏大俯視或仰視刻度線對溶液體積的影響

456456第十四頁，編輯于星期五：九點二十九分。7、酸堿中和滴定中的誤差分析產生誤差的途徑：操作不當，滴定終點判斷不準等。1、滴定管未潤洗。

c

未=c未=c標·V標V未

c標·V標V未偏高偏低2、錐形瓶未潤洗。無影響無影響滴定管內是標準液，錐形瓶內是未知液滴定管內是未知液，錐形瓶內是標準液3、錐形瓶潤洗。偏高偏低4、滴定管開始有氣泡，滴定畢氣泡消失偏高偏低5、滴定過程中有液滴滴在瓶外偏高偏低6、滴定畢讀數時俯視7、滴定前仰視，滴定畢俯視8、向錐形瓶里注入一定體積溶液的滴定管未潤洗9、向錐形瓶內注入溶液畢讀數時俯視10、向錐形瓶