專題21有關化學方程式的計算

考點預覽2024年中考真題分類匯端

考點01純凈物的化學方程式計算

考點02含有雜質的化學方程式計算

考點03溶液溶質質量分數(shù)的計算

試題匯編2024年中考真題分類匯編

考點1純凈物的化學方程式計算

1.（2024福建，18）生產乙醇（C2H6。）的兩個反應如下:

①C2H4+H2O一定條件C2H6。②C6Hl2。62c2H60+2CO2T

（1）若用反應①制取23g乙醇，理論上至少需要乙烯（C2H4）的質量是多少?

（2）原子經濟性;震葬黑魯窯曹修xI。。％，它是綠色化學的重要指標。上述兩個反應中，原

子經濟性更好的是反應_______（填“①”或"②”）。

【答案】

（1）解：設制取23g乙醇，理論上至少需要乙烯的質量為X。

一定條件

C2H4+H2OC2H6。

2846

X23g

28_x

46-23j

14g

答：制取23g乙醇，理論上至少需要乙烯的質量為14g。

（2）①

【解析】

（1）見答案。

（2）根據原子經濟性公式，①中反應物完全轉化為生成物，原子經濟性百分之百，②中反應物未完全

轉化為生成物，原子經濟性小于百分之百，故原子經濟性更好的是反應①。

2.（2024河南，19）鋁與稀硫酸反應的化學方程式為；鎂、鋁分別放入質量相等且足量的稀硫酸中，

充分反應后所得的兩溶液質量仍相等，則反應的鎂與鋁的質量比為o

第1頁共32頁

【答案】2Al+3H2SO4=A12（SO4）3+3H2T32:33

【解析】鋁與稀硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，該反應的化學方程式為2Al+3H2SO4=A12（SO4）3+3H2?;

鎂、鋁分別放入質量相等且足量的稀硫酸中，充分反應后所得的兩溶液質量仍相等，說明溶液的增加

量相等，設溶液的增加量為根

解：設參加反應的鎂的質量為尤

Mg+H2SO4=MgSO4+H2個溶液增加量

24224-2=22

xm

2A_x_

22m

12m

---

11

設參加反應的鋁的質量為y

2A1+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2T溶液增加量

54654-6=48

ym

54_2

48m

y=等，則參加反應的鎂與鋁的質量比為：*：?=32：33。

O11O

3.（2024河南，25）碳元素對人類有十分重要的意義。碳和碳的化合物是化學研究的重要內容。

（1）“低碳行動”中的“碳”指的是_____（填“C”“CO”或“CO2”）。

（2）如圖是元素周期表中的一格。碳原子核外電子數(shù)為.

（3）關于金剛石和石墨的說法中，不正確的是（填字母）。

a.金剛石和石墨都屬于碳的單質

b.石墨轉化為金剛石屬于物理變化

c.它們完全燃燒后的產物都是二氧化碳

d.金剛石和石墨里碳原子排列方式不同

（4）探究煉鐵原理的實驗裝置如圖。在V形管內反應的化學方程式為（寫出一個即可）；從環(huán)境

保護的角度考慮，處理尾氣的方法為O

第2頁共32頁

co尾氣

加疥〈同髓J石灰水

(5)植物光合作用可表示為：二氧化碳+水震%>有機物+氧氣,推測該有機物中一定含有的元素

是o探究光合作用原料的裝置如圖(實驗過程略去)。

甲乙

①實驗時，乙中的植物葉片能檢測出光合作用生成的有機物，而甲中的不能。請加以解釋O

②請設計方案，檢驗實驗后的燒堿溶液中生成的新物質o(寫出選用的試劑和現(xiàn)象即可)

(6)用C02和H2作原料可制取甲醇，化學方程式為CO2+3H2一定條件CH3OH+H2O,該反應在發(fā)

展清潔能源及減少碳排放等方面具有重要意義。若生產48t甲醇，理論上能夠吸收CCh的質量是多少？

【答案】

(1)CO2

(2)6

(3)b

(4)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2>CO2+Ca(OH)2=CaCO3；+H2O將尾氣點燃(或進行收集)

(5)C、H(或碳、氫)甲中的二氧化碳被燒堿溶液吸收，植物不能進行光合作用取樣于試

管中，加入適量氯化鈣溶液，產生白色沉淀

(6)解：設理論上能夠吸收CCh的質量為x

一定條件

CO2+3H2八CH3OH+H2O

4432

x48t

44_x

32-48t

%=66t

答：理論上能夠吸收CO2的質量是66to

第3頁共32頁

【解析】

（1）“低碳行動”中的“碳”指的是C02,“低碳”是指較低的二氧化碳的排放；

（2）在元素周期表中，元素名稱左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，在原子中，原子序數(shù)=質子數(shù)=核外電

子數(shù)，故碳原子核外電子數(shù)為6；

（3）金剛石和石墨均是由碳元素組成的純凈物，均屬于碳單質，a不符合題意；石墨和金剛石是兩種

不同的物質，故石墨轉化為金剛石，有新物質生成，屬于化學變化，b符合題意；金剛石和石墨均屬于碳單

質，它們完全燃燒后的產物均是二氧化碳，c不符合題意；金剛石和石墨均是由碳原子構成，但是碳原子的

排列方式不同，故物理性質差異很大，d不符合題意。

（4）V形管內反應為一氧化碳和氧化鐵在高溫下反應生成鐵和二氧化碳，該反應的化學方程式為Fe2O3

+3CO魚皿2Fe+3co2,二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，該反應的化學方程式為CCh+

Ca（OH）2=CaCO4+H2O；一氧化碳具有可燃性，故處理尾氣的方法為將尾氣點燃（或進行收集）；

（5）根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，反應物中含C、H、0,生成物氧氣由氧元

素組成，故該有機物中一定含有的元素是C、H；①光合作用是二氧化碳和水在光和葉綠體的作用下反應生

成有機物和氧氣，二氧化碳能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，甲中的二氧化碳被燒堿溶液吸收，植物不

能進行光合作用，故實驗時，乙中的植物葉片能檢測出光合作用生成的有機物，而甲中的不能；②二氧化

碳能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉能與氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉，故設計方案，檢驗實

驗后的燒堿溶液中生成的新物質：取樣于試管中，加入適量氯化鈣溶液，產生白色沉淀；

（6）見答案。

4.（2024湖北，17）鈦（Ti）和鈦合金廣泛用干火箭、導彈、航天飛機和通訊設備等。工業(yè)上生產鈦的反

應為TiCk+2Mg2Mge卜+Ti。

（1）TiCk中鈦、氯元素的質量比為=

（2）若要生產12t鈦，至少需要鎂的質量是多少？（寫出計算過程）

【答案】

（1）24：71

（2）解：設至少需要鎂的質量為x

高溫

TiCl4+2Mg2Mge1?+Ti

4848

x12t

48

48-12t

第4頁共32頁

x=12t

答:至少需要鎂的質量為12t。

【解析】

(1)TiCk中鈦、氯元素的質量比為(48x1)：(35.5x4)=24：71；

(2)見答案。

5.(2024江蘇連云港，14)CO2的捕集與資源化利用是實現(xiàn)“雙碳”目標的重要手段。利用CaO高溫捕集CO2

是目前很有前景的技術之一。

(1)制備CaO。

以蛋殼(主要成分為CaCCh,還有少量有機物等雜質)為原料可采用兩種方法制備CaO：

方法一：將蛋殼粉碎后，800。。股燒，得到CaO。

方法二：將蛋殼粉碎后，用醋酸(CH3coOH)將蛋殼中的碳酸鈣轉化為醋酸鈣［Ca(CH3co0)2］后，800℃

燃燒，得到CaO。

已知：a.醋酸鈣在空氣中800°。煨燒時，反應的化學方程式為Ca(CH3co0)2+402型CaO+4CO2

+3H20；b.制得的CaO固體越疏松多孔，捕集C02的效果越好。

①方法一煨燒過程中有燒焦羽毛的氣味，說明蛋殼中含有—(填字母)。

a.蛋白質b.糖類c.油脂

②含有Ca2+的鹽稱為鈣鹽。下列關于方法二中醋酸與碳酸鈣的反應，說法正確的是—(填字母)。

a.CaCCh和Ca(CH3coe))2均屬于鈣鹽

b.無色酚獻溶液遇醋酸溶液顯紅色

c.醋酸與碳酸鈣反應生成醋酸鈣的同時，有C02氣體生成

③研究表明：方法二制得的CaO捕集CO2的效果比方法一的更好，原因是—o

(2)捕集C02。640℃時CaO能與C02反應生成CaCCh,固定封存CO2。28gCaO最多能捕集CCh的

質量是多少？(寫出計算過程，否則不得分)

(3)C02的資源化利用。光照條件下，將捕集的CCh催化轉化為高價值燃料的反應過程如題圖所示。

該轉化過程分兩步進行：

第一步：光照時，H2在催化劑表面失去「轉化為H+。

第二步：CCh在催化劑表面獲得不同數(shù)目的「和H+,分別轉化為甲、乙、丙等含一個碳原子的分子。

第5頁共32頁

co2

①圖中產物甲的化學式為—=

②已知生成1個乙分子時有2「參加反應，則生成一個丙分子時，需要有—「參加反應。

【答案】

(1)aa、c獲得等量CaO固體，方法二產生的氣體比方法一的多，導致方法二生成的

CaO更疏松多孔

(2)解：設28gCaO多能捕集C02的質量為x

CaO+CO2SfficaCO3

5644

28gx

56_44

28gx

x=22g

答：28gCaO最多能捕集22gC02。

(3)CH46

【解析】

(1)①蛋白質灼燒有燒焦羽毛的氣味，所以煨燒過程中有燒焦羽毛的氣味，說明蛋殼中含有蛋白質，

故選a。

②CaCCh和Ca(CH3co0)2均含有鈣離子，均屬于鈣鹽，a正確；酚獻遇酸性、中性溶液不變色，為無

色。醋酸溶液呈酸性，不能使酚酰變色，b錯誤；醋酸溶液中含有氫離子，碳酸鈣中含有碳酸根離子，氫離

子和碳酸根離子結合生成二氧化碳和水，所以醋酸與碳酸鈣反應生成醋酸鈣的同時，有CO2氣體生成，c

正確。

(2)見答案。

第6頁共32頁

（3）①1個二氧化碳分子由2個氧原子和一個碳原子組成，所以?表示碳原子。1個氫氣分子由2

個氫原子組成，所以O表示氫原子，所以甲的化學式為CHm

②分子不帶電。參與反應的二氧化碳不帶電，氫離子帶1個單位的正電荷，電子帶一個單位的負電荷，

所以參加反應的氫離子數(shù)目和電子數(shù)目相等。生成1個乙分子需要2個氫離子奪走1個二氧化碳分子中的1

個氧原子，所以需要2e.參加反應。生成1個丙分子需要2個氫離子奪走1個二氧化碳分子中的1個氧原

子，同時還需要4個氫離子進入1個丙分子中，所以一共需要6個氫離子，則需要6片參加反應。

6.（2024四川成都，16）幾種作物的無土栽培營養(yǎng)液部分溶質的質量分數(shù)如表，配制溶液的儀器如圖。

幾種作物營養(yǎng)液溶質的質量分數(shù)（％）

番茄甜瓜茄子

硝酸鉀（KNO3）4.046.077.08

磷酸二氫鏤（NH4H2PO4）0.771.531.15

（1）表1中對磷元素需求最多的作物是

（2）硝酸鉀和磷酸二氫鏤均屬于肥。

（3）配制質量分數(shù)為7.08%的硝酸鉀溶液200g,需要硝酸鉀g（精確到0.1g）。

（4）將質量分數(shù)為7.08%的硝酸鉀溶液稀釋為4.04%,需選擇圖1中的燒杯和（填序號）。

（5）利用化學方程式計算。磷酸二氫錢與熟石灰混合使用會降低肥效，其原理是：2Ca（OH）2+2

NH4H2PO4△Ca3（PO4）2+2NH3?+6H2O,產生3.4g氨氣消耗熟石灰的質量是多少？

【答案】

（1）甜瓜

（2）復合

（3）14.2

（4）③④⑤

（5）解：設產生3.4g氨氣消耗熟石灰的質量是x

第7頁共32頁

A小

3Ca（OH）2+2NH4H2PO4=Ca3（PO4）2+2NH3T+6H2O

22234

x3.4g

222_34

x3.4g

x=22.2g

答：產生3.4g氨氣消耗熟石灰的質量是22.2g。

【解析】

（1）由圖可知，表1中對磷元素需求最多的作物是甜瓜；

（2）硝酸鉀含氮、磷、鉀三種營養(yǎng)元素中的氮元素和鉀元素，磷酸二氫錢含氮、磷、鉀三種營養(yǎng)元素

中的氮元素和磷元素，均屬于復合肥；

（3）配制質量分數(shù)為7.08%的硝酸鉀溶液200g,需要硝酸鉀200gx7.08%=14.2g；

（4）將質量分數(shù)為7.08%的硝酸鉀溶液稀釋為4.04%,需選擇圖1中的燒杯、膠頭滴管、玻璃棒和量

筒，需選擇③④⑤；

（5）解析見答案。

7.（2024四川遂寧，13）我國力爭在2060年前實現(xiàn)“碳中和”，實現(xiàn)二氧化碳的相對“零排放”。使用氫能源

汽車可以有效減少二氧化碳的排放。氫化鈣（Caffe）是一種重要的制氫劑，氫化鈣可與物質M反應生

成氫氣，反應的化學方程式為CaH2+2M=Ca（OH）2+2H2f,請完成下列各題：

（1）CaH2中鈣元素和氫元素的質量比為（化為最簡整數(shù)比）。

（2）M的化學式為o

（3）若制取8kg氫氣，計算理論上需要Calfe的質量（寫出計算過程）。

【答案】

（1）20：1

（2）H2O

（3）解：設需要CaH2的質量為x

CaH2+2H2O=Ca（OH）nT+2H2T

424

x8kg

42_x

T-8kg

x=84kg

第8頁共32頁

答：理論上需要CaH2的質量是84kg。

【解析】

(1)CaH2中鈣元素和氫元素的質量比為40:(1x2)=20：1；

(2)化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變，反應前有ICa、2H,反應后有ICa、6H、20,貝U2M中有

4H、20,M為H2O。

(3)詳見答案。

8.(2024四川宜賓，20)某火力發(fā)電廠為防止燃煤煙氣中的SO2排出后污染環(huán)境，選擇使用石灰石進行煙

氣脫疏，這個過程中會發(fā)生化學反應：2CaCCh+2SO?+Ch望2CaSCU+2X。回答下列問題：

(1)大量排放SO2引起的環(huán)境問題是=

(2)X是(填化學式)。

(3)若火力發(fā)電廠每天燃煤產生48tSO2,通過以上反應進行煙氣脫硫，每天至少需要消耗CaCCh的

質量是多少t?(寫出計算過程)

【答案】

(1)酸雨

(2)CO2

(3)解：設每天至少需要消耗碳酸鈣的質量是尤

高溫

2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO,

200128

尤48t

200_x

128—48t

%=75t

答：每天至少需要消耗CaCCh的質量是75t。

【解析】

(1)二氧化硫能與水反應生成酸性物質，大量排放二氧化硫引起的環(huán)境問題是酸雨；

(2)根據質量守恒定律，化學反應前后，原子的種類和數(shù)目不變，反應物中含Ca、C、O、S的個數(shù)

分別是2、2、12、2,生成物中含Ca、C、0、S的個數(shù)分別是2、0、8、2,生成物中還應含2個C、4個

O,故X的化學式為CO2；

(3)見答案。

考點2含有雜質的化學方程式計算

第9頁共32頁

9.（2024安徽，17）《天工開物》記載了錫的冶煉方法：入砂（指錫砂）數(shù)百斤，叢架木炭亦數(shù)百斤，鼓精

（指鼓入空氣）熔化，用鉛少許，（錫）沛然流注。其反應原理為C+SnCh型Sn+CChf。

（1）煉錫時加入少許鉛形成合金，產物更易熔化流出，原因是o

（2）現(xiàn)有151kg含SnCh20%的錫砂，理論上可以煉出錫的質量是多少（寫出計算過程）？

【答案】

（1）合金的熔點降低

（2）解：設理論上可以煉出錫的質量是x

C+SnO2篁地Sn+CO2T

151119

151kgx20%x

151_151kgx20%

H9%

x=23.8kg

答：理論上可以煉出錫的質量是23.8kg。

【解析】

（1）由于煉錫時加入少許鉛形成合金，合金的熔點降低，所以產物更易熔化流出。

（2）詳見答案。

10.（2024甘肅白銀，17）生鐵一般用于鑄造或煉鋼。某煉鐵廠實驗室欲檢驗某批次的生鐵是否合格（含碳

量在2%?6.69%之間為合格）。某校興趣小組的同學參與這次的檢驗，設計實驗如下：稱取生鐵樣品

50g,把500g稀硫酸分5次加入樣品中，測得實驗數(shù)據如下表所示（雜質不溶于水，也不與稀硫酸反

應）：

實驗序號加入稀硫酸的質量/g剩余固體的質量/g

第1次10038.8

第2次10027.6

第3次100m

第4次1005.2

第10頁共32頁

第5次1001.5

（1）上表中m的數(shù)值是o

（2）計算該稀硫酸中溶質的質量分數(shù)（寫出計算的過程）。

（3）判斷這批生鐵是否合格（寫出計算的過程）。

【答案】

（1）16.4

（2）解：設該稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為x

Fe+H2so4=H2T+FeSO4

5698

11.2g100gxx

98_100gxx

56-11.2g

19.6%

答：該稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為19.6%

15g

（3）解：由表格數(shù)據可知，剩余固體的質量為生鐵中碳的質量，則50g生鐵樣品中的含碳量為不JxlOO%

JU弓

=3%,由于2%<3%<6.69%,因此這批生鐵是合格的。

【解析】

（1）生鐵是鐵的合金，其主要成分是鐵，鐵能與硫酸反應生成氫氣和硫酸亞鐵，由表格數(shù)據可知，第

1次加入100g稀硫酸消耗鐵的質量是50g-38.8g=11.2g；第2次加入100g稀硫酸消耗鐵的質量是38.8

g-27.6g=11.2g,說明100g稀硫酸能與11.2g鐵恰好完全反應；第5次加入100g稀硫酸消耗鐵的質

量為5.2g-1.5g=3.7g,說明第5次加入稀硫酸時鐵完全反應，稀硫酸過量，則第3、4次分別加入100

g稀硫酸都能消耗11.2g鐵，則%=27.6-11.2=5.2+11.2=16.4；

（2）計算過程見答案；

（3）計算過程見答案。

11.（2024湖南，23）老師和同學們在開展“基于特定需求設計和制作簡易供氧器”的跨學科實踐活動中，選

取過氧化氫溶液和二氧化鎰，利用供氧器制取氧氣。解答下列問題：

（1）根據反應的化學方程式分析，過氧化氫的質量反應后比反應前。

（2）現(xiàn)需要制得3.2g氧氣，至少需要多少g溶質質量分數(shù)為5%得過氧化氫溶液（請寫出計算過程）

【答案】

第11頁共32頁

（1）減少

（2）設現(xiàn)需要制得3.2g氧氣，至少需要溶質質量分數(shù)為5%的過氧化氫溶液的質量為x

2H吧02H2。+。2個

6832

xx5%3.2g

xx5%_68

3.2g~32

x=136g

答：現(xiàn)需要制得3.2g氧氣，至少需要溶質質量分數(shù)為5%得過氧化氫溶液的質量為136g。

【解析】

（1）過氧化氫在二氧化錦催化作用下分解生成水和氧氣，反應的化學方程式為：2H2。2以2H20+

O2?；每68份質量的過氧化氫在二氧化鎰催化作用下分解生成36份質量的水和32份質量的氧氣，所以過

氧化氫的質量反應后比反應前減少；

（2）見答案。

12.（2024江蘇鹽城，18）2024年5月17日，中國一汽鹽城分公司首款新能源汽車“奔騰小馬”投產下線,

順利實現(xiàn)新能源汽車轉型升級。

—_，項

（1）汽車烤漆工藝既能助力汽車美觀，更能防止車身生銹。其防銹原理是O

（2）銅制導線及銅質電路主板將電池、行車電腦及汽車部分零部件連接成高度協(xié)調的運行系統(tǒng)，說明

銅具有優(yōu)良的（填寫物理性質）。

（3）新能源汽車常使用含磷酸亞鐵鋰（LiFePCU）的鋰電池為汽車提供動力，LiFePCU中PCU3-顯一3

價，則Li元素的化合價為價。

（4）生產汽車使用大量合金。下列對合金的認識正確的是（選填字母序號）。

A.合金的強度一般比組成它們的純金屬更大

B.合金的熔點一般比組成它們的純金屬更低

C.合金的抗腐蝕性能一般比組成它們的純金屬更好

（5）生產汽車還需要使用大量的金屬鐵。若用1000t含氧化鐵（FezCh）80%的赤鐵礦石，理論上可以

第12頁共32頁

煉出純鐵的質量為（寫出計算過程）。

【答案】

（1）隔絕氧氣和水

（2）導電性

（3）+1

（4）ABC

（5）解：設產生鐵的質量為無。

Fe2O3+3CO置溫2Fe+3cO,

160112

1000tx80%x

160_1000tx80%

112~x

x=560t

答：可以煉出純鐵的質量為560t。

【解析】

（1）鐵在潮濕的空氣中容易生銹，則烤漆的防銹原理是隔絕水和氧氣；

（2）銅具有優(yōu)良的導電性，則用于制作導線、銅質電路主板等；

（3）磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）中磷酸根為一3價，鐵元素化合價是+2,根據化合物中元素化合價代數(shù)和

為零可知：x+（+2）+（—3）=0,x=+l,Li元素化合價是+1；

（4）合金的強度一般比組成它們的純金屬更大，A正確；合金的熔點一般比組成它們的純金屬更低,

B正確；合金的抗腐蝕性能一般比組成它們的純金屬更好，C正確。

（5）見答案。

13.（2024江蘇揚州，25）葡萄糖酸具有酸性，廣泛應用于醫(yī)藥、食品等。葡萄糖酸鈣可用作鈣營養(yǎng)強化劑。

（1）制備葡萄糖酸。葡萄糖與。2在酶的催化下轉化為葡萄糖酸（化學式為C6Hl2。7,可用HA表示），

制備時向含有酶的葡萄糖溶液中鼓入空氣，充分反應后，所得溶液經處理得到HA產品。

①鼓入空氣除能提供。2外，還能起到作用，促進反應充分進行。

②酶的催化效率與溶液pH的關系如下圖所示。反應過程中需緩慢添加適量NaOH溶液,作用是。

加入NaOH對產品產生的不利影響是o

第13頁共32頁

催化劑/%

（2）制備葡萄糖酸鈣晶體。以貝殼為原料，處理后得到高純CaCCh。

I.將CaCCh與足量HA溶液充分反應，得到葡萄糖酸鈣溶液；向其中加入適量無水乙醇，析出大量葡

萄糖酸鈣晶體（可用CaA2-H2O表示）。

①標志CaCOs與HA反應完全的現(xiàn)象是o

②相同溫度下，CaA2在無水乙醇中的溶解度CaA2在水中的溶解度（填“大于”“小于”或“等于”）。

II.煨燒CaCCh得到CaO；CaO與水反應制得石灰乳，再加入足量HA與其充分反應；將所得溶液蒸

發(fā)濃縮、冷卻結晶，得到CaAzHO。

①CaCO3高溫分解生成CaO的化學方程式為。

②控制其他條件相同，實驗室中取兩份相同質量的CaO,分別加入50mL、70mL的水制得石灰乳，與

HA反應后，最終所得CaA2-H2O的質量見表。根據實驗結果，實際生產制備CaAzHzO時，選擇向每份質

量的CaO中加水50mL而非70mL,原因是

實驗編號12

水的體積/mL5070

CaA2H2O的質量/g20.520.6

③若貝殼中CaCO3的質量分數(shù)為90%,計算100g貝殼理論上可制得CaA2H2O的質量_____（寫出計

算過程）。已知：CaAz-HzO的相對分子質量為448。

【答案】

（1）攪拌隨著反應的進行，溶液的酸性增強，酶的催化效率下降，加入NaOH調節(jié)溶液的pH,

保證酶的催化效率引入NaA雜質，降低HA純度

（2）固體完全溶解，沒有氣泡產生小于CaCO3高溫CaO+CO2T增力口20mL

水，產品質量增加不大，且液體過多不利于固體析出，節(jié)約用水碳酸鈣高溫燃燒：CaCO3臭連CaO

+CO2T，氧化鈣和水反應：CaO+H2O-Ca（OH）2,氫氧化鈣和HA反應：Ca（OH）2+2HA=CaA2+2H2O,

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將所得溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，得到CaA2-H2O,故可得關系式：CaCO3-CaA2H2O

解:設100g貝殼理論上可制得CaA2H2O的質量為x

CaCC）3?CaA?,H2O

100448

100gx90%x

448_x

loo-100g」90%103.2g

答：100g貝殼理論上可制得CaA2H2O的質量為403.2g

【解析】（1）①鼓入空氣除能提供。2外，還能起到攪拌作用，增大反應物之間的接觸面積，使反應更

快更充分；

②葡萄糖與。2在酶的催化下轉化為葡萄糖酸，葡萄糖酸顯酸性，由圖可知，在實驗研究范圍內，pH

值越小，催化效率越低，故隨著反應的進行，溶液的酸性增強，酶的催化效率下降，加入NaOH溶液，可

以調節(jié)溶液的pH，保證酶的催化效率；

氫氧化鈉能與葡萄糖酸反應生成NaA和水，故加入NaOH對產品產生的不利影響是：引入NaA雜質，

降低HA純度；

（2）1、①碳酸鈣能與葡萄糖酸反應生成葡萄糖酸鈣、二氧化碳和水，且碳酸鈣難溶于水，故標志CaCO3

與HA反應完全的現(xiàn)象是：固體完全溶解，沒有氣泡產生；

②向葡萄糖酸鈣溶液中加入適量無水乙醇，可析出大量葡萄糖酸鈣晶體，故相同溫度下，CaA2在無

水乙醇中的溶解度小于CaA2在水中的溶解度；

II、①碳酸鈣高溫煨燒生成氧化鈣和二氧化碳，該反應的化學方程式為：CaCO3直連CaO+CChT；

②由表中數(shù)據可知，增加20mL水，產品質量增加不大，且液體過多不利于固體析出，且加水50mL,

可以節(jié)約用水，故選擇向每份質量的CaO中加水50mL而非70mL；

③見答案。

14.（2024山東煙臺，24）化學興趣小組欲測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)。先將10g樣品放入質

量為50g的錐形瓶中，再逐滴加入稀鹽酸充分反應（如下圖所示）。反應過程中測得滴加稀鹽酸的總質

量與充分反應后錐形瓶及瓶內剩余物質總質量的數(shù)據如下表所示。

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稀鹽酸-

（該石灰石中雜質不溶解于水，也不與酸反應）

加入稀鹽酸的總質量/g0102535

錐形瓶及瓶內剩余物質總質量/g60.0069.1282.8092.36

回答下列問題：

（1）10g該石灰石樣品與稀鹽酸恰好完全反應時，消耗的稀鹽酸的總質量是g,產生二氧化碳的

總質量是gO

（2）該樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為多少？（寫出計算過程）

（3）這種測定方法產生誤差的原因可能是（寫1條）。

【答案】

（1）302.64

（2）設該樣品中碳酸鈣的質量為工

CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2T

10044

x2.64g

100_x

石―2.64g

%=6g

該樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為獸xlOO%=60%。

10g

答：該樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為60%。

（3）二氧化碳有少部分溶于水

【解析】碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，減少的質量為生成的二氧化碳的質量。（1）

由質量守恒定律可知，參加反應的反應物的總質量等于生成的生成物的總質量，由表格數(shù)據可知，加入稀

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鹽酸的質量為10g時，生成的二氧化碳的質量為10g+10g+50g-69.12g=0.88g,加入稀鹽酸的質量為

25g時，生成的二氧化碳的質量為25g+10g+50g-82.80g=2.2g,若樣品沒有反應完全，加入稀鹽酸的

質量為35g時，生成的二氧化碳的質量為2.2g+0.88g=3.08g,實際生成的二氧化碳的質量為35g+10g+

50g-82.80g=2.64g,則加入稀鹽酸的質量為35g時，樣品反應完全，產生二氧化碳的總質量是2.64g,消

耗的稀鹽酸的總質量是10g+第善=30go

2.64g

(2)解析見答案。

(3)二氧化碳溶于水，稀鹽酸中含有水，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成的二氧化碳有少量溶于水，使計算

的生成的二氧化碳的質量減少，產生實驗誤差，則這種測定方法產生誤差的原因可能是二氧化碳有少部分

溶于水。

15.(2024山西，15)根據情景要求，完成“一定溶質質量分數(shù)的碳酸鈉溶液的配制”和化學方程式的計算。

(1)配制如圖所示的100g10%的碳酸鈉溶液，應該怎樣操作？

【溫馨提示】①計算要寫出

過程

②實驗要寫出具體操作步驟

③語言描述要簡練規(guī)范

(2)若取配制好的碳酸鈉溶液5.3g與一定質量的澄清石灰水恰好完全反應，理論上可生成沉淀的質

量是多少？

【答案】

(1)通過計算可得需碳酸鈉質量=100gxl0%=10g,配制時水的質量是100g-10g=90g,90g合90mL；

用天平稱取10g碳酸鈉，倒入燒杯中；再用100mL量筒量取90mL的水，倒入燒杯中；用玻璃棒不斷攪

拌，使碳酸鈉完全溶解；碳酸鈉完全溶解后，將碳酸鈉溶液轉移到指定容器中，貼上標簽。

(2)設：可生成沉淀的質量是為x

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3J+2NaOH

106100

5.3gx10%x

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106_5.3gx10%

WO-x

x=0.5go

答：可生成沉淀的質量是為0.5g。

【解析】

（1）溶液的配制一般需要經過①計算②量?、廴芙猓慌渲?00g10%的碳酸鈉溶液需碳酸鈉質量，

配制時水的質量是100g—10g=90g,90g合90mL,量取水選取能一次量取全部液體最小規(guī)格的量筒，

量取90mL水選用100mL量筒；配制的步驟是：用天平稱取10g碳酸鈉，倒入燒杯中，再用100mL量筒

量取90mL的水，倒入燒杯中，用玻璃棒不斷攪拌，使碳酸鈉完全溶解，碳酸鈉完全溶解后，將碳酸鈉溶

液轉移到指定容器中，貼上標簽。

（2）見答案。

16.（2024四川廣安，17）堿石灰（CaO、NaOH）常用作氣體的干燥劑。化學興趣小組為測定某種堿石灰

中CaO的質量分數(shù)，將10g堿石灰加入到80gNa2cCh溶液中，發(fā)生反應:CaO+H2O+Na2cO3=CaCO3

+2NaOHo待堿石灰中CaO完全反應后，測得生成CaCO3固體的質量為10g。

回答下列問題：

（1）除去CaCCh固體后，所得溶液的質量為g?

（2）求該堿石灰中CaO的質量分數(shù)。（寫出計算過程）

【答案】

（1）80

（2）解：消耗氧化鈣的質量為兀

CaO+H2O+Na2CO3=CaCO3+2NaOH

56100

x10g

56_x

面=逼x=5.6g

堿石灰中CaO的質量分數(shù)=右%*100%=56%

10g

答：堿石灰中CaO的質量分數(shù)為56%。

【解析】（1）根據質量守恒定律，10g堿石灰加入到80gNa2cCh溶液中，生成10g碳酸鈣沉淀，則所

得溶液的質量為10g+80g-10g=80g；

（2）見答案。

17.（2024四川樂山，21）發(fā)酵粉常用于制作饅頭、糕點等，其主要成分為NaHCCh。某同學為測定某發(fā)酵

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粉樣品中NaHCO3的質量分數(shù)進行如下實驗：取一個10.2g空燒杯，向其中加入10.0g發(fā)酵粉后緩慢

加入50.0g質量分數(shù)為20%的稀硫酸，待發(fā)酵粉中NaHCCh完全反應后，測得燒杯及燒杯中物質的總

質量為65.8go

已知：①2NaHCO3+H2s。4=Na2so4+2H20+2CChf；

②樣品中其它成分不與硫酸反應。

回答下列問題：

(1)NaHCCh中碳元素的化合價為價。

(2)NaHCCh中碳元素和氧元素的質量比為。

(3)計算發(fā)酵粉樣品中NaHCCh的質量分數(shù)。(寫出計算過程)

【答案】

(1)+4

(2)1：4

(3)解:由質量守恒定律可知:反應生成的CO2的質量為：10.2g+10.0g+5成0g-65.8g=4.4g

設發(fā)酵粉樣品中NaHCCh的質量為y

2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2T

16888

y4.4g

168_y

菽一礫

y=8.4g

發(fā)酵粉樣品中NaHCCh的質量分數(shù)：等xl00%=84%

答：發(fā)酵粉樣品中NaHCCh的質量分數(shù)為84%。

【解析】(1)設NaHCCh中碳元素的化合價為工,已知鈉元素化合價為+1價，氫元素化合價為+1價，

氧元素化合價為一2價，依據化合物中各元素正負化合價代數(shù)和為0可知：(+l)+(+l)+x+(—2)x3=0,x=

+4,NaHCCh中碳元素的化合價為+4。

(2)NaHCCh中碳元素和氧元素的質量比=(1x12)：(16x3)=1：4。

(3)解析見答案。

考點3溶液溶質質量分數(shù)的計算

18.(2024河北，21)為測定某稀硫酸中溶質的質量分數(shù)，向盛有100g該稀硫酸的燒杯中，分三次加入一

定質量的鋅粉，生成氣體的質量與加入鋅粉質量的關系如圖所示。請計算：

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加入鋅粉的質量/g

(Dm的值為o

(2)該稀硫酸中溶質的質量分數(shù)。

【答案】

(1)0.4

(2)設：該稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為力

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T

982

100gxj0.5g

98_100gxy

萬一0.5g

y=24.5%

答：該稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為24.5%。

【解析】

(1)根據圖示可知，m的值為13g鋅與硫酸反應產生的氫氣質量。

設：13g鋅與硫酸反應產生的氫氣質量為X。

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T

652

13gx

65_13g

2x

A：=0.4g；

(2)根據圖示可知，100g硫酸與足量的鋅反應生成的氫氣質量為0.5g,見答案。

19.(2024江蘇蘇州，25)氨氣是制備各類含氮化合物的基礎原料，在生產和使用過程中會產生氨氮廢水,

需處理達標后才能排放。

I.氨的合成

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）工業(yè)上利用高］:高壓合成氨氣。

aN2+3H22NH3

催化劑

①可通過分離液態(tài)空氣獲得原料N2,該過程屬于（填“物理變化”或“化學變化”）。

②催化劑可用Fe3O4。高溫下，部分Fe3C>4被H2還原為FeO,轉化過程中固體所含鐵元素的質量分數(shù)一

（填“升高”或“降低”）。

II.氨的應用

（2）液氨可用作制冷劑。氨氣轉化為液氨過程中，發(fā)生改變的是（從微觀角度解釋）。

（3）利用NH3去除汽車尾氣中的NO,生成水和一種氣體單質。該過程中化合價發(fā)生變化的元素是—

（填元素符號）。

III.氨氮測定

（4）測定氨氮含量：取200mL氨氮廢水，將氮元素完全轉化為NH3,完全吸收所得NH3需要消耗9.8

810%的稀硫酸［反應原理2??13+112S04=3114）2504］。計算該廢水中的氮元素含量。（含量以g?L-1表示，

寫出計算過程。H2s04的相對分子質量為98）o

IV.氨氮廢水處理

某工廠的氨氮廢水處理流程如圖：

物質X熱空氣次氯酸鈉溶液一N

,1ITp

高濃度氨氮廢水T吹脫低濃度氨氮廢水一氧化一

I

NH3Lf含NaCl廢水———?達標排放

已知：水體中的氮元素通常以氨氮（NH4+或NH3）、硝氮（NCh—或NO3-）形式存在。

（5）“吹脫”時，加入物質X,將NH；轉化為NH3,并通入熱空氣將NH3吹出。物質X可選用

（填字母）。

A