安徽省2024年高考化學模擬試題閱卷人一、單項選擇題：共14小題，每題3分，共42分。每題只有一個選項符合題意。得分1．“神舟飛船”接力騰飛、“太空之家”遨游蒼穹、“福建號”航母下水、國產“C919”大飛機正式交付都彰顯了中國力量。下列成果所涉及的材料為金屬材料的是A．“神舟十五”號飛船使用的耐輻照光學窗材料——石英玻璃B．“天宮”空間站使用的太陽能電池板材料——砷化鎵C．“福建號”航母使用的高強度甲板材料——合金鋼D．“C919”大飛機使用的機身復合材料——碳纖維和環氧樹脂2．化學與生活息息相關，下列說法錯誤的是（）A．漂粉精可用于游泳池的消毒B．葡萄糖在酒化酶的作用下發生水解反應生成乙醇C．將COD．“復方氯乙烷”氣霧劑可用于運動中急性損傷的鎮痛3．科學家發現了鋁的“超級原子”結構Al13和A．Al13和B．鎂能與Al13C．AlD．等質量的Al13和4．常用于治療心律失常藥物的有效成分為，合成該有機物的主要過程：下列敘述正確的是（）A．X中所有原子一定共平面B．Y中碳原子只有一種雜化方式C．Z存在順式異構體D．1molZ最多可以和6mol氫氣發生加成反應5．鹵族元素形成物質種類眾多，溴化碘(IBr)的化學性質與鹵素相似。已知常溫下，幾種酸的電離常數：H2CO3Ka1A．IBr與水反應：IBr+B．AlCl3C．AgCl懸濁液中加入Na2D．向NaClO溶液中通入少量CO26．鹵族元素形成物質種類眾多，溴化碘(IBr)的化學性質與鹵素相似。已知常溫下，幾種酸的電離常數：H2CO3Ka1=4.5×10?7，Ka2A．鍵角：BCB．兩者均為極性分子C．兩者在液態時均具有良好的導電性D．N?F鍵能比N?Cl鍵能大，NF7．下列實驗裝置、試劑選用或操作正確的是（）A．用圖甲裝置收集SB．用圖乙裝置制備、干燥并收集NC．用圖丙裝置制備FeSOD．用圖丁裝置探究濃度對反應速率影響8．TFMT因具有成本低廉及反應性質多樣等優點被用作有機合成的縮合試劑，其結構如圖所示，其中W、X、Y、Z為原子半徑依次增大的短周期非金屬元素，W位于元素周期表的p區。下列說法錯誤的是（）A．元素電負性：W>X>YB．基態原子未成對電子數：Y=Z>WC．所有原子都滿足8電子結構D．簡單氫化物沸點：X>W>Y9．汽車尾氣的排放會對環境造成污染。利用高效催化劑處理汽車尾氣中的NO與CO的反應為2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2A．曲線Ⅱ表示的是φ(COB．t2C．增大壓強，該平衡右移，平衡常數增大D．0～t4時間段內的平均反應速率為：v(NO)=10．根據下列實驗事實能得出相應結論的是（）選項實驗事實結論A向CuSO4溶液中通入H酸性：HB相同條件下Na分別與水和乙醇反應，前者產生氣體的速率更快羥基氫原子的活潑性：水>乙醇CF2分子的鍵能比C鍵長：F?F>Cl?ClD用飽和碳酸鈉溶液浸泡BaSO4溶度積常數：KA．A B．B C．C D．D11．我國超高壓輸變技術世界領先。SF6屬于新一代超高壓絕緣介質材料，其制備原理為4OA．O2B．H2C．HF的電子式為D．標準狀況下，每生成11.2LO212．制備異丁酸甲酯的某種反應機理如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．化合物4是反應的催化劑B．化合物4轉化為化合物6符合“原子經濟性”C．若將丙烯替換為乙烯，則反應可制得乙酸甲酯D．反應過程中存在極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成13．新型Li-Mg雙離子可充電電池是一種高效、低成本的儲能電池，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．放電時，電極a發生氧化反應B．放電時，電極b反應為：LC．充電時，II室LiD．充電時，電極a質量增加24g，電極b質量理論上減少7g14．已知氯化銀可溶于氨水，向氯化銀的懸濁液中通入氨氣，存在平衡關系：AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl?(aq)、Ag++NH3?[Ag(NH3)]+KA．曲線L2代表B．常溫下，KC．b點溶液存在：cD．常溫下，Ag+閱卷人二、非選擇題：共4道題，共58分。得分15．六水合三氯化鉻(CrCl3?6已知：①甲醇沸點61.7℃。②六水合三氯化鉻易溶于水、可溶于乙醇、不溶于乙醚。③Cr(OH)3的性質與回答下列問題：（1）儀器a的名稱為；步驟I中使用該儀器的作用是。（2）步驟I反應生成CrCl3的同時有CO（3）步驟Ⅱ中調節溶液pH不能加入過量NaOH的原因是(用離子方程式解釋)。（4）步驟Ⅳ中洗滌Cr(OH)3固體的方法是（5）步驟VI中“一系列操作”包括加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、用少量洗滌、低溫烘干。（6）用碘量法測定產品純度。稱取6.0g產品，在強堿性條件下，加入過量H2O2溶液，小火加熱使Cr3+完全轉化為CrO42?，再繼續加熱煮沸一段時間。冷卻至室溫后，滴入適量稀硫酸使CrO第1次第2次第3次20.05mL20.30mL19.95mL①“繼續加熱煮沸一段時間”的目的是。②滴定終點的現象為。③該產品的純度為%(結果保留1位小數)。16．鋰離子電池給生活帶來了便利，但數量巨大的廢舊鋰電池的處理問題也日益顯現。對廢舊鋰離子電池的有效回收，不僅具有巨大的社會、經濟效益，而且還可以緩解我國鈷和鋰等礦產資源緊缺的壓力。以某廢舊電池材料為原料(主要成分為LiCoO2，還含有少量鐵、鋁等元素的化合物)制備Co已知：①Li2CO3微溶于水。Co②常溫下，幾種物質的Ksp物質FeFeAlCoK241×15×1回答下列問題：（1）基態Co原子的價電子排布式為。（2）“酸浸”過程中LiCoO2反應的離子方程式為；該過程不適合用鹽酸代替H2（3）“調pH”時溶液c(Co2+)=0.5mol?（4）鑒別洗凈的Li2CO3（5）“沉鈷”時，鈷的沉淀率與(NH4)2C（6）CoC2O4在空氣中“焙燒”轉化為17．異丁烯是一種重要的化工原料，主要用于生產橡膠、催化劑、汽油添加劑和潤滑油等。工業上常用異丁烷為原料制備異丁烯。回答下列問題：（1）異丁烷直接脫氫制備異丁烯，反應為CH3CH(CH3)化學鍵C?CC=CC?HH?H鍵能/(kJ?mol348615413436（2）異丁烷的轉化率和異丁烯的選擇性［選擇性=異丁烯的物質的量A．催化劑的活性增大 B．異丁烷裂解發生副反應C．異丁烯容易發生聚合反應 D．平衡向逆反應方向移動（3）在溫度853K、壓強100kPa下，初始反應氣體組成n(H2)①表示x～n(H2)②a點反應的平衡常數Kp=（4）有人提出加入適量空氣，采用異丁烷氧化脫氫制備異丁烯，反應為CH3CH(CH（5）一種ZrO2基催化劑可高效催化異丁烷直接脫氫制備異丁烯。四方ZrO2晶胞如圖所示，晶胞參數為apm、apm、cpm。Zr4+離子在晶胞中的配位數是18．吡唑類化合物是重要的醫藥中間體，如圖是吡唑類物質L的一種合成路線：已知：①R1?CHO+②R1回答下列問題：（1）B的化學名稱是。（2）C→D反應的化學方程式為。（3）E中官能團的名稱為。（4）H的結構簡式為。（5）J→K的反應類型是。（6）在K的同分異構體中，同時滿足下列條件的共有種(不考慮立體異構)；①含有苯環，且有兩個取代基；②含有碳碳三鍵；③既能發生水解反應又能發生銀鏡反應。其中，核磁共振氫譜顯示為四組峰，且峰面積比為3∶2∶2∶1的同分異構體的結構簡式為。（7）參照上述合成路線，以乙酸和為原料，設計合成的路線：(無機試劑任選)。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．石英玻璃主要成分為SiO2，SiO2為新型無機非金屬材料，不屬于金屬材料，故A不符合題意；B．砷化鎵為是一種無機化合物，屬于半導體材料，不屬于金屬材料，故B不符合題意；C．合金鋼是是指鋼里除了鐵、碳外，加入其他金屬元素，所以屬于金屬材料；故C符合題意；D．碳纖維指的是含碳量在百分之九十以上的高強度高模量纖維，不屬于金屬材料；環氧樹脂是一種高分子聚合物，也不屬于金屬材料，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】金屬材料包括金屬和合金。2．【答案】B【解析】【解答】A.漂粉精的有效成分是次氯酸鈣，在水中生成次氯酸，可用于游泳池消毒，故A不符合題意；

B.葡萄糖是單糖，不能發生水解反應，故C符合題意；

C.將CO2還原為甲醇，可減少CO2的排放，有利于實現“碳中和”，故C不符合題意；

D.氯乙烷沸點低，可迅速氣化局部降溫，減輕疼痛，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A.漂白粉中次氯酸鈣水解得到次氯酸可消毒；

B.葡萄糖在乙醇酶的作用下得到乙醇；3．【答案】B【解析】【解答】A.同位素是指同種元素的不同原子，故A不符合題意；

B.超級原子最外層電子數之和為40時處于相對穩定狀態，故Al13反應時失去2個電子，生成Mg(Al13)2，故B符合題意；

C.離子鍵是陰陽離子間的相互作用，故C不符合題意；

D.等質量的Al13和Al14中含有的鋁原子個數比為1：1，故D不符合題意；

故答案為：B

4．【答案】C【解析】【解答】A.X中含有甲基，根據甲烷的正四面體結構，所有原子一定不會共平面，故A不符合題意；

B.Y中碳原子有一個形成碳氧雙鍵，其他均為單鍵，故有sp2、sp3兩種雜化方式，故B不符合題意；

C.根據Z的結構可知，碳碳雙鍵連接的四個基團同一側不一樣，存在順式異構體，故C符合題意；

D.Z中的酯基不能和氫氣發生加成反應，1molZ最多可以和5mol氫氣發生加成反應，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A.X中含有甲基，所有原子不可能共面；

B.Y中碳原子有雙鍵和單鍵，因此雜化方式為sp2.sp3雜化；

C.，碳碳雙鍵連接的四個基團同一側不一樣，存在順式異構體；

D.酯基中的碳氧雙鍵不能加成，即可得到1molX消耗5mol。5．【答案】C【解析】【解答】A.IBr與水反應：IBr+H2O=HBr+HIO，故A不符合題意；

B.AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液：Al3++4OH?=[Al(OH)4]-，故B不符合題意；

C.AgCl懸濁液中加入Na2S溶液轉化為硫化銀沉淀：2AgCl(s)+S2?(aq)=Ag2S(s)+2Cl?(aq)，故C符合題意；

D.H2CO3Ka1=46．【答案】A【解析】【解答】A.BCl3的空間構型為平面三角形，NCl3的空間構型為是三角錐形，故A符合題意；

B.BCl3中心原子B原子沒有孤電子對，為sp2雜化，是非極性分子，故B不符合題意；

C.兩者的熔點較低，屬于分子晶體，故液態時導電性較差，故C不符合題意；

D.NCl3和NF3均是分子晶體，熔點與分子間作用力、極性有關，與鍵能無關，故D不符合題意；

故答案為：A

【分析】A.根據計算出BCl3和NCl3的中心價電子對和孤對電子即可判斷；

B.BCl3計算出B原子的價層電子對和孤對電子即可判斷；

C.已知BCl3的熔點是-107℃，NCl7．【答案】A【解析】【解答】A.SO2的密度大于空氣，可用向上排空氣法進行收集，多余的SO2可用氫氧化鈉溶液吸收，且做防倒吸處理，故A符合題意；

B.圖乙裝置導氣管應該伸到試管底部，故B不符合題意；

C.FeSO4溶液在加熱時會被空氣中的氧氣氧化，故C不符合題意；

D.圖丁裝置濃硫酸、稀硫酸發生的氧化還原反應發生了變化，故D不符合題意；

故答案為：A

【分析】A.二氧化硫可與氫氧化鈉反應利用倒置漏斗可防倒吸；

B.收集氨氣是導管應該伸入到試管底部；

C.硫酸亞鐵加熱時易被氧化，應該利用降溫結晶；

D.濃硫酸和稀硫酸發生的氧化還原反應。8．【答案】C【解析】【解答】W位于元素周期表的p區，形成一個共價鍵，故為F元素。根據X、Y、Z的成鍵情況可知，X為O元素、Y為C元素、Z為S元素；

A.W為F，X為O元素、Y為C元素、非金屬性越強其電負性越強，即可得F＞O＞C，故A不符合題意；

B.W為F，電子排布為1s22s22p5，有一個未成對電子，Y為C元素電子排布為1s22s22p2、含有2個未成對電子，Z為S元素核外電子排布為；1s22s22p63s23p4，有兩對未成對電子，故F=S＞C，故B不符合題意；

C.S形成6個共價鍵，不滿足8電子結構，故C符合題意；

D.水分子間存在氫鍵數目多于氟化氫分子間氫鍵數目，甲烷分子間不存在氫鍵，故簡單氫化物沸點：O>F>C，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A.根據法恩熙找出元素，找出非金屬性強弱判斷電負性大小；

B.寫出原子核外電子排布即可找出未成對電子數；

C.硫原子周圍電子不滿足8個電子；

D.找出氫化物，即可判斷熔沸點高低。9．【答案】D【解析】【解答】A.因為初始投料中n(CO)與n(NO)之比等于化學方程式中對應的化學計量數之比，反應至t4時達平衡，生成物的，其中一生成物為0.25，則另一生成物為0.5，按反應產物的比例可知，平衡時，故曲線Ⅱ表示的是隨時間的變化，故A不符合題意；

B.t2min時，而不是達平衡，t4min時，反應達到化學平衡狀態，故B不符合題意；

C.增大壓強，該平衡右移，平衡常數不變，故C不符合題意；

D.計算可得0-t4時間段內，，因此速率為v(NO)=0.8t4mol?L?1?min?1，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】A.根據方程式化學計量系數之比，以及投料比均按照化學計量系數之比進行，即可判斷；

B.根據平衡條件判斷t4達到平衡；10．【答案】B【解析】【解答】A.酸性：H2SO4>H2S，反應能進行是因為生成了難溶于酸的硫化銅，故A不符合題意；

B.相同條件下Na與水反應的速率更快，羥基氫原子的活潑性更大，故B符合題意；

C.鍵長：F-F＜Cl-Cl，正因為F半徑小離的近，故其原子核外孤對電子之間斥力大，鍵能反而小，故C不符合題意；

D.用飽和碳酸鈉溶液浸泡BaSO4，部分BaSO4因較高濃度的CO32-可轉化生成BaCO3，但是溶度積常數：K11．【答案】D【解析】【解答】A.F元素的電負性較O元素大，故氧元素的化合價為+1價，故A不符合題意；

B.H2S的S元素為sp3雜化，略去兩對孤對電子，分子構型為V形，故B不符合題意；

C.HF是共價化合物，電子式為，故C不符合題意；

D.氧元素化合價由+1價變到0價，標準狀況下，每生成0.5mol的O2，反應轉移1mol的電子，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】A.F元素非金屬性強于O元素，F元素為-1價；

B.硫化氫中硫原子是sp3雜化，V結構；

C.HF是共價化合物；

D.根據化合價變化即可找出轉移電子。12．【答案】C【解析】【解答】A.由反應機理圖可知，化合物4是反應的催化劑，故A不符合題意；

B.化合物4轉化為化合物6發生加成反應，符合“原子經濟性”，故B不符合題意；

C.若將丙烯替換為乙烯，則反應可制得丙酸甲酯，故C符合題意；

D.反應I有碳碳鍵的斷裂，反應Ⅲ有碳碳鍵的形成，反應Ⅳ有極性鍵的斷裂，反應V有極性鍵的形成，

故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A.根據催化劑的概念反應前后不變即可判斷；

B.化合物4到化合物6轉化屬于加成反應，原子利用率100%；

C.丙烯換成乙烯得到的產物是丙酸甲酯；

D.根據反應流程過程中有極性鍵和非極性鍵的形成和斷裂。13．【答案】D【解析】【解答】A.放電時，電極a是負極，負極反應式為Mg-2e-=Mg2+，發生氧化反應，故A不符合題意；

B.電極b是正極，反應為：，故B不符合題意；

C.充電時，II室生成的Li+和向I室遷移的Li+數目相同，Li2SO4溶液的濃度不變，故C不符合題意；

D.充電時，電極a質量增加24g，生成1molMg，轉移2mole，電極b理論上減少2molLi+，質量減少14g，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】A.放電時，鎂做負極失去電子發生氧化反應；

B.放電時，b做正極，Li1-xFeO4得到電子發生還原反應變為LiFeO4；14．【答案】D【解析】【解答】A.隨著c(NH3)增大，c(Ag+)不斷減小，c[Ag(NH3)]+先增大后減小，[Ag(NH3)2]+不斷增大，故曲線L2代表c[Ag(NH3)]+，故A不符合題意；

B.AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl?(aq)、c(Ag+)=10-5mol/L，，故B不符合題意；

C.根據物料守恒可知，b點溶液中，即可得到c[Ag(NH3)]++2c[Ag(NH3)2]+=c(Cl?)，故C不符合題意；

D.Ag++2NH15．【答案】（1）球形冷凝管；將甲醇、鹽酸冷凝回流，提高原料利用率（2）2N（3）Cr（4）向漏斗中加入蒸餾水至剛好浸沒沉淀，待蒸餾水自然流下，重復操作2-3次（5）乙醚（6）除去過量的H2O2，防止將KI氧化為I【解析】【解答】（1）由裝置圖可知，儀器a為冷凝管；因為甲醇沸點為64.7℃，為減少反應過程中甲醇和鹽酸的大量揮發，故使用冷凝管對其冷凝回流，提高原料利用率；

（2）由信息可知，甲醇轉變為CO2，Na2CrO4被還原為CrCl3，根據元素守恒和得失電子守恒可寫出反應的化學方程式為2Na2CrO4+CH3OH+10HCl120℃__2CrCl3+4NaCl+7H2O+CO2↑；

（3）Cr(OH)3的性質與Al(OH)3類似具有兩性，故如果加入過量NaOH溶液，Cr(OH)3會反應生成CrO2-，離子方程式為Cr(OH)3+OH?=CrO2?+2H2O；

（4）洗滌Cr(OH)3固體的方法是向漏斗中加入蒸餾水至剛好浸沒沉淀，待蒸餾水自然流下，重復操作2-3次；

（5）CrCl3.6H2O不溶于乙醚，由CrCl3溶液得到CrCl3.6H2O晶體的一系列操作為加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、用少量乙醚洗滌、低溫烘干；

（6）①繼續加熱煮沸一段時間的目的是除去過量的H2O2溶液，防止將KI氧化為I2；

②滴定終點的現象為當滴入最后半滴Na216．【答案】（1）3（2）2LiCoO2+（3）5≤pH<7（4）焰色試驗（5）CoC2O4與過量的（6）3Co【解析】【解答】（1）Co為27號元素，基態Co的電子排布為1s22s22p63s23p63d74s2，原子的價電子排布式為3d74s2；

（2）LiCoO2被過氧化氫還原得到Co2+，本身被還原為水，寫出離子方程式為：2LiCoO2+H2O2+6H+=2Co2++2Li++O2↑+4H2O，結合鹽酸可被LiCoO2氧化，因此不能用鹽酸代替避免污染環境；

（3）雜質離子為鐵離子和鋁離子，將其沉淀完全即可得到即，同時不能沉淀Co2+，即即pH<7，因此調節pH的范圍是5≤pH<7；

（4）Li2CO3和Na2CO3所含金屬元素不同，可通過焰色試驗鑒別，其中Li元素焰色為紫紅色，Na元素焰色為黃色；答案為焰色試驗；

（5）隨n(C2O42?)17．【答案】（1）+123（2）B；C（3）M；(（4）優點：該反應為熵增的放熱反應，可以在較低溫度下自發進行，節約能源。缺點：異丁烷和異丁烯容易被氧氣氧化，導致原料浪費和目標產物的選擇性降低（5）8；4×(91+32)【解析】【解答】（1）ΔH=反應物鍵能之和-生成物鍵能之和，除去異丁烷和異丁烯中相同的化學鍵，則反應的ΔH=；

（2）A.由圖可知，當溫度升高時，異丁烯的選擇性降低，有可能是催化劑失活，故A不符合題意；

B.可能是異丁烷在溫度較高時，發生了裂解反應，故B符合題意；

C.異丁烯中存在碳碳雙鍵，可以發生聚合反應，也會導致異丁烯的選擇性降低，故C符合題意；

D.異丁烷直接脫氫生成異丁烯的反應為吸熱反應，升高溫度，平衡向反應方向移動，故D不符合題意；

故答案為：BC

（3）①對于一定量的異丁烷，起始加入等物質的量的H2與Ar時，由于H2為生成物，故平衡左移，氣體總物質的量減小且異丁烷的物質的量增加；Ar為稀有氣體，不參與反應，相當于減小壓強，平衡右移，氣體總物質的量增加且異丁烷物質的量減小，故投入H2時對應的x值更大，曲線M為x～n(H2)/n(異丁烷)；

起始(mol)100轉化(mol)xxx平衡(mol)1-xxx此時的異丁烷摩爾分數為0.1，即可得到1-x1-