2024學(xué)年第一學(xué)期江浙皖高中(縣中)發(fā)展共同體高三年級10月聯(lián)考化學(xué)(江皖卷)考生須知：1.本卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘；2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場、座位號及準(zhǔn)考證號并核對條形碼信息；3.所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效，考試結(jié)束后，只需上交答題卷；4.參加聯(lián)批學(xué)校的學(xué)生可關(guān)注“啟望教育”公眾號查詢個(gè)人成績分析。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32K-39Fe-56Cu-64I-127一、單項(xiàng)選擇題(本大題共13題，每小題3分，共39分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技等方面密切相關(guān)，下列說法正確的是A.德爾塔新冠病毒有可能在空氣中以氣溶膠的形式傳播，氣溶膠屬于膠體B.中科院首次實(shí)現(xiàn)了CO2合成淀粉，淀粉、蛋白質(zhì)和油脂是人體必需的高分子營養(yǎng)物質(zhì)C.光化學(xué)煙霧、臭氧層空洞、溫室效應(yīng)的形成都與二氧化碳有關(guān)D.乙醇常用于醫(yī)療消毒，濃度越高消毒效果越好【答案】A【解析】【詳解】A．氣溶膠是由固體或液體小質(zhì)點(diǎn)分散并懸浮在氣體介質(zhì)中形成的膠體分散體系，感染新冠病毒的人群通過飛沫混合在空氣中，形成氣溶膠，路過的人群吸入后導(dǎo)致感染，故A正確；B．淀粉、蛋白質(zhì)是高分子化合物，但油脂不是高分子化合物，故B錯(cuò)誤；C．溫室效應(yīng)的形成與二氧化碳有關(guān)，但光化學(xué)煙霧、臭氧層空洞的形成都與二氧化碳無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．75%乙醇溶液的消毒效果最好，常用于醫(yī)療消毒，故D錯(cuò)誤；故選A。2.三氯化六氨合鈷是一種重要的化工產(chǎn)品，實(shí)驗(yàn)室可用反應(yīng)制備。下列有關(guān)說法正確的是A.是非極性分子B.中子數(shù)為18的氯原子可表示為C.O原子的基態(tài)原子電子排布圖：D.1mol中含有24mol共價(jià)鍵【答案】D【解析】【詳解】A．過氧化氫結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，含有氫氧極性鍵，且正負(fù)電荷中心不重合，是極性分子，A錯(cuò)誤；B．Cl的原子序數(shù)為17，即Cl原子的質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為18的氯原子的質(zhì)量數(shù)為17+18=35，則表示為，B錯(cuò)誤；C．一個(gè)軌道最多能容納兩個(gè)電子，一個(gè)軌道內(nèi)的兩個(gè)電子必須自旋方向相反，選項(xiàng)圖中p軌道有一對電子自旋方向相同，C錯(cuò)誤；D．由結(jié)構(gòu)可知，在配位體中的3個(gè)N-H鍵是共價(jià)鍵，6個(gè)配位體與中心離子之間以配位鍵結(jié)合，配位鍵屬于共價(jià)鍵，所以1個(gè)含共價(jià)鍵數(shù)目為6+3×6=24個(gè)，則1mol含有24mol共價(jià)鍵，D正確；故選D。3.《新修本草》中描述“青礬”為“本來綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如琉璃……燒之赤色……”。下列由廢鐵屑制取的實(shí)驗(yàn)原理與裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用裝置甲除去廢鐵屑表面的油污B.用裝置乙加快廢鐵屑的溶解C.用裝置丙過濾得到溶液D.用裝置丁蒸干溶液獲得【答案】D【解析】【詳解】A．碳酸鈉溶液因發(fā)生水解呈堿性，加熱堿性增強(qiáng)，廢鐵屑表面的油污可在堿性條件下水解生成可溶于水的產(chǎn)物，故A正確；B．鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，用裝置乙熱水浴加熱可加快反應(yīng)速率，能加快廢鐵屑的溶解，故B正確；C．用裝置丙過濾能除去溶液中的難溶物，得到溶液，故C正確；

D．中鐵元素化合價(jià)為+2價(jià)，具有還原性，能被氧氣氧化，蒸干溶液會得到硫酸鐵，應(yīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到晶體，故D錯(cuò)誤；故選D。閱讀下列材料，完成下列小題。堿金屬和堿土金屬元素分別位于元素周期表的ⅠA族和ⅡA族，它們的化合物應(yīng)用廣泛。歷史上曾以NaCl為原料生產(chǎn)NaOH作為化學(xué)工業(yè)開端的標(biāo)志。是強(qiáng)氧化劑，熔融條件下可將氧化為。格氏試劑(如)在有機(jī)化學(xué)中有重要用途。受熱分解最終生成MgO。4.下列物質(zhì)性質(zhì)與用途不具有對應(yīng)關(guān)系的是A.能與水和反應(yīng)生成，可用作供氧劑B.溶液能導(dǎo)電，可用來冶煉金屬鎂C.能跟鹽酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過多D.MgO是堿性氧化物，可用于吸收燃煤煙氣中5.下列說法不正確的是A.電解飽和NaCl溶液的陰極反應(yīng)：B.甲醛和的反應(yīng)：C.鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng)：D.與共熔的反應(yīng)：【答案】4.B5.C【解析】【4題詳解】A．Na2O2能與水反應(yīng)或二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用于呼吸面具等作供氧劑，故A不符合題意；B．電解氯化鎂溶液時(shí)，陰極上氫離子放電生成氫氣，不能得到鎂單質(zhì)，應(yīng)該采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉Mg，故B符合題意；C．胃酸主要成分是鹽酸，碳酸氫鈉能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，可用于治療胃酸過多，故C不符合題意；D．SO2是酸性氧化物，MgO是堿性氧化物，在氧氣作用下二者反應(yīng)生成MgSO4，則MgO可用于吸收燃煤煙氣中的SO2，故D不符合題意；故選B；【5題詳解】A．電解飽和NaCl溶液生成NaOH、H2和Cl2，陰極上H2O得電子生成氫氣和氫氧根離子，陰極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故A正確；

B．甲醛和發(fā)生加成反應(yīng)生成，反應(yīng)方程式為：，故B正確；C．鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，先與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，NaOH繼續(xù)與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，總反應(yīng)為鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅、硫酸鈉和氫氣，反應(yīng)方程式：2H2O+2Na+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑，故C錯(cuò)誤；D．Na2O2是強(qiáng)氧化劑，熔融條件下與Fe2O3反應(yīng)生成Na2FeO4和Na2O，反應(yīng)方程式為，故D正確；故選C。6.下列有關(guān)SO2、SO3、、的說法正確的是A.SO2的空間構(gòu)型為四面體B.SO3分子中S采取雜化方式C.中的鍵角大于SO3中的鍵角D.濃H2SO4中H2SO4分子間能形成氫鍵【答案】D【解析】【詳解】A．SO2的中心S原子的價(jià)層電子對數(shù)為=3，發(fā)生sp2雜化，則空間構(gòu)型為平面三角形，A不正確；B．SO3分子的中心S原子的價(jià)層電子對數(shù)為=3，采取sp2雜化方式，B不正確；C．中心S原子的價(jià)層電子對數(shù)為=4，發(fā)生sp3雜化，SO3分子中S原子發(fā)生sp2雜化，則中的鍵角小于SO3中的鍵角，C不正確；D．濃H2SO4的粘稠度大，表明分子間的作用力大，從而表明H2SO4分子間能形成氫鍵，D正確；故選D。7.反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列說法正確的是A.其它條件不變，和在表面接觸反應(yīng)，可加快該反應(yīng)速率B.C.反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，增大容器容積能增大正反應(yīng)速率D.每轉(zhuǎn)移電子2mol，有11.2L的被還原【答案】A【解析】【詳解】A．是二氧化硫和氧氣反應(yīng)的催化劑，其他條件不變時(shí)，加入催化劑，可加快該反應(yīng)速率，A正確；B．由?H=正反應(yīng)活化能-逆反應(yīng)活化能，該反應(yīng)生成氣態(tài)三氧化硫，熱化學(xué)方程式為，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，增大容器容積反應(yīng)物濃度減小，正反應(yīng)速率減小，C錯(cuò)誤；D．每轉(zhuǎn)移電子2mol，消耗0.5mol氧氣，未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計(jì)算的體積，D錯(cuò)誤；故選A。8.下列關(guān)于電化學(xué)腐蝕、防護(hù)與利用的說法正確的是A．銅板打上鐵鉚釘后，銅板更易被腐蝕B．犧牲陽極防護(hù)輸水管腐蝕C．連接鋅棒后，電子由鐵管道流向鋅D．外加電流保護(hù)A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．形成原電池，作正極被保護(hù)，不易被腐蝕，A錯(cuò)誤；B．鎂比鐵活潑，此為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，B正確；C．鋅比鐵活潑，形成鋅-鐵原電池，鋅作負(fù)極，電子由鋅流向鐵管道，C錯(cuò)誤；D．此為外加電源的陰極保護(hù)法，被保護(hù)金屬鋼制管樁應(yīng)與電源負(fù)極相連，D錯(cuò)誤；故選B。9.多巴胺的一種合成路線如下圖所示：下列說法正確的是A.1mol甲最多可以和發(fā)生取代反應(yīng)B.乙與足量的完全加成后的產(chǎn)物中含有4個(gè)手性碳原子C.丙分子中所有原子可能在同一個(gè)平面上D.多巴胺可與碳酸鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡【答案】B【解析】【詳解】A．酚羥基的鄰、對位與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，則1mol甲最多可以和4molBr2發(fā)生取代反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，乙與足量的H2完全加成后的產(chǎn)物有4個(gè)手性碳原子，B正確；C．丙中氨基-NH2的N的雜化方式為sp3，空間構(gòu)型為三角錐形，丙分子中所有原子不可能共面，C錯(cuò)誤；D．多巴胺中含有酚羥基，碳酸的酸性強(qiáng)于苯酚，則多巴胺與碳酸鈉溶液反應(yīng)，生成碳酸氫鈉，不會產(chǎn)生氣泡，D錯(cuò)誤；故選B。10.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A.N2NOHNO3B.MnO2Cl2漂白粉C.黃鐵礦SO3硫酸D.CuSO4(aq)Cu(OH)2Cu2O【答案】B【解析】【詳解】A．NO不溶解于水，也不與水反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．利用MnO2和濃鹽酸混合加熱制Cl2，再將Cl2與石灰乳反應(yīng)可得漂白粉，故B正確；C．黃鐵礦在沸騰爐中燃燒產(chǎn)物為SO2和Fe2O3，故C錯(cuò)誤；D．配制新制的Cu(OH)2需要在NaOH溶液中滴加少量CuSO4(aq)，再與蔗糖混合加熱煮沸才生成Cu2O，故D錯(cuò)誤；故答案選B11.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向硅酸鈉溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去2min后，試管里出現(xiàn)凝膠非金屬性：B向溶液中通入和氣體X出現(xiàn)白色沉淀氣體X一定具有氧化性C在溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩有白色沉淀生成，苯層呈紫紅色白色沉淀可能為CuID分別測量溶液和溶液的pH后者pH更大比更容易結(jié)合A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．水解使溶液顯堿性，向該鹽溶液的試管中滴加1滴酚酞，溶液變?yōu)榧t色，然后逐滴加入稀鹽酸，二者發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生硅酸沉淀，溶液的堿性逐漸減弱，因此紅色逐漸褪去，HCl是無氧酸，因此不能證明元素的非金屬性：Cl>Si，A錯(cuò)誤；B．向溶液中通入和氣體X，出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀可能是BaSO3或BaSO4，通入的氣體可能是堿性氣體NH3或強(qiáng)氧化性氣體Cl2，氣體X不一定具有強(qiáng)氧化性，B錯(cuò)誤；C．向CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩、靜置上層呈紫紅色說明有碘單質(zhì)生成，即銅離子將碘離子氧化，下層有白色沉淀生成說明不氫氧化銅沉淀且無銅單質(zhì)生成，說明發(fā)生反應(yīng)2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，C正確；D．溶液和溶液的物質(zhì)的量濃度未知，無法比較二者的pH值，D錯(cuò)誤；故選C。12.草酸鈉可用作抗凝血?jiǎng)Ｊ覝叵拢ㄟ^下列實(shí)驗(yàn)探究溶液的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象1測得溶液的2向溶液中加入等體積鹽酸，測得混合后溶液的3向溶液中滴加幾滴酸性溶液，振蕩，溶液仍為無色4向溶液中加入等體積溶液，產(chǎn)生白色沉淀下列有關(guān)說法正確的是A.溶液中存在：B.實(shí)驗(yàn)2得到的溶液中：C.實(shí)驗(yàn)3中被還原成，則反應(yīng)的離子方程式：D.依據(jù)實(shí)驗(yàn)4可得：【答案】C【解析】【分析】實(shí)驗(yàn)1草酸鈉溶液顯堿性，說明草酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，故草酸為弱酸；實(shí)驗(yàn)2溶液混合后發(fā)生反應(yīng)：，氯離子濃度為0.1mol/L，溶液的，說明草酸氫根的電離程度大于其水解程度，故草酸根濃度大于草酸濃度，即；實(shí)驗(yàn)3中草酸根與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，酸性高錳酸鉀溶液褪色；實(shí)驗(yàn)4中生成白色沉淀，說明溶液中。【詳解】A．溶液中存在電荷守恒：，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析，實(shí)驗(yàn)2中：，B錯(cuò)誤；C．若實(shí)驗(yàn)3中被還原成，草酸根具有還原性，能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，離子方程式為：，C正確；D．實(shí)驗(yàn)4中產(chǎn)生白色沉淀，則，即：，D錯(cuò)誤；故選C。13.以、為原料合成涉及的主要反應(yīng)如下：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．不同壓強(qiáng)下，按照投料，實(shí)驗(yàn)測得的平衡轉(zhuǎn)化率和的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A.圖甲表示的是的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關(guān)系B.同時(shí)提高的平衡轉(zhuǎn)化率和的平衡產(chǎn)率，應(yīng)選擇高溫、高壓C.圖乙時(shí)，三條曲線幾乎交于一點(diǎn)，原因可能是此時(shí)以反應(yīng)Ⅲ為主D.圖乙下，溫度高于，縱坐標(biāo)隨溫度升高而上升的原因是，反應(yīng)Ⅲ溫度升高使縱坐標(biāo)數(shù)值上升的幅度超過反應(yīng)Ⅰ溫度升高使縱坐標(biāo)數(shù)值下降的幅度【答案】B【解析】【詳解】A．甲醇的合成反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，甲醇的平衡產(chǎn)率降低，因此圖甲表示的是的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關(guān)系，A正確；B．甲醇的合成反應(yīng)是放熱反應(yīng)，又是氣體體積減小的反應(yīng)，為了同時(shí)提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH3OH的平衡產(chǎn)率，應(yīng)選擇低溫、高壓的反應(yīng)條件，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)Ⅰ減去反應(yīng)Ⅱ得到反應(yīng)Ⅲ，因此，因此反應(yīng)Ⅲ是吸熱反應(yīng)，而反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ是放熱反應(yīng)，溫度到一定值時(shí)，此時(shí)反應(yīng)以反應(yīng)Ⅲ為主，而且反應(yīng)Ⅲ是氣體體積不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)平衡不移動，二氧化碳轉(zhuǎn)化率不變，三條壓強(qiáng)曲線交于一點(diǎn)，C正確；D．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ是放熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅲ是吸熱反應(yīng)，圖乙下，溫度高于，反應(yīng)以反應(yīng)Ⅲ為主，縱坐標(biāo)隨溫度升高而上升的原因是，反應(yīng)Ⅲ溫度升高使縱坐標(biāo)數(shù)值上升的幅度超過反應(yīng)Ⅰ溫度升高使縱坐標(biāo)數(shù)值下降的幅度，D正確；答案選B。二、非選擇題(本大題共4題，共61分)14.鉈(Tl)廣泛用于電子、軍工、航天、化工、冶金、通訊等方面，一種從富鉈灰(主要成分PbO、ZnO、Fe2O3、FeO、Tl2O等)中提煉金屬鉈的流程如下：已知：萃取劑選用對鉈有很高選擇性的酰胺類萃取劑CH3CONR2的二乙苯溶液，萃取過程的反應(yīng)原理為。（1）“浸取”時(shí)，加料完成后，以一定速率攪拌反應(yīng)。提高鉈元素浸出率的方法還有___________，“浸取”過程中，Tl2O發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（2）請從化學(xué)平衡的角度解釋“反萃取”過程中加入醋酸銨溶液的原因___________。（3）寫出“還原氯化沉淀”中反應(yīng)的離子方程式___________。（4）鉈(Tl)鹽與氰化鉀(KCN)被列為A級危險(xiǎn)品，常用普魯士藍(lán)作為解毒劑。向FeSO4溶液中滴加溶液后，經(jīng)提純、結(jié)晶可得到普魯士藍(lán)藍(lán)色晶體，實(shí)驗(yàn)表明，CN-、Fe2+、Fe3+通過配位鍵構(gòu)成了晶體的骨架，其晶胞的結(jié)構(gòu)如圖-1所示，記為Ⅰ型立方結(jié)構(gòu)，將Ⅰ型立方結(jié)構(gòu)平移、旋轉(zhuǎn)、并置，可得到晶體的晶胞如圖-2所示，記為Ⅱ型立方結(jié)構(gòu)(下層左后方的小立方體g未標(biāo)出)。①寫出Fe2+的價(jià)電子排布式___________。②可溶性氰化物(如KCN)有劇毒，但普魯士藍(lán)卻無毒，請從結(jié)構(gòu)角度解釋普魯士藍(lán)無毒的原因___________。③若Fe2+位于Ⅱ型立方結(jié)構(gòu)的棱心和體心上，則Fe3+位于Ⅱ型立方結(jié)構(gòu)的___________。【答案】（1）①.提高浸出溫度、延長浸出時(shí)間②.（2）與H+反應(yīng)，減小H+濃度，萃取平衡逆向移動，使Tl元素以形式重新進(jìn)入水層（3）（4）①.3d6②.普魯士藍(lán)中鐵與氰基以配位鍵結(jié)合，劇毒的氰根離子幾乎不可能游離出來③.頂點(diǎn)和面心【解析】【分析】富鉈灰(主要成分PbO、ZnO、Fe2O3、FeO、Tl2O等)中加入KMnO4和H2SO4混合液、NaCl溶液進(jìn)行浸取，PbO轉(zhuǎn)化為PbSO4沉淀，F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，Tl2O轉(zhuǎn)化為；過濾后，往濾液中加入CH3CONR2的二乙苯溶液進(jìn)行萃取，然后分液，Zn2+、Fe3+進(jìn)入水相，轉(zhuǎn)化為；加入CH3COONH4進(jìn)行反萃取，重新轉(zhuǎn)化為；加入Na2SO3進(jìn)行還原氯化沉淀，轉(zhuǎn)化為TiCl沉淀；再進(jìn)行還原操作，從而獲得Tl。【小問1詳解】“浸取”時(shí)，加料完成后，以一定速率攪拌反應(yīng)，則提高鉈元素浸出率的方法只能通過改變溫度和浸取時(shí)間來實(shí)現(xiàn)，所以方法還有：提高浸出溫度、延長浸出時(shí)間，“浸取”過程中，Tl2O最終轉(zhuǎn)化為，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。【小問2詳解】“反萃取”過程中，加入醋酸銨溶液，重新轉(zhuǎn)化為，原因：與H+反應(yīng)，減小H+濃度，萃取平衡逆向移動，使Tl元素以形式重新進(jìn)入水層。【小問3詳解】Na2SO3“還原氯化沉淀”中，轉(zhuǎn)化為TiCl沉淀，反應(yīng)的離子方程式為。【小問4詳解】①Fe的價(jià)電子排布式為3d64s2，則Fe2+的價(jià)電子排布式為3d6。②可溶性氰化物(如KCN)有劇毒，因?yàn)槠湟妆蝗梭w吸收，但普魯士藍(lán)中結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，難以轉(zhuǎn)化為有毒的CN-，則無毒，所以從結(jié)構(gòu)角度解釋普魯士藍(lán)無毒的原因：普魯士藍(lán)中鐵與氰基以配位鍵結(jié)合，劇毒的氰根離子幾乎不可能游離出來。③由題意知，Ⅱ型立方結(jié)構(gòu)由8個(gè)Ⅰ型立方結(jié)構(gòu)構(gòu)成，若Fe2+位于Ⅱ型立方結(jié)構(gòu)的棱心和體心上，則Fe3+只能位于Ⅱ型立方結(jié)構(gòu)的頂點(diǎn)和面心。【點(diǎn)睛】Fe2+和Fe3+位于Ⅰ型立方結(jié)構(gòu)的頂點(diǎn)，當(dāng)8個(gè)Ⅰ型立方結(jié)構(gòu)構(gòu)成Ⅱ型立方結(jié)構(gòu)時(shí)，F(xiàn)e2+、Fe3+位于Ⅱ型立方結(jié)構(gòu)的棱心、體心、頂點(diǎn)和面心。15.H是治療過敏性鼻炎的一種藥物，其合成路線如下：（1）F中采取sp3雜化的原子有___________個(gè)。（2）中K2CO3的作用為___________。（3）過程中可能生成一種與E互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡式為___________。（4）E的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___________。①含苯環(huán)，且分子中有一個(gè)手性碳原子；②能與濃溴水反應(yīng)；③能發(fā)生水解反應(yīng)，水解生成兩種產(chǎn)物，其中一種能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，另一種為α-氨基酸，且兩種產(chǎn)物均含有4中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。（5）已知①②(Ar為芳基；X為Cl、Br；Z或Z＇為COR；CONHR；COOR等。)③Br2和的反應(yīng)與Br2和苯酚的反應(yīng)類似。寫出以和為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)___________。【答案】（1）9（2）中和反應(yīng)生成的HCl，促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行（3）（4）（5）【解析】【分析】根據(jù)物質(zhì)在反應(yīng)轉(zhuǎn)化過程中碳鏈結(jié)構(gòu)不變，結(jié)合物質(zhì)分子式，可知A()與濃HNO3、濃H2SO4混合加熱，發(fā)生Cl原子在苯環(huán)對位上的取代反應(yīng)產(chǎn)生B：；B與NaOH的水溶液在加熱、加壓條件下發(fā)生反應(yīng)線產(chǎn)生，然后酸化得到分子式是C6H5O3N的物質(zhì)C：，C與在K2CO3存在條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生D：；D與CH3CH2ONa發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生E：，E與H2在Pd/C作用下加熱，發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生F：，F(xiàn)與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生G，G與反應(yīng)產(chǎn)生H。【小問1詳解】根據(jù)上述分析可知F結(jié)構(gòu)簡式是，分子中采用sp3雜化的原子有—NH2的N原子、另一個(gè)取代基上的3個(gè)O原子及5個(gè)飽和C原子，共有9個(gè)原子；【小問2詳解】根據(jù)上述分析可知有機(jī)物C是，C與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生D和HCl，HCl水溶液顯酸性，能夠與K2CO3發(fā)生反應(yīng)，從而消耗HCl，促進(jìn)C→D反應(yīng)正向進(jìn)行；【小問3詳解】根據(jù)轉(zhuǎn)化特點(diǎn)，可知D→E時(shí)，可能的副產(chǎn)物是；【小問4詳解】E結(jié)構(gòu)簡式是，其同分異構(gòu)體滿足條件：①含苯環(huán)，且分子中有一個(gè)手性碳原子；②能與濃溴水反應(yīng)，說明含有酚羥基；③能發(fā)生水解反應(yīng)，水解生成兩種產(chǎn)物，其中一種能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，另一種為α-氨基酸，且兩種產(chǎn)物均含有4中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，說明酯基是酚羥基與氨基酸的羧基發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生；苯環(huán)上高度對稱，結(jié)合物質(zhì)分子式，可知該同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式是；【小問5詳解】苯與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生硝化反應(yīng)產(chǎn)生，與H2在Pd/C作用下加熱，發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生，與濃溴水發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)產(chǎn)生，然后與發(fā)生—NH2上的取代反應(yīng)產(chǎn)生，該物質(zhì)在①NaNH2/NH3、②H3O+條件下反應(yīng)產(chǎn)生，故以和為原料合成的轉(zhuǎn)化流程為：。16.碘酸銅微溶于水，在電化學(xué)領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用。（1）碘酸銅的制備①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)是否洗滌干凈___________。②的制備：下圖裝置為實(shí)驗(yàn)室利用氯氣氧化廢碘液中的或合成，充分氧化后加入KOH溶液調(diào)節(jié)pH為10獲得。A裝置中橡皮管的作用是___________。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。③的制備：請?jiān)O(shè)計(jì)從工業(yè)膽礬溶液(雜質(zhì)為、)獲取的實(shí)驗(yàn)方案___________。(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：雙氧水，溶液、乙醇)已知、和的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH見下表金屬離子氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH1.97.04.7氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH3.29.06.7（2）碘酸銅的Ksp測定用25mL移液管吸取飽和碘酸銅溶液25mL，注入到250mL的碘量瓶中，加入的EDTA溶液(用表示)，振蕩，再加入30mL蒸餾水使溶液中的銅離子和EDTA充分螯合，然后用調(diào)節(jié)溶液的pH值為2.0，加入0.5gKI，振蕩，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至呈淡黃色時(shí)，注入的淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，記下所消耗的溶液的體積，重復(fù)滴定3次，平均消耗溶液25.00mL。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)如下：、根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算碘酸銅的Ksp___________(寫出計(jì)算過程)【答案】（1）①.取最后一次洗滌濾出液少量于試管中，滴加幾滴稀鹽酸酸化的溶液，若無白色沉淀生成，則證明沉淀已洗滌干凈，反之沉淀未洗滌干凈②.平衡裝置中壓強(qiáng)，使鹽酸順利滴下③.④.向工業(yè)膽礬溶液中加入稍過量雙氧水，邊攪拌邊滴入溶液控制pH至3.2～4.7之間，加入，加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，用乙醇洗滌，干燥得晶體（2）3.2×10-8【解析】【小問1詳解】①檢驗(yàn)是否洗滌干凈，即檢驗(yàn)是否含有硫酸根離子，故取最后一次洗滌濾出液少量于試管中，滴加幾滴稀鹽酸酸化的溶液，若無白色沉淀生成，則證明沉淀已洗滌干凈，反之沉淀未洗滌干凈，②A裝置中橡皮管的作用是平衡裝置中壓強(qiáng)，使鹽酸順利滴下，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，③從工業(yè)膽礬溶液(雜質(zhì)為、)獲取的，將氧化為，繼而再生成沉淀除去鐵離子，向工業(yè)膽礬溶液中加入稍過量雙氧水，邊攪拌邊滴入溶液控制pH至3.2～4.7之間，加入，加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，用乙醇洗滌，干燥得晶體，答案：取最后一次洗滌濾出液少量于試管中，滴加幾滴稀鹽酸酸化的溶液，若無白色沉淀生成，則證明沉淀已洗滌干凈，反之沉淀未洗滌干凈、平衡裝置中壓強(qiáng)，使鹽酸順利滴下、、向工業(yè)膽礬溶液中加入稍過量雙氧水，邊攪拌邊滴入溶液控制pH至3.2～4.7之間，加入，加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，用乙醇洗滌，干燥得晶體；小問2詳解】根據(jù)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)可知～3～6，n()=n()=，，，，答案：。17.研究參與化學(xué)反應(yīng)的行為具有重要意義。（1）重整反應(yīng)獲得氫能，熱化學(xué)方程式為反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：下，將的混合氣體置于密閉容器中發(fā)生重整反應(yīng)。重整過程