第一節原子結構與元素周期表高中化學必修第一冊第四章第3課時原子結構與元素的性質1.知道堿金屬元素的原子結構及特點，能說出堿金屬元素化學性質的相似性及遞變性。2.知道鹵族元素在周期表中的位置及其原子結構特點。3.能說出鹵族元素性質的相似性和遞變性。4.初步學會根據原子結構的特點，推測元素的化學性質。進一步掌握結構與性質的內在聯系。學習目標一

原子結構與元素的性質1.堿金屬元素（1）化學性質的相似性（2）化學性質的遞變性①與O2反應從Li→Cs，與O2反應越來越劇烈，產物越來越復雜。例如，LiLi2O，NaNa2O、Na2O2，K、Rb、Cs生成更復雜的氧化物。②與H2O（或酸）的反從Li→Cs，與H2O（或酸）反應越來越劇烈，如K與H2O反應可能會發生輕微爆炸，Rb、Cs遇水發生劇烈爆炸。③最高價氧化物對應水化物的堿性堿性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH。例1下列對堿金屬的敘述，其中完全不正確的組合是 （）①鉀通常保存在煤油中，以隔絕與空氣的接觸②堿金屬常溫下呈固態，取用時可直接用手拿③堿金屬中還原性最強的是鉀④堿金屬陽離子，氧化性最強的是Li+⑤堿金屬的原子半徑和離子半徑都隨核電荷數的增大而增大⑥從Li到Cs，堿金屬的密度越來越大，熔、沸點越來越高①③⑤ B.②③④ C.②③⑥ D.④⑤⑥解析：①對，鉀的密度大于煤油的，和空氣中水蒸氣、氧氣、二氧化碳發生反應，少量鉀通常保存在煤油中。②錯，堿金屬不可直接用手拿，否則會和手上的汗水反應生成強堿而腐蝕皮膚。③錯，堿金屬中還原性最強的不是鉀，而是銫。④對，金屬性越強，對應陽離子的氧化性越弱，所以堿金屬陽離子中氧化性最強的是Li+。⑤對，同主族元素的原子或離子，電子層數依次增多，故堿金屬的原子半徑和離子半徑都隨著核電荷數的增大而增大。⑥錯，從Li到Cs，密度呈增大趨勢，但K的密度小于Na；堿金屬的熔、沸點越來越低。答案：C2.鹵素單質化學性質的相似性和遞變性（1）鹵素的相似性①與H2反應：X2+H2

2HX。②與活潑金屬（如Na）反應：2Na+X2

2NaX。（2）鹵素的遞變性①氧化性與還原性②鹵素單質與H2的反應反應的劇烈程度：F2>Cl2>Br2>I2

氫化物的穩定性：HF>HCl>HBr>HI③最高價氧化物對應水化物的酸性酸性：HClO4>HBrO4>HIO4。例

2關于鹵素（用X表示）的下列敘述中，正確的是 （）A.鹵素單質與水反應均可用X2+H2O

HXO+HX表示B.HX都極易溶于水，它們的熱穩定性隨著核電荷數的增加而增強C.從F2到I2，鹵素單質的顏色隨著相對分子質量的增大而加深D.X-的還原性F-<Cl-<Br-<I-，因此，相對分子質量小的鹵素單質可將相對分子質量大的鹵素從它的化合物溶液里置換出來解析：A錯，F2和水反應生成HF和O2，Cl2、Br2、I2與水反應均可用X2+H2O

HXO+HX表示。B錯，鹵素的非金屬性越強，其氫化物越穩定，鹵素氫化物都易溶于水，但它們的熱穩定性隨核電荷數增大而減弱。C對，鹵素單質從F2

I2顏色逐漸加深。D錯，因F2極易與水反應生成HF和O2，故F2不能將相對分子質量大的鹵素從它的化合物溶液里置換出來。答案：C二同主族元素原子結構與元素性質的關系1.元素的金屬性、非金屬性與原子得失電子的關系（1）元素的金屬性強弱取決于原子失去電子能力的強弱，越易失去電子，金屬性越強，而與失去電子的多少沒有必然聯系。（2）元素的非金屬性強弱取決于原子得到電子能力的強弱，越易得到電子，非金屬性越強，而與得到電子的多少沒有必然聯系。（3）同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強，而得電子能力逐漸減弱，故金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。2.元素金屬性、非金屬性強弱的判斷方法（1）元素金屬性強弱的判斷方法依據方法根據與水（或酸）反應置換出氫氣的難易程度越易者金屬性越強根據最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱堿性越強者金屬性越強根據金屬單質之間的置換反應活動性強的能夠置換出活動性弱的（2）元素非金屬性強弱的判斷方法。依據方法根據與氫氣化合的難易程度或生成氫化物的穩定性越易與氫氣化合，氫化物越穩定者非金屬性越強根據最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱酸性越強者非金屬性越強根據非金屬單質間的置換反應非金屬性強的能夠置換出非金屬性弱的例3下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的事實是 （）①HCl比H2S穩定②HClO氧化性比H2SO4強③HClO4酸性比H2SO4強④Cl2能與H2S反應生成S⑤氯原子最外層有7個電子，硫原子最外層有6個電子②⑤

B.①② C.①②④ D.①③⑤解析：元素的氫化物越穩定，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，其非金屬性越強，①③能夠說明；含氧酸的氧化性不能作為判斷元素非金屬性強弱的依據，②不能夠說明；非金屬