PAGE10-四川省眉山市東坡區多悅高級中學校2024-2025學年高一化學下學期期中試題（含解析）可能用到的原子量:Zn-65H-1O-16S-32一、選擇題（共7小題,每小題6分,共42分;每小題只有一個正確選項）1.將來新能源的特點是資源豐富,在運用時對環境無污染或污染很小,且可以再生。下列符合將來新能源標準的有（）①自然氣②煤③核能④石油⑤太陽能⑥生物質能⑦風能⑧氫能A.①②⑤⑥⑦ B.⑤⑥⑦⑧C.③⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧【答案】B【解析】【詳解】①自然氣②煤④石油污染重，且儲存量有限，不能再生，為化石能源；③用核能發電，核電廠的反應器內有大量的放射性物質，會對生態及民眾造成損害，不屬于將來新能源，而⑤太陽能⑥生物質能⑦風能⑧氫能污染小，來源廣泛，可以再生，故為新能源；答案為B。2.下列比較中正確的是（）A.金屬性：Al>Mg>NaB.原子半徑：S>O>FC.酸性：HIO4＞HBrO4＞HClO4D.氫化物的穩定性：HBr>HCl>PH3【答案】B【解析】【詳解】A．Al、Mg、Na屬于同周期元素，同周期元素的金屬性從左到右漸漸減弱，所以元素金屬性：Al＜Mg＜Na，故A錯誤；B．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：S＞O＞F，故B正確；C．Cl、Br、I屬于同主族元素，從上往下，非金屬性減弱，因元素的非金屬性越強其對應的最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，非金屬性：Cl＞Br＞I，則酸性HClO4＞HBrO4＞HIO4，故C錯誤；D．非金屬性Cl＞Br＞P，非金屬性越強氫化物越穩定，故穩定性HCl＞HBr＞PH3，故D錯誤；答案為B。3.試推想第82號元素X的單質及其化合物不行能具有的性質:A.X的氧化物的水化物可能有兩種B.單質是能導電的固體C.單質不能與氫氣干脆化合D.X是非金屬元素【答案】D【解析】【詳解】A．由于82-2-8-8-18-18=28，則該元素X位于第6周期第ⅣA族，為Pb元素。因為Pb有+2和+4兩種價態，則Pb的氧化物的水化物可能有兩種，A項正確；B．Pb的同族上一周期的元素錫是活潑金屬，從上到下，元素的金屬性增加，則Pb是活潑金屬元素，單質是能導電的固體，B項正確；C．Pb是金屬，不能與氫氣干脆化合，C項正確；D．Pb是金屬元素，D項錯誤；答案選D。4.下列離子方程式正確的是A.足量鐵屑溶于稀硝酸：Fe＋2H＋=2Fe2＋＋H2↑B.氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2OCNO2通入水中：3NO2+H2O＝2H＋+2NO3－+NOD.試驗室用加熱銨鹽和堿的固體混合物的方法制取氨：OH－+NH4+NH3↑+H2O【答案】C【解析】【詳解】A．因為硝酸有強氧化性，Fe與稀硝酸反應不產生H2，足量鐵屑溶于稀硝酸反應生成硝酸亞鐵、NO和水，則離子方程式為3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，故A錯誤；B．氯化鋁溶液中加入過量的氨水，生成氫氧化鋁沉淀，而氫氧化鋁不溶于氨水，正確的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O═3NH4++Al(OH)3↓，故B錯誤；C．NO2通入水中，反應生成硝酸和一氧化氮，該反應的離子方程式為：3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO，故C正確；D．試驗室用加熱銨鹽和堿的固體混合物的方法制取氨，此反應是固固反應，不是在溶液中進行，不能用OH－+NH4+NH3↑+H2O來表示，故D錯誤；答案為C。5.某愛好小組設計如圖所示裝置進行原電池原理的探究，下列敘述錯誤的是（）A.a和b用導線連接時，電子由Zn經導線流向Cu，再經稀硫酸流回ZnB.a和b用導線連接時銅片為正極，發生的反應式為：2H++2e-=H2↑C.a和b不連接時，鋅片上有氣體生成，該裝置不能形成原電池D.無論a和b是否連接，稀硫酸均參加反應【答案】A【解析】A、a和b用導線連接時，構成原電池，電子由Zn經導線流向Cu，電子不會通過溶液傳遞，選項A錯誤；B、導線連接后，構成原電池，鋅比銅活潑，鋅作負極，銅片為正極，發生的反應式為：2H++2e-=H2↑，選項B正確；C、a和b不連接時，沒有形成閉合回路，不能構成原電池，鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，選項C正確；D、依據以上分析，無論a和b是否連接，稀硫酸均參加反應，選項D正確；答案選A。6.下列各反應中，符合如圖所示能量改變的是（）A.HCl和NaOH的反應B.Al和鹽酸的反應C.甲烷在氧氣中的燃燒反應D.Ba（OH）2·8H2O和NH4Cl的反應【答案】D【解析】【詳解】從圖象分析可知，該反應中反應物的總能量小于生成物的總能量，則是吸熱反應；A．氫氧化鈉與鹽酸反應，是中和反應，放熱，不符合圖象，故A錯誤；B．鋁與鹽酸反應，產生H2，屬于放熱反應，不符合圖象，故B錯誤；C．甲烷在氧氣中燃燒，燃燒反應，屬于放熱反應，不符合圖象，故C錯誤；D．Ba(OH)2?8H2O晶體和NH4Cl晶體的反應，為復分解反應，屬于吸熱反應，符合圖象，故D正確；答案為D。7.有X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑大小關系為r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序數之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質分子在適當條件下可發生如圖改變，其中B和C均為10電子分子.下列說法中不正確的是A.X與Z形成的某種化合物可用來殺菌消毒 B.C極易溶于B中，溶液呈堿性C.Y與Z形成的二元化合物只含有極性鍵 D.A和C能發生氧化還原反應【答案】C【解析】依據10電子分子可圍繞常見氫化物分析，依據原子序數結合原子半徑，可知Z是氫、X是氧、Y是氮，A、X與Z形成的某種化合物H2O2可用來殺菌消毒，故A正確；B、C是NH3，極易溶于B——H2O中，溶液呈堿性，故B正確；C、Y與Z形成的二元化合物可能是NH3只含有極性鍵,也可能是N2H4其中N―H是極性鍵，N―N是非極性鍵，故C錯誤；D、NO和NH3能發生氧化還原反應，故D正確。故選C。二、非選擇題（共58分）8.A、B、C、D四種短周期元素,原子序數依次增大,B、C同周期,A、D同主族且A為非金屬性最強的元素,C的原子結構示意圖為,A、B可形成BA2型化合物。據此填空:（1）C的元素名稱為____,其氣態氫化物的化學式為_____。（2）A、B、C、D四種元素的原子半徑由大到小的依次為___（用元素符號表示）。（3）B和D的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式是_____。（4）某同學依據元素周期律推知:A元素和D元素最高價氧化物對應的水化物酸性前者強。該同學的推斷是否正確?____,請說明理由:_____。【答案】(1).硅(2).SiH4(3).Mg>Si>Cl>F(4).Mg(OH)2+2H+=Mg2＋+2H2O(5).不正確(6).F無最高正價，不能形成該含氧酸【解析】【詳解】A、B、C、D四種短周期元素，原子序數依次增大，依據C的原子結構示意圖，可以知道C是硅，在元素周期表中位于第三周期，IVA，B的原子序數小于Si，且與硅同周期，能形成BA2型化合物，B只能為+2價，所以B為Mg，A為-1，A為F，再依據A、D同主族，則D為Cl，由上分析知：（1）C的元素名稱為硅，其氣態氫化物的化學式為SiH4；答案為硅，SiH4。（2）鎂、硅、氯處于同一周期，所以三者的半徑關系與原子序數有關，序數大的半徑小，所以Mg＞Si＞Cl，氟和氯屬于同一主族，原子核外電子層多的半徑大，所以Cl＞F，綜合起來Mg＞Si＞Cl＞F；答案為Mg＞Si＞Cl＞F。（3）B是鎂，D是氯，則鎂元素最高價氧化物對應的水化物為氫氧化鎂，氯元素的最高價氧化物的水化物為高氯酸，兩者反應為Mg(OH)2+2HClO4=Mg(ClO4)2+2H2O，離子方程式為Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O；答案為Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O。（4）A元素是氟元素，氟元素無正價，所以是沒有含氧酸的存在，沒有方法進行比較；答案為不正確，因為氟元素無正價，所以是沒有含氧酸的存在。9.A～G是短周期主族元素，原子序數依次增大。它們部分信息如下表所示：ABCDEFG原子半徑/nm0.0770.0740.1860.1430.099主要化合價-4,+4-2+3-4,+4-1,+7其它陽離子核外無電子它的化合物數量眾多分布極廣焰色反應呈黃色無機非金屬材料主角（1）F在元素周期表中的位置是____________；（2）任寫一個BA4的同系物的分子式___________；（3）請用電子式表示DG的形成過程____________；（4）元素D與C按原子個數比1∶1形成的化合物所含的化學鍵有______（填化學鍵類型）；（5）D與E相比，金屬性較強的是_____（用元素符號表示），元素D、E最高價的氧化物對應的水化物反應的離子方程式為___________；（6）工業上冶煉單質E的化學方程式為_______。【答案】(1).第三周期第ⅣA族(2).C2H6等符合CnH2n+2且n為大于或等于2的整數的分子式(3).(4).離子鍵、共價鍵或非極性鍵(5).Na(6).Al（OH）3＋OH－=AlO2－＋2H2O(7).2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑【解析】【分析】A、B、C、D、E、F、G是短周期主族元素，原子序數依次增大，A元素陽離子核外無電子，則A為H元素；B、F的化合價主要為-4，+4，則處于IVA族元素，其中B的化合物數量眾多分布極廣，則B是C元素，F是無機非金屬材料的主角，則F為Si元素；D焰色反應呈黃色，則D為Na元素；G的主要化合價為-1，+7，原子序數最大，則G為Cl元素；E主要化合價為+3價，原子半徑Na＞E＞Cl，則E為Al元素；C的主要化合價為-2價，為第ⅥA族元素，原子半徑C＜Cl，則C為O元素，由上分析可知：A為H元素，B為C元素，C為O元素，D為Na元素，E為Al元素，F為Si元素，G不Cl元素；據此解答。【詳解】（1）F為Si元素，在周期表中的位置是：第三周期第ⅣA族；答案為第三周期第ⅣA族。（2）A為H元素，B為C元素，AB4為CH4，分子式符合CnH2n+2(n≥2)的烷烴即可，滿意條件的同系物可以是C2H6；答案為C2H6。（3）D為Na元素，G為Cl元素，形成的NaCl中Na失去一個電子，Cl得到一個電子，形成離子化合物，用電子式表示NaCl的形成過程為：；答案為。（4）D為Na元素，C為O元素，按原子個數比1：1形成的化合物為Na2O2，其電子式為，含離子鍵，非極性鍵；答案為離子鍵，非極性鍵。（5）D為Na元素，E為Al元素，兩者處于同周期，從左至右，金屬性減弱，故金屬性Na＞Al，元素D最高價的氧化物對應的水化物為NaOH，元素E最高價的氧化物對應的水化物為Al(OH)3，兩者反應的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；答案為Na，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。（6）E為Al元素，屬于活潑金屬，用電解法冶煉，由于熔融AlCl3不導電，因而冶煉Al是電解熔融的Al2O3，化學方程式為：2Al2O34Al+3O2↑；答案為2Al2O34Al+3O2↑。10.噴泉是一種常見的自然現象，其產生的緣由是存在壓強差。制取氨氣并完成噴泉試驗（圖中夾持裝置均已略去）。①寫出試驗室制取氨氣的化學方程式：______________。②收集氨氣應運用_________法，要得到干燥的氨氣可選用_________做干燥劑。③用如圖一裝置進行噴泉試驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發水上噴的操作是___________，該試驗的原理是____________________。④假如只供應如圖二的裝置，請說明引發噴泉的方法__________________________。【答案】(1).2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(2).向下排空氣(3).堿石灰(4).打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水(5).氨氣極易溶解于水，致使燒瓶內氣體壓強快速減小(6).打開夾子，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導管內的空氣，氨氣與水接觸，即發生噴泉【解析】【分析】①在試驗室中是用加熱氯化銨和堿固體混合物的方法制取氨氣；②依據氨氣密度和溶解性推斷收集方法；依據氨水顯堿性推斷運用的干燥劑；③噴泉試驗利用的原理是產生壓強差；④設法使燒瓶內的氨氣從導氣管內逸出，與燒杯內的水接觸就可以形成噴泉。【詳解】①試驗室用加熱氯化銨和消石灰固體混合物的方法制取氨氣，反應的方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；②由于氨氣的密度比空氣小，極易溶于水，因此可用向下排氣法收集；氨氣是堿性氣體，能與酸性物質發生反應，也能夠與中性干燥劑氯化鈣結合生成絡合物，因此氨氣只能選擇堿性干燥劑如堿石灰、CaO等進行干燥；③氨氣是一種極易溶于水的氣體，在上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，若要引發水上噴，由于外界大氣壓強不變，因此只能通過減小上部氣體壓強的方法，詳細操作是將膠頭滴管中的水擠入燒瓶中，瓶內氨氣在水中溶解，使燒瓶內的氣體壓強減小，在外界大氣壓的作用下，水被壓到瓶內，形成噴泉現象；該試驗的原理實質上就是利用氨氣極簡單溶于水，致使燒瓶內氣體壓強快速減小，燒瓶內外形成足夠的壓強差，燒杯內的水在大氣壓強作用下不斷進入燒瓶，形成噴泉；④如圖二中無吸有水的膠頭滴管，若要引發噴泉試驗，使水進入燒瓶，可打開止水夾，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，燒瓶內的氨氣受熱膨脹，玻璃導管內的空氣趕出，氨氣與水接觸，使導氣管內的氣體壓強削減，燒杯內的水在外界大氣壓強作用下進入燒瓶，即發生噴泉。11.原電池原理的發覺是儲能和供能技術的巨大進步，是化學對人類的一項重大貢獻。(1)將純鋅片和純銅片按圖方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：甲乙丙①下列說法正確的是________。A甲、乙均為化學能轉變為電能的裝置B乙中銅片上沒有明顯改變C甲中銅片質量削減、乙中鋅片質量削減D兩燒杯中溶液的pH均增大②在相同時間內，兩燒杯中產生氣泡速度：甲________乙(填“>”“<”或“＝”)。③請寫出圖中構成原電池的負極電極反應式：________________________________。④當甲中溶液質量增重31.5g時，電極上轉移電子數目為________。(2