PAGEPAGE10黑龍江省哈爾濱市賓縣第一中學校2024-2025學年高一化學下學期第一次月考試題可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Ca-40Cl-35.5Fe-56Zn-65Ba-137試卷滿分100分，考試時間90分鐘單選題(17道題，每題3分，共51分)1．2020年12月17A．放射時運用液氫和液氧作推動劑，是利用了燃燒反應供應能量B．制造探測器中的瞄準鏡時運用光導纖維，其主要成分是SiC．月壤中含有寶貴的，與互為同位素D．留在月球的國旗長時間不褪色、不分解，是利用了材料的穩定性2．自古以來，化學與人類生產、生活親密相關，下列有關說法錯誤的是（）A．唐代劉禹錫的《浪淘沙》中“美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來”不涉及氧化還原反應B．《天工開物》中“至于礬現五金色之形硫為群石之將，皆改變于烈火”，其中礬指的是金屬硫酸鹽C．燃煤中加入可以削減酸雨的形成及溫室氣體的排放D．中國華為自主研發的芯片巴龍5000的主要材料是硅3．在給定條件下，下列選項所示的物質轉化均能實現的是（）A．SSO2CaSO4B．粗SiSiHCl3純SiC．MgMg3N2MgOD．N2NH3NOHNO34．下列“類比”合理的是（）A．Fe與S反應生成FeS，則Cu與S反應生成Cu2SB．C在足量的O2中燃燒生成CO2，則S在足量的O2中燃燒生成SO3C．Cl2與水反應生成HCl和HClO，則F2與水反應生成HF和HFOD．Na2O2與CO2反應生成Na2CO3和O2，則Na2O2與SO2反應生成Na2SO3和O25．有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導線連接起來，浸入稀硫酸中，B為正極。將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應猛烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯改變。假如把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據此推斷它們的活潑性由強到弱的依次是（）A．D>A>B>C B．B>A>D>C C．D>B>A>C D．D>A>C>B6．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（）A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：+2H+=SO2↑+H2OB．向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：+SO2+H2O=H2SiO3↓+C．向碳酸氫銨溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2OD．將SO2通入KMnO4溶液中：5SO2+2MnO+2H2O=5SO+2Mn2++4H+7．用下列試驗裝置進行試驗，能達到試驗目的的是（）ABCD從膽礬晶體中獲得無水硫酸銅除去氣體中混有的制取沉淀檢驗受熱分解產生的兩種氣體8．為了除去粗鹽中的、，及少量泥沙，得到純凈的，可將粗鹽溶于水，下列操作依次正確的是（）①過濾②加入過量的溶液③加入過量的鹽酸④加入過量的溶液⑤加入過量的溶液⑥加熱蒸發A．④①⑤②①③⑥ B．⑤①④②③⑥C．②④⑤①③⑥ D．①②⑤④①③⑥9．化學小組試驗探究SO2與AgNO3溶液的反應。用如圖裝置(夾持、加熱儀器略)制備SO2，將足量SO2通入AgNO3溶液中，快速反應，得到無色溶液A和白色沉淀B。下列說法正確的是（）A．濃H2SO4與Cu反應的離子方程式是：Cu+4H++SOCu2++SO2↑+2H2OB．試劑a是飽和Na2SO3溶液C．將水倒入反應后冷卻的燒瓶，溶液變藍，可說明生成了Cu2+D．無論白色沉淀B是Ag2SO3或Ag2SO4，無色溶液A均為強酸性溶液10．將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應猛烈，醋酸漸漸凝固。由此可知（）A．NH4HCO3和鹽酸的反應是放熱反應B．該反應中，熱能轉化為化學能C．醋酸與NH4HCO3發生了復分解反應，該反應為吸熱反應D．該反應的離子方程式為：CO＋2H＋=CO2↑＋H2O11．最新報道：科學家首次用X射線激光技術視察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程的示意圖如下：下列說法正確的是（）A．CO和O生成CO2是吸熱反應B．在該過程中，CO斷鍵形成C和OC．CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2D．狀態Ⅰ→狀態Ⅲ表示CO與O2反應的過程12．某溫度下的恒容密閉容器中，有下述反應：A(s)+2B(g)?C(g)+D(g)。下列哪些物理量不再發生改變時，表明反應已達到平衡狀態（）①混合氣體的密度②混合氣體的壓強③A的質量④混合氣體的平均相對分子質量⑤氣體的總物質的量①②③ B．②③⑤ C．①③④ D．①③④⑤13．新教材試驗，如圖所示，在注射器里吸入20mLNO(標準狀況)，然后吸入5mL水。若再吸入30mL空氣(標準狀況，O2占計算)，夾住彈簧夾，讓內外大氣壓相同，視察。下列敘述不正確的是（）A．可視察到注射器內氣體由無色變成紅棕色，最終變成無色B．可視察到注射器的活塞緩緩向右移動C．最終剩余氣體體積約為36mLD．所得硝酸溶液的濃度約為0.07mol/L14．變量限制法是化學試驗的一種常用方法。下表是稀硫酸與某金屬反應的試驗數據，分析上述數據，請推斷下列敘述正確的是（）試驗序號金屬質量/g金屬狀態//mL溶液溫度/℃金屬消逝的時間/s反應前反應后10.10粉末0.55020355020.10塊狀0.850203530.10粉末0.85020362540.10塊狀1.0502035125A．＜125B．試驗1和3表明，溫度對該反應速率有影響C．試驗2和3表明，反應物接觸面積對該反應速率有影響D．試驗中的全部反應，反應前后溶液的溫度改變值(約15℃)15．汽車廣泛運用的鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2，電解液為硫酸，工作時，電極反應分別是：Pb＋SO－2e－=PbSO4，PbO2＋4H＋＋SO＋2e－=PbSO4＋2H2O，下面結論正確的是（）A．Pb為正極，被氧化B．Pb為負極，電極質量漸漸減輕C．SO只向PbO2處移動D．電解質溶液密度不斷減小16．把2.5molA和2.5molB混合盛入容積為2L的密閉容器里，發生如下反應3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經5s反應達平衡，在此5s內C的平均反應速率為0.2mol?L-1?s-1，同時生成1molD，下列敘述中錯誤的是（）A．x=4B．達到平衡狀態時容器內氣體的壓強與起始時壓強比為6∶5C．5s內B的反應速率v(B)=0.05mol?L-1?s-1D．達到平衡狀態時A的物質的量為1.5mol17．某科研小組采納如下方案回收一種光盤金屬層中的少量Ag(金屬層中其他金屬含量過低，對試驗的影響可忽視)。已知：AgCl可溶于氨水：下列說法錯誤的是（）A．“氧化”階段需在80條件下進行，可用水浴加熱B．為加快“溶解”速率，可采納高溫條件C．試驗室中過濾時運用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒D．為提高Ag的回收率，需對“過濾Ⅱ”的濾渣進行洗滌，并將洗滌后的濾液合并入過濾Ⅱ的濾液中二、填空題(5道題，共49分)18．（10分)探討氮及其化合物的性質，可以有效改善人類的生存環境。氮元素化合價—物質類別關系圖如下。回答下列問題：(1)氮氣是空氣的主要成分，性質非常穩定。氮元素在元素周期表中的位置是。(2)物質A中的化學鍵為。（填極性鍵或非極性鍵）(3)物質A與物質C反應生成的化合物屬于化合物。（填離子或共價）(4)物質B為紅棕色氣體，寫出該物質與水反應的離子方程式：______________________。當反應消耗3.36L(標準狀況)物質B時，轉移電子的物質的量為________mol。19．（9分)有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性強弱，兩人均運用鎂片與鋁片作電極，但甲同學將電極放入6mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同學將電極放入6mol·L-1的NaOH溶液中，如下圖所示：(1)寫出甲池中負極的電極反應式：________________________。

(2)寫出乙池中負極的電極材料和總反應的離子方程式：負極材料（化學式）___；總反應的離子方程式_______________________________。(3)由此試驗，可得到如下哪些正確結論________(填字母)。

A．利用原電池反應推斷金屬活動性依次時應留意選擇合適的介質B．鎂的金屬性不肯定比鋁的金屬性強C．該試驗說明金屬活動性依次已過時，已沒有好用價值D．該試驗說明化學探討對象困難，反應受條件的影響較大，因此應詳細問題詳細分析(4)丙同學依據甲、乙同學的思路，設計如下試驗：將鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入稀NaOH溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，負極分別為__________(填字母)。

A．鋁片、銅片B．銅片、鋁片C．鋁片、鋁片D．銅片、銅片20．（10分)工業上用黃鐵礦(FeS2)為原料制備硫酸的流程如下：(1)沸騰爐中發生反應的化學方程式為4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，該反應被氧化的元素是_______(填元素名稱)。(2)利用Fe2O3廢渣(俗稱“紅砂”)制備廢水除砷劑的第一步是將“紅砂”與硫酸混合，該步反應的化學方程式為_____________________________________________。(3)從接觸室出來的混合氣體中含有SO2、SO3、O2、N2等氣體，設計一個試驗方案證明其中含有SO2：_____________________________________________。(4)有些反應中物質濃度不同，性質也不同。濃硫酸有三大特性：吸水性、脫水性、強氧化性。則加熱時濃硫酸與木炭反應的化學方程式為__________________________________。(5)將肯定量鋅與100mL18mol/L濃硫酸充分反應后，若鋅完全溶解同時產生氣體0.8mol，將反應后的溶液稀釋得400mL，測得c(H+)=2mol/L，則產生氣體中SO2物質的量為____mol。21．（10分)某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z(均為氣體)的物質的量隨時間的改變曲線如圖所示。請回答下列問題：(1)由圖中所給數據進行分析，該反應的化學方程式為______________________________。(2)下列措施能加快反應速率的是___________(填序號，下同)。A．恒壓時充入HeB．恒容時充入HeC．恒容時充入XD．剛好分別出ZE.上升溫度F.選擇高效的催化劑(3)能說明該反應已達到平衡狀態的是___________(填字母)。A．B．C．容器內壓強保持不變D．容器內混合氣體的密度保持不變E.的濃度相等(4)反應從起先至，用X的濃度改變表示的平均反應速率________________。(5)將5molX與3molY的混合氣體通入的密閉容器中并發生上述反應，反應到某時刻各物質的物質的量恰好滿意：，則原混合氣體X的轉化率=___________。22．（10分)某同學看到“利用零價鐵還原NOeq\o\al(－,3)脫除地下水中硝酸鹽”的相關資料后，利用如圖裝置探究鐵粉與KNO3溶液的反應。試驗步驟及現象如下：試驗步驟試驗現象①打開彈簧夾，緩慢通入N2②加入0.01mol·L－1的酸性KNO3溶液100mL鐵粉部分溶解，溶液呈淺綠色；鐵粉不再溶解后，剩余鐵粉表面附著少量白色物質③反應停止后，拔掉橡膠塞，將圓底燒瓶取下燒瓶內氣體的顏色沒有發生改變④將剩余固體過濾表面的白色物質變為紅褐色(1)通入N2并保持后續反應均在N2氛圍中進行的試驗目的是__________________________。(2)白色物質是________（寫化學式）。(3)為了探究濾液的成分，該同學進一步設計了下述試驗：試驗步驟試驗現象①取部分濾液于試管中，向其中加入KSCN溶液溶液無改變②將上述溶液分為兩份，一份中滴入氯水，另一份中滴加稀硫酸兩份溶液均變為紅色③另取部分濾液于試管中，向其中加入濃NaOH溶液并加熱，在試管口放置潮濕的紅色石蕊試紙有氣體生成，該氣體使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(ⅰ)依據以上試驗現象，可以推斷濾液中存在____________________________(填離子符號)。(ⅱ)步驟②中滴加稀硫酸后溶液會由淺綠色變成紅色，請用離子方程式說明其緣由：（寫第一步反應）。(ⅲ)步驟③中生成氣體的離子方程式為。

2024級高一下學期第一次月考化學參考答案BCBAADDDDBCCBCDDB18.(10分，每空2分）(1)其次周期，第VA