PAGE17-云南省昆明師范專科學校附屬中學2024-2025學年高二化學上學期期中試題（含解析）第I卷選擇題1.下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是（）A.碳酸鈣受熱分解 B.乙醇燃燒C.鋁粉與氧化鐵粉末反應 D.氧化鈣溶于水【答案】A【解析】【分析】吸熱反應為生成物的總能量大于反應物的總能量；而放熱反應為生成物的總能量小于反應物的總能量。【詳解】A.碳酸鈣受熱分解生成二氧化碳和氧化鈣，反應是吸熱反應，是生成物的總能量大于反應物的總能量，故A符合題意；B.乙醇的燃燒反應是一個放熱反應，是生成物的總能量小于反應物的總能量，故B不符題意；C.鋁與氧化鐵粉未反應是一個放熱反應，是生成物的總能量小于反應物的總能量，故C與題意不符；D.氧化鈣溶于水是一個放熱反應，是生成物的總能量小于反應物的總能量，故D與題意不符。故答案：A。2.下列關于能源的說法不正確的是A.太陽能、氫能、風能、地熱能、生物質能都是新能源B煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉C.沼氣（主要成分是CH4）是可再生能源D.煤的干餾是物理變更，煤的氣化和液化是化學變更【答案】D【解析】【詳解】A.太陽能、氫能、風能、地熱能、生物質能都是新能源，故A正確；B.煤油可由石油分餾獲得，煤油可用作燃料和保存少量金屬鈉，故B正確；C.沼氣可以通過發酵制取，是一種可再生能源，故C正確；D.煤的干餾是在隔絕空氣條件下發生的困難的物理、化學變更，故D錯誤；故選D。3.下列有關熱化學反應的描述中正確的是：A.HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH＝+(2×283.0)kJ/molC.1mol甲烷燃燒生成氣態水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量【答案】B【解析】【詳解】A．中和熱是酸堿發生中和反應產生1mol水時放出的熱量，所以H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱與HCl和NaOH反應的中和熱相同，都是ΔH＝－57.3kJ/mol，錯誤；B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，表示1molCO完全燃燒產生CO2放出熱量是283.0kJ，則2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH＝+(2×283.0)kJ/mol，正確；C．1mol甲烷燃燒生成液態水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱，錯誤；D．由于醋酸是弱酸，電離汲取熱量，所以稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出熱量小于57.3kJ，錯誤。答案選B。4.反應4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示反應速率最快的是A.v(CO)＝1.5mol·L－1·min－1 B.v(NO2)＝0.7mol·L－1·min－1C.v(N2)＝0.4mol·L－1·min－1 D.v(CO2)＝1.1mol·L－1·min－1【答案】C【解析】【分析】同一個化學反應，用不同的物質表示其反應速率時，速率數值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應速率快慢時，應當依據速率之比是相應的化學計量數之比先換算成用同一種物質表示，然后才能干脆比較速率數值。【詳解】假如該反應都用CO表示反應速率，則：A.v(CO)＝1.5mol·L－1·min－1；B.v(CO)＝2v(NO2)＝2×0.7mol·L－1·min－1=1.4mol·L－1·min－1；C.v(CO)＝4v(N2)＝4×0.4mol·L－1·min－1=1.6mol·L－1·min－1；D.v(CO)＝v(CO2)=1.1mol·L－1·min－1；答案選C。5.已知A(g)+B(g)?C(g)+D(g)反應的平衡常數和溫度的關系如下：溫度70080083010001200平衡常數1.71.11.00.60.4830℃時，向一個2L的密閉容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B,反應初始4s內A的平均反應速率v(A)=0.005mol/(L·s)。下列說法正確的是（A.4s時c（B）為0.76mol/LB.830℃達平衡時，A的轉化率為C.反應達平衡后，上升溫度，平衡正向移動D.1200℃時反應C(g)+D(g)?A(g)+B(g)的平衡常數的值為【答案】B【解析】【詳解】A．反應初始4s內A的平均反應速率v(A)=0.005mol/(L?s)，速率之比等于化學計量數之比，所以v(B)=v(A)=0.005mol/(L?s)，則4s內△c(B)=0.005mol?L-1?s-1×4s=0.02mol/L，B的起始濃度為=0.4mol/L，故4s時c(B)=0.4mol/L-0.02mol/L=0.38mol/L，故A正確；B．設平衡時A濃度變更量為x，則：A(g)+B(g)C(g)+D(g)起先(mol/L)：0.10.400變更(mol/L)：xxxx平衡(mol/L)：0.1-x0.4-xxx故=1，解得x=0.08，所以平衡時A的轉化率為×100%=80%，故B錯誤；C．由表格可知，溫度上升，化學平衡常數減小，平衡逆向移動，不是正向移動，故C錯誤；D.1200℃時反應A(g)+B(g)?C(g)+D(g)的平衡常數值為0.4，所以1200℃時反應C(g)+D(g)?A(g)+B(g)的平衡常數的值為=2.5，故D錯誤；答案選A。6.已知4NH3+5O2=4NO+6H2O(g)，若反應速率分別是v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(單位：mol?L-1?min-1)。下列關系正確的是A.v(NH3)=v(O2) B.v(O2)=v(H2O)C.v(NH3)=v(H2O) D.v(O2)=v(NO)【答案】D【解析】【詳解】對于同一反應，在相同條件下，不同物質表示的化學反應速率之比等于化學計量數之比。A．v(NH3)與v(O2)的關系應為5v(NH3)=4v(O2)，則v(NH3)=v(O2)，故A錯誤；B．v(O2)與v(H2O)的關系應為6v(O2)=5v(H2O)，v(O2)=v(H2O)，故B錯誤；C．v(NH3)與v(H2O)的關系應為3v(NH3)=2v(H2O)，v(NH3)=v(H2O)，故C錯誤；D．5v(O2)與v(NO)的關系應為4v(O2)=5v(NO)，v(O2)=v(NO)，故D正確；答案選D。7.反應X(g)+Y(g)?2Z(g)+Q(Q＞0)，達到平衡時，下列說法正確是A.減小容器體積，平衡向右移動 B.加入催化劑，Z的產率增大C.增大c(X)，X的轉化率增大 D.降低溫度，Y的轉化率增大【答案】D【解析】【詳解】A．減小容器體積，反應前后氣體的計量數之和相等，則增大壓強平衡不移動，故A錯誤；B．加入催化劑，平衡不移動，Z的產率不變，故B錯誤；C．增大c(X)，平衡正向移動，但X轉化較少，X的轉化率反而減小，故C錯誤；D.正反應放熱，降低溫度，平衡正向移動，Y的轉化率增大，故D正確。答案選D。【點睛】Q＞0的反應是放熱反應，和焓變小于零表示的意義是一樣的，為學生的易錯點。8.某反應2AB(g)C(g)+3D(g)在高溫時能自發進行，其逆反應在低溫下能自發進行，則該反應的ΔH、ΔS應為（）A.ΔH＜0，ΔS＞0 B.ΔH＜0，ΔS＜0C.ΔH＞0，ΔS＞0 D.ΔH＞0，ΔS＜0【答案】C【解析】【詳解】A、ΔH＜0，ΔS＞0，正向任何溫度下都自發進行，選項A錯誤；B、ΔH＜0，ΔS＜0，正向低溫下能進行，選項B錯誤；C、ΔH＞0，ΔS＞0，在高溫時能自發進行，其逆反應在低溫下能自發進行，選項C正確；D、ΔH＞0，ΔS＜0正向任何溫度都不能自發反應，選項D錯誤；答案選C。9.下列說法中正確的是A.熵增加且放熱的反應肯定是自發反應B.自發反應肯定是熵增大的反應，非自發反應肯定是熵減小或不變的反應C.凡是放熱反應都是能自發進行的反應，而吸熱反應都是非自發進行的反應D.非自發反應在任何條件下都不能發生【答案】A【解析】【詳解】A.熵增加且放熱的反應，△S＞0，△H＜0，△G=△H-T△S＜0肯定是自發反應，A正確；B.熵減小△S＜0，△H＜0高溫下，△G=△H-T△S＜0，反應自發進行，自發反應不肯定是熵增大的反應，非自發反應不肯定是熵減小或不變的反應，B錯誤；C.若△H＜0、△S＜0，則高溫下△G=△H-T△S＞0，不能自發進行，故放熱反應不肯定能自發進行的反應；若△H＞0、△S＞0，則高溫下△G=△H-T△S＜0，能自發進行，故吸熱反應不肯定是非自發進行的反應，C錯誤；D.△H-△T△S＜0反應自發進行，△G=△H-T△S＞0反應非自發進行，變更條件非自發進行的反應可以變更為自發進行，D錯誤。故選A。10.有一化學平衡：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)（如下圖）表示的是轉化率與壓強、溫度的關系。分析圖中曲線可以得出的結論是A.正反應吸熱：m＋n>p＋q B.正反應放熱：m＋n>p＋qC.正反應吸熱：m＋n<p＋q D.正反應放熱：m＋n<p＋q【答案】A【解析】【詳解】由圖可知，壓強相同時，溫度越高A的轉化率越大，說明上升溫度，平衡向正反應方向移動，故正反應為吸熱反應；作垂直橫軸的線，由圖可知，溫度相同，壓強越大A的轉化率越大，說明增大壓強，平衡向正反應方向移動，故正反應為氣體物質的量減小的反應，即m+n＞p+q，答案選D。11.某化學探討小組探究外界條件對化學反應mA

（g）+nB

（g）pC

（g）的速率和平衡的影響圖象如下，下列推斷正確的是（

）A.由圖1可知，T1＜T2，該反應正反應為吸熱反應B.由圖2可知，該反應m+n＜pC.圖3中，點3的反應速率v正＞v逆D.圖4中，若m+n=p，

則a曲線肯定運用了催化劑【答案】C【解析】【詳解】A．依據“先拐先平數值大”，可知T1<T2，上升溫度，C的百分含量減小，說明該反應的正反應為放熱反應，故A錯誤；B．由圖可知，增大壓強，C的百分含量增大，說明加壓平衡正向移動，所以該反應m+n>p，故B錯誤；C．圖中點3的轉化率小于同溫下的平衡轉化率，說明點3反應正向進行，反應速率：v正>v逆，故C正確；D．曲線a速率加快、平衡沒移動，若m+n=p，曲線a可能運用了催化劑或加壓，故D錯誤；答案選C。12.如圖所示為800℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變更，只從圖上分析不能得出的結論是（A.發生的反應可表示為2A(g)2B(g)＋C(g)B.起先時，正、逆反應同時起先C.前2min內A的分解速率為0.1mol·L-1·min-1D.2min時，A、B、C的濃度之比為2∶3∶1【答案】B【解析】【詳解】A．據圖可知A濃度減小，應為反應物，B、C的濃度增大，應為生成物；相同時間內△c(A)=0.2mol/L，△c(B)=0.2mol/L，△c(C)=0.1mol/L，同一反應同一時段內反應速率之比等于計量數之比，所以A、B、C的計量數之比為0.2:0.2:0.1=2:2:1，所以反應方程式為2A(g)2B(g)＋C(g)，故A正確；B．據圖可知起先時C的濃度為0，所以此時逆反應速率應為0，故B錯誤；C．前2min內△c(A)=0.2mol/L，所以A的分解速率為0.1mol·L-1·min-1，故C正確；D．據圖可知2min時，c(A)=0.2mol/L，c(B)=0.3mol/L，c(C)=0.1mol/L，濃度之比為2:3:1，故D正確；故答案為B。13.可逆反應2NO22NO＋O2在恒容密閉容器中進行，下列狀況達到平衡狀態的是①單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②混合氣體的平均相對分子質量不再變更③NO2、NO、O2的反應速率之比為2∶2∶1④混合氣體的顏色不再變更⑤混合氣體的密度不再變更A.①②④ B.②③⑤ C.①②⑤ D.①②④⑤【答案】A【解析】【分析】依據平衡狀態的兩個重要特征來推斷：（1）v（正）=v（逆）；（2）混合物中各組成成分的百分含量不變。【詳解】①單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2，符合特征（1），正確；②該反應前后氣體的化學計量數之和不相等，當達到平衡時，氣體的物質的量不變，則混合氣體的平均摩爾質量不再變更，正確；③用NO2，NO，O2表示的反應速率的比為2：2：1的狀態，說明白反應中各物質的轉化量的關系，不符合，錯誤；④NO2是紅棕色氣體，顏色不變時說明NO2的濃度保持不變，符合特征（2），正確；⑤在恒容密閉容器中，該體系的ρ始終保持不變，不能說明是否達到平衡狀態，錯誤；答案選A。14.某溫度下，在容積固定不變的密閉容器中進行如下可逆反應：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)-Q，一段時間后，達到化學平衡狀態．下列敘述正確的是A.加入少量W，逆反應速率增大B.通入肯定量氦氣，壓強增大，平衡向正反應方向移動C.上升溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動D.降低溫度，正反應速率減小，逆反應速率也減小，平衡向逆反應方向移動【答案】D【解析】【詳解】A.W是固體，加入少量的W對化學平衡無影響，A錯誤；B.恒容條件下通入惰性氣體，由于參與反應的氣體的濃度不變，因此化學平衡不移動，B錯誤；C.無論該反應放熱反應還是吸熱反應，上升溫度，正、逆反應速率都增大，C錯誤；D.該反應是吸熱反應，降低溫度，正、逆反應速率都減小，化學平衡向放熱的逆反應方向移動，D正確；故合理選項是D。第II卷非選擇題15.（1）已知2mol氫氣燃燒生成液態水時放出572kJ熱量，反應方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)(l)請回答下列問題：①該反應的生成物能量總和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反應物能量總和。②若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量________(填“＞”、“＜”或“＝”)572kJ。③與化石燃料相比，利用氫能源有許多優點，請說出其中一點______________________。（2）FeS2焙燒產生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101kPa時：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH1=-197kJ·mol－1；H2O(g)=H2O(l)ΔH2=-44kJ·mol-1；2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)ΔH3=-545kJ·mol-1則SO3(g)與H2O(l)反應生成H2SO4(l)的熱化學方程式是_________________________________________。【答案】(1).小于(2).熱值高(3).清潔，無污染(4).SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)ΔH=-152kJ·mol-1【解析】【詳解】（1）①該反應是放熱反應，生成物能量總和小于反應物能量總和；②據熱化學方程式2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-572kJ·mol-1，2mol氫氣完全燃燒生成液態水放出熱量572kJ，因液態水變成水蒸氣須要吸熱，所以2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣放出熱量小于572kJ；③與化石燃料相比，利用氫能源有許多優點，燃燒產物為水無污染，燃燒熱值高；（2）2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H1=-197kJ·mol-1①2H2O(g)=2H2O(l)△H2=-44kJ·mol-1②2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)△H3=-545kJ·mol-1③利用蓋斯定律：(③-①-②)×1/2得SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)△H=-152kJ·mol-1，SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)ΔH=-152kJ·mol-1。16.為了合理利用化學能，確保平安生產，化工設計須要充分考慮化學反應的焓變，并實行相應措施。化學反應的焓變通常用試驗進行測定，也可進行理論推算。(1)試驗測得：5g甲醇在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳氣體和液態水時釋放出113.5kJ的熱量。試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式：________________________________________________________。(2)由氣態基態原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程。在化學反應過程中，破壞舊化學鍵須要汲取能量，形成新化學鍵又會釋放能量。化學鍵H—HN—HN≡N鍵能/kJ·mol－1436391945已知反應N2＋3H2===2NH3ΔH＝akJ·mol－1。試依據表中數據計算a的數值為________。(3)依據蓋斯定律可以對某些難以通過試驗干脆測定的化學反應的焓變進行推算。已知：C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2＝－571.6kJ·mol－12C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－2599kJ·mol－1依據蓋斯定律，計算298K時由C(s，石墨)和H2(g)生成1molC2H2(g)反應的熱化學方程式：____________________________________________________________________________。【答案】(1).2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8kJ/mol(2).-93(3).2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）△H=+226.7kJ/mol【解析】【詳解】（1）5gCH3OH在氧氣中燃燒生成CO2和液態水，放出113.5kJ熱量，64g即2molCH3OH在氧氣中燃燒生成CO2和液態水，放出1452.8kJ熱量，則熱化學方程式為：2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8kJ/mol；（2）N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=945kJ/mol+436kJ/mol×3-391kJ/mol×6=-93kJ/mol=akJ/mol，因此a=-93；（3）已知：①C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol；②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.6kJ/mol；③2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ/mol；2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）的反應可以依據①×2+②×-③×得到，所以反應焓變△H=2×（-393.5kJ/mol）+（-571.6kJ/mol）×-(-2599kJ/mol)×=+226.7kJ/mol。17.I．肯定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變更的曲線如下圖所示。回答下列問題：(1)反應起先到10s，用Z表示的反應速率為________________________________；(2)反應起先到10s，X的物質的量濃度削減了_________________________________；(3)反應起先到10s時，Y的轉化率為______________________________________；(4)反應的化學方程式為__________________________________________________。II．在肯定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)其化學平衡常數K與溫度t的關系如下表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：(1)該反應化學平衡常數表達式為K＝__________________________________。(2)該反應為_______________________反應(填“吸熱”或“放熱”)。III．在兩個恒溫、恒容的密閉容器中進行下列兩個可逆反應：(甲)2X(g)Y(g)＋Z(s)(乙)A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，當下列物理量不再發生變更時①混合氣體的密度②反應容器中生成物的百分含量③反應物的消耗速率與生成物的消耗速率相等④混合氣體的壓強⑤混合氣體的平均相對分子質量其中能表明(甲)達到化學平衡狀態是______________________________________；能表明(乙)達到化學平衡狀態是__________________________________。【答案】(1).0.79mol/(L·s)(2).0.395mol/L(3).79％(4).X(g)＋Y(g)2Z(g)(5).K＝(6).吸熱(7).①②③④⑤(8).①②③⑤【解析】【詳解】Ⅰ.(1)依據圖像可知，從反應起先到10s，Z生成了1.58mol，則用Z表示的反應速率為；(2)由圖像，反應起先到10s，X的物質的量削減了1.20mol-0.41mol=0.79mol，則物質的量濃度削減了；(3)由圖像，反應起先到10s，Y轉化的物質的量為1.00mol-0.21mol=0.79mol，則Y的轉化率；(4)反應起先到10s，X的物質的量削減了0.79mol，Y的物質的量削減了0.79mol，Z的物質的量增加了1.58mol，則反應的化學計量數之比為1：1：2，化學方程式為X(g)＋Y(g)2Z(g)；Ⅱ.(1)依據平衡表達式的定義，該反應的化學平衡常數表達式為K＝；(2)由表格數據，溫度上升，反應的平衡常數增大，說明平衡正向進行，則該反應為吸熱反應；Ⅲ.在恒溫恒容的密閉容器中，反應甲前后氣體體積發生變更，反應乙前后氣體體積不發生變更，則：①甲、乙兩個反應中混合氣體的總質量都發生變更，則混合氣體的密度為變量，當密度不變時，表明反應甲、乙達到平衡；②甲、乙反應容器中生成物的百分含量為變量，當其不發生變更時，表明反應甲、乙達到平衡；③反應物的消耗速率與生成物的消耗速率相等，即正逆反應速率相等，表明反應甲、乙達到平衡；④混合氣體的壓強不變，可以說明甲反應達到平衡，但乙反應的混合氣體的體積始終不發生變更，因此不能說明乙達到平衡；⑤甲、乙中混合氣體的平均摩爾質量均為變量，則當混合氣體的摩爾質量不發生變更時，可以說明反應甲、乙達到平衡；故能表明甲達到化學平衡狀態的是①②③④⑤；能表明乙達到化學平衡狀態的是①②③⑤。18.50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：(1)從試驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________。(2)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_________________________。(3)理論上稀的強酸溶液與強堿溶液反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱量，寫出表示稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱的熱化學方程式：_______________。(4)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(5)試驗中改用60mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液進行反應，與上述試驗相比，所放出的熱量__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱__________(填“相等”或“不相等”)，簡述理由：________________________________________________。(6)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述試驗，測得的中和熱的數值會____________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。【答案】①環形玻璃攪拌棒

②保溫隔熱，削減熱量損失

③HCl(aq)＋NaOH(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol或H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol

④偏小

⑤不相等；

⑥相等；

⑦中和熱是酸堿中和生成1molH2O時放出的熱量，與反應物實際用量無關

⑧偏小【解析】【分析】【詳解】(1)依據裝置圖可知還缺少環形玻璃攪拌棒；(2)中和熱測定試驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是：削減試驗過程中的熱量損失；(3)在稀溶液中，強酸和強堿發生中和反應生成1molH2O時，放出57.3kJ的熱量，滿意此反應的熱化學方程式為HCl(aq)＋NaOH(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol。(4)大燒杯上如不蓋硬紙板，則熱量損失，求得的中和熱數值偏小；(5)若用60mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液進行反應，與上述試驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱均是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關；(6)氨水是弱堿，存在電離平衡，電離吸熱，則用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述試驗，測得的中和熱的數值偏小。19.某溫度下，在密閉容器中SO2、O2、SO3三種氣態物質建立化學平衡后，變更條件對反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，ΔH＜0的正、逆反應速率的影響如圖所示：(1)加催化劑對反應速率影響的圖象是________(填序號，下同)，平衡________移動。(2)上升溫度對反應速率影響的圖象是__________，平衡向________方向移動。(3)增大反應容器的體積對反應速率影響的圖象是________，平衡向________方向移動。(4)增大O2的濃度對反應速率影響的圖象是__________，平衡向________方向移動。(5)圖1是反應CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)在不同溫度下CO的轉化率隨時間變更的曲線。①該反應的焓變ΔH________(填“＞”、“＜”或“＝”)0。②T1和T2溫度下的平衡常數大小關系是K1________(填“>”、“<”或“＝”)K2。在T1溫度下，往體積為1L的密閉容器中，充入1molCO和2molH2，經測得CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變更如圖2所示。則該反應的平衡常數為__________________________。③若容器容積不變，下列措施可增加CO轉化率的是___________________(填字母)。a．上升溫度b．將CH3OH(g)從體系中分別c．運用合適的催化劑d．充入He，使體系總壓強增大【答案】(1).C(2).不(3).A(4).逆反應(5).D(6).逆反應(7).B(8).正反應(9).＜(10).＞(11).12(12).b【解析】【分析】依據影響化學反應速率的因素和化學平衡的因素結合圖象的特點分析解答(1)～(4)；(5)①依據先拐先平溫度高，結合溫度對化學平衡的影響分析解答；②依據溫度對化學平衡常數的影響結合三段式計算解答；③提高CO轉化率，可以通過變更條件使化學平衡正向移動來實現，但不能是加入CO的方法