PAGE17-云南省昆明師范專科學(xué)校附屬中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題（含解析）第I卷選擇題1.下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（）A.碳酸鈣受熱分解 B.乙醇燃燒C.鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D.氧化鈣溶于水【答案】A【解析】【分析】吸熱反應(yīng)為生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量；而放熱反應(yīng)為生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量。【詳解】A.碳酸鈣受熱分解生成二氧化碳和氧化鈣，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，是生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量，故A符合題意；B.乙醇的燃燒反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，是生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，故B不符題意；C.鋁與氧化鐵粉未反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，是生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，故C與題意不符；D.氧化鈣溶于水是一個(gè)放熱反應(yīng)，是生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，故D與題意不符。故答案：A。2.下列關(guān)于能源的說法不正確的是A.太陽能、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⑸镔|(zhì)能都是新能源B煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉C.沼氣（主要成分是CH4）是可再生能源D.煤的干餾是物理變更，煤的氣化和液化是化學(xué)變更【答案】D【解析】【詳解】A.太陽能、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⑸镔|(zhì)能都是新能源，故A正確；B.煤油可由石油分餾獲得，煤油可用作燃料和保存少量金屬鈉，故B正確；C.沼氣可以通過發(fā)酵制取，是一種可再生能源，故C正確；D.煤的干餾是在隔絕空氣條件下發(fā)生的困難的物理、化學(xué)變更，故D錯(cuò)誤；故選D。3.下列有關(guān)熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是：A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝+(2×283.0)kJ/molC.1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量【答案】B【解析】【詳解】A．中和熱是酸堿發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生1mol水時(shí)放出的熱量，所以H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱與HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱相同，都是ΔH＝－57.3kJ/mol，錯(cuò)誤；B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，表示1molCO完全燃燒產(chǎn)生CO2放出熱量是283.0kJ，則2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝+(2×283.0)kJ/mol，正確；C．1mol甲烷燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱，錯(cuò)誤；D．由于醋酸是弱酸，電離汲取熱量，所以稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出熱量小于57.3kJ，錯(cuò)誤。答案選B。4.反應(yīng)4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是A.v(CO)＝1.5mol·L－1·min－1 B.v(NO2)＝0.7mol·L－1·min－1C.v(N2)＝0.4mol·L－1·min－1 D.v(CO2)＝1.1mol·L－1·min－1【答案】C【解析】【分析】同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時(shí)，速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應(yīng)速率快慢時(shí)，應(yīng)當(dāng)依據(jù)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比先換算成用同一種物質(zhì)表示，然后才能干脆比較速率數(shù)值。【詳解】假如該反應(yīng)都用CO表示反應(yīng)速率，則：A.v(CO)＝1.5mol·L－1·min－1；B.v(CO)＝2v(NO2)＝2×0.7mol·L－1·min－1=1.4mol·L－1·min－1；C.v(CO)＝4v(N2)＝4×0.4mol·L－1·min－1=1.6mol·L－1·min－1；D.v(CO)＝v(CO2)=1.1mol·L－1·min－1；答案選C。5.已知A(g)+B(g)?C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：溫度70080083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4830℃時(shí)，向一個(gè)2L的密閉容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B,反應(yīng)初始4s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.005mol/(L·s)。下列說法正確的是（A.4s時(shí)c（B）為0.76mol/LB.830℃達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為C.反應(yīng)達(dá)平衡后，上升溫度，平衡正向移動D.1200℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g)?A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為【答案】B【解析】【詳解】A．反應(yīng)初始4s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.005mol/(L?s)，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v(B)=v(A)=0.005mol/(L?s)，則4s內(nèi)△c(B)=0.005mol?L-1?s-1×4s=0.02mol/L，B的起始濃度為=0.4mol/L，故4s時(shí)c(B)=0.4mol/L-0.02mol/L=0.38mol/L，故A正確；B．設(shè)平衡時(shí)A濃度變更量為x，則：A(g)+B(g)C(g)+D(g)起先(mol/L)：0.10.400變更(mol/L)：xxxx平衡(mol/L)：0.1-x0.4-xxx故=1，解得x=0.08，所以平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為×100%=80%，故B錯(cuò)誤；C．由表格可知，溫度上升，化學(xué)平衡常數(shù)減小，平衡逆向移動，不是正向移動，故C錯(cuò)誤；D.1200℃時(shí)反應(yīng)A(g)+B(g)?C(g)+D(g)的平衡常數(shù)值為0.4，所以1200℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g)?A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為=2.5，故D錯(cuò)誤；答案選A。6.已知4NH3+5O2=4NO+6H2O(g)，若反應(yīng)速率分別是v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(單位：mol?L-1?min-1)。下列關(guān)系正確的是A.v(NH3)=v(O2) B.v(O2)=v(H2O)C.v(NH3)=v(H2O) D.v(O2)=v(NO)【答案】D【解析】【詳解】對于同一反應(yīng)，在相同條件下，不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。A．v(NH3)與v(O2)的關(guān)系應(yīng)為5v(NH3)=4v(O2)，則v(NH3)=v(O2)，故A錯(cuò)誤；B．v(O2)與v(H2O)的關(guān)系應(yīng)為6v(O2)=5v(H2O)，v(O2)=v(H2O)，故B錯(cuò)誤；C．v(NH3)與v(H2O)的關(guān)系應(yīng)為3v(NH3)=2v(H2O)，v(NH3)=v(H2O)，故C錯(cuò)誤；D．5v(O2)與v(NO)的關(guān)系應(yīng)為4v(O2)=5v(NO)，v(O2)=v(NO)，故D正確；答案選D。7.反應(yīng)X(g)+Y(g)?2Z(g)+Q(Q＞0)，達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確是A.減小容器體積，平衡向右移動 B.加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大C.增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大 D.降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大【答案】D【解析】【詳解】A．減小容器體積，反應(yīng)前后氣體的計(jì)量數(shù)之和相等，則增大壓強(qiáng)平衡不移動，故A錯(cuò)誤；B．加入催化劑，平衡不移動，Z的產(chǎn)率不變，故B錯(cuò)誤；C．增大c(X)，平衡正向移動，但X轉(zhuǎn)化較少，X的轉(zhuǎn)化率反而減小，故C錯(cuò)誤；D.正反應(yīng)放熱，降低溫度，平衡正向移動，Y的轉(zhuǎn)化率增大，故D正確。答案選D。【點(diǎn)睛】Q＞0的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，和焓變小于零表示的意義是一樣的，為學(xué)生的易錯(cuò)點(diǎn)。8.某反應(yīng)2AB(g)C(g)+3D(g)在高溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，其逆反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH、ΔS應(yīng)為（）A.ΔH＜0，ΔS＞0 B.ΔH＜0，ΔS＜0C.ΔH＞0，ΔS＞0 D.ΔH＞0，ΔS＜0【答案】C【解析】【詳解】A、ΔH＜0，ΔS＞0，正向任何溫度下都自發(fā)進(jìn)行，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、ΔH＜0，ΔS＜0，正向低溫下能進(jìn)行，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、ΔH＞0，ΔS＞0，在高溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，其逆反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，選項(xiàng)C正確；D、ΔH＞0，ΔS＜0正向任何溫度都不能自發(fā)反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。9.下列說法中正確的是A.熵增加且放熱的反應(yīng)肯定是自發(fā)反應(yīng)B.自發(fā)反應(yīng)肯定是熵增大的反應(yīng)，非自發(fā)反應(yīng)肯定是熵減小或不變的反應(yīng)C.凡是放熱反應(yīng)都是能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，而吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)D.非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生【答案】A【解析】【詳解】A.熵增加且放熱的反應(yīng)，△S＞0，△H＜0，△G=△H-T△S＜0肯定是自發(fā)反應(yīng)，A正確；B.熵減小△S＜0，△H＜0高溫下，△G=△H-T△S＜0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，自發(fā)反應(yīng)不肯定是熵增大的反應(yīng)，非自發(fā)反應(yīng)不肯定是熵減小或不變的反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.若△H＜0、△S＜0，則高溫下△G=△H-T△S＞0，不能自發(fā)進(jìn)行，故放熱反應(yīng)不肯定能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)；若△H＞0、△S＞0，則高溫下△G=△H-T△S＜0，能自發(fā)進(jìn)行，故吸熱反應(yīng)不肯定是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.△H-△T△S＜0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，△G=△H-T△S＞0反應(yīng)非自發(fā)進(jìn)行，變更條件非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)可以變更為自發(fā)進(jìn)行，D錯(cuò)誤。故選A。10.有一化學(xué)平衡：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)（如下圖）表示的是轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系。分析圖中曲線可以得出的結(jié)論是A.正反應(yīng)吸熱：m＋n>p＋q B.正反應(yīng)放熱：m＋n>p＋qC.正反應(yīng)吸熱：m＋n<p＋q D.正反應(yīng)放熱：m＋n<p＋q【答案】A【解析】【詳解】由圖可知，壓強(qiáng)相同時(shí)，溫度越高A的轉(zhuǎn)化率越大，說明上升溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；作垂直橫軸的線，由圖可知，溫度相同，壓強(qiáng)越大A的轉(zhuǎn)化率越大，說明增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，即m+n＞p+q，答案選D。11.某化學(xué)探討小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)mA

（g）+nB

（g）pC

（g）的速率和平衡的影響圖象如下，下列推斷正確的是（

）A.由圖1可知，T1＜T2，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.由圖2可知，該反應(yīng)m+n＜pC.圖3中，點(diǎn)3的反應(yīng)速率v正＞v逆D.圖4中，若m+n=p，

則a曲線肯定運(yùn)用了催化劑【答案】C【解析】【詳解】A．依據(jù)“先拐先平數(shù)值大”，可知T1<T2，上升溫度，C的百分含量減小，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，增大壓強(qiáng)，C的百分含量增大，說明加壓平衡正向移動，所以該反應(yīng)m+n>p，故B錯(cuò)誤；C．圖中點(diǎn)3的轉(zhuǎn)化率小于同溫下的平衡轉(zhuǎn)化率，說明點(diǎn)3反應(yīng)正向進(jìn)行，反應(yīng)速率：v正>v逆，故C正確；D．曲線a速率加快、平衡沒移動，若m+n=p，曲線a可能運(yùn)用了催化劑或加壓，故D錯(cuò)誤；答案選C。12.如圖所示為800℃時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變更，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是（A.發(fā)生的反應(yīng)可表示為2A(g)2B(g)＋C(g)B.起先時(shí)，正、逆反應(yīng)同時(shí)起先C.前2min內(nèi)A的分解速率為0.1mol·L-1·min-1D.2min時(shí)，A、B、C的濃度之比為2∶3∶1【答案】B【解析】【詳解】A．據(jù)圖可知A濃度減小，應(yīng)為反應(yīng)物，B、C的濃度增大，應(yīng)為生成物；相同時(shí)間內(nèi)△c(A)=0.2mol/L，△c(B)=0.2mol/L，△c(C)=0.1mol/L，同一反應(yīng)同一時(shí)段內(nèi)反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，所以A、B、C的計(jì)量數(shù)之比為0.2:0.2:0.1=2:2:1，所以反應(yīng)方程式為2A(g)2B(g)＋C(g)，故A正確；B．據(jù)圖可知起先時(shí)C的濃度為0，所以此時(shí)逆反應(yīng)速率應(yīng)為0，故B錯(cuò)誤；C．前2min內(nèi)△c(A)=0.2mol/L，所以A的分解速率為0.1mol·L-1·min-1，故C正確；D．據(jù)圖可知2min時(shí)，c(A)=0.2mol/L，c(B)=0.3mol/L，c(C)=0.1mol/L，濃度之比為2:3:1，故D正確；故答案為B。13.可逆反應(yīng)2NO22NO＋O2在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列狀況達(dá)到平衡狀態(tài)的是①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2②混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變更③NO2、NO、O2的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1④混合氣體的顏色不再變更⑤混合氣體的密度不再變更A.①②④ B.②③⑤ C.①②⑤ D.①②④⑤【答案】A【解析】【分析】依據(jù)平衡狀態(tài)的兩個(gè)重要特征來推斷：（1）v（正）=v（逆）；（2）混合物中各組成成分的百分含量不變。【詳解】①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2，符合特征（1），正確；②該反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，氣體的物質(zhì)的量不變，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變更，正確；③用NO2，NO，O2表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)，說明白反應(yīng)中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量的關(guān)系，不符合，錯(cuò)誤；④NO2是紅棕色氣體，顏色不變時(shí)說明NO2的濃度保持不變，符合特征（2），正確；⑤在恒容密閉容器中，該體系的ρ始終保持不變，不能說明是否達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；答案選A。14.某溫度下，在容積固定不變的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)-Q，一段時(shí)間后，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．下列敘述正確的是A.加入少量W，逆反應(yīng)速率增大B.通入肯定量氦氣，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動C.上升溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動D.降低溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率也減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動【答案】D【解析】【詳解】A.W是固體，加入少量的W對化學(xué)平衡無影響，A錯(cuò)誤；B.恒容條件下通入惰性氣體，由于參與反應(yīng)的氣體的濃度不變，因此化學(xué)平衡不移動，B錯(cuò)誤；C.無論該反應(yīng)放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，上升溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，C錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小，化學(xué)平衡向放熱的逆反應(yīng)方向移動，D正確；故合理選項(xiàng)是D。第II卷非選擇題15.（1）已知2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出572kJ熱量，反應(yīng)方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)(l)請回答下列問題：①該反應(yīng)的生成物能量總和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反應(yīng)物能量總和。②若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量________(填“＞”、“＜”或“＝”)572kJ。③與化石燃料相比，利用氫能源有許多優(yōu)點(diǎn)，請說出其中一點(diǎn)______________________。（2）FeS2焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101kPa時(shí)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH1=-197kJ·mol－1；H2O(g)=H2O(l)ΔH2=-44kJ·mol-1；2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)ΔH3=-545kJ·mol-1則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)生成H2SO4(l)的熱化學(xué)方程式是_________________________________________。【答案】(1).小于(2).熱值高(3).清潔，無污染(4).SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)ΔH=-152kJ·mol-1【解析】【詳解】（1）①該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，生成物能量總和小于反應(yīng)物能量總和；②據(jù)熱化學(xué)方程式2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-572kJ·mol-1，2mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出熱量572kJ，因液態(tài)水變成水蒸氣須要吸熱，所以2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣放出熱量小于572kJ；③與化石燃料相比，利用氫能源有許多優(yōu)點(diǎn)，燃燒產(chǎn)物為水無污染，燃燒熱值高；（2）2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H1=-197kJ·mol-1①2H2O(g)=2H2O(l)△H2=-44kJ·mol-1②2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)△H3=-545kJ·mol-1③利用蓋斯定律：(③-①-②)×1/2得SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)△H=-152kJ·mol-1，SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)ΔH=-152kJ·mol-1。16.為了合理利用化學(xué)能，確保平安生產(chǎn)，化工設(shè)計(jì)須要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變，并實(shí)行相應(yīng)措施。化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用試驗(yàn)進(jìn)行測定，也可進(jìn)行理論推算。(1)試驗(yàn)測得：5g甲醇在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量。試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________。(2)由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。在化學(xué)反應(yīng)過程中，破壞舊化學(xué)鍵須要汲取能量，形成新化學(xué)鍵又會釋放能量。化學(xué)鍵H—HN—HN≡N鍵能/kJ·mol－1436391945已知反應(yīng)N2＋3H2===2NH3ΔH＝akJ·mol－1。試依據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算a的數(shù)值為________。(3)依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過試驗(yàn)干脆測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。已知：C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2＝－571.6kJ·mol－12C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－2599kJ·mol－1依據(jù)蓋斯定律，計(jì)算298K時(shí)由C(s，石墨)和H2(g)生成1molC2H2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________________________________________________________。【答案】(1).2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8kJ/mol(2).-93(3).2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）△H=+226.7kJ/mol【解析】【詳解】（1）5gCH3OH在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出113.5kJ熱量，64g即2molCH3OH在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出1452.8kJ熱量，則熱化學(xué)方程式為：2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8kJ/mol；（2）N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=945kJ/mol+436kJ/mol×3-391kJ/mol×6=-93kJ/mol=akJ/mol，因此a=-93；（3）已知：①C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol；②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.6kJ/mol；③2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ/mol；2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）的反應(yīng)可以依據(jù)①×2+②×-③×得到，所以反應(yīng)焓變△H=2×（-393.5kJ/mol）+（-571.6kJ/mol）×-(-2599kJ/mol)×=+226.7kJ/mol。17.I．肯定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變更的曲線如下圖所示。回答下列問題：(1)反應(yīng)起先到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為________________________________；(2)反應(yīng)起先到10s，X的物質(zhì)的量濃度削減了_________________________________；(3)反應(yīng)起先到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為______________________________________；(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________。II．在肯定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：(1)該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝__________________________________。(2)該反應(yīng)為_______________________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。III．在兩個(gè)恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng)：(甲)2X(g)Y(g)＋Z(s)(乙)A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變更時(shí)①混合氣體的密度②反應(yīng)容器中生成物的百分含量③反應(yīng)物的消耗速率與生成物的消耗速率相等④混合氣體的壓強(qiáng)⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量其中能表明(甲)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)是______________________________________；能表明(乙)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)是__________________________________。【答案】(1).0.79mol/(L·s)(2).0.395mol/L(3).79％(4).X(g)＋Y(g)2Z(g)(5).K＝(6).吸熱(7).①②③④⑤(8).①②③⑤【解析】【詳解】Ⅰ.(1)依據(jù)圖像可知，從反應(yīng)起先到10s，Z生成了1.58mol，則用Z表示的反應(yīng)速率為；(2)由圖像，反應(yīng)起先到10s，X的物質(zhì)的量削減了1.20mol-0.41mol=0.79mol，則物質(zhì)的量濃度削減了；(3)由圖像，反應(yīng)起先到10s，Y轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為1.00mol-0.21mol=0.79mol，則Y的轉(zhuǎn)化率；(4)反應(yīng)起先到10s，X的物質(zhì)的量削減了0.79mol，Y的物質(zhì)的量削減了0.79mol，Z的物質(zhì)的量增加了1.58mol，則反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：1：2，化學(xué)方程式為X(g)＋Y(g)2Z(g)；Ⅱ.(1)依據(jù)平衡表達(dá)式的定義，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝；(2)由表格數(shù)據(jù)，溫度上升，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，說明平衡正向進(jìn)行，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；Ⅲ.在恒溫恒容的密閉容器中，反應(yīng)甲前后氣體體積發(fā)生變更，反應(yīng)乙前后氣體體積不發(fā)生變更，則：①甲、乙兩個(gè)反應(yīng)中混合氣體的總質(zhì)量都發(fā)生變更，則混合氣體的密度為變量，當(dāng)密度不變時(shí)，表明反應(yīng)甲、乙達(dá)到平衡；②甲、乙反應(yīng)容器中生成物的百分含量為變量，當(dāng)其不發(fā)生變更時(shí)，表明反應(yīng)甲、乙達(dá)到平衡；③反應(yīng)物的消耗速率與生成物的消耗速率相等，即正逆反應(yīng)速率相等，表明反應(yīng)甲、乙達(dá)到平衡；④混合氣體的壓強(qiáng)不變，可以說明甲反應(yīng)達(dá)到平衡，但乙反應(yīng)的混合氣體的體積始終不發(fā)生變更，因此不能說明乙達(dá)到平衡；⑤甲、乙中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量均為變量，則當(dāng)混合氣體的摩爾質(zhì)量不發(fā)生變更時(shí)，可以說明反應(yīng)甲、乙達(dá)到平衡；故能表明甲達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是①②③④⑤；能表明乙達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是①②③⑤。18.50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問題：(1)從試驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________。(2)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_________________________。(3)理論上稀的強(qiáng)酸溶液與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量，寫出表示稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式：_______________。(4)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(5)試驗(yàn)中改用60mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述試驗(yàn)相比，所放出的熱量__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱__________(填“相等”或“不相等”)，簡述理由：________________________________________________。(6)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述試驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會____________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。【答案】①環(huán)形玻璃攪拌棒

②保溫隔熱，削減熱量損失

③HCl(aq)＋NaOH(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol或H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol

④偏小

⑤不相等；

⑥相等；

⑦中和熱是酸堿中和生成1molH2O時(shí)放出的熱量，與反應(yīng)物實(shí)際用量無關(guān)

⑧偏小【解析】【分析】【詳解】(1)依據(jù)裝置圖可知還缺少環(huán)形玻璃攪拌棒；(2)中和熱測定試驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是：削減試驗(yàn)過程中的熱量損失；(3)在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)，放出57.3kJ的熱量，滿意此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為HCl(aq)＋NaOH(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol。(4)大燒杯上如不蓋硬紙板，則熱量損失，求得的中和熱數(shù)值偏小；(5)若用60mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述試驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)；(6)氨水是弱堿，存在電離平衡，電離吸熱，則用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述試驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值偏小。19.某溫度下，在密閉容器中SO2、O2、SO3三種氣態(tài)物質(zhì)建立化學(xué)平衡后，變更條件對反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，ΔH＜0的正、逆反應(yīng)速率的影響如圖所示：(1)加催化劑對反應(yīng)速率影響的圖象是________(填序號，下同)，平衡________移動。(2)上升溫度對反應(yīng)速率影響的圖象是__________，平衡向________方向移動。(3)增大反應(yīng)容器的體積對反應(yīng)速率影響的圖象是________，平衡向________方向移動。(4)增大O2的濃度對反應(yīng)速率影響的圖象是__________，平衡向________方向移動。(5)圖1是反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變更的曲線。①該反應(yīng)的焓變ΔH________(填“＞”、“＜”或“＝”)0。②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1________(填“>”、“<”或“＝”)K2。在T1溫度下，往體積為1L的密閉容器中，充入1molCO和2molH2，經(jīng)測得CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變更如圖2所示。則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________________________。③若容器容積不變，下列措施可增加CO轉(zhuǎn)化率的是___________________(填字母)。a．上升溫度b．將CH3OH(g)從體系中分別c．運(yùn)用合適的催化劑d．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大【答案】(1).C(2).不(3).A(4).逆反應(yīng)(5).D(6).逆反應(yīng)(7).B(8).正反應(yīng)(9).＜(10).＞(11).12(12).b【解析】【分析】依據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素和化學(xué)平衡的因素結(jié)合圖象的特點(diǎn)分析解答(1)～(4)；(5)①依據(jù)先拐先平溫度高，結(jié)合溫度對化學(xué)平衡的影響分析解答；②依據(jù)溫度對化學(xué)平衡常數(shù)的影響結(jié)合三段式計(jì)算解答；③提高CO轉(zhuǎn)化率，可以通過變更條件使化學(xué)平衡正向移動來實(shí)現(xiàn)，但不能是加入CO的方法