蘇教版化學必修學習方法研究一、教學內容1.原子結構：原子核和核外電子的構成，原子序數、原子質量、電子數、質子數、中子數之間的關系。2.元素周期律：元素周期表的排列規律，主族元素、過渡元素的特點及其應用。3.化學鍵：離子鍵、共價鍵、金屬鍵的概念及其形成。4.分子晶體、離子晶體、金屬晶體的結構與性質。二、教學目標1.了解原子結構，掌握原子序數、原子質量、電子數、質子數、中子數之間的關系。2.掌握元素周期律，能運用周期律分析元素性質的遞變規律。3.理解化學鍵的概念，能分析不同類型化學鍵的形成及性質。4.認識分子晶體、離子晶體、金屬晶體的結構與性質，能運用晶體知識解釋實際問題。三、教學難點與重點1.教學難點：原子結構、元素周期律、化學鍵的概念及晶體結構的判斷。2.教學重點：原子序數、原子質量、電子數、質子數、中子數之間的關系；元素周期律的應用；化學鍵的類型及性質。四、教具與學具準備1.教具：多媒體課件、黑板、粉筆、模型原子、元素周期表。2.學具：筆記本、筆、課本、練習題。五、教學過程1.情景引入：通過展示實際生活中的化學現象，如海水曬鹽、金屬腐蝕等，引發學生對化學知識的興趣，導入新課。2.知識講解：（1）原子結構：講解原子核和核外電子的構成，引導學生通過模型原子理解原子序數、原子質量、電子數、質子數、中子數之間的關系。（2）元素周期律：講解元素周期表的排列規律，分析主族元素、過渡元素的特點及其應用。（3）化學鍵：講解離子鍵、共價鍵、金屬鍵的概念及其形成。（4）晶體結構與性質：講解分子晶體、離子晶體、金屬晶體的結構與性質，引導學生運用晶體知識解釋實際問題。3.例題講解：挑選具有代表性的例題，如原子結構、元素周期律、化學鍵的類型及晶體結構的判斷等，進行詳細講解，讓學生通過例題掌握解題方法。4.隨堂練習：針對所學內容，設計隨堂練習題，讓學生及時鞏固所學知識。六、板書設計1.原子結構：原子核、核外電子、原子序數、原子質量、電子數、質子數、中子數之間的關系。2.元素周期律：元素周期表、主族元素、過渡元素、性質遞變規律。3.化學鍵：離子鍵、共價鍵、金屬鍵、形成及性質。4.晶體結構與性質：分子晶體、離子晶體、金屬晶體、結構與性質。七、作業設計1.作業題目：（1）根據原子結構示意圖，判斷下列原子的電子數、質子數、中子數、原子序數、原子質量之間的關系。H、He、Li、Be、B、C、N、O、F、Ne（2）根據元素周期表，分析下列元素的位置及性質：Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar（3）判斷下列化學鍵的類型及性質：HO、NaCl、CH、MgS2.作業答案：（1）H：電子數1，質子數1，中子數0，原子序數1，原子質量1.0079；He：電子數2，質子數2，中子數2，原子序數2，原子質量4.0026；Li：電子數3，質子數3，中子數4，原子序數3，原子質量6.941；Be：電子數4，質子數4，中子數5，原子序數4，原子質量9.0122；B：電子數5，質子數5，中子重點和難點解析一、原子結構原子結構是化學學習的基礎，其中有許多重點和難點需要我們關注和理解。1.原子核和核外電子的構成：原子由原子核和核外電子組成。原子核由質子和中子組成，質子帶正電，中子不帶電。核外電子帶負電，圍繞原子核運動。原子的質子數決定了元素的種類，而電子數決定了原子的化學性質。2.原子序數、原子質量、電子數、質子數、中子數之間的關系：原子序數等于質子數，也等于核外電子數。原子質量是指原子核中質子和中子的質量之和，通常用原子質量單位（amu）表示。在原子中，原子序數決定了元素的特性和化學反應性質，原子質量決定了原子的質量大小。二、元素周期律元素周期律是化學學習中重要的理論，其中有許多我們需要特別注意的重點和難點。1.元素周期表的排列規律：元素周期表是按照原子序數從小到大排列的。周期表中的元素被分為幾個周期和族。周期是指元素在周期表中的橫行，族是指元素在周期表中的縱列。周期表的排列規律反映了元素的原子結構和性質的遞變規律。2.主族元素和過渡元素的特點及其應用：主族元素是指周期表中1A到8A族的元素，它們的外層電子數等于它們所在族的序號。過渡元素是指周期表中3B到12B族的元素，它們的化學性質復雜，通常具有較高的熔點、沸點和硬度，廣泛應用于催化劑、合金材料等方面。三、化學鍵化學鍵是原子之間的相互作用，它是化學學習中另一個重要的重點和難點。1.離子鍵：離子鍵是由正負離子之間的電荷吸引力形成的化學鍵。通常金屬元素與非金屬元素之間形成離子鍵。例如，NaCl中的鈉離子和氯離子之間就是通過離子鍵相互吸引而結合在一起的。2.共價鍵：共價鍵是由兩個非金屬原子之間的電子對共享形成的化學鍵。共享的電子對形成了原子之間的共享電荷，使得原子之間相互吸引而結合在一起。例如，H2O中的氧原子和氫原子之間就是通過共價鍵共享電子而形成分子的。3.金屬鍵：金屬鍵是由金屬原子之間的電子云形成的化學鍵。金屬原子失去外層電子，形成電子云，這些電子云在整個金屬結構中自由移動，使得金屬原子之間形成強烈的金屬鍵。例如，鐵（Fe）中的鐵原子通過金屬鍵形成金屬晶體結構。四、晶體結構與性質晶體結構與性質是化學學習中的另一個重要部分，其中有許多我們需要特別關注的重點和難點。1.分子晶體：分子晶體是由分子之間的弱力相互作用形成的晶體。分子晶體的性質取決于分子的極性和形狀。例如，冰（H2O）是一種分子晶體，由于水分子之間的氫鍵相互作用，它具有較高的熔點和沸點。2.離子晶體：離子晶體是由陽離子和陰離子之間的電荷吸引力形成的晶體。離子晶體的性質取決于離子的電荷大小和離子之間的距離。例如，食鹽（NaCl）是一種離子晶體，由于鈉離子和氯離子之間的電荷吸引力，它具有較高的熔點和沸點。在教學過程中，我們需要特別關注這些重點和難點，通過講解、示例和練習等方式，幫助學生理解和掌握這些概念。同時，我們也要注重培養學生的實踐能力和思維能力，引導他們將所學的理論知識應用到實際問題和解決中。本節課程教學技巧和竅門一、語言語調1.使用清晰、簡練的語言，避免使用過于復雜的詞匯和長句子。2.語調要生動、抑揚頓挫，引起學生的興趣和注意力。3.語速適中，給學生足夠的時間理解和思考。二、時間分配1.合理分配課堂時間，確保每個部分都有足夠的時間進行講解和練習。2.留出時間讓學生提問和解答疑問。3.控制課堂節奏，不要趕進度，確保學生能夠跟上教學進度。三、課堂提問1.鼓勵學生積極參與，提問時給予鼓勵和肯定。2.設計啟發性的問題，引導學生思考和探討。3.針對不同學生的回答，給予適當的反饋和指導。四、情景導入1.利用實際生活中的化學現象，引發學生對課程內容的興趣。2.通過提問、討論等方式，引導學生主動思考和探索。3.情